РП по химии11 КЛ

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Сазоновская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрено на
заседании МО
(Протокол №_________
От
«____» _______________ 20
г.)
Руководитель МО
_______/_____________________
Согласовано:
Зам. директора по УВР
______________________________
«_____» _______________ 20 г.
Принята на заседании
педагогического совета
(Протокол №________
От
«____» _____________20 г.)
Утверждаю:
Директор школы
_______/___________________
(Приказ директора школы
от «____» _______________ 20 г.)
Рабочая программа по химии
для 11 класса
(базовый уровень)
на 2014-2015 учебный год
Учитель: Проничева Ирина Владимировна
п. Сазоново
2014 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного предмета «Химия» предназначена для обучения географии обучающихся 11 классов.
Программа соответствует следующим нормативным документам:
-Федеральный закон РФ от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» принят Государственной Думой 21.12.2012,
одобрен Советом Федерации26.12.2012 г.;
-Федеральный компонент государственного федерального стандарта общего образования (приказ Министерства Образования РФ №1089 от
05.03.2004г);
-Региональный базисный учебный план и примерный учебный план для образовательных учреждений Вологодской области, реализующих
программы общего образования от 31.03.2005г №574 с последующими изменениями от 01.07.2011г.№1018;
-Федеральный перечень учебников, утвержденных рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательных учреждениях,
реализующих программы общего образования;
-Приказ Министерства образования и науки РФ от 04.10.2010г №986 «Об утверждении федеральных требований к образовательным
учреждениям в части охраны здоровья обучающихся, воспитанников»;
- учебный план МБОУ «Сазоновская средняя общеобразовательная школа» на текущий учебный год;
-Положение о порядке разработки и утверждении рабочих программ.
Рабочая программа определяет обязательную часть учебного курса, конкретизирует содержание предметных тем федерального
компонента государственного стандарта основного общего образования и примерной программы основного общего образования по химии.
Изложенные в ней требования к уровню подготовки учащихся соответствуют требованиям, предъявляемым к выпускникам основной
школы, определённым государственным стандартом основного общего образования по химии.
Настоящая программа по химии для 11 класса создана на основе
Государственного стандарта общего образования (приказ
Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 № 1089); «Программы курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений»,
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного
образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин, М.А. Шаталов .
Рабочая программа по химии для 11 класса представляет собой целостный документ, включающий разделы:
1) пояснительную записку, в которой конкретизируются общие цели основного общего образования с учётом специфики учебного
предмета;
2) общую характеристику учебного предмета;
3) описание места учебного предмета в учебном плане;
4) результаты освоения учебного предмета;
5) содержание учебного предмета;
6) тематическое планирование;
7) описание учебно-методического обеспечения;
8) планируемые результаты изучения учебного предмета
Цель курса - вооружение обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной
деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в
развитие научного миропонимания учащихся.
В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В
ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня
материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.
Задачи курса:
 вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;
 раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для
правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;
 внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
 развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
 развить экологическую культуру учащихся.
Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд
сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и
решению других задач воспитания личности.
В программе реализованы следующие направления:
 гуманизации содержания и процесса его усвоения;
 экологизации курса химии;
 интеграции знаний и умений;
последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.
Данная программа реализована в учебниках:
Н.Е.Кузнецова, А.Н. Левкин, М.А. Шаталов Химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений. М.:Ветана-Граф, 2013 г.
Общая характеристика учебного предмета
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно
обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.
Велика роль учебного предмета химии в воспитании общей культуры, научного мировоззрения, нравственности, воли и других черт
личности, а также в формировании химической и экологической культуры, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе
преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используются химические средства и методы. Это подчеркивает
значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования.
Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли
химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить обучающихся основами
химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной
ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание и развитие обучающихся.
Содержание программы имеет выраженную гуманистическую и химико-экологическую направленность и ориентацию на
развивающее обучение. Оно представлено тремя взаимосвязанными блоками знаний: о веществе, о химической реакции и о прикладной
химии, развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Гуманистическая
ориентация содержания направлена на формирование научного мировоззрения и экологического образования. Успешность его изучения
связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием
многочисленных связей химии с другими предметами.
Описание места учебного предмета в учебном плане
В региональном учебном плане для образовательных учреждений Вологодской области отводится 34 часа для обязательного
изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования, 1 час в неделю.
Срок реализации программы 1 год
Промежуточная аттестация проводится в конце учебного года в форме контрольной работы
Содержание учебного предмета 11 класс
(1 ч в неделю; всего — 34 ч.)
Раздел 1
Теоретические основы химии (4 ч.)
Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число.
Число Авогадро. Моль. Молярный объём. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Атомная орбиталь.
Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны.
Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Теория строения атома.
А. Лавуазье — творец химической революции и основоположник классической химии. Гениальные предсказания Д.И. Менделеевым
существования новых элементов.
Раздел 2
Вещества и их состав (18 ч.)
