МОУ Ульянковская основная общеобразовательная школа

Муниципальное образовательное учреждение
Ульянковская основная общеобразовательная школа
Рассмотрена
Утверждена
На заседании научно-методического совета
приказом по школе
Протокол №__________________
№___________________
От «_____»___________________200__г.
От «____»______________200___г.
Рабочая программа
Учебного курса химия
Составитель Платова О.Е
2008 г.
8 класса
1. Пояснительная записка
Данная рабочая учебная программа составлена в соответствии со следующими нормативноправовыми документами:
 Базисный учебный план общеобразовательных учреждений РФ, утверждённый Приказом Минобразования РФ от 09.03.2004, № 1312;
 Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утверждённый
Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004, № 1089;
 Примерная государственная программа по химии, созданная на основе федерального
компонента государственного образовательного стандарта;
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2007/2008 учебный год;
 Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным
наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта;
 Методическое письмо Министерством образования и науки РФ «О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования»;
 Методическое письмо о преподавании учебного предмета «Химия» в 2008-2009 учебном году в общеобразовательных учреждениях Ярославской области;
 Авторская программа О.С.Габриэляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – М., Дрофа, 2005 г.
В связи с методическим письмом на 2006 – 2007 учебный год «О преподавании учебного
предмета «Химия» в условиях введения федерального компонента государственного стандарта
общего образования» из курса химии в 8 классе исключены 1) Глава 6 «Скорость химической
реакции. Химическое равновесие»
2) Практические работы «Получение водорода и его свойства», «Получение и свойства кислорода».
Курс изучения химии построен на основе концентрической концепции химического образования для основной школы и завершится в 9 классе темой «Органическая химия». Важнейшей
его особенностью является стремление автора сохранить высокий теоретический уровень. Это
достигается вычленением укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает
основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные
атомы, простое и сложное вещество)», следованием строгой логике принципа развивающего
обучения, положенного в основу построения курса, и освобождением его от избытка конкретного материала.
Другой особенностью курса является то, что весь теоретический материал рассматривается
на первом году обучения, что позволяет учащимся более основательно изучать фактический
материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение курса дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
Программа составлена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где ученики
знакомятся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Преподавание основ химии в школе не может совершенствоваться без соответствующей организации школьного химического эксперимента.
Наличие комплекса учебного оборудования, необходимого для реализации программы по
химии, умение учителя рационально и эффективно его использовать, отобрать необходимые
средства для урока, владение на высоком уровне техникой лабораторных работ – составляют
важнейшие условия организации в школе химического эксперимента. А для успешного осу-
ществления последнего необходимо знать и соблюдать правила техники безопасности.
Но, в связи с тем, что в школе отсутствует специально оборудованный кабинета химии, нет
вытяжного шкафа, часть демонстрационных опытов и лабораторных работ будет показано в
виде видеороликов на школьном компьютере.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
 Освоить важнейшие знания об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 Овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций
 Развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 Воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 Учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Основными формами контроля на уроке являются текущий и тематический контроль знаний,
умений и навыков ученика.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Номер
по порядку
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
Тема урока
Всего
часов
Практическая и лабораторная работа
Введение (6 часов)
Предмет химии. Вещества. Инструктаж 1 час
по технике безопасности.
Превращение веществ. Роль химии в 1 час
жизни человека.
Краткие сведения по истории химии. 1 час
Основоположники отечественной химии.
Таблица Д.И.Менделеева.
1 час
Знаки (символы) химических элементов.
1 час
Химические формулы. Относительная 1 час
атомная и молекулярная массы.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)
Основные сведения о строении атома. 1 час
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20 в таблице Д.И.Менделеева.
Строение электронных оболочек атомов.
Таблица Д.И.Менделеева и строение
атома.
Изменение числа электронов на внешнем
электронном уровне атома химического
элемента - образование положительных и
отрицательных ионов. Ионная химическая связь.
Взаимодействие
атомов
элементовнеметаллов между собой - образование
молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь.
Взаимодействие
атомов
элементовнеметалов между собой - образование
молекул соединений. Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная полярная
химическая связь.
