Весёлые старты Соединения химических элементов

Министерство Образования Российской Федерации
Муниципальное образовательное учреждение
«Сясьстройская средняя общеобразовательная школа №2»
МО Волховский район
Ленинградской области
Внеклассное мероприятие
для учащихся 8 классов
«Веселые старты»
(Соединения химических элементов)
Подготовил: учитель химии
Бочкова Ирина
Анатольевна
Сясьстрой
2008г.
Цель мероприятия: в игровой форме проверить степень усвоения
учащимися основных понятий темы «Соединения химических элементов»,
сделать этот процесс интересным и увлекательным, повысить мотивацию
обучения, расширить кругозор.
Мероприятие проводится в виде соревнования нескольких команд.
Команды придумывают название, девиз, эмблемы. Каждая команда выбирает
капитана. Болельщики готовят плакаты и лозунги для поддержки своей
команды.
Ход мероприятия.
I.Организационный момент.
II. Вступительное слово учителя.
1. Учитель объясняет учащимся правила игры, знакомит с целями и
задачами, представляет команды, капитанов, членов жюри.
2. Химия – интереснейшая наука о превращении веществ, наука
увлекательная, захватывающая, развивающая воображение и кругозор.
Но изучение химии – это, прежде всего изучение большого количества
понятий и определений, законов и закономерностей. У нас сегодня
веселый необычный урок. Нам предстоит увлекательное путешествие в
мир неорганических веществ. Но прежде чем отправиться в путь,
необходимо проверить, все ли готовы к путешествию, и проверить ваш
багаж знаний. Вспомните состав основных классов неорганических
веществ
Известно: химия – наука
О веществах, о веществах,
Прощай, губительная скука,
Займемся химией в стихах!
На классы вещества разбиты
Состав их сложен. Надо знать:
«Оксиды», «Соли», «Гидроксиды».
Посмотрим, как их различать.
Оксиды:
Состав оксидов. Помнить важно
Определенные слова:
«Есть кислород в оксиде каждом,
А элементов только два».
Гидроксиды:
А что такое «Гидроксиды»?
Оксиды связаны с водой.
Их может быть всего три вида;
Принцип деления такой:
«Оксиды» сильных металлов
С водой представят ряд кислот
Оксиды щелочных металлов
С водой дадут наоборот
Подкласс типичных оснований,
Их называют щелочами.
Все амфотерные оксиды
Не растворяются в воде
Но все имеют гидроксиды
Представим формулы себе: Zn (OH)2; Al (OH)3
Кислоты:
Давайте вдумаемся вместе
Каков состав любых кислот:
В их формулах на первом месте –
Одновалентный водород!
Безкислородные кислоты (HF, HCl, HBr, HJ)
Аш-фтор, аш-хлор аш-бром, аш-йод.
Останется от формул что-то,
Отбросим только водород.
Видны кислотные остатки
У перечисленных кислот.
Их называем по порядку:
«Вот - фтор, вот – хлор, вот – бром, вот – йод!»
Какие есть еще кислоты?
Те, что содержат кислород.
И в их составе скажет кто-то,
На первом месте водород.
Аш-эн-о-три – состав азотной (HNO3)
Азотистой аш-эн-о-два (HNO2)
Остаток в каждой свой, кислотный,
Два разных все же вещества.
Основания:
Определим класс «оснований»
Классическим обоснованием
Ведеи научный репортаж:
«Металлы связаны с «ОН»!
Соли:
Состав солей уже известен
Пример используешь любой –
Металл стоит на первом месте,
Остаток от кислот - второй.
На доске параллельно со стихами пишутся формулы основных классов
неорганических веществ:
Оксиды: ЭО-2
Гидроксиды
Основания:
Men+(OH)n-
Kислоты:
Hn+Kocт.n-
Соли: Memn+(Kocт.)nmIII. «Веселые старты»
1.Конкурс «Третий лишний»
Цель: проверить знание основных классов веществ.
Записаны строчки химических формул веществ ( в каждой по три
формулы). В каждой строчке вычеркнуть формулу лишнего вещества, т.е.
принадлежащего не к этому классу, к которому относятся две другие.
За каждый правильный ответ – 1 балл.
