Химия 8-9 - Средняя образовательная школа №64 города Иваново

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 64»
«Утверждено»
Директор школы
_____________М.В. Мошкова
Приказ №_______ от___________20___
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету «Химия»
для 5-9 классов
Составлена на основе Примерной рабочей программы по предмету « Химия»
учебное время – 2 часа в неделю (68 часов в год) - 8 - 9 класс
Рассмотрено и рекомендовано к
утверждению
на заседании МО
«26» августа 2015 г. Протокол № 1
Председатель МО ___________ И.В. Карабаева
Иваново, 2015
Пояснительная записка.
Общая характеристика программы
Программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального
ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего
образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте
общего образования второго поколения. В ней также учитываются основные идеи и
положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для
основного общего образования, соблюдается преемственность с примерными
программами начального общего образования.
Основная особенность подросткового возраста - начало перехода от детства к
взрослости. В возрасте от 11 до 14-15 лет происходит развитие познавательной сферы,
учебная деятельность приобретает черты деятельности по саморазвитию и
самообразованию, учащиеся начинают овладевать теоретическим, формальным,
рефлексивным мышлением. На первый план у подростков выдвигается формирование
универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие гражданской идентичности,
коммуникативных, познавательных качеств личности. На этапе основного общего
среднего образования происходит включение обучаемых в проектную и
исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие учебные действия, как
умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать,
проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать,
защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приемы, сходные
с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение,
классификация, наблюдение, умения и навыки проведения эксперимента, умения делать
выводы и заключения, структурировать материал и др. Эти умения ведут к формированию
познавательных потребностей и развитию познавательных способностей.
Учитывая вышеизложенное, а также положение о том, что образовательные результаты
на предметном уровне должны подлежать оценке в ходе итоговой аттестации
выпускников, в тематическом планировании предметные цели и планируемые результаты
обучения конкретизированы до уровня учебных действий, которыми овладевают
обучаемые в процессе освоения предметного содержания.
Таким образом, в программе обозначено целеполагание предметных курсов на разных
уровнях: на уровне метапредметных, предметных и личностных целей; на уровне
метапредметных, предметных и личностных образовательных результатов (требований);
на уровне учебных действий.
Содержание курса выстроено с учетом следующих документов:
1. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего
образования (утвержден Министерством образования и науки РФ, Приказ от 17
декабря 2010 года №1897) с изменениями, внесенными Приказом от 29 декабря
2014 года №1644).
2. Федеральный закон РФ «Об образовании в Российской Федерации».
3. Типовые положения об образовательных учреждениях.
4. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе.
5. Примерные (типовые) образовательные программы, рекомендованные к
использованию Министерством образования и науки РФ.
6. Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных
учреждениях. Санитарно-эпидемиологические правила СанПиН 2.4.2.2821-10.
7. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений РФ.
8. Региональный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе.
9. Примерные (типовые) образовательные программы, рекомендованные к
использованию Министерством общего и профессионального образования
Ивановской области.
10. Устав образовательного учреждения.
11. Образовательная программа образовательного учреждения.
12. Учебный план образовательного учреждения.
Вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования
Основное общее образование - вторая ступень общего образования. Одной из
важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и
ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны
научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать
приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного
процесса.
Главные цели основного общего образования состоят в:
1) формировании целостного представления о
приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
мире,
основанного
на
2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
3) подготовке к осуществлению осознанного
образовательной или профессиональной траектории.
выбора
индивидуальной
Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит
изучение химии, которое призвано обеспечить:
1) формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической
деятельности;
4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его
профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и
процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной,
технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное
значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений,
поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков
измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены
спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии
являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических
реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:




вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и
химических свойствах, биологическом действии;
химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические
свойства веществ, способах управления химическими процессами;
применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами,
которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко
используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они
описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том
числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила
перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Планируемые результаты
Личностные результаты
8-9 класс
• в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
• в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
• в познавательной сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметные результаты
8-9 класс
• использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
• использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ
и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных
связей, поиск аналогов;
• умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
• умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
• использование различных источников для получения химической информации.
Предметные результаты
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Выпускник научится:
описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество»,
«валентность», используя знаковую систему химии;
изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и
сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также
массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их
практической значимости;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по
составу;
описывать состав, свойства и значение (в природе и практической
деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;
давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших
соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
•
•
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями
свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники
безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;
осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с
кислотами и щелочами.
• Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного
поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и
письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению
иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной
рекламе, касающейся использования различных веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение вещества
• Выпускник научится:
• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы,
оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для
осознания важности упорядоченности научных знаний;
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы
химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по
электронным слоям атомов химических элементов малых периодов
периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную,
ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими
связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических
решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения
элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического
закона и периодической системы химических элементов, жизнь и
многообразную научную деятельность учёного;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона
и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов,
научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности
человека;
описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного
анализа;
применять знания о закономерностях периодической системы химических
элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
развивать информационную компетентность посредством углубления знаний
об истории становления химической науки, её основных понятий,
периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о
современных достижениях науки и техники.
Многообразие химических реакций
Выпускник научится:
объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от
физических;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по
одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и
обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические
и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических
элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости
процесса (реакции обратимые и необратимые);
называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения
окислительно-восстановительных реакций;
прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям
исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям
продуктов реакции;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности
(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании
химической реакции;
приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого
вещества;
определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению
окраски индикаторов;
проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных
растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым
ионным уравнениям;
приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи
между основными классами неорганических веществ;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение
скорости химической реакции;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение
химического равновесия.
Многообразие веществ
Выпускник научится:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням
окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице
растворимости кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических свойств
простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных
элементами второго и третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов:
кислотных, основных, амфотерных;
называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов
неорганических веществ: кислот оснований солей;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций)
по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства
основных классов неорганических веществ;
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных
веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения
соответствующих реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и
строения;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов,
входящих в его состав;
выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в
ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной
кислот;
приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных
способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
описывать физические и химические процессы, являющиеся частью
круговорота веществ в природе;
организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств
веществ, имеющих важное практическое значение.
Место курса «Химия» в базисном учебном (образовательном) плане
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в
базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду
естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны
обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний,
но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Рабочая программа по
химии для основной школы (8-9 класс) составлена на основе Примерной программы
основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9
классов общеобразовательных учреждений: автор Н.Н.Гара [Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.],
рекомендованной Департаментом образовательных программ и стандартов общего
образования Министерства образования РФ.
Программа рассчитана на:
 8 класс - 68 часов (2 ч. в неделю), в т. ч. отводится на контрольные работы – 5 часов,
практические работы – 6 часов.
 9 класс - 68 часов (2 ч. в неделю), в т. ч. отводится на контрольные работы – 4 часа,
практические - 7 часов.
Рабочая программа ориентирована на использование учебников, входящих в
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки РФ:
 Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.176с.
 Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.:
Просвещение, 2013.-191с.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА
8 КЛАСС
68 ч/год (2 ч/неделю)
Тема 1.Первоначальные химические понятия (18 часов).
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые
вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,
кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.
Химические реакции.
Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам
их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное
учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ. Взаимодействие железа с серой.
Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты,
подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством
вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. 1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2.Разделение смеси с помощью магнита. 3.Примеры физических и химических явлений.
4.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. 5.Разложение
основного карбоната меди(II). 6.Реакция замещения меди железом.
Практические работы.
 №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием.
 №2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по
формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»
Тема 2.Кислород. (6 часов).
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,
применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом
вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и
продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. 7.Ознакомление с образцами оксидов. 8.Получение кислорода из
пероксида водорода.
Практическая работа.
 №3. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород. (3 часа).
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —
восстановитель. Получение, применение. Состав кислот. Соли.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. 9.Получение водорода и изучение его свойств. 10.Взаимодействие
водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 часа).
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи.
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из
продуктов реакции по объему вещества.
Контрольная работа №2 «Кислород. Водород. Газовые законы»
Тема 5. Растворы. Вода (7 часов).
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества. Методы определения состава воды — анализ и синтез.
Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.
Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Образцы растворов, используемых в быту. Анализ воды. Синтез воды.
Взаимодействие воды с металлами (Na, Ca). Взаимодействие воды с оксидами кальция и
фосфора.
Лабораторные опыты. 11. Изменение окраски индикаторов в кислой, щелочной и
нейтральной средах
Практическая работа.
 №4. Приготовление растворов
растворенного вещества.
Расчетные задачи.
солей
с
определенной
массовой
долей
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы
растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 6.Основные классы неорганических соединений. (10 часов).
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические
Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
и
химические
свойства.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. 12-17.Опыты, подтверждающие химические свойства кислот,
оснований, солей
Практическая работа.
