Химия - Школа №523

11 КЛАСС
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
68 часов (2 часа в неделю).
Контрольных работ — 4.
Практических работ - 5.
Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса, разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего
образования по химии (базовый уровень), 2006 г. и Государственного образовательного стандарта.
В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных общеобразовательных программ, требования к уровню
подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом Государственного стандарта образования.
Содержание курса химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний по неорганической и органической химии. Ведущая идея
курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, общих подходов к
классификации веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Вопросы строения атома и вещества,
закономерностей протекания химических реакций, свойств веществ даются в неразрывном единстве органической и неорганической химии.
Курс завершается разделом "Бытовая химическая грамотность", где рассмотрено значение этой науки в повседневной жизни человека,
проблемы экологии. Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому
закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В данном курсе систематизируются, обобщаются и
углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.
Для реализации программы применяются словесные, наглядные, практические методы, а также используются новые информационные
технологии. Приоритетными являются методы проблемного изложения материала, поисковой беседы, самостоятельной работы с учебником,
дополнительной литературой, установление причинно-следственных связей между изучаемыми объектами.
Построение курса позволяет использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию,
систематизацию и обобщение.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи курса:
1. Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде.
2. Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких
как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинноследственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение
развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в
окружающем мире.
3. Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически
грамотных выпускников. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия
не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически
неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической
промышленности во вред человеку.
4.
Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
Учебно-методический комплект:
1. Рудзитис, Г. Е. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. М.:Просвещение, 2011г.
2. Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя A. М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2002.
3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)
4. Н.Н.Гара. Химия. Программы общеобразовательных учреждений 8-11 классы. Базовый уровень. Москва. «Просвещение» 2009г.
5. Н.Н.Гара, М.В.Зуева. Контрольные и проверочные работы 10-11 классы. .Москва. Издательский дом. «Дрофа» 2000г
Мультимедийные учебники:
- Электронное приложение к учебнику. Химия. Основы общей химии: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений
Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2009
-Химия общая и неорганическая10-11 класс
- органическая химия 10-11 класс
- химия 8-9 класс
-Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория
Дополнительная литература:
1. Павел Дьячков. Тесты по химии 8-11. Москва.Олимп. Издательство АСТ 2001г.
2. Р.П. Суровцева, Л.С.Гузей. Тесты. Химия 10-11.Тесты .Москва. Издательский дом. «Дрофа» 2000г
3. И.Г. .Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Москва. «Новая волна» 2001г.
4. Г..П Хомченко И.Г.Хомченко Задачи по химии для поступающих в вузы. Москва. «Высшая школа»
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
- урок изучения новых знаний
УИНЗ
- урок закрепления знаний
У33
- урок обобщения и систематизации знаний
УОИСЗ
- урок контроля
УК
- комбинированный урок
КУ
- дидактические материалы
ДМ
- Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева
ПС
- теория электролитической диссоциации
ТЭД
- практическая работа
ПР
- контрольная работа
КР
- периодическая таблица
ПСХЭ
Содержание тем.
Глава 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (2 часа)
Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава.
Глава 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ УЧЕНИЯ О
СТРОЕНИИ АТОМА (6 часов)
Периодический закон, структура Периодической системы, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, S-, р-, d-элементы. Значение
периодического закона. Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и
валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Демонстрации: комплект таблиц «Электронные оболочки атомов».
Глава 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (9 часов)
Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования.
Характеристики химической связи. Пространственное строение неорганических и органических веществ. Кристаллические решётки. Причины
многообразия веществ. Дисперсные системы
Практическая работа 1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
Демонстрации:
1.Таблицы «Химическая связь».
2. Модели кристаллических решёток.
3. Транспаранты «Виды химической связи».
Глава 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (16 часов)
Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Химическое равновесие. Условия,
влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле - Шателье). Производство серной кислоты контактным способом. Электролиты и
неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Гидролиз
органических и неорганических соединений.
