Решение сложных вопросов в курсе общей химии

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 76»
г. Ульяновск
Рабочая программа
элективного курса
«Решение сложных вопросов в курсе общей химии»
для учащихся 11 классов
на 2014-2015 учебный год
учитель химии Храмова О.В.
Пояснительная записка
Данный элективный курс предназначен для учащихся 10-11 классов при
подготовке их к ЕГЭ по химии. Построение элективного курса соответствует
содержанию действующих учебников, допущенных к использованию в
общеобразовательных учреждениях (Приказ №729 Министерства образования
и науки Российской Федерации) и рассчитан на 34 часа, т.е. на одно занятие в
неделю.
Данный курс построен по принципу тематической подготовки. Сначала
даются краткие теоретические сведения, а затем задания разных типов по всем
темам ЕГЭ. Содержание курса построено согласно материалам, приведённым в
учебниках по химии 8-11 классов.
Все предлагаемые задания спецкурса составлены в соответствие с
требованиями Государственного стандарта химического образования и единого
государственного экзамена. Задания сгруппированы по разделам, каждый из
которых соответствует определённому блоку кодификатора элементов. В
кодификаторе 4 блока: Теоретические основы химии; Неорганическая химия;
Органическая химия; Методы познания химии, химия и жизнь. Для более
глубокого изучения теоретического материала учащимся предлагается опорный
конспект, а затем демонстрационные тесты с подробным объяснением решений
и разбором наиболее сложных моментов раздела. Заканчивается изучение
каждого раздела выполнением тестовой части. Тесты имеют несколько
разновидностей: это тестовые задания с выбором ответа (типа А), задания с
кратким ответом (типа В), задания с развёрнутым ответом (типа С). Это
позволяет осуществлять контроль усвоения каждого раздела при
систематическом повторении курса химии в ходе подготовки к экзамену, т.к.
задания составлены в соответствии с государственной программой основной и
средней общеобразовательной школы. Предлагаемые материалы спецкурса
соответствуют требованиям ФГОС.
В ходе занятий по данному элективному курсу решаются следующие
задачи:
1.
Освоение учащимися материала школьной программы по химии и
подготовка их к ЕГЭ.
2.
Устранение пробелов в знаниях за курс средней школы
3.
Выявление своих наклонностей, реализация интереса к предмету
через развитие навыков решения задач базового и повышенного уровня.
4.
Достоверно оценить свой возможный уровень знаний по курсу
химии.
Демонстрационные и тренировочные тесты составлены от «простого к
сложному» и содержат задания повышенной сложности, поэтому при их
выполнении необходимо воспользоваться дополнительными источниками
информации.
Учитывая интересы, склонности и способности, учащиеся могут проявить
себя и добиться успеха в выборе будущей сферы деятельности. В этом
предпочтительнее должны сыграть такие виды деятельности, как
самостоятельная исследовательская работа и химический эксперимент, которые
должны помочь объяснить химические явления, происходящие в природе и
быту, а также определить возможность протекания химических превращений в
различных условиях и вероятность безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами.
По окончании курса учащиеся должны знать: важнейшие
химические понятия, основные законы и теории химии. Учащиеся должны
уметь называть вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре, а
также определять валентность и степень окисления химических элементов,
заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
различным классам неорганических и органических соединений.
Усвоение знаний происходит благодаря введению элементов знаний о
строении вещества, изучение которого происходит в триединстве:
состав ─ строение ─ свойства, поэтому учащиеся должны уметь
объяснить зависимость свойств веществ от их строения, и выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и
неорганических веществ.
Изучение данного курса даёт возможность достичь определённых
результатов в направлении личностного, метапредметного и предметного
развития учащихся.
Личностными результатами освоения элективного курса являются:
1. Воспитание чувства гордости за свою Родину, за российскую
химическую науку; 2. Формирование ответственного отношения к учению,
готовности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к
обучению и познанию; 3. Формирование коммуникативной компетентности в
образовательной,
общественно
полезной,
учебно-исследовательской,
творческой видах деятельности; 4. Формирование понимания ценности
здорового и безопасного образа жизни; 5. Формирование познавательной и
информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной
работы; 6. Умение самостоятельно оценивать свои действия и действия
одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность
результата и способа действия; 7. Умение работать в группе – эффективно
сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций
при выработке общего решения.