 №5. Свойства неорганических соединений
 №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества
вещества одного из продуктов реакции по массе раствора, содержащего определенную
массовую долю растворенного вещества.
Контрольная работа №3. «Основные классы неорганических веществ»
Тема7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома (8 часов).
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Амфотерность. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая
таблица химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер.
Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. 18.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей.
Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (9 часов).
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете
электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления
элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная,
атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств
веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и
ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с
ковалентными и ионными связями.
Контрольная работа №4. «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.
Строение вещества.»
Повторение и итоговая контрольная работа за курс 8 класса. (3 часа)
9 КЛАСС
(68 ч/год; 2 ч/неделю)
Повторение основных вопросов курса 8 класса. (2 часа)
Тема 1.Электролитическая диссоциация (11 часов).
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень
диссоциации.
Реакции
ионного
обмена.
Гидролиз
солей.
Окислительновосстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение
ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. 1.Реакции обмена между растворами электролитов
2.Качественные реакции на ионы. 3.Изменение окраски индикаторов в различных средах.
4.Некоторые свойства кислот, оснований, солей. 5.Гидролиз солей.
Практическая работа.
 №1. Решение экспериментальных задач по теме
диссоциация».
Контрольная работа №1. «Электролитическая диссоциация»
«Электролитическая
Тема 2.Галогены (5 часов).
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими
свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. 6.Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и
иода. 7. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа.
 №2. «Соляная кислота и её соли. Распознавание галогенидов.»
Тема 3.Кислород и сера (10 часов).
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Аллотропия кислорода — озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и
химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV).
Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее
соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости
химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие и условия его смещения.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных
сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. 8.Распознавание сульфид-, сульфит-ионов в растворе.
Распознавание сульфат-ионов в растворе.
9.
Практическая работа.
 №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или
количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему
или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»
Тема 4.Азот и фосфор (11 часов).
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот
азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение,
применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.
Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и
химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами
природных нитратов, фосфатов. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Лабораторные опыты 10.Взаимодействие солей аммония со щелочами.
Распознавание твердых нитратов.12. Качественная реакция на фосфат-ион.
11.
Практические работы.
 №4 «Получение аммиака и изучение его свойств.»
 №5. «Определение минеральных удобрений.»
Контрольная работа №3 по теме «Азот и фосфор»
Тема 5.Углерод и кремний (7 часов).
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства
углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый
газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид
кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами
природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива.
Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. 13.Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями
карбонатов и гидрокарбонатов. 14. Качественная реакция на карбонат-ионы. 15.
Качественная реакция на силикат-ионы.
Практическая работа.
 №6 «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов.»
Расчетные задачи.
Тема 6. Металлы и их соединения. (13 часов).
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений
металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана
окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в
периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической
системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость
воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической
системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в
периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных
соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие
щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в
кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. 16.Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с
кислотами и щелочами. 17. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и
взаимодействие их с кислотами и щелочами. 18.Качественные реакции на ионы железа (II)
и (III).
Практическая работа.
 №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Решение задач. Определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения»
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (7 часов).
Первоначальные представления об органических веществах.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Изомерия. Упрощенная
классификация органических соединений.
Углеводороды: метан, этан, этилен, ацетилен. Физические и химические свойства.
Применение. Нефть и природный газ, их применение.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и
обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и
продуктов их переработки.
Спирты: метанол, этанол, глицерин. Физические свойства. Физиологическое действие
спиртов на организм. Применение.
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Муравьиная и уксусная кислоты.
Физические свойства. Применение. Стеариновая кислота. Жиры — продукты
взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена
веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров:
растворимость в воде и органических растворителях.
Углеводы. Белки. Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов.
Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Белки — биополимеры. Функции белков. Роль белков в питании.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Качественные реакции на
белок.
Полимеры. Лекарства. Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен.
Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена,
поливинилхлорида.
2. Формы, технологии, методы и средства обучения.
При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие
формы обучения:



индивидуальная (консультации);
групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах:
по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню учебных
достижений – на обобщающих по теме уроках);
фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими
задачами);
 парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления
методы и средства: проблемный, эвристический, модельный; практические и
самостоятельные работы и лабораторные опыты; демонстрационный эксперимент;
наглядные пособия – таблицы, коллекции, модели; электронные пособия; химическое
оборудование и реактивы.
