Методические указания к лабораторным и практическим занятиям
advertisement
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет» Технологический институт кафедра «физической и аналитической химии» МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ для проведения текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения часть III. Тюмень 2002 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет» МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ для проведения текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения часть III. Председатель РИС (Перевощиков С.И.) Проректор « » 200 г. Рассмотрено на заседании кафедры Протокол № от 200 г. Подпись (зав. кафедрой) Подписи и контактные телефоны авторов Рассмотрено на заседании методической комиссии института (факультета) Протокол № Подпись от 200 г. (председатель методкомиссии) Тюмень 2002 Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета Составители: к.х.н., доц. Н.Н. Анцыгина, к.х.н., доц. Т.Г. Гурьева, Л.И. Липчинская, к.х.н., доц. Ю.П. Смирнова Под редакцией к.х.н., доцента Ю.П. Смирновой С государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2002г. 10.0 Окислительно-восстановительные процессы. 10.1 На основе электронного строения атома укажите, может ли быть окислителем следующая частица. Ответ обоснуйте: 01. 02. 03. 04. 05. 06. 07. 08. 09. 10. 11. 12. 13. 14. 15. Cr 3 Cr 6 Te 2 Cl Cl 7 O0 O 2 Te 3 Sn 2 Sn 4 H Mn 0 Mn 2 Mn 7 Mn 4 16. Zn 0 17. I 0 18. I 19. N 5 20. N 3 21. N 3 22. N 0 23. S 6 24. S 2 25. S 4 26. Zn 2 27. V 5 28. Al 3 29. Hg 2 30. Hg 22 10.2 Окислителем или восстановителем являются а. простые вещества 01. водород 02. кислород 03. фтор 04. магний 05. сера 06. хлор 07. калий 08. цинк 09. висмут 10. натрий 11. алюминий 12. углерод 13. кальций 14. бром 15. медь 16. бериллий 17. йод 18. марганец б. сложные вещества 01. азотная кислота 02. сульфид калия 03. хлорид марганца (II) 04. манганат калия 05. хлорид железа (III) 06. хлорид олова (II) 07. дихромат калия 08. серная кислота 09. сернистая кислота 10. оксид серы (IV) 11. оксид свинца (IV) 12. перманганат калия 13. хлороводородная кислота 14. сульфид меди 15. хлорат калия 16. хромат натрия 17. хлорид хрома (III) 18. нитрит натрия 19. водород 20. серебро 21. сера 22. кадмий 23. цинк 24. кислород 25. хлор 26. магний 27. кобальт 28. йод 29. фтор 30. хром 19. сероводородная кислота 20. оксид марганца (IV) 21. иодид калия 22. сульфат калия 23. азотистая кислота 24. сульфит натрия 25. гидроксид никеля (II) 26. хлорид олова (II) 27. сульфид ртути (II) 28. сульфат железа (II) 29. бромид калия 30. пероксид водорода 10.3 Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды. Назовите процесс. кислая среда 2 