Департамент образования мэрии города Ярославля МОУ ДПО Городской центр развития образования Информационно-аналитические материалы по результатам ЕГЭ-2012 ХИМИЯ Ярославль, 2012 1 Краткая характеристика контрольных измерительных материалов по химии 2012 года Единый государственный экзамен по химии 2012 года проводился с использованием контрольных измерительных материалов (КИМ), структура и содержание которых претерпели по сравнению с 2011 годом следующие изменения: - сокращено число заданий с выбором ответа в части А с 30 до 28 - расширен спектр проверяемых умений и усиление практической направленности заданий, так формулировка задания С2 в части 3 экзаменационной работы 2012 года, проверяющая знания генетической взаимосвязи неорганических веществ различных классов, была представлена как в прежнем виде, так и в измененном формате, включая описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемые должны отразить посредством уравнений соответствующих химических реакций. - усовершенствованы критерии оценивания заданий с развернутым ответом, так задание С5 на определение молекулярной формулы вещества включает три последовательные операции, приводящие к установлению молекулярной формулы. Соответственно шкала оценивания здания С5 составляет максимально 3 балла (вместо 2 баллов в 2011 году) - уточнены формулировки и требования заданий в КИМ По-прежнему акцент сделан на проверке усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантно ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений Вариант экзаменационной работы по химии 2012 года состоял из трех частей и включал 3 группы заданий: с выбором ответа (часть А), с кратким ответом (часть В) и развернутым ответом (часть С). Три группы заданий дифференцированы по уровню сложности: базовый (28 заданий части 1), повышенный (10 заданий части 2), высокий (5 заданий части 3). Количественное соотношение заданий по уровню сложности 2012 году по сравнению с 2011 изменилось: выполнение заданий базового уровня обеспечивает максимально 28 баллов (43,1%), повышенного уровня сложности – 18 баллов (27,7%), высокого уровня сложности – 19 баллов (29,2%). За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы (100%) можно получить 65 первичных балла (в 2011году 66 первичных баллов). Общее число проверяемых элементов содержания (объектов контроля ЕГЭ) – 56. В своей совокупности они представляют собой ту систему знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания всех действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников, которые по итогам обучения должны уметь: − характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и применение веществ; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние химического равновесия; − объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность химических реакций; − составлять формулы веществ, схемы строения атомов, уравнения химических реакций различных типов; − называть и определять вещества, их свойства, признаки классификации веществ, типы реакций и др.; − проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям; − использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; для распознавания важнейших веществ, безопасной работы с веществами и т.д. Задания части 1 с выбором ответа построены на материале практически всех важнейших разделов курса химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания (42 из 56) во всех содержательных блоках: «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания в химии. Химия и жизнь». Задания части 2 с кратким ответом также построены на материале важнейших разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа проверяют усвоение элементов содержания не только на базовом, но и на повышенном уровнях. Задания части 3 с развернутым ответом предусматривают комплексную проверку на профильном уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков. 2 Содержание экзаменационной работы определялось на основе следующих документов: 1) Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования (приказ Минобразования России № 1089 от 5.03.2004 г.); 2) Федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования, базовый и профильный уровни (приказ Минобразования России № 1089 от 5.03.2004 г.). Экзаменационная работа, предложенная на итоговой аттестации 2012 года, в основном отвечала целям обучения химии в средней (полной) школе, провозглашенным в указанных документах. В информационно-аналитических материалах также представлены схемы и диаграммы, которые позволяют сравнить результаты ЕГЭ в профильных классов с классами преподавания химии на базовом уровне и средними результатами по городу. 100 80 кластер кластер кластер кластер 72,47 72,00 68,00 67,84 67,33 66,25 66,00 65,00 64,00 63,50 63,30 63,25 62,25 62,00 61,83 61,00 60,67 60,56 59,22 59,00 59,00 58,83 58,73 58,45 58,00 57,50 57,38 57,00 57,00 56,75 56,26 56,20 56,00 55,33 55,29 54,57 54,50 54,25 54,00 54,00 53,75 53,25 53,00 53,00 52,67 51,50 50,75 50,60 49,00 49,00 48,50 47,50 47,20 46,75 46,50 45,33 43,50 42,50 40,00 39,00 37,00 36,00 32,50 32,00 89,00 83,00 78,23 90 25 1-й 2-й 4-й 5-й 23 20 19 17 70 58,96 г.Ярославль Тестовый балл 14 13 13 12 50 Кол-во сдававших 15 60 15 58,28 ЯО 12 11 11 10 40 10 9 9 8 7 30 8 7 7 7 6 6 4 3 4 4 3 1 4 3 2 10 5 4 4 3 2 1 2 1 1 1 4 4 3 3 2 1 1 5 4 3 2 4 4 3 2 16,00 5 20 5 3 2 2 2 2 2 1 1 1 1 1 0 52 4 33 58 G2 59 43 5 80 75 1 37 76 74 40 89 42 G1 9 13 28 36 53 69 71 G3 49 29 PK 10 60 88 18 L8 56 77 26 55 68 21 11 12 31 30 15 27 67 48 7 84 2 81 90 17 23 25 94 95 62 39 14 51 79 96 44 34 3 57 0 Тестовый балл Кол-во сдававших Рейтинг образовательных учреждений в 2012 году по среднему тестовому баллу ЕГЭ по химии в сравнении со средним тестовым баллом по городу Ярославлю и по Ярославской области с цветовой индикацией по принадлежности учреждения к кластеру 3 100,00 Справляемость по всем трём частям экзаменационной работы в 2012 году по сравнению с прошлым годом возросла. Особенно необходимо отметить рост справляемости с заданиями базового уровня (часть А) и высокого уровня сложности (часть С). Это свидетельствует об общем повышении уровня подготовленности учащихся города Ярославля по химии. В целом справляемость с заданиями части 1 выпускниками г.Ярославля достаточно высока: от 60% до 90%. Исключение составляют задания А3 – 54,4% и А27 – 33,24%. Задание А3 проверяет умение характеризовать по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева металлы IA – IIIА групп, неметаллы IVA – VIIA и переходные элементы – медь, цинк, хром, железо. Показателем усвоения элементов % от максимально возможного балла 90,00 80,00 72,18 67,47 70,00 57,31 57,93 60,00 50,00 34,29 40,00 28,31 30,00 20,00 10,00 0,00 А В 2011 С 100 2012 90 содержания в этих заданиях является умение экзаменуемых, при их выполнении, использовать общую закономерность в изменении свойств химических элементов ( металлов и неметаллов) по периодам и подгруппам Периодической системы Д.И. Менделеева и на основании этих знаний давать общую характеристику металлов, неметаллов и переходных элементов. Задание А27 охватывает большой спектр элементов содержания по неорганической и органической химии: понятие о металлургии, общи научные принципы химического производства на примере отдельных производств, химическое загрязнение окружающей среды и его последствия, природные источники углеводородов, ВМС. При подготовке выпускников к ЕГЭ целесообразно повторять каждый элемент содержания, указанный в кодификаторе. Наиболее успешно в части 1 выпускники справились с заданиями: А2 – 82,42%, А4 – 81,55%, А5 – 82,69%, А7 – 88,74%. Данные задания проверяют следующие элементы содержания: задание А2 - закономерностей изменения свойств элементов и их соединений по периодам и подгруппам, задание А4 – химическая связь, А5 – электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов, задание А7 – классификация неорганических и органических и их номенклатура (тривиальная и международная). 80 % от максимально возможного балла Справляемость выпускников с частями А, В и С КИМ ЕГЭ по химии 88,74 82,42 81,59 82,69 79,67 78,30 76,92 75,55 72,53 70 69,78 67,03 65,93 76,37 76,92 77,20 75,82 75,82 74,45 73,90 72,53 71,15 74,45 74,18 67,86 62,91 60 58,79 54,40 50 40 33,24 30 20 10 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Номера заданий части А (2012) Результативность выполнения заданий ЕГЭ части 1 по химии, выраженная в процентах от максимально возможного балла по каждому заданию 4 Справляемость с заданиями части 1 в целом можно считать достаточно высокой. По аналитическим материалам ФИПИ группа выпускников считается усвоившей тот или иной элемент содержания, если средний процент выполнения задания (или группы заданий), которое проверяет данный элемент, составляет не менее 65% для вопросов с выбором ответа и не менее 50% для заданий с кратким и развёрнутым ответом. 