Урок-обобщение (Моль, молярная масса, молярный объем)

Урок-обобщение в 8 классе на тему:
«Моль. Молярная масса. Молярный объем».
Автор: Морозова Анастасия Петровна
учитель химии МБОУ СОШ №4 г. Сальска
Samarochka-N@yandex.ru
Цели:
 Предметные: 1) показать взаимосвязь физико-химических величин:
массы, объема, молярной массы и молярного объема, количества вещества и
числа структурных частиц (атомов, молекул); 2) отработка алгоритмов по
вычислению указанных величин; 3) создание условий для обобщения данных
понятий; 4) формирование логических универсальных действий: сравнения,
анализа, обобщения, классификации, рефлексии.
 Метапредметные: 1) демонстрация наглядной межпредметной связи с
биологией и физикой; 2) развитие аналитико-синтезирующего мышления,
познавательных умений; 3) формирование творческого подхода к решению
проблемных задач и жизненных ситуаций.
 Личностные: 1) воспитание личностной инициативы, уверенности в
своих силах, умения преодолевать трудности; 2) формирование способности
добиваться намеченной цели (ситуация успеха); 3) развитие коммуникативных
навыков работы в группе; 4) воспитание патриотизма, активной гражданской
позиции.
Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска Smart Boаrd,
прибор для определения объема легких (пикфлоуметр) из медицинского
кабинета, раздаточный текстовый материал – карта урока для учащихся.
Тип урока: урок повторения, систематизации и обобщения знаний,
закрепления умений.
Вид урока: повторительно-обобщающий урок (урок-совершенствование) с
применением игровых, проблемно-иллюстративных и здоровьесберегающих
технологий обучения.
Формы и методы организации деятельности учащихся: фронтальная,
индивидуальная (самостоятельная работа), групповая (работа в группах,
командах), исследовательская (опыт с углекислым газом).
Ход урока (композиция урока)
I. Вступление (тема, мотивация)
1.1 Организационный момент: готовность класса к работе, приветствие.
1.2 Вступительное слово учителя (объявляет тему урока и зачитывает
эпиграф [1]):
«Без географии Вы нигде,
Без биологии Вы никто,
Без химии и физики Вы никак!
Что? Почему? Где? Как?»
Формулировка целей урока. Понимание объекта изучения, постановка
проблемы: чем мы будем заниматься на уроке? Для чего мне это нужно? Где и
как я смогу применить свои знания на практике? (мотивация учащихся).
II. Развитие основной темы (полилог учащихся, диалог с учителем)
2.1 Фронтальный мини-опрос класса по пройденному материалу:
1) Какие физические величины мы изучили?
2) Сколько граммов в килограмме?
3) Сколько литров в миллилитре?
4) Сколько моль в киломоль?
5) Назовите число Авогадро.
6) Какие структурные частицы вы знаете?
7) Чему равен молярный объем газа при н.у.?
8) Что принято
обозначение н.у.)?
считать
нормальными
условиями
(сокращенное
III. Коммуникация (взаимодействие, работа в группах)
Выполнение заданий в опорных листах по группам (рядам, командам).
Оперирование знаниями и способами деятельности в стандартных и
нестандартных ситуациях.
3.1 Задание «Путаница» (работа с таблицей 1).
Правильно соотнесите «символ» – «название величины» – «единицы
измерения». Заполните колонки таблицы в опорном листе.
V – количество вещества – кг
n – молярная масса – м3
NA – объем – г/моль
M – число Авогадро – л/моль
m – молярный объем – 1/моль (моль-1)
Vm – масса – моль
Символ
V
Название величины
Единицы измерения
Баллы
n
NA
M
m
Vm
За каждый правильный ответ учащийся получает 1 балл, максимум 12
баллов.
Проверка задания.
Итого баллов:
3.2 Составить формулы.
На доске с помощью магнитов закреплены карточки с символами
V
n (ν)
N
NA
M
m
Vm
Задание: используя различные действия и комбинации, предложите
формулы для расчета количества вещества. Формулы предлагаются по
очереди по одной от каждой команды.
Далее следует трансляция видеофрагмента «1 моль разных веществ» [2],
после чего учащиеся самостоятельно дают свою формулировку понятию
«моль».
3.3 Проверка домашнего задания.
Ребята, а теперь мы посмотрим ваши творческие домашние работы.
Учащиеся подготовили рисунки, коллажи, карикатуры или слайды
презентации на тему:
«Моль – это единица измерения!?» (удивление и утверждение
одновременно!!!).
Ребята поясняют свои работы, учитель комментирует работы детей.
3.4 Расшифруйте ключевое слово [3].
В данном примере приведена комбинация двух задач – расчетной (найти
молярные массы веществ) и качественной (составить названия веществ).
Однако эти задачи замаскированы для учащегося, так как служат средством
решения занимательной задачи-загадки.
Формула
вещества
Название
KOH
O3
Гидроксид
калия
Озон
Dy
Os
Re
H2O
HNO3
NH3
Азотная Аммиак
кислота
Молярная
масса
(г/моль)
1) Заполните пропуски в таблице 2.
2) Под таблицей запишите формулы веществ в порядке увеличения их
молярной массы.
3) Под формулой каждого вещества запишите первую букву его названия.
4) Ключевое слово Авогадро.
Итого максимум 16 баллов (по 2 балла за каждую верно угаданную букву).
3.4 Физкультминутка!! (Видеоролик предоставлен интернет-ресурсом
[4]).
