Тест для подготовки к ГИА

Тест для подготовки к ГИА -2013 для обучающихся 9 классов.
Разработала учитель химии
МАОУ Лицей №1 г.Балаково Саратовской области
Солоха Надежда Валентиновна.
Цель: 1) повторить изученный материал
2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы
3) помочь учащимся подготовиться к ГИА.
Методические рекомендации: данный тест может быть использован для
подготовки к ГИА обучащихся 9 классов.
Использованные учебники: 1) О.С Габриелян. Химия 9 класс. М.:Дрофа, 2009
год. 2) О.С.Габриелян. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2009 год
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3
частей, включающих 22 задания.
Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию даётся 4
варианта ответа, из которых - один правильный.
Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий ответ в
виде набора цифр.
Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), на которые необходимо дать
развёрнутый ответ, включающий написание необходимых уравнений реакций и
решение задачи.
При выполнении работы
можно пользоваться Периодической системой
химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и
оснований
в
воде,
электрохимическим
рядом
напряжений
металлов
и
непрограммируемым калькулятором.
Часть 1.
К каждому из заданий А1-А15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого
ответа занесите в бланк ответов №1.
А 1. Число неспаренных электронов во внешнем электронном слое атома с
зарядом ядра +9 равно
1) 1
2) 2
3) 5
4) 7
А 2. Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у
1) натрия
2) бария
3) бора
4) кальция
А 3. Веществом с металлической связью является
1) оксид бария 2) фторид калия 3) аммиак 4) магний
А4. Степени окисления азота в нитрате кальция равна
1) +5
2) -3
3) 0
4) +3
А5. Оксиду железа (III) соответствует формула
1) Fe3O4
2) Fe2O3
3) FeO
4) Fe(OH)3
А6. Какая запись соответствует уравнению реакции горения фосфора?
1) P + O2 → P2O5
2)
P + 5O2 →2 P2O5
3) 4P + O2 → 2P2O5
4) 4P + 5O2 → 2P2O5
А7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия
2) нитрата алюминия
3) хлорида железа (III)
4) гидроксида кальция
А8. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1) Ag+ и NO3 -
2) H+ и SiO32-
3) NН4+ и NO3-
А9. И кислород, и водород вступают в реакцию с
1) FeO
2) CuO
3) NH3
4) H2S
А10. C оксидом фосфора (V) не реагирует
1) вода
2) оксид кальция
3) хлороводород
4) гидроксид натрия
А11. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь
2) золото
3) цинк
4) кислород
А12. С раствором хлорида железа (III) реагирует
1) СO2
2) Ва(OH)2
3) Ag
4) Na2SO4
4) Н+ и S2-
А13. Верны ли следующие суждения о лабораторном оборудовании?
А. Для измельчения твёрдых веществ используют химический стакан.
Б. Мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А14. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью
1) известковой воды
2) тлеющей лучины
3) влажной лакмусовой бумажки
4)раствора хлорида бария
А15. Массовая доля бора в оксиде бора равна
1) 17,2%
2) 25,5%
3)31,4%
4) 44,8%
Часть 2.
При выполнении заданий В1-В2 из предложенного перечня вариантов ответа выберите два правильных и
запишите их номера в указанном месте.
В1. В ряду химических элементов следующих рядов: Si – Ge – Sn
1) увеличиваются радиусы атомов
2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых
веществ
3) увеличивается значение электроотрицательности
4) увеличивается число протонов в ядре атомов
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
Ответ ______________
В2. Этанол
1)
2)
3)
4)
твердое вещество
не имеет запаха
относится к одноатомным спиртам
хорошо горит
Ответ_______________
При выполнении заданий В3-В4 каждому элементу из первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы.
