тест-готовность-АМВ

ТЕСТЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ГОТОВНОСТИ К ОБУЧЕНИЮ В
ТЕХНОЛОГИЧЕСКОМ УНИВЕРСИТЕТЕ
ВАРИАНТ 1
1. Запишите электронную формулу кальция. Укажите число электронов,
находящихся на 3р-орбиталях.
2. Элемент третьего периода имеет высшую степень окисления +IV. Определите
элемент и запишите формулу его водородного соединения.
3. Запишите химические формулы оксида углерода (II), сульфата алюминия,
гидроксида титана (III), серной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфата натрия и гидрокарбоната кальция.
5. Найдите степень окисления титана в молекуле Na2TiO3.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между соляной кислотой и гидроксидом бария.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
P + KClO3  P2O5 + KCl. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в
уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: платина, гидроксид кальция, сульфат цинка –
будет взаимодействовать азотная кислота? Составьте уравнение протекающей
реакции.
9. Найдите массу (г) 10 моль CaCO3.
10. При получении ниобия реакция протекает в соответствии с уравнением
K2NbF7 + 5Na = Nb + 2KF + 5NaF. Найдите количество вещества натрия (моль),
необходимое для реакции с двумя молями K2NbF7.
ВАРИАНТ 2
1. Запишите электронную формулу магния. Укажите число электронов, находящихся
на 2р-орбиталях.
2. Элемент второго периода имеет высшую степень окисления +5. Определите
элемент и запишите в поле ответа формулу его водородного соединения.
3. Запишите химические формулы оксида хрома (III), хлорида кальция, гидроксида
бария, азотной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфида калия и гидрокарбоната бария.
5. Найдите степень окисления технеция в молекуле HTeO4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между нитратом бария и сульфатом алюминия.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
NH3 + Cr2O3  N2 + Cr + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: хлорид калия, гидроксид меди(II), азотная
кислота – будет взаимодействовать карбонат натрия? Составьте уравнение
протекающей реакции.
9. Найдите объем, занимаемый при нормальных условиях двумя молями водорода.
10. Найдите количество вещества хлора (моль), необходимое для реакции с десятью
молями TiO2, если реакция протекает в соответствии с уравнением
TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO.
ВАРИАНТ 3
1. Запишите электронную формулу калия. Укажите число электронов, находящихся
на 4s-орбитали.
2. Элемент третьего периода имеет высшую степень окисления +6. Определите
элемент и запишите формулу его водородного соединения.
3. Запишите химические формулы оксида хлора (IV), сульфата железа (III)
гидроксида магния, сероводородной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидрокарбоната магния и гидроортофосфата
натрия.
5. Найдите степень окисления железа в молекуле K2FeO4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между гидроксидом меди(II) и азотной кислотой.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
S + HNO3  H2SO4 + NO. Методом электронного баланса подберите коэффициенты
в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: нитрат калия, гидроксид меди(II), хлорид
железа(II)– будет взаимодействовать гидроксид натрия? Составьте уравнение
протекающей реакции.
9. Найдите количество вещества (моль) углекислого газа, занимающего при
нормальных условиях объем 448 л.
10. При получении циркония реакция протекает в соответствии с уравнением
K2ZrF6 + 4Na = Zr + 2KF + 4NaF. Найдите количество вещества натрия (моль),
необходимое для реакции с пятью молями K2ZrF6.
ВАРИАНТ 4
1. Запишите электронную формулу натрия. Укажите число электронов, находящихся
на 2р-орбиталях.
2. Элемент третьего периода имеет высшую степень окисления +5. Определите
элемент и запишите в поле ответа формулу его водородного соединения.
3. Запишите химические формулы оксида свинца (IV), нитрата железа (III)
гидроксида бария, соляной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфата калия и дигидроортофосфата
натрия.
5. Найдите степень окисления мышьяка в молекуле Na3AsO4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между серной кислотой и хлоридом бария.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: серная кислота, нитрат кальция, кислород –
будет взаимодействовать гидроксид меди(II)? Составьте уравнение протекающей
реакции.
9. Найдите объем, который занимают при нормальных условиях пять молей гелия.
10. При получении гафния реакция протекает в соответствии с уравнением
K2HfF6 + 4Na = Hf + 2KF + 4NaF. Найдите количество вещества гафния (моль),
образовавшегося в результате реакции, если для ее проведения использовано 12 моль
натрия.