Простые и сложные вещества простые вещества из атомов одного элемента.

Простые и сложные вещества
простые вещества
— это вещества, образованные из атомов одного элемента.
Например, железо — Fe, азот - N2, ртуть — Hg.
При написании формул таких простых веществ есть одно маленькое секретное правило:
если простое вещество — газ, то его молекула двухатомная:
N2, H2, O2, Cl2 (кроме брома и йода — эти вещества твердые)
если простое вещество твердое или жидкое, то его молекулу записываем в виде одного элемента:
С, Fe, Pt, S, Ca и т.д.
Сложные вещества
или химические соединения, — это вещества, образованные атомами разных элементов.
Самый простой пример — H2O — водичка
В сложных веществах сразу встает проблема как правильно писать эти формулы….
Давайте разберем!
Есть 2 понятия, которые надо знать и уметь отличать друг от друга валентность и степень окисления
Валентность элемента — это количество связей, которые может образовывать атом. У атома
может быть несколько валентностей.
У металлов (1-я, 2-я и 3-я группы) валентность = номеру группы.
Например, Al — в третьей группе, значит, его валентность = 3
У неметаллов :

максимальная валентность элемента = номеру группы,

промежуточные = № группы-2

минимальная = 8-№группы
Берем S — она находится в 6-й группе периодической системы. Следовательно,

максимальная валентность элемента = номеру группы = 6 (H2SO4)

промежуточные валентности: 4 (H2SO3)

минимальная валентность = 8-№группы = 2 (H2S)
Валентность = количество связей, и вот как это выглядит структурно:
цифры — валентность каждого атома
Степень окисления элемента –
- это условный заряд атома в соединении
По сути — это тоже число, но со знаком «+» или «-». Например, в соединении H2S — водород Н
будет положительно заряженным ионом, степень окисления=+1, S — отрицательно со степенью
окисления элемента= -2:
+1 -2
H2S
Кстати, ион — заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения
атомом или молекулой одного или нескольких электронов.