Комплект тестовых заданий по общей, неорганической

КОМПЛЕКТ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ПО
НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ЗАОЧНОЙ ФОРМЫ ОБУЧЕНИЯ
9 класс
2012 год
1
Пояснительная записка
Глобальные изменения в информационной, коммуникационной, профессиональной и
других сферах общества требуют корректировки содержательных, методических,
технологических аспектов образования, пересмотра прежних ценностных
приоритетов, целевых установок и педагогических средств.
Данная разработка рабочей тетради для учащихся заочной формы обучения
предусматривает выполнение упражнений разнообразных по форме и степени
сложности, что способствует глубокому и вдумчивому изучению предмета, а также
позволяет сформировать у учеников практические навыки в решении расчётных и
экспериментальных задач.
Происходящие в современности изменения в общественной жизни требуют развития
новых способов образования, педагогических технологий, имеющих дело с
индивидуальным
развитием
личности,
творческой
инициацией,
навыка
самостоятельного движения в информационных полях, формирования у
обучающегося универсального умения ставить и решать задачи для разрешения
возникающих в жизни проблем в профессиональной деятельности, самоопределении,
повседневной жизни.
Акцент переносится на воспитание подлинно свободной личности, формирование у
детей способности самостоятельно мыслить, добывать и применять знания, тщательно
обдумывать принимаемые решения и чётко планировать действия, эффективно
сотрудничать в разнообразных по составу и профилю группах, быть открытыми для
новых контактов и культурных связей. Это требует широкого внедрения в
образовательный процесс альтернативных форм и способов ведения образовательной
деятельности.
В девятом классе учащиеся должны уметь:
 характеризовать свойства классов химических элементов и их соединений в
свете изученных теорий;
 распознавать катионы, анионы;
 решать расчётные задачи с использованием изученных теорий;
 составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства
изученных химических соединений.
С учётом формирования у учащихся ключевых компетенций:
 учащимся необходимо уметь самостоятельно и мотивированно организовывать
свою познавательную деятельность;
 учащимся необходимо уметь развёрнуто обосновывать суждения, давать
определения, приводить доказательства, выполнять в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований;
 учащиеся должны уметь систематизировать информации и представлять
презентации результатов познавательной и практической деятельности.
2
Теория электролитической диссоциации
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые
превращается атом или группа атомов в результате отдачи или присоединения
электронов.
№ 1. Распределите следующие ионы в соответствующие графы в таблице:
Na+, Mg2+, S2-, CL-, F-, NO3-, NH4+, SO42-, PO43-, CO32-, CaOH+, ZnOH+.
Простые ионы
Катионы
Анионы
Сложные ионы
Катионы
Анионы
№ 2. Заполните таблицу:
Название
вещества
Азот
Азотная кислота
Нитрат натрия
Гидроксид натрия
Оксид углерода
(II)
Формула
вещества
Тип химической
связи
Электролит или
неэлектролит
№ 3. Сделайте вывод:
Вещества
с
ионной
и
ковалентной
полярной
связью
являются
__________________________________________________________________
Вещества с ковалентной неполярной связью и ковалентной наименее полярной
связью являются ___________________________________________
Дайте электронное строение атома Na и иона Na+, атома CL и иона CL-, атома Br и
иона Br-, атома S и иона S2-.
Строение
атома
Выводы
иона
Если «α» больше 0,3 или 30 % - сильный электролит
Если «α» меньше 0,03 % или 3 % - слабый электролит.
3
№ 4. Сделайте вывод о силе электролитов.
Элемент
Высший
оксид
Гидрат
оксида
Уравнение диссоциации
Ba
Ca
S
N
C
B
Вывод: ___________________________________________________________
№ 5. Химический элемент бром входит в состав нескольких кислот:
HBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4.
В растворе каких кислот можно обнаружить бромид-ион? Напишите уравнение
диссоциации:
________________________________________________________________.
№ 6.
