VII. Выполнение лабораторной работы: «Гидролиз солей

Сценарий открытого урока в 11 «А» классе по теме:
«Соли, классификация, физические и химические свойства, получение»
в контексте подготовки к ЕГЭ»
Цель урока:
Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических
соединений; подготовить учащихся к сдаче ЕГЭ по химии.
Задачи урока.
1.Образовательные:
а) актуализировать знания учащихся о классификации солей, их физических
и химических свойствах, получении;
б) обобщить знания по теме, закрепить теоретические представления;
подтвердить теоретические представления, проведя собственные
исследования;
в) проверить степень усвоения учебного материала: умение составлять
формулы веществ, уравнения химических реакций, определять реакцию
среды при гидролизе солей.
2.Развивающие: развивать мышление обучающихся, умение анализировать,
сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки и свойства
объектов, классифицировать факты, делать выводы.
3.Воспитательные:
а) способствовать развитию творческого мышления (умение выделять
главное, анализировать, сравнивать, обобщать изученные факты и явления,
устанавливать причинно-следственные связи), коммуникативных умений;
стимулировать познавательную активность учащихся; развить интерес к
предмету;
б) продолжить формирование навыков работы в небольших группах.
Оборудование: ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица растворимости,
ЭХРН металлов, компьютер, интерактивная доска, проектор.
Реактивы: нитрат бария, серная кислота, хлорид меди, гидроксид
натрия, пробирки со штативом.
На демонстрационном столе образцы:
1.
мел (карбонат кальция)
сода техническая (карбонат натрия) Оборудование и реактивы:
- мультимедийный проектор; инструкционная карта проведению
эксперимента; таблички с номерами групп;
- реактивы: соли карбонат натрия (тв.), хлорид натрия (тв),
хлорида
магния
(тв.),
вода,
индикаторы метилоранж,
фенолфталеин;
- лабораторная посуда: стаканчики, стеклянные палочки
2.
3.
медный купорос (сульфат меди)
4.
поваренная соль (хлорид натрия
Ученикам (на каждый стол): реактивы железо, сульфат меди,
карбонат натрия, 2 пробирки; в штативах по 2 пробирки с
различными солями (разного цвета и разной растворимости в
воде), стеклянные палочки по 2 шт, 2 стакана с водой.
Инструкционные карты по проведению лабораторного опыта.
Формы и методы работы с учащимися:
Этапы занятия:
А. Этап подготовки для работы на уроке.
Сообщение темы урока, цели.
1 слайд
Тема урока:
«Соли, классификация, физические и
химические свойства, получение
(в контексте подготовки к сдаче ЕГЭ.)»
Цель урока:
Сформировать знания учащихся о солях как
классе неорганических соединений;
подготовить учащихся к сдаче ЕГЭ по химии.
Учитель биологии и химии
МБОУ Ершичская средняя школа
с. Ершичи Смоленской области
Агеева Т.В.
2015 год
Б) Обобщение знаний учащихся по теме.
I.Фронтальный опрос:
1. Какой класс веществ называется солями? (Соли – это сложные
вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков).
2. Как называются соли соляной кислоты? Серной? Фосфорной?
Азотной?
2 слайд
Соли – это сложные вещества, состоящие из
атомов металлов и кислотных остатков.
Номенклатура солей.
Название
солей
Название кислотного
остатка
Название металла
в родительном
падеже
Валентность
металла
II. Выполнение парной работы по теме «Соли».
Цель: Усовершенствовать умения в составлении формул солей в
соответствии со степенью окисления ионов металла и кислотного остатка,
повторить номенклатуру солей. Учащиеся получают инструктивные карточки
для выполнения парной работы по теме «Соли».
Задание учащимся. Составьте формулы солей, образованных ионами и дайте
их названия. Вспомните формулы кислот и названия солей, которые они
образуют.
Задание для 1 ученика:
Название
кислоты.
Формула
кислоты.
Соляная
Формула
соли.
Название
соли.
Alx(Cl)y
H2SO4
Угольная
Cульфат
калия.
Cax (CO3)y
Нитрат
натрия.
HNO3
Фосфорная
Kx(PO4)y
H 2SiO3
Cерная
Cиликат
натрия.
Nax(SO4)y
Задание для 2 ученика:
Название
кислоты.
Формула
кислоты.
Сернистая
Формула
соли.
Название
соли.
Nax( SO 3)y
Карбонат
алюминия.
H2CO3
Сероводородная
Cax (S)y
Нитрит
натрия.
HNO2
Азотная
Kx(NO3)y
H Cl
Хлорид
алюминия.
Кремниевая
Alx (SiO3)y
Проверьте друг у друга правильность выполнения заданий и оцените их.
