Серная кислота - WordPress.com

МОУ «СОШ им.П.П. ГРИЦАЯ ст.СОЛДАТСКОЙ»
ПРОХЛАДНЕНСКОГО РАЙОНА КБР
ОТКРЫТЫЙ УРОК по химии
в 9 классе
ПО ТЕМЕ:
Серная кислота
Методологическая задача: организация познавательной
деятельности учащихся в разных формах учебного сотрудничества.
Учитель: НИКИТИНА Т.Г.
2008 г.
УРОК ПО ТЕМЕ: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» в форме сказки .
ПЛАН:
1 .Рождение серной кислоты.
2.Детство серной кислоты.
З.Своя дорога.
4.Современная жизнь серной кислоты.
ЦЕЛЬ УРОКА:
- углубить знания о свойствах серной кислоты;
- развивать знания о кислотах на примере серной кислоты;
- закрепить навыки практической работы;
- воспитывать способности выступать перед аудиторией.
ФОРМЫ РАБОТЫ:
- фронтальная4
- индивидуальная;
- групповая;
- выступление с сообщениями;
- инсценирование.
МЕТОДИЧЕСКАЯ ЗАДАЧА:
Организация познавательной деятельности учащихся в разных формах учебного
сотрудничества.
ОБОРУДОВАНИЕ:
В соответствии с требованиями лабораторного опыта «Изучение свойств серной
кислоты»; компьютер и компьютерная программа «Кирилл и Мефодий» по химии;
дидактический материал - ПСХЭ Д.И.Менделеева; демонстрационный материал;
именные карточки с заданиями; рейтинговые листы.
На доске записаны тема урока, цепочки превращений химических веществ, номер и
тема лабораторного опыта, домашнее задание, размещен рисунок, изображающий
«генеалогическое древо» серной кислоты. Столы в классе сдвинуты по два. За
ними - пять команд участников по 5 человек (группы смешанного состава:
сильные, средние и слабые ученики).
ВСТУПЛЕНИЕ:
Урок начинается с организационного момента, постановки задач, пояснения хода
урока, его этапов, использования дидактического материала, карточек - заданий и
рейтинг-листов.
Глава 1
«Рождение Серной кислоты»
В одном химическом королевстве у Ее Величества Воды и Его Величества
Оксида Серы Шестивалентного родился младенец. Всем хотелось, чтобы
родился мальчик - наследник престола. Но как только младенцу повязали синюю
ленточку, как она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка.
(Демонстрация: в пробирку с раствором серной кислоты добавили
синий лакмус. Окраска изменилась на красную.)
Девочке дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца - Серная.
(Задание в рейтинговом листе: записать формулу Серной кислоты и определить
степень окисления серы в этом соединении)
Вопросы классу:
1 .Какими физическими свойствами обладает Серная кислота?
2.Что за раствор прилили к кислоте в Демонстрации?
3.Почему он изменил окраску?
4.О наличии каких ионов говорит это изменение?
(Демонстрация Видео-фрагмента взаимодействия серной кислоты с медью и
индикаторной лакмусовой бумажкой).
Глава 2
«Детство»
Когда Серная кислота подросла, она стала интересоваться своими
многочисленными родственниками. Ее учитель показал ей грамоту, на которой
было начертано ее генеалогическое дерево - вся родословная кислоты.
(Иллюстрация генеалогического дерева Серной кислоты)
Посмотрите на эту грамоту:
S
О3
SО2
О2
SО3
Н2 О
H2SО4
H2SО4
CaSО4
CaSО4
I вариант
II вариант
(Задание в рейтинговом листе: осуществить цепочку превращений по
вариантам)
В день совершеннолетия Серной кислоты на бал во дворец явились соли Серной
кислоты - Сульфаты - и предстали перед ней. Познакомимся с некоторыми из них и
мы.
(Ученики в роли солей рассказывают о Железном купоросе, Природном гинее,
Глауберовой соли.)