Впишите в таблицу молекулярные формулы электролитов, если при
диссоциации они дают следующие ионы:
Катионы
Na+
AL3+
H+
K+
Au3+
Ag+
Fe3+
Анионы
Формула вещества
2-
CO3
CLSeO42MnO42CLNO3SO42-
4
№ 7. Допишите схемы реакций и составьте уравнения в молекулярной форме и
ионной форме, закончив таблицу:
Молекулярное
уравнение
NaCL + AgNO3 →
CaBr2 + Na2CO3 →
KOH + HCL →
CaCL2 + Na3 PO4 →
Al2(SO4)3 + KOH →
BaCL2 + AgNO3 →
Na2CO3 + HCL →
CaCO3 + HNO3 →
Полное ионное
уравнение
Сокращённое
уравнение
Вывод: реакции в растворах идут до конца, если образуется ______________
или ________________, или _________________.
Тема: «Химические свойства кислот»
1. Реакция на индикатор: ____________________________________________
2. Кислота + металлы, стоящие в ряду активности до водорода:
Ca + HCL = ___________________________________________________
Полное ионное
уравнение _________________________________________________
Сокращённое ионное уравнение _____________________________________
Zn + H2SO4 = ___________________________________________________
Полное ионное
уравнение ________________________________________________________
Сокращённое
ионное уравнение __________________________________________________
Запомните! При реакциях азотной кислоты с металлами никогда не выделяется
водород.
3. Кислота + основной оксид:
CuO + HCL = ___________________________________________________
Полное ионное
уравнение ________________________________________________________
Сокращённое ионное
5
уравнение _________________________________________________________
FeO + HNO3 = __________________________________________________
Полное
ионное
уравнение
___________________________________________
__________________________________________________________________
Сокращённое ионное уравнение _____________________________________
Запомните! Оксиды не являются электролитами
№ 4. Кислота + Основание (реакция нейтрализации):
HCL + NaOH = ________________________________________________
Полное
ионное
уравнение
__________________________________________
__________________________________________________________________
Сокращённое ионное уравнение ______________________________________
№ 5. Кислота + соль:
HNO3 + Na2SO4 = ______________________________________________
Полное ионное уравнение ___________________________________________
Сокращённое ионное уравнение ______________________________________
Химические свойства оснований
1. Реакции на индикатор:
2. Основание + кислотный оксид:
3. Основание + кислота (реакция нейтрализации):
6
4.Основание + соль:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________
Амфотерные оксиды и основания
1. Основание + кислота
Zn(OH)2 + HCL = _______________________________________________
2. Основание + щёлочь
Zn(OH)2 + KOH = _______________________________________________
Запомните! Амфотерные оксиды и гидроксиды одновременно способны к
реакциям и с кислотами и со щелочами.
Химические свойства солей
1. Соль + кислота:
AgNO3 + HCL = __________________________________________________
2. Соль + основание:
FeCL3 + NaOH =
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________
3. Соль + соль:
MgCL2 + AgNO3 = _______________________________________________
4. Соль + металл (в ряду активности до водорода):
CuSO4 + Fe = ____________________________________________________
Гидролиз солей
Термин «гидролиз солей» определяют как разложение солей водой. Некоторые соли
при растворении в воде образуют нейтральные растворы, другие кислые и щелочные.
В этом смысле существуют 4 типа солей
1 тип. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, т.е.
α > 0,3 или 30 %
7
Na
CL
I
NaOH
I
HCL
В водном растворе:
Na+ + CL- + H2O →
Равновесие такой реакции сильно смещено в сторону образования слабого
электролита, т.е. H2O. Такие соли гидролизу не подвергаются. Раствор соли
нейтральный.
2 тип. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой:
α < 0,03 или 3 %
Na2
NaOH
CO3
H2CO3
В водном растворе:
CO32- + Na+ + H2O → Na+ + HCO3 - + OH
CO32- + H2O → HCO3- + OH
Равновесие такой реакции сопровождается образованием слабого электролита.
Реакции среды раствора – щёлочная.
3 тип. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой:
NH4
CL
I
I
NH4OH
HCL
NH4+ + CL- + H2O → NH4OH + CL+ + H+
NH4+ + H2O → NH4 OH + H
8
Равновесие такой реакции сопровождается образованием слабого электролита NH4OH.
Реакция раствора среды – кислотная.
4 тип. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой:
СH3COO
NH4
I
I
В водном растворе:
)
СH3COO- + NH4 + + H2O → CH3COOH + NH4OH
Такие соли разлагаются водой с образованием и слабой кислоты, и слабого основания.
Реакция среды раствора подобной соли будет или нейтральной, или слабощёлочной,
или слабокислой.
