Document 879560

С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
«Утверждаю»
проректор по УВР
проф.Тулебаев К.А.
________________
утверждено на ЦМС
протокол _____ от _____________2012г.
ВОПРОСЫ ДЛЯ СОБЕСЕДОВАНИЯ ПО ХИМИИ
ДЛЯ ПОСТУПЛЕНИЯ В КАЗНМУ
Страница 1 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение атома
1. Для элемента с порядковым номером 11 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида этого элемента.
2. Для элемента с порядковым номером 19 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида этого элемента.
3. Для элемента с порядковым номером 12 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида этого элемента.
4. Для элемента с порядковым номером 20 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида этого элемента.
5. Для элемента с порядковым номером 26 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида этого элемента.
6. Для элемента с порядковым номером 29 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида этого элемента.
7. Для элемента с порядковым номером 30 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида этого элемента.
8. Для элемента с порядковым номером 13 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида этого элемента.
9. Для элемента с порядковым номером 6 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида и летучего водородного соединения этого элемента.
10. Для элемента с порядковым номером 7 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида и летучего водородного соединения этого элемента.
11. Для элемента с порядковым номером 8 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида и летучего водородного соединения этого элемента.
12. Для элемента с порядковым номером 17 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Страница 2 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида и летучего водородного соединения этого элемента.
13. Для элемента с порядковым номером 14 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида и летучего водородного соединения этого элемента.
14. Для элемента с порядковым номером 15 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида и летучего водородного соединения этого элемента.
15. Для элемента с порядковым номером 16 определите: а) заряд ядра атома; б) число
электронов; в) число нейтронов и протонов. Напишите электронную формулу элемента.
Какую валентность этот элемент может проявлять в соединениях? Напишите формулу
высшего оксида и летучего водородного соединения этого элемента.
Основные классы неорганических соединений
1. Металлы. Запишите уравнения химических реакций натрия со следующими веществами: а)
О2; б) Cl2; в) H2O; г) HCl; д) S.
2. Металлы. Запишите уравнения химических реакций магния со следующими веществами:
а) О2; б) N2; в) H2O (t); г) HCl; д) CO2.
3. Металлы. Запишите уравнения химических реакций кальция со следующими веществами:
а) О2; б) Cl2; в) C; г) N2; д) H2O.
4. Металлы. Запишите уравнения химических реакций алюминия со следующими
веществами: а) Fe2О3; б) Br2; в) H2SO4(разб.); г) H2O (NaOH); д) С.
5. Металлы. Запишите уравнения химических реакций железа со следующими веществами: а)
О2; б) Br2; в) CuSO4; г) HCl; д) S.
6. Неметаллы. Запишите уравнения химических реакций серы со следующими веществами: а)
О2; б) Н2; в) Cu; г) Fe; д) Al.
7. Неметаллы. Запишите уравнения химических реакций водорода со следующими
веществами: а) О2; б) CuO; в) Cl2; г) Ca; д) S.
8. Неметаллы. Запишите уравнения химических реакций кислорода со следующими
веществами: а) С; б) P; в) CH4; г) Fe; д) S.
9. Неметаллы. Запишите уравнения химических реакций углерода со следующими
веществами: а) О2; б) Cl2; в) H2; г) CuO; д) Ca.
10. Неметаллы. Запишите уравнения химических реакций хлора со следующими веществами:
а) H2; б) Cu; в) H2O; г) KBr; д) Fe.
11. Кислотные оксиды. Запишите уравнения химических реакций оксида серы (II) со
следующими веществами: а) CaO; б) NaOH; в) H2O; г) O2; д) H2S.
12. Кислотные оксиды. Запишите уравнения химических реакций оксида серы (III) со
следующими веществами: а) H2O; б) CaO; в) NaOH (недостаток); г) NaOH (избыток); д)
H2S.
13. Основные оксиды. Запишите уравнения химических реакций оксида кальция со
следующими веществами: а) СО2; б) SO3; в) H2O; г) HCl; д) H3PO4.
14. Основные оксиды. Запишите уравнения химических реакций оксида алюминия со
следующими веществами: а) Cr2O3; б) HCl; в) NaOH; г) H2SO4; д) Fe2O3.
15. Основные оксиды. Запишите уравнения химических реакций оксида меди (II) со
следующими веществами: а) H2; б) SO3; в) HNO3; г) HCl; д) C.
Страница 3 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
16. Кислоты. Запишите уравнения химических реакций хлороводородной кислоты со
следующими веществами: а) Zn; б) CuO; в) Al(OH)3; г) AgNO3; д) KOH.
17. Кислоты. Запишите уравнения химических реакций серной кислоты со следующими
веществами: а) Fe; б) ZnO; в) Cu(OH)2; г) FeS; д) Ba(NO3)2.