100 % от максимально возможного балла 90 80 70 64,56 64,56 60,99 60 65,66 64,70 62,77 59,34 58,52 50 46,70 40 31,46 30 20 10 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Номера заданий части В (2012) Результативность выполнения заданий ЕГЭ части 2 по химии, выраженная в процентах от максимально возможного балла по каждому заданию В части 2 наиболее низкая справляемость с заданием В5 – 31,46%. Это задание проверяет знание химических свойств простых веществ, сложных веществ и основных классов неорганических соединений (оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов, кислот и солей, т. е. включает в себя большой перечень элементов содержания. Низкая справляемость с заданием В8 - 48,7%, которое проверяет характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений и углеводов. Результативность выполнения остальных заданий части 2 от 58,52% до 66,88%, что указывает на достаточно успешную справляемость выпускников с заданиями части 2. 5 100 % от максимально возможного балла 90 80 70 60 50,92 50 46,15 40 32,75 30 26,85 20 14,77 10 0 1 2 3 4 5 Номера заданий части С (2012) Результативность выполнения заданий ЕГЭ части 3 по химии, выраженная в процентах от максимально возможного балла по каждому заданию В части 3 наиболее низкий результат при выполнении задания С4 – 14,77%, что можно объяснить сложностью этого задания, т.к. оно ориентировано на проверку умений проводить комбинированные расчеты по уравнениям химических реакций (изучаются на профильном уровне). Задания С2 – 26,85% и С3 – 32,75%, проверяют усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примере превращений неорганических и органических веществ). Для успешного выполнения этих заданий требуется систематическое повторение химических свойств классов неорганических и органических веществ и выполнение заданий аналогичного типа. 6 1_1 10 0 1_2 1_3 1. Теоретические основы химии 2. Неорганическая химия 1_4 3. Органическая химия 46,70 3_8 58,79 58,79 4_1_2 4_1_3 4_1 4_2 33,24 33,24 4_2_3 4_2_4 14,77 4_3_6 14,77 14,77 4_3_8 4_3_9 4_3_7 14,77 4_3_5 4_3_4 4_3_3 4_3_2 4_3_1 33,24 4_2_2 59,34 65,66 67,86 33,24 4_2_1 67,86 4_1_8 58,79 4_1_5 4_1_7 58,79 4_1_4 50,92 58,79 4_1_1 3_9 46,70 3_7 76,65 74,45 74,45 69,57 67,93 3_5 3_6 68,34 3_4 3_3 72,53 76,65 72,53 62,77 64,56 3_2 52,64 54,88 66,35 62,27 3_1 2_8 46,39 49,24 2_6 2_7 49,24 53,50 50,62 2_5 2_4 2_3 2_2 2_1 1_4_10 1_4_9 1_4_8 1_4_7 1_4_6 58,79 77,20 75,82 76,92 1_4_4 1_4_5 82,42 81,59 1_4_3 71,84 76,92 76,37 62,91 70 1_4_1 1_3_3 1_3_2 1_3_1 54,40 20 54,40 30 1_2_4 40 54,40 49,00 50 1_2_3 60 1_2_2 1_2_1 80 1_1_1 % от максимально возможного балла 90 4_3 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь Освоение элементов содержания курса химии по блокам и содержательным линиям в среднем по городу в процентах от максимально возможного балла 7 На вышеприведенной диаграмме отражены показатели освоения содержания учебного материала по курсу химии, которые обеспечивают проверку знаний по 4 крупным блокам (1, 2, 3, 4). Каждый из которых, включает ведущие содержательные линии – всего 9. Для многих обучающихся традиционно трудно выполнение следующих заданий по блокам: В блоке 1 «Теоретические основы химии» наиболее низкие показатели освоения следующих элементов содержания: Общая характеристика металлов IA – IIIA групп по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов – 54,40% Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) их положением ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов – 54,40% Общая характеристика неметаллов IVA – VIIA групп по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов – 54,40% Реакции ионного обмена – 58,79% В блоке 2 « Неорганическая химия» проверяются следующие элементы содержания: классификация и номенклатура неорганических веществ (показатель освоения содержания достаточно высокий – 76,56%), химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений и взаимосвязь различных классов неорганических веществ. По этим содержательным линиям показатели освоения содержания не высокие от 46,53% до 54,88%. Для усвоения элементов содержания данного блока требуется систематическое повторение свойств веществ различных классов с учетом зависимости от состава и строения. В блоке 3 « Органическая химия» выпускники традиционно хуже осваивают элементы содержания: Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений – 46,7% Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) - 46,7% Взаимосвязь органических соединений – 52,64% Данные элементы содержания изучаются в конце изучения курса «Органическая химия», на систематизацию и обобщение знаний по данным темам следует уделить больше внимания при повторении учебного материала в 11 классе. В блоке 4 «Методы познания в химии. Химия и жизнь» наиболее низкие показатели освоения следующих элементов содержания: Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке – 14,7% Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества – 14,7% Расчеты массовой и объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного – 14,7% Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси – 14,7% Низкий процент освоения этих элементов содержания можно объяснить тем, что задачи указанных типов не входят в требования к уровню подготовки выпускников на базовом уровне. Для освоения приемов решения задач данного типа необходимо на базовом уровне выделять дополнительное время. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ – 33,24% При подготовке выпускников к ЕГЭ целесообразно повторять каждый элемент содержания, указанный в кодификаторе данной содержательной линии. 8 100 90,32 90 87,74 86,45 84,52 81,40 79,84 80 77,91 83,87 83,23 82,58 81,29 81,2981,29 79,19 78,71 76,74 75,0075,00 74,19 73,26 73,8473,33 70 76,45 75,16 74,85 73,23 71,51 70,00 69,77 74,8474,84 60,00 69,6869,19 56,98 56,67 53,33 53,33 52,9152,9152,91 65,9965,70 64,19 63,2363,2363,2363,2363,2363,3363,33 62,2162,21 62,79 62,10 60,16 60,0060,00 59,88 58,27 58,0658,06 56,67 56,40 56,4055,83 55,83 55,00 54,6854,68 54,17 53,87 52,62 52,50 51,67 51,67 50,32 50,00 50,00 49,71 47,5948,26 60,00 50 46,67 45,83 45,8345,6445,64 44,1744,17 38,33 36,6736,6736,67 69,19 63,23 61,05 56,67 56,4056,4056,4056,4056,40 53,33 52,33 53,33 50,0050,0050,0050,0050,00 46,67 45,29 43,02 42,50 42,41 40 74,84 73,06 63,2362,50 60,0060,0060,00 77,58 74,85 67,4467,44 60 86,45 83,87 45,16 42,4442,44 37,50 37,4237,4237,4237,42 36,00 33,33 30,8130,8130,8130,81 30 28,89 26,6726,6726,6726,67 20 20,0020,00 20,1620,16 20,16 20,16 12,5012,50 12,50 12,50 2,50 2,50 2,50 2,50 10 1_1 1_2 1_3 1_4 1. Теоретические основы химии 4_1 2. Неорганическая химия 3. Органическая химия 4_2 4_3_9 4_3_8 4_3_7 4_3_6 4_3_5 4_3_4 4_3_3 4_3_2 4_3_1 4_2_4 4_2_3 4_2_2 4_2_1 4_1_8 4_1_7 4_1_5 4_1_4 4_1_3 4_1_2 3_9 4_1_1 3_8 3_7 3_6 3_5 3_4 3_3 3_2 3_1 2_8 2_7 2_6 2_5 2_4 2_3 2_2 2_1 1_4_9 1_4_10 1_4_8 1_4_7 1_4_6 1_4_5 1_4_4 1_4_3 1_4_1 1_3_3 1_3_2 1_3_1 1_2_4 1_2_3 1_2_2 1_2_1 1_1_1 0 4_3 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 1-й 4-й 5-й Среднее Кластеры Освоение элементов содержания курса химии по темам разделов в среднем по кластерам в процентах от максимально возможного балла Результаты освоения того или иного элемента содержания примерно аналогичны для всех кластерных групп. 9 Однако необходимо отметить, что уровень освоения элементов содержания по блокам и содержательным линиям в кластерных группах различное: более высокие результаты в первом кластере - в гимназиях, лицее и в профильных классах - выше среднего. Наиболее низкие результаты в СОШ пятого кластера - ниже среднего. Разница в некоторых показателях, во всех четырех содержательных блоках, по кластерам достаточно велика: - В блоке 1 код к.э.(1.4.9) «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»: 1 кластер – 79,45%; 4 кластер - 55,27%; 5 кластер – 38.33% - В блоке 2 код к.э.(2.1) «Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ»: 1 кластер – 83,87%; 4 кластер – 73.28%; 5 кластер – 56,40% - В блоке 3 код к.э.(3.8) «Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы»: 1 кластер – 58.06%; 4 кластер – 42.44%; 5 кластер – 20.00% - В блоке 4 код к.э.(4.3.7) «Нахождение молекулярной формулы вещества»: 1 кластер – 63.23%; 4 кластер – 45.16%; 5 кластер – 28.89% На диаграмме также видно, что освоение элементов содержания во всех кластерах блока «Органическая химия» наиболее успешное, блока «Неорганическая химия» наименее успешное. Экзаменуемые первой группы продемонстрировали высокий уровень освоение элементов содержания блока «Теоретические основы химии» от 63,20% до 90,32% и в блоке 4 элементов содержания базового уровня содержательной линии «Расчеты по химическим формулам и уравнениям» от70,03% до 80,46%. 