Метапредметными результатами освоения элективного курса
являются:
1.
Овладение навыками самостоятельного приобретения новых
знаний, организации учебной деятельности; 2. Умение понимать проблему,
ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям,
классифицировать, проводить эксперименты, формулировать выводы и
заключения; 3. Умение извлекать информацию из различных источников
(включая СМИ, компакт-диски учебного назначения, ресурсы интернета); 4.
умение выполнять познавательные и практические задания, в т.ч. и проектные;
5. Умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о ЗОЖ,
правах и обязанностях гражданина.
Предметными результатами освоения элективного курса являются:
1.
Овладение понятийным аппаратом и символическим языком
химии; 2. Осознание объективной значимости основ химической науки как
области современного естествознания; 3. Овладение основами химической
грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные
ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни; 4. Приобретение опыта использования
различных методов изучения веществ, наблюдать за их превращениями при
проведении химического эксперимента; 5. Умение оказывать первую помощь
при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и
лабораторным оборудованием; 6. Овладение приёмами работы с информацией
химического содержания (в виде текста, формул, графиков, табличных данных,
схем, фотографий и т.д.); 7. Создание основы для формирования интереса к
расширению и углублению химических знаний и выбора химии как предмета, в
дальнейшем, в качестве сферы своей профессиональной деятельности; 8.
Формирование представлений о значении химической науки в решении
современных экологических проблем, в т.ч. в предотвращении экологических и
техногенных катастроф.
Одной из важных задач курса является подготовка к осознанному и
ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Учащиеся
должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их
достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за
рамками учебного процесса.
Программа курса
I.
Теоретические основы химии
Современные представления о строении атома.
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх
периодов: s─, р─ и
d─ элементов. Атом. Состав ядра атома. Строение электронных оболочек. Электронная
конфигурация атома. Порядок заполнения орбиталей. Принцип Паули. Правило Хунда.
Основное и возбуждённое состояние атома.
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева.
Современная формулировка периодического закона. Физический смысл основных
характеристик элемента в периодической системе: порядкового номера, периода, группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Общая характеристика металлов I ─ III групп.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Щелочные металлы ─ это металлы I группы ПС. Щелочноземельные металлы ─ это металлы
II группы ПС. Алюминий ─ элемент главной подгруппы III группы ПС. Характеристика
переходных элементов (меди, хрома, железа, цинка). Восстановительные свойства металлов
побочных подгрупп. Конфигурация внешнего электронного слоя атомов – металлов главных
и побочных подгрупп.
Общая характеристика неметаллов IV─VII групп главных подгрупп
Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Аллотропные модификации простых веществ - неметаллов. Конфигурация внешнего
электронного слоя атомов – неметаллов.
Химическая связь и строение вещества.
Ковалентная химическая связь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи. Ионная химическая связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Характеристика связей. Зависимость свойств веществ от их строения.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность
химических соединений.
Электроотрицательность. Ряд элементов в зависимости от значений ЭО. Изменение
ЭО в периодах и группах. Степень окисления. Правила вычисления СО в соединениях.
Валентность атомов. Определение валентных возможностей атома на примере атомов
кислорода, серы; фтора, хлора; азота. Определение степени окисления и валентности у
элементов побочных подгрупп.
Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Тип
кристаллической решётки.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения, характеристика их свойств.
Аморфные вещества и кристаллические. Кристаллические решётки и типы кристаллических
решёток: ионные. Атомные, молекулярные и металлические кристаллические решётки.
Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Химическая реакция.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ: а) реакции, идущие без
изменения состава вещества; б) реакции, идущие с изменением состава вещества (реакции
соединения, разложения, замещения, обмена). Тепловой эффект химической реакции.
Понятие внутренней энергии. Термохимические уравнения (ТХУ).
Скорость химической реакции
Понятие о химической кинетике. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химической
реакции и факторы, влияющие на скорость реакции (природа вещества, площадь
соприкосновения реагирующих веществ, концентрация, температура, катализатор
(ингибиторы и ферменты)). Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое
равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
(принцип Ле Шателье).