3 2 4 01. SO SO 02. ClO 3 Cl 03. NO 2 NO 3 04. MnO 4 Mn 2 05. NO 2 NO 06. NO 3 NO 2 07. Cr2O72 Cr 3 08. H 3 AsO 3 AsH 3 09. SO 42 S 0 10. Cr 3 Cr2O72 нейтральная среда 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. MnO 4 MnO 2 NO 3 NH 3 I 2 IO 3 NO 2 NO 3 SO 32 SO 42 Ni (OH )2 Ni (OH )3 H 2S SO 42 ClO 3 Cl P2O3 PH 3 P H 3PO 4 щелочная среда 21. Sn SnO 22 22. NO 3 NH 3 23. CrO2 CrO42 24. AsO 33 AsO 43 25. Al AlO 2 26. Zn Zn (OH )4 2 27. Cl2 ClO 28. NO 2 NO 3 29. SO 32 SO 42 30. Cl2 ClO3 10.4 Составьте ионно-электронные схемы и закончите уравнения следующих реакций: а. кислая среда 01. K 2S KMnO 4 H 2SO 4 S MnSO 4 K 2SO 4 H 2O 02. FeSO 4 KClO 3 H 2SO 4 Fe2 (SO 4 )3 KCl H 2O 03. Al K 2Cr2O7 H 2SO 4 Al 2 (SO 4 )3 Cr2 (SO 4 )3 K 2SO 4 H 2O 04. KNO 2 KMnO 4 H 2SO 4 KNO 3 MnSO 4 K 2SO 4 H 2O 05. Na3 AsO 3 K 2Cr2O7 H 2SO 4 Na3 AsO 4 Cr2 (SO 4 )3 K 2SO 4 H 2O 06. Zn KMnO 4 H 2SO 4 ZnSO 4 MnSO 4 K 2SO 4 H 2O 07. MnS HNO 3( разбавл.) Mn ( NO 3 )2 S NO H 2O 08. As HNO 3( конц.) HAsO 2 NO 2 09. SnCl 2 K 2Cr2O7 HCl H 2 [SnCl 6 ] CrCl 3 KCl H 2O 10. KI KNO 3 H 2SO 4 I 2 NO K 2SO 4 H 2O 11. Na2SO 3 K 2Cr2O7 H 2SO 4 Na2SO 4 Cr2 (SO 4 )3 K 2SO 4 H 2O 12. Mn ( NO 3 )2 PbO2 HNO 3 HMnO 4 Pb( NO 3 )2 H 2O 13. Al KClO 4 H 2SO 4 Al 2 (SO 4 )3 KCl H 2O 14. PbS HNO 3 S NO Pb( NO 3 )2 H 2O 15. KBr MnO 2 H 2SO 4 Br2 MnSO 4 K 2SO 4 H 2O 16. As KMnO 4 H 2SO 4 H 3 AsO 4 MnSO 4 K 2SO 4 H 2O 17. KI K 2Cr2O7 H 2SO 4 I 2 Cr2 (SO 4 )3 K 2SO 4 H 2O 18. KI NaClO H 2SO 4 I 2 NaCl K 2SO 4 H 2O 19. SnCl 2 HNO 2 HCl SnCl 4 NO H 2O 20. FeCl2 HNO 3 HCl FeCl3 NO H 2O 21. Na2S Na2Cr2O7 H 2SO 4 S Cr2 (SO 4 )3 Na2SO 4 H 2O 22. FeSO 4 KMnO 4 H 2SO 4 Fe2 (SO 4 )3 MnSO 4 K 2SO 4 H 2O 23. Mn ( NO 3 )2 NaBiO 3 HNO 3 NaMnO 4 Bi ( NO 3 )2 NaNO 3 H 2O 24. PH 3 KMnO 4 H 2SO 4 H 3PO4 MnSO 4 K 2SO 4 H 2O 25. HCl KMnO 4 MnCl 2 Cl2 KCl H 2O 26. FeSO 4 K 2Cr2O7 H 2SO 4 Fe2 (SO 4 )3 Cr2 (SO 4 )3 K 2SO 4 H 2O 27. NaNO 2 K 2Cr2O7 H 2SO 4 NaNO 3 Cr2 (SO 4 )3 K 2SO 4 H 2O 28. Na2SO 3 KIO 3 H 2SO 4 I 2 Na2SO 4 K 2SO 4 H 2O 29. KI KIO 3 H 2SO 4 I 2 K 2SO 4 H 2O 30. Ti 2 (SO 4 )3 KClO 4 H 2SO 4 Ti (SO 4 )2 KCl H 2O Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем по отношению к нормальному водородному электроду при 250 С* Окисленная форма Колич. электронов Восстановленная форма В, BiO 3 6H 2е Bi 3 3H 2O HAsO 2 3H 3е As 2H 2O AsO 43 2H 2е AsO 33 H 2O AsO 43 8H 5е As 4H 2O 8е > +1,8 +0,248 +0,56 +0,648 +1,38 -0,281 +0,17 +0,092 4 H 3PO 4 8H 8е Cl 4 H 2O PH 3 4H 2O SO 42 4H 2е H 2SO 3 H 2O е Ti+3 ClO 8H Ti 4 Дополнение к таблице №8 (таблицы основных свойств элементов и их соединений). б. щелочная среда 01. P KIO 3 NaOH Na3PO4 KI H 2O 02. MnO 2 KClO 3 KOH K 2MnO 4 KCl H 2O 03. Na2SO 3 AgNO 3 KOH Na2SO 