100 95,48 90,32 90 86,63 84,19 % от максимально возможного балла 80 81,51 78,71 75,00 78,49 70 81,29 77,91 76,45 73,33 72,09 70,00 73,33 67,44 63,33 60 63,23 61,11 59,88 60,00 56,40 50 56,13 50,00 46,51 45,00 40 38,33 37,42 30,81 26,67 30 20 10 1_1 1_2 1-й 4-й 1_3_4 1_3_3 1_3_2 1_3_1 1_2_3 1_2_2 1_2_1 1_1_3 1_1_2 1_1_1 0 1_3 5-й Среднее Сформированность умений и видов деятельности, проверяемых заданиями ЕГЭ по химии по кластерам (в среднем по городу) 10 Результаты сформированности умений и видов деятельности, проверяемых заданиями ЕГЭ примерно аналогичны для всех кластерных групп. Наиболее высокие результаты у 1 кластерной группы, наиболее низкие у 5, что объясняет различную степень освоение элементов содержания курса химии по темам разделов в среднем по кластерам Выпускники 1 и 4 кластерных групп достаточно хорошо знают важнейшие химические понятия (их сформированность от 60,00% до 84,19%) и основные законы и теории химии (их сформированность от 67,44% до 90,32% Во всех трех группах на низком уровне сформированы знания практической направленности: код 1.3.3 «Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике» и код 1.3.4 «Объяснять способы и принципы получения наиболее важных веществ». 100 95,48 90 87,74 86,63 81,29 79,84 80,97 70 69,77 69,19 60 77,42 71,18 51,67 50 82,26 81,40 81,29 60,47 67,44 68,17 67,44 63,37 60,00 58,67 75,87 72,26 73,55 72,74 73,33 67,44 60,00 71,85 57,40 53,97 51,11 71,08 64,78 60,00 62,06 60,00 56,67 46,72 45,28 45,46 45,00 69,03 62,87 59,30 56,52 56,67 56,67 52,91 49,17 45,83 49,07 48,04 41,39 40 37,61 37,07 36,67 30 20 10 2_2 2_3 1-й 4-й 5-й 2_4 2_5_2 2_5_1 2_4_5 2_4_4 2_4_3 2_4_2 2_4_1 2_3_4 2_3_3 2_3_2 2_3_1 2_2_8 2_2_7 2_2_6 2_2_5 2_2_4 2_2_3 2_2_2 0 2_2_1 % от максимально возможного балла 80 2_5 Среднее Сформированность умений, проверяемых заданиями ЕГЭ по химии по кластерам 11 На графике представлены результаты сформированности умений, проверяемых заданиями ЕГЭ. Эти результаты примерно аналогичны для всех кластерных групп. Наиболее высокие результаты у 1 кластерной группы, наиболее низкие у 5, что также объясняет различную степень освоение элементов содержания курса химии по темам разделов в среднем по кластерам На достаточно высоком уровне у выпускников сформированы следующие умения: - определять принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений – ср. 86,63% (код 2.2.6); - объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной) - ср.81,4% (код 2..4.2) - объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия – ср.75,8% (код 2.4.5) На более низком уровне (в среднем ниже 60%) сформированы умения: - характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов (код 2.3.3) - объяснять зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева (код 2.4.1) - объяснять зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения (код 2.4.3) - вычисления по химическим формулам и уравнениям (код 2.5.2) 100 % от максимально возможного балла 90 84,37 78,95 80 68,31 70 63,06 76,68 72,48 64,81 71,05 60,32 55,09 60 52,50 48,21 57,83 48,75 42,86 50 40 30 20 10 0 1-й 2-й 4-й Кластеры 5-й Среднее Важнейшие химические понятия Основные законы и теории химии Важнейшие вещества и минералы Сформированность знаний по разделам курса химии, проверяемых заданиями ЕГЭ 12 100 % от максимально возможного балла 90 80 70 77,38 65,46 65,50 64,03 60 56,43 68,88 52,30 52,89 48,39 46,40 50 44,30 38,42 56,3356,87 49,38 48,53 41,93 39,40 40 35,78 31,90 30 20 10 0 1-й 2-й 4-й Кластеры 5-й Среднее Определять/классифицировать Характеризовать Объяснять Планировать/проводить Сформированность умений и навыков по разделам курса химии, проверяемых заданиями ЕГЭ 13 100,00 % от максимально возможного балла 90,00 80,00 75,81 70,00 68,77 65,60 65,45 60,00 53,34 49,70 50,00 57,27 55,07 41,34 40,92 40,00 30,00 20,00 10,00 0,00 1-й 2-й 4-й 5-й Среднее Кластеры Знать Уметь Сформированность знаний, умений и навыков по разделам курса химии, проверяемых заданиями ЕГЭ СОШ 1 2 3 4 5 7 9 10 11 12 13 14 15 Всего сдавало 1 5 7 2 3 2 1 13 4 3 3 4 4 Кол-во сдававших и не сдавших химию в школах города Ярославля Сдали Не сдали СОШ Всего сдавало 1 0 51 1 5 0 52 1 3 4 53 1 2 0 55 7 3 0 56 5 2 0 57 1 1 0 58 17 13 0 59 3 3 1 60 1 3 0 62 3 2 1 67 2 2 2 68 7 4 0 69 1 Сдали 1 1 1 7 5 0 17 3 1 1 1 7 1 Не сдали 0 0 0 0 0 1 0 0 0 2 1 0 0 14 17 18 21 23 25 26 27 28 29 30 31 33 34 36 37 39 40 42 43 44 48 49 СОШ 2 10 18 30 43 58 80 Л86 Общее кол-во 2 4 2 2 5 3 4 9 2 8 3 13 2 9 7 2 4 14 19 1 3 11 2 3 2 1 4 3 4 9 2 8 3 13 0 9 7 2 4 14 19 0 2 11 Кол-во детей в классе 23 20 15 20 28 30 18 27 181 0 1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 2 0 0 0 0 0 0 1 1 0 71 74 75 76 77 79 80 81 84 88 89 90 94 95 96 Г2 Г3 ПК Л86 Г1 Профильные классы Кол-во сдававших Кол-во сдавших 5 5 13 13 3 3 6 6 19 19 13 13 11 11 13 12 83 82 6 10 4 2 1 1 12 3 4 4 4 8 4 2 1 11 15 6 23 12 Кол-во не сдавших 0 0 0 0 0 0 0 1 1 5 10 4 2 1 1 12 2 3 4 4 6 3 2 1 11 15 5 21 12 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 2 1 0 0 0 0 1 2 0 Средний балл 50,60 57,38 63,67 52,17 67,84 73,31 68,27 58,00 61,41 15 100 90 90,36 80 82,42 80,07 78,31 76,92 76,51 91,57 78,65 77,51 77,22 77,20 77,11 76,92 76,8777,11 75,82 73,67 76,37 74,7074,73 71,89 70 84,3484,34 83,13 81,93 81,59 72,89 70,28 64,56 63,7463,25 62,1062,77 61,80 61,03 59,79 58,79 56,68 55,42 54,74 62,91 60 59,43 59,0459,0459,04 74,70 72,5372,5372,62 71,1770,6871,89 69,0469,04 67,95 66,4866,8565,95 65,2465,36 72,62 71,17 68,67 68,22 67,14 54,4054,4054,40 53,0253,0253,02 80,72 74,45 72,60 74,45 72,60 68,67 68,67 67,86 67,6267,86 67,62 66,19 65,66 63,86 55,4255,42 51,00 62,25 61,45 59,34 58,72 59,7959,7959,7959,7959,79 58,7958,7958,7958,7958,79 50 80,72 77,51 55,4255,4255,4255,4255,42 50,92 50,60 49,00 47,07 46,5946,15 46,50 44,98 44,98 44,98 44,72 44,29 44,0944,23 43,53 43,32 42,89 42,8243,32 42,82 46,7046,70 40 47,57 45,7845,7845,7845,78 44,1344,13 39,38 36,06 34,67 32,24 33,2433,2433,2433,24 30 29,5429,5429,5429,54 20 18,0718,07 18,07 18,07 14,7714,77 13,7913,79 14,77 14,77 13,79 13,79 10 1_1 1_2 1_3 1_4 1. Теоретические основы химии 2_1 2_2 2_3 2_4 2_5 2_6 2_7 2_8 3_1 3_2 3_3 3_4 3_5 3_6 3_7 3_8 3_9 2. Неорганическая химия Базовый 3. Органическая химия Элементы содержания Профильный 4_1 4_2 4_3 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь Среднее Кластеры Освоение элементов содержания курса химии по темам разделов в среднем по профилям в процентах от максимально возможного балла 16 4_3_9 4_3_8 4_3_7 4_3_6 4_3_5 4_3_4 4_3_3 4_3_2 4_3_1 4_2_4 4_2_3 4_2_2 4_2_1 4_1_8 4_1_7 4_1_6 4_1_5 4_1_4 4_1_3 4_1_2 3_9 4_1_1 3_8 3_7 3_6 3_5 3_4 3_3 3_2 3_1 2_8 2_7 2_6 2_5 2_4 2_3 2_2 2_1 1_4_9 1_4_10 1_4_8 1_4_7 1_4_6 1_4_5 1_4_4 1_4_3 1_4_2 1_4_1 1_3_3 1_3_2 1_3_1 1_2_4 1_2_3 1_2_2 1_2_1 1_1_1 0 100 91,57 90 90,36 80 82,42 80,07 78,31 76,92 76,51 83,13 81,93 81,59 78,65 77,11 76,92 76,87 76,37 74,73 74,70 77,20 77,22 77,11 71,89 70 75,82 73,67 72,89 70,28 68,22 67,14 62,91 % 60 59,79 58,79 59,43 59,04 59,04 59,04 54,40 53,02 54,40 53,02 54,40 53,02 68,67 63,74 61,80 55,42 64,56 62,10 63,25 62,77 61,03 56,68 54,74 50 40 30 20 10 0 1_1_1 1_1 1_2_1 1_2_2 1_2_3 1_2 1_2_4 1_3_1 1_3_2 1_3_3 1_4_1 1_4_2 1_4_3 1_3 1_4_4 1_4_5 1_4_6 1_4_7 1_4_8 1_4_9 1_4_10 1_4 1. Теоретические основы химии Базовый Профильный Среднее Освоение элементов содержания курса химии по теме «Теоретические основы химии» в среднем по профилю в процентах от максимально возможного балла 17 100 90 84,34 80 84,34 77,51 77,51 72,62 71,17 70 72,53 72,53 69,04 69,04 74,70 72,62 71,17 71,89 70,68 67,95 65,95 66,85 65,36 66,48 65,24 60 % 55,42 51,00 50 46,59 44,23 43,53 44,98 44,29 44,09 46,15 44,72 44,98 43,32 42,82 50,60 49,00 47,07 46,50 44,98 43,32 42,82 55,42 46,70 44,13 42,89 46,70 44,13 40 39,38 36,06 34,67 32,24 30 20 10 0 2_1 2_2 2_3 2_1 2_2 2_3 2_4 2_5 2_6 2_7 2_8 3_1 3_2 3_3 3_4 3_5 3_6 3_7 3_8 3_9 2_4 2_5 2_6 2_7 2_8 3_1 3_2 3_3 3_4 3_5 3_6 3_7 3_8 3_9 2. Неорганическая химия 3. Органическая химия Базовый Профильный Среднее Освоение элементов содержания курсов «Неорганическая химия» и «Органическая химия» по профилю в процентах от максимально возможного балла 18 100 90 80 70 % 60 68,67 67,86 67,62 59,79 58,79 59,79 58,79 59,79 58,79 59,79 58,79 59,79 58,79 55,42 55,42 55,42 55,42 55,42 80,72 80,72 74,45 72,60 74,45 72,60 68,67 67,86 67,62 66,19 65,66 63,86 62,25 61,45 59,34 58,72 50,92 50 45,78 45,78 45,78 45,78 33,24 33,24 33,24 33,24 29,54 29,54 29,54 29,54 47,57 40 30 20 