Тематическое планирование

Тематическое планирование
№п/п
Наименование темы
Всего часов
Из них
практические
работы
Из них
контрольные
работы
6
2
Повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9 класса
Тема №1 Металлы
18
1
1
3
Тема №2 Неметаллы
27
2
1
4
Тема №3 Первоначальные сведения об
органических веществах
Тема №4 Химия и жизнь
10
1
5
2
Резерв
2
Итого
68
1
5
6
2
Дата
Поурочное планирование
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
№п/п
Тема урока
1-2
Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева
3-4
Характеристика химического
элемента на основании его
положения в периодической
системе Д.И.Менделеева.
5-6
Свойства основных классов
неорганических веществ.
Обязательные результаты обучения:
знать/понимать
законы химии:
Дидактические единицы
Федерального компонента
государственного стандарта
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома. Строение электронных
оболочек первых 20 элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. . Строение
атома. Строение электронных
оболочек первых 20 элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева. Свойства
простых веществ, оксидов,
кислот, оснований.
Свойства простых веществ,
оксидов, кислот, оснований.
Демонстрации
Получение и изучение
характерных свойств
основного и кислотного
оксидов, основания и
кислоты на примерах
MgO и CO2; Mg(OH)2
и H2SO4
Характерные свойства
основного и кислотного
оксидов, основания и
кислоты
Лабораторные опыты
Дата
периодический закон Д.И. Менделеева,
уметь
называть:
соединения изученных классов,
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп,
характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов,
составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Тема №1 Металлы (18 часов)
№п/п
Тема урока
1
Металлы: положение в
периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, строение
атомов.
2
Общие физические свойства
металлов
Дидактические единицы
Федерального компонента
государственного стандарта
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома. Строение электронных
оболочек первых 20 элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева.
Типы химической связи
(металлическая). Типы
Демонстрации
Лабораторные опыты
Знакомство с
образцами металлов
Дата
3
Общие химические свойства
металлов
4
5
Электрохимический ряд напряжений
металлов
Способы получения металлов
6
Сплавы
7
Щелочные металлы
8
Соединения щелочных металлов
9
Щелочноземельные металлы.
10
Соединения щелочноземельных
металлов.
11
Алюминий, его физические и
химические свойства.
Соединения алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида.
12
кристаллических решеток
(металлическая). Свойства
простых веществ.
Свойства простых веществ
(металлов).
(работа с коллекциями)
Растворение цинка и
железа в соляной
кислоте
Свойства простых веществ
(металлов).
Свойства простых веществ
(металлов).
Знакомство с
образцами сплавов
(работа с коллекциями).
Строение атомов. Свойства
Взаимодействие натрия
простых веществ (металлов).
с водой
Свойства оксидов, оснований,
солей щелочных металлов.
Качественные реакции на
ионы в растворе.
Консерванты
пищевых
продуктов (поваренная соль).
Строение атомов. Свойства
Взаимодействие
простых веществ (металлов).
кальция с водой
Свойства оксидов, оснований,
солей
щелочноземельных
металлов.
Качественные реакции на
ионы в растворе.
Химические вещества как
строительные и поделочные
материалы (мел, мрамор,
известняк).
Строение атомов. Свойства
простых веществ (металлов).
Свойства простых веществ
(металлов).
Амфотерность
оксида и гидроксида.
Ознакомление
с
образцами природных
соединений щелочных
металлов.
Распознавание
катионов калия, натрия.
Ознакомление с
образцами природных
соединений кальция.
Распознавание
катионов кальция,
бария.
Ознакомление с
образцами природных
соединений алюминия
13
Железо.
Строение атомов. Свойства
простых веществ (металлов).
14
Соединения железа: оксиды,
гидроксиды и соли железа
Практическое занятие № 1 « Решение
экспериментальных задач по теме
«Получение соединений металлов и
изучение их свойств».
Проведение расчетов на основе
уравнений реакций
Оксиды, гидроксиды и соли
железа
15
16
17
18
Проведение расчетов на
основе уравнений реакций:
вычисление количества
вещества, массы или объема
по количеству вещества, массе
или объему одного из
реагентов или продуктов
реакции.
Обобщение по теме «Металлы».
Контрольная работа по теме
«Металлы».
Обязательные результаты обучения:
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов — металлов;
важнейшие химические понятия: атом, ион, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
уметь
называть:
соединения щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия, железа (оксиды II и III),
характеризовать:
химические элементы ( Li, Na, Mg, А1, К, Ca ) на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов;
Вытеснение меди
железом из раствора
соли
Знакомство с рудами
железа.