Практическая работа 2. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Демонстрации:
1.Реакции экзо- и эндотермические.
2. Влияние на скорость химической реакции:
а) концентрации реагирующих веществ;
б) поверхности соприкосновения реагирующих веществ;
в) температуры;
г) катализатора.
Глава 5. МЕТАЛЛЫ (16 часов)
Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Общие способы получения металлов. Электролиз. Коррозия металлов и ее предупруждение.
Обзор металлов элементов А-групп. Общий обзор металлов элементов Б-групп. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо, никель, платина. Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов. Оксиды и гидроксиды металлов
Демонстрации:
1.Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей.
2. Доказательство амфотерности алюминия.
3. Взаимодействие железа с кислородом.
4. Взаимодействие железа, меди, хрома с соляной и серной кислотами.
5. Получение гидроксидов меди и хрома, оксида меди.
6. Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами.
7. Доказательство амфотерности соединений хрома (III), кислотных свойств хромовой
кислоты.
8. Образцы сплавов и изделий из них.
9. Электролиз раствора сульфата меди.
10. Видеофильмы «Металлы главных подгрупп», «Металлы побочных подгрупп».
Глава 6. НЕМЕТАЛЛЫ (15 часов)
Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Углерод и кремний – неметаллы IV А группы. Азот и фосфор - неметаллы V А группы.
Кислород и сера - неметаллы VI А группы. Фтор и хлор- неметаллы VII А группы. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов,
кислородсодержащие кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот. Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Демонстрации:
1. Образцы неметаллов.
2. Модели кристаллических решётка графита.
3. Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство кислотно- основных свойств этих веществ.
4. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания.
5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
6. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
7. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.
Практическое занятие3: Получение, собирание и распознавание газов.
Практическое занятие4: Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Практическое занятие5: Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Глава 7. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 часа)
Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.
ОБОБЩЕНИЕ И ИТОГ. (1час)
Развернутый поурочный тематический план. 11 класс. (68 часов)
№
п.п
Тема урока
1.1
Химический элемент. Изотопы.
Тип
урока
Химически
Требования
й экс-мент
к уровню подготовки
(оборудова
ние)
Глава 1. Важнейшие химические понятия и законы. (2 часа)
Стр. 55-56
3.1
Периодический закон и
периодическая система химических
элементов в свете учения о строении
атома
4.2
Особенности размещения электронов в КУ c
атомах в малых периодах.
исп.
ИКТ
КУ c
исп.
ИКТ
Химический элемент. Простое
вещество. Изотопы.
Домашнее
задание
Знать определения «Химический
Видеофильм элемент». «Изотопы»
Уметь различить понятия
«химический элемент» и «простое
вещество»
Закон сохранения массы
УИНЗ
Закон сохранения массы
Знать определения закона
веществ, закон сохранения и
КУ
веществ, закон сохранения и
сохранения массы веществ, закона
превращения энергии, закон
превращения энергии, закон
сохранения и превращения энергии,
постоянства состава
постоянства состава
закона постоянства состава
Уметь применять законы при
решении задач.
Глава 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. (6 часа)
2.1.
УИНЗ
КУ
Обязательные элементы
содержания
Стр.57
Структура периодической системы,
периодический закон
Д.И.Менделеева.
Демонстра
ция:
Периодиче
ская
таблица.
Знать структуру ПС, Определение
периодического за кона, строение
электронных, оболочек атомов
химических элементов, расположение
электронов на уровнях и подуровнях.
характеризовать химические элементы по
положению в ПС и строению атома.
Стр.58
Орбиталь, энергетические уровни,
подуровни s-, р- элементы,
электронные и графические
формулы
Демонстра
ция:
таблицы по
строению
Знать определения.
Уметь различать понятия
«электронное облако» и «орбиталь»,
характеризовать s-,р-, определять,
Стр. 5860
атомов
5.3
Особенности размещения электронов в КУ c
атомах в больших периодах
исп.
ИКТ
Орбиталь, энергетические уровни,
подуровни d-элементы,
электронные и графические
формулы
Демонстра
ция:
ПТ.