K2O
H2SO4
CaO
HNO3
HNO2
KOH
KCl
KOH
Ca(OH)2
H2SO4
H3PO4
P2O5
K2SO4
Ba(OH)2
NaCl
BaO
CO2
CaO
HNO3
HCl
H2O
Na2SO4
H2SO4
BaCl2
Ca(OH)2
Al(OH)3
Al(NO3)2
P2O5
SO2
MgO
2.Конкурс «Химическое лото»
Цель: проверить умение определять степени окисления в оксидах по
формулам.
Имеется игральная карта, в каждой клетке которой вписано одно
значение степени окисления химического элемента, образующего оксид. Есть
13 карточек, на которых написаны формулы оксидов. Расставить все
карточки на игральную карту так, чтобы цифры соответствовали с.о.
элемента, образующего данный оксид. Существует лишь одна комбинация
правильной расстановки всех карточек. За каждую карточку – 1 балл.
Игровое поле:
+1
+1
+1
+1
+2
+4
+4
+4
+5
+2
+4
+7
+7
+5
+2
+4
+6
+6
+5
+2
+3
+3
+3
+3
+2
CrO3
Al2O3
CrO3
NO2
Cl2O7
H2O
CaO
N2O3
Fe2O3
N2O
SnO2
Mn2O7
SO3
Cl2O5
MnO2
N2O5
SnO
Cu2O
Na2O
FeO
P2O5
CuO
CO2
SO2
CO
Карточки:
3.Конкурс «Пирамида»
Цель: проверить знание формул кислот.
Имеется пирамида из составных частей кислот. Составить формулы
разных кислот (10 штук), комбинируя нижеприведенные составные части
кислот по горизонтали (слева на право) и вертикали (сверху вниз) при
условии, что кислотообразующие составные части стоят рядом. За каждую
формулу – 1 балл.
H
H2 Cl
H
H SO4 H2 NO3 H
H2 CO3 H2 S H3 PO4
H2
H Br
H SO3 H
J
H4
SiO3 H
4.Конкутс «Зашифрованный неметалл»
Цель: проверить классификацию оснований по растворимости в воде,
умение определять заряд катиона металла.
Дан список оснований: Ca(OH)2; Cu(OH)2; Fe(OH)2; Fe(OH)3; NaOH;
Al(OH)3; Zn(OH)2; Ba(OH)2
Найти клетку в таблице для каждого основания в зависимости от заряда
катиона металла и растворимости основания в воде. Сумма цифр в клетках с
правильными ответами (если в одной клетке окажется несколько формул, то
цифру в клетке следует умножить на число формул) равняется
относительной атомной массе неметалла, входящего в состав смеси,
покрывающей спичечный коробок. За правильное решение – 3 балла.
Характер основания
Заряд катиона Ме
Щелочь (раствор)
Нерастворимое основание
+
1
4
2+
2
5
3+
3
6
5.Конкурс «Кто быстрее»
Цель: проверить правильность составления формул солей, номенклатуру
солей.
Составить формулы солей, занесенных в таблицу, дать название солям.
На работу дается 5 минут. За каждую правильную формулу 1 балл.
Na+
Ca2+
Al3+
Pb4+
H+ClH2+SO42H3+PO436.Конкурс «Угадай слово»
Цель: познакомить учащихся с техническими названиями солей. Дать
понятие кристаллогидратов.
На производстве и в быту часто пользуются техническими названиями
солей. Заполните клетки кроссворда названиями солей, формулы которых
приведены напротив клеток: (поваренная соль, питьевая сода,
кристаллическая сода, поташ, железный купорос, медный купорос,
алюмокалиевые квасцы). Ключевым словом является название самого
распространенного химического элемента в космосе. За правильный ответ – 3
балла.
AlK(SO)4*12H2
O
K2CO3
CuSO4 * 5H2O
NaHCO4
NaCl
FeSO4 * 7H2O
Na2CO3 * 10H2O
7.Конкурс «Правильный путь»
Цель: проверить умение подсчитывать относительные молекулярные
массы.
Имеется четырехэтажная пирамида, «Строительными камнями» которой
являются химические соединения. Необходимо найти такой путь с вершины
пирамиды к ее основанию, чтобы сумма относительных молекулярных масс
соединений, находящихся на этом пути, оказалась максимальной. При
определении каждого следующего шага следует иметь в виду, что можно
выбирать лишь один из двух камней, непосредственно прилегающих к
предыдущему. За правильное решение – 5 баллов.