(Задания в рейтинг - листах:
1. ответить на вопросы теста или
2. решить задачу на избыток одного из
реагирующих веществ)
Физминутка
Глава 3
«Своя дорога»
Много ли, мало ли прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но
только захотелось ей отправиться в путешествие. Захотелось ей мир посмотреть,
себя показать. Долго шла она по дороге и зашла в таверну попить сладкого чаю.
Но, как только она дотронулась до сахара, как он тут же почернел.
(Демонстрация: к сахару - рафинаду приливают концентрированную
Серную кислоту. В стакане появляется угольная масса.)
Вопрос классу:
1 .Какие правила Техники Безопасности необходимо соблюдать при работе с
Серной кислотой?
(Демонстрация Видео-фрагмента «Качественная реакция на сульфатион»)
Лабораторные опыты:
1.Распознать Серную кислоту среди следующих веществ: CuSO4, FeS04, H2SО4.
2.Осуществить качественную реакцию на сульфат-ион (SO4)
(Задание в рейтинг - листах: записать уравнения проведенных реакций)
Глава 4
«Современная жизнь Серной кислоты»
Решила Серная кислота жить среди людей. С тех пор она приносит нам
немало пользы.
(Сообщения учащихся о применении серной кислоты в производствах:
1. Минеральных удобрений,
2. В металлургии.
Сценка:
Разговаривают две подруги.
- Мне вчера один мальчик преподнес кусочек бумаги с таким загадочным видом,
будто это - какая-то драгоценность. Смотри, на нем даже ничего не написано.
Выброшу я его, наверное.
- Подожди. Надо разгадать его загадку. А если в нем тайная надпись? Давай его
нагреем.
(Нагревают бумагу над огнем. Проявляется рисунок сердца с надписью «I LOVE
YOU»)
- Видишь, тебя, оказывается, уже поздравили с днем Святого Валентина. Эта
надпись сделана разбавленной Серной кислотой.
Выводы по уроку.
Домашнее задание:
1. параграф 40, задача 15 с. 189;
2. для капитанов команд и всех желающих - дополнительно упражнение 10 на
3. для «должников» - «самое важное в главе 5».
Литература:
1. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная химия: задачи и истории. М: Дрофа, 2006.
2. Барковский Е.В., Врублёвский А.И. Тесты по химии. Для школьников и
абитуриентов. Минск, ООО Юнипресс, 2002.
3. Зуева М.В., Гпра Н.И. Новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9
классы, М.: Дрофа, 2002.
4. Ольгин О. Опыты без взрывов. М: Химия, 1986.
5.- Стёпин Б.Д., Аликберова Л.Ю.Занимательные задания и эффектные опыты по
химии. М.: Дрофа, 2002.
6. Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия 9. Учебник для 9 класса среднихобщеобразовательных заведений. М: Просвещение, 2008.
7. Штемплер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов. М.: Дрофа,
2007.
Приложение 1
РЕЙТИНГ - ЛИСТ (Ф.И.)
1.Записать формулу серной кислоты и указать степень окисления серы:
2.Осуществить цепочку реакций: I или II вариант
3.Ответить на вопросы теста или решить задачу.
4.Лабораторный опыт №
Ход работы
«Свойства серной кислоты»
Наблюдения
Уравнения реакций. Выводы.
Приложение 2
Тема 21. Серная кислота и ее соли
Тест 53
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Охарактеризуйте свойства разбавленной серной кислоты:
а) сильный электролит
б) реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода
в) при взаимодействии с железом образует сульфат железа (III)
г) не реагирует с разбавленным раствором хлорида натрия
Как изменяется сила кислот в ряду H2S—>H2SO3—>H2SО4?
