Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Окино-Ключевская средняя общеобразовательная школа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Окино-Ключевская средняя общеобразовательная школа
Рассмотрено
руководитель МО
_______________
«____»____20_____
Согласовано
заместитель директора по
УВР
___________________
«____» _______ 20__ г.
Утверждено
Приказ № _____ от_____________
директора школы
_____________ Т.П. Степанова
Рабочая программа учебного предмета
«Химия» для учащихся 9 класса
Разработка:
Корнева Л.А.
учитель химии
2014
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии для 9 класса разработана на основе Примерной программы
среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), с учетом требований
федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и
предусматривает проведение двух часов в неделю - 68 уроков в год. За основу взят УМК для 9
класса автора Н.Е.Кузнецовой.
Программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по
разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Проведение занятий предусматривает выполнение входной диагностики, текущих контрольных
работ (7), практических (6) , самостоятельных работ, итоговой аттестации (итоговая
контрольная работа). Кроме этого подразумевается решение расчетных задач, проведение
лабораторных работ и демонстрационных опытов в виде фрагментов урока.
Темы уроков подразделены на четыре раздела и одиннадцать глав:
Раздел I. Теоретические основы химии
Глава 1. Химические реакции и закономерности их протекания.
Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации.
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения
Глава 3. Общая характеристика неметаллов.
Глава 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители.
Глава 5. Подгруппа азота и ее типичные представители.
Глава 6. Подгруппа углерода.
Глава 7. Общие сведения об органических соединениях.
Раздел III. Металлы
Глава 8. Общие свойства металлов.
Глава 9. Металлы главных и побочных подгрупп.
Раздел IV. Химия и жизнь
Глава 10. Человек в мире веществ.
Глава 11. Производство неорганических веществ и их применение.
Цели и задачи.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии
с возникающими жизненными потребностями;
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
Контроль знаний, умений, навыков (вводный, текущий, итоговый) осуществляется
следующим образом.
Формы контроля:
1. Вводный контроль. Знания, умения, навыки курса 8 класса на начало учебного года.
2. Текущий контроль (контрольные работы) по темам:
- «Теория электролитической диссоциации»,
- «Сера. Соединения серы»,
- «Азот. Соединения азота»,
- «Фосфор. Соединения фосфора»,
- «Углерод и кремний»,
- «Органические соединения»,
- «Металлы»
3. Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля подразумевается проводить текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока, тестирование,
проверочные работы разного уровня сложности.
Содержание программы
Неорганическая химия.
9 класс. 68 ч/год (2ч/нед.)
Раздел I. Теоретические основы химии.
Глава 1. Химические реакции и закономерности их протекания (2 часа)
Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Возможности
протекания химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о химическом равновесии,
принцип Ле Шателье.
Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (8 часов)
Понятие о растворах. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
веществ в водных растворах. Ионы – переносчики электрических разрядов. Катионы и анионы.
Свойства ионов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Механизм
диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена.
Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации.
Демонстрации: Растворение серы, йода (кристаллического), поваренной соли и соды в
воде и бензине.
Расчетные задачи: Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
Практическая работа №1 «Получение кристаллогидрата из безводной соли и изучение
его свойств»
Контрольная работа №1 «Теория электролитической диссоциации»
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения.
Глава 3. Общая характеристика неметаллов (4 часа)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода, строение их атомов.
Аллотропия кислорода - озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Оксиды серы. Сероводородная, сернистая и серная кислоты и их соли.
Общая характеристика элементов VА группы, строение их атомов. Азот, физические и
химические свойства, получение и применение. Аммиак. Физические и химические свойства
аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид
фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Общая характеристика элементов IVА, строение их атомов. Углерод, аллотропные
модификации (алмаз, графит), физические и химические свойства углерода. Угарный газ и
углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Химические вещества как
строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Расчетные задачи: Определение массовой или объемной доли выхода продукта в
процентах от теоретически возможного.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного
из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Глава 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители (9 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ.