Растворы солей
Цвет индикатора
лакмус
метилоранж фенофталеин
Уравнение реакции
гидролиза
ZnCL2
K2CO3
Na2SO4
Al2S3
Na3PO4
AL2(SO4)3
Впишите в таблицу, водные растворы каких из перечисленных ниже солей будут
давать кислую, нейтральную или щелочную среду: KCL, K2SO4, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3,
Ba(NO3)2.
Нейтральный раствор
Кислый раствор
Щелочной раствор
Степень гидролиза различна и зависит от степени диссоциации кислоты.
9
Степень гидролиза по аниону:
F-, NO2, CH3COO-, SO32- , SeO32- , CO3, PO4, S2.
________________________________________→
увеличение
Степень гидролиза по катиону:
Zn2+, Cu2+, Fe2+, Pb2+, Al3+, Cr3+, Fe3+
_______________________________________→
увеличение
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции взаимодействия раствора
серной кислоты с:
1. Алюминием:
2. Оксидом цинка:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________
3. Раствором гидроксида кальция:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________
4. Раствором хлолорида бария:
__________________________________________________________________
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции между:
1. Гидроксидом алюминия и соляной кислотой:
2. Раствором гидроксида калия и хлорида железа (III):
10
3. Гидроксидом железа (III) и раствором азотной кислоты:
4. Растворами гидроксида кальция и сульфата меди (II):
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
1. Сульфата магния и хлорида бария:
2. Хлорида меди (II) и гидроксида калия:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________
3. Фосфата натрия и нитрата алюминия:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________
4. Карбоната калия и хлорида кальция:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________
5. Нитрата цинка и карбоната натрия:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________
6. Нитрата серебра и фосфата калия:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________
11
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения всеми
известными способами:
1. Хлорида цинка:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
2. Сульфата цинка:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами,
взятыми попарно:
Оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, йодид калия,
нитрат свинца (II).
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Даны формулы попарно взятых веществ:
а) NaCL и K2SO4
в) KOH и H2SO4
д) H2SO4 и CuCL2
б) СuCL2 и NaNO3
г) FeCL3 и KOH
е) Na2CO3 и BaCL2
12
Между какими веществами возможно взаимодействие? Напишите молекулярные
уравнения реакций в полном и сокращённом ионном виде. Укажите признаки реакций.
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
____________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________
Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
Na → NaOH → Zn(OH)2 → K2ZnO2 → KCL
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
13
КОМПЛЕКТ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ПО ОБЩЕЙ,
ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ЗАОЧНОЙ ФОРМЫ ОБУЧЕНИЯ
10 класс
2012 год
14
Пояснительная записка
Введение
Государственного
образовательного
стандарта
общего
среднего
образования ориентирует на активизацию роли учащегося в общеобразовательном
процессе путём увеличения его самостоятельной, познавательной и творческой
работы, предусматривает повышение эффективности учебной работы преподавателей
и учащихся.
Решение этих задач возможно при наличии необходимой современной учебнометодической литературы, которой был снабжён каждый учащийся. Это и явилось
целью создания данного учебного пособия, предназначенного для учащихся заочной
формы обучения.
Предполагаемое пособие включает в себя «Комплект тестовых заданий по общей,
неорганической и органической химии».
Объём, содержание и уровень изложения материала пособия определяется тем, что
у учащихся имеются базовые знания школьного курса по важнейшим теориям и
законам, а также имеются представления о свойствах химических элементов и
органических соединений.
Для прочного усвоения материала необходима продолжительная тренировка в
применении знаний и умений, поэтому в данном пособии можно найти несколько
заданий на одну и ту же тему. Мерой усвоения материала следует считать умение
использовать полученные знания для решения расчётных задач и упражнений,
поэтому большинство заданий даны с решениями.
Выполняя задания для самоконтроля, учащиеся могут убедиться в степени
самоподготовки и освоения необходимых разделов программы курса химии.
Данное пособие поможет учащимся осознанию приобрести практические навыки,
которые помогут при изучении последующих дисциплин
в дальнейшей учебной деятельности.
Задания для самостоятельных работ способствуют более осмысленному изучению
материала, приобретению навыков самообразования, превращению систематических
15
знаний в системные; помогают развитию познавательной деятельности учащихся, их
самостоятельности и интереса; повышают прочность и глубину знаний.