18. Кислоты. Запишите уравнения химических реакций азотной кислоты со следующими
веществами: а) Сu (с образованием NO2); б) Fe2O3; в) Ca(OH)2; г) Zn(OH)2; д) Na2CO3.
19. Кислоты. Запишите уравнения химических реакций фосфорной кислоты со следующими
веществами: а) Na; б) CaO; в) NH3; г) NaOH; д) AgNO3.
20. Основания. Запишите уравнения химических реакций гидроксида натрия со следующими
веществами: а) HCl; б) Al(OH)3; в) SO3; г) Cu(NO3)2; д) Zn.
21. Соли. Запишите уравнения химических реакций карбоната натрия со следующими
веществами: а) H2SO4; б) CaCl2; в) H2CO3; г) Ba(OH)2.
22. Соли. Запишите уравнения химических реакций нитрата серебра со следующими
веществами: а) NaOH; б) NaCl; в) NaBr; г) NaI; д) Na3PO4. Укажите цвет образовавшихся
осадков.
23. Соли. Запишите уравнения химических реакций сульфата меди (II) со следующими
веществами: а) Fe; б) NaOH; в) BaCl2; г) Pb(NO3)2.
24. Соли. Запишите уравнения химических реакций сульфида натрия со следующими
веществами: а) Pb(CH3COO)2; б) H2SO4; в) H2S; г) AgNO3.
25. Запишите уравнения химических реакций воды со следующими веществами: а) Li; б) P2O5;
в) CaO; г) Na2O; д) CaC2.
Генетическая связь между отдельными классами неорганических соединений
1. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
2. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
3. Составьте уравнения реакций согласно схеме
CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
4. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
5. Составьте уравнения реакций согласно схеме
CuO → Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
6. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgSO4
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
7. Составьте уравнения реакций согласно схеме
C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CaCO3
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
8. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
Страница 4 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
9. Составьте уравнения реакций согласно схеме
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
10. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
11. Составьте уравнения реакций согласно схеме
S → SO2 → SO3 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Zn
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
12. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
13. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Na2SO4 → NaCl → Na → Na2O → NaOH
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
14. Составьте уравнения реакций согласно схеме
N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
15. Составьте уравнения реакций согласно схеме
KBr → Br2 → HBr → NaBr → AgBr
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
16. Составьте уравнения реакций согласно схеме
S → FeS → H2S → KHS → K2S
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
17. Составьте уравнения реакций согласно схеме
SiO2 → Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
18. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Na2O → Na2CO3 → NaHCO3 → CO2
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
19. Составьте уравнения реакций согласно схеме
C → CO → CO2 → CaCO3 → CaO → CaSO4
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
20. Составьте уравнения реакций согласно схеме
Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]
Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся.
Гидролиз солей
1. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
(NH4)2SO3; CaBr2
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
2. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
Ca(CH3COO)2; Ba(NO3)2
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
3. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
Страница 5 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
ZnSO4; Na2SO4
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
4. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
(NH4)2SO4; KI
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
5. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
K3PO4; CaCl2
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
6. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
Fe2(SO4)3; K2SO4
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
7. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
CuSO4; Na2SO4
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
8. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
K2SiO3; NaCl
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
9. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
LiBr; Na2CO3
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
10. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
K2S; CaSO4
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
11. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
Al2S3; Ca(NO3)2
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
12. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
Ba(NO3)2; ZnSO4
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
13. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
AlCl3; NaNO3
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
14. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
KNO3; Cu(NO3)2
Страница 6 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
15. Какая из приведенных солей подвергается гидролизу:
Na2S; BaSO4
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Определите
реакцию среды.
Окислительно-восстановительные реакции
1. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
KNO3 + C + S → K2S + N2 + CO2
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
2. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
Na + HNO3(разб.) → NaNO3 + NH4NO3 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
4. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
KI + H2SO4 → K2SO4 + H2S + I2 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
6. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
7. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
8. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
9. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
10. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
Br2 + Na2S + H2O → HBr + Na2SO3
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
11. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
K2Cr2O7 + + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
12. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
13. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
S + HNO3(конц.) → H2SO4 + NO2 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
Страница 7 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
14. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
Ag + HNO3(разб.) → AgNO3 + NO + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
15. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
16. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
P + KClO3 → KCl + P2O5
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
17. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
S + H2SO4 → SO2 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
18. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
KBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
19. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
20. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительную реакцию
KMnO4 + HCl → MnCl2 + H2O +Cl2 + KCl
Определите степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель.
Расчеты по закону постоянства состава вещества
1. Вещество состоит из 40% Са, 12% С, 48% О. Установить химическую формулу вещества.
2. Про
3. Вычислить массовые доли химических элементов в серной кислоте и выразить их в
процентах.
4. Вычислить массовые доли химических элементов в сульфате меди (II) и выразить их в
процентах.