IV. Кульминация (решение проблемы общими усилиями).
Учитель: «Ребята! Во время физкультурной паузы вы наполнили свои
легкие воздухом и теперь самое время заняться экспериментом!».
4.1 Проблемная ситуация. Учащийся (любой желающий из класса)
выходит к доске и с помощью медицинского прибора фиксирует свой объем
легких – объем углекислого газа соответственно. Полученное значение
записывает на доске, переводит в необходимые единицы измерения (литры).
Проблемный вопрос: сколько молекул углекислого газа выдохнул Коля?
Из каких атомов состоит каждая молекула СО2? Сколько атомов
углерода, кислорода выдохнул учащийся?
Дано: V (воздуха) = (мл)
Найти: N (СО2) – ?
N (С) – ?
N (О) – ?
Решение.
1)
2)
3)
Максимум 20 баллов.
Баллы
10
5
5
Итого баллов:
4.2 Решение комбинированных задач (совершенствование навыков).
Задача 2. Какой объем при н.у. занимают 68 г сероводорода H2S?
(Ответ: 44,8 л) Максимальный балл 10.
Суммарный балл: (максимум 58 баллов).
V. Завершение (подведение итогов урока, формулировка выводов,
разъяснение домашнего задания).
10. Подведение результатов урока, самооценка и рефлексия.
Учащиеся подсчитывают суммарный балл, самостоятельно выставляют
себе итоговую оценку в опорных листах и фиксируют результат на доске
(наглядность, результативность). На данном этапе желательно включить
музыкальную паузу.
Суммарный балл
Оценка
58 – 46
45 – 40
39 – 31
30 – 0
«5»
«4»
«3»
«2»
Отметка выставляется учащимся самостоятельно и иллюстрируется на
доске с помощью магнита: красный магнит – «5», синий – «4», белый – «3».
Использование цветов триколора (флаг РФ) выбран намеренно, с помощью
этого наглядного приема учитель подводит учащихся к пониманию значимости
собственных знаний, самостоятельной активной гражданской позиции. В
заключение урока учитель благодарит всех ребят и цитирует лозунг: «Россию
строить молодым!», будущее нашей страны в подрастающем поколении.
В случае интерактивного голосования на доске можно вывести столбчатую
диаграмму результатов.
11. Домашнее задание-карточка: решить задачу о гемоглобине [5].
Гемоглобин – белок, ответственный за перенос кислорода из легких к
тканям организма, представляет собой сложное химическое соединение с
молярной массой 68800 г/моль. Он состоит из белка глобина и четырёх молекул
гема. Каждая молекула гема содержит один атом железа. В среднем, массовая
доля крови к общей массе тела человека составляет 7 %. Содержание
гемоглобина в крови зависит от возраста, пола, других факторов и в среднем
составляет 15 массовых %. Сколько грамм железа содержится в крови ученика
массой 50 кг?
Литература
1. Химия. Все для учителя! № 12, 2011г. – С. 3.
2. Видеоролик «1 моль разных веществ» //Сборник демонстрационных
опытов для средней общеобразовательной школы «Школьный химический
эксперимент», 8 класс, часть 1.
3. Химия в школе № 9, 2013г. – С. 39.
4. Интернет-ресурс infourok.ru
5. Универсиада Южного федерального университета (6-ая Региональная
олимпиада по химии 2014 г), задания для 8 класса.
ПРИЛОЖЕНИЕ 1.
Опорный план-конспект с заданиями для учащихся
1. Задание «ПУТАНИЦА»
Внимательно изучите таблицу 1, в которой названия физико-химических
величин и единицы измерения перепутаны.
Символ
Название величины
Единицы измерения
V
Количество вещества
кг
n
Молярная масса
м3
NA
Объем
г/моль
M
число Авогадро
л/моль
m
Молярный объем
1/моль (моль-1)
Vm
Масса
моль
Расставьте все по своим местам, правильно заполнив свою таблицу 
За каждый правильный ответ поставьте себе 1 балл. (Максимум 12 баллов).
Символ
Название величины
V
n
NA
M
m
Vm
Итого баллов:
Единицы измерения
Баллы
2.Задание «Расшифруйте КЛЮЧЕВОЕ СЛОВО».
1) Заполните пропуски в таблице 2: напишите названия элементов и
веществ, вычислите их молярную массу.
Формула
вещества
Название
KOH
O3
Гидроксид
калия
Озон
Dy
Os
Re
H2O
HNO3
NH3
Азотная Аммиак
кислота
Молярная
масса
(г/моль)
2) Теперь расположите формулы веществ в порядке увеличения (!) их
молярной массы.
3) Под формулой каждого вещества запишите первую букву его названия.
4) Ключевое слово
За каждую верно угаданную букву поставьте себе по 2 балла. (Максимум
16 баллов).
Итого баллов:
3. Задание «Решение ПРОБЛЕМНОЙ ЗАДАЧИ» (Максимальный балл 20).
Условие задачи и полученные экспериментальные данные размещены на
интерактивной доске!
Дано:
Найти:
Решение.
Ответ:
Итого баллов:
4. Задание «Решение КОМБИНИРОВАННОЙ ЗАДАЧИ».
(Максимальный балл 10).
Какой объем при н.у. занимают 68 г сероводорода H2S?
Дано:
Найти:
Решение.
Ответ:
Итого баллов:
РЕЗУЛЬТАТ
Посчитайте свой суммарный балл и поставьте себе оценку!
Суммарный балл
58 – 46
45 – 40
39 – 31
30 – 0
Спасибо за работу 
Оценка
«5»
«4»
«3»
«2»