Взаимодействие
атомов-элементовметаллов между собой - образование металлических кристаллов.
Обобщение и систематизация знаний об
элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.
Контрольная работа №1.
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
Практическая работа № 1 «Правила обращения с лабораторным оборудованием»
Тема 2. Простые вещества (6 часов)
Простые вещества – металлы. Общие 1 час
физические свойства металлов. Аллотропия.
18.
Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ.
1 час
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
Чистые вещества и смеси.
32.
Массовая и объёмная доли компонентов
смеси, в том числе и доля примесей.
Определение массовой и объёмной доли
компонентов (задачи). Расчёты, связанные с понятием «доля» (ω,φ).
34.
35.
36.
37.
38.
Лабораторная работа № 1 «Получение и
свойства озона».
Лабораторная работа № 2 «Составление
молекул и кристаллов с разным видом химических связей».
Количество вещества.
1 час
Молярная масса вещества. Молярный 1 час
объём газообразных веществ. Решение
задач.
Обобщение и систематизация знаний по 1 час
теме.
Тема 3. Соединения химических элементов (6+3 ч. практикум)
Степень окисления. Бинарные соедине- 1 час
ния металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Важнейшие классы бинарных соедине- 1 час
ний – оксиды, летучие водородные соединения.
Основания.
1 час
Кислоты.
1 час
Соли как производные кислот и основа- 1 час
ний.
1 час
Лабораторная работа № 3 «Знакомство с
образцами веществ разных классов».
Аморфные и кристаллические вещества. 1 час
Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решётки.
Ионные, атомные и металлические решётки.
30.
31.
33.
1 час
1 час
1 час
Лабораторная работа № 4 – 5: «Способы
разделения смесей (фильтрование, дестиляция, делительная. воронка)».
1 час
1 час
Повторение темы «Соединения химиче- 1 час
ских элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
Физические явления в химии.
1 час
Лабораторная работа № 6 – «Сравнение
скорости испарения воды и спирта».
1 час
Практическая работа № 2 «Наблюдения
за горящей свечой».
1 час
Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».
Химические реакции. Закон сохранения 1 час
Лабораторная работа № 7 «Окисление
массы веществ.
39.
Химические уравнения. Реакции разложения.
меди (экзотерические и эндотермические
реакции)».
1 час
1 час
40.
Практическая работа № 4 «Признаки
химических реакций».
Реакции соединения. Реакции замеще- 1 час
ния. Реакции обмена.
42.
Расчёты по химическим уравнениям.
1 час
43.
Расчёты по химическим уравнениям.
1 час
Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум (3 часа)
44.
1 час
«Признаки химических реакций».
45.
1 час
«Признаки химических реакций».
46.
.
1 час
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе
Тема 6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (5 часов)
47.
Скорость химических реакций.
1 час
41.
48.
49.
Зависимость скорости химических реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации и температуры.
Катализ и катализаторы.
1 час
1 час
50.
51.
1 час
Обратимые и необратимые реакции.
Лабораторная работа № 4 «Изучение
влияния условий на скорость химических
реакций»
1 час
Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
52.
Растворение как физико-химический 1 час
процесс. Растворимость. Типы растворов.
53.
Электролитическая диссоциация.
1 час
54.
Основные положения теории электроли- 1 час
тической диссоциации (ТЭД).
55.
Ионные уравнения реакций.
1 час
56.
Ионные уравнения реакций.
1 час
57.
Основания в свете ТЭД, их классифика- 1 час
ция и свойства.
58.
Кислоты в свете ТЭД, их классификация 1 час
и свойства.
59.
Оксиды.
1 час
60.
Соли в свете ТЭД, их свойства.
1 час
61.
62.
63.
64.
65.
Реакции ионного обмена.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Обобщение и систематизация знаний по
теме Реакции ионного обмена».
1 час
1 час
Классификация химических реакций.
Окислительно-востановительные реакции
Контрольная работа № 2 по теме «Рас-
1 час
1 час
1 час
66.
67.
68.
69.
70.
творы. Свойства электролитов».
Тема: Практикум – 2 (3 часа) + 2 ч. Повторение изученного материала
1 час
Практическая работа № 8 «Условия течения химической реакции между растворами электролитов до конца».