Тематический контроль по разделу: «Металлы, сплавы, их электрохимические и
коррозионные свойства, защита металлов от коррозии»
Карточка-задание № 1
по теме: «Электрохимические и коррозионные свойства металлов и сплавов.
Защита металлов от коррозии»
I.
Тестовые задания
1). В каком случае коррозия сплава железа будет протекать наиболее
медленно?
a) в морской воде;
b) во влажном воздухе;
c) в растворе HCI;
d) в растворе
2. Какими заклёпками нужно скрепить железные детали, чтобы избежать
коррозии водопровода?
a) цинковыми;
b) магниевыми;
c) медными;
d) алюминиевыми
3. Какой вид защиты от коррозии эффективнее использовать при прокладке
водопровода?
a) электрохимический;
b) ингибиторы;
c) лакокрасочное покрытие;
d) протекторный
4. Какой активный металл сам предохраняет себя от коррозии на воздухе и
во влажной среде?
16
a) AL;
b) Zn;
c) Na;
d) Fe
II. Понятийный диктант
1. Коррозийные процессы по механизму протекания делятся:
__________________________________________________________________
2. Электролиз – это
__________________________________________________________________
3. Никелирование – это ________________________________________________
III. Вопросы для устного ответа
1. Как известно, металлы реагируют с кислородом и неметаллами.
Приведите примеры таких реакций, которые применяются в народном
хозяйстве.
2. Можно ли считать коррозией алюминия с оксидом железа (III) при термитной
сварке?
3. Какая разница между химической и электрохимической коррозией?
4. Чем определяется выбор способа защиты металла от коррозии?
5. Перечислите способы защиты металла от коррозии?
6. Какие металлы не окисляются на воздухе?
7. Почему применение чистого железа ограниченно?
8. Какое из изделий быстрее проржавеет в месте нарушения защитного
покрытия?
a) оцинкованное;
b) луженое (т.е. покрытое оловом);
IV. Расчётная задача
При восстановлении железа из 10 г оксида железа (III) алюминием
выделилось 476, 0 кДж. Определите тепловой эффект этой реакции.
V. Экспериментальная задача.
Дано 20 г цинка. Получите хлорид цинка и вычислите процент его выхода по
сравнению с теоретическим выходом.
17
Карточка – задание № 2
по теме: «Электрохимические и коррозийные свойства металлов и
сплавов. Защита металлов от коррозии»
I.Тестовые задания
1. В каком случае коррозии сплава железа будет протекать быстрее всего?
a) в морской воде;
b) в растворе HCL;
c) во влажном воздухе;
d) в растворе NaOH
2. Какой металл может служить протектором для защиты железа от коррозии?
a) Sn;
b) Ni;
c) Zn;
d) Au
3. Какой способ защиты от коррозии наиболее эффективен при контакте сплава с
агрессивной средой, содержащей кислоту?
a) электрохимический;
b) ингибиторы;
c) лакокрасочное покрытие;
d) протекторный
4. Какой металл из перечисленных окисляется на воздухе быстрее всех?
a) Na;
b) Mg;
c) Fe;
d) Ni
II.Понятий диктант
1. Коррозия металлов – это
_________________________________________________________________
18
2. Ингибитор – это __________________________________________________
3. Цинкование – это _________________________________________________
II.Вопросы для устного ответа
1. Поясните, почему необходимо защищать металлические изделия от
коррозии?
2. Можно ли считать коррозией получение водорода при взаимодействии железа
с перегретым водяным паром?
3. Чем ингибитор отличается от катализатора?
4. Какие свойства позволяют составить электрохимический ряд напряжения
металлов?
5. Какие из металлов главных подгрупп имеют наибольшее значение в нашей
жизни?
6. Укажите три металла, обладающие наибольшей электропроводностью?
7. Какие частицы обеспечивают электропроводность металлов?
8. Дайте краткую характеристику о протекторной защите конструкций из
металлов?
9. Какое влияние оказывают соединения, используемые для защиты металла от
коррозии, на организм человека и окружающую среду?
IV.Расчётная задача
Вычислите тепловой эффект реакции: Fe2O3 +2AL=AL2O3+2Fe, если теплота
образования оксида железа (III) составляет +821,5 кДж/моль, а теплота
образования оксида алюминия +1675,7 кДж/моль.