а) уменьшается
б) возрастает
в) наиболее слабая — сероводородная, наиболее сильная — серная
г) не изменяется
Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серно кислотой:
a)K2SО3
6)Na2Si03
в) KN03
г) Си
Отметьте схемы возможных реакций с участием сульфата калия:
a) K2SО4 + ВаСl2
б) K2SО4 + НС1
в) K2SO4 + H2SO4(KOHЦ,)
Г) K2SО4 + NaNО3
Какие металлы при определенных условиях реагируют с концентрированной
серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой?
а) медь
б) железо
в) алюминий
г) серебро
Укажите пары схем реакций, которые могут быть использованы для получения
сульфатов:
а) Са(ОН)2 + SО3
и СаО + SО2
б) Na2SО3 + H2SO4
и Zn + H2SО4(KOHЦ.)
в) CuSО4 + NaOH
и MgCО3 + H2SО4
г) А1(ОН)3 + Na2SО4
и Fe + H2SО 4(KOHЦ.) 20°C
С помощью каких веществ можно обнаружить в раствор сульфат-ион?
а) хлорид бария
б) хлорид калия
в) нитрат серебра (I)
г) нитрат натрия .
8. С какими веществами реагирует водный раствор сульфат меди (II)?
а) азотная кислота
б) соляная кислота
в) гидроксид натрия
г) железо
9. Разбавленная серная кислота не реагирует с:
а) медью
б) карбонатом калия
в) разбавленным водным раствором хлорида калия
г) гидросульфитом натрия
10. Какой минимальный объем (л, н.у.) оксида серы (TV) нужен для полной
нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия?
а) 2,8
6)5,6
в) 7,2
г) 1,4
7.
Тест 54
Серная кислота может образоваться:
а) при растворении оксида серы (IV) в воде в отсутствие кислорода
б) в результате окисления сернистой кислоты кислородом
в) при растворении оксида серы (VI) в воде
г) в результате реакции между растворами сульфата калия и
хлороводорода
2. В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с
разбавленной серной кислотой?
a) Hg, СаСОз, СиО
б) ZnS, NH3, Fe
в) NaCl(p-p), NaHCО3, КОН
г) А1(ОН)з, К[Аl(ОН)4] NaHSО3
3. При определенных условиях концентрированная серная кислота реагирует с:
а) железом
б) нитратом натрия
в) ортофосфатом кальция
г) оксидом меди (II)
4. Укажите схемы реакций, в результате протекания которых могут
образоваться сульфаты:
a) KHSО4 + КОН
б) SO2 + Са(ОН)2(изб)
в) NaAlО2+ H2SО4(изб)
г) Fe(OH)2 + Na2SО4
5. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной
кислоты:
а) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием
б) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород
в) окислитель за счет ионов Н+ (НзО+)
г) окислитель за счет ионов S+6 ( SO42-)
6. Укажите схемы реакций, в которых реагирует концентрированная серная
кислота:
a) Ag + H2SO4
SO2T + ...
б) Fe + H 2SO4 FeSО4 + ...
в) Zn + H 2SO4
H2 + ...
г) KNO3(К) + H2SO4 HNO3
+ ...
7. В промышленности окисление SO2 в SO3 контактным способом проводят:
а) при обычной температуре
б) в присутствии катализатора
в) при нагревании
г) при повышенном давлении
8. При обжиге пирита в производстве серной кислоты контактным способом в
основном образуются:
а) оксид серы (VI)
б) оксид железа (II)
в) оксид серы (IV)
г) оксид железа (III)
9. Находящиеся в разных пробирках водные растворы сульфата и сульфида
натрия можно различить с помощью:
а) лакмуса
б) раствора хлорида меди (II)
в) раствора хлорида калия
г) соляной кислоты
10. Какую массу серной кислоты (г) можно получить из 2 моль не содержащего
примесей пирита, если потери в производстве составляют 5%?
а) 370,4
6)372,4
в) 376,0
г) 392,0
1.
Задача
6,5 граммов Zn поместили в раствор, содержащий 20 граммов H2SO4.
Рассчитайте массу выделившегося водорода.