konovalovax - Всероссийский фестиваль педагогического

Всероссийский фестиваль педагогического творчества (2014/15 учебный год)
Номинация: Педагогические идеи и технологии: среднее образование
Название работы: Алкадиены
Автор: Коновалова Юлия Игоревна
Место выполнения работы: МБОУ гимназия №177 г.Екатеринбург
Информационная карта урока
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (12 часов)
Тема урока Алкадиены 7/12
Целеполагание для ученика
1.
2.
3.
4.
5.
На основе повторения, анализа, сравнения выяснить
существование углеводородов с двумя двойными связями.
Установить их общую формулу.
Определить виды изомерии и виды алкадиенов, уметь давать им
названия.
Установить и доказать уравнениями ненасыщенный характер
диенов, предположить химические свойства. Заполнить таблицу в
рабочей тетради.
Выявить проблему синтеза каучука и наметить ее решение.
Подготовиться к контрольной работе.
Опорные понятия, термины: углеводород, структурная формула,
гомолог, изомер, алкан, алкен, кратная связь, термины, связанные с
получением УВ.
Целеполагание для учителя
1. Предметные цели
 Исследовать свойства изучаемых веществ;
 Моделировать строение молекул изучаемых веществ;
 Описывать химические реакции с помощью русского языка и языка
химии;
 Характеризовать способы получения, свойства и области
применения изучаемых веществ.
2. Цели, отражающие развитие ОУУН
 формировать систему комплексного восприятия химических
процессов, как части мирового движения материи;
 обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений
свойств углеводородов в гомологических рядах.
3. Цели, развивающие личностную мотивацию, социализирующие цели
 воспитывать культуру научного труда;
 формировать умение объяснять внешние признаки путем
понимания особенностей внутреннего строения вещества;
 повышать интерес к проблемам современной науки;
 воспитание патриотизма на примере жизни С.В. Лебедева на благо
Родины.
Новые понятия, термины: алкадиены, каучуки, резина.
Домашнее задание: 1. получение диенов занести в таблицу (по группам), 2. составить рекламный проект на 1 минуту по табл.1 для любого из
каучуков.
Этапы урока
Мотивация
УЭ-1. Организационный момент. Входной
контроль
УЭ-2. Изучение нового материала.
УЭ-3. Углубление темы.
УЭ-4. Подведение итогов урока.
5. Домашнее задание
Методический инструментарий
Презентация Smart, текст
Презентация Smart, рабочая тетрадь
Обратная связь
Учащиеся вспоминают термины, востребуемые
впоследствии на уроке, вставляя пропущенные
слова в текст.
Учащиеся читают фрагмент текста, выделяют
основные мысли и пытаются сформулировать
цели урока.
Текст, рабочая тетрадь, презентация
Учащиеся составляют формулы изомеров и
уравнения химических реакций взаимодействия
диенов.
Оценочный лист
Учащиеся подсчитывают балл за урок и
оценивают свое продвижение по теме.
Алкадиены.
Интегрирующая цель: овладев содержанием данного модуля, вы будете
знать о существовании углеводородов с двумя двойными связями, их общую формулу, видах изомерии и видах алкадиенов, физических и
химических свойствах, проблеме получения диенов в промышленности;
уметь давать названия алкадиенам, составлять формулы изомеров по названию и называть диены по формуле, предполагать их химические
свойства, устанавливать и доказывать уравнениями ненасыщенный характер диенов;
готовиться к контрольной работе по теме «Углеводороды».
УЭ-1. Входной контроль.
Прочитайте текст на доске. Ответьте на вопрос и запомните его (Приложение 1)
Цель: определить исходный уровень знаний необходимых для изучения модуля; переключать, вырабатывать умения быстро находить верные и
отвергать неверные суждения.
Самоконтроль и самооценка.
Ответ: 1___;2___; 3___; 4___; 5___. Подсчитайте рейтинговый балл для самооценки: 5 ответов “5”, 4-“4”, 3-“3”,
УЭ-2. Изучение нового материала.
Цель: Самостоятельно получить знания о составе, строении, классификации алкадиенов; закрепить полученные знания.
Последовательность действий.
1.Запишите в рабочей тетради дату и тему урока.
2. Прочтите текст параграфа 5 или дополнительный текст.
3.Обсудите в группе или в паре следующие вопросы:

какова общая формула алкадиенов?

какие бывают способы расположения двойных связей?
4. В рабочую тетрадь и в таблицу коротко запишите конспект.

какой эффект наблюдается в сопряженной системе?

