рабочая программа 11 класс (база)

.
Программа базового курса химии для 11 класса образовательных учреждений соответствует федеральному стандарту школьного химического образования. Курс рассчитан на 2 часа в неделю (68 часов).
Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление
о химии как целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их
как для неорганической, так и органической химии.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества и химическом процессе. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. Логика
и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Планирование составлено на основе «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» автора О.С.Габриеляна. Москва, «Дрофа», 2011 год (базовый уровень).
Учебные пособия:
1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. М., Дрофа, 2009-2012 год.
2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы. М., Дрофа, 2007 -2009 год.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Задачник для школьников и абитуриентов. М., Экзамен, 1999 год.
4. Габриелян О.С.и др. Настольная книга учителя. Химия 11 класс, М., Дрофа, 2003 год.
5. Троегубова Н.П. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11класс, М.,ВАКО, 2011год
Количество контрольных и практических работ:
по программе
запланировано
Контрольных работ -
4
4
Практических работ -
3
3
Лабораторных работ -
7
7
№
Дата
Тема и тип урока
Планируемые результаты
1
2
3
4
Самостоятельная
деятельность учащихся на уроке
Демонстрации
и наглядные
пособия
6
Домашнее задание
Работа с учебником
по плану (карта самоконтроля и самооценки)
Периодическая
система
Д.И.Менделеева.
п. 1, стр. 3-6; упр.
1-4
Работа с учебником
по плану (карта самоконтроля и самооценки)
Периодическая
система
Д.И.Менделеева.
п. 1, стр. 6-8; упр.
5,6
Записать электронные
и графические формулы атомов элементов
3,4,5,6 периодов.
Периодическая
система
Д.И.Менделеева.
п. 1 до конца.
Упр. 7,8
5
7
Тема №1 «Строение атома» (8 часов).
1
2
3
4
Атом – сложная
частица.
( Урок совершенствования ЗУН
Знать/понимать:
Строение атома, характеристика элементарных
частиц(протонов, нейтронов, электронов), доказательства сложного строения атома, понятие
«изотопы».
Уметь:
Назвать и приводить примеры 3-х форм существования х.элемента, определять количество
протонов, нейтронов, электронов в атоме
Состояние элекЗнать/понимать:
тронов в атоме.
Понятие «электронное облако», «орбиталь»,
( Урок совершен- формы орбиталей, уровни, подуровни; основные
ствования ЗУН)
закономерности заполнения электронами атомных орбиталей.
Уметь:
Определять количество уровней и подуровней в
атоме.
Электронные
Знать/понимать:
конфигурации
Понятие «электронная конфигурация атома»;
атомов химичеиметь понятие о классификации химических
ских элементов.
элементов на s-,p-,d-,f-элементы.
(Комбинирован- Уметь:
ный урок)
Записывать электронные и графические формулы атомов химических элементов.
Валентные возЗнать/понимать:
можности атомов Понятие «валентные электроны», валентные
химических эле- возможности атомов химических элементов,
ментов.
обусловленные числом неспаренных электро(Урок изучения
нов.
нового материаУметь:
ла)
Сравнивать и различать понятия «валентность»
и «степень окисления»
Количество р+,п0,е
в атомах Al, Mg,
F, изотопа 55Mn
Конспект в тетради.
56
7
8
Периодический
закон и периодическая система
химических элементов
Д.М.Менделеева
в свете учения о
строении атома.
(Урок совершенствования ЗУН)
Обобщение знаний по теме
«Строение атома».
(Урок обобщения
и систематизации
знаний)
Контрольная
работа №1
по теме: «Строение атома».
(Урок проверки и
оценки ЗУН
учащихся)
Работа в группах
Знать/понимать:
Определение периодического закона в первона- (6 групп)
чальной и современной формулировке; значение
ПСХЭ и периодического закона для развития
науки. Физический смысл порядкового номера
элемента, номера группы и периода. Современная трактовка понятия «химический элемент».
Уметь:
Объяснять причины изменения Ме и неМе
свойств элементов в группах и периодах.
Периодическая
система
Д.И.Менделеева.