5. Вычислить массовые доли химических элементов в оксиде железа (III) и выразить их в
процентах.
6. Вычислить количество моль кислорода, необходимого для полного сгорания 120 г
углерода.
7. Вычислить массу гидроксида алюминия, в которой содержится 9,03·1023 атомов кислорода.
8. Вычислить массовую долю (%) хлора в смеси, которая состоит из 0,2 моль хлорида калия и
0,3 моль хлорида магния.
9. Вычислить молекулярную массу хлорида элемента, оксид которого имеет формулу Э 2О3,
массовая доля кислорода в котором равна 46,07%.
10. Установить формулу оксида двухвалентного элемента. Известно, что для растворения 4 г
оксида потребовалось 25 г 29,2%-ного раствора HCl.
Растворы (массовая доля, молярная концентрация)
1. Найти массовую долю соли в растворе, полученном при сливании 100 г 5%-ного раствора
с 300 г 15%-ного раствора.
2. Вычислить количество вещества, необходимое для приготовления 1400 г 7%-ного раствора
серной кислоты.
3. 4,6 г натрия взаимодействуют с 200 мл воды. Вычислить массовую долю гидроксида
Страница 8 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
натрия в полученном растворе.
4. К 150 г 20%-ного раствора нитрата калия добавили 50 г воды. Вычислить массовую долю
нитрата калия в полученном растворе.
5. К 240 г 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 г воды. Вычислить массовую
долю сульфата калия в полученном растворе.
6. Вычислить массу 20%-ного раствора карбоната натрия, который можно получить из 0,1
моль оксида углерода (IV).
7. К 300 г 18%-ного раствора фосфорной кислоты прибавили 300 г воды. Вычислить
массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.
8. Вычислить массу хлорида кальция, которую необходимо добавить к 240 г 10%-ного
раствора хлорида кальция, чтобы получился 25%-ный раствор.
9. Вычислить массу кристаллогидрата BaCl2·2H2O, необходимого для приготовления 200 г
5,2%-ного раствора хлорида бария.
10. Вычислить массу 20%-ного раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0,5
моль КОН, чтобы получить 40%-ный раствор.
11. В 2 л воды растворяется 5,6 л сероводорода. Вычислить массовую долю сероводорода в
полученном растворе.
12. Вычислить массу фосфата калия и воды, которые нужно взять для приготовления 250 г
раствора с массовой долей соли 8%.
13. В воде объемом 200 мл растворили соль массой 40 г. Определить массовую долю соли в
полученном растворе.
14. В 250 мл раствора содержится 6,3 г азотной кислоты. Вычислить молярную концентрацию
раствора.
15. Какой объем хлороводорода в литрах (н.у.) необходим для приготовления 200 мл 12,5М
раствора соляной кислоты?
16. Вычислить массу сульфата натрия, содержащегося в 200 мл 0,25М раствора.
17. Вычислить массу серной кислоты, которая содержится в 500 мл 0,2М раствора.
18. Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля
кислоты в этом растворе составляет 0,245. Плотность равна 1 г/мл.
19. В 200 мл раствора содержится 11,2 г гидроксида калия. Вычислить молярную
концентрацию раствора.
20. Вычислить массу хлорида калия, которая потребуется для приготовления 300 мл раствора
соли с молярной концентрацией 0,15 моль/л.
Расчеты по уравнениям реакции
1. Порошок цинка массой 130 г смешали со 100 г серы. Рассчитать число моль
образовавшегося сульфида цинка.
2. Вычислить массу железа, полученного в результате электролиза расплава 254 г хлорида
железа (II).
3. На нейтрализацию раствора уксусной кислоты было израсходовано 4,2 г гидрокарбоната
натрия. Вычислить массу уксусной кислоты в растворе.
4. 5,6 г оксида кальция обработали 0,6 моль азотной кислоты. Вычислить массу полученной
соли, если выход составил 80%.
5. Вычислить массу алюминия, которую необходимо взять для получения 26 г хрома из
оксида хрома (III) алюмотермическим методом, если выход составляет 80%.
6. Вычислить количество вещества азотной кислоты, которое необходимо для взаимодействия
с 3 моль меди, если в реакции выделяется оксид азота (II).
Страница 9 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
7. Вычислить массу 5%-ного раствора гидроксида натрия, которая необходима для
нейтрализации 20 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты.
8. При взаимодействии 48 г оксида железа (III) с угарным газом получилось 25,2 г металла.
Вычислить практический выход металла.
9. Из известняка массой 125 кг, содержащего 20% примесей, получили оксид кальция массой
42 кг. Вычислить выход (в %) оксида кальция.
10. Смесь оксидов меди (II) и калия массой 200 г прореагировала с 36 г воды. Вычислить
массовую долю оксида меди (II) в смеси.
11. Вычислить массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, который необходим для
нейтрализации 0,5 моль уксусной кислоты.