В организации учебной деятельности учащихся используются следующие
образовательные технологии и их элементы:
- технологии проблемного обучения,
- элементы здоровьесберегающих технологий, позволяющие осуществлять
дифференцированный подход к учащимся в соответствии с их физическими и
психическими возможностями, формировать у них умение использовать различную
справочную литературу, что ведет к уменьшению количества механически заучиваемого
материала; развивать логическое мышление учащихся, что является одним из условий
подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ;
- информационные технологии.
Система контроля за уровнем учебных достижений учащихся в процессе реализации
данной рабочей учебной программы включает защиту практических работ,
самостоятельные и контрольные работы с различными типами контролирующих заданий
(с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом).
3.ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ.
Виды контроля: входной, промежуточный, текущий, тематический, итоговый.
Методы контроля: письменный и устный.
Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос, отчет по практической
работе.
1.
2.
3.
4.
Письменные контрольные работы.
Текущий кратковременный контроль ЗУН (текстовой и тестовый).
Итоговая контрольная работа за курс химии .
В ходе тематических практических работ проверяется уровень сформированности
у школьников предметных умений и навыков.
Цель применения.
1).Тесты позволяют проверить знания учащихся по разделу программы, теме или
отдельному уроку. Они используются для индивидуального и фронтального опроса;
могут являться
частью контрольной работы по теме. Для составления тестов,
используемых на уроках, используются тестовые задания для подготовки и
проведения итоговой аттестации в форме ГИА и ЕГЭ. Это позволяет сформировать у
учащихся умение работать с тестами: выбирать правильный ответ из числа
предложенных, распределять время, отведенное на выполнение, мобилизовать себя в
решающей ситуации. Тесты используются на всех этапах обучения: при изучении
нового материала. При повторении и систематизации, обобщении изученного
материала и при осуществлении всех видов контроля, так как позволяют в короткий
промежуток времени проверить знания учащихся.
2).Диктанты используются для проверки усвоения основных понятий курса, знания
свойств веществ, химических знаков и химических формул, условных обозначений и
единиц измерения величин.
3).Контольные работы проводятся с целью проверки усвоения основных понятий
темы, курса, уровня сформированности основных навыков и умения применять их на
практике.
4). Практические работы позволяют проверить уровень сформированности у
школьников предметных умений и навыков: умение исследовать свойства изученных
веществ, составлять план решения экспериментальных задач и выбирать
оптимальный путь их решения, экономно и рационально расходовать химические
реактивы, бережно относиться к оборудованию, выполнять эксперименты в
соответствии с правилами техники безопасности.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке
учитываются следующие качественные показатели ответов:
1.глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
2.осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
3.полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или
несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно
отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда
иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а
также при выполнении ими химического эксперимента.
Классификация ошибок и недочетов, влияющих на снижение оценки.
Ошибки:
 неправильное определение понятия, замена
существенной характеристики понятия несущественной;
 нарушение последовательности в описании объекта
(явления) в тех случаях, когда она является
существенной;
 неправильное раскрытие причины, закономерности,
условия протекания того или иного изученного явления;
 ошибки в сравнении объектов, их классификации на
группы по существенным признакам;
 незнание фактического материала, неумение
привести самостоятельные примеры, подтверждающие
высказанное суждение;
 отсутствие умения выполнять рисунок, схему,
неправильное заполнение таблицы; не умение
подтвердить свой ответ схемой, рисунком,
иллюстративным материалом;
 ошибки при постановке опыта, приводящие к
неправильному результату;
затруднения в правильном показе изученных
объектов.
Недочеты:
 преобладание при описании
объекта несущественных его
признаков;
 неточности при
выполнении рисунков, схем,
таблиц, не влияющих
отрицательно на результат
работы;
 отсутствие обозначений и
подписей;
 отдельные нарушения
последовательности операций
при проведении опыта, не
приводящие к неправильному
результату;
 неточности в определении
назначения прибора, его
применение осуществляется
после наводящих вопросов;
 неточности при
нахождении объекта.
Характеристика цифровой оценки (отметки).
Оценка умений решать экспериментальные
задачи
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»
Отметка «4»
Отметка «3»
Отметка «2»:
Отметка
«1»
ответ полный и
правильный на
основании
изученных
теорий;
материал
изложен
в
определенной
логической
последовательно
сти,
литературным
языком;
ответ
самостоятельны
й.
ответ полный и
правильный на
основании
изученных
теорий;
материал
изложен
в
определенной
логической
последовательно
сти, при этом
допущены дветри
несущественные
ошибки,
исправленные
по требованию
учителя.
