МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени ШАКАРИМА города СЕМЕЙ Документ СМК 3 уровня УМКД УМКД 042-18-10.1.80/012014 Программа дисциплины Редакция № 2 «Неорганическая химия II» от 11.09.2014 г. для преподавателя УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ «Неорганическая химия II» для специальности 5В072000 – «Химическая технология неорганических веществ» ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ Семей 2014 УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. Страница 2 из 13 Предисловие 1 РАЗРАБОТАНО Составитель ________ « 29 к.б.н., доцент кафедры «Химия» » 2014 г., Ж.С. Касымова, 08 2 ОБСУЖДЕНО 2.1 На заседании кафедры «Химия» Протокол от « 29 » 08 2014 года, № 1 Заведующий кафедрой ________ Б.Х. Мусабаева 2.2 На заседании технологического факультета Протокол от « 05 » учебно-методического 09 бюро инженерно- 2014 года, № 1 Председатель ________ С.С. Толеубекова 3 УТВЕРЖДЕНО Одобрено и рекомендовано к методического совета университета Протокол от « 11 » 09 изданию на заседании 2014 года, № 1 Председатель УМС ________ Г.К. Искакова 4 ВВЕДЕНО ВЗАМЕН редакции № 1 от «18 сентября» 2013 г. Учебно- УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. Страница 3 из 13 Содержание 1 2 3 4 5 6 7 Область применения Нормативные ссылки Общие положения Содержание учебной дисциплины (модуля) Перечень тем для самостоятельной работы обучающихся Карта обеспеченности учебно-методической литературой Литература 4 4 4 6 10 10 12 УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. Страница 4 из 13 1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебнометодического комплекса, по дисциплине «Неорганическая химия II» предназначена для обучающихся специальности «5В072000» – «Химическая технология неорганических веществ». 2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ Настоящая программа дисциплины для преподавателя устанавливает порядок организации учебного процесса по дисциплине «Неорганическая химия II» в соответствии с требованиями и рекомендациями следующих документов: - Государственный общеобязательный стандарт высшего образования РК, постановление № 1080 от 23 августа 2012 года; - Типовой учебный план специальности «5В072000» – «Химическая технология неорганических веществ»; - СТУ 042-ГУ-4-2014 Стандарт университета «Общие требования к разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин»; - ДП 042-1.01-2014 Документированная процедура «Структура и содержание учебно-методических комплексов дисциплин». 3 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ 3.1 Краткое содержание дисциплины: Неорганическая химия – одна из химических наук, которая относится к обязательным компонентам базовых дисциплин в системе образовательнопрофессиональных программ специальности. Курс неорганической химии открывает систематическое химическое образование и предполагает получение обучающимися знаний о внутренней логике химической науки, изучение фактического материала по химии элементов и тенденций в изменении свойств простых веществ и соединений элементов. Обучающийся должен освоить основные закономерности, определяющие свойства и превращения веществ, и на этой основе изучить фактический материал по химии элементов. 3.2 Цели изучения дисциплины: - получение обучающимися знаний о свойствах химических элементов, их соединений, формах нахождения в природе, практического применения. Изучение курса «Неорганическая химия» предполагает рассмотрение свойств элементов на основе современных взглядов о строении вещества. Рассматриваются основные закономерности химических реакций, процессов, протекающих в растворах и т.д., которые лежат в основе всех химических дисциплин. 3.3 Основные задачи изучения дисциплины: УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. Страница 5 из 13 -ознакомление обучающихся с физическими и химическими свойствами элементов и их соединений, основываясь на современных взглядах, теориях о строении веществ, природе химической связи; -получение обучающимися знаний о химических превращениях элементов и их соединений; -ознакомление с формами нахождения в природе тех или иных элементов, способах получения; -использование основных химических теорий и закономерностей в объяснении химической активности элементов и их соединений, химических превращений и процессов; -ознакомление с синтезом новых соединений, перспективами их использования. 