5 часов - mkousoch3rossoch.ru

Утверждаю
Директор МОУ СОШ № 3
Великанов И.П.
______09.2013___
Пр.№89 от 12.09.2013 г.
Принято
на заседании М/О
.
протокол № ____
«____»__09. 2013_ г
Рабочая программа
по химии
11 класса
на 2013/2014 учебный год
Составитель _______________________________
Кунахова С.Л.
Базовый уровень
11 класс
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии в 11 классе составлена на основе Примерной программы
среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а также Программы курса
химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н.Гара.
(Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)
Программа рассчитана на 35 часов в XI классе, из расчета - 1 учебный час в неделю, из них
для проведения контрольных - 2 часа, практических работ - 4 часа, лабораторных опытов - 6.
Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 34 часа
(сокращение на 1 час за счет резервного времени).
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего
образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же
заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих
целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к
окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки
цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого
объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных
ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации,
создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на
материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но
уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие
о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а
также сохранять преемственность в процессе обучения.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной
теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным
основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных
теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов,
теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей
производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание
уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты
окружающей среды.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента.
Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные
опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у
учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов,
дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при
структурировании знаний.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве
живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной
естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие
ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые
химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для
человечества.
Требования к уровню подготовки обучающихся на ступени среднего (полного)
образования
Предметно-информационная составляющая образованности:
знать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная
и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол,
этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи
в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
Ценностно-ориентационная составляющая образованности:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и
Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень
учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в
образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2011 – 2012 учебный год.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Тематическое планирование по разделам программы
35 часов 1 час в нед.
3
Важнейшие химические понятия и законы
2
Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на
3
4
основе учения о строении атома
5
Строение вещества
5
6
Химические реакции
7
7
Металлы
7
8
Неметаллы
5
Генетическая связь неорганических и органических
5
9
веществ. Практикум.
Резервное время
1
Всего
35
Содержание рабочей программы
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических
реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении
атома (3 часа)
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям
в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического
закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и
длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе
химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и
размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе,
объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате
реакции веществ.
Тема 3. Строение вещества (5 часов)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы
и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул
неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ:
изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических
решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (7 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия
активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной
кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные
взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное
произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение
пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью
универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств
электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 5. Металлы (7 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства
металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов
(медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой.
Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (5 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.
Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих
кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями
(работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 9. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум. (5
часов).
Перечень практических работ в курсе химии 11 класс
№ работы
Тема работы
1.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
2.
Решение экспериментальных задач по органической химии.
3.
Решение практических расчётных задач.
4.
Получение, собирание, распознавание газов.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е. Химия: основы общ. химии: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учрежд. Базов.уровень
– М.: Просвещение, 2008. – 159 ил.
а также методических пособий для учителя:
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.
1. Касатикова Е.Л. Химия в таблицах и схемах: СПб, ООО «Виктория плюс», 2010.
2. Троегубова Н.П.. Поурочные разработки по химии: 11 кл. – М.: ВАКО, - 2009
Дополнительная литература для учителя
Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват.
учреждений. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. - М.: Дрофа, 2003.- 304с.
Дополнительная литература для учащихся
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и
Мефодий», 2004
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
Утверждаю
Директор МОУ СОШ № 3
Великанов И.П.
«____»____09. 2013 _____ г.
Пр.№89 от 12.09.2013 г.
Согласовано
Зам.директора по УВР
Ростопша Н.М.
«____»_____09. 2013____ г.
Рассмотрено
на заседании М/О
протокол №
«____»__09. 2013__г.
Календарно-тематическое планирование
химии
уроков
Класс
Учитель
Количество часов на
11
Кунахова С.Л.
2013-2014 учебный год
Всего 35 час; в неделю: 1 час
Плановых контрольных уроков 2
, практических работ 4, тестов 2
ч.;
.
Программы курса химии для 10-11 классов
общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н.Гара.
Планирование составлено на основе
Учебник : Рудзитис Г.Е. Химия: основы общ. химии: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учрежд.
Базов.уровень – М.: Просвещение, 2008. – 159 ил.
Дополнительная литература:
3. Касатикова Е.Л. Химия в таблицах и схемах: СПб, ООО «Виктория плюс», 2010.
4. Троегубова Н.П.. Поурочные разработки по химии: 11 кл. – М.: ВАКО, - 2009
Тематическое планирование составила
_________________ С.Л.Кунахова
подпись
№ Тема
те
м
ы
1.
2.
Дата
план
Дата
факт
№
уро
ка
Тема урока
Основные понятия,
термины
Важнейшие 05.09
химические
понятия и
законы
( 2 часа)
12.09
1.
Атом. Химический
элемент. Изотопы
простые и сложные
вещества.
