11 класс. СР Растворы

Реакции в растворах.
1. Написать уравнения диссоциации электролитов: сернистая кислота,
хлорид аммония, сульфат железа (III), хлорид гидроксомеди (II),
гидрокарбонат натрия, перманганат калия, гидроксид цезия, гидроксид
алюминия.
2. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:
1) NaHCO3 + CH3COOH →
2) H2SO4 + CaCl2 →
3) NaOH + H3PO4 →
4) KCl + AgNO3 →
3. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций между
растворами веществ: а) нитрат серебра и бромид калия; б) хлорид
магния и гидроксид кальция; в) хлорид меди (II) и гидроксид лития; г)
нитрат бария и сульфат калия; д) нитрат кальция и карбонат натрия; е)
фосфат калия и хлорид кальция; ж) хлорид аммония и гидроксид
натрия; з) азотная кислота и гидроксид калия; и) сульфид калия и
соляная кислота; к) силикат натрия и серная кислота; л) гидроксид
железа (III) и серная кислота; м) карбонат натрия и уксусная кислота;
н) оксид алюминия и азотная кислота; о) гидроксид цинка и гидроксид
калия; п) углекислый газ и гидроксид натрия.
4. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
1) PbO2 + H2O2 → Pb(OH)2 + O2
2) KClO3 + H2O2 → KCl + O2 + H2O
3) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
4) KMnO4 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH
5) KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K2MnO4 + H2O
6) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
7) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
8) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
9) CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
10) KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
11) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
5. Подвергаются ли гидролизу следующие соли: карбонат натрия,
гидрокарбонат натрия, хлорид калия, сульфат меди (II), хлорид
алюминия, хлорид железа (III), сульфид хрома (III), фосфат натрия?
Написать схемы и уравнения гидролиза и указать характер среды.
Концентрация растворов.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
К 200 г 15 % - ного раствора соли долили 100 г воды. Определить
массовую долю соли в растворе после разбавления.
Смешали 200 г 25 % - ного раствора и 300 г 10 % - ного раствора.
Определить массовую долю растворенного вещества в полученном
растворе.
Определить массовую долю сахарозы в растворе, полученном из
125 г воды и 25 г сахарозы.
Какую массу 5 % - ного раствора можно приготовить из 40 г
поваренной соли?
500 г 20 % - ного раствора выпаривали, при этом испарилось 100 мл
воды. Определить массовую долю вещества после выпаривания.
260 г глауберовой соли Na2SO4·10H2O растворили в 1 л воды.
Определить массовую долю соли в полученном растворе.
14 % - ный раствор гидроксида натрия имеет плотность 1,15 г/см3.
Определить молярную концентрацию раствора.
Сколько литров аммиака нужно растворить в 100 г воды, чтобы
получить 20 % - ный раствор?
Молярная концентрация серной кислоты 0,5 моль/л. Какова
массовая доля кислоты в растворе, если его плотность 1,03 г/мл?
120 мл раствора соли плотностью 1,5 г/мл выпаривали и получили
27 г сухого остатка. Определить массовую долю соли в исходном
растворе.
На нейтрализацию 40 г 20 % - ного раствора гидроксида натрия
израсходовали 200 мл раствора соляной кислоты (плотность 1,025
г/мл). Определить массовую долю хлороводорода в растворе.
Определить массу 10 % - ного раствора серной кислоты, который
потребуется для взаимодействия с 2 г цинка.
В 100 мл этилового спирта (плотность 0,8 г/мл) растворили 12 г
йода. Определить массовую долю йода в растворе.
Определить массы соли и воды, необходимые для приготовления
300 мл 25 % - ного раствора (плотность 1,4 г/мл).
Вычислить объём раствора азотной кислоты с массовой долей 18 %
и плотностью 1,1 г/мл, который можно получить из 50 мл 30 % ного раствора (плотность 1,20 г/мл).