6.4
Положение в периодической системе
водорода, лантаноидов, актиноидов и
искусственно полученных элементов
Лантаноидовы, актиноиды и
искусственно полученные элементы
Демонстра
ция:
ПТ.
7.5
Валентность и валентные
возможности атомов
Валентность и валентные
возможности атомов
Демонстрац
ия: комплект
таблица
«Электронн
ые оболочки
атомов
8.6
Периодическое изменение
валентности и размеров атомов
КУ
Периодическое изменение
валентности и размеров атомов
максимальное число электронов на
уровне, характеризовать порядок
заполнения электронами подуровней в
атомах химических элементов № 1 - № 18,
составлять электронные и графические
формулы.
Уметь характеризовать d-электроны,
определять максимальное число
электронов на уровне, характеризовать
порядок заполнения электронами
подуровней в атомах химических
элементов больших периодов составлять
электронные и графические формулы.
Знать положение в периодической системе
водорода, лантаноидов, актиноидов и
искусственно полученных элементов.
Уметь находить в периодической системе.
Знать определение валентности в свете
строения атомов, валентные возможности
атомов элементов 2-го периода.
Уметь объяснять причину высшей
валентности атомов, определять
валентность элементов при образовании
химической связи по донорноакцепторному механизму, составлять
графические схемы строения внешних
электронных слоев атомов химических
элементов в возбуждённом и
невозбуждённом состоянии
Знать как влияет периодическое
изменение валентности и размеров
атомов на свойства веществ.
Уметь привести примеры изменения
Стр. 6164
Стр. 6566
Стр.66-69
Стр.60-70
свойств веществ
9.1
Механизмы образования
химических связей. Характеристики
химической связи
УИНЗ
10.2
Основные виды химической связи
КУ c
исп.
ИКТ
11.3
12. 4
Пространственное строение молекул
Типы кристаллических решёток и
свойства веществ
КУ
КУ
Глава 3. Строение вещества (9 часов)
Виды химической связи:
Таблица:
ковалентная (неполярная, полярная), «Виды
водородная, ионная, металлическая. химической
Общие электронные пары, донор,
связи»
акцептор. Длина, энергия, направленность, насыщаемость
химической связи
Звать определение химической связи,
виды химической связи, механизмы их
образования.
Уметь определять вид химической связи
в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с
различными видами связи, объяснять
механизм образования донорноакцепторной, ковалентной связи,
особенности водородной связи
Виды химической связи:
Таблица:
Звать определение химической связи,
водородная, металлическая.
«Виды
виды химической связи, механизмы их
химической образования.
связи» .
Уметь определять вид химической связи
в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с
различными видами связи, объяснять
особенности водородной и
металлической связи
Направленность ковалентной связи
Демонстрац Знать типы гибридизации и соединения
как фактор, обуславливающий
ия моделей
с линейной и угловой формами молекул.
пространственное строение молекул. разных
Уметь привести примеры образования
гибридизаци органических и неорганических веществ
й
на основе разных типов гибридизации.
Виды кристаллических решёток:
Модели
Знать основные характеристики
атомная, молекулярная, ионная,
кристаллич. химической связи, типы кристаллических
металлическая
решёток:
решёток. Уметь доказывать зависимость
атомная,
характеристик химической связи от
Стр.77-79
Стр.72-75
Стр.7779, записи
в тетради
Стр.79-81
13. 5 Причины многообразия веществ
14.6
Дисперсные системы
15.7
Молярная концентрация раствора.
Решение задач.
16. 8
17.9
18.1
Практическая работа № 1.
Контрольная работа №1
Классификация
реакций.
молекулярн
ая ионная,
металлическ
ая
Видеофиль
м.
КУ
Изотопы элементов и их
соединений. Аллотропия.
Изомерия. Гомология.
Химический синтез.
КУ c
исп.
ИКТ
Однородные и неоднородные
системы. Растворы. Коллоидные
растворы. Грубодисперсные
системы.Молярная концентрация
раствора.