Строение вещества. Химическая связь и её виды. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования.
Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решётки и их типы.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Комплексные соединения.
Системы веществ. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворитель и растворённое вещество. Растворение как физикохимический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация.
Растворы электролитов. Дисперсность. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
Гели и золи
Взаимодействия и превращения веществ. Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реагенты и продукты
реакций. Классификации органических и неорганических реакций. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения реакций.
Скорость химической реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ и катализаторы. Ингибиторы.
Промоторы. Каталитические яды. Ферменты. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, смещающие
равновесие. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая
диссоциация. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена в водных растворах. Ионное произведение воды. Водородный показатель
(рН) раствора. Индикаторы. Гидролиз органических и неорганических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Электролиз. Химические источники тока, гальванические
элементы и аккумуляторы.
Простые и сложные реакции.
Раздел 3
Металлы, неметаллы и их соединения (12 ч.)
Металлы главных подгрупп. Характерные особенности металлов. Положение металлов в периодической системе. Металлы —
химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойства металлов. Общая характеристика металлов IA-группы.
Щелочные металлы и их соединения. Строение, основные свойства, области применения и получение.
Общая характеристика металлов IIА-группы. Щёлочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её
устранения.
Краткая характеристика элементов IIIA-группы. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Алюминотермия. Получение и применение алюминия.
Металлы побочных подгрупп. Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа (II) и (III).
Качественные реакции на катионы железа.
Получение и применение металлов. Коррозия металлов и способы защиты от неё. Сплавы. Производство чугуна и стали.
Характерные особенности неметаллов. Положение неметаллов в периодической системе. Неметаллы — химические элементы и
простые вещества. Физические и химические свойства неметаллов.
Галогены. Общая характеристика галогенов — химических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и
способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.
Благородные газы.
Обобщение знаний о металлах и неметаллах. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды,
гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов
и металлов.
Неорганические и органические вещества. Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация и взаимосвязь.
Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях.
Развитие биологической химии — актуальная потребность нашего времени.
Производство и применение веществ и материалов. Химическая технология. Принципы организации современного производства.
Химическое сырьё. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая
технология синтеза аммиака.
Вещества и материалы вокруг нас. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химия и здоровье. Анальгетики.
Антибиотики. Анестезирующие препараты. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со
средствами бытовой химии.
Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики.
Экологические проблемы химии. Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Химические производства и их
токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы,
литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов.
Экологический мониторинг. Экологические проблемы и здоровье человека. Химия и здоровый образ жизни.
Химические процессы в живых организмах.
Методы научного познания. Описание, наблюдение химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ.
Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 11 КЛАСС
1 часа в неделю, всего 34 часов
Тема
4
18
12
Кол-во
практических/
лабораторных
работа
0/0
2/0
1/0
34
3/0
Количество
часов
1. Теоретические основы общей химии
2. Вещества и их состав
3. Металлы, неметаллы и их соединения
Итоговая контрольная работа
ИТОГО
Кол-во
контрольных
работ
0
2
1
1
4
Поурочно-тематическое планирование 11 класс
№
урока
1.
Тема урока
Раздел 1 Теоретические основы общей химии – 4 ч.
Основные понятия химии и их взаимосвязи. Закон постоянства состава
Практическая работа
Домашнее
задание
§§ 1, 2, упр. 1-3,
веществ, закон сохранения массы веществ, закон Авогадро.
Современные представления о строении атома.
5
§ 3, упр.
2-3
§ 4, упр.
1,2,5
4.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева
в свете электронной теории.
Решение задач
5.
Раздел 2 Вещества и их состав – 18 ч.
Химическая связь и её виды.
6.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
7.
Кристаллические решетки. Многообразие веществ и его причины.
8.
Чистые вещества и смеси. Растворы. Растворы электролитов.
9.
Практическая работа №1
10.
Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Гели и золи.
11.
Обобщение знаний по теме.
12.
Контрольная работа №1.
13.
Классификация реакций в органической и неорганической химии. Тепловой
эффект реакции.
Скорость химической реакции. Катализ. Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие.
Реакции в водных растворах электролитов.
2.
3.
14.
15.
16.
Практическая работа
№ 2.
Тема: «Теория строения атома.
Периодический закон»
Тема: «Приготовление
растворов с заданной
концентрацией»
Тема: «Важнейшие понятия
химии. Строение атома. Смеси
и растворы.»
Тема: «Важнейшие понятия
химии. Строение атома. Смеси
и растворы.»
Тема: «Решение
экспериментальных задач»
§§1-4
§ 5,
упр.3-5
§6,
упр.5
§7,
упр.6
§§ 8-9,
упр.2,5,6,7
Стр. 62-63
§ 10,
упр. 1-3
§§ 1-10
§§ 1-10
§§ 11-12, упр.4,6,
3-4
§ 13, упр. 2,6,7,5
§ 14, упр.4-6
§ 15,
упр.2-3
Стр. 91-93
17.