Самостоятельная
Уметь:
Характеризовать элементы по их положению в бота - тест
ПСХЭ, объяснять зависимость свойств Ме и
неМе на основании строения атомов; писать
электронные и графические формулы атомов
химических элементов.
ра- Периодическая
система
Д.И.Менделеева.
Контроль ЗУН по данной теме, выявление про- Выполнение
конбелов.
трольной работы в
форме теста.
п. 2, упр. 1-7
Повторить п. 1-2
Повторить виды
химической связи.
Тема №2 «Строение вещества» (23 часа).
1
Химическая
связь. Ионная
химическая
связь.
(Урок совершенствования ЗУН)
Знать/понимать:
Что такое ионная химическая связь, ионы (анионы, катионы), классификация ионов, ионные
кристаллические решётки.
Уметь:
Объяснять природу ионной связи, составлять
схемы образования ионной связи, объяснять
свойства веществ с ионной кристаллической
решёткой.
Работа с учебником
по плану (карта самоконтроля и самооценки)
Модель кристаллической
решётки поваренной соли.
Таблица «Ионная связь».
п. 3, упр. 9
Ковалентная химическая связь.
(Комбинированный урок)
23
4
5
6
7
Металлическая
химическая
связь.
(Комбинированный урок)
Знать\понимать:
Что такое ковалентная связь, как она образуется,
классификацию ковалентной связи по механизму образования, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности, по электроотрицательности. Молекулярные и атомные
кристаллические решётки, свойства веществ с
этим типом кристаллических решёток.
Уметь:
определять тип химической связи, составлять
электронные и структурные формулы соединений.
Знать/понимать:
Особенности строения металлов, металлическая
связь и металлическая кристаллическая решётка, свойства веществ с металлической связью.
Опережающее обучение: сообщение учащихся « Шапка Мономаха».
Опережающее обучение: сообщения учащихся
«Металлические деньги в истории
России»
Модель крип. 4, упр. 1-6
сталлической
решётки алмаза * упр. 11,12
и графита.
Таблица «Ковалентная химическая
связь».
Модели
кри- п. 5, упр. 1-5
сталлических
решёток
ме- * упр. 9,10
таллов.
Коллекция металлов и сплавов.
Водородная хи- Знать/понимать:
Самостоятельная ра- Модель моле- п. 6, упр. 1-5
мическая связь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водо- бота – тест по типам кулы ДНК.
(Урок совершен- родная связь. Значение водородной связи для химической связи.
* упр. 8,9
ствования знаорганизации структур биополимеров.
ний)
Полимеры.
Опережающее обуче- Коллекция
п. 7,стр. 54 -59
Знать/понимать:
Пластмассы.
Понятия химии ВМС: полимер, мономер, струк- ние: сообщения о пластмасс.
упр. 1-5
(Комбинирован- турное звено, степень полимеризации; способы важнейших пластмасный урок)
получения полимеров: полимеризация и поли- сах, их свойствах и
конденсация; знать важнейшие пластмассы.
применении.
Уметь:
Составлять уравнения реакции получения полимеров, объяснять их строение и свойства.
Волокна. НеорОпережающее обуче- Коллекция во- п. 7, стр. 60 -665
Знать/понимать:
ганические поКлассификация волокон, представители, их
ние: сообщения учалокон, образцы упр. 6,10.
лимеры.
применение.
щихся о шёлке, неор- неорганиче(Комбинированганических полимеских полимеЗадания по групный урок)
рах.
ров: серы плапам.
стической, асбеста, кварца.
8
9
10
11
12
Газообразное состояние вещества.
(Урок совершенствования ЗУН)
Практическая
работа
№ 1 «Получение,
собирание и распознавание газов».
(Урок проверки и
оценки знаний
учащихся)
Жидкое состояние вещества
(Комбинированный урок)
Жёсткость воды
и способы её
устранения.
(Комбинированный урок)
Твёрдое состояние вещества.
(Комбинированный урок)
Знать/понимать:
Три агрегатных состояния воды, особенности
строения газов; примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ; Загрязнение
атмосферы и борьба с ним.
Уметь:
Получать, собирать и распознавать кислород,
водород, аммиак, углекислый газ, этилен.