18,07 18,07 18,07 18,07 14,77 13,79 14,77 13,79 14,77 13,79 14,77 13,79 10 0 4_1_1 4_1_2 4_1_3 4_1_4 4_1_5 4_1_6 4_1_7 4_1_8 4_1 4_2_1 4_2_2 4_2_3 4_2_4 4_3_1 4_3_2 4_3_3 4_3_4 4_2 4_3_5 4_3_6 4_3_7 4_3_8 4_3_9 4_3 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь Базовый Профильный Среднее Освоение элементов содержания курсов «Методы познания в химии. Химия и жизнь» по профилю в процентах от максимально возможного балла 19 100 95,18 90,36 90 86,75 83,13 79,26 77,05 81,93 75,82 73,67 75,09 73,07 72,89 70 88,74 86,83 82,42 80,07 72,53 69,04 64,56 62,10 60 59,79 58,79 55,42 57,23 50,55 48,58 50 45,78 40 33,24 29,54 30 20 10 1_1 1_2 1_3_4 1_3_3 1_3_2 1_3_1 1_2_3 1_2_2 1_2_1 1_1_3 1_1_2 0 1_1_1 % от максимально возможного балла 80 84,34 1_3 Знать/понимать Базовый Профильный Среднее Сформированность знаний, проверяемых заданиями ЕГЭ по химии в среднем по профилю 20 100 95,18 90 83,13 84,34 80 60 91,57 84,34 81,59 78,65 77,11 77,06 77,05 73,49 72,53 73,09 69,78 69,04 68,50 68,67 68,68 67,14 65,66 64,77 71,89 72,25 72,53 69,04 69,04 68,22 67,14 66,57 65,66 62,50 61,30 58,65 56,58 70 61,45 63,70 63,32 62,05 63,25 59,04 56,64 54,69 53,61 54,40 51,69 51,29 53,02 50 49,40 46,51 45,71 43,95 40 41,13 39,54 39,38 36,42 30 20 10 2_1 2_2 2_3 2_4 2_5_2 2_5_1 2_4_5 2_4_4 2_4_3 2_4_2 2_4_1 2_3_4 2_3_3 2_3_2 2_3_1 2_2_8 2_2_7 2_2_6 2_2_5 2_2_4 2_2_3 2_2_2 2_2_1 0 2_1_1 % от максимально возможного балла 88,74 86,83 Планировать/проводить Уметь Базовый Профильный Среднее Сформированность умений, проверяемых заданиями ЕГЭ по химии в среднем по профилю 21 100 85,54 % от максимально возможного балла 90 80 78,92 76,68 74,06 71,05 68,73 63,40 70 57,83 56,18 60 50 40 30 20 10 0 Базовый Профильный Среднее Кластеры Важнейшие химические понятия Основные законы и теории химии Важнейшие вещества и минералы Сформированность знаний по разделам курса химии, проверяемых заданиями ЕГЭ по профилю 22 100 % от максимально возможного балла 90 75,92 80 68,88 66,80 61,99 63,89 70 60 56,33 56,87 54,65 54,80 51,69 48,53 47,59 50 40 30 20 10 0 Базовый Профильный Среднее Кластеры Определять/классифицировать Характеризовать Объяснять Планировать/проводить Сформированность умений и навыков по разделам курса химии, проверяемых заданиями ЕГЭ по профилю 23 100,00 % от максимально возможного балла 90,00 80,00 70,00 76,25 68,77 66,56 62,94 60,00 57,27 55,59 50,00 40,00 30,00 20,00 10,00 0,00 Базовый Профильный Среднее Кластеры Знания Умения Сформированность знаний, умений и навыков по разделам курса химии, проверяемых заданиями ЕГЭ по профилю 24 100 95,18 90 91,57 90,36 80 78,31 76,92 76,51 90,36 88,74 86,83 86,75 74,70 73,49 70 80,72 78,30 77,58 75,55 72,53 74,70 73,90 73,67 71,17 71,15 71,08 68,67 69,04 65,93 65,12 68,67 67,03 66,55 62,91 80,72 79,52 72,24 69,78 68,68 60 85,54 84,34 82,69 81,59 80,43 78,65 82,42 80,07 74,45 72,95 68,67 67,86 67,62 83,13 81,93 55,42 54,40 53,02 % 74,45 72,60 59,79 58,79 59,43 59,04 80,72 79,67 78,31 77,94 77,22 77,20 76,92 76,87 77,11 76,51 76,37 77,11 75,82 75,82 74,73 73,67 73,49 74,18 72,95 72,53 70,11 50 45,78 40 33,24 30 29,54 20 10 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Часть А Базовый Профильный Среднее Справляемость с заданиями части А по профилю 25 100 90 80 72,89 70 68,67 64,56 63,35 66,27 64,56 62,10 62,65 60,99 60,50 60 % 72,29 68,67 66,19 65,66 63,86 64,70 62,46 62,77 61,03 61,45 59,34 58,72 58,52 56,23 55,42 50 46,70 44,13 40 33,13 31,46 30,96 30 20 10 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Часть В Базовый Профильный Среднее Справляемость с заданиями части В по профилю 26 100 90 80 70 62,25 60 % 56,22 50,92 47,57 50 46,15 43,18 40 44,58 36,45 30 32,75 29,25 26,85 24,02 20 18,07 14,77 13,79 10 0 1 2 3 4 5 Часть С Базовый Профильный Среднее Справляемость с заданиями части С по профилю 27 Выводы и рекомендации Анализ результатов ЕГЭ 2012г. Показал, что выпускники продемонстрировали достаточно высокий уровень овладения учебным материалом. В первую очередь это относится к заданиям базового уровня сложности, средний процент выполнения большинства заданий находится в пределах 65 - 80. Задания, проверяющие усвоение следующих элементов содержания курса химии средней школы: « Закономерностей изменения свойств элементов и их соединений по периодам и подгруппам», «Химическая связь», «Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов», «Классификация неорганических и органических веществ и их номенклатура (тривиальная и международная)», «Окислительно - восстановительные реакции» имеют справляемость 80% и выше. Наиболее низкие результаты отмечены при выполнении заданий, проверяющих усвоение таких элементов содержания, как «характеристика по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева металлов IA – IIIА групп, неметаллов IVA – VIIA и переходных элементов – медь, цинк, хром, железо» - справляемость 54,42%, «Промышленные способы получения отдельных веществ» - справляемость 33,24%». Справляемость с большинством заданий части В от 55% до 72%, что также указывает на достаточно успешное усвоения учебного материала на повышенном уровне. Во всех частях работы прослеживается трудность в выполнении заданий на знание химических свойств основных классов неорганических и органических соединений., поэтому при выполнении заданий на свойства веществ (классов веществ) необходимо использовать знания о видах химической связи и способах ее образования, об электроотрицательности и о степени окисления химических элементов соединениях, о зависимости свойств веществ от типа кристаллической решетки, о поведении веществ с различным видом связи в растворах. Недостаточно высокие результаты при выполнении заданий, проверяющих усвоение следующих элементов содержании: «степень окисления и виды химической связи в органических соединениях» «лабораторные и промышленные способы получения отдельных веществ» «вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения» «взаимосвязь неорганических веществ» «характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов», «характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки» «вычисления по химическим формулам и уравнениям» «закономерностей изменения свойств элементов и их соединений в зависимости от их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева». Наибольшие затруднения выпускников выявлены при выполнении заданий практико-ориентированного характера, которые предлагают комплексное использование знаний в новой ситуации. Если говорить об уровне сформированности умений, то, в первую очередь, не только о специальных умениях, но и об универсальных учебных действиях. Большинство заданий части «А» и «В» была бы выполнены более успешно, если бы выпускники умели: устанавливать причинно-следственные связи (между положением элементов в Периодической системе химических элементов и свойствами атомов, простых веществ и соединений; между положением металла в ряду напряжений и их активностью; между электронной конфигурацией и степенью окисления и т.п.); анализировать (предложенные формулы по составу, исходные вещества и продукты реакции и т.п.); оценивать (возможность протекания реакций, продукты реакций, характер среды водного раствора и т.п.); устанавливать соответствие (между названием, формулой и свойствами; между положением элемента в ряду напряжений и его активностью и т.п.). 28 Поэтапное формирование универсальных учебных действий должно осуществляться на протяжении всех лет обучения в школе средствами различных предметов. Предмет химии в этом плане предоставляет широкие возможности. На основе анализа полученных данных также можно отметить, что одной из актуальных задач в преподавании химии должна стать организация целенаправленной работы по формированию умений выделять в условии задания главное, устанавливать причинно – следственные связи между отдельными элементами содержания, в особенности взаимосвязь состава, строения и свойств веществ. Для совершенствования работы учителя по подготовке учащихся к ЕГЭ 2012 – 2013 учебном году необходимо: тщательное изучение новой версии кодификатора, спецификации и демоверсии; использование деятельностных форм и методов обучения; применение определенного алгоритма в ходе систематизации и обобщения знаний об элементе, веществе и классе веществ; развитие умения выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, в особенности – взаимосвязи состава, строения веществ и свойств веществ; совершенствование умения терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс с использованием номенклатуры, ИЮПАК; совершенствование методики контроля учебных достижений выпускников, используя разнообразные формы в зависимости от конкретных целей и специфики изученного материала, используя задания, аналогичные тем, которые представлены в экзаменационной работе; подбор и систематизация дидактических материалов по различным темам курса химии; использование цифровых образовательных ресурсов и малых средств информатизации. При повторении материала важно обратить серьезное внимание на совершенствование и развитие умений: правильно записывать химические формулы – как молекулярные, так и структурные; давать названия веществам, особенно органическим, применяя правила систематической номенклатуры; составлять схемы электронных конфигураций атомов химических элементов первых четырех периодов; определять валентность и степень окисления атомов химических элементов в соединениях как неорганических, так и органических; устанавливать вид химической связи и тип кристаллической решетки в веществах; записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, классифицировать реакции по различным признакам; объяснять сущность реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям. Применять теоретические знания о свойствах веществ в различных ситуациях и учитывать особенности строения веществ. Спланировать работу с учащимися по формированию универсальных учебных действий. 