Гидролиз неорганических и органических соединений.
18.
Окислительно-восстановительные реакции.
19.
Электролиз растворов и расплавов. Простые и сложные реакции.
20.
21.
22.
23.
24.
Обобщение знаний по теме.
Контрольная работа №2.
Раздел 3 Металлы, неметаллы и их соединения – 12 ч.
Металлы – химические элементы и простые вещества
Металлы главных подгрупп.
Металлы побочных подгрупп.
25.
26.
Получение и применение металлов. Коррозия металлов.
Практическая работа №3
27.
28.
29.
Неметаллы – химические элементы и простые вещества.
Галогены. Благородные газы.
Обобщение знаний по теме.
§ 23, упр. 4-5
§ 24, упр. 3
Тема: «Металлы и неметаллы»
§§ 19-24
30.
31.
Контрольная работа №3
Общая характеристика органических и неорганических соединений. Их
классификация.
Итоговая контрольная работа.
Вещества и материалы вокруг нас. Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Тема: «Металлы и неметаллы»
Научные методы познания веществ и химических явлений.
Обобщение знаний по теме.
Тема: «Взаимосвязь
неорганических и
органических веществ».
32.
33.
34.
Тема: «Химические реакции»
Тема: «Химические реакции»
Тема: «Решение
экспериментальных задач»
§ 16,
упр. 2-3
§ 17,
упр.1-3
§ 18,
упр. 1-2
§§11-18
§ 19, упр.4-5
§§ 20
§§ 20,
упр.2-3
§ 22, упр. 2-3
Стр. 129-130
§§ 19-24
§ 25, упр.3
§§ 27-28,
упр.
1-4, 1-4
Требования к уровню освоения знаний учащихся
В результате изучения химии 11 класса ученик должен
знать / понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит
и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь:
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Формы текущей аттестации и промежуточного контроля
Для оценивания знаний обучающихся используются следующие формы текущей аттестации:
- тестовая работа
- контрольная работа
- доклад
- реферат
- устный опрос
- самостоятельная работа
- практическая работа
Промежуточный контроль проводится 1 раз в год в форме контрольной работы.
Критерии выставления оценок.
Критерии оценки устного ответа:
«5» заслуживает ответ, в котором отмечается знание фактического материала, и ученик может им оперировать.
«4» - есть небольшие недочеты по содержанию ответа.
«3» - есть неточности по сути раскрываемых вопросов.
«2» - есть серьезные ошибки по содержанию или полное отсутствие знаний и умений.
Критерии оценки качества выполнения практических
(лабораторных) и самостоятельных работ:
Оценка «5».
Работа выполнена в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности. Аккуратно проделана и оформлена.
Учащийся работает полностью самостоятельно, используя имеющиеся теоретические знания, материал учебника, а также умения и навыки.
Оформление результатов проведенной работы соответствует стандарту. Сделаны соответствующие пояснения и рисунки к работе. В конце
работы делается вывод, соответствующий цели работы. На выполнение работы затрачивается строго отведенное время.
Оценка «4».
Практическая (лабораторная) или самостоятельная работа выполнена учащимся в полном объеме и самостоятельно. При этом
допускаются небольшие отклонения в оформлении результатов, не влияющие на правильность конечного результата. Допустимы некоторые
неточности в оформлении результатов и выводов. Учащийся работает самостоятельно, используя теоретические знания и материал
учебника. Работа показывает знание основного теоретического материала, владение умениями и навыками, необходимыми для выполнения
работы. На выполнение работы затрачивается строго отведенное время.
Оценка «3».
Практическая работа выполняется и оформляется учащимся с помощью учителя. На выполнение работы затрачивается
дополнительное время помимо отведенного. Учащийся показывает знания теоретического материала, но испытывает затруднения при
практическом выполнении работы, плохо ориентируется в материале. В конце работы учащийся делает вывод, не соответствующий цели
работы, допускает ошибки в оформлении работы.
Оценка «2»
Данная оценка выставляется в том случае, когда учащийся не подготовлен к выполнению практической работы, не имеет
необходимых теоретических знаний, получены неправильные результаты, не сделаны выводы или сделаны неверные выводы, нет рисунка.
Работа не оформлена.
Итоговая контрольная работа за 11 класс.
1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).
2. Осуществите превращения:
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3
а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;
б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:
C2H5OH → C2H4 → C2H4Cl2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl
4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.
Список учебно-методической литературы
для преподавания химии
1.
2.
3.
4.
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин и другие, учебник «Химия» 11 класс, Москва, «Вентана-Граф», 2013
А.М.Радецкий, В.П.Горшкова и другие, Дидактический материал по химии для 10-11 классов, Москва, «Просвещение», 2005
А.М.Радецкий, Химический тренажер: самостоятельные работы по неорганической химии, Москва, «Центрхимпресс», 2005
Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко, Сборник задач по химии, Москва, «Новая волна», 2008
5. М.А.Ахметов «Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях», Москва, «Вентана-Граф», 2011