9 класс. ... 1. Составьте страничку химической книги рекордов в категории металлы:... (6 баллов)

9 класс.
Условия заданий заочного тура корпоративной олимпиады БГУ 2014 года
1. Составьте страничку химической книги рекордов в категории металлы: ртуть – самый … платина – самый … уран – самый … . Продолжите список тремя своими примерами. (6 баллов)
Ртуть – самый легкоплавкий металл, температура плавления –38,89 оС. (1 балл) Платина – самый лучший катализатор многих химических производств, например при окислении аммиака
в производстве азотной кислоты. (1 балл) Уран – самый используемый металл в ядерной
энергетике. В ядерных реакторах на медленных нейтронах топливом является нуклид урана
235
U. (1 балл) (За приведение примера с расшифровкой по 1 баллу, всего не более 3 баллов)
2. В молекуле сложного вещества 5 атомов двух химических элементов и 10 электронов. Запишите химическую формулу этого вещества. Назовите вещество, запишите уравнение реакций
полного и неполного сгорания этого вещества? (3 балла)
Это молекула метана. (1 балл) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. (1 балл) 2СН4 + 3О2 = 2СО + 4Н2О
или СН4 + О2 = С + 2Н2О. (1 балл)
3. На диаграмме отражена массовая доля кислорода в трех различных оксидах.
Оксид А
Оксид Б
Оксид В
Установите формулы оксидов и тип их кристаллической решетки, если известно, что:
Оксид А имеет температуру плавления +1453 оС, взаимодействует с водой с образованием
раствора, хорошо проводящего электрический ток.
Оксид Б плавится при температуре +1550оС, не реагирует с водой и нерастворим в ней.
Оксид В тоже не реагирует с водой и нерастворим в ней, при н.у. газ, сжижающийся при температуре –151,7 оС. (6 баллов)
Оксид А – Li2O (1 балл) – решётка ионная. (1 балл) Оксид Б – SiO2 (1 балл) – решётка атомная. (1 балл) Оксид В – NO(1 балл) – решётка молекулярная. (1 балл)
4. Массовая доля хлорид-ионов в растворе должна быть 8%. Какую массу хлорида кальция
необходимо для этого растворить в 100 мл воды? (4 балла)
Возьмём х моль хлорида кальция, тогда хлорид-ионов будет 2х моль. (1 балл) Масса хлорида кальция
111х г, а хлорид-ионов 71х г. (1 балл) Составляем уравнение 0,08 = 71х / (111х + 100). х = 0,1288 моль.
(1 балл) Масса хлорида кальция равна 0,1288·111 = 14,29 г. (1 балл)
5. На рисунке
представлена схема гальванического элемента Даниэля-Якоби. Запишите уравнение процесса восстановления, протекающего на катоде. Запишите уравнение процесса окисления, протекающего на аноде. Объясните, как устроен этот элемент, и почему в нём вырабатывается электрический ток? (4 балла)
Анод: Zn – 2e = Zn2+ (1 балл)
Катод: Cu2+ + 2e = Cu (1 балл)
Электроны по внешней цепи (электронный проводник) идут от анода к катоду. (1 балл) Цепь замкнута с помощью полупроницаемой мембраны или солевого мостика. (1 балл)
6. К 200 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20 % добавили 300 г раствора с массовой долей щёлочи 5,2 %. Осадок отфильтровали. Его масса оказалась равной 24,5 г. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате. (6 баллов)
СuSO4 + 2MeOH = Cu(OH)2 + Me2SO4. (1 балл) Масса сульфата меди равна 200·0,2 = 40 г. Количество вещества сульфата меди 40/160 = 0,25 моль. Количество вещества гидроксида меди
24,5 / 98 = 0,25 моль. (1 балл) Значит щёлочь в избытке. (1 балл) Её масса 300·0,052 = 15,6 г.
Молярная масса должна быть меньше 15,6 / 0,5 = 31,2. Этому условию соответствует гидроксид лития. (1 балл) Масса образовавшегося сульфата лития будет 0,25·110 = 25,7 г. Масса
оставшегося гидроксида лития будет 15,6 – 0,5·24 = 3,6 г. (1 балл) Масса раствора 200 + 300 –
24,5 = 475,5 г. Массовые доли сульфата лития и гидроксида лития будут равны соответственно 25,7 / 475,5 = 5,4 % и 3,6 / 475,5 = 0,76 %. (1 балл)
7. Разрушаем стереотипы. В учебниках часто можно встретить утверждение о том, что в химии
взаимодействуют противоположности. Например, кислотные оксиды реагируют с основными
оксидами, но не реагируют с другими кислотными оксидами. Приведите примеры, опровергающие данное утверждение, запишите уравнения возможных (или невозможных) реакций.
(4 балла)
Кислотные оксиды вступают в реакцию с кислотными оксидами, если протекает ОВР, например: SO2 + NO2 = SO3 + NO. (1 балл) 2SO2 + SeO2 = 2SO3 + Se. (1 балл) Некоторые кислотные
оксиды не реагируют с некоторыми амфотерными оксидами, например углекислый газ с оксидом алюминия (1 балл) или оксидом хрома (III). (1 балл)
8. Купите пузырёк канцелярского силикатного клея, вылейте его в химический стакан и разбавьте водой 1:2. (Если получилась мутная жидкость, то прикройте стакан листом бумаги и
дайте отстояться неделю. Затем аккуратно слейте чистый раствор в другой химический стакан) На дно стакана в разные места бросьте небольшое количество кристалликов растворимых
солей, например, меди, никеля, марганца, железа. Прикройте стакан листом бумаги и через
сутки посмотрите, что происходит на дне стакана. Опишите наблюдения. Объясните наблюдаемое в опыте явление. Техника безопасности: 1) Опыт целесообразно сделать в химической лаборатории под руководством учителя. 2) Берегите глаза! При попадании в глаза
силикатного клея нужно немедленно промыть их большим количеством воды и обратиться к врачу! (6 баллов)
Со дна стакана растут разноцветные «химические водоросли». Цвет «водоросли» определяется цветом соли (4 балла за проведение эксперимента и его грамотное описание). На поверхности кристалла образуется полупроницаемая плёнка силикатов, Через неё за счёт осмоса вода проникает к кристаллу, растворяет часть соли. Набухающая изнутри плёнка рвётся и
таким образом «водоросли растут (2 балла за объяснение результатов эксперимента).