29 Результаты исследования структуры взаимосвязей в системе учебного материала по химии Анализ взаимосвязей между показателями успешности усвоения учебного материала, усвоенного учащимися (элементами содержания), был направлен на поиск структурообразующих факторов данной системы. Знание таких факторов позволяет осуществлять эффективное воздействие на всю систему в целом с минимальными затратами энергии (усилий и времени). Для этой цели были посчитаны коэффициенты корреляции1 между ВСЕМИ показателями успешности усвоения учебного материала, проверяемыми заданиями ЕГЭ 2012 года (86 элементов), вычислены корреляционные веса2 для каждого показателя. Показатели с максимальными корреляционными весами – это показатели, имеющие наиболее тесные и многочисленные взаимосвязи с другими показателями, следовательно, поиск структурообразующих факторов должен идти в направлении поиска ответа на вопрос: «Какие факторы, определяющие успешность усвоения материала по химии, могут проявляться в данных показателях?». Целенаправленное воздействие на выявленные факторы вызовет не только изменение самих показателей с максимальными корреляционными весами, но и, благодаря их высокому весу в системе – всей системы в целом. Для удобства визуального анализа элементы были расположены в порядке убывания своего веса в системе: Таблица 1 Рейтинг элементов содержания химии по их корреляционному весу Элементы содержания Уметь Уметь 2_5 Планировать/проводить 2_3 Характеризовать Уметь 2_3 Характеризовать Уметь Уметь 2_4 Объяснять 2_2 Определять/классифицировать Уметь 2_4 Объяснять Уметь 2_2 Определять/классифицировать 3_9 Взаимосвязь органических соединений. 3. Органическая химия 1. Теоретические основы химии 2. Неорганическая химия 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь Знать/понимать 1. Теоретические основы химии 2. Неорганическая химия 2. Неорганическая химия 2. Неорганическая химия 2. Неорганическая химия 2. Неорганическая химия 1 2 1_4 Химическая реакция 2_5_2 вычисления по химическим формулам и уравнениям. 2_3_4 строение и химические свойства изученных органических соединений. 2_3_3 общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; 2_4_3 зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; 2_2_5 окислитель и восстановитель; 2_4_4 сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительновосстановительных (и составлять их уравнения); 2_2_4 характер среды водных растворов веществ; Корр. вес 22,03 21,44 20,94 20,75 18,76 17,73 16,21 15,64 1_4_8 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. 2_8 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 15,33 15,29 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4_3_7 Нахождение молекулярной формулы вещества. 15,12 1_2 Основные законы и теории химии 1_2_1 Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений,химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ. 15,08 1_4 Химическая реакция 1_4_7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. 14,98 2_5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. 2_6 Характерные химические свойства кислот. 2_7 Характерные химические свойства солей: средних,кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). 2_3 Характерные химические свойства простых веществ неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,азота, фосфора, углерода, кремния. 2_4 Характерные химические свойства оксидов: основных,амфотерных, кислотных. 14,47 14,47 14,20 14,20 14,07 Коэффициент корреляции – это математическая мера корреляции (статистической взаимосвязи) двух случайных величин. Корреляционный вес элемента высчитывался как сумма квадратов всех коэффициентов корреляции элемента со всеми остальными элементами исследуемой системы. 30 Знать/понимать 1. Теоретические основы химии 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь Уметь 3. Органическая химия 2. Неорганическая химия 3. Органическая химия 3. Органическая химия 3. Органическая химия 3. Органическая химия Знать/понимать Уметь Уметь 3. Органическая химия 1_1 Важнейшие химические понятия 1_1_3 Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений. 13,82 1_4 Химическая реакция 1_4_9 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). 13,82 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4_3_5 Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). 4_3_6 Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. 13,69 4_3_9 Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. 13,69 2_2_8 химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным 2_2 Определять/классифицировать признакам); 3_3 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная). 2_1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). 3_6 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. 3_4 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). 3_1 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. 3_2 Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 1_2 Основные законы и теории 1_2_2 Понимать границы применимости указанных химических теорий. химии 2_2 Определять/классифицировать 2_2_3 пространственное строение молекул; 2_2 Определять/классифицировать 2_2_7 гомологи и изомеры; 3_5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола. 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Знать/понимать 1_1 Важнейшие химические понятия Уметь Планировать/проводить 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь Уметь 4_3 Расчеты по химическим 4_3_2 Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. формулам и уравнениям реакций 4_3 Расчеты по химическим 4_3_4 Расчеты: теплового эффекта реакции. формулам и уравнениям реакций 2_2 Определять/классифицировать 2_2_2 вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; 2_2 Характерные химические свойства простых веществ металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. 1. Теоретические основы химии 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь Уметь 1. Теоретические основы химии 13,69 4_3_8 Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 2. Неорганическая химия 13,69 4_3_3 Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. 1_1_1 Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии. 2_5_1 проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; 1_4 Химическая реакция 1_4_10 Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии. 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 2_2 Определять/классифицировать 1_3 Химическая связь и строение вещества 4_3_1 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. 2_2_1 валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; 1_3_2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. 13,59 13,27 13,27 12,51 12,35 12,25 12,25 12,25 12,25 12,25 11,90 11,76 11,66 11,36 10,11 10,11 9,96 9,71 9,33 9,22 8,99 8,99 31 Знать/понимать 1_3 Важнейшие вещества и минералы 1_3_4 Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ. 8,98 1. Теоретические основы химии 1_4 Химическая реакция 1_4_6 Реакции ионного обмена. 8,81 1_3_2 Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами. 8,81 Знать/понимать 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 1. Теоретические основы химии Знать/понимать 3. Органическая химия 3. Органическая химия Уметь 1. Теоретические основы химии Уметь Знать/понимать Уметь Уметь 1. Теоретические основы химии 1. Теоретические основы химии 1. Теоретические основы химии Уметь Знать/понимать 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 1_3 Важнейшие вещества и минералы 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1 Экспериментальные основы химии 1_4 Химическая реакция 4_1_1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. 