4 Ag KNO 3 H 2O 04. Cr2 (SO 4 )3 Br2 NaOH Na2CrO4 NaBr Na2SO 4 H 2O 05. MnSO 4 KClO 3 KOH K 2MnO 4 KCl K 2SO 4 H 2O 06. Na3CrO3 PbO2 NaOH Na2CrO4 Na2 PbO2 H 2O 07. NaCrO 2 Br2 NaOH Na2CrO4 NaBr H 2O 08. Na2SnO 2 BiCl 3 NaOH Na2SnO 3 Bi NaCl H 2O 09. Na2SO 3 KMnO 4 KOH Na2SO 4 K 2MnO 4 H 2O 10. NaCrO 2 PbO2 NaOH Na2CrO4 Na2PbO2 H 2O 11. Bi 2O3 Br2 KOH KBiO 3 KBr H 2O 12. K 2SnO 2 Br2 KOH K 2SnO 3 KBr H 2O 13. KNO 2 KMnO 4 KOH KNO 3 K 2MnO 4 H 2O 14. CrCl 3 NaClO NaOH Na2CrO4 NaCl H 2O 15. Zn KClO 3 KOH K 2 ZnO 2 KCl H 2O 16. Na2SnO 2 AgNO 3 NaOH Na2SnO 3 Ag NaNO 3 H 2O 17. Na3 AsO 3 KMnO 4 KOH Na3 AsO 4 K 2MnO 4 H 2O 18. CrCl 3 Br2 KOH K 2CrO4 KBr KCl H 2O 19. Na2SeO 3 Cl2 NaOH Na2SeO 4 NaCl H 2O 20. H 2O2 AuCl 3 NaOH O2 Au NaCl H 2O 21. Cr2O3 KNO 3 KOH K 2CrO4 KNO 2 H 2O 22. Sb2O3 Br2 KOH KSbO 3 KBr H 2O 23. Bi 2O3 Cl2 KOH Bi 2O5 KCl H 2O 24. NaCrO 2 H 2O2 NaOH Na2CrO4 H 2O 25. Zn H 2O NaOH Na2 Zn (OH )4 H 2 26. As 2O3 I 2 KOH K 3 AsO 4 KI H 2O 27. Zn KNO 3 KOH K 2 ZnO 2 NH 3 H 2O 28. Be H 2O KOH K 2 Be (OH )4 H 2 29. MnO 2 O2 KOH K 2MnO 4 H 2O 30. NaBrO 3 F2 NaOH NaBrO 4 NaF H 2O в. нейтральная среда 01. Na2SO 3 KMnO 4 H 2O Na2SO 4 MnO 2 KOH 02. Mn (OH )2 O2 H 2O Mn (OH )4 03. Ni (OH )2 NaClO 2 H 2O Ni (OH )3 NaCl 04. KNO 2 KMnO 4 H 2O KNO 3 MnO 2 KOH 05. SO 2 KMnO 4 H 2O K 2SO 4 MnO 2 H 2SO 4 06. Fe(OH )2 NaClO H 2O Fe(OH )3 NaCl 07. ( NH 4 )2 S K 2Cr2O7 H 2O S KCrO 2 NH 4OH 08. S Cl2 H 2O H 2SO 4 HCl 09. Fe(OH )2 O2 H 2O Fe(OH )3 10. SO 2 NaIO 3 H 2O Na2SO 4 H 2SO 4 I 2 11. MnSO 4 KMnO 4 H 2O MnO 2 K 2SO 4 H 2SO 4 12. H 2SO 3 I 2 H 2O HI H 2SO 4 13. Na2SeO 3 SO 2 H 2O Se Na2SO 4 H 2SO 4 14. Cr2O3 NaBrO 3 H 2O Na2Cr2O7 H 2Cr2O7 Br2 15. I 2 Cl2 H 2O HIO 3 HCl 16. H 2 SO 3 Cl2 H 2O H 2 SO 4 HCl 17. P HClO 3 H 2O H 3PO4 HCl 18. NaBr CaOCl 2 H 2O CaCl2 Br2 NaOH 19. Se AuCl 3 H 2O H 2SeO 3 Au HCl 20. SO 2 SeO 2 H 2O H 2SO 4 Se 21. AsH 3 AgNO 3 H 2O H 3 AsO 4 Ag HNO 3 22. HNO 2 Br2 H 2O HNO 3 HBr 23. Ag 2SeO 3 Br2 H 2O H 2SeO 4 AgBr 24. SO 2 NO2 H 2O H 2SO 4 NO 25. Se Cl2 H 2O H 2SeO 4 HCl 26. H 2S Cl2 H 2O H 2SO 4 HCl 27. As Cl2 H 2O H 3 AsO 4 HCl 28. H 3PO3 HgCl 2 H 2O H 3PO4 Hg HCl 29. Na2S FeCl3 H 2O Na2SO 3 FeCl2 HCl 30. I 2 KClO 3 H 2O HIO 3 KCl 10.5 Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определите возможность протекания реакций, указанных в разделе 10.4а. 10.6 Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 01. Mn ( NO 3 )2 NaBiO 3 HNO 3 HMnO 4 ... 02. CoCl 2 H 2O2 NH 3 NH 4Cl Co( NH 3 )6 Cl3 ... 03. NH 3 CaOCl 2 N 2 H 4 ... 04. PH 3 KMnO 4 H 2SO 4 Mn 3 ( PO4 )2 ... 05. SbH 3 KClO 3 KOH H 2O K Sb (OH )6 ... 06. AsH 3 Br2 KOH K 3 AsO 4 ... 07. NH 2OH KMnO 4 H 2SO 4 N 2 ... 08. N 2 H 4 HCl K 2Cr2O7 HCl N 2 ... 