1 час
Практическая работа № 9 «Свойства
кислот, оснований, оксидов, солей».
1 час
Практическая работа № 10 «Решение
экспериментальных задач на распознавание
катионов и анионов»
Повторение изученного материала
1 час
Повторение изученного материала
1 час
ПОУРОЧНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Номер и тема урока
1.
Предмет химии. Вещества. Инструктаж по технике безопасности.
2.
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
3.
Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.
Таблица Д.И.Менделеева.
4.
5.
Знаки (символы)
элементов.
химических
6.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная
массы.
Изучаемые вопросы
Введение (6 часа)
Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования химического
элемента.
Химические явления, их отличие от физических явлений.
Достижения химии и их правильное использование.
История возникновения и развития химии. Роль отечественных учёных в становлении химической науки. Основные законы химии.
Общее знакомство со структурой таблицы Д.И.Менделеева:
периоды и группы. Таблица Д.И.Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Обозначение химических элементов. Происхождение
названий химических элементов.
Химическая формула, индекс, коэффициент; записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)
Основные сведения о строении Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резератома. Состав атомных ядер: про- форда. Планетарная модель строения атома. Характериститоны, нейтроны.
ка нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.
Современное определение понятия «химический элемент».
8. Изменение числа протонов в ядре Изотопы как разновидность атомов одного химического
– образование новых химических элемента.
элементов.
Изменение
числа
нейтронов в ядре – образование
изотопов.
9. Электроны. Строение электрон- Характеристика электронов. Строение электронных оболоных оболочек атомов элементов чек атомов элементов № 1 – 20 в таблице Д.И.Менделеева.
№
1
–
20
в
таблице Понятие о завершённом и незавершённом электронных
Д.И.Менделеева.
уровнях.
10. Строение электронных оболочек Физический смысл порядкового номера элемента, номера
атомов. Таблица Д.И.Менделеева группы, номера периода в таблице Д.И.Менделеева. Причии строение атома.
ны изменения свойств химических элементов в периодах и
группах в таблице Д.И.Менделеева.
7.
11. Изменение числа электронов на
внешнем электронном уровне
атома химического элемента образование положительных и
отрицательных ионов. Ионная
химическая связь.
12. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - об-
Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов.
Понятие об ионной связи.
Схемы образования ионных соединений.
Схемы образования двухатомных молекул (H2, Cl2, N2).
Электронные и структурные формулы.
Задания
на дом по
учебнику
§ 1, упр. 3
–5
§ 2.
Упр. 3 –
5;
§ 3,
упр. 1, 5.
§ 4.
Упр. 1 –
4.
§ 5.
Упр. 1 –
5.
§ 6.
Упр. 1, 3.
§ 7.
Упр. 1 –
4.
§ 8.
Упр. 1 –
5.
§ 9 до
слов:
«Каков
же
результат
приёмаотдачи
электронов…».
Упр. 1.
§ 9 до
конца.
Упр. 2, 3.
§ 10.
Упр. 1 –
разование молекул простых ве- Кратность химической связи.
ществ. Ковалентная неполярная
химическая связь.
13. Взаимодействие атомов элемен- Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и
тов-неметалов между собой - об- др.). Электронные и структурные формулы.
разование молекул соединений. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.
Электроотрицательность
(ЭО).
Ковалентная полярная химическая связь.
14. Взаимодействие
атомов- Понятие о металлической связи.
элементов-металлов между собой Выполнение упражнений.
- образование металлических кри- Подготовка к контрольной работе.
сталлов.
Обобщение и систематизация знаний
об элементах: металлах и неметаллах,
о видах химической связи.
15. Контрольная работа №1.
16. Практическая работа № 1
«Правила обращения с лабораторным оборудованием»
Тема 2. Простые вещества (6 часов)
17. Простые вещества – металлы. Характеристика положения элементов-металлов в ПериоОбщие физические свойства ме- дической системе.
таллов. Аллотропия.
Строение атомов металлов.
Металлическая связь (повторение); физические свойства
металлов – простых веществ.
Аллотропия на примере олова.