Уметь:
Получать, собирать и распознавать водород,
аммиак, углекислый газ, этилен.
Работа в группах
(5 групп)
Знать/понимать:
Роль воды, круговорот воды в природе, водные
ресурсы. Потребление воды в быту и на производстве. Жидкие кристаллы и их применение.
Составление краткого
конспекта темы.
Знать/понимать:
Жёсткость воды, виды жёсткости, способы её
устранения.
Уметь:
Писать уравнения и находить способы устранения жёсткости воды.
Знать /понимать:
Характерные особенности строения твёрдых
веществ, их отличие от жидкостей и газов; кристаллические и аморфные твёрдые вещества.
Относительность различных классификаций
(органические и неорганические полимеры,
ионная и ковалентная химическая связь, аморфные и кристаллические вещества).
п. 8, упр. 3,7,11,12
* упр. 9,10,13
Заполнение таблицы.
Выполнение практической работы по получению газов: СО2 ,
Н2 , NH3, С2Н4
Оборудование
для получения
газов.
п. 9, стр. 80-82,
Стр. 85-86
п. 9 стр. 83-85
п. 10, стр 87-93
Дисперсные системы.
13
14
(Комбинированный урок)
Состав вещества.
Смеси.
15
16
17
18
19
(Комбинированный урок)
Массовая и объёмная доля. Доля
элементов в соединении.
(Урок совершенствования ЗУН)
Доля компонентов в смеси – доля примесей.
(Урок совершенствования ЗУН)
Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
(Урок совершенствования ЗУН)
Доля растворённого вещества в
растворе.
(Урок совершенствования ЗУН)
Знать/понимать:
Понятие о дисперсных системах, дисперсионной
среде, дисперсной фазе. Классификацию Д.С. и
их значение в природе и жизни человека.
Уметь:
Характеризовать коллоидные и истинные растворы, доказывать относительность такого деления растворов.
Знать/понимать:
Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Закон постоянства состава веществ.
Способы разделения смесей.
Уметь:
Разделять однородные и неоднородные смеси.
Знать/понимать:
Информация, которую несёт формула.
Уметь:
Рассчитывать массовую долю каждого элемента
в сложном веществе.
Работа с учебником
по плану (карта самоконтроля и самооценки).
Три варианта: дисперсные системы,
грубодисперсные системы, коллоидные
системы.
П. 11, стр. 95-100.
п. 11, стр 100-103
Образцы
ве- п. 12, стр. 105-106
ществ и смесей.
Решение задач
Стр. 111, упр. 6,7
Знать/понимать:
Определение доли компонента смеси.
Уметь:
Решать задачи на примеси
Решение задач
Стр. 111, упр. 8,9
Знать/понимать:
Массовая доля выхода продукта реакции.
Уметь:
Решать задачи на нахождение выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Решение задач
Стр. 111, упр. 10,11
Решение задач
Знать/понимать:
Процентная и молярная концентрация раствора.
Уметь:
Решать задачи на растворы.
Стр. 111, упр.
12,13.
20
21
22
23
Зачёт по решению задач на
определение массовой и объёмной доли.
(Урок проверки и
оценки ЗУН
учащихся)
Обобщение знаний по теме
«Строение вещества».
(Урок обобщения
и систематизации
знаний)
Контрольная
работа №2
по теме «Строение вещества».
(Урок проверки и
оценки ЗУН
учащихся)
Резервное время.
Уметь:
Решать задачи на определение массовой и объёмной доли.
Решение задач
Стр. 111, упр. 14
Уметь:
Решать задачи на применение понятий: смеси,
примеси, выход продукта реакции, растворы.
Выполнение упражнений, решение задач.
Повторить
п. 3-12
Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов.
Выполнение контрольной работы.
Тема №3 «Химические реакции» (18 часов)
1
Реакции, идущие
без изменения
состава вещества.
Аллотропия.
Изомерия.
(Урок обобщения и систематизации знаний)
Знать/понимать:
Понятия «химическая реакция», «аллотропия»,
«изомерия»; аллотропные видоизменения фосфора, серы. Изомерия органических веществ.
