Работа Кругловой Л.В. МБОУ &quot

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Гимназия № 2»
Методическая разработка
урока по модульной технологии
«Аммиак, строение, свойства»
Выполнила: Круглова Любовь Васильевна
учитель химии МБОУ «Гимназия № 2»
г.Вышнего Волочка Тверской области
Вышний Волочёк
2015г.
Тип урока – усвоение новых знаний.
Тема урока:
Аммиак, его строение, свойства
Комплексная дидактическая цель:
Овладение содержанием всех учебных элементов данного модуля должно обеспечить
учащимся знания о строении, физических и химических свойствах аммиака и его водного
раствора. Усвоив содержание данного модуля, учащиеся должны знать:
- строение молекул аммиака
- лабораторный способ получения аммиака
- химические свойства аммиака
- сущность механизма образования иона аммония
- применение аммиака
- знать технику безопасности проведения лабораторных опытов
Уметь:
- составлять электронную и структурные формулы аммиака
- составлять уравнения реакции лабораторного способа получения аммиака
- называть формулы аммиака и гидроксида аммония
- сравнивать механизмы образования NH4+ и H3O+
- самостоятельно давать ответы по плану
- характеризовать химические свойства аммиака
- проводить лабораторные опыты
- составлять УХР и определять сущность ОВР и не ОВР , характерные для аммиака
- проводить расчеты по химическим уравнениям
- учиться самоконтролю, взаимоконтролю, самооценке
Задачи урока:
1. Обучающие
- обеспечить в ходе урока усвоение знаний о строении и свойствах аммиака
- обеспечить в ходе урока повторение инструктажа по технике безопасности
- продолжить формирование умений и навыков при работе с лабораторным
оборудованием; при составлении УХР и объяснения их сущности
2. Развивающие
Продолжать развивать:
- активную мыслительную деятельность при работе с текстом учебника
- логическое мышление
- умение выделять главное в изучаемом тексте
- познавательный интерес к предмету при выполнении лабораторных опытов
- навыки наблюдения, умение делать выводы
3. Воспитывающие
Воспитывать:
- стремление к самообразованию и к самосовершенствованию
- внимание, уважение, взаимопомощь и сотрудничество во время работы в парах или
в группах
- устойчивый интерес к предмету
Методы: частично-поисковый, исследовательский, словесно-наглядно-практический,
самостоятельная работа с текстом учебника
Средства:
1. Предметные:модуль, ПСХЭ, компьютерные образовательные ресурсы, приборы:
штатив с пробирками, спиртовка, держатель, спички; реактивы: водный раствор
аммиака, фенолфталеин, раствор серной кислоты
2. Практические: лабораторный опыт
3. Интеллектуальные: систематизация химических свойств аммиака, сравнение,
обобщение
Формы: индивидуальная, парная, групповая, коллективная
План урока
1. Организационный момент
2. Постановка цели и задачи
3. Установочная консультация. Знакомство с содержанием модуля и правилами
работы
4. Определение уровня подготовленности обучаемого для работы с модулем.
Входной контроль. Самостоятельная работа
5. Работа с модульной программой
6. Подведение итогов
7. Домашнее задание: учебник, параграф 17, упр. 6, 9, 11. Стр. 52
Конспект урока
Учитель:
Тема урока: аммиак, строение, свойства. Цель нашего урока – изучить строение,
физические и химические свойства аммиака, а так же способ получения его в
лаборатории. Средством для освоения этих знаний является модульная программа,
состоящая из 10 учебных элементов. Эти программы состоят из 10 учебных элементов
(УЭ). Время работы с каждым из них четко определено и указано в программе. В ней
приведены так же цели, вопросы, задания, способы контроля знаний, руководство по
усвоению материала. После изучения каждого УЭ модуля, обращайтесь к целям
каждого УЭ, и оцените, насколько смогли вы их достичь. Цели изучения модуля
представлены в УЭ – 0 (в работе над новым учебным материалом используется
учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия, 9 класс, Москва «Просвещение», 2010).
Внимательно изучите цели и приступайте к работе.