SO3
CaCO3
CuSO4
CH4
H2SO4
H2CO3
NO
Fe2O3
H2O
C2H6
8.Конкурс «Реши кроссворд»
Цель: закрепить знания о составе неорганических веществ. За каждый
правильный ответ – 1 балл.
По горизонтали:
1.Вещество, молекула которого состоит из катиона металла и одного или
нескольких гидроксид-анионов.
4.Соль фосфорной кислоты.
7.Название соли Mg(NO2)3
8.Класс вещества HCl
10.Название соли Na2S
12.Элемент в составе сульфатов
13.Элемент в составе нитритов
14.Название кислоты H3PO4
15.Соль угольной кислоты
По вертикали:
2.Na2O (класс веществ)
3.Название кислоты HCl
5.CaSO4 (класс веществ)
6.Название соли MgSiO3
8.Элемент в составе оксидов
9.Соль соляной кислоты
11.Название соли KNO3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
12
11
13
14
15
9.Конкурс «Домашняя аптечка»
Цель: проверить умение решения задач на массовую долю вещества в
растворе, познакомить с применением KMnO4 в быту.
Самое «химическое» место в доме – аптечка. Чего там только нет: белые
порошки и цветные жидкости, мази, таблетки, капли, витаминные драже и
лекарственные травы, жаропонижающие и успокаивающие средства и еще
много - много других лекарств. К тому же многие вещества химики, такие
как Иоганн Глаубер, Карл Шееле, Гемфри Дэви, учились и начинали свою
профессиональную деятельность в аптеках. Но чтобы грамотно применять
даже самые обычные средства первой помощи (пероксид водорода, йодную
настойку, перманганат калия), надо уметь решать простейшие задачи по
химии. За задачу -5 баллов.
Задача 1.
«Препарат номер один» в домашней аптечке – перманганат калия KMnO4
(«марганцовка»). В медицине применяют водные растворы перманганата
калия разной концентрации. Для обработки ожогов используют яркофиолетовые 2 – 5% растворы KMnO4 Кристаллический перманганат калия
хорошо растворим в воде. И из него легко приготовить раствор нужного
состава. Рассчитайте массу KMnO4 и объем воды, которые потребуются для
приготовления 100г. 3% раствора KMnO4 .
Задача 2.
Для полоскания горла при ангине и для промывания желудка при
отравлениях применяют 0,01 – 0,1% растворы KMnO4 . Этот раствор лучше
всего готовить, разбавляя водой более концентрированный (крепкий)
раствор. Рассчитайте объемы 2,5% раствора (ρ = 1,017 г/мл) перманганата
калия и воды, которые требуются для приготовления 40мл. 0,05% раствора
(ρ= 1,003 г/мл).
Задача 3.
Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы. Если нет специальной
сыворотки, точно по месту укуса делают инъекцию 0,5 – 1 мл. 1% раствора
KMnO4 . рассчитайте массу KMnO4 и объем воды, необходимые для
приготовления 75мл. такого раствора (ρ = 1,006 г/мл.).
10.Конкурс «Химическая дуэль»
Цель: повторить свойства и применение веществ.
На обсуждение выносится какое-либо вещество. Один из «дуэлянтов»
(первая команда) должен высказать утверждение о свойстве, области
применения этого объекта. Его соперник уточняет приведенное положение
(если оно не верно) или приводит другой факт по обсуждаемой теме. Так
каждый «дуэлянт» по очереди дополняет предыдущего. Выигрывает та
команда, которая наберет большее количество верных ответов, а при их
равенстве – та, которая высказала последнее утверждение. «Секунданты»
(жюри) за каждый правильный ответ дают по 1 балл.
Например: цепочка утверждений о гидроксиде калия KOH
- это основание;
- это растворимое основание-щелочь;
- гигроскопичен;
- твердое вещество;
- белого цвета;
- хорошо растворяется в воде;
- раствор мыльный на ощупь;
- раствор едкий;
- называют едкое кали;
- применяют для производства мыла;
- производство тугоплавкого стекла;
- фенолфталеин изменяет окраску на малиновую.
Задание – дать характеристику серной кислоты H2SO4
11.Конкурс «Юморинка по картинке»
Цель: определить самую остроумную команду.
Задание: придумать веселое четверостишье к рисунку.
IV. Подведение итогов, награждение победителей
Правильные ответы.