Кислород. Озон- аллотропные модификации кислорода. Сера как простое вещество.
Сероводород. Сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы (IV). Кислородсодержащие
соединения серы (VI).
Демонстрации: Горение серы в кислороде. Обугливание лучины и сахара в
концентрированной серной кислоте.
Контрольная работа №2 «Сера. Соединения серы»
Глава 5. Подгруппа азота и ее типичные представители (7 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Водородные и кислородные
соединения. Азот как элемент и простое вещество. Аммиак. Получение аммиака. Оксиды азота.
Азотная кислота и ее соли. Фосфор как элемент и простое вещество. Соединения фосфора.
Демонстрации: Получение аммиака и изучение его свойств. Взаимодействие раствора
и концентрированной азотной кислоты с медью. Сжигание фосфора, растворение оксида в
воде и качественная реакция на ортофосфат –ион. Модели кристаллических решеток алмаза и
графита. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
Практическая работа №2 «Получение аммиака и опыты с ним».
Контрольные работы: №3 «Азот. Соединения азота». №4 «Фосфор. Соединения
фосфора».
Глава 6. Подгруппа углерода (7 часов)
Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе, строение их
атомов. Аллотропные модификации углерода. Адсорбция. Химические свойства углерода.
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его
свойства. Соединения кремния.
Демонстрации. Электронное строение атомов углерода. Схема газогенератора. Образцы
стекла, керамики (кирпич, кафель, глиняная, фаянсовая посуда). Кристаллические решётки
алмаза, графита.
Практическаяие работа №3 «Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов»
Контрольная работа №5 «Углерод и кремний».
Глава 7. Общие сведения об органических соединениях (13 часов)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения
теории строения органических соединений A.M. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная
классификация органических соединений.
Углеводороды: метан, этан, этилен. Природные источники углеводородов. Нефть и
природный газ, их применение.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты как представители
кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Химия и пища. Калорийность
жиров, белков и углеводов. Консерванты в пищевых продуктах (поваренная соль, уксусная
кислота).
Лабораторные работы. Изготовление моделей молекул углеводородов. Осаждение
белков.
Практическая работа № 4 «Определение качественного состава органического
вещества».
Контрольная работа №6 «Органические соединения».
Раздел III. Металлы.
Глава 8. Общие свойства металлов. (3 часа)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические и химические
свойства простых веществ – металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов, сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза).
Демонстрации: Коллекция металлов и сплавов.
Расчетные задачи.
Решение экспериментальных задач по теме «Общие свойства
металлов».
Глава 8. Металлы главных и побочных подгрупп (8 часов)
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и
строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в
периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение
в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и
железа(III).
Демонстрации: Коллекция металлов и сплавов. Взаимодействие щелочных металлов с
водой. Горение магния. Взаимодействие кальция с водой. Коллекция сплавов алюминия.
Лабораторные опыты. Изучение свойств алюминия.
Практическая работа №5 « Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Контрольная работа № 7 «Металлы».
Раздел IV. Химия и жизнь.
Глава 10. Человек в мире веществ. (4 часа)
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Представление о полимерах на примере полиэтилена.
Химические загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая
грамотность.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной
жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Практическая работа № 6 « Минеральные удобрения».
Глава 11. Производство неорганических веществ и их применение (2 часа)
Химическая технология как наука. Производство серной кислоты. Принцип
комбинирования различных производств. Металлургия.
Демонстрации: Промышленное получение серной кислоты.
Итоговая контрольная работа (1 час)
№
урока
1
2
Наименование раздела и
глав программы
Раздел I. Теоретические
основы химии
Глава 1. Химические реакции
и закономерности их
протекания (2 ч.)
3
4
5
6
Глава 2. Растворы. Теория
электролитической
диссоциации (8 ч.)
Тема урока
Кол-во
часов
Инструктаж по технике безопасности.
Входной контроль.
- Энергетика химических реакций.
1
- Скорость химической реакции. Катализаторы.