3.4 Результаты обучения: В результате изучения дисциплины обучающийся должен: - знать строение атомов элементов, типы химических связей характерные для данного элемента; физические и химические свойства элементов; свойства химических соединений и общие закономерности в изменении свойств соединений и их строении; токсичные неорганические вещества; - владеть представлениями о формах нахождения в природе, основных соединениях; - усвоить способы получения элементов и их соединений; - уметь объяснить поведение элементов, основываясь на законах химии и теоретических предпосылках, выявлять общие закономерности; - понимать сущность основных закономерностей протекания химических реакций; формы воздействия токсичных неорганических веществ на человека; - иметь представление об основных областях применения тех или иных химических элементов и их соединений; о путях синтеза новых соединений; - приобрести навыки самостоятельной работы над учебной и специальной литературой, проведения химических экспериментов, по обобщению наблюдаемых фактов и полученных данных при выполнении лабораторных опытов и закреплению теоретического материала. 3.5 Пререквизиты курса: Химия (школьная программа); Физика (школьная программа); Математика (школьная программа). 3.6 Постреквизиты курса: Основы органической химии; Аналитическая химия; Физическая и коллоидная химия; Химическая технология неорганических веществ. УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. Страница 6 из 13 3.7 Выписка из рабочего учебного плана: Курс Семестр Креди -ты 1 2 3 ЛК час. СПЗ час. 15 15 ЛБ СРОП СРО час. час. час. 15 22,5 67,5 Всего час. 135 Таблица 1 Форма итогового контроля экзамен 4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) Таблица 2 Наименование тем и их содержание Количество часов 1 2 МИКРОМОДУЛЬ 1 «ХИМИЯ ВОДОРОДА, КИСЛОРОДА. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ VIIА – ГРУППЫ» Лекции «Водород, кислород» 2 1. Общая характеристика водорода. 2. Получение водорода в лаборатории и промышленности. 3. Химические свойства водорода. Применение 4. Общая характеристика кислорода. 5. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. 6. Химические свойства. Применение. «Элементы VIIА – группы» 3 1. Общая характеристика элементов подгруппы галогенов. 2. Получение галогенов. 3. Химические свойства галогенов. 4. Соединения галогенов. Применение. Лабораторные занятия «Кислород. Водород. Пероксид водорода» 2 1. Лабораторные работы: Опыт1. Получение кислорода. Опыт2. Свойства кислорода. Опыт 3. Различие окислительных свойств чистого кислорода и воздуха. Опыт 4. Получение водорода действием металла на кислоту. Опыт 5. Восстановление перманганата калия водородом в момент выделения. Опыт6. Реакция открытия пероксида водорода. Опыт 7. Окислительные свойства пероксида водорода. Опыт 8. Восстановительные свойства пероксида водорода. 2. Оформление и защита лабораторных работ. УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. Страница 7 из 13 1 2 «Получение свободных галогенов, их свойства. Водородные 2 и кислородные соединения галогенов» 1. Лабораторные работы Опыт1. Получение хлора. Опыт 2. Взаимодействие хлора с металлами и неметаллами. Опыт 3. Свойства йода. Опыт 4. Восстановительные свойства галогенидов. Опыт 5. Взаимодействие галогенов с водой. Опыт 6. Получение и свойства белильной извести. Опыт 7. Взаимодействие брома и йода с водой. Опыт 4 Окислительные свойства. 2. 2. Оформление и защита лабораторных работ. Практические занятия «Строение, свойства кислорода, водорода и их соединений» 3 1. Общая характеристика элементов главных подгрупп. 2. Строение, физические свойства водорода. 3. Химические свойства водорода. Соединения. 4. Строение, физические свойства кислорода. 5. Получение, химические свойства кислорода. 6. Пероксид водорода, строение, получение, свойства. «Свойства, основные соединения галогенов» 3 1. Распространение в природе, получение. 2. Физические и химические свойства. 3. Водородные соединения галогенов. 4. Кислородные соединения. МИКРОМОДУЛЬ 2 «ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ VIА, VА, IV А – ГРУПП» Лекции «Элементы VIА – группы» 3 1. Общая характеристика халькогенов. 2. Получение халькогенов. 3. Химические свойства. 4. Соединения халькогенов. Применение. «Элементы VА – группы» 3 1. Общая характеристика элементов подгруппы азота. 2. Получение элементов VА – группы. 3. Химические свойства элементов подгруппы. 4. Соединения элементов VА – группы. Применение. «Элементы IV А – группы» 2 1. Общая характеристика элементов IV А – группы. 2. Химические свойства углерода и кремния. 3. Соединения углерода и кремния. Применение. УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. 