18. Простые вещества – неметаллы. Положение элементов-неметаллов в Периодической систеФизические свойства неметаллов ме. Строение их атомов.
– простых веществ.
Ковалентная связь (повторение).
Физические свойства неметаллов – простых веществ.
Химические формулы. Расчёт относительной молекулярной
массы (повторение).
Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода.
Аллотропия фосфора, углерода.
Относительность понятий «металлические свойства» и «неметаллические свойства»
19. Лабораторная работа № 1 «Получение и свойства озона».
Лабораторная работа № 2 «Составление молекул и кристаллов с
разным видом химических связей».
20. Количество вещества.
21. Молярная масса вещества. Молярный объём газообразных веществ. Решение задач.
Количество вещества и единицы его измерения: моль,
ммоль, кмоль.
Расчёт молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и кисломолярная массы.
Понятие о молярном объёме газа. Нормальные условия.
Миллимолярный и кисломолярный объём.
Выполнение упражнений с использованием понятий: «объём», «молярный объём», «количество вещества», «масса»,
«молярная масса».
Выполнение упражнений с использованием понятий: «постоянная Авогадро», «количество вещества», «Масса», «молярная масса».
4.
§ 11.
Упр. 1 –
4.
§ 12.
Упр. 1 –
3.
§ 13.
Упр. 1, 3,
4.
§ 14.
Упр. 3, 4.
§ 15 до
слов:
«Масса 1
моль
называется молярной…».
Упр. 1,2.
§ 15 до
конца.
Упр. 3, 4.
§ 16.
Упр. 1, 2.
22. Обобщение и
знаний по теме.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
систематизация
Решение задач и упражнений с использованием понятий:
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
Тема 3. Соединения химических элементов (11 часов)
Степень окисления. Бинарные Понятие о степени окисления.
соединения металлов и неметал- Определение степени окисления элементов по формулам
лов: оксиды, хлориды, сульфиды соединений.
и др.
Составление формул бинарных соединений, общий способ
их названий.
Важнейшие классы бинарных Составление формул, их названия.
соединений – оксиды, летучие во- Расчёты по формулам.
дородные соединения.
Характеристика важнейших соединений. Представители:
H2O, CO2, CaO, HCl, NH3.
Основания.
Состав и названия оснований, их классификация. Расчёты
по формулам оснований.
Представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2.
Кислоты.
Состав и названия кислот; их классификация.
Расчёты по формулам кислот.
Представители кислот.
Соли как производные кислот и Состав и названия солей.
оснований.
Расчёты по формулам солей.
Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2.
Лабораторная работа № 3 «Знакомство с образцами веществ
разных классов».
Аморфные и кристаллические Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярвещества. Межмолекулярные вза- ной кристаллической решётке. Свойства веществ с этим
имодействия. Молекулярные кри- типом решётки.
сталлические решётки. Ионные, Свойства вещёств с разным типом кристаллических решёатомные и металлические решёт- ток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаки.
имосвязь типов кристаллических решёток и видов химической связи.
Чистые вещества и смеси.
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия.
Примеры жидких и газообразных смесей.
Способы разделения смесей.
31. Лабораторная работа № 4 – 5:
«Способы разделения смесей
(фильтрование, дестиляция, демет. вор.)».
32. Массовая и объёмная доли ком- Понятие о доли компонента смеси. Вычисление её в смеси и
понентов смеси, в том числе и до- расчёт массы или объёма вещества в смеси по его доле.
ля примесей.
33. Определение массовой и объём- Решение задач и упражнений на расчёт доли (массовой или
ной доли компонентов (задачи). объёмной) и нахождение массы (объёма) компонентов смеРасчёты, связанные с понятием си.
«доля» (ω,φ).
34. Повторение темы «Соединения
химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (6 + 3 ч. практикум)
35. Физические явления в химии. Способы очистки веществ, основанные на их физических
Лабораторная работа № 6 – свойствах.
«Скорость испарения воды и Очистка питьевой воды.
спирта».
Перегонка нефти.
36. Практическая работа № 2
«Наблюдения за горящей свечой».
37. Практическая работа № 3
«Анализ почвы и воды».