ответ полный,
но при этом
допущена
существенная
ошибка или
ответ неполный,
несвязный
при ответе
обнаружено
непонимание
учащимся
основного
содержания
учебного
материала или
допущены
существенные
ошибки,
которые
учащийся не
может
исправить при
наводящих
вопросах
учителя
отсутствие
ответа
план
решения
составлен
правильно;
правильно
осуществлен
подбор
химических
реактивов
и
оборудования;
дано
полное
объяснение
и
сделаны
выводы.
план
решения
составлен
правильно;
правильно
осуществлен
подбор
химических
реактивов
и
оборудования,
при
этом
допущено
не
более
двух
несущественных
ошибок
в
объяснении
и
выводах.
план решения
составлен
правильно;
правильно
осуществлен
подбор
химических
реактивов и
оборудования,
но допущена
существенная
ошибка в
объяснении и
выводах.
допущены две
(и более)
существенные
ошибки в плане
решения, в
подборе
химических
реактивов и
оборудования, в
объяснении и
выводах.
задача не
решена.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за
работу.
Оценка умений решать расчетные
задачи
Оценка экспериментальных умений.
в логическом
рассуждении и
решении нет
ошибок, задача
решена
рациональным
способом
в логическом
рассуждении и
решении нет
существенных
ошибок, но
задача решена
нерациональны
м способом или
допущено не
более двух
несущественных
ошибок
в логическом
рассуждении
нет
существенных
ошибок, но
допущена
существенная
ошибка в
математических
расчетах
имеются
существенные
ошибки в
логическом
рассуждении и
решении
задача не
решена
работа
выполнена
полностью
и
правильно,
сделаны
правильные
наблюдения и
выводы;
эксперимент
проведен
по
плану с учетом
техники
безопасности и
правил работы с
веществами
и
оборудованием;
проявлены
организационно
-трудовые
умения
(поддерживаютс
я
чистота
рабочего места
и порядок на
столе, экономно
используются
реактивы).
работа
выполнена
правильно,
сделаны
правильные
наблюдения и
выводы, но при
этом
эксперимент
проведен
не
полностью или
допущены
несущественные
ошибки в работе
с веществами и
оборудованием.
работа
выполнена
правильно
не
менее
чем
наполовину или
допущена
существенная
ошибка в ходе
эксперимента, в
объяснении, в
оформлении
работы,
в
соблюдении
правил техники
безопасности
при работе с
веществами
и
оборудованием,
которая
исправляется по
требованию
учителя.
допущены две
(и более)
существенные
ошибки в ходе
эксперимента, в
объяснении, в
оформлении
работы, в
соблюдении
правил техники
безопасности
при работе с
веществами и
оборудованием,
которые
учащийся не
может
исправить даже
по требованию
учителя
работа не
выполнена,
у
учащегося
отсутствую
т
эксперимен
тальные
умения
Оценка умений решать расчетные
задачи
Оценка письменных
контрольных работ
Оценка
выполнения
тестов
в логическом
рассуждении и
решении нет
ошибок, задача
решена
рациональным
способом
в логическом
рассуждении и
решении нет
существенных
ошибок, но
задача решена
нерациональны
м способом или
допущено не
более двух
несущественных
ошибок
в логическом
рассуждении
нет
существенных
ошибок, но
допущена
существенная
ошибка в
математических
расчетах
имеются
существенные
ошибки в
логическом
рассуждении и
решении
задача не
решена
ответ полный и
правильный,
возможна
несущественная
ошибка
ответ неполный
или допущено
не более двух
несущественных
ошибок
работа
выполнена не
менее чем
наполовину,
допущена одна
существенная
ошибка и дветри
несущественные
работа
выполнена
менее чем
наполовину или
содержит
несколько
существенных
ошибок
работа не
выполнена
Процент
выполнения
работы
Процент
выполнения
работы
Процент
выполнения
работы
90-100%
70-89%
40-69%
Процент
выполнения
работы менее
40%
Матрица оценивания качества выполнения контрольных заданий по химии в
контексте идеологии новых ФГОС
Общими подходами к проведению мониторинга образовательной подготовки учащихся по
химии предусмотрен поэлементный анализ ответов школьников.
Уровень
образованности
Составляющие образованности
Предметная
Репродуктивный Учащийся
знает
влияние химических
веществ на здоровье
человека, представляет
в
общих
чертах
Метапредметная
Личностная
Учащийся
умеет
извлекать
информацию
и
воспроизводить
ее.