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.
Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической
диссоциации. Основные положения теории ЭЛД. Катионы и анионы. Реакции ионного
обмена между растворами электролитов. Ионные уравнения. Правило Бертолле.
Гидролиз солей.
Понятие гидролиза. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты (по аниону);
гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты (по катиону); гидролиз слабого
основания и слабой кислоты (по катиону и аниону); гидролиз сильного основания и сильной
кислоты (гидролиз не происходит). Среда водных растворов : щелочная, кислая,
нейтральная.
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций
(внутримолекулярные, межмолекулярные, диспропорционирования). Окислители и
восстановители. Реакции окисления и восстановления. Электронный баланс. Алгоритм
составления электронного баланса.
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
Электролиз─ окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов.
Катодные и анодные процессы, протекающие на электродах.
II.
Неорганическая химия
Классификация неорганических веществ
Классификация неорганических веществ на простые (металлы и неметаллы) и сложные
вещества (оксиды, кислоты, основания, соли). Номенклатура химических веществ по
международной номенклатуре ИЮПАК. Тривиальные названия веществ.
Характерные химические свойства простых веществ-металлов
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений металлов. Характерные
химические свойства щелочных, щелочноземельных, металлов, подгруппы алюминия,
переходных металлов, железа. Особенности протекания реакций металлов с неметаллами,
кислородом, водой, кислотами, оксидами металлов, солями. Амфотерность алюминия.
Качественные реакции на ионы металлов. Значение и применение соединений простых
веществ-металлов.
Характерные химические свойства простых веществ- неметаллов.
Водород и галогены, их соединения.
Восстановительные и окислительные свойства неметаллов. Двойственное положение
водорода в Периодической системе Д.И.Менделеева. Водород ─ простое вещество.
Восстановительные и окислительные свойства водорода.
Галогены. Изменение свойств галогенов и их соединений от фтора к йоду в группе.
Галогеноводороды и их соединения (кислоты и соли). Качественные реакции на галогенидионы в растворах.
Характерные химические свойства простых веществ- неметаллов.
Кислород и сера, их соединения.
Кислород ─ простое вещество. Аллотропия кислорода. Окислительные свойства кислорода и
озона. Качественная реакция на озон. Значение кислорода и озона в природе и для человека.
Сера ─ простое вещество. Аллотропия серы. Оксиды серы. Окислительные и
восстановительные свойства серы. Сероводород как восстановитель. Серная и сернистая
кислоты. Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами.
Значение и применение соединений серы и кислорода. Качественные реакции на сульфаты и
сульфиды.
Характерные химические свойства простых веществ- неметаллов.
Азот и фосфор, их соединения.
Азот и фосфор ─ элементы V группы ПС. Строение атома азота Наличие тройной связи в
молекуле азота. Аллотропия фосфора. Оксиды азота и фосфора. Аммиак. Строение
молекулы аммиака. Соли аммония. Соединения азота и фосфора. Взаимодействие азотной
кислоты с металлами. Качественные реакции на нитраты, нитриты, фосфаты.
Характерные химические свойства простых веществ- неметаллов.
Углерод и кремний, их соединения.
Углерод и кремний как простые вещества. Аллотропия углерода и кремния. Явление
адсорбции и десорбции. Окислительные и восстановительные свойства углерода и кремния.
Оксиды углерода и кремния. Жёсткость воды и её виды (карбонатная и некарбонатная),
способы устранения жёсткости воды. Качественные реакции на карбонаты и силикаты.
Общие свойства и способы получения оксидов, кислот, оснований,
амфотерных гидроксидов, солей.
Классификация оксидов: солеобразующие и несолеобразующие, основные, кислотные,
амфотерные. Характерные химические свойства и способы получения основных оксидов,
кислотных и амфотерных оксидов. Основные, кислотные и амфотерные оксиды в
зависимости от их степени окисления. Классификация кислот по различным признакам: по
наличию кислорода, по основности, растворимости, летучести, стабильности, степени ЭЛД.
Характерные химические свойства кислот. Классификация оснований и амфотерных
гидроксидов по различным признакам: по наличию кислорода, по кислотности,
растворимости, летучести, стабильности, степени ЭЛД. Характерные химические свойства
оснований и амфотерных гидроксидов.
