Определите, какую роль - окислителя или /и восстановителя

Определите, какую роль - окислителя или /и восстановителя - могут играть в реакциях
окисления- восстановления следующие частицы:
Сl-, ClO2
Составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц ( см. п. I ) в
кислой, нейтральной и щелочной средах.
Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции:
NO2+H2OHNO3+NO
Какие из перечисленных ниже веществ являются элементарными
K, As, H2S, Cu, S
восстановителями?
Какие вещества являются элементарными окислителями?
V, Cl2, Ga, SO2, Xe
Исходя из химических свойств элементарных веществ, запишите уравнение реакции и
составьте уравнения электронного баланса.
Al + O2
Из нижеперечисленных пар электролитов укажите
Более сильную кислоту: HNO3 и HNO2
Более сильное основание: Mg(OH)2, Al(OH)3
Укажите область рН (рН  7, рН  7) растворов, следующих соединений: HCNS
Исходя из химических свойств и соединений составьте молекулярные и ионные уравнения
реакций:
1.Которые могут протекать с HNO3 и с СО2
P2O5, SO2, Cs2O
которые могут протекать с NaOH и с K2O
CO2, CuO, MnO
Которые могут протекать и с НСl и с КОН
Li2O, PbO, As2O3
Рассчитайте необходимый объем углекислого газа, массу полученных солей и напишите
молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом кальция (количество
Са(ОН)2 в г указано) и СО2, в которых образуются:
1.Средняя соль
148
II.Кислая соль
III.Основная соль
165,5
370
Выберите среди предложенных соединений анионные комплексы. Назовите отобранные
комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение
первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число
комплексного иона, укажите лиганды.
AgNH32Cl
K2 PtCl6
Выберите среди предложенных комплексных соединений катионные комплексы.
Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя,
напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите
координационное число комплексного иона, укажите лиганды.
Na Ag NO22
Zn NH34 SO4
Co NH33 NO23
Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций для осуществления следующих
превращений, назовите все участвующие в реакциях вещества.
1.CdSO4  CdOH2 SO4  Cd OH2  Cd NH34 OH2
Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения:
N02(г)
При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов:
При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов:
a) H4Si04 = 4 Н+ + Si044-,
ΔНа;
б) H4Si04 = Н+ + H3Si04-,
ΔНб;
B)H3Si04-H+ +H2Si042
ΔНв;
г) H2Si042" = Н+ + HSi043',
ΔНг;
д) HSi043" = Н+ + Si044ΔНд.
Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект: ΔНг
если тепловые эффекты всех остальных процессов известны. Ответ мотивируйте.
Для гетерогенной обратимой реакции 2ZnS(K) + 302(г) =.2ZnO(K) + 2S02(г) запишите выражение
константы равновесия Кр, рассчитайте её значение и определите направление процесса при
температуре: 1. 500К;
. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в
которой образуется соль: K2CO3
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное
уравнения гидролиза данной соли.
По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное
уравнение: Ag+ + Cl- = AgCl
Определите возможность самопроизвольного протекания реакции: Cr(OH)3 + 3 HCl =
CrCl3 + 3 H2O