какие виды изомерии наблюдаются у диенов?
5.Выполните упражнения для закрепления полученных знаний: составьте формулы 2,3-дихлорбутадиена-1,3 , 1,4-дибромбутадиена-1,3 и 2метилпентадиена-1,3.
3 балла получает ряд, первый выполнивший задание верно.
УЭ-3. Углубление темы.
Цель: подробно познакомиться с физическими и химическими свойствами алкадиенов.
Последовательность действий.
1) Изучите теорию по данному вопросу, пользуясь различными источниками.
2) Ответьте в тетради на вопросы:
1. какие типы реакций свойственны диенам? Запишите в таблицу примеры для бутадиена-1,3.
2. назовите продукты этих реакций.
Количество реакций = количеству баллов
3) Прослушайте сообщения и ответьте на вопросы:
1. Где растет сырье для получения натурального каучука?
2. Где впервые было налажено промышленное производство синтетического каучука? Что явилось сырьем?
3. Кому и как удалось превратить каучук в резину? За счет чего она приобретает свои свойства?
3 балла
УЭ-4. Подведение итогов урока.
Человек рождается на свет,
Чтоб творить, дерзать – и не иначе?
Чтоб оставить в жизни добрый след?
И решить все трудные задачи?
Человек рождается на свет…
Для чего?
Ищите свой ответ.
1. Прочитайте еще раз цели урока. Удалось ли вам их достичь? В какой степени?
2. Что мешало и что помогало вашей успешной работе на уроке?
3. Посчитайте количество набранных вами баллов и поставьте себе оценку за урок.
Максимум 16 баллов
4. Домашнее задание: 1. получение диенов занести в таблицу (не менее 3, медгруппе не менее 5), 2. составить рекламный проект на 1 минуту по
табл.1 (Приложение 2) для любого из каучуков.
Текст к уроку «Алкадиены».
Алкадиены (диены) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат две двойные связи. Общая формула
алкадиенов СnH2n-2.
Свойства алкадиенов в значительной степени зависят от взаимного расположения двойных связей в их молекулах. По этому признаку
различают три типа двойных связей в диенах.
1.Изолированные двойные связи разделены в цепи двумя или более σ-связями:
СН2=СН–СН2–СН=СН2
Разделенные sp3-атомами углерода, такие двойные связи не оказывают друг на друга взаимного влияния и вступают в те же реакции, что и
двойная связь в алкенах. Таким образом, алкадиены этого типа проявляют химические свойства, характерные для алкенов.
2. Кумулированные двойные связи расположены у одного атома углерода:
СН2=С=СН2 (аллен)
Подобные диены (аллены) относятся к довольно редкому типу соединений.
3.Сопряженные двойные связи разделены одной σ-связью:
СН2=СН–СН=СН2
Сопряженные диены представляют наибольший интерес. Они отличаются характерными свойствами, обусловленными электронным
строением молекул, а именно, непрерывной последовательностью 4-х sp2-атомов углерода. Из-за сопряжения одинарная связь укорачивается до
0,146 нм, а двойная удлиняется до 0, 137 нм. Это называется эффектом сопряжения.
Отдельные представители этих диенов широко используются в производстве синтетических каучуков и различных органических веществ.
По правилам IUPAC главная цепь молекулы алкадиена должна включать обе двойные связи. Нумерация атомов углерода в цепи проводится
так, чтобы двойные связи получили наименьшие номера. Названия алкадиенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом
атомов углерода), в которых последняя буква заменяется окончанием –диен.
Местоположение двойных связей указывается в конце названия,
а заместителей – в начале названия. Например:
Название "дивинил" происходит от названия радикала –
СН=СН2 "винил".
3. Межклассовая изомерия с алкинами и циклоалкенами.
Например, формуле С4Н6 соответствуют следующие
соединения:
Изомерия сопряженных диенов
Структурная изомерия
1. Изомерия положения сопряженных двойных связей:
Пространственная изомерия
Диены, имеющие различные заместители при углеродных
атомах у двойных связей, подобно алкенам, проявляют цис-транс-
2. Изомерия углеродного скелета:
изомерию.
Физические свойства. Низшие диены — бесцветные легкокипящие жидкости (температура кипения изопрена 34 °C; температура кипения
2,2-диметил-1,3-бутадиена 68,78 °C; температура кипения 1,3-циклопентадиена 41,5 °C). 1,3-Бутадиен и аллен (1,2-пропадиен) — газы (Tкип −4,5 °C
и −34 °C соответственно). Наибольшее практическое значение имеют дивинил или бутадиен-1,3 и изопрен или 2-метилбутадиен-1,3
Химические свойства. 1. Гидрирование. В присутствии катализатора Ni получается продукт полного гидрирования:
2. Галогенирование. 1,4-присоединение и 1,2-присоединение галогенов, галогеноводородов, воды и других полярных реагентов происходит
по электрофильному механизму (как в алкенах). К реакциям присоединения относятся реакции полимеризации, характерные для диенов. Этот
процесс имеет важное значение в производстве синтетических каучуков.
3*. Диеновый синтез (реакция Дильса-Альдера)
В органическом синтезе широко применяется реакция
присоединения к сопряженным диенам соединений, содержащих
кратные связи (так называемых диенофилов). Реакция идет как 1,4присоединение и приводит к образованию циклических продуктов:
Список литературы
1.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Методическое пособие. 10 класс. – М.:Дрофа,
2003.
2.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях. – М.:
Издательский центр «Академия», 2008.
3.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии.10 класс. – М.:ООО «Вако», 2008.
4.
Контрольные и проверочные работы по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10», М.: Дрофа, 2005.
5.
Некрасова Л.И. Химия. 10 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008.
6.
Химия. 10 класс: учебник для основной школы. Габриелян О.С. – М.: «Дрофа», 2011.
Приложение 1
Текст на доске.
Сто лет назад немецкий химик доктор Фриц Гофман впервые в мире разработал способ
получения ЭТОГО. 12 сентября 1909 года в Имперском патентном ведомстве был зарегистрирован
химический патент № 250690 на процесс производства ЭТОГО. Промышленное производство
ЭТОГО было освоено в 30-е годы прошлого столетия в первую очередь в странах, отрезанных
Второй мировой войной от поставок сырья. С тех пор индустрия ЭТОГО стала крупнотоннажным
производством, материалы которой используются во всех основных сферах повседневной жизни:
автомобилестроении, авиации и космонавтике, обувной промышленности, машиностроении,
электротехнике, строительстве, производстве товаров широкого потребления, медицине,
производстве полимерных материалов и во многих других областях. Причина - разнообразие видов
ЭТОГО на их основе, обладающих уникальным комплексом физико-механических свойств,
присущих только этому классу материалов.
В конце урока мы узнаем, какое название заменено словом ЭТО.
Приложение 2