12. Вычислить массу воды, которая образовалась при взаимодействии 8 г водорода и 10 г
кислорода.
13. Вычислить массу кальция, который вытеснит из воды 2 г водорода.
14. Вычислить массу алюминия, которая необходима для получения 52 г хрома из оксида
хрома (III).
15. Вычислить массу водорода, необходимого для восстановления 2 моль оксида меди (II).
16. Вычислить объем водорода (н.у.), необходимый для восстановления 4 г оксида меди (II).
17. Вычислить объем газа (н.у.), полученного при сжигании 2,24 л угарного газа в 4,48 л
кислорода.
18. Вычислить объем (н.у.) оксида серы (IV), который образуется при сжигании серы массой
6,4 г.
19. Вычислить массу водорода, который выделяется при взаимодействии 4 моль алюминия с
соляной кислотой.
20. Вычислить объем аммиака (н.у.), который должен прореагировать с азотной кислотой для
получения 80 г соли.
21. Вычислить число молекул, содержащихся в углекислом газе объемом 2,24 л (н.у.).
22. Вычислить молярную массу газа, 12,5 г которого при н.у. занимают объем 10 литров.
23. Вычислить объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при разложении 200 г
карбоната кальция.
24. Вычислить объем азота, который нужен для синтеза 22,4 л аммиака (н.у.).
25. Вычислить объем (н.у.) оксида серы (VI), полученного при окислении 3 моль оксида серы
(IV).
26. Вычислить массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, который потребуется для
растворения 7,8 г гидроксида алюминия.
27. Вычислить количество вещества кислорода, необходимого для взаимодействия с 11,2 л
(н.у.) оксида серы (IV).
28. Вычислить объем хлора (н.у.), израсходованного для полного выделения йода из раствора,
содержащего 33,2 г иодида калия.
29. Вычислить объем аммиака (н.у.), который выделяется при взаимодействии 128 г
гидроксида кальция и 107 г хлорида аммония.
30. Вычислить массу сульфида железа (II), который образуется при взаимодействии 56 г
железа и 16 г серы.
31. Вычислить объем водорода (н.у.), затраченного на получение 180 г воды.
32. Вычислить объем (н.у.) азота, образовавшегося при разложении 6,4 г нитрита аммония.
33. При обжиге 2,5 кг технического карбоната кальция выделилось 448 л (н.у.) углекислого
газа. Вычислить массовую долю карбоната кальция.
34. Вычислить количество вещества оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 1
Страница 10 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
моль фосфора в 44,8 л (н.у.) кислорода.
35. На мрамор массой 40 г подействовали избытком соляной кислоты. Вычислить объем
выделившегося газа (н.у.).
36. Вычислить объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 8 л хлора (н.у.)
с 0,5 г водорода.
37. Вычислить массу хлороводорода, который может быть получен из 40 л хлора (н.у.).
38. Вычислить объем сероводорода (н.у.), полученного при взаимодействии 176 г сульфида
железа (II) со 146 г хлороводорода.
39. К 100 г 74,5%-ного раствора хлорида калия прибавили 200 г 8,5%-ного раствора нитрата
серебра. Вычислить массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
40. Количество вещества гидроксида калия, которое необходимо для нейтрализации 68 мл
24%-ного раствора HCl (ρ=1,12 г/мл).
Электролитическая диссоциация
1. Написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) соляная
кислота; б) гидроксид кальция (ступенчатая); в) фосфат натрия.
2. Написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) серная
кислота (ступенчатая); б) гидроксид натрия; в) нитрат алюминия.
3. Написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) фосфорная
кислота (ступенчатая); б) гидроксид лития; в) карбонат натрия.
4. Написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) азотная
кислота; б) гидроксид стронция (ступенчатая); в) сульфат алюминия.
5. Написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а)
сероводородная кислота (ступенчатая); б) гидроксид бария; в) ацетат свинца.
Расчеты по химической термодинамике и кинетике
1. Вычислить количество теплоты, выделившейся при сгорании 28 л (н.у.) ацетилена.
Термохимическое уравнение реакции: 2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О + 2600 кДж.
2. При взаимодействии 5,6 л хлора (н.у.) с водородом выделяется 46 кДж теплоты. Вычислить
теплоту образования 1 моль хлороводорода (кДж/моль).
3. При сгорании 1 моль метана выделяется 880 кДж теплоты. Вычислить объем природного
газа (н.у.), содержащего 80% метана, необходимого для получения 2200 кДж теплоты.
4. Вычислить количество теплоты, которое выделяется при сжигании 0,5 моль циклоалкана с
плотностью по водороду, равной 35. Тепловой эффект реакции горения циклоалкана
составляет 6556 кДж.