Цифры в ответе могут повторяться
В3. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением
степени окисления восстановителя в ней
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) Fe2O3 + СО → Fe + СО2
1) Э-1 → Э0
Б) Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + Н2
2) Э+3 → Э+2
В) HNO2 + HI → I2 + NO + Н2O
3) Э0→ Э+3
4) Э+2 → Э+4
5) Э-2 → Э+6
Ответ:
А
Б
В
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) BаO+ SO2 →
1) К2SO4 + Н2O
Б) Н2SO4+ К2О→
2) BaSO3↓
В) К2SO3 + Ba(OH)2 →
3) К2SO4 + Н2↑
4) BaSO4↓
5) BaSO3↓ + КOH
Ответ:
А
Б
В
Часть 3
Для ответов на задания С1 –С2 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1 или
С2), а затем развернутый ответ к нему.
С1. Дана схема превращений:
NaOH
СаСO3 → СО2
→
Х → MgCO3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
С2. К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой
долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
С3. К голубому прозрачному раствору добавили раствор гидроксида калия. При
этом выделился студенистый синий осадок. При добавлении к исходному
раствору раствора нитрата серебра выпал белый творожистый
осадок.
Определите состав исходного вещества. Напишите уравнения всех проделанных
реакций.
Ключ к тесту:
Часть 1.
А1- 1
А6- 4
А11- 3
А2- 3
А7- 1
А12- 2
А3- 4
А8- 4
А13-4
А4- 1
А9- 1
А14-2
А5- 2
А10- 3
А15- 3
Часть 2.
В1- 14
В3- 431
В2- 34
В4- 215
Часть 3.
С1.
NaOH
СаСO3 → СО2
→
Х → MgCO3
t⁰
1)
2)
3)
4)
СаСO3 → СО2 + СаО
СО2 + 2NaOH → Na2СО3 + H2O
Na2СО3 + MgCl2 → MgCO3↓ + 2NaСl
СО32- + Mg2+ → MgCO3↓
1балл
1 балл
1 балл
1 балл
С2. К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой
долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано: mр-ра(AgNO3) = 102 г.
Решение.
 (AgNO3) = 10%
Определить: mосадка
0,06 моль
Х моль
1) К3РО4 + 3AgNO3 =Ag3РО4↓ + 3КNO3 1 балл
3
моль
1 моль
2) Определим массу и количество вещества AgNO3 в растворе:

(AgNO3) =
m (AgNO3) . 100%
mр-ра (AgNO3)
m (AgNO3) = mр-ра (AgNO3) .  (AgNO3) : 100% = 102г . 10% : 100% = 10,2 г
 (AgNO3) = m (AgNO3) : М (AgNO3) = 10,2 г : 170г/моль =0,06 моль.
1 балл
3) Определим количество вещества образовавшегося осадка (Ag3РО4):
(Ag3РО4) = 1/3 (AgNO3) =0,06 моль:3 = 0,02 моль
m(Ag3РО4) = М.  = 419 г/моль. 0,02 моль = 8,38 г
1 балл
Ответ: m(Ag3РО4) = 8,38 г
Всего: 3 балла
С3. К голубому прозрачному раствору добавили раствор гидроксида калия. При
этом выделился студенистый синий осадок. При добавлении к исходному
раствору раствора нитрата серебра выпал белый творожистый
осадок.
Определите состав исходного вещества. Напишите уравнения всех проделанных
реакций.
Решение:
Голубой раствор – это растворимое соединение двухвалентной меди (соль).
Студенистый синий осадок, который выделяется при добавлении раствора
гидроксида калия – это гидроксид меди (II). Если при добавлении к этому
раствору нитрата серебра выпал белый творожистый
осадок, значит в нем
содержится хлорид-ион. Значит исходное вещество – хлорид меди (II) – CuCl2.
1) CuCl2 + 2КОН = 2КСl + Cu(OH)2 ↓
2) CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgСl ↓ + Cu(NO3)2
Хлорид меди (II) – CuCl2
1 балл
1 балл
1 балл
Всего: 3 балла
Источники информации:
1) ГИА- 2011: Экзамен в новой форме:Химия 9 класс:Тренировочные
варианты экзаменационных работ для проведения государственной
итоговой аттестации
в новой форме/ авт.-сост. Д.Ю.добротин,
А.А.Каверина. м.: АСТ: Астрель, 2011 (ФИПИ).
2) Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2011: учебно-методическое пособие
/ Под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010.