п. 13, стр 112-117,
упр. 1-6.
Реакции, идущие
с изменением состава вещества.
Лаб. работа «Реакции, идущие с
образованием
осадка, газа, воды».
23
( Урок совершенствования ЗУН)
Скорость химических реакций.
Понятие о катализе и катализаторах.
45
6
( Комбинированный урок)
Обратимость химических реакций. Химическое
Знать/понимать:
Классификацию химических реакций, протекающих с изменением состава веществ: по числу и
характеру реагирующих и образующихся веществ, по изменению С.О. элементов (ОВР и
неОВР), по тепловому эффекту экзо- и эндотермические), по фазе (гомо- и гетерогенные),
по направлению (обратимые и необратимые), по
использованию катализатора (каталитические и
некаталитические).
Уметь:
Приводить примеры реакций в соответствии с
классификацией и давать характеристику реакциям.
Знать/понимать:
Понятие «скорость хим. реакции», формулы для
определения скорости гомогенной и гетерогенной реакции; факторы, влияющие на скорость
реакций: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализатор, поверхность
соприкосновения реагирующих веществ.
Уметь:
Объяснять влияние факторов на скорость реакции.
Знать/понимать:
Понятия «обратимая и необратимая реакция»,
«химическое равновесие». Факторы, влияющие
Выполнение лабораторной работы, написание уравнений реакций.
Лаб. работа:
реакции, идущие с выпадением осадка,
выделением
газа, образованием воды.
Демонстрация
реакций с выделением и поглощением
тепла(растворение
нитратов и
серной кислоты в воде), каталитическая
реакция (разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида
марганца)
Опыты, иллюстрирующие
действие катализатора и ингибитора на
скорость реакции.
Взаимодействие цинка
(порошок и
гранулы) с
кислотой.
П. 14, стр. 118-126,
упр. 6-9
п. 15, стр. 126-135,
упр. 11
п. 16, стр. 137-142,
упр. 5, 6.
равновесие.
(Комбинированный урок)
7
8
Научные принципы производства (синтез аммиака и серной
кислоты)
(Комбинированный урок)
Роль воды в химических реакциях.
(Урок Обобщения и систематизации знаний)
Электролитическая диссоциация.
9
10
на смещение равновесия: концентрация, давление, температура.
Уметь:
Пользоваться принципом Ле Шателье для объяснения направления смещения равновесия.
Знать/понимать:
Научные принципы производства и их применение.
Таблицы: производство аммиака и серной
кислоты.
Знать/понимать:
Состав и строение молекулы воды; роль воды в
химических реакциях; растворимость веществ и
их классификация по этому признаку: нерастворимые, малорастворимые и растворимые.
Знать/понимать:
Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты.
(Урок обобщения Уметь:
и систематизации Писать уравнения диссоциации кислот, солей,
знаний)
щелочей, составлять уравнения обмена в ионном виде.
Химические
Знать/понимать:
свойства воды.
Химические свойства воды: взаимодействие с
металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов.
(Комбинирован- Уметь:
ный урок)
Писать уравнения реакций с участием воды.
Запись уравнений реакций обмена в ионном виде.
Запись уравнений реакции, характеризующих химические
свойства воды.
П. 16, стр. 139
Опыты: расп. 17, стр. 143-144
творимость некоторых веществ в воде
(гидроксида
кальция, гидроксида
натрия).
Опыты:
п. 17, стр. 145-147
определение
электролитов и
неэлектролитов
(соль, сахар,
кислота, щёлочь)
Опыты: взаимодействие воды с натрием,
оксидом кальция, оксидом
углерода.
п. 17, стр.148-149,
упр. 10
11-12
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Лаб. работа
«Различные случаи гидролиза».
15
13-14
(Урок совершенствования ЗУН)
Окислительновосстановительные реакции
Знать/понимать:
Понятие гидролиза, сущность гидролиза солей,
практическое применение гидролиза.
Уметь:
Определять характер среды раствора, составлять
уравнения реакций гидролиза(1 стадия0 различных солей и органических соединений.
Знать/понимать:
Понятия С.О., ОВР, окислитель, восстановитель.