V.Экспериментальная задача
Дано: 1,5 г порошка алюминия. Получите практически сульфат алюминия и
вычислите процент его выхода по сравнению с теоретическим выходом.
19
Тематический контроль по разделу: «Основы органической химии»
Карточка - задание №1
по теме: «Природные источники углеводородов»
I.Тестовые задания
1. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Процесс, при котором происходит
многократное испарение и конденсация веществ, называется ___________________».
a) простой перегонкой;
b) каталитическим крекингом;
c) ректификационной перегонкой;
d) термическим крекингом.
2. Распределите продукты ректификационной перегонки нефти в порядке
возрастания температуры их кипения, используя буквенные обозначения (например: д,
к, е и т.д.)
a) лигроин;
b) мазут;
c) бензин;
d) газойль;
e) керосин.
3.Перечислите продукты, получаемые при коксовании каменного угля
(нагревании в коксохимических печах). Выберите ответ:
a) бензол;
b) аммиачная вода;
c) лигроин;
d) кокс;
e) коксовый газ;
f) нафталин;
g) каменноугольная смола.
20
4.Распределите бензины по их устойчивости к взрыванию, основываясь на
величине октанового числа. Ответ представьте в виде последовательности букв (и, в,
к, и т.д.)
a) 93;
b) 76;
c) 96;
d) 82.
II. Понятийный диктант
1. Крекингом называется
________________________________________________________________.
2. Каталитический крекинг – это ______________________________________
3. Основные фракции нефти – это
_________________________________________________________________
Вопросы для устного ответа
III.
1. Чем отличаются попутные нефтяные газы от природного газа?
2. Чем отличаются важнейшие нефтепродукты по химическому составу?
3. Как осуществляется перегонка нефти?
4. Чем отличается состав газов термического и каталитического крекингов? Для
каких целей эти газы используются?
5. Как получают кокс и как его используют?
6. На каких основных научных принципах химических производств основано
коксование каменного угля?
7. Как можно очистить природный газ от следов этилена?
8. Как доказать наличие непредельных углеводов в пробе бензина?
IV. Расчётная задача
В бензине массовая доля гептановых изомеров составляет 80 % и октановых
изомеров – 20 %. Какой объём кислорода потребуется для сжигания бензина
массой 30 кг (н.у.)?
V. Экспериментальная задача
В трёх пробирках содержится каменный уголь, бурый уголь и кокс. Как по
внешним признакам определить каждое вещество?
21
Карточка – задание № 2
по теме: «Природные источники углеводородов»
I. Тестовые задания
1. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Процесс, при котором под действием
температуры сложные органические вещества распадаются до более простых,
называется - ______________________.»
a) каталитическим крекингом;
b) простой перегонкой;
c) крекингом;
d) термическим крекингом.
2. Назовите продукты ректификационной перегонки нефти. Выберите ответ:
a) бензол;
b) мазут;
c) веретенное масло;
d) бензин;
e) гексан;
f) толуол;
g) керосин;
h) газойль;
i) лигроин.
3. Назовите газы, входящие в состав коксового газа в количестве 5 и более %,
используя названия газов, приведённых ниже:
a) кислород;
b) азот;
c) метан;
d) этан;
e) угарный газ;
22
f) водород;
g) бутан;
h) оксид углерода.
4. Назовите свойства бензина как топлива, характеризуемые октановым числом.
Выберите ответ:
a) способность к реакции замещения;
b) детонационная стойкость;
c) способность к реакции присоединения;
d) устойчивость к взрыванию;
e) ароматичность.
II. Понятийный диктант
1. Пиролизом называется - _____________________________________________.
2. Термический крекинг - это ___________________________________________.
3. Главные природные источники углеводородов – это ______________________.
III. Вопросы для устного ответа
1. Каков состав природного газа?
2.Назовите важнейшие нефтепродукты и укажите области их применения.
3. Что такое крекинг нефти?
4. Чем отличается термический крекинг от каталитического крекинга? Дайте
характеристику бензинов термического и каталитического крекингов.
5. Какие основные продукты при коксовании каменного угля?
6. Как отличить крекинг – бензин от бензина прямой перегонки?
7. Как можно очистить природный газ от следов оксида углерода (IV)?
8. Через взятую для анализа пробу нефти пропустили хлор. Из нефти при этом
выделяется газ - хлороводород. Какие углеводы содержатся в нефти в этом опыт?
