Оксиды, кислоты и соли – классы неорганических соединений

Сарсенов Т.Т. сш №11
Тема « Оксиды, кислоты и соли – классы неорганических соединений».
( Игра – расследование)
Форма урока: игра – расследование по теме
Оформление, оборудование кабинета.
На столах команд: табличка с номером или названием команды, лист ответа,
чистые листы для решения задач, таблица растворимости, ПСХЭ, ручки,
калькулятор, 100 химонов (условные денежные единицы).
На столе учителя: подсказки, табличка « СКУПКА», ответы на задания из
«Банка заданий», схема превращений со стоимостью подсказок, химоны.
На доске: зашифрованная схема превращений со стоимостью подсказок,
некоторые правила (максимальное повышение цены при спекуляции), правила
оценивания игроков.
Тип урока: контрольно – обобщающий.
Дидактические цели урока:
- Обобщение и контроль знаний учащихся по темам, проверка умения
классифицировать, давать названия неорганическим соединениям,
составлять уравнения реакций.
- актуализация умений учащихся решать задачи по химическим формулам и
уравнениям реакций.
Игровые цели:
- расшифровать схему превращения вещества;
- заработать как можно больше денег.
Сюжет игры
Частные расследовательские бюро получают заказ: расшифровать схему
превращений, представленную цифрами и буквами. Для расследования они
должны покупать подсказки у информатора (учителя) за деньги, заработанные
решением заданий, которые берут в «Банке заданий» и продают в «СКУПКЕ».
Правила игры
На начало игры каждое бюро имеет 100 химонов для проведения
расследования. Бюро назначает человека, ответственного за сделки. На первом
этапе игры команды по очереди покупают подсказки, по одной подсказке за
ход. Подсказка представляет собой задачу, решением которой является
зашифрованное в схеме превращений вещество. Самые дешевые подсказки
являются самыми сложными при решении, самые дорогие – самые легкие. В
ходе игры работники бюро сами выбирают задания из «Банка заданий», решают
и продают решения в «СКУПКЕ». Заработанные деньги идут на покупку новых
подсказок. Бюро имеют право продавать другим бюро купленные ими
подсказки, спекулировать ими (превышение первоначальной стоимости на 20
химонов). Учитель вычеркивает купленные подсказки.
Оценка
50% до 75% схемы = 3. Более 75% = 4, 100% = 5.При стопроцентном
результате, команда, накопившая 100 химонов, получает две «5», 200 химонов
три «5».
Командам предоставляется схема (на доске).
1
2
А
Стоимость
подсказок
В
20
50
20
30
60
3
С
20
50
10
30
50
10
30
80
D
20
50
10
40
50
Подсказки у учителя на столе.
Подсказка А
20 химонов
При растворении 7г металла А в соляной кислоте выделилось
2,8 л водорода (н.у.). Металл в этой реакции проявил
валентность равную двум.
Подсказка А
30 химонов
t
FeCl3 KOH
X
Y H
A
А получается в ходе данных превращений и представляет
собой простое вещество.
Подсказка А
60 химонов
А – простое вещество, образованное химическим элементом,
в ядре, которого находится 26 протонов.
Подсказка В
10 химонов
В – оксид элемента А, в котором массовая доля кислорода
30%.
Подсказка В
30 химонов
Соединение В встречается в каждой из приведенных реакций
(в левой или правой части уравнения)
1) Fe(OH) 3 t
… + ….