Содержание действий
Учащийся
представляет
основные показатели
состояния
окружающей среды,
историю
освоения
природных
богатств
региона,
формирования
горнодобывающего,
металлургического
комплексов
и
химического
производства,
имеет
представление
об
источниках
информации.
Положительные
реакции
возникают
только
на
новый
материал, касающийся
конкретных фактов,
но не теории.
и их операционный
состав
осознаются
школьников,
он
приступает
к
выполнению
действий, однако без
внешней
помощи
организовать
свои
действия и довести их
до конца не может, в
сотрудничестве
с
учителем
работает
относительно
успешно.
Учащийся эффективно
применяет знания в
новой
ситуации,
демонстрирует
представление
о
взаимосвязи развития
науки,
техники
и
технологий в регионе и
социокультурным
развитием общества.
Возникает на общий
способ решения целой
системы задач, но не
выходит за пределы
изучаемого материала.
Принимает
и
выполняет
только
практические задачи,
но не теоретические;
в
теоретических
задачах
не
ориентируется.
Принимает
познавательную
задачу, осознает ее
требование, но в
процессе ее решения
подменяет
познавательную
задачу практической.
Включается в процесс
решения
задачи,
пытается
самостоятельно найти
способ решения и
довести задание до
конца; после решения
задачи
интерес
исчерпывается.
Продуктивный
главные
экологические
проблемы региона,
имеет
позитивные
ценностные
ориентации
по
отношению
к
природе и обществу.
Учащийся
интерпретирует
информацию, умеет
ее «сворачивать» и
«разворачивать».
Содержание действий
и их операционный
состав
осознаются,
приступает
к
выполнению
действий, однако без
внешней
помощи
организовать
свои
действия и довести их
до конца не может, в
Охотно включается в сотрудничестве
с
Учащийся понимает
роль
химии
в
решении
экологических
проблем, оценивает
значимость
вклад
уральских ученых в
развитие
отечественной
и
мировой
науки,
демонстрирует
осознанную
готовность к выбору
профиля обучения и
направления
профессиональной
Творческий
процесс выполнения
заданий,
работает
устойчиво, принимает
предложения
найти
новые
применения
найденному способу.
учителем
работает деятельности.
относительно
Принятая
успешно.
познавательная цель
Решая новую задачу, сохраняется
при
самостоятельно
выполнении учебных
строит новый способ действий
и
действия,
регулирует
весь
модифицируя
процесс
их
известный
ему выполнения;
четко
способ, делает это выполняется
постепенно, шаг за требование
шагом и в конце без познавательной
какой-либо помощи задачи.
извне
правильно
решает задачу.
Интерес к новому
возникает независимо
от
внешних
требований и выходит
за рамки изучаемого
материала. Школьник
непременно
ориентирован
на
общие
способы
решения
системы
задач.
Ученик
проявляет выраженное
творческое отношение
к общему способу
решения
задач,
стремится
получить
дополнительные
сведения,
имеется
мотивированная
избирательность
интересов.
Учащийся
может
создавать
собственную
информацию,
проводить
самостоятельные
исследования,
участвовать
в
проектной
деятельности.
Опирается
на
принципы построения
способов действия и
решает новую задачу
“с
хода”,
выводя
новый
способ
из
этого принципа, а не
из
модификации
известного частного
способа.
Овладевая
новым
способом, осознает не
только его состав, но
и
принципы
его
построения (т.е. то, на
чем он основан),
осознает
сходство
между
различными
Учащийся
самостоятельно
формулирует новые
познавательные цели
без
какой-либо
стимуляции извне, в
том числе и со
стороны
новой
практической задачи;
цели выходят за
пределы требований
программы.
По
собственной
инициативе
выдвигает
содержательные
гипотезы,
учебная
деятельность
приобретает форму
активного
исследования,
активность
направлена
на
содержание
способов действия и
их применение в
различных условиях.
модификациями и их
связи с условиями
задач.
Оценка уровня сформированности метапредметных учебных действий.
Параметры
Репродуктивный
Продуктивный уровень Творческий уровень
уровень
Применение
знаний
Запомнил теорию, но
не может применить ее
при выполнении
практических заданий.
Понимает, о каких
понятиях идет речь,
узнает отдельные
положения и законы.
Демонстрирует полное
воспроизведение
основных понятий и
законов по теме,
отличает процессы, но
ничего не может
объяснить.
Логично и легко
излагает теоретический
материал, владеет
терминологией
предмета, хорошо
видит связь теории с
практикой, объясняет
суть явлений и
процессов.
Легко
выполняет
практические задания
на уровне переноса,
свободно
оперируя
теорией.
В
своих
ответах характеризует
межпредметные связи.