Основные химические
законы.
Химический элемент,
изотопы, строение ядер
атомов элементов
*1, упр.1-3
стр. 7
Закон сохранения
массы веществ, закон
сохранения и
превращения энергии
при химических
реакциях. Решение
расчётных задач.
Закон постоянства
состава веществ.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения. Решение
расчётных задач.
*2, Зад. 1,2
стр.7
Периодичес 19.09
кий закон и
периодичес
кая система
химических
элементов
Д.И.Мендел
еева на
3.
Строение электронных
оболочек атомов
химических элементов.
Периодический закон,
особенности
размещения
электронов в атоме,
Короткий и длинный
варианты таблицы
химических элементов,
электронный уровень,
подуровень,
электронная и
2.
Лабораторн
ые работы,
практическ
ие работы
Оборудование
Периодическая
таблица
(длинный
вариант)
Предполаг
аемое
домашнее
задание
*3, упр. 6-7
стр.22
основе
учения о
строении
атомов
(3 часа)
3.
Строение
вещества
(5 часов)
графическая формулы,
главное квантовое
число, спин электрона,
принцип Паули.
Положение в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева
водорода, лантаноидов,
актиноидов и
искусственно
полученных элементов.
Валентность. Валентные
возможности атомов
химических элементов.
Актиноиды и
лантаноиды –
особенности строения
атомов
Периодическая
таблица
(длинный
вариант)
*4,
упр.9,10
стр.23
Валентность,
валентные
возможности атомов,
их зависимость от
размеров атомов
Периодическая
таблица
(длинный
вариант)
*5, упр. 1113 стр. 22
6.
Виды химической связи.
Электроотрицательнос
ть, ковалентная связь,
ионная связь, свойства
веществ с атомной,
молекулярной и
ионной
кристаллическими
решётками.
Модели крист.
решёток, табл.
«Типы
химической
связи»
* 6 стр. 2425, *8
17.10
7.
Металлическая и
водородная связи.
Металлическая,
водородная связь, их
особенности
Табл.
«Кристалличес
кие решётки»
*6,8, упр.
7-8 стр.41
24.10
8.
Причины многообразия
веществ.
Изотопия, аллотропия,
изомерия, гомология,
химический синтез
31.10
9.
Дисперсные системы.
Решение расчётных
Дисперсные системы,
гомогенные и
26.09
4.
03.10
5.
10.10
*9, зад. 1,2
стр.41
Д.О.
Растит.масло,
образование вода, хлорид
*9,
написать
4.
задач.
гетерогенные системы,
дисперсная фаза,
дисперсионная среда,
золи, гели, суспензии,
эмульсии, растворы,
седиментация,
коагуляция, эффект
Фарадея-Тиндаля,
првило Фаянса-Панета
эмульсии,
геля.
алюминия,
гидроксид
натрия
схему
коллоидно
й частицы
Химические 14.11
реакции
(7 часов)
10.
Классификация
химических реакций.
ОВР, разложения,
соединения,
замещения, обмена,
экзо- и
эндотермические,
обратимые и
необратимые,
каталитические
реакции.
ДО: р-ии
замещения,
обмена,
разложения
Цинк, соляная
кислота,
лакмус,
щёлочь,
гидроксид меди
*11, упр.8
стр.48
21.11
11.
Скорость химических
реакций. Факторы,
влияющие на скорость
химических реакций.
Скорость хим.реакции,
скорость гомогенной и
гетерогенной реакции,
энергия активации,
активированный
комплекс, катализатор,
ингибитор, факторы,
влияющие на скорость
реакции
ДО влияние
различных
факторов
на скорость
химической
рекции
Натрий, цинк,
вода, соляная
кислота, мел
кусковой и
порошок,
спиртовка
*12,
упр.4,5,зад.
1-2 стр.63
28.11
12.
Реакции обратимые и
необратимые,
химическое
равновесие, принцип
Ле Шателье
05.12
13.
Химическое равновесие.
Принцип Ле Шателье.
Производство серной
кислоты контактным
способом.
Электролитическая
диссоциация.
Электролиты,
неэлектролиты,
степень диссоциации
*13,14,
упр. 7-12
стр. 63
ДО
Нитрат серебра, *15-17,
иллюстраци хлорид натрия, упр.2,3
я реакций
карбонат
стр.74
электролитов, реакция
среды рН, реакции
ионного обмена,
признаки реакций,
растворение – физикохимический процесс,
кислотно-основное
взаимодействие
ионного
обмена
ДО
Стр.75
определение
реакции
среды
универсаль
ным
индикаторо
м
12.12
14.
Гидролиз органических
и неорганических
веществ.
Гидролиз соли, типы
солей, гидролиз
органических
соединений
19.12
15.
Задачи, где даны
концентрации
реагирующих веществ,
на разбавление
26.12
16.