2) Fe2O3 + HCl
…+…
2
III
3) Fe + O2
Подсказка В
50 химонов
…
Вещество В зашифровано В ребусе:
,,
‘‘
♪
♪ о
Подсказка С
10 химонов
‘ Se’
N ’’
(III)
Массовые доли элементов в веществе С таковы:
- элемента, в ядре атома которого 26 протонов, - 23,14%
- элемента, в ядре атома которого 7 протонов, - 17,36%
- элемента, в ядре атома которого 8 протонов, - 59,5%
Подсказка С Вещество С получается в ходе следующих превращений:
30 химонов FeCl3
N2O5
NaOH
H2O
C
Подсказка С
80 химонов
Вещество С – нитрат железа (III)
Подсказка D
10 химонов
D – гидроксид элемента А, в котором массовая доля
кислорода 44,86%
Подсказка D
40 химонов
Вещество D встречается в каждом из приведенных уравнений
реакций в левой или правой части:
1) Fe(OH)3 t
2) FeCl3 + NaOH
…+…
3) Fe(OH) 3 + H2SO4
…+…
Подсказка D
50 химонов
D – сложное вещество, состоящее из химических
элементов, имеющих в ядрах свих атомов: 1 протон, 8
протонов, 26 протонов. Причем валентность последнего
элемента равна сумме валентностей первых двух элементов.
Подсказка « Реагент 1» Реагент 1 – участник всех перечисленных
20 химонов
ниже уравнений реакций
H2O2 MnO2
H2O Эл.т ок
KCLO3 t
t
KMnO4
S +O4
Подсказка « Реагент 1» Реагент 1 – газ без цвета, вкуса и запаха, мало
50 химонов
растворимый в воде, немного тяжелее
воздуха, поддерживает горение.
Подсказка «Реагент 2» Реагент 2 – одноосновная кислородосодержащая
20 химонов
кислота с массовой долей кислорода 76,2%
Подсказка «Реагент 2» Реагент 2 представляет собой гидроксид,
50 химонов
соответствующий оксиду азота (V).
Подсказка «Реагент 3» В ходе ниже приведенных превращений участвует
20 химонов
реагент 3
H2SO4
X + H2O
3
Na2SO4
Подсказка «Реагент 3» Реагент 3 – гидроксид щелочного металла, в ядре
50 химонов
атома которого 12 нейтронов.
Банк заданий
№1 – 10 химонов Постройте структурные формулы серной кислоты,
гидроксида кальция, сульфата кальция.
№2 – 10 химонов Постройте структурные формулы фосфорной кислоты,
гидроксида алюминия, фосфата натрия.
№3 – 15 химонов Постройте структурные формулы пероксида водорода,
сульфата алюминия, оксида алюминия.
№4 – 30 химонов Предложите 5 способов получения бромида магния.
№5 – 30 химонов Предложите 5 способов получения сульфата алюминия.
№6 – 30 химонов Предложите 5 способов получения карбоната кальция.
№7 – 30 химонов Запишите не менее 5 реакций, принципиально отличающихся
друг от друг, в ходе которой получается вода.
№8 – 30 химонов Запишите не менее 3 реакций, принципиально отличающихся
друг от друг, в ходе которой получается углекислый газ.
№9 – 10 химонов Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 13
г цинка с соляной кислотой.
№10 – 10 химонов Сколько граммов осадка выпадет при взаимодействии
хлорида железа (III) с 4 г гидроксида натрия?
№11 – 10 химонов Сколько литров углекислого газа выделится при сгорании
10 л С3Н8?
№12 – 20 химонов Одинаковое ли количество водорода выделится при
растворении в воде 1 г калия и 1 г лития? Ответ подтвердите расчетами.
№13 – 20 химонов Хватит ли 20 г серной кислоты для полного растворения 20
г цинка?
№14 – 30 химонов Водород, выделившийся при взаимодействии 9 г алюминия
с соляной кислотой, использовали для получения меди из оксида меди (II).
Сколько граммов меди было получено?
№15 – 30 химонов Углекислый газ, полученный сжиганием 5,6 л метана,
пропустили через гидроксид кальция. Сколько граммов соли получили?
№16 – 30 химонов Сколько граммов серной кислоты потребуется для
нейтрализации щелочи, полученной взаимодействии 1,4 г лития с водой?
№17 – 40 химонов 5,4 г алюминия прореагировали с хлором, полученное
вещество растворили в воде, обработали щелочью, осадок, образовавшийся при
этом, отделили и прокалили. Сколько граммов твердого остатка получилось?
