Открытый урок химические свойства металлов ТИО

Жизнь человеческая подобна железу. Если употреблять его в дело , оно
истирается; если не употреблять – ржавчина его съедает. Пусть ваш мозг
истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени.
Катон Старший.
Химия 9 класс
Тема: Металлы
Тема урока: Химические свойства металлов
Цель: Систематизировать сведения об общих химических свойствах
металлов; подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.
Задачи:
1. Охарактеризовать общие химические свойства металлов на
основе знаний о строении атома и кристаллической решетки
металлов
2. На примере реакций, характеризующих свойства металлов,
повторить типы химических реакций
3. Совершенствовать навыки учащихся по обращению с
веществами и химическим оборудованием
4. Развивать умения сравнивать и делать выводы из увиденного
5. Развивать
познавательный
интерес
при
выполнении
теоретических и практических заданий
6. Воспитывать самостоятельность учащихся
Оборудование: натрий, цинк, железо, соляная кислота, раствор
сульфата меди (II), вода, кристаллизатор, пробирки, карточки с вопросами.
Тип урока: изучение нового материала.
№
Этап урока
Время
1
Орг. Момент
Целеполагание.
Актуальность
5 минута
2
Демонстрационный 10 минут.
опыт и
лабораторная
работа
Деятельность
Деятельность
учителя
ученика
Знакомит
с Ставят себе цель
темой
ответить
на
урока и целью
вопросы, решать
разноуровневые
задачи и достичь
той
отметки,
которую желают
получить за урок.
Организация
Основываясь
на
лабораторной
полученные ранее
работы
знания,
выполняют
лабораторную
3
4
5
работу,
пишут
уравнения реакции
Работа
с 25минут
Раздает
Решают
разноуровневыми
вопросы,
упражнения
и
карточками
объясняет
задачи
Рефлексия
4Мминуты Подводит итог, Сравнивают
анализирует
результат таблицы
таблицу
с предполагаемым
результатом
Индивидуальное
1 минута
Дает
задание Желающие
домашнее задание
повторить § 18 - записывают
21
задание
Ход урока
I. Орг.момент. Целеполагание.
Мир вокруг нас - это совокупность физических и химических
превращений веществ. Как ведут себя металлы в этом мире, с какими
веществами они взаимодействую и каким должно быть их практическое
значение. У каждого из вас на парте реактивы и лежат карточки с заданиями.
Поставьте на полях тетради ту оценку, которую бы вы хотели получить на
этом уроке.
II. Демонстрационный опыт и лабораторная работа.
В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные
свойства, т.е. их атомы отдают электроны, образую в результате
положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы,
катионы водорода и катионы других металлов. Щелочные металлы и
щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая
катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом
растворимые гидроксиды – щелочи. Я сейчас вам продемонстрирую опыт
взаимодействие натрия с водой. (Учитель на доске пишет уравнение реакции
и объясняет)
2Na + 2 HOH→ 2 NaOH + H2
На парте у вас реактивы, и вы должны провести опыты и написать
молекулярные и ионные уравнения.
А) Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой
Б) Реакция железа с раствором сульфата меди (II).
(Основываясь на полученные ранее знания, выполняют лабораторную
работу, пишут уравнения реакции и показывают учителю.)
III. Разноуровневые карточки
Молодцы, вы все справились с лабораторной работой. А теперь вам
предлагается решать разноуровневые задания. На это вам дается 25минут.
Карта достижений поможет фиксировать ваши достижения.
«А»1.Напишите уравнения реакций металлов с простыми веществами.
2.Напишите уравнения реакций металлов с водой, с кислотами и с
солями.
«В» 3.Определите коэффициенты в следующем уравнении методом
электронного баланса:
Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO +H2O. Какое вещество проявляет в этой
реакции восстановительные свойства?
«С» 4.Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде
120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретического
возможного?
IV. Рефлексия. Мы узнали, что металлы реагируют с простыми и со
сложными веществами, при этом проявляя только восстановительные
свойства. Исходя из химических свойств металлов, вы можете сказать ,
какое практическое применение они находят. Ответ: (Металлы широко
используются в технике, различных отраслях науки, медицине, но при их
использовании надо учитывать их свойства). А теперь давайте посмотрим
таблицу, кто до какого уровня дошел. (Учащиеся сравнивают результат
таблицы с предполагаемым результатом)
Тест. Свойства металлов. Текущий контроль по теме “Металлы”
Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения теста 5 минут.
Вариант 1
№ Вопрос
1.
Варианты ответов
В химических реакциях металлы Ме0 А) окислителей;
выполняют роль
Б) восстановителей;
В)окислителей
восстановителей
2.
Неактивные металлы с водой…
и
А) реагируют при нагревании;
Б) не реагируют;
В) реагируют при нормальных
условиях
3.
К активным металлам относятся
А) Cu, Ag, Hg, Pb;
Б) Ca, Вe, Na, Li;
В) Ca, Na, Li, Ba..
Вариант 2.
№ Вопрос
1.
Варианты ответов
Металлы типичные
А) окислители;
Б) восстановители;
В) окислители и восстановители
2.
Активные металлы с водой…
А) реагируют при нагревании;
Б) не реагируют;
В) реагируют
условиях
3.
К благородным
относятся
при
нормальных
металлам А) Ag, Au , Pt;
Б) Ca, Вe, Na, Li;
В) Ca, Na, Li, Ba.
V. Домашнее задание: Ответить на вопросы, предложенные на карточке
(индивидуально)
Учитель химии и биологии МООШ №4
Ильиных К. П.
Ilinykh_klavdiya@mail.ru