Уметь:
Определять С.О. атомов химических элементов
в органических и неорганических веществах.
(Урок обобщения Составлять уравнения ОВР методом электрони систематизации ного баланса для органических и неорганичезнвний)
ских реакций.
Электролиз.
Знать/понимать:
Электролиз как окислительновосстановительный процесс, электролиз распла(Комбинирован- вов и растворов на примере хлорида натрия.
ный урок)
Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Уметь:
Писать уравнения электролиза расплава и раствора веществ.
Обобщение темы Уметь:
«Химические ре- Писать уравнения реакций, решать расчётные
акции».
задачи.
16
(Урок обобщения
и систематизации
знаний)
Решение проблемных
ситуаций путём проведения лабораторных
опытов, запись уравнений гидролиза (первая стадия)
Написание уравнений
ОВР методом электронного баланса.
Индикаторы:
п. 18, стр. 150-154,
лакмус, м/о,
упр. 7,8
ф/ф.
Растворы солей: карбоната
натрия, нитрата
алюминия,
хлорида
натрия.
п. 19, стр. 155-158,
упр. 1,4.
Самостоятельная
работа по РИО и
гидролизу.
Запись уравнений
электролиза расплавов
и растворов веществ.
п.19, стр. 158-162,
упр. 7
Выполнение упражнений, решение задач,
написание уравнений
реакций в молекулярном, ионном виде,
ОВР, гидролиза и
электролиза.
п. 13-19, повторить.
17
.
18
Контрольная
работа № 3
по теме «Химические реакции».
(Урок проверки
и оценки ЗУН
учащихся)
Резервное время
Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов.
Выполнение контрольной работы
Повторить состав
оксидов, оснований, кислот, солей.
Названия кислот и
солей.
Тема № 4 « Вещества и их свойства» (18 часов)
1
Классификация
органических и
неорганических
веществ.
Лаб. работа
«Испытание растворов кислот,
оснований и солей индикаторами».
(Урок совершенствования ЗУН)
Металлы.
(Комбинированный урок)
23
Знать/понимать:
Классификацию веществ на простые и сложные.
Классы сложных веществ: оксиды, кислоты, основания, соли, их состав, номенклатура, классификация.
Уметь:
Определять принадлежность веществ к определённому классу веществ, называть их.
Лабораторная работа:
испытание кислот,
щелочей индикаторами.
Знать/понимать:
Положение Ме в ПСХЭ, особенности металлической связи и металлической решётки, физические и химические свойства Ме (взаимодействие с неметаллами, с солями, с кислотами, с
водой, с органическими веществами).
Строение атомов Ме
главной и побочной
подгруппы.
Запись уравнений реакций, характеризующие химические
свойства Ме.
Уметь:
Отличать понятие Ме-простое вещество и Мехимческий элемент; давать характеристику Ме –
химическому элементу и простому веществу.
Писать уравнения реакций, объяснять значение
Ме в жизни организмов и в природе.
Индикаторы:
Записи в тетради.
лакмус, м/о,
Ф\Ф , кислота и
щёлочь.
Магнитная
доска и формулы неорганических веществ.
Образцы металлов.
ПСХЭ.
Опыты: взаимодействия Ме
с водой, кислотами, солями.
П. 20, стр. 164 –
169
Стр. 173, упр.
5(а,б,в)
4
5
67
8
Коррозия метал- Знать/понимать:
лов.
Понятие «коррозия», её виды и способы защиты
от неё.
(Комбинирован- Уметь:
ный урок)
Объяснять химические процессы, происходящие
при коррозии Ме.
Неметаллы.
Знать/понимать:
Положение неМе в ПСХЭ, строение их атомов.
Неметаллы – простые вещества, их атомное и
( Комбинирован- молекулярное строение, аллотропия.
ный урок)
Уметь:
Давать характеристику неМе как химич. Элементам и простым веществам, прогнозировать
их окисл. и восстановит. свойства.
Кислоты неорга- Знать/понимать:
нические и орга- Состав, классификацию кислот, их общие свойнические.
ства, особенность конц. серной и азотной кислот
при взаимодействии с Ме.