Молярная концентрация раствора.
Демонстра
ция
опытов.
ПР
Приготовление растворов
УК
Закрепление и контроль ЗУН,
полученных при изучении тем1-3
КУ c
химических исп.
ИКТ
различных факторов, определять тип
кристаллической решётки
Знать причины образования
разнообразных простых и сложных
веществ из химических элементов.
Уметь привести примеры и написать
формулы.
Знать определения и характерные
признаки.
Уметь привести примеры
Учить по
конспекту
Демонстра
ция
опытов.
Знать определения и характерные
признаки.
Уметь приготовить раствор с
заданной молярной концентрацией
2 задачи
Практичес
кая работа.
Уметь приготовить раствор
Оформит
работу
Уметь применять знания
РНО
Глава 4. Химические реакции. (16 часов)
Классификация химических
Демонстрация
реакций по числу и составу
опытов.
исходных веществ и
Видеофильм
продуктов реакции; по
изменению степени
окисления;
Знать признаки и классификация
химических реакций
Уметь приводить примеры различных
типов химических реакций.
Стр. 8084
Стр.85-86
19.2
Классификация
реакций.
КУ c
химических исп.
ИКТ
20.3
Скорость химических реакций.
Катализ.
21.4
Факторы, влияющие на скорость
реакций
22. 5
Практическая работа 2
КУ c
исп.
ИКТ
Классификация химических
реакций по обратимости;
участию катализатора;
тепловому эффекту;
Демонстрация
опытов.
Видеофильм
Знать признаки и классификация
химических реакций
Уметь приводить примеры различных
типов химических реакций.
Стр.87-89
Скорость гомогенных и
гетерогенных реакций.
Закон действия масс.
Катализ. Катализатор.
Ингибитор.
Факторы, влияющие на
скорость реакций
Видеофильм
Знать понятие скорости гомогенных
и гетерогенных реакций.
Уметь привести примеры
Стр. 89-90
Лабораторный
опыт
Видеофильм
Знать факторы, влияющие на
скорость реакции.
Уметь объяснять действие каждого
фактора, влияющего на скорость
реакции
Знать правила выполнения опытов.
Табл. Стр.91
Знать определения.
Уметь объяснять на конкретных
примерах способы смещения
химического равновесия, применяя
принцип Ле Шателье, записывать
константу равновесия для
гомогенных и гетерогенных реакций
Знать основные стадии получения
серной кислоты в химических
заводах.
Уметь написать уравнения реакций
Учить по
конспекту
УК
Влияние различных факторов
Практическая
на скорость химической
реакции.
работа
23. 6
Химическое равновесие. Условия,
влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле
Шателье).
КУ c
исп.
ИКТ
Химическое равновесие,
обратимые и необратимые
реакции. Условия, влияющие
на смещение химического
равновесия.
Видеофильм
24. 7
Производство серной кислоты
контактным способом
УИНЗ
Получение оксида серы
(IV).
Очистка оксида серы (IV).
Окисление оксида серы (IV
в оксида серы (VI)
Получение серной кислоты
гидратацией оксида серы
Видеофильм
Оформить
работу
Учить по
конспекту
(VI)
25.78 Производство серной кислоты
контактным способом
26. 9
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация
КУ
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация
Видеофильм
Демонстрация
опытов.
Знать основные стадии получения
серной кислоты в химических
заводах.
Уметь написать уравнения реакций
Знать определения.
Уметь приводить примеры и написать
уравнения
27.
10
Сильные и слабые электролиты.
Степень и константа диссоциации
КУ
Видеофильм
Лабораторный
опыт
Знать определения.
Уметь определить водородный
показатель (рН) раствора
Учить по
конспекту
28.
11
Реакции ионного обмена
УИНЗ
КУ
Сильные и слабые
электролиты. Степень и
константа диссоциации.