Классификация солей: средние, кислые, основные, комплексные. Характерные химические
свойства.
Взаимосвязь неорганических соединений.
Генетический ряд веществ в неорганической химии – это ряд, образованный веществами
Генетический ряд металлов. Генетический ряд неметаллов.
III.
Органическая химия
Теория строения органических соединений.
Теория строения органических соединений Бутлерова (Кекуле, Купера). Гомологи и
изомеры. Гомологический ряд веществ. Гомологическая разность. Виды изомерии:
структурная, пространственная. Кратность связей в органических соединениях. Одинарные,
двойные, тройные, ароматические связи. Взаимное влияние атомов в молекулах.
Гибридизация атомных орбиталей углерода.
Гибридизация. Типы гибридизации: sp3 ─, sp2─, sp ─ гибридизация.
Функциональная группа. Радикал.
Классификация органических веществ.
Классификация органических веществ по качественному составу наличие химических
элементов: углеводороды, кислородсодержащие, азотсодержащие, составу функциональных
групп. Функциональная группа. Радикал. Номенклатура органических веществ
(международная и тривиальная). Международная номенклатура ИЮПАК. Алгоритм
составления названий органических соединений. Тривиальная номенклатура (исторически
сложившаяся).
Предельные углеводороды. Алканы и циклоалканы.
Предельные углеводороды. Алканы и циклоалканы ── предельные углеводороды.
Характерные особенности предельных УВ. Гомологический ряд. Характерные химические
свойства алканов и циклоалканов. Реакции замещения. Цепные реакции.
Непредельные и ароматические углеводороды (бензол и толуол).
Непредельные углеводороды. Ароматические углеводороды (бензол и толуол). Характерные
особенности непредельных и ароматических УВ. Кратные связи (двойные, тройные, две
двойные) и ароматическое кольцо. Гомологический ряд. Характерные химические свойства
алкенов, алкинов, алкадиенов и аренов. Реакции присоединения, полимеризации.
Синтетические каучуки. Правило Марковникова. Качественная реакция на непредельные УВ
и гомологи бензола.
Кислородсодержащие органические соединения
Кислородсодержащие УВ. Классификация спиртов, фенолов по количеству и расположению
функциональных (гидроксильных) групп. Номенклатура спиртов и фенолов. Орто- , мета- и
пара положения функциональных групп. Характерные представители и химические свойства
спиртов и фенолов. Качественные реакции на многоатомные спирты и фенолы.
Кислородсодержащие органические соединения (альдегиды и кетоны)
Альдегиды и кетоны. Функциональные группы. Характерные представители и химические
свойства альдегидов и кетонов. Качественные реакции на альдегиды.
Кислородсодержащие органические соединения (карбоновые кислоты,
сложные эфиры)
Функциональные группы (карбоксильная и сложноэфирная). Предельные, непредельные и
ароматические карбоновые кислоты. Сложные эфиры как производные карбоновых кислот .
Характерные представители и химические свойства карбоновых кислот и сложных эфиров.
Качественные реакции на карбоновые кислоты. Реакция этерификации получения сложных
эфиров.
Азотсодержащие органические соединения (амины, аминокислоты)
Азотсодержащие органические соединения. Функциональные группы. Характерные
представители и химические свойства аминов и аминокислот. Амины как органические
основания. Амины предельного ряда и ароматические. Аминокислоты природные и
синтетические. Аминокислоты как амфотерные соединения. Пептидная связь.
Биологически важные вещества: белки, жиры и углеводы.
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров по растворимости и качественному
составу. Реакция этерификации. Реакция омыления.
Белки. Характеристика структур белковых молекул. Химические свойства белков. Цветные
реакции на белок.
Углеводы. Классификация углеводов по способности гидролизоваться (разлагаться водой).
Функциональные группы. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Качественные
реакции на глюкозу. Реакция гидролиза ди- и полисахаридов.
Взаимосвязь органических соединений.
Генетический ряд в органической химии – это ряд с одинаковым числом атомов углерода.
IV.
Методы познания химии. Химия и жизнь.