1 Лабораторные занятия «Сера, водородные и кислородные соединения серы» 1. Лабораторные работы: Опыт 1 Аллотропия серы. Опыт 2. Получение и свойства сероводорода. Опыт 3. Получение сульфидов. Опыт4. Получение оксида серы (IV). Опыт 5. Свойства серной кислоты. 2. Оформление и защита лабораторных работ. «Свойства азота. Получение и свойства аммиака, кислородные соединения азота» 1. Лабораторные работы: Опыт1. Получение азота. Опыт 2.Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом» Опыт 3. Восстановительные свойства аммиака. Опыт 4. Образование оксида азота (IV) Опыт 5. Образование оксида азота (II). Опыт 6. Окисление сероводорода азотной кислотой. Опыт 7. Термическое разложение солей азотной кислоты. Опыт 8. Восстановительные свойства азотистой кислоты. Опыт 9. Окислительные свойства азотистой кислоты. 2. Оформление и защита лабораторных работ. «Свойства фосфора. Получение и свойства соединений фосфора. Подгруппа мышьяка» 1. Лабораторные работы: Опыт 1. Получение белого фосфора. Опыт 2. Растворимость фосфора в сероуглероде. Опыт 3. Получение ортофосфорной кислоты. Опыт 4. Получение солей ортофосфорной кислоты. Опыт 5. Гидролиз растворимых фосфатов. Опыт 6. Свойства оксида и гидроксида мышьяка (III). Опыт 7. Свойства оксида сурьмы (III). Опыт 8. Гидролиз хлоридов сурьмы (Ш) и висмута (Ш). Опыт 9. Получение йодистых соединений висмута. 2. Оформление и защита лабораторных работ. «Углерод и его свойства. Получение и свойства оксидов, угольной кислоты» 1. Лабораторные работы: Опыт 1.Восстановительные свойства углерода. Опыт 2.Абсорбционные свойства угля. Страница 8 из 13 2 2 2 2 2 УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. Страница 9 из 13 1 2 Опыт 4. Восстановление углем серной кислоты. Опыт 3. Восстановление углем оксида меди. Опыт 5. Восстановление дихромата калия. Опыт 6. Получение диоксида углерода и его растворение в воде. Опыт 7. Получение карбонатов щелочноземельных металлов и их растворение в уксусной кислоте. Опыт 8. Образование гидроксокарбонатов некоторых металлов. Опыт 9. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия. Опыт 10. Влияние иона CO3 2- на гидролиз некоторых солей. 2. Оформление и защита лабораторных работ. «Кремний, его соединения» 1 1. Лабораторные работы: Опыт 1. Получение геля и золя кремниевой кислоты. Опыт 2. Соли кремниевой кислоты. Опыт 3. Гидролиз силиката натрия. 2. Оформление и защита лабораторных работ. Практические занятия «Свойства элементов и соединений халькогенов» 3 1. Распространение в природе, получение. 2. Физические и химические свойства. 3. Водородные соединения халькогенов 4. Кислородные соединения. «Свойства элементов и соединений группы V A» 2 1. Распространение в природе, получение. 2. Физические и химические свойства. 3. Водородные соединения 4. Кислородные соединения «Свойства элементов и соединений группы IV A» 2 1. Общая характеристика элементов подгруппы. 2. Аллотропные модификации углерода. 3. Физические и химические свойства. 4. Общая характеристик соединений. МИКРОМОДУЛЬ 3 «ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ III А – ГРУППЫ И БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ» Лекции «Элементы III А – группы» 1 1. Общая характеристика элемента бора. 2. Химические свойства бора. 3. Соединения бора. Применение. УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. Страница 10 из 13 1 2 1 «Химия благородных газов» 1. Общая характеристика элементов группы VIIIA. 2. Получение благородных газов. 3. Химические свойства. 4. Применение. Лабораторные занятия «Бор, его соединения» 1. Лабораторные работы: Опыт 1. Получение ортоборной (борной) кислоты. Опыт 2. Гидролиз тетрабората натрия. Опыт 3. Получение малорастворимых боратов. 2. Оформление и защита лабораторных работ. Итоговое занятие Практические занятия «Свойства элементов и соединений группы III A» 1 Физические и химические свойства бора. 2. Получение бора. 3. Соединения и их применение. 1 1 2 5 ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИХСЯ 5.1 Решение задач: Химия водорода, кислорода. 5.2 Решение задач: Химия элементов VIIА, VIА – групп. 5.3 Решение задач: Химия элементов VА, IV А – групп. 5.4 Решение задач: Химия элементов IIIA – группы. Химия благородных газов. 6 КАРТА ЛИТЕРАТУРОЙ ОБЕСПЕЧЕННОСТИ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ Наименование учебников, учебнометодических пособий Количество экземпля ров 1 2 50 Кулажанов К.С., Сулейменова М.Ш. Неорганическая химия: учебник. - Алматы: Дәуір, 2012.- 599 с. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В 2-х т. - Т.1: пер. с англ. М.Г. Розовой, С.