Водородный показатель (рН)
раствора
Реакции ионного обмена
Демонстрация
опытов
Учить по
конспекту
29.12 Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена
Демонстрация
опытов
30.13 Практическая работа №3
Реакции ионного обмена
31.14 Гидролиз органических и
неорганических соединений
Гидролиз органических и
неорганических соединений
Знать признаки реакций ионного
обмена.
Уметь составлять уравнения ионного
обмена.
Знать признаки реакций ионного
обмена.
Уметь составлять уравнения ионного
обмена.
Отработка навыков работы в
химической лаборатории
Знать определение гидролиза. Уметь
составлять уравнения
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
Повторить
тему
32.
15
КУ c
исп.
ИКТ
Получение серной кислоты
гидратацией оксида серы
(VI)
Видеофильм
УОИСЗ
Обобщение
и
систематизация
Химический элемент, простые и сложные вещества,
Лабораторный
опыт
Учить по
конспекту
Учить по
конспекту
Учить по
конспекту
Оформить
работу
Учить по
конспекту
знаний.
33.
16
УК
Контрольная работа №2
34. 1 Общая характеристика металлов
УИНЗ
35. 2
КУ
36.3
Общие
металлов.
способы
Электролиз расплавов
получения
УИНЗ
классификация неорганических веществ, структура
ПС, строение атомов,
строение электронных
оболочек атомов, валентность, валентные возможности атомов, типы химической связи и типы кристаллических решёток,
классификация химических
реакций
тем 1-4, в ходе выполнения тренировочных заданий
Закрепление и контроль ЗУН,
полученных при изучении тем
1—4
Уметь применять знания
Глав 5. Металлы. (16 часов)
Металлы, s-, p-, d-элементы,
Демонстрация
металлическая связь,
образцов
металлическая криметаллов, их
сталлическая решётка
оксидов, некоторых солей
Восстановление металлов
углем и оксидом углерода
(II), алюминием,
водородом.
Сущность электролиза.
Анод и катод. Электролиз
расплавов. Применение
Знать строение, свойства, способы
получения и применение простых
веществ металлов. Уметь
характеризовать химические элементы
металлы по положению в ПС и строению атомов, характеризовать
химические свойства металлов,
записывать уравнения реакций в
молекулярном и окислительновосстановительном виде
Знать общие способы получения
металлов. Уметь написать уравнения.
Видеофильм
Знать определения.
Уметь написать Уравнения
электролиза
РНО
Стр. 94-95
Стр.96
Учить по
конспекту
37.4
Электролиз растворов
38. 5 Коррозия металлов и ее
предупреждение
39.6
Обзор металлов элементов А-групп
Взаимодействие металлов с
простыми и сложными веществами
40.7
Металлические элементы IA- IIIAгруппы.
41. 8 Общий обзор металлов элементов Бгрупп. Медь
УИНЗ
КУ
УИНЗ
электролиза.
Электролиз растворов.
Применение электролиза
Коррозия. Сущность
процесса коррозии.
Методы борьбы с
коррозией.
Металлы главных подгрупп,
соединения металлов
(оксиды, основания, соли),
амфотерность алюминия и его
соединений
Видеофильм
Демонстрация
тел подвергших
коррозии.
Знать причины коррозии.
Уметь привести примеры.
Демонстрации: образцы
металлов, их
оксидов, некоторых солей; взаимодействие
металлов с
кислородом,
кислотами, водой.
Знать характеристику металлов
главных подгрупп ПС, исходя из
положения в ПС и строения атомов.
Уметь объяснять изменение свойств
простых веществ металлов в пределах
одного периода и главной подгруппы
ПС, характеризовать химические
свойства простых веществ металлов
главных подгрупп I—III групп
Знать свойства, строение, применение.
Уметь написать уравнения.
Строение, свойства,
применение
УИНЗ
Металлы побочных
подгрупп. Медь.
Нахождение в природе.
Получение. Свойства.
Применение.
42. 9
Цинк.
КУ
Цинк.
Нахождение в природе.
Получение. Свойства.
Применение
43.
