ДЕЛА УЧЕБНЫЕ - Центр образования №47

ДЕЛА УЧЕБНЫЕ
Учащимся 10 А, Б классов
25.02.09.
Составитель Сухорукова Наталья Алексеевна
Всем, кто болел, не был на консультациях, либо желает повысить оценку за проделанную
в классе самостоятельную работу предлагается самостоятельно с помощью алгоритмов
решить следующие задачи:
1. Предельный углеводород содержит 84% углерода и 16% водорода. Плотность его
паров по воздуху равна 3,45. Установите формулу вещества.
2. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность (при н.у.) 1,97
г/л, если при сгорании 8,8г его в кислороде образуется 13,4 л СО2 (н.у.) и 14,4гН2О.
3. Определите молекулярную формулу алкина, который имеет относительную
плотность по воздуху 1,379.
4. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%, плотность его паров
(при н.у) составляет 2,5 г/л. Найдите формулу вещества.
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л., если
при сгорании 4,4г его в кислороде образовалось 6,72л (н.у.) оксида углерода (IV) и
7,2г воды.
6. При полном сгорании алкадиена массой 5,4г образовалось (н.у.) 8,96л углекислого
газа. Плотность паров алкадиена по воздуху равна 1,862. Найдите формулу
вещества.
Работы сдать 6.03 и 7.03.09.
АЛГОРИТМ решения задач «Нахождение формулы вещества»
Первый вариант
Задача 1
При сгорании 1,76 г альдегида образовалось 3,52г СО2 и 1,44г Н2О. Плотность паров этого
вещества по воздуху равна 1,52. Определите формулу этого вещества.
44(СО2) содержит 12г(С)
1.Находим массу углерода (М(СО2) =44г/моль) 3,52г
хг
х = (3,52 •12): 44= 0,96г (С)
2. Находим массу водорода (М (Н2О)=18 г/моль) 18г г/моль содержит 2г (Н)
1,44г
у
у = (1,44•2) : 18 = 0,16г (Н)
3. Находим массу кислорода
m (O) = 1,76 -0,96 -0,16= 0,64г
4.Находим отношение индексов
0,96 0,16 0,64
:
:
х: y: z =
12
1
16
0,08 : 0,16 : 0,04
Разделим на меньшее (0,04); 2 : 4: 1
5. Простейшая формула
С2Н4О
Мr(С2Н4О) = 12•2+ +1•4 + 16•1=
44 (масса простейшей формулы)
6. По дополнительным данным определим
Мr (в-ва) = Dx/ H • 29 = 1,52• 29=
истинную формулу вещества
= 44. Следовательно, истинная формула
вещества С2Н4О
Второй вариант
Задача 2
Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода, если плотность паров его по
водороду равна 22 , а массовая доля углерода равна 82 %
1.Находим молярную массу
М(СхНу) = Dx/ н • 2 = 22• 2 = 44
2. По известной общей формуле класса
М(СnH2n+2 ) = 12n +2n +2
предельных углеводородов (алканов) СnH2n+2
находим молярную массу
3. Решаем уравнение относительно n
12n +2n +2 = 44
14n = 42; n = 3
4. Истинная формула углеводорода
С3Н8
Третий вариант
Последовательность действий
1.Находим относительную молекулярную
массу вещества
2. Составляем уравнение реакции
3.Решаем пропорцию относительно х
4. По общей формуле класса альдегидов
находим истинную формулу вещества
Задача (см. задачу 1)
Мr (в-ва) = Dx/ H • 29 = 1,52• 29= 44
1,76г
3,52г
СхНуОz + …O2  x CO2 + y/2 H2O
44г
х • 44
1,76 • х • 44 = 44• 3,52
х = 2; отсюда число атомов углерода
равно 2
СnH2nO
C2H4O
Учащимся 10 В, Г
Предлагаемый кроссворд составлен по материалу, изученному на последних
уроках. Всем, кто желает повысить уровень химической грамотности, предлагаю
поработать с этим материалом. Сдать не позднее 7.03.09.
По вертикали:
1. Растительный жир, чаще всего жидкое вещество, его называют … .
2. Сложный эфир, используемый в производстве оптически прозрачных пластмасс.
3. Взаимодействие с водой – характерное свойство сложных эфиров.
4. Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.
5. Трехатомный спирт, входящий в состав жиров, сладкий на вкус.
6. Животные жиры в большинстве случаев … вещества, исключением является рыбий
жир.
7. Французский ученый, установивший состав жиров методом анализа и получивший
патент на изготовление стеариновых свечей.
8. Реакция образования сложных эфиров из кислот и спиртов называется реакцией … .
9. Какой из ниже перечисленных эфиров, обладающий запахом герани, не относится к
сложным эфирам: фениловый эфир уксусной кислоты, этиловый эфир муравьиной
кислоты, дифениловый эфир?
10. Краткое название этилового эфира уксусной кислоты.
11. Французский ученый, установивший состав жиров методом синтеза в 1854 г. и своими
синтезами органических соединений различных классов нанесший окончательное
поражение представлениям о «жизненной силе».
12. Количество атомов углерода в молекуле пропилформиата