Согласовано. ... Зам. директора по УВР ____________ ...

Согласовано.
Зам. директора по УВР ____________
Гилина М.Д.
Утверждаю.
Директор школы __________
Дектянникова Г.Г.
Рабочая программа по химии
8 класс
Разработала Гилина Марина Дмитриевна
учитель химии МБОУ «Каменская
основная общеобразовательная школа»
Д. Новая Каменка
Автор программы Кузнецова Н.Е., 2006 год
Учебник Химия – 8, автор Кузнецова Н.Е., 2006 год, М.,
издательский центр «Вентана – Граф»
2 часа в неделю, всего 68 часов
№
урока
Тема урока
Дом.задание
1
2
Тема 1. Введение 3 часа
3
1
2
Предмет и задачи химии
Практическая работа №1. Приёмы обращения с лабораторным
оборудованием
Понятия и теории химии. Методы химии.
Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомномолекулярного учения 11 часов
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления
Физические свойства веществ
Атомы, молекулы, химические элементы.
П.1, в.1-3
Правила ТБ
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Формы существования элементов в природе.
Состав веществ. Закон постоянства состава веществ. Химические
формулы
Вычисления по химическим формулам
Химический знак и химическая формула
Система химических элементов Д.И.Менделеева
Валентность химических элементов
Составление формул по валентности
Количество вещества. Моль. Молярная масса
Решение задач: расчёты по химическим формулам
Тема 3. Химические реакции.
Законы сохранения массы и энергии. 7 часов
Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой
эффект реакции
Закон сохранения массы и энергии. Составление уравнений химических
реакций
Составление уравнений химических реакций
Типы химических реакций
Расчеты по химическим уравнениям
Обобщение знаний по темам 1-3
Контрольная работа №1
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе
и технике 5часов
Методы химии. Лабораторный опыт
Язык химии
Чистые вещества и смеси
Практическая работа №2. Очистка веществ
Растворы. Растворимость веществ
Способы выражения концентрации растворов. Практическая работа
№3. Приготовление растворов заданной концентрации
Решение задач на растворы
П.2, вопросы
П.3, №1-3,5
П.4, №4,7
Выучить знаки
хэ
П.6,№1-3
П.7, №1-4
П.9,10, №1
П.11, №2,3
П.11, адрес
П.12, №2
п.13,14, №1,2,5
П.15,16, №1
№3,4,с.58
П.17, №3,4,6
П.18, №5
П.19,№5,6
П.20, №3
П.19, №5
Индив.задан
П.21, №3.4
П.21,№5
П.22, схема
П.23, №1-4
П.23, №3,5
35
36
37
Тема 5. Понятие о газах. Воздух.
Кислород. Горение 5часов
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
Решение задач: расчеты на основании газовых законов.
Воздух - смесь газов
Кислород – химический элемент и простое вещество
Практическая работа №4. Получение, собирание и обнаружение
кислорода
Химические свойства и применение кислорода. Горение и медленное
окисление.
Тема 6. Основные классы неорганических соединений. 11 часов
Оксиды и их классификация.
Основания – гидроксиды основных оксидов
Кислоты
38
Соли: состав и номенклатура
39
40
41
42
43
46
Химические свойства оксидов
Химические свойства кислот
Щелочи, их свойства и получение
Химические свойства солей
Классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических
соединений
Практическая работа № 5. Исследование свойств оксидов, оснований,
кислот
Контрольная работа № 3
Тема 7. Химические элементы, вещества и химические реакции в
свете электронной теории
13 часов
Строение атома
47
Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек.
48
49
Свойства химических элементов и их периодические изменения
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете теории строения атома
Характеристика химических элементов по положению в периодической
системе
Валентные состояния и химические связи атомов элементов. Ковалентная
связь.
Ионная связь
Степень окисления
Кристаллическое строение вещества
Окислительно-восстановительные реакции
Сущность и классификация химических реакций в свете электронной
теории
Контрольная работа № 4
Водород - элемент и простое вещество. Применение водорода.
Пр. работа №6. Получение водорода и исследование его свойств.
Вода – оксид водорода.
Галогены – химические элементы и простые вещества
30
31
32
33
34
44
45
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
П.26, №2,3
П.27, №4,5
П.28, №1,3.6
П.29, №3,6
П.30,№1
П.31, №1,3
П.32, названия
кислот
П.33, названия,
№1-3
п.34, №1,3
П.35, №3,4
П.36,37,№1,3
П.38,№ 1,2
П.38,№5
Индив.задан.
П.39, модель
атома
П.40,
стр.ат.№7,16,19
П.41, № 1,2
п.42, №3,4
Хар-ка
фосфора
П.43,44,№1-3
№7,алгоритм
П.48, №1 -3
П.49,№1,2,4
П.50, №1,3
П.52, №4
П.53, № 1-3
П.54, №1-3
П.55, №1,2
62
63
64
Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды
Обобщающий урок
Итоговая контрольная работа.