5. Даны реакции: СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + 800 кДж; Н2 + I2 → 2HI – 80 кДж. Вычислить
массу иодоводорода, который может получиться при использовании теплоты горения 3,2 г
метана.
6. Вычислить количество теплоты, выделившейся при окислении 32 г технической меди,
содержащей 20% примесей. Термохимическое уравнение: 4Cu+O2→2Cu2O+342 кДж.
7. Вычислить, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 10 до 0 оС.
Температурный коэффициент равен 3.
8. Вычислить, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 60 до 30 оС.
Температурный коэффициент равен 3.
9. Вычислить, как изменится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 50 оС.
Температурный коэффициент равен 2.
10. Вычислить, как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40 градусов.
Страница 11 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
Температурный коэффициент равен 2.
11. Скорость реакции при 20оС равна 2 моль/(л·с). Вычислить скорость реакции при 80оС, если
температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
12. Вычислить среднюю скорость реакции А + В → 2С, если начальная концентрация вещества
А составляла 0,44 моль/л, а через 10 секунд стала равной 0,22 моль/л.
13. Вычислить среднюю скорость реакции по веществу А, если за 10 секунд концентрация
вещества А изменилась от 4,2 моль/л до 2,2 моль/л.
14. Вычислить, как изменится скорость химической реакции 2NO + O2 → 2NO2 при
увеличении концентрации оксида азота (II) в два раза.
15. Кинетическое уравнение реакции имеет вид w = k·[A]2·[B]. Как изменится скорость
реакции, если концентрацию вещества А увеличить в три раза.
Принцип Ле Шателье
1. Дана реакция 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + 284,2 кДж. С помощью принципа Ле Шателье
пояснить, как сместится химическое равновесие при следующих воздействиях: а)
увеличение давления в системе; б) уменьшение температуры; в) увеличение концентрации
кислорода.
2. Дана реакция СаСО3(к) → СаО(к) + СО2(г) - 178 кДж. С помощью принципа Ле Шателье
пояснить, как сместится химическое равновесие при следующих воздействиях: а)
увеличение давления в системе; б) повышение температуры; в) уменьшение концентрации
углекислого газа.
3. Дана реакция 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г) + 116,4 кДж. С помощью принципа Ле
Шателье пояснить, как сместится химическое равновесие при следующих воздействиях: а)
увеличение давления в системе; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
4. Дана реакция N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 92,4 кДж. С помощью принципа Ле Шателье
пояснить, как сместится химическое равновесие при следующих воздействиях: а)
увеличение давления в системе; б) уменьшение температуры; в) понижение концентрации
аммиака.
5. Дана реакция А(г) + В(г) ↔ 2С(г) - 50 кДж. С помощью принципа Ле Шателье пояснить,
как сместится химическое равновесие при следующих воздействиях: а) уменьшение
давления в системе; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
Электролиз растворов и расплавов
1. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата меди.
2. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата калия.
3. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида натрия.
4. Составьте схему электролиза расплава хлорида калия.
5. Составьте схему электролиза расплава сульфата натрия.
6. При электролизе 58,5 г хлорида натрия в водном растворе на аноде получили газ, который
вытесняет бром из бромида калия. Вычислить количество вещества вытесненного брома.
7. При электролизе водного раствора нитрата серебра выделилось 5,6 л газа. Вычислить массу
металла, которая образовалась на катоде.
8. При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 112 кг гидроксида калия.
Вычислить объем газов (н.у.), выделившихся на электродах.
9. Вычислить объем кислорода (н.у.), который выделяется при электролизе 4 моль воды.
10. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 8 г. Вычислить
массу и объем газа (н.у.), выделившегося при электролизе.
Страница 12 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
Органическая химия
1. Даны вещества: ацетилен, гептан, бутен-1, бутин-1, циклогексан, 2,2,3-триметилбутан,
бутадиен. Выберите среди них две пары изомеров.
2. Даны вещества: циклобутан, ацетилен, гептан, бутен-1, бутин-1, циклогексан, бутадиен. Выберите среди них две пары гомологов.
3. Какие из нижеперечисленных веществ являются гомологами: С3Н7ОН, НСООН, СН3ОН,
С2Н4, С6Н10, С7Н14. К каким классам органических соединений они относятся.
4. Какие из нижеперечисленных веществ являются изомерами: С2Н5ОН, СН3СООН, СН3ОСН3,
С2Н4, С6Н10, С7Н14. К каким классам органических соединений они относятся.
5. Напишите структурную формулу 2,2,5,5-тетраметилгексана. Напишите формулы его
изомеров, имеющих в качестве заместителей при основной цепи только этильные радикалы.
6. Напишите структурные формулы изомерных ацетиленовых углеводородов состава С 7Н12,
главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов. Назовите их по международной
номенклатуре.