IV. Расчётная задача
Автомашина, проехав 850 км, израсходовала бензин массой 20 кг. Рассчитайте
объём воздуха, необходимого для сгорания бензина, если массовая доля углерода в
нём 85 %, а водорода – 15 %.
V. Экспериментальная задача
23
В трёх пробирках содержится бензол, толуол и крекинг – бензин. Как опытным
путём определить каждое вещество?
Каточка – задание № 1
по теме: « Азотсодержащие органические вещества»
I. Тестовые задания
1. Закончите фразу: «Нитросоединения являются сильными _________________,
поэтому они легко _____________________ и применяются как ________________
вещества».
2. Закончите фразу,
выбрав ответ: «Нитробензол вступает в реакцию Зинина и
образует _______________» (напишите уравнение этой реакции);
a) фениламин;
b) метиламин;
c) диметиламин;
d) анилин;
e) дифениламин.
3. Составьте уравнение реакции 2-аминопропионовой кислоты с серной кислотой.
4. Назовите вещество, формула которого С6Н5NO2
a) нитрометан;
b) нитроэтан;
c) нитробензол;
d) фениламин.
II. Понятийный диктант
1. К нитросоединениям относятся вешества _____________________________.
2. Группа NH2 называется ____________________________________________.
3. Аминокислотами называются _______________________________________.
III. Вопросы для устного ответа
1. На примере анилина объясните сущность влияния групп атомов в молекуле.
2. Как можно получить аминокислоты?
3. Какую простейшую аминокислоту можно синтезировать из этилена?
24
4. Даны вещества: амины, предельного ряда и анилин. Какие свойства данных
веществ сходные и чем они отличаются друг от друга? Почему?
5. Охарактеризуйте экономическую роль аминов.
6. Кто открыл реакцию получения анилина в промышленности?
7. Где применяются аминокислоты?
8. Даны амины: метиламин и триметиламин. Поясните, у какого из этих веществ
основные свойства выражены сильнее, а у какого слабее. Почему?
IV. Расчётная задача
При восстановлении 125 г нитробензола получили 75 г анилина. Вычислите,
сколько это составляет % по сравнению с теоретическим выходом.
V. Экспериментальная задача
Даны вещества: а) аминоуксусная кислота; б) метиламин. Как при помощи
раствора лакмуса их различить?
25
Карточка - задание № 2
по теме: «Азотсодержащие органические вещества»
I. Тестовые задания
1. Закончите фразу: « Вещества, которые содержат группу _______________
называются _______________________.
2. Закончите фразу, выбрав ответ: При взаимодействии фенола с азотной
кислотой при обычных условиях наиболее вероятным продуктом реакции
является __________» (напишите уравнения этой реакции);
a) никриновая кислота;
b) нитрофенол;
c) 2,4,6 – трнитрофенол;
d) динитротолуол;
e) тротил.
3. Составьте уравнения реакции 2-аминопропионовой кислоты с этанолом.
4. Назовите вещество, формула которого С6Н5NH2:
a) метиламин;
b) диметиламин;
c) фениламин;
d) фенилметан.
II. Понятийный диктант
1. Аминами называются __________________________________________.
2. Молекулярная формула анилина __________________________________.
3. Полипептиды – это _____________________________________________.
III. Вопросы для устного ответа
1. Исходя из строения молекул, укажите сходные и отличительные свойства
аминов и свойства аминов и аммиака.
2. Даны амины: метил и диметиламин. Поясните у какого из них основные
26
свойства выражены сильнее, а у какого – слабее. Почему?
3. Назовите главную область применения анилина в хозяйственной
деятельности человека.
4. Охарактеризуйте экономическую роль нитросоединений (приведите один
пример, объясните его).
5. Перечислите физические свойства анилина.
6. Где применяются производные амикислот?
7. Какое значение имеют полипептиды для биологических процессов
живых организмов?
8. При крекинге нефти образуется этилен. Какую простейшую
аминокислоту можно из него синтезировать?
IV. Расчётная задача
При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина.
Вычислите, сколько это составляет процентов по сравнению с
теоретическим выходом.
V. Экспериментальная задача
Даны вещества:
a) этиламин;
b) анилин.
Как можно различить эти вещества? Проведите соответствующие реакции и
напишите уравнения.
27