09. NH 2OH HCl K 2Cr2O7 HCl N 2 ... 10. Cl2 Br2 H 2O HBrO 3 ... 11. Na2SO 3 K 2S H 2SO 4 S ... 12. KBr KMnO 4 H 2SO 4 Br2 ... 13. NaI K 2Cr2O7 HCl ( РАЗБАВЛ .) I 2 ... 14. I 2 Br2 H 2O HIO 3 ... 15. Na2SeO 3 Cl2 H 2O HCl ... 16. Na2SeO 3 SO 2 H 2O Se ... 17. K 2SO 3 KMnO 4 H 2SO 4 K 2SO 4 ... 18. NaCrO 2 PbO2 NaOH ... 19. Na3 AsO 3 I 2 H 2O Na3 AsO 4 ... 20. Cl2 Ca(OH )2 ... 21. SbCl 3 Zn HCl ... 22. AsH 3 KMnO 4 H 2SO 4 ... 23. BiCl 3 K 2SnO 2 KOH ... 24. As KMnO 4 H 2SO 4 H 3 AsO 4 ... 25. Se HNO 3 H 2O H 2Se ... 26. K 2Cr2O7 HCl Cl2 ... 27. FeSO 4 H 2SeO 3 H 2SO 4 ... 28. H 2S KMnO 4 H 2SO 4 ... 29. PbO2 KI H 2SO 4 ... 30. Si HNO 3 HF H 2 SiF 6 ... 10.7 Вычислите молекулярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя, если в ходе реакции происходит превращение: 01. KCrO2 K 2CrO4 02. KMnO 4 MnO 2 03. H 2SO 4 H 2SO 3 04. NaNO 2 NaNO 3 05. K 2Cr2O7 Cr2 (SO 4 )3 06. HBr HBrO 07. KMnO 4 MnSO 4 08. KNO 2 NO 09. H 2S S 10. MnO 2 MnSO 4 11. H 3PO3 H 3PO4 12. PH 3 H 3PO4 13. KClO 3 KCl 14. S H 2 SO 4 15. HIO 3 I 2 16. HNO 3 N 2O 17. HNO 3 NO 2 18. HNO 3 N 2 19. HNO 3 NH 4 NO 3 20. H 2SO 4 S 21. H 2SO 4 H 2S 22. C CO2 23. HClO 3 ClO2 24. HClO 3 HClO 4 25. Cu CuSO 4 26. I 2 KIO 3 27. H 2S H 2SO 4 28. N 2 H 4 N 2 29. N 2 H 4 NH 3 30. MnSO 4 MnO 2 11. Основы электрохимии. 11.1 Составьте схемы работы гальванических элементов, образованных следующими парами металлов, опущенных в растворы собственных солей: 01. алюминий и серебро; 02. марганец и медь; 03. цинк и свинец; 04. магний и серебро; 05. алюминий и железо; 06. марганец и хром; 07. цинк и железо; 08. железо и медь; 09. кадмий и серебро; 10. кобальт и магний; 11. никель и марганец; 12. олово и цинк; 13. свинец и алюминий; 14. магний и висмут; 15. медь и магний; 16. серебро и свинец; 17. ртуть и олово; 18. магний и цинк; 19. цинк и висмут; 20. железо и свинец; 21. кадмий и магний; 22. никель и алюминий; 23. олово и медь; 24. ртуть и марганец; 25. олово и кобальт; 26. алюминий и цинк; 27. магний и свинец; 28. медь и кадмий; 29. олово и железо; 30. алюминий и медь. 11.2 Рассчитайте ЭДС гальванических элементов при концентрациях ионов металлов в растворе, равных 1 моль/л, указанных в разделе 11.1. 11.3 Рассчитайте ЭДС гальванических элементов при следующих концентрациях ионов металлов в растворе: С Ме 0,1моль / л; С Ме 0,01моль / л, указанных в Z1 1 Z 2 2 разделе 11.1 11.4 Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов солей а. с инертным анодом 01. хлорида кальция; 02. сульфата магния; 03. карбоната калия; 04. нитрата серебра; 05. нитрата алюминия; 06. бромида бария; 07. хлорида кадмия; 08. нитрата кальция; 09. иодида кальция; 10. хлорида кобальта (II); 11. сульфата меди (II); 12. нитрата кобальта (II); 13. хлорида железа (II); 14. бромида железа (II); 15. нитрата лития; б. с активным (растворимым) анодом 16. гидроксида натрия; 17. хлорида натрия; 18. хлорида железа (III); 19. сульфата магния; 20. сульфата лития; 21. хлорида никеля (II); 22. нитрата висмута (III); 23. нитрата свинца (II); 24. серной кислоты; 25. хлороводородной кислоты; 26. нитрата ртути (II); 27. хлорида калия; 28. карбоната натрия; 29. нитрата бария; 30. фторида натрия. 01. сульфата меди (II); 02. хлорида олова (II); 03. хлорида никеля (II); 04. нитрата свинца (II); 05. хлорида марганца(II); 06. нитрата никеля (II); 07. нитрата кобальта (II); 08. хлорида алюминия; 09. хлорида меди (II); 10. нитрата цинка; 11. сульфата алюминия; 12. хлорида цинка; 13. иодида меди (II); 14. сульфата хрома (III); 15. иодида олова (II); 16. сульфата цинка; 17. сульфата кобальта (II); 18. нитрата меди (II); 19. бромида алюминия; 20. нитрата олова (II); 21. иодида марганца (II); 22. сульфата никеля (II); 23. нитрата марганца (II); 24. бромида цинка; 25. бромида хрома (III); 26. сульфата олова (II); 27. сульфата марганца (II); 28. нитрата хрома (III); 29. нитрата алюминия; 30. хлорида хрома (III). 11.5 Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе расплава следующих солей: 01.NaCl 02. KF 03. ZnCl2 04. NaBr 05. AlCl3 06. MgCl2 07. Na2S 08. PbCl2 09. NaI 10. KCl 11. ZnF2 12. KI 13. ZnCl2 14. KB 15.NaF 11.6 Какой из металлов, находящихся в контакте, будет корродировать а). во влажном воздухе; б). в среде хлороводородной кислоты, составьте уравнения реакций, протекающих на электродах: алюминий с … 01. медью 02. цинком 03. магнием 04. марганцем 05. железом 06. висмутом 07. оловом 08. свинцом 09. кадмием 10. золотом железо с … 11. цинком 12. свинцом 13. серебром 14. оловом 15. медью 16. кадмием 17. хромом 18. титаном 19. алюминием 20. никелем никель с … 21. марганцем 22. кобальтом 23. хромом 24. ртутью 25. свинцом 26. оловом 27. кадмием 28. висмутом 29. магнием 30. медью 12. Комплексные соединения. 12.1 Назовите составные части комплексного соединения; определите заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя: 01. K Ag (CN )2 02. Cr ( H 2O )6 Cl3 03. Cr ( NH 3 )4 Cl2 Cl 04. Cr( NH 3 )4 CO3 Cl 05. Cu( H 2O )4 SO 4 06. Cu ( NH 3 )4 ( NO 3 )2 07. Ni ( NH 3 )6 SO 4 08. Fe( H 2O )6 Cl3 09. Pt ( NH 3 )6 Br4 10. Pt ( NH 3 )3 Cl3 Cl 11. Pt ( NH 3 )5 Cl Cl3 12. Pt ( NH 3 )4 Cl2 Cl2 13. Na2 Zn (OH )4 14. K 4 Fe(CN )6 15. K 3 Fe(CN )6 16. K 2 PtCl 6 17. Pt ( NH 3 )2 Cl4 18. Co( NH 3 )3 Cl3 19. Pt ( NH 3 )2 Cl2 20. Co( NH 3 )3 ( NO 3 )3 21. Cr( H 2O )3 Cl3 22. Co( NH 3 )3 ( NO 2 )3 23. K 2 SiF 6 24. K 2 Cd ( NH 3 )2 ( NO 2 )4 25. Be ( NH 3 )4 Cl2 26. Na2 Hg (CNS )4 27. K 2 Ni (CN )4 28. K Au (CN )2 29. Zn Ni (CN )4 30. K 2 PtCl 6 12.2 Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 12.1. 