7. Напишите формулы следующих веществ: 2-метилбутаналь, 3-метилбутанол-1, 2,3-диамино3-метилпентан, 2-амино-3-метилбутановая кислота. К каким классам органических
соединений они относятся.
8. Напишите формулы следующих веществ: 2,3,3-триметилпентановая кислота, 2метилпропаналь-1, 2-метилпропанол-1, бутанон-2. К каким классам органических
соединений они относятся.
9. Напишите формулы следующих соединений: 2-метил-бутен-1; гексин-2; 1,2,3- гексадиен1,3; метилциклобутан. Являются ли эти соединения гомологами или изомерами.
10. Напишите структурные формулы веществ по их названиям: пентин-1, 3,4диметилгексановая кислота, 3-метилбутаналь, 2-метилпропанол-2. К каким классам
органических соединений они относятся.
11. Напишите структурные формулы веществ по их названиям: пропанол-1, пропанол-1,2,
пропанол-1,2,3. Являются ли эти соединения гомологами или изомерами.
12. Напишите общую молекулярную формулу гомологического ряда фенолов. Приведите
структурные формулы членов ряда, содержащего две гидроксильные группы в молекуле.
13. Составьте структурные формулы для всех одноатомных спиртов, молекулярная формула
которых С5Н11ОН. Назовите их по международной номенклатуре.
14. Напишите формулы возможных изомеров гексена. Назовите их по международной
номенклатуре.
15. Напишите формулы возможных изомеров гексана. Назовите их по международной
номенклатуре.
16. Напишите формулы возможных изомеров гексановой кислоты. Назовите их по
международной номенклатуре.
17. Напишите формулы возможных изомеров аминомасляной кислоты. Назовите их по
международной номенклатуре.
18. Приведите цис-, транс- изомеры для следующих соединений: бутендиовая кислота, 2бутеналь, олеиновая кислота.
19. С помощью каких химических реакций можно очистить пропан от примеси пропена?
Подтвердите соответствующими реакциями.
20. Как химическим путем выделить бутин-2 из его смеси с бутином-1? Подтвердите
соответствующими реакциями.
Страница 13 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
21. Определите строение ароматического углеводорода состава С9Н12, если известно, что при
его окислении перманганатом калия образуется бензолтрикарбоновая кислота. Напишите
уравнение реакции.
22. Определите строение соединения состава С4Н8О, если известно, что оно при
каталитическом восстановлении образует бутанол-2.
23. При действии бромной воды на антраниловую (2-аминобензойную) кислоту получена смесь
моно- и дибромпроизводных. Напишите структурные формулы каждого из полученных
изомеров.
24. Предложите схему получения 3-нитробензойной кислоты из этилбензола в две стадии.
Укажите условия реакции.
25. Напишите способы получения 1,4-дибромбутена и 1,2,3,4-тетрабромбутана из бутадиена1,3.
26. Осуществите следующие превращения:
фотосинтез
дрожжи
О2, кат
Сl2, свет
СО2+ Н2О → Х1 → Х2 → Х3 →
27. Осуществите следующие превращения:
фотосинтез
дрожжи
О2, кат
Х4
С2Н5ОН, Н+
СО2+ Н2О → Х1 → Х2 → Х3 → Х4
28. Осуществите следующие превращения:
фотосинтез дрожжи
О2, кат
NaОН
СО2+ Н2О → Х1 → Х2 → Х3 → Х4
29. Осуществите следующие превращения:
Сl2, свет NaОН, Н2О
[О]
Аg2O, t
С2Н6 → Х1 → Х2 → Х3 → Х4
30. Осуществите следующие превращения:
Сl2, свет
NaОН, Н2О СН3СООН, Н+
С3Н8 → Х1 → Х2 →
Х3
31. Осуществите следующие превращения:
НВr
NaОН, Н2О
С2Н5ОН, Н+
С2Н4 →
Х1 → Х2 →
Х3
32. Осуществите следующие превращения:
Н2О, Н+
[О]
[О]
NaОН
С2Н4 → Х1 → Х2 → Х3 → Х4
33. Осуществите следующие превращения:
Н2, Pt
Н2О, Н+
[О]
С2Н2 → Х1 → Х2 → Х3
34. Осуществите следующие превращения:
Н2О
С2Н2
[О]
→ Х1
NaОН
→ Х2 →
Х3
Нg2+, Н+
35. Осуществите следующие превращения:
Н2О
НСl
полимеризация
СаС2 → Х1 → Х2 →
Х3
36. Осуществите следующие превращения:
Н 2О
СаС2 →
Н2О
[О]
Х1 → Х2 →
СН3ОН, Н+
Х3 →
Х4
Нg2+, Н+
37. Осуществите следующие превращения:
Н2О
С2Н2
→
Н2, Рt
Х1
→
Na