1. «Третий лишний»
K2O
H2SO4
HNO3
HNO2
KCl
KOH
H2SO4
H3PO4
K2SO4
Ba(OH)2
BaO
CO2
HNO3
HCl
Na2SO4
H2SO4
Ca(OH)2
Al(OH)3
P2O5
SO2
CaO
KOH
Ca(OH)2
P2O5
NaCl
CaO
H2O
BaCl2
Al(NO3)2
MgO
По 1 баллу за правильный ответ, максимально – 10 баллов.
2.«Химическое лото»
Cu2O
Na2O
N2O
H2O
CaO
CO2
SO2
MnO2
P2O5
CuO
SnO2
Mn2O7
Cl2O7
N2O5
SnO
NO2
CrO3
SO3
Cl2O5
FeO
Fe2O3
N2O3
Cr2O3
Al2O3
CO
По 1 баллу за каждую правильно поставленную карточку, максимально – 13
баллов (могут быть другие варианты)
3.«Пирамида»
10 кислот: H2SO4; H2SO3; HCl; H2S; HNO3; H2CO3; H3PO4; HBr; HJ; H2SiO3
За каждую формулу по 1 баллу, максимально – 10 баллов.
4. «Зашифрованный неметалл»
Характер основания
Заряд катиона Ме
Щелочь (раствор)
1
Нерастворимое основание
4
+
NaOH
2
5
2+
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2;
Zn(OH)2
3+
3
6
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mr (Э) = (1х1)+(2х2)+(5х3)+(6х2) = 32
Элемент – сера S
За правильное решение – 3 балла.
5. «Кто быстрее»
Na+
H+ClH2+SO42H3+PO43-
Ca2+
Al3+
Na+ClCa2+Cl2Хлорид Na Хлорид Ca
Al3+Cl3Хлорид Al
Na2+SO42-
Al23+(SO4)32-
Ca2+SO42-
Сульфат Na Сульфат Ca
Na3+PO43- Ca32+(PO4)23-
Фосфат Na
Фосфат Ca
Сульфат Al
Al3+PO43-
Фосфат Al
Pb4+
Pb4+Cl4-
Хлорид Pb(IV)
Pb4+(SO4)22-
СульфатPb(IV)
Pb34+(PO4)43-
Фосфат Pb(IV)
За каждую правильную формулу 1 балл, максимально – 12 баллов.
Добавляются баллы за скорость.
6. «Угадай слово»
Правильный ответ – водород – 3 балла
7. «Правильный путь»
SO3
80
CaCO3
H2SO4
100
98
CuSO4
H2CO3
Fe2O3
160
62
160
CH4
NO
H2O
C2H6
16
30
18
30
Сумма
370
За правильное решение – 5 баллов.
8. Кроссворд
По горизонтали: 1.Основание. 4.Фосфат. 7.Нитрит. 8.Кислота. 10.Сульфид.
12.Сера. 13.Азот. 14.Фосфорная. 15.Карбонат.
По вертикали: 1.Оксид. 3.Соляная. 5.Соль. 6.Силикат. 8.Кислород. 9.Хлорид.
11.Нитрат.
За каждый правильный ответ – 1 балл, максимально – 16 баллов.
9. «Домашняя аптечка»
Задача 1.
Дано:
1. m (KMnO4) = (mр-ра x w%) 100% = (100г. x 3%) : 100% = 3г
mр-ра = 100г.
2. m (H2O) = mр-ра – mв-ва = 100 – 3 = 97г.
w% = 3 %
3. V (H2O) = m / ρ = 97г : 1г/мл = 97мл.
m(KMnO4) = ? Ответ: масса соли 3г.
а
1
л
ю
м
о
к
а
л
е
в
в
ы
е
к
п
о
т
а
ш
м
е
д
н
ы
и
2
3
п
4
и
т
ь
е
5
6
7
к
р
и с
V (H2O) = ?
т
а
в
а
с
ц
ы
й
к
у
п
о
р
о
а
я
с
о
л
ь
в
а
я
с
о
д
а
п
о
в
а
р
е
н
н
о
с
ж
е
л
е
з
н
ы й
к
у
п
о
р
л
л
и
ч
е
с
к
я
с
о
д
а
а
объем воды 97мл.
с
Задача 2.