Экспериментальные основы химии.
Правила работы в лаборатории. Правила безопасности при работе с опасными веществами,
средствами бытовой химии. Методы разделения смесей и очистки веществ.
Качественные реакции на неорганические
и органические вещества и ионы.
Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные
реакции на катионы. Качественные реакции на анионы. Качественные реакции на
органические вещества.
Реакции, лежащие в основе получения неорганических
и органических веществ.
Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ. Основные
способы получения (в лаборатории) неорганических веществ: оксидов, гидроксидов, кислот,
солей. Основные способы получения (в лаборатории) углеводородов: алканов, алкенов,
алкинов, алкадиенов. Основные способы получения (в лаборатории) кислородсодержащих
соединений: спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.
Список используемой литературы
(для учителя)
1. Ахметов М.А. Вывод формулы вещества (Учимся решать задачи).
Издательский дом «Первое сентября» №№ 3,4,5-6, 7-8 , 2014 г.
2. Богданова Н.Н. Тестовые материалы для оценки качества обучения.
Химия. 10-11 класс: учебное пособие /Н.Н.Богданова, Е.Ю.Васюкова, под
общ. ред. Оржековского, А.О.Татура; Московский центр качества
образования. – Москва: «Интеллект – Центр», 2012.
3. Доронькин В.Н. Органическая химия. Подготовка к ЕГЭ. 10-11 классы.
Задания и решения. Тренировочная тетрадь: учебно-методическое
пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. ─ Ростов н/Д: Легион, 2013
(Готовимся к ЕГЭ)
4. Доронькин В.Н., А.Г.Бережная, Т.В.Сажнева, В.А.Февралёва. Химия.
Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни.
10 – 11 классы. учебно-методическое пособие / Под ред.
В.Н.Доронькина. – Изд. 2, испр. и доп. – Ростов н/ Д: Легион, 2011.
(Готовимся к ЕГЭ).
5. Дудиева И.А. Химия. Диагностические работы для проведения
промежуточной аттестации 10 класс. ООО «Образовательный проект»
Москва. - Издательство «ВАКО», 2014.
6. Дудиева И.А. Химия. Диагностические работы для проведения
промежуточной аттестации 11 класс. ООО «Образовательный проект»
Москва. - Издательство «ВАКО», 2014.
7. Маршанова Г.Л. Сборник задач по органической химии.
10-11 классы. ─ М.:ВАКО, 2014
8. Оржековский П.А. ЕГЭ 2015. Химия: Сборник заданий / П.А.
Оржековский, Н.Н.Богданова, Е.Ю.Васюкова, Л.М.Мещерякова.-─
Москва: Эксмо, 2014. (ЕГЭ).
9 . Рябов М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии: 11 класс: к
учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия: 11 класс» / М.А.Рябов.
– М.: Издательство «Экзамен», 2013.(Серия УМК).
Список используемой литературы
(для учащихся)
1.Ахметов М.А. Вывод формулы вещества. (Учимся решать задачи)
Издательский дом «Первое сентября» №№ 3,4,5-6,7-8, 2014г.
2.Маршанова Г.Л. Сборник авторских задач по химии 8-11 классы. – М.: ВАКО,
2014
3.Мешкова О.В. Химия / О.В.Мешкова. – Москва: Эксмо, 2014 (Универсальный
справочник школьника. 100 самых важных тем).
4.Добротин Д.Ю. ГИА─ 2014. Химия.: тематические и типовые
экзаменационные варианты: 34 варианта / под ред. Д.Ю. Добротина. – М.:
издательство «Национальное образование», 2014.
5. Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнёва Т.В., Февралёв В.А. Химия. 7-9
классы. Тематические тесты за курс основной школы. Текущий контроль.
Подготовка к ГИА: учебно-методическое пособие /Под ред. В.Н.Доронькина. –
Изд. 5, испр. и доп. – Ростов н/Д: легион, 2014.
6.Савинкина Е.В. ЕГЭ─ 2015: Химия: Самое полное издание типовых
вариантов заданий для подготовки к ЕГЭ / Е.В.Савинкина, О.Г. Живейнова. –
Москва: АСТ: Астрель, 2014. (Государственная итоговая аттестация)