Х2
→ Х3
Страница 14 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
Нg2+, Н+
38. Осуществите следующие превращения:
Н2О
С2Н2
Н2,Рt
СН3СООН,Н+
→ Х1 →
Х2
→
Х3
Нg2+, Н+
39. Осуществите следующие превращения:
ацетилен → бензол → циклогексан → гексан
40. Осуществите следующие превращения:
акт.уголь, t
НNО3,Н2SO4
6[Н]
С2Н2 →
Х1 → Х2 →
Х3
41. Осуществите следующие превращения:
НNО3, Н2SO4
3Вr2
6[Н]
бензол → Х1
→ Х2 → Х3
42. Осуществите следующие превращения:
[О]
[О]
Сl2, свет
С3Н7ОН → Х1 → Х2 → Х3
43. Осуществите следующие превращения:
Сu(OH)2,t
С2Н5ОН, Н+
Н2О, Н+
NaОН
Н2С=О → Х1 → Х2 → Х3 → Х4
44. Осуществите следующие превращения:
Н2SO4(к)
Вr2
КОН, спирт
Н2О
С2Н5ОН → Х1 → Х2 → Х3 → Х4
Нg2+, Н+
-2НВr
45. Осуществите следующие превращения:
Аg2O, t
Сl2, свет
NH3
СН3СН=О → Х1 → Х2
→ Х3
46. Осуществите следующие превращения:
Н2О
С2Н2
→
Н2,Рt
Х1
С2Н5ОН,Н+
→ Х2
→
Х3
Нg2+, Н+
47. Осуществите следующие превращения:
Сl2, свет
С2Н6
→
NaОН, Н2О
Х1
→
Н2SO4(к)
Х2 →
[О]
Х3 →
Х4
КMnO4, H2O
48. Осуществите следующие превращения:
Н2О
С2Н2
→
Н2,Рt
Н2SO4(к)
Х1 → Х2 →
Нg2+, Н+
[О]
Х3 → Х4
КMnO4, H2O
49. Осуществите следующие превращения:
Н2О, Н+
СН3-СOО-СН3 →
[О]
[О]
C2Н5ОН, Н+
Х1 → Х2 → Х3 → Х4
-СН3COOH
50. Осуществите следующие превращения:
метан → ацетилен → бензол → нитробензол.
51. Осуществите следующие превращения:
метан → ацетилен → бензол → хлорбензол.
52. Осуществите следующие превращения:
этан → хлорэтан → этилен → 1,2-дихлоэтан → ацетилен
53. Осуществите следующие превращения:
этан → хлорэтан → этилен → этанол → бутадиен-1,3
Страница 15 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
54. Осуществите следующие превращения:
ацетилен → этилен → хлорэтан → бутан → циклобутан
55. Составьте уравнения реакциий, при помощи которых можно получить: бутан из этана;
циклобутан из бутана.
56. Составьте уравнения реакциий, при помощи которых можно получить: бензол из гексана;
бензол из ацетилена.
57. Составьте уравнения реакциий, при помощи которых можно получить: пропанол-1 из
пропана; пропанол-2 из пропанола-1.
58. Составьте уравнения реакциий, при помощи которых можно получить уксусную кислоту: из
метана;из карбоната кальция.
59. Составьте цепь превращений для получения этилацетата из этана. Напишите уравнения
соответствующих реакций.
60. Составьте цепь превращений для получения этилового эфира бензойной кислоты из
бензола. Напишите уравнения соответствующих реакций.
61. Составьте уравнения реакциий, при помощи которых можно получить 3-аминобензойную
кислоту из бензола.
62. Как можно получить ацетон (пропанон), исходя из пропанола-1? Напишите необходимые
уравнения реакций.
63. Каким образом можно осуществить реакции: ацетат натрия → уксусная кислота →
хлоруксусная кислота? Напишите уравнения реакций.
64. Каким образом можно осуществить реакции: этилформиат → этанол → этилацетат?
Напишите уравнения реакций.
65. Составьте уравнения этерификации между веществами: уксусной кислотой и 3метилбутанолом-1; масляной кислотой и пропанолом-1. Назовите продукты реакции.
66. Составьте уравнения этерификации между веществами: масляной кислотой и бутанолом-2;
уксусной кислотой и этанолом. Назовите продукты реакции.
67. Составьте уравнения этерификации между веществами: муравьиной кислотой и
пропанолом-2; уксусной кислотой и пропанолом-1. Назовите продукты реакции.
68. Приведите уравнения реакций получения этилформиата, пентилацетата и метилового эфира
азотной кислоты.
69. Приведите уравнения реакций получения этилацетата, метилформиата и метилового эфира
серной кислоты.
70. Приведите уравнения реакций получения метилацетата, пропилформиата и метилового
эфира фосфорной кислоты.
71. Составьте уравнения реакциий, при помощи которых из фенола можно получить: 2,4,6
тринитрофенол; 2,4,6-трибромфенол.
