Вариант 1 диссоциации, константа диссоциации, закон разбавления Оствальда.

Контрольная работа 2
Вариант 1
1. Классическая теория электролитической диссоциации (теория С. Аррениуса). Степень
диссоциации, константа диссоциации, закон разбавления Оствальда.
2. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза хлорида
трехвалентного железа.
3. Определить рН 0,002 м раствора КОН.
4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: Na2SO3 + KMnO4 + KOH= K2MnO4 +
Na2SO4 + H2O.
1.
2.
3.
4.
Вариант 2
Сильные и слабые электролиты, их диссоциация. Понятие «ионная атмосфера».
Активность, коэффициент активности.
Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфата
кальция.
Определить рН 0,001 м раствора HF.
С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: Cr2O3+ KNO3 +KOH = K2CrO4 + KNO2 +
H2O.
Вариант 3
1. Что такое раствор. Виды растворов. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы.
2. Методы окислительно-восстановительного титрования, Иодометрия.
3. Вычислить рН 0,001- молярного раствора HCl и 0,0001- молярного раствора КОН.
4. Определить процентное содержание кальция в извести, если известно, что масса
навески образца извести, взятая для гравиметрического анализа, равна 1,7 г, а масса
остатка после анализа СаО равна 0,5 г.
1.
2.
3.
4.
Вариант 4
Что такое раствор. Растворение веществ. Изменение энтальпии при растворении.
Перманганатометрия. Основы метода.
Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза нитрата
хрома.
Вычислить процентное содержание серы в угле, влажность которого 1,3%, масса
образца взятая для анализа методом гравиметрии, равна 0,8450 г, а масса
гравиметрической формы BaSO4 равна 0,1025 г.
Вариант 5
1. Определение кислот, оснований, солей, амфолитов с точки зрения электролитической
диссоциации. Привести примеры.
2. Что такое индикаторы? На чем основано их действие? Характеристика часто
используемых индикаторов.
3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза фосфата
калия.
4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + NaI +KOH = I2 + K2MnO4 +
NaOH.
Вариант 6
примерах методы
1. Привести на конкретных
составления окислительновосстановительных реакций.
2. Разновидности титриметрических методов анализа. Метод нейтрализации.
3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза нитрата
двухвалентного железа.
4. Определить массовую долю магния в руде методом гравиметрии, если известно, что
навеска образца руды равна 2,0 г, а масса гравиметрической формы Mg2P2O7 равна 1,5
г.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Вариант 7
Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстано-вительных
реакций. Примеры.
Титриметрический анализ, его сущность, условия проведения.
Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза
фосфата кальция.
Какую навеску минерала необходимо взять для определения в нем кремния
гравиметрическим методом, если известно, что массовая доля кремния в минерале
равна 50%, а масса гравиметрической формы равна 2 грамма.
Вариант 8
Уравнение Нернста для вычисления окислительно-восстановительного потенциала.
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал.
Метод нейтрализации. Индикаторы кислотно-основного титрования.
С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + NaI +KOH = I2 + K2MnO4 +
NaOH.
С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: K2S + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + S +
K2SO4 + H2O.
Вариант 9
1. Что такое степень окисления? Какие степени окисления могут принимать элементы в
соединениях? Привести примеры таких расчетов.
2. Что такое титриметрический и гравиметрический анализы. В чем их различие. В чем
преимущество титриметрического анализа.
3. Определить рН 0,01 молярного раствора AlCl3.
4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: K2Cr2O7 + Zn + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3
+ ZnSO4 + H2O.
1.
2.
3.
4.
Вариант 10
Окислительно-восстановительный потенциал. Возможность самопроиз-вольного
протекания окислительно-восстановительных реакций. Пример.
Гравиметрический
анализ,
его
сущность.
Операции
при
проведении
гравиметрического анализа.
Определить константу и степень гидролиза соли Na2SiO3 в 0,01 м растворе. Написать
гидролиз в ионном виде.
С помощью метода электронного баланса поставить коэффициенты в окислительновосстановительной реакции: HNO2 = HNO3 +NO + H2O.
Вариант 11
1. Стандартный электродный потенциал. Электрохимический ряд напряжений металлов
и свойства металлов в этом ряду.