УЭ – 0 (1 минута).Усвоив содержание данного модуля, вы должны знать:
- строение молекул аммиака
- лабораторный способ получения аммиака
- химические свойства аммиака
- сущность механизма образования иона аммония
- применение аммиака
- знать технику безопасности проведения лабораторных опытов
Уметь:
- составлять электронную и структурные формулы аммиака
- составлять уравнения реакции лабораторного способа получения аммиака
- называть формулы аммиака и гидроксида аммония
- сравнивать механизмы образования NH4+ и H3O+
- самостоятельно давать ответы по плану
- характеризовать химические свойства аммиака
- проводить лабораторные опыты
- составлять УХР и определять сущность ОВР и не ОВР , характерные для аммиака
- проводить расчеты по химическим уравнениям
- учиться самоконтролю, взаимоконтролю, самооценке
УЭ – 1 (5 минут). Входной контроль
Цель: проверить уровень подготовленности для работы с модулем, установить связь
между предшествующим учебным материалом и данным модулем.
Руководство по усвоению материала: откройте рабочие тетради и выполните задания
индивидуально.
Задания:
1. Написать формулу молекулы азота
2. Какой тип связи в молекуле азота:
А) ковалентная полярная
Б) ковалентная неполярная
В) ионная
Г) металлическая
3. Какой тип кристаллической решетки в молекуле азота:
А) атомная
Б) металлическая
В) ионная
Г) молекулярная
4. На внешнем энергетическом уровне у атома азота находятся
А) 2 электрона
Б) 3 электрона
В) 4 электрона
Г) 5 электронов
5. Инертность молекулы азота при обычных условиях объясняется наличием между
атомами в молекуле связью:
А) одинарной
Б) двойной
В) тройной
6. Записать уравнение реакций взаимодействия
А) азота с магнием
Б) азота с кислородом
В) азота с водородом
Контроль: самоконтроль (ответы проецируются на экране)
УЭ – 2 (3 минуты). Строение молекулы аммиака
Цель: уяснить процесс образования химической связи в молекуле аммиака.
Руководство по усвоению материала: работа с учебником и мультимедийным
сопровождением.
Задания:
1. Составить схему размещения электронов в атоме азота по орбиталям (учебник, см.
табл.12, стр. 46).
2. Изобразите в тетрадях электронную и структурную формулу аммиака
3. Пользуясь мультимедийным сопровождением и учебником ( стр. 47), внимательно
рассмотрите электронную и структурную формулы аммиака. Обратите внимание
на перекрывание р – электронных облаков атома азота с s–электронными
облаками атома водорода при образовании молекулы аммиака ( рис. 11, стр. 47).
Если у вас возникли затруднения, обратитесь к учителю или соседу по парте.
Контроль: самоконтроль
УЭ –3 (5 минут). Лабораторный способ получения аммиака
Цель: познакомиться со способом получения аммиака в лаборатории
Руководство по усвоению материала: выполните в рабочих тетрадях задания 1, 2.
Работая в парах, обсудите задание 3, сделайте вывод.
Задания:
1. Пользуясь ПСХЭ, вычислить относительную молекулярную массу аммиака
2. Сравнить величины относительным атомных масс аммиака и воздуха, сделать
соответствующий вывод
3. На основании своих выводов (задание 2), ответьте на вопрос: в каком положении
пробирки следует собирать аммиак и почему
Демонстрационный опыт получения аммиака в лаборатории (проводит учитель)
Закончите уравнения реакции получения аммиака в лаборатории:
NH4CI + Ca (OH)2 =
При затруднении обращайтесь к учителю
Контроль: осуществляется на доске.
УЭ –4 (2 минуты). Физические свойства аммиака
Цель: изучить физические свойства аммиака
Руководство по усвоению материала: в рабочих тетрадях перечислить физические
свойства аммиака.
Задания: перечислите физические свойства аммиака.
Контроль: устный ответ.
УЭ – 5 (5 минут). Химические свойства аммиака, реакции, связанные с образованием
ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму
Цель: изучить взаимодействие аммиака с кислотами, определить химический
характер продукта, его взаимодействие с водой.
Руководство по усвоению материала: смотрим демонстрационные опыты:
1. Дым без огня (показывает учитель). Взаимодействие аммиака с
концентрированной соляной кислотой.
Задание: Закончить уравнение данной реакции:
NH3 + HCI =
Контроль: осуществляется на доске
2. Опыт «фонтан» (мультимедиа). Растворение аммиака в воде
Задание: Закончить уравнение данной реакции
NH3 + HOH =
Контроль: осуществляется на доске
УЭ –6 (5 минут). Образование иона аммония
Цель: разобрать сущность механизма образования иона аммония. Выполнить опыты,
характеризующие свойства водного раствора аммиака
Руководство по усвоению материала: откройте учебник и выполните задания 1, 2.