12.3 Напишите уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости комплексных соединений, указанных в разделе 12.1. 12.4 Составьте формулу комплексного соединения, имеющего состав, назовите его: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Ca 2 , Pt 4 ,Cl Co 3 , NH 3 , Cl Na , Zn 2 ,OH K , Be 2 , F K ,Cr 3 ,CN Cr 3 , H 2O,Cl Co 3 , H 2O, NO 3 Na , Ag ,CN Mg 2 , Be 2 , F к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=2 к.ч.=4 10. Ni 2 , NH 3 , Cl 11. H , Si 4 , F 12. Сo 3 , NH 3 , I 13. K , Fe3 ,CN 14. K , Fe2 ,CN 15. K ,Cr 3 ,OH к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=6 16. Ag , NH 3 , NO 3 17. Ni 2 , NH 3 , SO 42 к.ч.=2 к.ч.=6 18. Cu 2 , H 2O, NO 3 19. K , Al 3 ,OH 20. K , Al 3 ,Cl 21. K , Pb 2 ,OH 22. Pt 4 , NH 3 , Br 23. Fe3 , H 2O,Cl 24. K , Hg 2 , I к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=4 25. K , Ni 2 ,CN 26. K , Pb 2 , I 27. Na , Al 3 ,OH 28. Cd 2 , NH 3 ,Cl 29. Pt 4 , NH 3 , Cl 30. Na , Be 2 ,OH 12.5 Напишите химическую формулу комплексного соединения. 1. нитрат динитротетрамминкобальта (III); 2. дицианоаргентат (I) натрия; 3. дихлородиамминплатина; 4. трихлоротриамминкобальт; 5. хлорид гексамминкобальта (III); 6. гексанитрокобальтат (III) калия; 7. хлорид гексамминикеля (II); 8. гексацианоферрат (II) калия; 9. гексацианоферрат (III) калия; 10. трифторогидроксобериллат (II) магния; 11. гексацианохромат (III) калия; 12. бромид гексамминкобальта (III); 13. иодид бромопентамминкобальта (III); 14. тетрахлородиамминплатина; 15. гексагидроксоалюминат калия; 16. сульфат карбонатотетрамминхрома (III); 17. нитрат дибромотетраквахрома (III); 18. нитрат диакватетраамминникеля (II); 19. трифторотриаквакобальт; 20. тринитротриамминкобальт; 21. тетрароданодиамминхромат (III) натрия; 22. тетрабромоплатинат (II) калия; 23. пентацианоамминферрат (II) натрия; 24. тетраиододиамминплатина; 25. тригидроксотриамминкобальт; 26. хлорид тетрамминцинка (II); 27. тетрафторобериллат (II) калия; 28. тетрагидроксоцинкат натрия; 29. дицианоаргентат водорода; 30. гексафторосиликат водорода. к.ч.=4 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=4 12.6 Запишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена: 01. 02. 03. 04. 05. 06. 07. 08. 09. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. Co( NO 3 )2 ( NH 3 )4 Cl AgNO 3 K 3 Fe(CN )6 FeSO 4 Pt ( NH 3 )4 SO 4 Br2 AgNO 3 Cu ( NH 3 )4 SO 4 BaCl 2 K 4 Fe(CN )6 FeCl3 Os ( NH 3 )6 Br3 AgNO 3 Co( NH 3 )5 Br SO 4 BaCl 2 Ba Cr ( NH 3 )2 ( SCN )4 2 Na2SO 4 Pd ( NH 3 )Cl Cl AgNO 3 Co( NH 3 )5 ( H 2O )Cl3 AgNO 3 Pt ( NH 3 )4 (OH )2 SO 4 BaCl 2 Cu ( NH 3 )2 OH MnCl 2 Co( NH 3 )5 Cl Cl2 AgNO 3 Cr( H 2O )5 Cl Cl2 AgNO 3 Ti ( H 2O )6 Br3 AgNO 3 Pt ( NH 3 )4 SO 4 Ba ( NO 3 )2 Co( H 2O )6 Cl3 AgNO 3 Ba Pt ( NO 3 )4 Cl2 Na2SO 4 Co( NH 3 )6 I 3 Pb( NO 3 )2 Co( NH 3 )6 Cl3 AgNO 3 Co( NH 3 )5 I I 2 AgNO 3 Zn ( NH 3 )4 Cl2 AgNO 3 Ag ( NH 3 )2 OH CuCl2 Co( NH 3 )4 I 2 I AgNO 3 Al ( H 2O )6 Cl3 AgNO 3 Co( NH 3 )5 SO 4 Br AgNO 3 Pt ( NH 3 )6 Cl4 AgNO 3 Fe( H 2O )6 SO 4 BaCl 2 Ni ( NH 3 )6 SO 4 Ba ( NO 3 )2 Be ( NH 3 )4 Cl2 AgNO 3 12.7 При добавлении к раствору комплексного соединения 1 раствора вещества 2 образуется новое комплексное соединение 3. Объясните протекание данной реакции, сравнив константы нестойкости комплексных соединений 1 и 3. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций получения нового комплекса.* № варианта 0.1. 0.2. 0.3. 0.4. 0.5. 0.6. 0.7. 0.8. 0.9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 1 2 K 2 HgCl 4 K 2 HgI 4 [Hg ( NH 3 )4 ](NO 3 )2 KСNS KCNS KI KI KCN KCN KCN KCN KCN KI KCN KCN KCN KCN KOH K 2 HgCl 4 K 2 HgCl 4 K 2 CdCl 4 Cd ( NH 3 )4 Cl2 K 2 CdI 4 Ag ( NH 3 )2 NO 3 Ag ( NH 3 )2 Cl K 3 AgCl 4 K 3 AgCl 4 Co( NH 3 )6 ( NO 3 )3 K 3 Te (SCN )6 K 3 AlF 6 *Для ответа на вопрос используйте данные табл. 6 «Таблица основных свойств элементов и их соединений», Тюмень, 1998г.. 13. Химические свойства металлов. . 13.1 Возможно ли протекание данных реакций? Окислители Вариант Металл 01 02 03 04 05 06 07 Al Ba Be Fe Ag Pb K H2O H2O+KOH + + + + + + + - кислота разбавленная концентрированная HCl HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 HCl 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Zn Ca Mg Cu Mn Sn Ni Cr Cd Co Al Mg Ag Fe Pb Ca Sn Zn Cr Ba Cu Na Be + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + - HCl H2SO4 HCl HNO3 HNO3 H2SO4 HCl HNO3 H2SO4 HCl HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4 HCl HNO3 HCl HNO3 H2SO4 HCl H2SO4 HCl HNO3 H2SO4 H2SO4 HNO3 H2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 H2SO4 HNO3 H2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 HNO3 H2SO4 HNO3 Методические указания к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине «Химия»для студентов всех специальностей очной и заочной форм обучения Составители: к.х.н., доц. Н.Н. Анцыгина, к.х.н., доц. Т.Г. Гурьева, Л.И. Липчинская, к.х.н., доц. Ю.П. Смирнова Под редакцией к.х.н., доцента Ю.П. Смирновой Подписано к печати Заказ № Формат 60/90 1/16 Отпечатано на RISO GR 3750 Бум. писч. №1 Уч. изд. л. Уч. печ. л. Тираж экз. Издательство «Нефтегазовый университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет» 625000, г. Тюмень, ул. Володарского, 38 Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет» 625000, г. Тюмень, ул. Володарского, 38