III.Работа с учебником §24 стр193-198. Ответить на вопросы:
Расскажите о классификации солей. Чем отличаются средние,
кислые и основные соли друг от друга?
3слайд
Классификация солей.
Средние соли –
это
продукты полного
замещения атомов
водорода в кислоте
на металл.
Na2CO3 - карбонат натрия
CuSO4 – сульфат меди (ІІ).
Диссоциируют соли на
катион металла и анион
кислотного остатка:
Na2CO3 → 2Na+ + CО32-
Кислые соли –
это продукты неполного
замещения атомов
водорода в кислоте на
металл.
NaНCO3 – гидрокарбонат
натрия
КНSO4 – гидросульфат
калия.
Диссоциируют кислые
соли следующим
образом:
NaНCO3 → Na+ + НCО3-
Основные соли
– это продукты неполного
замещения
гидроксогруппы в
основании на кислотный
остаток.
СаОНСL –
гидроксохлорид кальция
(CuОН)2СО3 –
гидроксокарбонат меди
(ІІ).
Диссоциируют основные
соли следующим
образом:
СаОНСL → СаОН+ + СL-
IV. Письменное задание ( по классификации солей). Работа в
парах.
4слайд
Задание:
Из перечня формул:
Са(НSO4)2, (CaOH)2SO4 , Ca(NO3)2, NaH2PO4,
Na3PO4, MgOHNO3 выпишите отдельно:
формулы средних солей,
формулы кислых солей,
формулы основных солей.
Дайте их названия.
Проверьте друг у друга результаты работы и
оцените её.
Средние соли
Кислые соли
Основные соли
5слайд
Задание: Из перечня формул Са(НSO4)2, (CaOH)2SO4 ,
Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3
выпишите отдельно: формулы средних солей,
формулы кислых солей, формулы основных
солей. Дайте их названия. Проверьте друг у друга
результаты работы и оцените её.
Средние соли
Ca(NO3)2 –
нитрат кальция,
Na3PO4 - фосфат
натрия
Кислые соли
Са(НSO4)2 –
гидросульфат
кальция,
NaH2PO4 дигидрофосфат
натрия
Основные соли
(CaOH)2SO4 гидроксосульфа
т кальция,
MgOHNO3 гидроксонитрат
магния
V. Изучение химических свойств солей. Вспомните, какие
химические свойства характерны для солей?
6
Химические свойства солей.
Типичные реакции средних солей.
Разложение
при нагревании
Соли
Металлы
Гидролиз
солей
Кислоты
Щелочи
Соли
Лабораторная работа: «Исследование химических свойств
солей». Повторение правил по технике безопасности.
Учащиеся получают инструктивные карточки для выполнения
фронтальной лабораторной работы.
7слайд
Инструкция по проведению
химического исследования.
Порядок действий.
1.Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора нитрата
серебра AgNO3 с соляной кислотой HCl. Что наблюдаете? Составьте
уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
2.Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата
меди (ІІ) CuSO4 с раствором гидроксида натрия NaOH. Что
наблюдаете? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном
видах.
3.Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата
натрия Na2SO4 с раствором хлорид бария BaCl2. Что наблюдаете?
Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
4.Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата
меди (ІІ) CuSO4 с железом Fe. Что наблюдаете? Составьте уравнения
реакций в молекулярном и ионном видах.
Проверьте друг у друга правильность выполнения работы и
оцените результат.
8слайд
Проверьте правильность записи
уравнений реакций.
1) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag++ Cl- = AgCl↓ (белый осадок)
2) 2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓ (голубой осадок)
3) H2SO4 +BaCl2 =Ba SO4↓ +2HCl
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ (белый осадок)
4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Cu2+ + Fe0 = Fe2+ + Cu0 (красный осадок)
VII. Выполнение лабораторной работы: «Гидролиз солей.
Определение реакции среды при гидролизе соли».
Повторение правил по технике безопасности.
Учащиеся получают инструктивные карточки для выполнения
лабораторной работы.
9слайд
Лабораторная работа
Гидролиз солей. Определение реакции
среды при гидролизе соли.
Цель работы: Проанализировать поведение
различных солей при растворении в воде.
Предсказать какие соли подвергаются
гидролизу.
10слайд
Ход лабораторной работы:
1. Проанализируйте состав исследуемых солей:
выделите компоненты соли;
определите сильные и слабые ионы;
определите возможность протекания гидролиза в каждом растворе соли;
предскажите реакцию среды при гидролизе соли;
как изменит свой цвет индикатор метилоранж в растворе каждой соли.
Формулы солей:
Na2СO3
NaCl
MgCl2
2. Подтвердите теоретически предсказанное изменение цвета индикатора
метилоранжа опытным путём. Результаты наблюдения запишите в таблицу.
