Пояснительная записка. Данная программа составлена к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10 класс ( базовый уровень)» Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта 2004 г. и примерной программой по химии для полной средней школы (базовый уровень) Программой курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений ( базовый уровень ) О.С. Габриеляна. Учебник О.С. Габриелян «Химия 10 класс» Количество учебных часов-34 (2 часа в неделю по учебному плану). Резервное время-2 часа. Количество контрольных работ-2 Количество практических работ- 2 При изучении курса органической химии использована система УДЕ (укрупнения дидактических единиц). На основе этой системы планируются темы « Углеводороды и их природные источники», «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе». При изучении этих тем одновременно рассматриваются : состав, свойства, получение непредельных углеводородов, а также состав и свойства одноатомных и многоатомных спиртов, сложных эфиров и жиров—почти все теоретические вопросы курса. Изучение темы « Углеводороды» создает условия для успешного усвоения остального материала органической химии, поэтому на эту тему добавлен 1 час. В программе Габриеляна О.С. есть содержание, которое не является объектом контроля ( каменный уголь в теме № 3, нуклеиновые кислоты в теме №4), поэтому оно отнесено к элементам дополнительного содержания. Сокращена на 1 час тема №5 «Биологически активные соединения» так как некоторые вопросы этой темы рассматриваются в биологии. Основные задачи курса: -освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах; -развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний с использованием разных источников информации, в том числе компьютерных; -- овладение умениями применять полученные знания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получения новых материалов; -- применение полученных знаний и умений для решения практических задач. Межпредметные связи тесно прослеживаются с курсом биологии и физики. Основной формой организации учебного процесса является урок, при этом могут использоваться как разнообразные формы урока, так и методы его проведения. Домашние задания носят разнообразный характер, это изучение теории по материалам учебника, выполнение разнообразных упражнений, решение задач разных типов- такие задания носят массовый характер и задаются всем обучающимся класса. Однако есть задания индивидуальные- подготовка презентаций по заданной теме, докладов, сообщений, решение заданий повышенной сложности. Используемые формы контроля: контрольные работы, самостоятельные работы, тестовые задания. Содержание рабочей программы 10 КЛАСС (1 ч в неделю; всего 34ч) Введение (1) Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Тема 1 Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии (2ч) Валентность. Химическое строение Порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических соединений: а) по строению углеродного скелета; б) по функциональным группам. Правила номенклатуры органических соединений ИЮПАК. Определение названий органических соединений на основании их структурных формул. Основные типы реакций органических соединений: реакции присоединения, замещения, отщепления, реакции изомеризации, нитрования, полимеризации Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. Тема 2 Углеводороды и их природные источники (9ч) Природный газ. Алканы, Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алка-нов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. Алкадиены и каучук и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химиче­ские свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств. Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе. Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов. Лабораторные опыты. Определение элементного состава органических соединений. Изготовление моделей молекул углеводородов. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки». Тема 3 Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10ч) Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Химические свойства этанола. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств. Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств. Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид. Демонстрации :Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Тема 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6ч) Амины. Понятие об аминах. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Получение белков реакцией поликон­денсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии. Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Лабораторные опыты. Свойства белков. Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений. Тема 5 Биологически активные органические соединения (2ч) Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве. Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета. Лекарства. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика. Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля Тема 6 Искусственные и синтетические полимеры (2 ч) Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение. Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон. Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон. Распределение часов по темам № п/п Наименование темы 1 Введение 2 Теория строения органических соединений 3 Углеводороды и их природные источники 4 Кислородсодержащие соединения и их нахождение в природе 5 Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе 6 Биологически активные органические соединения 7 Искусственные и синтетические органические соединения Резервное время Итого Всего часов 1 2 9 10 6 2 2 2 34 часа Календарно-тематическое планирование по химии 10 класс . 34 часа (1 час в неделю) № Дата Тема урока Домашнее Примечания п/п задание Введение- 1 час 1 Предмет органической П.1, упр.6-7 химии Тема1 Теория строения органических соединений2 часа 2 Основные положения П.2, упр.6,8 теории строения органических соединений 3 Понятие о гомологии и П.2, упр.10изомерии 11 Тема 2 Углеводороды и их природные источники- 9 часов 4 Природный газ. Алканы. П.3,упр.7-8 5 Этилен. Ацетилен, понятие П.4, 5.6. упр. об алкадиенах . 6 6 Получение этилена и П.4,6 ацетилена. 7 Химические свойства П.4. этилена и бутадиена-1,3. 8 Химические свойства П.5 ацетилена 9 Полиэтилен, его свойства. П.4,5, 6 Поливинилхлорид, Резина. Упр.4, 7 Каучуки 10 Нефть, состав и П.7, упр.6-7, переработка. презентации 11 Бензол. П.8, вопр.1.2,4, повт.п.2-8 12 Контрольная работа №1 по темам «Теория строения углеводородов», «углеводороды» Тема 3 Кислородсодержащие соединения и их нахождение в природе- 10 часов 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Единство химической организации живой природы. Классификация углеводов. Химические свойства и применение глюкозы. Спирты. Предельные многоатомные спирты Получение и химические свойства этанола. Фенол. Каменный уголь. Альдегиды- получение, свойства , применение. Карбоновые кислоты. Получение окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Сложные эфиры и жиры. Контрольная работа №2 по теме « Кислородсодержащие соединения» Тема №4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе- 6 часов Понятие об аминах. Анилин. Получение анилина из нитробензола Аминокислоты. Получение и химические свойства. Белки и нуклеиновые кислоты. Практическая работа №1 Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами органических соединений. Тема 5 Биологически П.9 П. 10, упр.7 П.11, стр.7678, 83. упр.2, 5 П.11, стр.7984, упр.9 П.12,упр.1,4,5 П.13,упр.7 П.13. упр.1-2 стр.187 (приложение) П.14.упр.5, 7 П.15, упр.1, 4 повторить п. 9- 15 П.16, вопр. 4, 6 П.16,вопр.5 П.17. упр.5 П.17, упр. 10 стр. 120-122 Стр. 188 (приложение) Задания в тетради 29 30 31 32 33 34 активные органические соединения-2 часа Химия и здоровье. Ферменты. Витамины и гормоны. Лекарства. Тема 6 Искусственные и синтетические органические соединения2 часа Искусственные и синтетические полимеры Практическая работа № 2 Распознавание пластмасс и волокон. Резервное время -2 часа П.19.упр.1-5 П.20, презентации П.21, упр.7-8 Тренировочные упражнения Итоговый урок Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; • основные теории химии: строения органических соединений; • важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота; метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; • характеризовать основные классы органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи; • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. Критерии оценивания знаний обучающихся Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента. Оценка теоретических знаний Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу. Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах. Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах. Информационно – методическое обеспечение Основная литература: 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006. 2. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2009 2014гг. – 191, [1] с. : ил. 3. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008. 4. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 253, [3] с. 5. Габриелян О.С. «Химия. 10 класс». Рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2010 Дополнительная литература: 1. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с. 2. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2010. – 762, [1] с.: ил. – (Абитуриент). 3. ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2010. – 111, [1] с. 4. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010. – 128с. – (Готовимся к ЕГЭ). 5. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с. 6. Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с. 7. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А30; В1-В10): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2008. – 411, [2] с. – (Готовимся к ЕГЭ). 8. Химия. Подготовка к ЕГЭ – 2009. Вступительные испытания: учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2008. – 333 с. – (Готовимся к ЕГЭ). 9. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с. 10. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 1985. – 367 с., ил. 11. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979 12. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://schoolcollection.edu.ru/).