2. Условия осаждения кристаллических осадков. Фильтры, используемые в гравиметрии.
3. Определить степень гидролиза соли FeCl2 в 0,0001 м растворе. Написать гидролиз в
ионном виде.
4. С помощью метода электронного баланса поставить коэффициенты в окислительновосстановительной реакции: KClO3 +S + H2O = Cl2 + K2SO4 + H2SO4.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Вариант 12
Водные растворы, разновидности, способы выражения их концентраций.
Фильтры, используемые в методе осаждения, их характеристика. Что такое
декантация, техника проведения.
Определить рН 0,001 м раствора KNO2.
Определить сколько граммов гидроксида натрия находится в 15 мл раствора
гидроксида натрия, если известно, что на титрование этого объема пошло 25 мл 0,05 н
раствора соляной кислоты.
Вариант 13
Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.
Классификация методов гравиметрии, их сущность, примеры.
Сколько граммов перманганата калия затрачено на титрование в кислой среде 25 мл
0,5 н раствора щавелевой кислоты. Уравнение реакции: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 =
MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O.
Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза карбоната
магния.
Вариант 14
Буферные растворы. Вывод формулы рН буферных растворов.
Что такое осаждаемая и гравиметрическая формы (объяснить на примерах)? Какие
условия осаждения следует соблюдать.
На титрование 0,05 г гидроксида натрия пошло 10 мл уксусной кислоты. Определить
молярную и нормальную концентрации уксусной кислоты.
Определить возможна ли данная окислительно-восстановительная реакция: H2S +
H2SO3 = S + H2O. Если реакция возможна, расставить коэффициенты.
Вариант 15
1. Гидролиз солей. Разновидности гидролиза. Показать на конкретных примерах.
2. Метод осаждения в гравиметрии. Приведите пример. Формулы расчетов.
3. Определить рН раствора гидроксида натрия, если известно, что на титрование 25 мл
этого раствора затрачено 20 мл 0,01 н раствора соляной кислоты.
4. Определить возможна ли данная окислительно-восстановительная реакция: Cu +
H2SO4 = CuSO4 + H2. Если реакция возможна, расставить коэффициенты.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Вариант 16
Ступенчатая диссоциация электролитов. Вывод связи общей константы диссоциации с
константами диссоциации по ступеням.
Метод отгонки в гравиметрии. Привести примеры. Формулы расчетов.
Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза арсената
калия.
С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: NaBr + KMnO4 + H2O = Br2 + MnO2 + NaOH
+ KOH.
Вариант 17
Гидролиз солей. Константа гидролиза и степень гидролиза для солей: сульфат
аммония, сульфид аммония.
Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии. Какие реакции используют в
титриметрических методах анализа.
Из 2,852 г чугунных стружек в процессе гравиметрического метода анализа было
получено 0,0824 г оксида кремния. Вычислить процентное содержание кремния в
чугуне.
Определить возможна ли данная окислительно-восстановительная реакция: Hg +
H2SO4 = HgSO4 + H2. Если реакция возможна, расставить коэффициенты.
Вариант 18
Гидролиз солей. Константа гидролиза и степень гидролиза для солей ацетат калия и
нитрат аммония.
Сколько грамм гидроксида натрия содержится в 50 мл раствора, если для титрования
понадобилось 25 мл 0,01-нормального раствора соляной кислоты.
Какую навеску стали потребуется взять для гравиметрического определения в ней
хрома, если известно, что процентное содержание хрома в стали 2%, а масса
гравиметрической формы Cr2O3 равна 0,5 г.
С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + SnSO4 +H2SO4 = MnSO4 +
Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O.
Вариант 19
1. Гидролиз солей. Константа гидролиза и степень гидролиза для солей фторид калия и
сульфат меди.
2. Написать реакции ступенчатой диссоциации борной кислоты и формулы констант
диссоциации по каждой из ступеней.
3. Определить процентное содержание фосфора в фосфорном удобрении, если навеска
образца равна 1,5 г, а масса гравиметрической формы Mg2P2O5 равна 0,75 г.
4. Определить возможна ли данная окислительно-восстановительная реакция: Mg +
HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. Если она возможна, расставить коэффициенты.
