Лабораторная работа №2: Бериллий и щелочноземельные

Лабораторная работа №2: Бериллий и щелочноземельные металлы.
Цель: ознакомиться с типичными свойствами щелочноземельных металлов.
Оборудование и реактивы: бюретка, горелка, пробирки, колбы и другая химическая посуда,
реактивы.
Экспериментальная часть:
Опыт 1: гидролиз бериллия и магния.
Поместили в пробирку несколько капель раствора соли бериллия, добавив туда же несколько капель
раствора щелочи до образования осадка. Затем разделили осадок на две пробирки и испытали его
отношение в первом случае, к действию соляной кислоты, во втором – к действию щелочи NaOH.
Проделали то же с раствором соли магния. Наблюдаемые изменения отразили в уравнениях реакций:
BeSO4 + 2NaOH  Be(OH)2 ↓(мутный осадок) + Na2SO4
BeSO4 + HCl  BeCl2 +H2O
MgSO4 + NaOH  Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
Mg(OH)2 +NaOH  реакция не идет
Вывод: Be обладает амфотерными свойствами, а Mg не обладает.
Опыт 2: оксиды и гидрооксиды кальция и магния.
Поместили в две пробирки отдельно немного окиси магния и окиси кальция, налив в каждую из них
воды. Добавили фенолфталеин и сильно встряхнули несколько раз пробирку, чтобы убедиться в
щелочности среды. В обоих случаях раствор окрасился в малиновый цвет.
MgO + H2O  Mg(OH)2
CaO + H2O  Ca(OH)2
Опыт 3: взаимодействие магния и кальция с водой.
Поместили в пробирку стружку металлического кальция и налили на нее воды. Наблюдали быстрое
протекание реакции. Добавили в пробирку 1-2 капли фенолфталеина. Повторили опыт со стружками
магния. Нагрели пробирку с водой и магнием до кипения. Реакция протекает медленнее чем с
кальцием. Записали уравнения реакций:
Ca + 2H2O  Ca(OH)2 ↓(известковое молоко) + 2H2 ↑
Mg + 2H2O  Mg(OH)2 ↓ + 2H2 ↑
Опыт 4: соли щелочноземельных металлов.
а) Сульфаты. Налили в 4 пробирки несколько капель раствора Na2SO4. В одну из них добавили такой
же объем раствора MgCl2, в другую – CaCl2, в третью – SrCl2, в четвертую – BaCl2.
Na2SO4 +MgCl2 MgSO4 + 2NaCl
Na2SO4 +CaCl2 CaSO4 + 2NaCl
Na2SO4 +SrCl2 SrSO4 ↓(белый осадок) + 2NaCl
Na2SO4 +BaCl2 BaSO4 ↓(белый осадок) + 2NaCl
б) Хроматы. Налили в 4 пробирки несколько капель раствора K2CrO4. В одну из них добавили такой
же объем раствора MgCl2, в другую – CaCl2, в третью – SrCl2, в четвертую – BaCl2.
K2CrO4 +MgCl2 MgCrO4 + 2KCl
K2CrO4 +CaCl2 CaCrO4 + 2KCl
K2CrO4 +SrCl2 SrCrO4 + 2KCl
K2CrO4 +BaCl2 BaCrO4 ↓(желто-белый осадок) + 2KCl
в) Карбонаты и фосфаты. Подействовали на растворы солей Mg, Ca, Sr и Ba растворами Na2CO3 и
Na3PO4. Для каждой реакции записали уравнение:
MgCl2 +Na2CO3MgCO3 ↓(густой белый осадок) + 2NaCl
CaCl2 +Na2CO3CaCO3 + 2NaCl
SrCl2 +Na2CO3SrCO3 + 2NaCl
BaCl2 +Na2CO3BaCO3 ↓(густой белый осадок) + 2NaCl
3MgCl2 + Na3PO4 Mg3(PO4)2 ↓(белый осадок) + 6NaCl
3CaCl2 + Na3PO4 Ca3(PO4)2 ↓(белый осадок) + 6NaCl
3SrCl2 + Na3PO4 Sr3(PO4)2 ↓(густой белый осадок) + 6NaCl
3BaCl2 + Na3PO4 Ba3(PO4)2 ↓(густой белый осадок) + 6NaCl
Опыт 5: открытие ионов кальция, стронция и бария по окрашиванию пламени.
Погрузили стеклянную палочку в соляную кислоту, затем окунули ее в раствор соли кальция и ввели
в бесцветное пламя горелки. Так же поступили с растворами солей стронция и бария, каждый раз,
предварительно очищая проволоку в соляной кислоте. Записали изменение окраски пламени после
введения каждого металла:
Ca – кирпично-оранжевый; Sr – розово-оранжевый; Ba – желто-зеленый;
Вывод: проведя лабораторную работу, ознакомились с типичными свойствами щелочноземельных
металлов. Более подробно наблюдали химические свойства Mg, Ca, Sr, Ba и их соединений в
различных средах. Экспериментальным путем открыли ионы кальция, стронция и бария в
исследуемых растворах.