связь между составом, строением и свойствами металлов;
химические свойства металлов и их соединений (оксидов и гидроксидов),
составлять:
уравнения химических реакций взаимодействия Na и К с Н2, Сl2, S;
уравнения химических реакций взаимодействия Са с О2, S, CI2, Н2;
уравнения химических реакций взаимодействия Mg с О2, S, С12;
уравнения химических реакций взаимодействия железа с НС1, H2SO4 (разб.), CuCI2, CuSO4;
уравнения химических реакций взаимодействия К2О, Na2О, СаО с водой;
уравнения химических реакций взаимодействия MgO и СаО с кислотами НС1, H2SO4;
уравнения химических реакций взаимодействия NaOH, КОН, Са(ОН )2 с кислотами HCl, H2SO4; солями CuSO4, CuCl2,
объяснять:
закономерности изменения свойств щелочных и щелочноземельных металлов в пределах главных подгрупп,
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием,
использовать приобретённые знания в практической деятельности и безопасного повседневной жизни для:
обращения с веществами и материалами (щёлочи).
Тема №2 Неметаллы (27 часов).
№п/п
1
Тема урока
Общая характеристика неметаллов.
Дидактические единицы
Федерального компонента
государственного стандарта
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома. Строение
электронных оболочек
первых 20 элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева. Свойства
простых веществ
(неметаллов).
2
3
4
Водород
Общая характеристика галогенов.
Хлороводород. Соляная кислота и
ее соли.
5
Кислород, его физические и
химические свойства, получение и
применение.
6
Сера. Сероводородная кислота и ее
соли.
Водород. Получение
газообразных веществ.
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома. Строение
электронных оболочек
первых 20 элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева . Галогены.
Галогеноводородные
кислоты и их соли.
Качественные реакции на
ионы в растворе. Получение
газообразных веществ.
Кислород, озон.
Получение газообразных
веществ.
Сера. Сероводородная
кислота и её соли.
Демонстрации
Лабораторные опыты
Образцы неметаллов.
Получение, собирание
и распознавание
водорода
Образцы галогенов.
Получение
хлороводорода и его
растворение в воде.
Распознавание хлориданионов. Знакомство с
образцами природных
соединений хлора
Получение, собирание
и распознавание
кислорода.
Аллотропия серы.
Знакомство
с
образцами природных
соединений
серы
Дата
(сульфидами ).
7
8
Оксиды серы. Сернистая кислота
и ее соли.
Серная кислота и ее соли.
Окислительные свойства
концентрированной серной
кислоты.
9
Азот, его свойства.
10
Аммиак, его свойства.
11
Соли аммония.
12
Оксиды азота ( II и IV)
13
Азотная кислота и ее свойства
14
Соли азотной кислоты.
15
Фосфор, его свойства.
16
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная
кислота и её соли.
17
18
Углерод, его физические и
химические свойства. Аллотропные
модификации углерода.
Оксиды углерода ( II и IV ).
Оксиды серы. Сернистая
кислота и ее соли.
Серная кислота и ее соли.
Окислительновосстановительные реакции. .
Качественные реакции на
ионы в растворе.
Азот. Окислительновосстановительные реакции. .
Аммиак. Получение
газообразных веществ.
Соли аммония. Свойства
солей. Качественные реакции
на ионы в растворе.
Оксиды азота. Свойства
оксидов.
Азотная кислота. Свойства
кислот. Окислительновосстановительные реакции.
Знакомство с
образцами природных
соединений серы
(сульфатами ).
Распознавание сульфатанионов.
Получение аммиака
Распознавание катиона
аммония.
Знакомство с
образцами природных
соединений азота
(нитратами ).
Соли азотной кислоты.
Фосфор. Свойства простых
веществ.
Оксид фосфора.
Ортофосфорная кислота и её
соли.
Углерод. Свойства простых
веществ.
Угарный газ. Углекислый
Модели
кристаллических
решёток
алмаза
графита.
и
Получение, собирание
Угарный газ.
19
Угольная кислота и её соли.
20
Кремний, его свойства.
21
газ. Получение газообразных
веществ.
Угольная кислота и её соли.
Качественные реакции на
ионы в растворе
23
Кремниевая кислота. Силикаты.
Практическое занятие №2 . Решение
экспериментальных задач по теме „
Получение соединений неметаллов и
изучение их свойств»
Практическое занятие №3
Получение , собирание и
распознавание газов
24
25
Решение расчетных задач
Обобщение по теме: «Неметаллы».
Знакомство с
образцами природных
соединений
неметаллов
(карбонатами).
Распознавание
карбонат- анионов.
Кремний. Свойства простых
веществ.
Оксид кремния (IV),
кремниевая кислота.
Силикаты.
22
и распознавание
углекислого газа.
Проведение расчетов на
основе уравнений реакций:
вычисление количества
вещества, массы или объема
по количеству вещества, массе
или объему одного из
реагентов или продуктов
реакции.