4_1_2 Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. 8,81 8,81 4_1_3 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. 8,81 4_1_4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. 8,81 4_1_5 Идентификация органических соединений. 8,81 4_1_7 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). 8,74 4_1_8 Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории). 8,74 1_4_5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. 8,58 1_1 Важнейшие химические 1_1_2 Выявлять взаимосвязи понятий. понятия 3_7 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. 3_8 Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). 2_3 Характеризовать 2_3_1 s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; 1_3 Химическая связь и строение 1_3_3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость вещества свойстввеществ от их состава и строения. 2_4_5 влияние различных факторов на скорость химической 2_4 Объяснять реакции и на смещение химического равновесия 1_3 Важнейшие вещества и 1_3_1 Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным минералы признакам. 2_2 Определять/классифицировать 2_2_6 принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; 2_3 Характеризовать 2_3_2 общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; 1_2 Периодический закон и 1_2_2 Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической периодическая система химических системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. элементов Д.И.Менделеева 1_2 Периодический закон и 1_2_3 Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической периодическая система химических системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. элементов Д.И.Менделеева 1_2 Периодический закон и 1_2_4 Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической периодическая система химических системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. элементов Д.И.Менделеева 2_4_1 зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической 2_4 Объяснять системе Д.И. Менделеева; 1_3 Важнейшие вещества и 1_3_3 Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике. минералы 4_2 Общие сведения о промышленных способах 4_2_1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. получения важнейших веществ 4_2 Общие сведения о 4_2_2 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, промышленных способах серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. 8,58 8,57 8,57 8,47 8,44 7,47 7,26 7,26 7,02 6,72 6,72 6,72 6,72 6,27 6,27 6,27 32 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 1. Теоретические основы химии 1. Теоретические основы химии Знать/понимать 1. Теоретические основы химии 1. Теоретические основы химии Уметь 1. Теоретические основы химии 1. Теоретические основы химии получения важнейших веществ 4_2 Общие сведения о промышленных способах получения важнейших веществ 4_2 Общие сведения о промышленных способах получения важнейших веществ 4_2_3 Природные источники углеводородов, их переработка. 6,27 4_2_4 Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. 6,27 1_4_4 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. 6,26 1_2_1 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов главных подгрупп 6,07 1_2_3 Понимать смысл периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений. 6,07 1_4 Химическая реакция 1_4_1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. 5,81 1_3 Химическая связь и строение вещества 2_4 Объяснять 1_1 Современные представления о строении атома 1_3_1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. 2_4_2 природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); 1_1_1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. 1_4 Химическая реакция 1_4_3 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 1_4 Химическая реакция 1_2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1_2 Основные законы и теории химии 5,64 5,64 4,42 3,18 Как видно из таблицы, верхние места рейтинга занимает умение планировать и проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям. Непосредственно за ним следуют умения характеризовать строение и химические свойства изученных классов органических соединений и общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов. Так как эти умения имеют наибольшее количество связей с остальными элементами содержания по предмету, их формированию следует уделять особое внимание, добиваясь при этом ГЛУБОКОГО ПОНИМАНИЯ. Умение видеть закономерности в явлениях является важнейшим свойством мышления, необходимым не только для успешного усвоения учебного материала по химии, но и для обучения в целом. Если проанализировать взаимосвязь элементов содержания химии с усредненным тестовым баллом ЕГЭ по ВСЕМ ПРЕДМЕТАМ (см. таблицу 2), можно увидеть, что умение видеть закономерности влияет и на успешность сдачи ЕГЭ в целом. Это можно видеть по результатам ранжирования коэффициентов корреляции, которое проверяется заданиями на умение планировать и проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям. Таблица 2 Рейтинг элементов содержания химии по степени их взаимосвязи с усредненным баллом по всем предметам ЕГЭ 0,80 Уровень значимости р 0,00000000 0,75 0,00000000 0,73 0,00000000 0,73 0,00000000 0,72 0,00000000 0,70 0,00000000 Коэфф. корр. Элементы содержания Уметь 2_5 Планировать/проводить Уметь 2_3 Характеризовать Уметь 2_3 Характеризовать Уметь 2_4 Объяснять Уметь 2_2 Определять/классифицировать Уметь 2_4 Объяснять 2_5_2 вычисления по химическим формулам и уравнениям. 2_3_4 строение и химические свойства изученных органических соединений. 2_3_3 общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; 2_4_3 зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; 2_2_5 окислитель и восстановитель; 2_4_4 сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительновосстановительных (и составлять их уравнения); 33 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4_3_7 Нахождение молекулярной формулы вещества. 0,68 0,00000000 1. Теоретические основы химии 1_4 Химическая реакция 1_4_8 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. 0,66 0,00000000 3. Органическая химия 2. Неорганическая химия 3_9 Взаимосвязь органических соединений. 2_8 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1_4_7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, 1_4 Химическая реакция нейтральная, щелочная. 2_2 Определять/классифицировать 2_2_4 характер среды водных растворов веществ; 2_2_8 химические реакции в неорганической и органической химии 2_2 Определять/классифицировать (по всем известным классификационным признакам); 3_6 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. 2_4 Характерные химические свойства оксидов: основных,амфотерных, кислотных. 2_5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. 2_6 Характерные химические свойства кислот. 2_1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). 3_3 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная). 2_7 Характерные химические свойства солей: средних,кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). 1_4 Химическая реакция 1_4_9 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). 1_1_3 Использовать важнейшие химические понятия для объяснения 1_1 Важнейшие химические понятия отдельных фактов и явлений. 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям 4_3_1 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в реакций определенной массе раствора с известной массовой долей. 1_2_1 Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и 1_2 Основные законы и теории химии оснований, строения органических соединений,химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ. 3_5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола. 2_3 Характерные химические свойства простых веществ неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,азота, фосфора, углерода, кремния. 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям 4_3_2 Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. реакций 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям 4_3_4 Расчеты: теплового эффекта реакции. реакций 4_3_3 Расчеты: массы вещества или объема газов по известному 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакций реакции веществ. 3_4 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). 