Титан
КУ
Титан
»
Учить по
конспекту
Учить по
конспекту
Стр. 96-99
Составить
уравнения
ОВР
Стр. 99,105107
Знать характеристику металлов
побочных подгрупп ПС, исходя из
положения в ПС и строения атомов.
Уметь объяснять изменение свойств
простых веществ , характеризовать
химические свойства простых веществ
металлов и записывать уравнения реакций
Знать способы получения,
Стр. 107-109
свойства, применение. Уметь
написать уравнения.
Знать способы получения,
Стр. 109-110
10
44.
11
Хром
КУ
45.
12
Железо, никель, платина
КУ
46.
13
Сплавы металлов
УИНЗ
47.
14
Оксиды и гидроксиды металлов
КУ
48.
15
Обобщение темы.
УОИС
З
49.
16
Контрольная работа по теме
«Металлы»
УК
50. 1 Обзор неметаллов. Характеристика
элементов и простых веществ
УИНЗ
Нахождение в природе.
Получение. Свойства.
Применение
Хром.
Нахождение в природе.
Получение. Свойства.
Применение
Железо, никель, платина
Нахождение в природе.
Получение. Свойства.
Применение
Классификация сплавов.
Виды и свойства чугунов и
легированных сталей.
Свойства оксидов и
гидроксидов на примере
химических элементов
второй группы и хрома.
Металлы побочных
подгрупп. Нахождение в
природе. Получение.
Свойства. Применение.
Закрепление и контроль
ЗУН.
свойства, применение. Уметь
написать уравнения
Демонстрация
коллекции
«Сплавы»
Демонстрация
оксидов.
Глав 6. Неметаллы. (15 часов)
Неметаллы, характеристика Демонстрации: элементов и простых
образцы
веществ, ковалентная
неметаллов; связь, кристаллические
модели
решётки (атомная, молекукристаллических
лярная), физические и хирешёток йода,
мические свойства простых алмаза, графита
Знать способы получения,
свойства, применение. Уметь
написать уравнения
Стр. 111112, 120
Знать способы получения,
свойства, применение. Уметь
написать уравнения
Стр. 112-115
Знать классификацию сплавов.
Виды и свойства чугунов и
легированных сталей
Знать свойства оксидов и
гидроксидов и уметь написать
уравнения.
115-116
Уметь применять полученные при
изучении тем знания, умения и
навыки при выполнении
тренировочных заданий
Уметь применять знания
Знать строение, свойства и
применение простых веществ
неметаллов
Уметь характеризовать химические элементы неметаллы по
положению в ПС и строению
атомов, определять вид
Стр. 116,
цепочка
превращени
я
Повторить
тему
«Металлы»
РНО
Стр. 122-126
веществ неметаллов
Размещение электронов по
орбиталям. Химические
свойства, применение.
51. 2 Углерод и кремний – неметаллы IV
А группы
КУ
52. 3 Азот и фосфор - неметаллы V А
группы
КУ
Размещение электронов по
орбиталям. Химические
свойства, применение
53. 4 Кислород и сера - неметаллы VI А
группы
КУ
Размещение электронов по
орбиталям. Химические
свойства, применение
54. 5 Фтор и хлор- неметаллы VII А
группы
КУ
Размещение электронов по
орбиталям. Химические
свойства, применение
УИНЗ
Летучие водородные соединения, их кислотноосновные свойства
Демонстрации: получение
аммиака и
хлороводорода,
растворение их в
воде,
доказательство
кислотноосновных свойств
этих веществ
КУ
Оксиды неметаллов:
Демонстрации: -
55. 6
Водородные соединения
неметаллов
56. 7 Оксиды неметаллов
химической связи,
тип кристаллической решётки в
простых веществах неметаллах,
характеризовать физические и
химические свойства, записывать
уравнения реакций в молекулярном и
окислительно-восстановительном
виде
Знать строение, свойства и
применение
Уметь записывать уравнения реакций
химических реакций
Знать строение, свойства и
применение
Уметь записывать уравнения реакций
химических реакций
Знать строение, свойства и
применение
Уметь записывать уравнения реакций
химических реакций
Знать состав, строение, свойства,
применение летучих водородных
соединений.