Оригинально
и
нестандартно
применяет полученные
знания на практике,
предлагает
нестандартные
пути
решения
задач,
оперируя
полученными
знаниями
Самостоятель
ность путей
решения
Находит решение с
помощью учителя
Находит решение
самостоятельно.
Демонстрирует
осознанность знаний,
проявляет способность
к самостоятельным
выводам.
Умеет находить
несколько способов
решения задачи и
сопоставлять их.
Может самостоятельно
формулировать
вопросы и составлять
задачи по теме
задания. Создает
собственные модели,
способы решения,
информацию.
Рациональнос
Выполняет задания
Выполняет действия
Учебные действия
Отличает один
процесс, явление от
другого только при
непосредственном
сравнении и выполняет
задания только после
непосредственного
напоминания
теоретических
положений. Отвечает
на вопросы с
констатацией факта
ть действий
верно, но
нерационально.
рационально, но по
алгоритму
выполняет быстро, в
свернутом виде
Вариативность
действий
Выполняет задачи по
образцу
Из известных способов
выбирает
оптимальный.
Предлагает
собственный способ
решения
Самооценка
Отсутствие
критичности в оценке
Способен увидеть свои
ошибки
Способен оценить
свою работу по частям,
выявить достоинства и
недостатки
Установление
причинноследственных
связей
Отмечает
причинно- Называет причину и
следственную связь, но следствие, но не всегда
видит взаимосвязи
не отличает причину и между ними.
следствие
Классифицирует
факты, находит
закономерности,
объясняя их.
Самостоятельно
устанавливает
причинноследственные связи
Умение
ставить
учебные
проблемы и
выдвигать
гипотезы
Не может
Выдвигает
самостоятельно
Выдвигает с помощью
учителя
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 класс
Количество часов
В том числе
№
Тема
авторска
я
програм
ма
рабочая
програм
ма
практичес
ких работ
лаборато
рных
опытов
контроль
ных
работ
1.
Первоначальные
химические понятия
18
18
2
6
1 (тема 1)
2.
Кислород.
5
6
1
2
3.
Водород.
3
3
0
2
4.
Закон Авогадро.
Молярный объем газов
3
4
-
-
5.
Растворы. Вода.
6
7
1
1
6.
Основные классы
неорганических
соединений
9
10
2
6
7.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Строение атомов
8
8
-
1
8.
Строение веществ.
Химическая связь.
9
9
-
-
1 (темы
7, 8)
9.
Галогены
6
-
-
-
-
10
Повторение
3
-
-
1
68
6
18
5
Резерв
Итого
1 (темы
2, 3, 4)
1 (темы
5,6)
3
70
9 класс
Количество часов
№
Тема
Повторение основных
вопросов курса 8 класса
авторска
я
програм
ма
рабочая
програм
ма
-
2
10
В том числе
практичес
ких работ
лаборато
рных
опытов
контроль
ных
работ
11
1
5
1
1.
Электролитическая
диссоциация
2.
Галогены
-
5
1
2
3.
Кислород и сера
9
10
1
2
1
4.
Азот и фосфор
10
11
2
3
1
5.
Углерод и кремний
7
7
1
3
6.
Металлы и их свойства.
14
13
1
3
1
7.
Органическая химия
18
7
-
2
-
8
Резерв
2
2
9
Итого
70
68
7
20
4
В процессе разработки учебной рабочей программы в вышеуказанную авторскую
программу Н.Н. Гара внесены следующие изменения:
8 класс




Тема «Закон Авогадро. Молярный объем газов» с конца года перенесена после
изучения газов - кислорода и водорода, что позволяет отработать газовые законы
на фактическом материале.
На проведение уроков- конференций (защита проектных работ учащихся)
добавлено по 1 часу в темы «Кислород. Воздух» и «Растворы. Вода».
Для проведения контрольных работ, уроков- тренингов по закреплению знаний и
умений добавлено по 1 часу в темы «Закон Авогадро. Молярный объем газов»,
«Основные классы неорганических соединений».
Выделено 3 часа на обобщение и систематизацию знаний по курсу 8 класса и
проведения итогового контроля.

Тема «Галогены» перенесена для изучения в курс 9 класса, так как логично химию
элементов и их соединений рассматривать единым блоком.
9 класс.


Увеличено на 7 часов изучение неметаллов. В данную тему перенесено изучение
подгруппы галогенов из программы 8 класса, так как логично изучение всех
неметаллов комплексно в одной теме. Добавлено время на решение задач разных
типов.
