5. Азот, его соединения.

Азот, его соединения
1. Элементы VА группы – это:
1) s-элементы;
2) p-элементы;
3) d-элементы;
4) f-элементы.
2. Электроотрицательность азота выше, чем у всех элементов набора:
1) натрий, литий, углерод;
2) фосфор, сера, кислород;
3) кислород, фтор, неон;
4) кислород, сера, селен.
3. Высшую степень окисления азот проявляет в соединении:
1) аммиак;
2) оксид азота (IV);
3) нитрит натрия;
4) нитрат калия.
4. Число неспаренных электронов в атоме азота равно:
1) одному;
2) двум;
3) трем;
4) четырем.
35. Частица, имеющая равное число электронов с N , - это:
1) Ne0;
2) F-;
3) O2-;
4) все ответы верны.
6. Наиболее распространенным природным соединением азота является:
1) нитрит калия;
2) нитрат натрия;
3) аммиак;
4) свободный азот.
7. Число π-связей в молекуле азота равно:
1) нулю;
2) одному;
3) двум;
4) трем.
8. Азот в промышленности получают:
1) разложением аммиака;
2) разложением оксида азота (I);
3) взаимодействием азотной кислоты с металлами; 4) дистилляцией жидкого воздуха.
9. В лаборатории азот можно получить разложением:
1) хлорида аммония;
2) нитрата калия;
3) нитрита натрия;
4) нитрита аммония.
10. Азот проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с:
1) натрием;
2) водородом;
3) кислородом;
4) гидридом натрия.
11. При комнатной температуре азот реагирует с:
1) водородом;
2) натрием;
3) магнием;
4) литием.
12. Аммиак в качестве восстановителя можно использовать для получения металлов из их оксидов. Сумма
коэффициентов перед формулами простых веществ в уравнении реакции получения меди из оксида
меди (II) таким способом равна:
1) 3;
2) 4;
3) 11;
4) 12.
13. Аммиак получают из азотводородной смеси по схеме: N2 + H2  NH3 + Q. Для смещения равновесия в
сторону образования продуктов прямой реакции необходимо:
1) увеличить температуру и давление;
2) уменьшить температуру и давление;
3) увеличить температуру и уменьшить давление; 4) уменьшить температуру и увеличить давление.
14. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции окисления аммиака на платиновом
катализаторе равен:
1) 3;
2) 4;
3) 5;
4) 6.
15. Кислота не образуется при растворении в воде:
1) оксида азота (I);
2) оксида азота (III); 3) оксида азота (IV); 4) оксида азота (V).
16. Оксид азота (IV) реагирует со всеми веществами набора:
1) NaOH, HCl;
2) N2O3, HNO3;
3) KOH, H2O;
4) H3PO4, CaO.
17. Озоновый слой защищает Землю от ультрафиолетового излучения. В последние десятилетия
ускорился процесс разрушения атмосферного озона по схеме: NO + O3  NO2 + O2. Это связано с тем,
что:
1) основным продуктом сгорания авиационного топлива является NO;
2) температура воздуха в турбинах реактивных двигателей современных самолетов превышает 30000С,
что приводит к образованию NO из простых веществ;
3) продукты сгорания авиационного топлива катализируют разрушение по вышеуказанной схеме;
4) при соударении корпуса самолета с молекулами озона и оксида азота (II) повышается их активность.
18. Разбавленная азотная кислота не реагирует с
1) магнием; 2) железом; 3) цинком;
4) золотом.
19. Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции между медью и
разбавленной азотной кислотой равны соответственно:
1) 4 и 1;
2) 8 и 3;
3) 1 и 4;
4) 3 и 8.
20. «Царская водка» - это смесь:
1) очищенного этанола и воды (2 : 3);
2) концентрированных азотной и серной кислот (1 : 3);
3) концентрированной азотной и соляной кислоты (1 : 3);
4) концентрированной серной и соляной кислоты (1 : 3).
21. При взаимодействии с иодоводородной кислотой азотистая кислота проявляет:
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
1) общие свойства кислот;
2) свойства окислителя;
3) свойства восстановителя;
4) свойства и окислителя, и восстановителя.
Кислород нельзя получить прокаливанием нитрата:
1) натрия;
2) аммония; 3) меди (II); 4) серебра.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции разложения дихромата аммония равна:
1) 4; 2) 7; 3) 8; 4) 10.
Лакмус приобретает синюю окраску в растворе:
1) нитрата магния;
2) нитрата калия;
3) нитрита натрия;
4) нитрита аммония.
Дана схема превращений: NaNO3 → X1 → NO → X2 → HNO3 → X3 → ZnO. Среди неизвестных
веществ (Х1 –Х3) нет:
1) оксида натрия;
2) оксида азота (IV); 3) кислорода; 4) нитрата цинка.
Азот – один из наиболее важных питательных элементов для растений. Наиболее «богат» этим
элементом:
1) нитрат натрия;
2) нитрат аммония; 3) нитрит натрия;
4) нитрит аммония.
В сосуде взорвали 15 л оксида азота (II) и 3 л кислорода (реакция произошла количественно). После
окончания реакции в сосуде преобладает:
1) кислород; 2) оксид азота (II);
3) оксид азота (IV); 4) количества всех газов в сосуде равны.
Технический оксид меди (II) массой 12 г растворили в избытке разбавленной азотной кислоты.
Полученный раствор выпарили, а твердый остаток прокалили до прекращения уменьшения массы и
получили 5,6 л (н. у.) смеси газов. Массовая доля (%) примесей в исходном оксиде равна:
1) 10;
2) 16,7;
3) 25;
4) 33,3.
В сосуде объемом 10 л под давлением 200 кПа и температуре 500С находится азот. Объем (л) этой же
порции газа при н. у. равен:
1) 13,2;
2) 16,7;
3) 20,6;
4) 23,4.
При растворении 3,2 г двухвалентного металла в разбавленной азотной кислоте образовалось две соли.
К полученному раствору добавили избыток горячего раствора щелочи, при этом выделился газ
объемом 448 мл (н. у.). Исходный металл:
1) цинк;
2) железо;
3) магний;
4) кальций.