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной
работе.
Знакомство с
образцами природных
соединений
неметаллов
(силикатами ).
19
26
27
Контрольная работа №2 по теме
«Неметаллы ».
Анализ контрольной работы по теме
«Неметаллы».
Обязательные результаты обучения:
знать/понимать
химическую символику:
знаки химических элементов - неметаллов;
формулы простых веществ (галогены, кислород, сера, водород, азот, фосфор, углерод, кремний);
формулы сложных веществ - оксидов азота (II и I V ) , серы (VI), фосфора (V), углерода (II и IV), кремния (IV), аммиака;
формулы водородных соединений (галогеноводородов, аммиака);
формулы кислот (азотной, серной, соляной, ортофосфорной, угольной, кремниевой);
формулы5 солей (хлоридов, сульфатов, нитратов, фосфатов, карбонатов, силикатов, солей аммония);
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, ион, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление,
уметь
называть:
химические элементы — неметаллы, соединения изученных классов.
объяснять:
строение атомов неметаллов I — III периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева;
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами простых веществ-неметаллов;
химические свойства простых веществ и их соединений;
составлять:
уравнения химических реакций взаимодействия неметаллов с кислородом, водородом,металлами;
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой,щелочами;
уравнения химических реакций взаимодействия кислот с основаниями, основными оксидами, металлами, солями.
распознавать опытным путем:
кислород, водород, углекислый газ, аммиак; хлорид-,сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять:
количество вещества, массу или объем по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами (кислотами, аммиаком, угарным газом);
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Тема №3 Первоначальные сведения об органических веществах (10 часов)
№п/п
1
Тема урока
Первоначальные сведения о
строении органических веществ
Углеводороды: метан, этан.
2
3
4
Химические свойства предельных
углеводородов
Углеводороды: этилен.
Представление о полимерах на
Дидактические единицы
Федерального компонента
государственного стандарта
Первоначальные сведения о
строении органических
веществ
Демонстрации
Модели молекул
органических веществ
Углеводороды: метан, этан
Углеводороды: метан, этан
Углеводороды: этилен.
Представление о полимерах
Горение углеводородов
и обнаружение
продуктов их горения
Качественная реакция
на этилен.
Образцы изделий из
Лабораторные опыты
Дата
5
6
примере полиэтилена.
Практическое занятие №4
.Изготовление моделей молекул
углеводородов.
Природные источники
углеводородов. Нефть и природный
газ, их применение.
7
Спирты(метанол, этанол, глицерин).
8
Карбоновые кислоты(уксусная,
стеариновая) как представители
кислородсодержащих органических
соединений.
9
Биологически важные вещества:
жиры, углеводы.
10
Биологически важные вещества:
белки.
на примере полиэтилена.
полиэтилена.
Природные источники
углеводородов. Нефть и
природный газ, их
применение. Проблемы
безопасного использования
горючих и взрывоопасных
веществ.
Спирты(метанол, этанол,
глицерин).
Карбоновые
кислоты(уксусная,
стеариновая) как
представители
кислородсодержащих
органических соединений.
Уксусная кислотаконсервант пищевых
продуктов.
Биологически важные
вещества: жиры, углеводы.
Калорийность белков, жиров
и углеводов
Биологически важные
вещества: белки.
Образцы нефти,
каменного угля и
продуктов их
переработки.
Образцы этанола и
глицерина.
Образцы уксусной и
стеариновой кислот.
Качественные реакции
на белки.
Тема №4 Химия и жизнь(5 часов)
№п/п
1
Тема урока
Человек в мире веществ, материалов
и химических реакций
Дидактические единицы
Федерального компонента
государственного стандарта
Химия и пища .Химические
вещества как строительные
и поделочные материалы.
Демонстрации
Образцы
строительных и
поделочных
Лабораторные опыты
Дата
Химия и здоровье.
материалов.
Образцы
лекарственных
препаратов.
2
3
4
5
Лекарственные препараты и
Практическое занятие № 5.
проблемы, связанные с их
Знакомство с образцами
лекарственных препаратов.
применением.
Химическое
загрязнение Химическое
загрязнение
окружающей
среды
и
его окружающей среды и его
последствия.
последствия.
Проблемы безопасного
Токсичные, горючие и
использования веществ и
взрывоопасные вещества.
химических реакций в повседневной Бытовая химическая
жизни.
грамотность.
Практическое занятие №6.
Знакомство е образцами
Знакомство с образцами
химических средств
химических средств санитарии и
санитарии и ; гигиены.
гигиены.
Образцы упаковок
пищевых продуктов с
консервантами.
Обязательные результаты обучения:
знать/понимать:
проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
уметь:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.