1
- Немного о растворителях
(самостоятельная работа);
- Ионы – переносчики электрических зарядов
Практическая работа №1 «Получение
кристаллогидрата из безводной соли и изучение его
свойств» (стр.25).
- Механизм электролитической диссоциации веществ с
ковалентной полярной связью;
- Свойства ионов.
- Сильные и слабые электролиты. Количественные
характеристики процесса электролитической
диссоциации.
2
1
1
- Реакция электролитов в водных растворах и их
уравнения (самостоятельная работа).
1
8
- Кислоты как электролиты;
- Основания как электролиты.
1
9
- Соли как электролиты;
- Гидролиз солей.
1
10
Контрольная работа №1 «Теория
электролитической диссоциации».
7
1
Дата проведения
Планируемая Фактическая
11
12
Раздел II. Элементынеметаллы и их важнейшие
соединения
- Элементы-неметаллы в периодической системе
Д.И.Менделеева и в природе.
2
- Простые вещества-неметаллы, их состав, строение,
общие свойства и способы получения.
1
- Водородные и кислородные соединения неметаллов
(самостоятельная работа).
1
- Общая характеристика элементов подгруппы
кислорода и их простых веществ.
- Расчеты по химическим уравнениям.
2
- Кислород. Озон – аллотропные модификации
кислорода.
1
- Сера как простое вещество.
2
- Сероводород. Сульфиды
1
21
- Кислородсодержащие соединения серы (IV).
1
22
- Кислородсодержащие соединения серы (VI)
13
Глава 3. Общая
характеристика неметаллов (4
ч.)
14
15
16
17
18
19
20
23
Глава 4. Подгруппа кислорода
и ее типичные представители
(9 ч.)
Контрольная работа №2 «Сера. Соединения серы»
1
1
- Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Водородные и кислородные соединения;
- Азот как элемент и как простое вещество.
24
25
26
Глава 5. Подгруппа азота и ее
типичные представители (7ч.)
27
28
29
30
31
32
33
34
35
Глава 6. Подгруппа углерода
(7 ч.)
- Аммиак
Практическая работа №2 «Получение аммиака и
опыты с ним» (стр.116).
- Оксиды азота
(самостоятельная работа).
- Азотная кислота и ее соли
(Урок-практикум. Составление уравнений реакций
металлов с азотной кислотой)
- Контрольная работа №3 «Азот. Соединения
азота».
- Фосфор как элемент и простое вещество;
Соединения фосфора
(Составление уравнений реакций).
- Контрольная работа №4 «Фосфор. Соединения
фосфора».
1
1
1
2
2
- Положение элементов подгруппы углерода в
периодической системе, строение их атомов.
- Аллотропные модификации углерода.
2
- Адсорбция. Химические свойства углерода;
- Оксиды углерода.
1
- Угольная кислота и ее соли
- Круговорот углерода в природе
Практическая работа №3 «Получение оксида
углерода (IV ) и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов».
1
1
36
- Кремний и его свойства. Соединения кремния.
1
37
Контрольная работа №5 «Углерод и кремний».
1
- Возникновение и развитие органической химии –
химии соединений углерода.
- Классификация углеводородов. Ациклические и
циклические углеводороды.
38
39
1
2
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
Глава 7. Общие сведения об
органических соединениях
(13 ч.)
- Электронное и пространственное строение
углеводородов
(Лабораторная работа «Изготовление моделей
молекул углеводородов», стр. 179).
- Физические и химические свойства предельных
углеводородов (алканов)
Практическая работа № 4 «Определение
качественного состава органического вещества»
(стр.184).
- Непредельные углеводороды этиленового ряда
(алкены).
- Непредельные углеводороды ацетиленового ряда
(алкины).
- Циклические углеводороды. Циклоалканы и
ароматические углеводороды.
- Спирты. Предельные одноатомные спирты.
Многоатомные спирты.
- Предельные одноосновные карбоновые кислоты
- Жиры. Твердые и мягкие жиры.
(Самостоятельная работа)
- Углеводы. Простые и сложные углеводы.