Я. 10 Таблица 3 Коли- Процент чество обеспеобу- ченности чающихся 3 4 3 100 3 100 УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. 1 Истомина, М.Е. Тамм. - М.: Мир, 2009. - 679 с. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В 2-х т. - Т.2: пер. с англ. М.Г. Розовой, С.Я. Истомина, М.Е. Тамм. - М.: Мир, 2009. - 486 с. Субботина В.А., Алешин В.А., Знаменков К.О. Демонстрационные опыты по неорганической химии: учеб. пособие.- М.: Академия, 2008.282 с. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Неорганическая химия в реакциях: Справ.- 2-е изд. - М.: Дрофа, 2007.- 638 с. Практикум по неорганической химии: учеб. пособие / под ред. Ю.Д. Третьякова.- М.: Академия, 2004.- 384 с. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие.- Ростов на-Д: Феникс, 2008.- 411 с. Келина Н.Ю., Безручко Н.В. Общая и неорганическая химия в таблицах и схемах: учеб.- Ростов на-Д: Феникс, 2008.- 423 с. Кирик С.Д., Королева Г.А., Вострикова Н.М., Королев Г.Т., Головнев Н.Н., Сайкова С.В. Неорганическая химия: курс лекций/Электронный учебно-методический комплекс по дисциплине. – Красноярск: ИПК СФУ, 2008 (3 Мб). Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В. Неорганическая, физическая и коллоидная химия: учеб. пособие. - Алматы: Эверо, 2009.214 с. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк, 2001. – 743 с. Глинка Н.Л. Общая химия. - М., 2003. - 728 с. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для спец. «Химия».- 2-е изд.- М.: Высш.шк., 2000.- 527 с. Буркитбаев М.М., Бекишев К.Б. и др. Практикум по неорганической химии. Алматы: Қазақ университеті. - 2002. – 287 с. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. спец.- М.: Страница 11 из 13 2 3 4 10 3 100 5 3 100 1 3 33 5 3 100 1 3 33 1 3 33 1 3 33 25 3 100 1 5 20 5 5 3 3 100 100 6 5 100 1 5 20 УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. 1 Интеграл-Пресс, 2002.- 240 с. Стась Н.Ф., Плакидкин А.А., Князева Е.М. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии/Учебное пособие. – Томск: Изд-во ТПУ, 2007. – 207 с. Куценко С.А., Цымай Д.В., Фроленков К.Ю. Методы решения и сборник контрольных задач по химии: Учебное пособие. – Орел: ОрелГТУ, 2009. – 189 с. Страница 12 из 13 2 3 4 1 3 33 1 3 33 7 ЛИТЕРАТУРА 7.1 Основная литература 7.1.1 Кулажанов К.С., Сулейменова М.Ш. Неорганическая химия: учебник. - Алматы: Дәуір, 2012.- 599 с. 7.1.2 Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В 2-х т. - Т.1: пер. с англ. М.Г. Розовой, С.Я. Истомина, М.Е. Тамм. - М.: Мир, 2009. - 679 с. 7.1.3 Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В 2-х т. - Т.2: пер. с англ. М.Г. Розовой, С.Я. Истомина, М.Е. Тамм. - М.: Мир, 2009. - 486 с. 7.1.4 Субботина В.А., Алешин В.А., Знаменков К.О. Демонстрационные опыты по неорганической химии: учеб. пособие.- М.: Академия, 2008.- 282 с. 7.1.5 Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Неорганическая химия в реакциях: Справ.- 2-е изд. - М.: Дрофа, 2007.- 638 с. 7.1.6 Практикум по неорганической химии: учеб. пособие / под ред. Ю.Д. Третьякова.- М.: Академия, 2004.- 384 с. 7.1.7 Лабораторный практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие.- Ростов на-Д: Феникс, 2008.- 411 с. 7.1.8 Келина Н.Ю., Безручко Н.В. Общая и неорганическая химия в таблицах и схемах: учеб.- Ростов на-Д: Феникс, 2008.- 423 с. 7.1.9 Кирик С.Д., Королева Г.А., Вострикова Н.М., Королев Г.Т., Головнев Н.Н., Сайкова С.В. Неорганическая химия: курс лекций/Электронный учебнометодический комплекс по дисциплине. – Красноярск: ИПК СФУ, 2008 (3 Мб). 7.2 Дополнительная литература 7.2.1 Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В. Неорганическая, физическая и коллоидная химия: учеб. пособие. - Алматы: Эверо, 2009.- 214 с. 7.2.2 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк, 2001. – 743 с. 7.2.3 Глинка Н.Л. Общая химия. - М., 2003. - 728 с. 7.2.4 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для спец. «Химия».- 2-е изд.- М.: Высш.шк., 2000.- 527 с. 7.2.5 Буркитбаев М.М., Бекишев К.Б. и др. Практикум по неорганической химии. Алматы: Қазақ университеті. - 2002. – 287 с. УМКД 042-18-10.1.80/01-2014 Ред. № 2 от 11.09.2014 г. Страница 13 из 13 7.2.6 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. спец.- М.: Интеграл-Пресс, 2002.- 240 с. 7.2.7 Стась Н.Ф., Плакидкин А.А., Князева Е.М. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии/Учебное пособие. – Томск: Изд-во ТПУ, 2007. – 207 с. 7.2.8 Куценко С.А., Цымай Д.В., Фроленков К.Ю. Методы решения и сборник контрольных задач по химии: Учебное пособие. – Орел: ОрелГТУ, 2009. – 189 с.