Обобщение и
повторение изученного
материала. Решение
расчётных задач.
Контрольная
работа
по темам 1 - 4
калия, серная
кислота,
гидроксид
натрия,
пробирки
*18, упр.68 стр.74
Зад.3,4
стр.74
Тестовая контрольная
работа
Неорганическая химия
5.
Металлы
(7 часов)
16.01
17.
Положение металлов в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева.
Положение металлов в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева. общие
свойства металлов и их
сплавов, сплавы,
классификация
сплавов
23.01
18.
Общие способы
Восстановление
ДО
Коллекция
«Сплавы»
Стр.7779,*28,
презентац
ия
«Сплавы»
(по
желанию)
Оксид меди,
Стр. 79,
получения металлов.
Решение расчётных
задач.
металлов углём и
оксидом углерода(II),
металлотермия
(алюмотермия),
водородом,
электрическим током,
задачи на выход
продуктов реакции
восстановле
ние меди из
её оксида
водородом
соляная
кислота, цинк,
штатив,
пробирки,
спиртовка
*19
конспект
(опережаю
щее
задание),
зад. 1
стр.89
30.01
19.
Электролиз растворов и
расплавов.
Катод, анод, электролиз
расплавов, растворов
различных солей
*19, упр.
7,10, зад. 3
стр. 89
06.02
20.
Понятие о коррозии
металлов. Способы
защиты от коррозии.
Коррозия химическая и
электрохимическая,
методы борьбы с
коррозией
Табл.»Коррозия *20,
металлов»
упр.11-13
стр. 89,
презентац
ия – по
желанию
13.02
21.
Обзор металлов главных
подгрупп (А-групп)
периодической системы
химических элементов.
Металлы главных
подгрупп, изменение их
свойств,
взаимодействие с
простыми и сложными
веществами, цинк и
алюминий – металлы с
амфотерными
свойствами
ПСХЭ
*21, упр.36 стр.98
20.02
22.
Металлы побочных
подгрупп: медь, железо,
никель, платина
ПСХЭ
*22,23,27уп
р.10-12
стр.118
27.02
23.
Обзор металлов
побочных подгрупп (Бгрупп) периодической
системы химических
элементов.
Оксиды и гидроксиды
металлов.
Зависимость свойств
оксидов и гидроксидов
металлов от степени
Коллекция
«Соединения
хрома»
*29, упр.
16, 17
стр.118
окисления на примере
соединений хрома
6.
7.
Неметаллы 06.03
(5 часов)
24.
Обзор свойств
неметаллов.
Окислительновосстановительные
свойства типичных
неметаллов.
Неметаллы, их
положение в ПСХЭ, их
окислительновосстановительные
свойства, простые
вещества – неметаллы
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Табл. 16-19 учка
*30, упр. 2
стр.138
13.03
25.
Оксиды неметаллов и
кислородсодержащие
кислоты.
Оксиды неметаллов,
кислородсодержащие
кислоты: серная,
азотная, их
окислительные
свойства
Табл.20-22
*31,
упр.9,10
стр.138
20.03
26.
Водородные соединения
неметаллов.
Общие формулы
гидридов, основные
водородные соединения
неметаллов: метан,
вода, аммиак,
галогенводороды, их
свойства
ПСХЭ
*32, упр.
13 (в)
стр.138
03.04
27.
Обобщение и
повторение по темам 5-6
Решение задач, цепочек
уравнений
Карточкизадания
Упр. 13 (б),
зад. 2
стр.138
10.04
28
Контрольная
работа по темам
5 и 6.
Тестовая контрольная
работа
Генетическ 17.04
ая связь
неорганичес
29.
Генетическая связь
неорганических и
органических веществ.
Решение цепочек
превращений
Упр. 1 стр.
143
24.04
ких и
органическ
их веществ.
Практикум.
( 5 часов)
30.
Решение
экспериментальных
задач по неорганической
химии.
Пр.р.№1
Табл.24, оп.
«Решение
1,3,5 (б) стр. 144
эксперимен
тальных
задач по
неорганичес
кой химии»
Подгот. к
пр.р.№2
стр.144
01.05
31.
Решение
экспериментальных
задач по органической
химии.
Пр.р.№2
«Решение
эксперимен
тальных
задач по
органическ
ой химии»
Вар.1 Стр.144
Подгот. к
пр.р.№3
стр.145
08.05
32.
Решение практических
расчётных задач.
Пр.р.№3
«Решение
практическ
их
расчётных
задач»
Вар.1 стр.145
Подгот. к
пр.р.№4
стр.145
15.05
33.
Получение, собирание,
распознавание газов.
Пр.р. №4
«Получение
, собирание
и
распознава
ние газов»
Вар.2 стр.145146
Подготови
ть
авторские
презентац
ии, *34
22.05
34.
Бытовая химическая
грамотность.
Фестиваль презентаций