3.Если соль подвергается гидролизу, напишите уравнение протекающего
процесса:
11слайд
Что делал
Что наблюдал
Среда в растворе соли
1. Поместили в пробирку
с раствором соли
карбоната натрия
(Na2СO3) несколько
капель индикатора
метилоранж
Метилоранж изменил свой цвет
с______________________
Изменение цвета индикатора
доказывает, что среда в растворе
соли _______________________
2. Поместили в пробирку с
раствором соли хлорида
натрия (NaCl) несколько
капель индикатора
метилоранж
Метилоранж изменил свой цвет
с______________________
3. Поместили в пробирку с
раствором соли хлорида
магния (MgCl2) несколько
капель индикатора
метилоранж
Метилоранж изменил свой цвет
с______________________
на ____________________
на ____________________
на ____________________
Изменение цвета индикатора
доказывает, что среда в растворе
соли _______________________
Изменение цвета индикатора
доказывает, что среда в растворе
соли _______________________
Проверьте друг у друга правильность выполнения работы и
оцените результат.
12слайд
Что делал
Что наблюдал
Среда в растворе соли
1. Поместили в пробирку
с раствором соли
карбоната натрия
(Na2СO3) несколько
капель индикатора
метилоранж
Метилоранж изменил свой цвет с
оранжевого
на желтый
Изменение цвета индикатора
доказывает, что среда в растворе
соли щелочная
2. Поместили в пробирку с
раствором соли хлорида
натрия (NaCl) несколько
капель индикатора
метилоранж
Метилоранж не изменил свой
цвет
Это доказывает, что среда в
растворе соли нейтральная
3. Поместили в пробирку с
раствором соли хлорида
магния (MgCl2) несколько
капель индикатора
метилоранж
Метилоранж изменил свой цвет с
оранжевого на красный
Изменение цвета индикатора
доказывает, что среда в растворе
соли кислая
13слайд
Уравнения гидролиза солей
1.Все соли, образованные слабой кислотой и сильным
основанием, подвергаются гидролизу по аниону , среда
щелочная. Например:
Na2 CO3 + Н2О ↔ NaНCO3 + Na OH
CO32-+ Н+ОН-↔ Н CO3-+ ОН2.Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием,
гидролизу не подвергаются, среда нейтральная. Например:
NaCl ↔ Na + + Cl3.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием,
подвергаются гидролизу по катиону, среда кислая. Например:
MgCl2 + Н2О ↔ MgOHCl + H+ ClMg2++H+ ОН- ↔MgOH ++ H+
Проверьте оформление лабораторной работы.
листы.
Сдайте рабочие
В) Подведение итогов урока. Сообщение домашнего задания.
14слайд
Домашнее задание
• § 24 стр 193-199 О.С.Габриелян Химия 11
класс. Дрофа. 2012 г.
• Повт. § 22, 42 стр.253-258 О.С.Габриелян
Химия 8 класс. Дрофа. 2014 г.
15слайд
Составить уравнения реакций к следующим схемам:
Способы получения солей
10 способов
1. Кислота + основание = соль + вода
2. Кислота + металл = соль + водород
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
5. Основание + соль = новое основание + новая соль
6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
9. Соль + металл = новая соль + металл
10. Металл + неметалл = соль
•
16слайд
Все нитраты термически неустойчивы и разлагаются с
выделением кислорода, характер других продуктов реакции
зависит от положения металла, образующего нитрат, в
электрохимическом ряду напряжений
левее Mg
нитрат
Mg - Cu
правее Cu
Нитрит + О2
Оксид металла + NO2 + O2
Металл+ NO2 + O2
NH4NO3 (крист.)= N2O + 2H2O
Г) Рефлексия. На сколько вопросов вы можете ответить «Да»?
17слайд
Рефлексия.
1.Удалось ли на уроке обобщить
известные вам факты о солях.
2.Узнали ли вы что то новое.
3. Было ли на уроке над чем подумать.
4. На все ли возникшие вопросы, вы
получили ответы.
5. Можете ли вы сказать: «На уроке я
поработал(а) добросовестно.»
Спасибо за урок.
Использованная литература:
1. А.А. Каверина, А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев, А.В. Яшукова. Единый
государственный эекзамен 2010. Химия. Универсальные материалы для подготовки
учащихся / ФИПИ. М.: Интеллект-центр, 2010. – 288с.
2. О.С. Габриелян, С.А. Сладков. Материалы курса «Подготовка выпускников средних
учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»: лекции 1-4. – М.: Педагогический
университет «первое сентября», 2010. – 108с.
3. О.С. Габриелян, С.А. Сладков. Материалы курса «Подготовка выпускников средних
учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»: лекции 5-8. – М.: Педагогический
университет «первое сентября», 2010. – 108с.
4. Материалы сайта ФИПИ