На 11 часов сокращено время на изучение органических веществ. Программой 9
класса предполагается заложить лишь первоначальные представления об
органических веществах, познакомить с представителями различных классов
органических веществ. Основной курс органической химии будет изучаться в 10
классе.
Программно-методическое обеспечение курса
Программа
Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений: автор
Н.Н.Гара [Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:
Просвещение, 2008. -56с.], рекомендованной Департаментом образовательных программ и
стандартов общего образования Министерства образования РФ.
Учебники. Рабочая программа ориентирована на использование учебников, входящих в
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки РФ:
 Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.176с.
 Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.:
Просвещение, 2013.-191с.
• ЛИТЕРАТУРА
Для учащихся
Основная
1. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение,
2009.-176с.
2. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. М.: Просвещение, 2009.-191с.
Для учителя
1.Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с "помощником". 8-9 классы, М.:
Просвещение, 2011 г.
2. Государственная итоговая аттестация (по новой форме): 9 класс. Тематические
тренировочные задания. Химия/ ФИПИ авторы-составители: Д.Ю. Добротин, А.А.
Каверина, Д.В. Болотов, Т.А. Боровских – М.: Эксмо, 2014 г.
3. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки
обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного
общего образованиия, для проведения в 2014 году государственной (итоговой)
аттестации (в новой форме) по химии. – М.: ФИПИ
4. Спецификация контрольно измерительных материалов для проведения в 2014 году
государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся,
освоивших основные общеобразовательные программы основного общего
образования.- М.: ФИПИ
5. Брейгер Л.М. Баженова А.Е. Химия. 8-11 классы. Развернутое тематическое
планирование по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., Волгоград: Учитель,
2009 г.
6. Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 8—9 классы. Пособие для
учителей общеобразовательных учреждений, М.: Просвещение, 2011 г
7. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
8. ГИА 2014. Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме).
Типовые тестовые задания/ А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев. – М.:
Издательство «Экзамен», 2013. - (Серия «ГИА-. 9 кл. Типовые тестовые задания»)
9. Химия. 9 кл./ Р.Г. Иванова, А.С. Корощенко, А.В. Ящукова. –М.: Дрофа,
10. 2011. (Готовимся к экзаменам. ГИА)
Дополнительная
1. Брейгер, Л. М. Уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам программы / Л. М.
Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2003.
2. Шукайло, А. Д. Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей / А. Д.
Шукайло. - М.: Творческий центр «Сфера», 2003.
3. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-во
«Центрхимпресс». - 2005-2011.
4. Кушнарёв, А. А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы / А. А. Кушнарёв. - М.: Школьная пресса, 2002.
5. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е.
Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и
образование», 2005.
• ЭЛЕКТРОННЫЕ ИЗДАНИЯ
CD-ROM.
1. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана (DVD), М.: Просвещение, 2010 г.
2. Химия. 9 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана (DVD), М.: Просвещение, 2010 г.
3. Библиотека наглядных электронных пособий. Химия. ООО «Кирилл и Мефодий»,
2006
4. 1С: Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия. 2005
ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ
1. http://chemistry.ru/- Открытый колледж: химия.
2. http://grokhovs.chat.ru/chemhist.html - Всеобщая история химии. Возникновение и
развитие химии с древнейших времен до XVII века.
3. http://school-collection.edu.ru/ -Единая коллекция цифровых образовательных
ресурсов
4. http://eor.edu.ru/ -Федеральный центр информационных образовательных ресурсов
/коллекция ИОР
5. http://www.hemi.nsu.ru/ Основы химии. Электронный учебник.
6. http://www.chem.msu.su:8081/rus/history/element/welcome.html Открытие элементов
и происхождение их названий
7. http://videouroki.net
• МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Технические средства обучения
Компьютер мультимедийный
Мультимедийный проектор
Экран проекционный
Информационно-коммуникативные средства: Мультимедийные программы
(обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии 8-9 класса
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического
эксперимента, реактивы, согласно перечню, обеспечивающие выполнение
практической части в полном объеме.
Модели кристаллических решеток алмаза, графита, железа, меди оксида углерода (IV),
наборы для составления моделей молекул. Натуральные объекты (коллекции):
«Минералы и горные породы», «Металлы и их сплавы», «Алюминий», «Щелочные
металлы», «Известняки», «Шкала твердости», «Чугун и сталь», «Нефть и продукты ее
переработки», «Каменный уголь».
Планируемые результаты изучения учебного предмета
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества,
периодический закон;
уметь:
 называть химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
 определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
 для безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.