38. Химические реакции. Закон со- Понятие о химических явлениях, их отличие от физических.
хранения массы веществ.
Признаки и условия протекания химических реакций.
Лабораторная работа № 7 «Окисле- Реакция горения.
ние меди (экзотерические и эндотер- Экзо- и эндотермические реакции.
§ 17.
Упр. 1, 2.
§ 18 до
конца.
Упр. 1 –
6.
§ 19.
Упр. 1 – 6
§ 20.
Упр. 1 - 5
§ 21.
Упр. 1 – 3
§ 22.
Упр. 1, 4,
5.
§ 23.
Упр. 1, 2,
4.
§ 24.
Упр. 1 - 3
§ 24.
Упр. 4 – 7
§ 25.
Упр. 2 - 4
§ 26.
Упр. 1 – 5
мические реакции)».
39. Химические уравнения. Реакции
разложения.
40. Практическая работа № 4
«Признаки химических реакций».
41. Реакции соединения. Реакции
замещения. Реакции обмена.
42. Расчёты по химическим уравнениям.
Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах.
Значение закона сохранения веществ.
Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.
Понятие о химическом уравнении как об условной записи
химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций. Сущность
реакций разложения и составление уравнений реакций,
проделанных учителем.
Сущность реакций соединения. Составление уравнений
реакций, проделанных учителем. Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Сущность реакций обмена. Составление уравнений
реакций, проделанных учителем.
Реакции нейтрализации.
Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.
Решение задач на нахождение массы или объёма продукта
реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. Те же расчёты, но с использованием понятия «доля»
(исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определённую долю примесей).
43. Расчёты по химическим уравнениям.
Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум (3 часа)
44. Получение водорода и изучение
его свойств.
45. Получение кислорода и изучение
его свойств.
46. Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли сахара в растворе.
Тема 6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (5 часов)
47. Скорость химических реакций.
Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости химических реакций. Скорость гемогенных и
гетерогенных процессов.
Зависимость скорости от площади соприкосновения реагирующих веществ.
48. Зависимость скорости химиче- Зависимость скорости химической реакции от: а) природы
ских реакции от природы реаги- реагирующих веществ; б) температуры; в) концентрации
рующих веществ, концентрации и реагирующих веществ (закон действующих масс).
температуры.
49. Катализ и катализаторы.
Понятие о катализе, катализаторах и ингибиторах.
Понятие о ферментах как биологических катализаторах
белковой природы.
50. Лабораторная работа № 4
«Изучение влияния условий на
скорость химических реакций»
51. Обратимые и необратимые реак- Понятие об обратимости химических реакций.
ции. Химическое равновесие и Условия протекания необратимых реакций.
способы его смещения.
§ 27 до
слов «С
помощью
уравнений химических
реакций
можно
определить
и
тип…».
Упр. 1
§ 27 Упр.
3, 4
§ 28.
Задачи 1
–5
§ 29
Упр. 1 – 5
§ 30
Упр. 1 – 6
§ 31
Упр. 1 – 5
§ 32
Упр. 1 - 4
Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
52. Растворение
как
физико- Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты.
химический процесс. Раствори- Тепловые явления при растворении.
мость. Типы растворов.
Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Различная растворимость веществ в
воде.
53. Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи.
Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
54. Основные положения теории Ионы. Свойства ионов.
электролитической диссоциации Классификация ионов по составу (простые и сложные), по
(ТЭД).
заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки
(гидратированные и негидратированные).
Основные положения ТЭД.
55. Ионные уравнения реакций.
Реакции обмена, идущие до конца.
Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости.
56. Ионные уравнения реакций.
57. Основания в свете ТЭД, их клас- Определение оснований как электролитов, их диссоциация.
сификация и свойства.
Классификация оснований по различным признакам.
Взаимодействие оснований с кислотами (повторение).
Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых оснований.
58. Кислоты в свете ТЭД, их класси- Определение кислот как электролитов, их диссоциация.
фикация и свойства.
Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями.
Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики
свойств кислот.
59. Оксиды.
Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и
солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
60. Соли в свете ТЭД, их свойства.
Определение солей как электролитов, их диссоциация.
Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей солями (работа с таблицей растворимости).
Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).
61. Реакции ионного обмена.
62. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
63. Обобщение и систематизация
знаний по теме Реакции ионного
обмена».
64. Классификация химических реакций.
Окислительно-востановительные реакции
65. Контрольная работа № 2 по
теме «Растворы. Свойства электролитов».
§ 34
§ 35.
Упр. 1 - 6
§ 36.
Упр. 1 – 5
§ 37.
Упр. 1 - 5
§ 39.
Упр. 1 – 5
§ 38.
Упр. 1 -6
§ 40.
Упр. 1 - 5
§ 41.
Упр. 1 -5
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
Решение расчётных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение
упражнений этого плана и на генетическую связь.
Подготовка к контрольной работе.
§ 42.
Упр. 1 – 5
Различные признаки классификации химических реакций.
Определение степеней окисления элементов, образующих
вещества различных классов.
Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия.
Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении.
§ 43.
Упр. 1 – 3
Тема: Практикум – 2 (3 часа) + 2 ч. работа над проектом.
66. Практическая работа № 8
«Условия течения химической реакции между растворами электролитов до конца».
67. Практическая работа № 9
«Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».
68. Практическая работа № 10
«Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и
анионов»
69. Проектная деятельность. Подготовка проекта.
70. Проектная деятельность. Защита проекта.
Требования к уровню знаний по химии учащихся 8 класса.
Знать:
- Понятие о простых и сложных веществах, химическом элементе, физических и химических
явлениях, достижениях химии и вкладах отечественных учёных в химическую науку.
- Структуру периодической системы и таблицы, основные сведения о строении атомов и связи
атомной теории со структурой ПС, о взаимодействии атомов между собою и образовании различных типов связи между атомами, различие между простыми веществами – металлами и
неметаллами, аллотропию, степень окисления и различные классы бинарных соединений, а
также классификацию сложных веществ, межмолекулярные взаимодействия, кристаллические
решётки, способы разделения смеси и способы решения задач.
- Теорию растворов и электролитическую диссоциацию, генетическую связь между классами
неорганических веществ; окислительно-востановительные реакции; признаки классификации
химических реакций.
Уметь:
- Составлять химические формулы веществ, характеризовать строение атомов, составлять
схемы образования двухатомных молекул (H2, Cl2, S2, N2). Определять количество вещества и
молекулярную массу, молярный объём, степень окисления,
- Составлять формулы веществ по степеням окисления, делать расчёты по формулам оснований, кислот, солей.
- Разделять смеси. Определять массовую и объёмную долю компонентов смеси. Решать задачи
по химическим уравнениям.
- Знать и соблюдать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
- Записывать ионные уравнения химических реакций и генетическую связь между классами
неорганических веществ, составлять уравнения окислительно-востановительных реакций методом электронного баланса.
Основной список литературы.
Для учителя.
1. Авторские программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, разработанные на основе Федерального компонента государственного стандарта
общего образования и примерных программ, например: Габриелян, О.С. Программа
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е
изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М., Дрофа, 2006 г.
3. Габриелян Щ.С. и др. Химия. Контрольные и проверочные работы. К учебнику Химия.
8 класс. – М., Дрофа, 2005.
4. Габриэлян О.С.. Остроумова И.Г. Химия. Настольная книга учителя. 8 класс. – М.,
Дрофа, 2004.
5. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику Химия 8 класс. – М.,
Дрофа, 2005.
Для ученика
1. 1 Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М., Дрофа, 2006 г.
2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику Химия 8 класс. –
М., Дрофа, 2005.
Дополнительная литература
для учителя.
1. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриэляна,
Л.С.Гузея, Г.Е.Рудзитиса. 8 класс. – М., «Вако», 2005
Для ученика
1. Еремин В.В. Химия в формулах. 8 – 11 класс. – М., Дрофа, любой год издания.
2. Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8 – 11 класс. – М., Дрофа, любое издание.
3. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М., Химия,
1995.
4. Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в ВУЗы. – М., Дрофа,
любой год издания.
5. Эмсли Дж. Элементы. – М., Мир, 1993.