Уметь составлять формулы летучих
водородных соединений неметаллов
на основе строения их атомов и
электроотрицательности, определять
вид химической связи, тип
кристаллической решетки,
характеризовать физические и
химические свойства, записывать
уравнения химических реакций
Знать классификацию оксидов, их
Стр. 127,
цепочка
превращени
й
Стр. 128,
цепочка
превращени
й
Стр. 129,
цепочка
превращени
й
Стр. 130,
цепочка
превращени
й
Стр.137-140,
2 задачи
Стр. 131-
солеобразующие и
несолеобразующие,
кислотные; физические и
химические свойства оксидов
57. 8
Кислородсодержащие кислоты,
окислительные свойства азотной и
серной кислот
58. 9 Решение задач
59.
10
Практическая работа 4
КУ
Кислородсодержащие кислоты, концентрированная,
разбавленная азотная и
серная кислоты, окислительные свойства азотной и
серной кислот
КУ
Решение задач
УП
Решение
экспериментальных работ
по органической химии
сжигание угля и
серы в кислороде;
- определение
химических
свойств продуктов
сгорания
Практическая
работа
состав, строение, свойства,
применение.
Уметь составлять формулы оксидов
химических элементов неметаллов I—
IV периодов ПС. Определять в них вид
химической связи, тип
кристаллической решётки
прогнозировать исходя из этого
физические и химические
свойства, записывать уравнения
реакций.
Уметь составлять формулы
кислородсодержащих и
бескислородных кислот, образованных неметаллами П-Ш
периодов, определять вид
химической связи, тип кристаллической решётки, характеризовать химические
свойства кислот, записывать
уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном
виде, характеризовать
окислительные свойства азотной и
концентрированной серной кислот,
расставлять коэффициенты методом электронного баланса
Знать основные типы решения
задач.
Уметь решать практические
расчетные задачи, получать,
собирать, распознавать газы,
134, цепочка
превращени
й
Стр. 134-137
3 задачи
Оформить
работу
60.
11
61.
12
62.
13
63.
14
64.
15
Генетическая связь неорганических
и органических веществ.
Практическая работа 5
Практическая работа 6
правильно проводить эксперимент,
соблюдая правила техники
безопасности
Уметь написать уравнения по
схемам.
КУ
Генетическая связь
неорганических и
органических веществ
УП
Решение
экспериментальных задач
по неорганической химии
Решение практических
расчетных задач
Неметаллы, характеристика
элементов и простых
веществ
Практическая
работа
Уметь решать экспериментальные
задачи.
Оформить
работу
Практическая
работа
Уметь решать экспериментальные
задачи.
Уметь применять полученные при
изучении тем знания, умения и
навыки при выполнении
тренировочных заданий
Закрепление и контроль
Контрольная
работа
Уметь применять знания
Оформить
работу
Повторить
тему
«Неметаллы
»
РНО, доп.
мериал
УП
Обобщение темы
УОИС
З
Контрольная работа №3
УК
Составление
уравнений
по схемам
Тема 10. Химия и жизнь (2 часа)
65. 1 Бытовая химическая
КУ
грамотность
66. 2 Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия
КУ
Продукты питания. Бытовая
химия. Мебель. Лекарственные препараты
Способы
защиты
окружающей
среды
и
способы
очистки
и
утилизации промышленных
отходов.
Демонстрация: видеофильм
«Химия вокруг
нас»
Знать правила выбора продуктов
питания, правильное использование
средств бытовой химии,
лекарственных препаратов.
Знать о последствиях загрязнения
окружающей среды и способах ее
защиты
Доп.
материал
Доп.
материал
Обобщение и итог (1 час)
67
Подведение итогов года
68 урок – резервный
Закрепление и контроль
полученных знаний при
изучении тем