Резерв – 4 часа
Итого – 68 часов
П.56, № 3,5
Индив.задания
Оценочные материалы
Аттестационный тест по химии за курс VIII класса
Инструкция для учащихся
Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 22 задания (А-15, В-5, С-2). На его
выполнение отводится 60 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.
Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время,
вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше
заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Часть А
К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один
верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает
выбранный Вами правильный ответ.
А1.Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома
а) калия
б) бериллия
в) кремния
г) гелия
А2.Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома
а) золота
б) углерода
в) хрома
г) кислорода
А3.Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим
уровням атома
а) алюминия
б) азота
в) фосфора
г) хлора
А4. Укажите лишний оксид
а) SO2
в) SiO2
б) BaO
г) CO2
А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью
а) H2
б) H2S
в) NaCl
г) N2
А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления +6
а) SO2
б) SO3
в) MgS
г) SF6
А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
г) Zn(OН)2, НCl, H2O
А8.Выберите формулу оксида железа (III)
а) FeO
в) Fe2O3
б) FeCl3
г) ОF2
А9.Уравнение реакции замещения
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O
г) Fe + S = FeS
А10.Оксид кальция реагирует с
а) H2SO4
б) Li2O
в) Cu
г) MgSO4
А11. Формула простого вещества
а) NaCl
в) O3
б) H2O
г) KOH
А12. Только сложные вещества представлены в ряду
а) H2O, MgCl2
в) O2,
S8
б) Zn , Cu
г) Na, NaCl
А13. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси
поваренной соли и речного песка
а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде
б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде
в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование
г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание
А14. Выберите химическое явление
а) образование инея
б) плавление алюминия
в) ржавление железа
г) растворение сахара в воде
А15. Масса 5 моль воды равна
а) 180 г
б) 90 г
в) 36 г
г) 9 г
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1В5)
В заданиях В1 и В5 ответом является цифра.
В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми
обозначены элементы в задании.
В заданиях В3 и В4 на установление соответствия запишите в бланк для ответов
напротив цифр буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.
В1.Ядро атома 14N содержит 7 протонов и … нейтронов.
В2.Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
а) Mg
б) Al
в) Na
г) Si
В3.Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ:
Формула вещества:
1) оксиды
а) HNO3
г) Mg(NO3)2
2) основания
б) Na2SO4
д) Fe(OH)3
3) кислоты
в) H2CO3
е) P2O5
4) соли
В4.Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции
Реагенты
Продукты реакции
1) BaCl2 + Na2SO4
а) хлорид бария и вода
2) BaO + HCl
б) нитрат бария и вода
3) Ba + H2O
в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2 + HNO3
г) сульфат бария и хлорид натрия
В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …%
Часть С
При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем
полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
С1.Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция
(CaCO3)
Правильные ответы
№ задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
Правильный
ответ
а
г
в
б
б
б
в
в
а
а
в
а
№ задания
Правильный ответ
А13
А14
А15
В1
В2
В3
В4
В5
С1
г
в
б
7
Si Al Mg Na
1е 2д 3ав 4бг
1г 2а 3в 4б
65%
С2
140 г
Оценивание теста
За каждое правильно выполненное задание части А начисляется 1 балл. Задания части В
оцениваются в 2 балла, части С – в 3 балла. Максимальное количество баллов 31.
0 – 10 баллов
11 – 18 баллов
19 – 27 баллов
28 – 31 балл
«2»
«3»
«4»
Материально – техническое обеспечение
1. Печатные пособия:
 ПСХЭ
 Растворимость солей, кислот, оснований в воде
 Электрохимический ряд напряжений металлов
 Знаки химических элементов
 Основные неорганические соединения
2. Технические средства обучения:
 Ноутбук
 Мультимедийный проектор
 экран
3. Учебно – лабораторное оборудование:
 Спиртовки
 Доска для сушки посуды
 Штатив лабораторный штатив для пробирок
 Набор посуды для демонстрационных опытов
 Набор посуды для ученического эксперимента
 Столик подъемный
 Комплект термометров
 Аппарат Кипа
4. Модели
 Набор кристаллических решеток
 Набор для моделирования строения веществ
5. Реактивы
 Набор №1 ОС «Кислоты»
 Набор №2 ОС «Кислоты
 Набор №4 ОС «Оксиды»
 Набор №5 ОС «Металлы»
 Набор №7 ОС «Огнеопасные вещества»
 Набор №9 ОС «Галогениды»
 Набор №10 ОС «Сульфаты»
 Набор №11 ОС «Карбонаты»
 Набор №12 ОС «Фосфаты»
 Набор №16 ОС «Нитраты»
 Набор №17 ОС «Индикаторы»
 Набор №18 ОС «Минеральные удобрения»
Необходимо приобрести:
1. Набор №3 ОС «Гидроксиды»
2. Набор №6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»
«5»