- Белки. Денатурация белка
1
1
1
1
1
1
1
1
1
(Лабораторная работа «Осаждение белков»,
стр.205).
Контрольная работа № 6 «Органические
соединения»
- Элементы-металлы. Особенности строения их атомов.
Положение металлов в периодической системе
Д.И.Менделеева.
1
- Химические свойства металлов.
1
53
- Сплавы.
1
54
- Характеристика s-элементов IА-группы
периодической системы и образуемых ими простых
веществ
2
56
- Металлы IIА-группы периодической системы
Д.И.Менделеева и их важнейшие соединения.
1
57
- Распространение и роль металлов IIА-группы в
природе. Жесткость воды.
1
50
51
Раздел III. Металлы
52
Глава 8. Общие свойства
металлов (3 ч.)
55
58
59
Глава 9. Металлы главных и
побочных подгрупп (8 ч.)
60
61
62
Раздел IV. Химия и жизнь
- Алюминий. Минералы алюминия
(Лабораторная работа «Изучение свойств
алюминия», стр.244).
- Металлы, принадлежащие к d-элементам. Железо и
его важнейшие соединения.
Практическая работа № 5 «Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы», стр.
254.
Контрольная работа № 7 «Металлы».
- Вещества, вредные для здоровья человека.
1
1
1
1
1
1
63
64
65
66
67
68
Глава 10. Человек в мире
веществ (4 ч.)
- Полимеры и жизнь.
1
- Химия и здоровье человека. Лекарства и
лекарственные средства.
1
- Минеральные удобрения на вашем участке.
Практическая работа № 6 «Минеральные удобрения»,
стр. 268).
- Химическая технология как наука. Производство
Глава 11. Производство
серной кислоты. Принцип комбинирования различных
неорганических веществ и их
производств.
применение (2 ч.)
- Металлургия.
Итоговая контрольная работа (1 ч.)
1
1
1
1
Требования к результатам усвоения учебного материала за курс основной школы
Учащиеся должны знать:
- Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и
сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;
основные виды химической связи; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие
скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических
реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав,
классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации и с позиции окисления-восстановления;
- положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева; общие
физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные
свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;
алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы;
- причины многообразия углеродных соединений, виды связей, важнейшие
функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп
органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена,
одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.
Учащиеся должны уметь:
- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы;
простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы,
количество
вещества,
молярная
масса,
молярный
объем,
число
Авогадро;
электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс;
химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость
химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое
равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и
ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных
закономерностей; определять степени окисления атомов химических элементов по формулам
их соединений;
- составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительновосстановительные реакции;
- определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и
характеризовать их химические свойства, в том числе в свете теории электролитической
диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и
зависимость между составом вещества и его свойствами;
- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности;
проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять
результаты наблюдений;
- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием
изученных понятий.
- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов,
переходные элементы, амфотерность;
- характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов
и важнейших химических элементов в свете изученных теорий;
- распознавать важнейшие катионы и анионы;
- решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;
- разъяснять причины многообразия органических веществ, материальное единство и
взаимосвязь органических веществ;
- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства органических
веществ, их генетическую связь;
- выполнять эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
Перечень учебно-методического обеспечения.
Литература для учителя.
1. Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.М.: Просвещение,1989.
2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции
(на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,-СПб.:
Образование.1998.
3. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика его
реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.- №3.
4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня
подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003
5. Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивноразвивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов
общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001.
6. Зуева М.В., Гара Н.Н. Новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы. –
М.: Дрофа, 2002
Оборудование и приборы.
1. Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
2. Комплект наборов «микролаборатория».
3. Комплект таблиц по химии для основной школы.
4. Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой
основной школы по химии)
5. Комплект шаростержневых моделей.
Список литературы для обучающихся.
1. Кузнецова Н.Е, И.М.Титова, Н.Н.Гара. Химия 9 класс: базовый уровень: учебник для
общеобразовательных учреждений. - М.: Вентана-Граф, 2011.
2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. задачник по химии, 9 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008.