1_1_1 Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, 1_1 Важнейшие химические понятия электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии. 0,64 0,62 0,00000000 0,00000000 0,62 0,00000000 0,61 0,00000000 0,60 0,00000000 0,60 0,58 0,58 0,58 0,57 0,57 0,00000000 0,00000000 0,00000000 0,00000000 0,00000000 0,00000000 0,57 0,00000000 0,57 0,00000000 0,57 0,00000000 0,56 0,00000000 0,56 0,00000000 0,56 0,00000000 0,55 0,00000000 0,55 0,00000000 0,55 0,00000000 0,54 0,00000000 0,53 0,00000000 0,52 0,00000000 1. Теоретические основы химии Уметь Уметь 3. Органическая химия 2. Неорганическая химия 2. Неорганическая химия 2. Неорганическая химия 2. Неорганическая химия 3. Органическая химия 2. Неорганическая химия 1. Теоретические основы химии Знать/понимать 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь Знать/понимать 3. Органическая химия 2. Неорганическая химия 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 3. Органическая химия Знать/понимать 34 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 1. Теоретические основы химии Уметь 3. Органическая химия 3. Органическая химия Знать/понимать Уметь Уметь 2. Неорганическая химия Уметь 1. Теоретические основы химии 1. Теоретические основы химии 3. Органическая химия 3. Органическая химия Уметь 1. Теоретические основы химии Знать/понимать 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4_3_5 Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). 4_3_6 Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной реакций массовой долей растворенного вещества. 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям 4_3_8 Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакций реакции от теоретически возможного. 4_3 Расчеты по химическим формулам и уравнениям 4_3_9 Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в реакций смеси. 1_3_2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность 1_3 Химическая связь и строение вещества химических элементов. 2_2_1 валентность, степень окисления химических элементов, заряды 2_2 Определять/классифицировать ионов; 3_1 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. 3_2 Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 1_2_2 Понимать границы применимости указанных химических 1_2 Основные законы и теории химии теорий. 2_2 Определять/классифицировать 2_2_3 пространственное строение молекул; 2_2 Определять/классифицировать 2_2_7 гомологи и изомеры; 2_2 Характерные химические свойства простых веществ металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. 2_2_2 вид химических связей в соединениях и тип кристаллической 2_2 Определять/классифицировать решетки; 1_4_10 Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный 1_4 Химическая реакция механизмы реакций в органической химии. 1_3_3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип 1_3 Химическая связь и строение вещества кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. 3_7 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. 3_8 Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). 2_4_5 влияние различных факторов на скорость химической 2_4 Объяснять реакции и на смещение химического равновесия 1_4_5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных 1_4 Химическая реакция растворах. Сильные и слабые электролиты. 1_1 Важнейшие химические понятия 1_1_2 Выявлять взаимосвязи понятий. 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1 Экспериментальные основы химии Уметь Планировать/проводить 1. Теоретические основы химии 1_4 Химическая реакция Знать/понимать 1_3 Важнейшие вещества и минералы Уметь 2_2 Определять/классифицировать Уметь 2_3 Характеризовать 4_1_7 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). 4_1_8 Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории). 2_5_1 проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; 1_4_1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. 1_3_1 Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам. 2_2_6 принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; 2_3_1 s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; 0,51 0,00000000 0,51 0,00000000 0,51 0,00000000 0,51 0,00000000 0,48 0,00000000 0,48 0,00000000 0,47 0,00000000 0,47 0,00000000 0,47 0,00000000 0,47 0,47 0,00000000 0,00000000 0,46 0,00000000 0,44 0,00000000 0,44 0,00000000 0,43 0,00000000 0,42 0,42 0,00000000 0,00000000 0,41 0,00000000 0,40 0,00000000 0,40 0,00000000 0,39 0,00000000 0,39 0,00000000 0,39 0,00000000 0,39 0,00000000 0,38 0,00000000 0,38 0,00000000 0,37 0,00000000 35 Уметь 2_3 Характеризовать 1. Теоретические основы химии 1_4 Химическая реакция 1. Теоретические основы химии 1_2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Знать/понимать 1_2 Основные законы и теории химии Знать/понимать 1_3 Важнейшие вещества и минералы 1. Теоретические основы химии 1_1 Современные представления о строении атома 1. Теоретические основы химии 1_3 Химическая связь и строение вещества Уметь 2_4 Объяснять 1. Теоретические основы химии 1_2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1. Теоретические основы химии 1_2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1. Теоретические основы химии 1_2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Уметь 2_4 Объяснять 1. Теоретические основы химии 1. Теоретические основы химии 1_4 Химическая реакция 1_4 Химическая реакция 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4_1 Экспериментальные основы химии 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1 Экспериментальные основы химии 2_3_2 общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; 1_4_4 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. 1_2_1 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов главных подгрупп 1_2_3 Понимать смысл периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений. 1_3_4 Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ. 1_1_1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. 1_3_1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. 2_4_2 природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); 1_2_2 Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. 1_2_3 Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. 1_2_4 Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. 2_4_1 зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; 1_4_3 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 1_4_6 Реакции ионного обмена. 4_1_1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. 4_1_2 Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. 4_1_3 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. 0,36 0,00000000 0,36 0,00000000 0,34 0,00000000 0,34 0,00000000 0,30 0,00000001 0,28 0,00000009 0,27 0,00000027 0,27 0,00000027 0,25 0,00000116 0,25 0,00000116 0,25 0,00000116 0,25 0,00000116 0,23 0,15 0,00000896 0,00431687 0,15 0,00431687 0,15 0,00431687 0,15 0,00431687 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1_4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. 0,15 0,00431687 4_1 Экспериментальные основы химии 4_1_5 Идентификация органических соединений. 0,15 0,00431687 Знать/понимать 1_3 Важнейшие вещества и минералы 1_3_2 Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами. 0,15 0,00431687 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4_2 Общие сведения о промышленных способах получения важнейших веществ 4_2 Общие сведения о промышленных способах получения важнейших веществ 4_2_1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. 0,04 0,44971356 4_2_2 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, 0,04 0,44971356 36 метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь 4_2 Общие сведения о промышленных способах получения важнейших веществ 4_2 Общие сведения о промышленных способах получения важнейших веществ Знать/понимать 1_3 Важнейшие вещества и минералы 4_2_3 Природные источники углеводородов, их переработка. 4_2_4 Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. 1_3_3 Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике. 0,04 0,44971356 0,04 0,44971356 0,04 0,44971356 Таким образом, можно сказать, что универсальное умение видеть закономерности, формируемое в ходе формирования предметных умений: планировать и проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям, характеризовать строение и химические свойства изученных классов органических соединений и общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов, объяснять зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения, можно рассматривать как один из факторов качества образования. 37 ПРИЛОЖЕИЕ 1 Освоение элементов содержания курса химии по разделам в среднем по городу и по кластерам 2012 год Кластеры 3. Органическая химия 2. Неорганическая химия 1. Теоретические основы химии Разд елы Темы 1_1 Современные представления о строении атома Элементы содержания 1_1_1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. 