72. Расположите в порядке возрастания кислотности следующие вещества: фенол, глицерин,
метанол. Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие правильность
выбранной последовательности.
73. Напишите формулу жира, название которого трилинолеоилглицерид. Определите
консистенцию жира.
74. Напишите формулу жира, название которого трипальмитоилглицерид. Определите
консистенцию жира.
75. Напишите продукты омыления жира, название которого тристеароилглицерид. Определите
консистенцию жира.
76. Напишите продукты гидролиза жира, название которого трипальмитоилглицерид.
Определите консистенцию жира.
Страница 16 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
77. Напишите реакцию гидрогенизации жира путем превращения жидких жиров в твердые.
78. Напишите реакцию получения жира тристеарина из триолеина. Как называется данная
реакция и изменилась ли консистенция полученного жира.
79. Составьте формулу триглицерида, в состав которого входят стеариновая, пальмитиновая и
олеиновая кислоты. Определите консистенцию жира.
80. Составьте формулу триглицерида, в состав которого входят две молекулы линолевой и одна
молекула стеариновой кислоты. Определите консистенцию жира.
81. Составьте формулу триглицерида, в состав которого входят две молекулы пальмитиновой и
одна молекула стеариновой кислоты. Определите консистенцию жира.
82. Составьте формулу триглицерида, в состав которого входят две молекулы стеариновой и
одна молекула пальмитиновой кислоты. Определите консистенцию жира.
83. Составьте формулу триглицерида, в состав которого входят две молекулы пальмитиновой и
одна молекула линолевой кислоты. Определите консистенцию жира.
84. Дайте название следующим жирам. Определите консистенцию жира.
CH2 - O - CO - C17H31
|
CH - O - CO - C17H35
|
CH2 - O - CO - C17H35
CH2 - O - CO - C17H33
|
CH - O - CO - C17H35
|
CH - O - CO - C17H33
85. Дайте название следующим жирам. Определите консистенцию жира.
CH2 - O - CO - C15H31
|
CH - O - CO - C15H31
|
CH2 - O - CO - C17H35
CH2 - O - CO - C17H33
|
CH - O - CO - C17H31
|
CH - O - CO - C17H33
86. Дайте название следующим жирам.Определите консистенцию жира.
CH2 - O - CO - C17H33
|
CH - O - CO - C15H31
|
CH2 - O - CO - C15H31
CH2 - O - CO - C17H31
|
CH - O - CO - C17H31
|
CH - O - CO - C15H31
87. Напишите продукты реакции гидролиза сахарозы. Назовите их.
88. Напишите продукты реакции гидролиза мальтозы. Назовите их.
89. Напишите продуктыполного гидролиза крахмала. Какую реакцию используют для
определения крахмала.
90. Напишите продукты гидролиза целлюлозы. Назовите их.
91. Осуществите следующие превращения:
крахмал → глюкоза → этанол → оксид углерода (IV)
92. Осуществите следующие превращения:
сахароза → глюкоза → этанол → оксид углерода (IV)
93. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из глицерина и трёх молекул
кислоты. Какое агрегатное состояние имеет данный жир?
Страница 17 из 18
С.Ж.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ
ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
БИОХИМИЯ КАФЕДРАСЫ
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО СОБЕСЕДОВАНИЯ
94. Составьте формулы аминокислот по названию: аминоэтановая; 2-аминопропановая.
Напишите уравнения реакций этих кислот с гидроксидом калия и метанолом.
95. Составьте дипептид, состоящий из остатков аминоэтановой и 2-аминопропаной кислоты.
96. Составьте дипептид, состоящий из остатков 2-аминопропаной и аминоэтановой кислоты.
97. Закончите уравнения следующих реакций и назовите продукты реакции:
а) С3Н6 + Н2О, Н+ → ?
б) С2Н2 + Cl2 → ?
в) C2H6 + HNO3 (разб) → ?
г) С3Н8 + Сl2, свет → ?
98. Закончите уравнения следующих реакций и назовите продукты реакции:
а) СН3СOО-С2Н5 + Н2О, Н+ → ?
б) СН3- СООН + Сl2, свет → ?
в) СН3ОН + Na → ?
г) NH2 -СН2 – СООН + NaOH → ?
99. Закончите уравнения следующих реакций и назовите продукты реакции:
а) 2 CH3Cl + 2 Na → ?
б) С2Н4 + Br2 → ?
в) C2H6 + Сl2, свет → ?
г) C6Н6 + H2SO4 → ?
100.Закончите уравнения следующих реакций и назовите продукты реакции:
д) 2 C2H5Cl + 2 Na → ?
е) С3Н6 + Br2 → ?
ж) C2H6 + Сl2, свет → ?
з) C6Н6–СН3 + НNO3, H2SO4 → ?
Составители:
Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В., Алмабекова А.А.
14.06.12 г.
Страница 18 из 18