Вариант 20
1. Комплексные соединения. Комплексообразователи. Лиганды.
2. Написать реакции ступенчатой диссоциации гидроксида хрома и формулы констант
диссоциации по каждой из ступеней.
3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфида
кальция.
4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: Cr2O3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr +
H2O.
Вариант 21
1. Комплексные соединения. Теория А. Вернера.
2. Определить сколько граммов гидроксида натрия содержится в 200 мл раствора, если
известно, что на титрование 10 мл этого раствора пошло 10 мл 0,5 н раствора уксусной
кислоты.
3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза нитрата
трехвалентного железа.
4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: Na2S2O3 + Br2 + NaOH = NaBr + Na2SO4 +
H2O.
1.
2.
3.
4.
Вариант 22
Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
Сколько граммов соляной кислоты потребовалось на титрование 50 мл 2 н раствора
гидроксида натрия.
Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза нитрата
трехвалентного железа.
С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: MnO2 + NaBiO3 + HNO3 = HmnO4 +
BiONO3 + NaNO3 + H2O.
Вариант 23
1. Комплексные соединения и виды связей в них.
2. Чему равна массовая доля хлора в порошке отбеливателя, если известно, что масса
навески образца равна 0,5437 г, а масса гравиметрической формы AgCl равна 0,6243 г.
3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфата
цинка.
4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 +
Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Вариант 24
1. Кислоты и основания с точки зрения электролитической диссоциации и их свойства.
2. Из 0,4981 г суперфосфата получено методом гравиметрического анализа 0,1135 г
Mg2P2O7. Определить процентное содержание магния в суперфосфате.
3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфата
алюминия.
4. Сравните окислительные способности в кислой среде перманганата калия и бихромата
калия.
Вариант 25
1. Соли и амфолиты с точки зрения электролитической диссоциации и их свойства.
2. Классификация методов гравиметрии, их сущность, примеры.
3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфита
магния.
4. Определить будут ли перманганат- ионы окислять хлорид ионы до свободного хлора в
кислой и нейтральной средах.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Вариант 26
Соли и основания с точки зрения электролитической диссоциации и их свойства.
Метод отгонки в гравиметрии. Привести примеры. Формулы расчетов.
Сколько грамм гидрокида калия содержится в 50 мл раствора если известно, что на
титрование этого раствора понадобилось 100 мл 0,05 н раствора серной кислоты.
Определить
возможность
самопроизвольного
протекания
окислительно3+
2+
восстановительного процесса: 2Fe + 2Br = 2Fe + Br2.
Вариант 27
Амфотерные элементы, оксиды и гидроксиды. Дать их определение, свойства со всеми
уравнениями реакций.
Вычислить навеску стеарата хрома с процентным содержанием хрома в нем равным
10%, необходимую для гравиметрического определения хрома в нем в виде хромата
бария, чья масса при анализе была равна 0,3 г.
Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза силиката
натрия.
Определить
возможность
самопроизвольного
протекания
окислительновосстановительного процесса: 2Fe3+ + 2J- = 2Fe2+ + J2.
Вариант 28
Оксиды, их классификация и свойства.
Методы окислительно-восстановительного титрования. Иодометрия.
Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза бората
калия.
При определении процентного содержания кремния в минерале методом гравиметрии
получили прокаленный остаток SiO2ассой 0,2 г. Рассчитать массу минерала,
необходимую для анализа, если процентное содержание кремния в нем составляет 30
%.
Вариант 29
1. Буферные растворы. Вывести формулы рН буферных растворов.
2. Гравиметрический
анализ,
его
сущность.
Операции
при
проведении
гравиметрического анализа.
3. Сколько граммов бихромата калия затрачено на титрование в кислой среде 20 мл 0,2 н
раствора сульфата железа (K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 +
H2O.
4. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфата
свинца.
Вариант 30
1. Гидролиз солей. Вывести формулу рН раствора соли, образованной слабой кислотой и
сильным основанием.
2. Разновидности титриметрических методов анализа. Метод нейтрализации.
3. Навеска сплава 1,316 г в результате гравиметрического анализа дала 0,1235 г Al2O3 и
0,0258 г SiO2. Определить процентное содержание Al и Si в сплаве.
4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в
окислительно-восстановительной реакции: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 +
Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.