1_2_1 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов главных подгрупп 1_2 Периодический 1_2_2 Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической закон и периодическая системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. система химических 1_2_3 Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической элементов системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Д.И.Менделеева 1_2_4 Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. 1_3_1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. 1_3 Химическая связь 1_3_2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. и строение вещества 1_3_3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойстввеществ от их состава и строения. 1_4_1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. 1_4_3 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 1_4_4 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. 1_4_5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. 1_4 Химическая реакция 1_4_6 Реакции ионного обмена. 1_4_7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. 1_4_8 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. 1_4_9 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). 1_4_10 Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии. 2_1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). 2_2 Характерные химические свойства простых веществ металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. 2_3 Характерные химические свойства простых веществ неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,азота, фосфора, углерода, кремния. 2_4 Характерные химические свойства оксидов: основных,амфотерных, кислотных. 2_5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. 2_6 Характерные химические свойства кислот. 2_7 Характерные химические свойства солей: средних,кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). 2_8 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 3_1 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. 3_2 Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 3_3 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная). 3_4 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). 3_5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола. 3_6 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. 3_7 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. 1-й 2-й 4-й 5-й Сред нее 84,52 85,71 73,84 53,33 76,92 90,32 57,14 77,91 73,33 82,42 60,00 42,86 52,91 36,67 54,40 60,00 42,86 52,91 36,67 54,40 60,00 42,86 52,91 36,67 54,40 87,74 57,14 81,40 56,67 81,59 79,84 57,14 69,77 45,83 71,84 74,19 28,57 56,98 46,67 62,91 82,58 81,29 85,71 85,71 73,26 76,74 60,00 53,33 76,37 76,92 83,23 71,43 75,00 60,00 77,20 78,71 63,23 75,16 71,51 76,45 73,23 83,87 57,14 57,14 28,57 41,27 28,57 35,71 50,00 75,00 56,40 62,50 58,27 59,88 56,40 74,85 70,00 50,00 51,67 42,41 38,33 51,67 55,83 75,82 58,79 66,35 62,27 64,56 62,77 76,65 50,32 32,14 47,59 54,17 49,00 55,00 46,43 48,26 42,50 50,62 60,16 54,68 54,68 62,10 53,87 32,14 39,29 39,29 25,00 19,64 49,71 45,64 45,64 52,62 43,02 45,83 44,17 44,17 37,50 33,33 53,50 49,24 49,24 54,88 46,39 81,29 57,14 67,44 60,00 72,53 81,29 83,87 57,14 50,00 67,44 74,85 60,00 55,83 72,53 76,65 79,19 32,14 62,79 52,50 68,34 73,06 77,58 58,06 50,00 71,43 14,29 65,99 65,70 42,44 56,67 50,00 20,00 67,93 69,57 46,70 38 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь Знать/понимать У м ет ь 3_8 Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). 3_9 Взаимосвязь органических соединений. 4_1_1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. 4_1_2 Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. 4_1 4_1_3 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Экспериментальные основы химии 4_1_4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. 4_1_5 Идентификация органических соединений. 4_1_7 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). 4_1_8 Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории). 4_2_1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. 4_2_2 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, 4_2 Общие сведения о серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. промышленных способах получения 4_2_3 Природные источники углеводородов, их переработка. важнейших веществ 4_2_4 Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. 4_3_1 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. 4_3_2 Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. 4_3_3 Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. 4_3_4 Расчеты: теплового эффекта реакции. 4_3 Расчеты по химическим формулам 4_3_5 Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в и уравнениям реакций избытке (имеет примеси). 4_3_6 Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. 4_3_7 Нахождение молекулярной формулы вещества. 4_3_8 Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. 4_3_9 Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. 1_1_1 Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость 1_1 Важнейшие химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная химические понятия группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии. 1_1_2 Выявлять взаимосвязи понятий. 1_1_3 Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений. 1_2_1 Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений,химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ. 1_2 Основные законы и теории химии 1_2_2 Понимать границы применимости указанных химических теорий. 1_2_3 Понимать смысл периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений. 1_3_1 Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам. 1_3 Важнейшие 1_3_2 Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами. вещества и минералы 1_3_3 Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике. 1_3_4 Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ. 2_2 2_2_1 валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; 58,06 64,19 14,29 48,57 42,44 45,29 20,00 36,00 46,70 52,64 63,23 57,14 56,40 50,00 58,79 63,23 57,14 56,40 50,00 58,79 63,23 63,23 63,23 74,84 74,84 37,42 57,14 57,14 57,14 71,43 71,43 28,57 56,40 56,40 56,40 62,21 62,21 30,81 50,00 50,00 50,00 63,33 63,33 26,67 58,79 58,79 58,79 67,86 67,86 33,24 37,42 28,57 30,81 26,67 33,24 37,42 28,57 30,81 26,67 33,24 37,42 28,57 30,81 26,67 33,24 69,68 57,14 52,33 46,67 59,34 86,45 28,57 69,19 53,33 74,45 74,84 14,29 61,05 56,67 65,66 86,45 28,57 69,19 53,33 74,45 20,16 3,57 12,50 2,50 14,77 20,16 3,57 12,50 2,50 14,77 63,23 20,16 20,16 14,29 3,57 3,57 45,16 12,50 12,50 28,89 2,50 2,50 50,92 14,77 14,77 84,19 57,14 78,49 63,33 79,26 78,71 76,45 57,14 28,57 75,00 59,88 70,00 38,33 75,82 64,56 81,51 66,67 72,09 61,11 75,09 81,29 57,14 67,44 60,00 72,53 90,32 57,14 77,91 73,33 82,42 95,48 57,14 86,63 73,33 88,74 63,23 37,42 56,13 79,84 57,14 28,57 50,00 57,14 56,40 30,81 46,51 69,77 50,00 26,67 45,00 45,83 58,79 33,24 50,55 71,84 39 Определять/классифиц ировать 2_3 Характеризовать 2_4 Объяснять Планировать/проводит ь 2_2_2 вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; 2_2_3 пространственное строение молекул; 2_2_4 характер среды водных растворов веществ; 2_2_5 окислитель и восстановитель; 2_2_6 принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; 2_2_7 гомологи и изомеры; 2_2_8 химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам); 2_3_1 s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; 2_3_2 общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; 2_3_3 общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; 2_3_4 строение и химические свойства изученных органических соединений. 2_4_1 зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; 2_4_2 природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); 2_4_3 зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; 2_4_4 сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительновосстановительных (и составлять их уравнения); 2_4_5 влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия 2_5_1 проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; 2_5_2 вычисления по химическим формулам и уравнениям. 80,97 81,29 71,18 72,74 95,48 81,29 42,86 57,14 38,10 38,10 57,14 57,14 69,19 67,44 60,47 58,67 86,63 67,44 51,67 60,00 51,11 41,39 73,33 60,00 72,25 72,53 63,83 62,84 88,74 72,53 77,42 64,29 68,17 49,17 70,47 72,26 73,55 64,29 85,71 63,37 67,44 45,00 60,00 65,66 69,78 64,78 36,31 53,97 45,28 57,52 71,85 46,96 57,40 45,46 62,37 60,00 42,86 52,91 36,67 54,40 87,74 62,06 57,14 33,00 81,40 46,72 56,67 37,07 81,59 52,20 71,08 29,37 56,52 49,07 61,58 82,26 78,57 75,87 56,67 77,06 69,03 64,29 59,30 56,67 63,32 62,87 23,57 48,04 37,61 53,03 40