Работая в группах, проведите опыты по выявлению химических свойств водного
раствора аммиака. Внимательно изучите инструкцию по выполнению лабораторных
опытов.
Задания:
1. Пользуясь учебником, стр.48, изучите механизм образования иона аммония.
Запишите в тетрадях уравнения реакций образования иона аммония (учебник,
стр.49)
2. Прочитайте учебный материал на стр.50 и ответьте на вопрос: как в быту называют
гидроксид аммония.
Лабораторные опыты: Ознакомление с химическими свойствами водного раствора
аммиака.
ВНИМАНИЕ!!! Водный раствор аммиака обладает резким запахом. Не подносить
склянку с реактивом близко к носу.
Инструкция
Опыт 1.
К водному раствору аммиака прилейте каплю фенолфталеина. Объясните
наблюдения. Сделайте вывод, к какому классу соединений относится продукт
взаимодействия аммиака с водой. Запишите уравнения реакций.
Опыт 2.
В ту же пробирку с гидроксидом аммония и фенолфталеином прилейте по каплям
раствор серной кислоты до исчезновения окраски. Объясните наблюдения. Запишите
уравнения реакции.
Контроль: осуществляется самостоятельно и в группе.
УЭ – 7 (3 минуты). Реакции аммиака, связанные с изменением степени окисления
азота.
Цель: изучить восстановительные свойства аммиака, повторить ОВР.
Руководство по усвоению материала: пользуясь мультимедиа, просмотреть
демонстрационные опыты горения и каталитического окисления аммиака
Задания:
1. На основании таблицы 13, стр. 49 учебника, определить окислитель и
восстановитель в уравнениях реакций горения и каталитического окисления
аммиака. Записать уравнения реакций в тетради.
Сделать вывод, какие свойства проявляет аммиака в данных реакциях.
Контроль: самоконтроль.
УЭ –8 (1 минута). Применение аммиака.
Цель: узнать применение аммиака в народном хозяйстве.
Руководство по усвоению материала: внимательно рассмотрев рис. 14, стр. 50,
выяснить применение аммиака.
Задание: сделать в тетради соответствующие записи по применению аммиака.
Контроль: самоконтроль.
УЭ – 9 (15 минут). Выходной контроль
Цель: закрепить полученные знания
Руководство по усвоению материала: в тетрадях для самостоятельных работ
выполнить проверочную работу по вариантам.
Iвариант.
Базовый уровень.
1. Аммиак в лаборатории можно получить взаимодействием щелочей с хлоридом
аммония. Закончите уравнения реакции:
NH4CI + KOH =
2. Вычислить объем аммиака, выделившегося по уравнению реакций в задании 1,
если в реакцию вступило 5, 35 г. NH4CIи 11, 2 г. KOH.
Повышенный уровень.
3. Исходя из того, что аммиак обладает восстановительными свойствами, напишите
уравнение реакции взаимодействия аммиака с оксидом меди (II), если в
результате реакции образуется металлическая медь. Составьте электронный
баланс и расставьте коэффициенты.
4. Объясните, почему оксид серы (IV) может проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства, а аммиак проявляет только восстановительные
свойства.
IIвариант.
Базовый уровень.
1. Аммиак в лаборатории можно получить взаимодействием щелочей с хлоридом
аммония. Закончите уравнения реакции:
NH4CI + NaOH =
2. Вычислить объем аммиака, выделившегося по уравнению реакций в задании 1,
если в реакцию вступило 10, 7 г. NH4CIи 4 г. NaOH
Повышенный уровень:
3. Исходя из того, что аммиак обладает восстановительными свойствами, напишите
уравнение реакции взаимодействия аммиака с оксидом азота (II), если в
результате реакции образуется простое вещество – азот. Составьте электронный
баланс и расставьте коэффициенты.
4. Сравнить механизм образования иона аммония (NH4+) и иона гидроксония (H3O+)
УЭ – 10 (1 минута).
Вернитесь в начало модуля, и определите, все ли поставленные цели достигнуты.
Выставьте себе оценки за работу на уроке.