№18 – 40 химонов При растворении в воде 19,5 г щелочного металла
выделилось 5,6 л водорода. Какой это металл?
№19 – 40 химонов При растворении 14 г металла в соляной кислоте
выделилось 5,6 л водорода. Какой это металл?
№20 – 40 химонов На растворение 2 г оксида двухвалентного металла
затрачено 4,9 г серной кислоты. Назовите металл?
№21 – 50 химонов На полное растворение 16 г оксида металла потребовалось
29,4 г серной кислоты. Определите формулу оксида?
№22 – 5- химонов На полное восстановление 16,68 г оксида неизвестного
металла понадобилось 0,896 л водорода. Установите формулу оксида?
№ 23 – 20 химонов. Вычислите массу оксида углерода (IV) в количестве
вещества 2 моль.
№ 24 – 20 химонов. Определите массовую долю серы в SO2
№ 25 – 20 химонов. Определите массовую долю углерода в CH4
№ 26 – 10 химонов. Составьте формулы оксидов:
Pb (IV); Al; B (III); S (VI); Mn (VII).
№ 27 – 10 химонов. Составьте формулы оксидов:
Cu (I); Fe (III); Na; Si (IV); P (V).
№ 28 – 10 химонов. Составьте формулы хлоридов:
Cu (II); Fe (III); Na; Si (IV); P (V).
№ 29 – 10 химонов. Определите валентность элементов в сульфидах:
ZnS; Al2S3; Na2S; PbS; Fe2S3
№ 30 – 15 химонов. Запишите уравнения реакций получения оксидов:
железа(II); алюминия; калия; меди(I); железа(III)
№ 31 – 30 химонов. Сколько граммов воды образуется при восстановлении
оксида цинка 8,1 г водородом.
№ 32 – 30 химонов. Для полного восстановления 240 г оксида меди водородом,
сколько требуется водорода в граммах.
№33 – 5 химонов. Назовите оксиды: CuO, TiO2, N2O5, SO2, Fe2O3
№ 34 – 5 химонов. Назовите оксиды:
P2O5, CO2, K2O, Cl2O7,ZnO
№ 35 – 5 химонов. Назовите хлориды:
HCl, PCl3, FeCL2, KCL, CaCL2
№ 36 – 5 химонов. Назовите сульфиды:
ZnS; Al2S3; Na2S; PbS; Fe2S3
№ 37 – 20 химонов. Какая масса меди расходуется на образования 1,6 г оксида
меди (II).
№ 38 – 20 химонов. Определите какая масса соли образуется при
взаимодействии 12 г магния соляной кислотой.
№ 39 – 20 химонов. Со сколькими граммами серной кислоты может
прореагировать оксид натрия массой 6,2 г.
№ 40 – 20 химонов. Рассчитайте, сколько граммов серной кислоты можно
получить при взаимодействии 8 г триоксида серы с водой.
№ 41 – 10 химонов. Допишите уравнения реакций:
Al + H2SO4 ; Al + HCl; FeO + H2SO4; CaO + HNO3
№ 42 – 10 химонов. Допишите уравнения реакций:
NaCl + AgNO3 ; Na2SO4 +BaCL2 ; Cu(NO3) 2 + Zn ; KCL + Mg(NO3) 2
№ 43 – 10 химонов. Даны металлы: магний, калий, алюминий. Используя
кислотные остатки серной и фосфорной кислот, составьте формулы их солей.
№ 44 – 10 химонов. Составьте формулы следующих солей: Сульфат кальция,
ортофосфат натрия, нитрат бария, сульфид цинка, хлорид меди (II).
№ 45 – 10 химонов. Допишите уравнения реакций.
Mg + HCL; Zn +AgNO3 ; Ca+H3PO4 ; Mg +AlCl3
№ 46 – 20 химонов. Сколько граммов серной кислоты пойдет на полное
взаимодействие с оксидом меди (II) массой 1,6 г.