Дано:
w%1 = 2,5 %
I. способ
ρ1 = 1,017 г/мл 1. mр-ра 2 = V2 x ρ2 = 40мл х 1,003 г/мл = 40,12 г.
V2 = 40мл
2. mв-ва 2 =(mр-ра 2 x w%2) : 100% =(40,12г х 0,05%) : 100% =0,02г
ρ2 = 1,003 г/мл 3.mр-ра 1 =(mв-ва 2 x 100%) : w%1 =(0,02г ч 100%) : 2,5% = 0,802г
w%2 = 0,05% Vр-ра 1 = m1 : ρ1 = 0,802г : 1,017 г/мл = 0,788 мл.
4. m (H2O) = mр-ра 2 – mр-ра 1 = 40,12г – 0,802г = 39,32г.
V1 = ?
V (H2O) = m : ρ = 39,32г. : 1 г/мл = 39,32 мл.
V (H2O) = ?
Ответ: объем 2,5% раствора = 0,8 мл
II Способ
2,5 %
0%
0,05%
Хр + (40,12 –Х)р = 40,12
2,5х + (40,12 –х)*0 = 40,12*0,05
2,5х = 2,006
Х=0,802 (г)
Vp-pa1=0,78 мл
V(H2O) = 39,32 мл
III способ
2,5% _ _ _ _
0,05%
- - - - - --0%
0,05 частей
- 40,12
2,45 частей
2,5 частей
mp-pa1=(40,12г *0,05)/2,5= 0,802г
m(H2O) = (40,12г * 2,45)/2,5 = 39,32г
Vp-pa = 0,788 мл
V(H2O) = 39,32мл
Ответ: объём 2,5 раствора ≈ 0,8 мл,;
объем воды ≈ 39 мл
Задача 3.
Дано:
w% = 1%
1. mр-ра = V x ρ= 75мл x 1,006г/мл = 75,45г
2. m (KMnO4)=(mр-ра x w%) : 100% =(75,45 x 1) : 100% =
= 0,7545г.
Vр-ра = 75мл
3, m (H2O) = mр-ра – mв-ва = 75,45 – 0,7545 = 74,695г
ρр-ра = 1,006г/мл
V (H2O) = m : ρ= 74,695 мл
Ответ: масса перманганата калия = 0,75г
m (KMnO4);
V (H2O) = ?
объем воды = 75 мл.
За каждую задачу – 5 баллов, максимум – 15 баллов.
10. «Химическая дуэль»
«Цепочка» утверждений о серной кислоте H2SO4
- это кислота;
- двухосновная;
- кислородосодержащая;
- жидкость;
- бесцветная;
- вязкая;
- без запаха;
- тяжелее воды в 2 раза;
- поглощает влагу из воздуха;
- используют для осушения газов;
- растворяется в воде;
- при растворении выделяется много теплоты;
- при растворении вливать кислоту в воду;
- обугливает органические вещества.
За каждое утверждение по 1 баллу.
11. «Юморинка по картинке
Остроумие и находчивость оцениваются максимальной оценкой – 5 баллов.
Литература.
1. П.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк. Полезная химия: задачи и история. М.:
Дрофа. 2006г.
2. С.В. Бочарова. Предметная неделя химии в школе. Волгоград:
Корифей. 2006г.
3. А.А. Тыльдсена, В.А. Корк. Мы изучаем химию. М.; Просвещение,
1988г.
4. С.В. Бочарова. Нестандартные уроки химии (8-9 классы). Волгоград:
Корифей. 2006г.
5. Н.В. Шакурова. Химия в стихах. С-Пб.; Изд-во А. Карданова, 2005г.
6. Н.Н. Рунов, А.В. Щенев. Кроссворды для школьников, химия;
Ярославль: «Академия развития», 1998г.
7. О.В. Гашечкина. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах.
Тематические кроссворды. Волгоград: «Учитель», 2007г.
5
Название
команды
5
1
10
Домашняя
аптечка
Химическая
дуэль
Юморинка по
картинке
Общее
количество
баллов
место
Правильный
путь
Кроссворд
Угадай слово
Зашифрованный
неМе
Кто быстрее
Химическое
лото
Пирамида
Третий лишний
Девиз
Эмблема
Сводная таблица результатов соревнования
конкурсы
Количество баллов за каждый правильный ответ
1
1
1
1
5
1
Максимальное количество баллов за конкурс
13
10
3
12
3
5
16
15
5