Приложение 6 Самое сильное звено

Приложение 6
Самое сильное звено
1. Метод определения состава вещества путем его разложения.
( Анализ)
2. Вещества, ускоряющие химические реакции.
(Катализаторы)
3. Самый распространенный по массе элемент в природе.
(Кислород)
4. Химическая реакция, при которой выделение тепловой и световой энергии.
(Горение)
5. Ученый, экспериментально доказавший состав воздуха.
(А. Лавуазье)
6. Реакции, протекающие с выделением теплоты.
(Экзотермический)
7. Ученый, который впервые получил водород в чистом виде. (Г. Кавендиш)
8. Самая легкая жидкость на свете.
(Жидкий воздух)
9. Сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотных остатков.
( Соли)
10. Назовите вещество, формула которого Ca(NO3)2
(Нитрат калия)
11. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворенного вещества.
(Растворы)
12. Реакция между кислотой и основанием.
(Реакция нейтрализации)
13. Оксиды, которым соответствуют кислоты.
(Кислотные)
14. Растворимые в воде основания.
(Щелочи)
15. Соляная кислота.
(HCl)
16. Оксид реагирующий с кислотами и щелочами.
(Амфотерные)
17. Автор периодического закона.
(Д. И. Менделеев)
18. С чем совпадает порядковый номер элемента?
( С разрядом ядра)
19. Разновидности атомов одного и того же химического элемента. (Изохоры)
20. Свойства элемента оттягивать на себя электроны других элементов.
(Электроотрицательность)
21. Связь, образовавшаяся общими парами электронов.
(Ковалентная)
22. Зараженные частицы, в которые превращаются атомы при отдаче электронов.
(Ионы)
23. Химическая связь, возникшая между ионами.
(Ионная)
24. Частицы, находящиеся в узлах атомных кристаллических решеток. (Атомы)
25. Формула фосфорной кислоты.
(H 3 PO4)
26.Назовите вещество, формула которого Ba(OH)2.
(Гидроксид бария)
27. Самый электроотрицательный элемент.
(Фтор)
28. Процесс отдачи электронов.
(Окисление)
29.Величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода.
(Относительная атомная масса)
30. Число атомов в молекуле обозначают с помощью…
(Индекса)
31. Назовите вещество, формула которого Na2 S .
(Сульфид натрия)
32. Число Авогадро.
(6,03*1023)
33. Молярный объем газов.
(21,1 л)
34. Автор цитаты: «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие»
(М. В. Ломоносов)
35.Автор теории электролитической диссоциации.
(Сванте Аррениус)
36. Вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды.
(Индикаторы)
37. Общее название элементов 8 группы главной подгруппы периодической системы Д. И.
Менделеева.
( Инертные элементы, благородные газы)
38. Общее название солей азотной кислоты.
(Нитраты)
39. Положительно заряженный ион.
(Катион)
40. Вещества, замедляющие химическую реакцию.
(Ингибиторы)
41. Уравнения, в которых указан тепловой эффект.
(Термохимические)
42. Формула поваренной соли.
(NaCl)
43. Нитрат аммония по-другому называется…
(Аммиачная селитра)
44. Как называется реакция взаимодействия соли с водой?
(Гидролиз)
45. Окраска лакмуса в нейтральной среде
(Фиолетовый)
46. Какой воздух тяжелее: сухой или влажный? (Сухой, так как Mr сухого
больше
Mr влажного)
47. Почему яйцо не тонет в соленой воде? (Плотность соленой воды больше плотности
пресной)
48. Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрированной серной
кислотой. С какой целью это делают? (Конц. серная кислота гигроскопична)
49. Почему стальная игла не тонет в абсолютно чистой воде? (Удерживают силы
поверхностного напряжения)
50. Почему концентрированная азотная кислота бывает желтого цвета? (из-за
растворившегося в ней оксида азота (4) ).