Лаб. работа
«Свойства кисУметь:
лот на примере
Составлять уравнения реакций хим. свойств
соляной и уксус- кислот в молекулярном, ионном виде и писать
ной кислоты».
ОВР.
( Комбинированный урок)
Основания орга- Знать/понимать:
нические и неор- Состав, классификацию и химические свойства
ганические.
оснований.
Лаб. работа
Уметь:
«Получение и
Писать уравнения реакций, характеризующие
свойства нерасхимические свойства оснований.
творимых оснований».
( Комбинированный урок)
Сам. работа по химическим свойствам Ме,
строению атомов, металлической связи.
П. 20, стр. 170 - 173
Составление уравнений реакций, характеризующие окислительные и восстановительные свойства
неМе.
Образцы неМе
П. 21, стр.174 -179,
упр. 6,7
Составление уравнений реакций, характеризующие свойства
органических и неорганических кислот.
Опыты: взаимодействие
кислот с Ме,
оксидами Ме,
основаниями,
щелочами, солями, со спиртами.
П. 22, упр. 4,5
Составление уравнений реакций, характеризующие свойства
оснований
Опыты: взаимодействие оснований с кислотами, с солями, разложение
нерастворимых
оснований.
П. 23, упр. 5,6
П. 22, упр. 6,7,8
П. 23, упр. 7 -9
9
Амфотерные органические и неорганические основания.
( Комбинированный урок)
Соли.
( Комбинированный урок)
10
11
12
13
Генетическая
связь между
классами неорганических и органических веществ.
( Комбинированный урок)
Практическая
работа №2
«Решение экспериментальных
задач по теме
«Металлы и неметаллы».
( Урок совершенствования ЗУН)
Знать/понимать:
Понятие «амфотерность», примеры амфотерных
соединений в органической и неорганической
химии, их свойства: взаимодействие с кислотами и щелочами.
Уметь:
Подтверждать амфотерность уравнениями химических реакций с кислотами и щелочами.
Знать/понимать:
Состав, классификацию, свойства солей.
Уметь:
Писать уравнения реакций, характеризующие
химические свойства солей.
Составление уравнений реакций.
Опыты: получение и свойства амфотерного гидроксида алюминия.
Записи в тетради
Определение качественного состава
хлорида бария, запись
уравнений реакции в
ионном виде.
Ознакомление
с коллекцией
минералов, содержащих соли.
Опыты: качественный состав хлорида
бария.
П. 24, упр. 5,6
Знать/понимать:
Понятие о генетической связи и генетических
рядах в органической и неорганической химии.
Генетические ряды Ме и неМе. Единство мира
веществ.
Уметь:
Устанавливать генетическую взаимосвязь между веществами и составлять уравнения реакций
по цепочкам превращений.
Знать/понимать:
Свойства Ме и неМе, химические свойства кислот, оснований, солей.
Уметь:
Распознавать растворы выданных веществ, проводить эксперимент, писать уравнения реакций,
делать выводы и оформлять отчёт по работе.
Составление генетических рядов, осуществление превращений.
П. 25, упр. 3, 5
Выполнение практической работы,
оформление отчёта.
Повторить качественные реакции
на органические
вещества, катионы
и анионы.
П. 25, упр. 7
14
15
16
17
18
Практическая
работа№3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ».
( Урок совершенствования ЗУН)
Обобщение темы
«Вещества и их
свойства»
(Урок обобщения
и систематизации
знаний)
Контрольная
работа №4
«Вещества и их
свойства»
( Урок проверки
и оценки ЗУН
учащихся)
Резервное время.
Знать/понимать:
Качественные реакции на катионы и анионы.
Уметь:
Распознавать растворы выданных веществ, проводить эксперимент, писать уравнения реакций,
делать выводы и оформлять отчёт по работе
Выполнение практической работы,
оформление отчёта.
Знать/понимать:
Свойства Ме, неМе, оснований, кислот, солей.
Уметь:
Писать уравнения реакций, решать расчётные
задачи.
Решение задач, выполнение упражнений, тестовых заданий.
Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов.
Выполнение контрольной работы
Повторить
П. 20 -25.