e Катион Na+ K+,Rb+,Cs+ Li+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Sr2+

e
Катион
Окраска
пламени
Na+
желтый
K+,Rb+,Cs+
Фиолетовый(ч/з
кобальт.стекло)
Li+
Кармкрасн
Mg2+
белый
Ca2+
Ba2+
Cu2+
Sr2+
Кирпично- ЖелтоСинеКарминовокрасный зеленый зеленый
красный
1. Задачи на определение «массы пластинки»
А) Цинковую пластинку опустили в 20% растврр нитрата свинца(II). Через некоторое время ее
масса изменилась на 14,2г. Чему равна масса
Овая доля нитрата свинца в полученном растворе,если объем раствора равен 200мл, а его
плотность 1,2г/мл.
Б)Медная пластинка опущена в 400мл 20% раствора нитрата серебра( 1,2г/мл).Через
некоторое время ее масса увеличилась на 7,6г.Определите массовую долю веществ в
полученном растворе.
2. Задачи на определение состава «газовой смеси веществ»
А) 30л смеси пропана и кислорода с плотностью по водороду 18 взорвали. Полученную смесь
привели к н.у. Определите состав полученной смеси газов и объем полученной воды.
Б) определите состав газовой смеси этилена,пропилена и бутана, имеющей плотность по
водороду 22,8, если при пропускании 11,2л этой смеси ч/з бромную воду в реакцию вступает 48г
брома.
В) Смесь этана и пропана объемом 5,6л и плотностью по водороду=19,9 сожгли. Полученный
газ пропустили ч/з известковую воду массой 40,7г.Определите массу осадка.
3. Задачи на установление состава минерала.
А) В минерале шабазит в состав входит кальций,кремний и 10,7% алюминия. Для установления его
химического состава образец минерала массой 0,506г прокалили,а получившийся дегидратированный
образец массой 0,398г нагрели с избытком плавиковой кислоты, при этом выделилось 89,6мл
тетрафторида кремния(н.у).Определите состав минерала.
Б) Минерал ковелин используют как сырье для получения меди и содержит 80% сульфида меди(II) и
20% примесей,не реакгирующих с водородом.При реакции гидрида магния с водой выделилось 25л
водорода(320С, 1Атм).какое количество ковелина можно восстановить указанным количеством
вводорода,если для полного протекания реакции требуется 20% избыток водорода по сравнению со
стехеометрическим.
4. Задачи на «химическое равновесие»
А) Реакция протекает по уравнению СО(г) + Сl2(г) ↔СОСl2(г)Начальные концентрации СО и Сl2 равны 0,28
и 0,8 моль/л соответственно. Равновесная концентрация СО равна 0,08моль/л.Вычислите константу
химического равновесия.
Б) Химическо равновесие гомогенной системы А+В↔С+Д установилось при концентрациях 9,8,6 и
12моль/л соответственно.После установления химического равновесияконцентрацию вещества С
уменьшили до 0.Вычислите новые равновесные конценттрации веществ после смещения равновесия.
5. Задачи на определение неизвестного металла
А) оксид некоторого двухвалентного металла растворили в соляной кислоте, затем к полученному
раствору добавили раствор карбоната натрия и получили 3,2г осадка. Осадок отфильтровали и
растворили в соляной кислоте, получив о,75л газа при стандартных условиях и t=150С. Определите
металл.
Стружку металла А сожгли в ток воздуха, получившийся продукт реакции содержит 72,4% А, Этот
продукт растворили в избытке 50%-ой азотной кислоты. Полученный при растворении нитрат
прокалили на воздухе до окончания реакции. Образовался оксид, содержащий примерно 70% А.
Определите металл А, напишите все уравнения. Напишите три разных уравнения реакций металла с
азотной кислотой. Как в промышленности получают этот металл?
Б)
6.Задачи на «смеси веществ»
А) Смесь цинка и оксида неизвестного двухвалентного металла массой 32г обработали избытком
водного раствора едкого кали, а выделившийся при этом газ сожгли и получили 7,2г
воды.Нерастворившийся в щелочи осадок отделили, промыли водой и растворили в 25,21мл соляной
кислоты плотностью 1,19г/мл(36,5%).Определите,оксид какого металла находился в смеси, и
расчитайте массовую долю оксида.
Б) Смесь цинковых и железных опилок массой 23,75г обработали 219,3 мл 19,6%-ного раствора серной
кислоты(р=1,14г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 100мл раствора
гидрокарбоната калия с концентрацией 2 моль/л.Определите массовые доли металлов в исходной
смеси и объем газа(н.у), выделившегося при растворении металлаов.
7.Качественные задачи.
А) В пяти склянках находятся растворы следующих веществ: хлорида натрия, соляной кислоты,
карбоната натрия, хлорида бария и сульфата натрия.Не используя другие реактивы определите где
чтто находится.
Б) В пяти пронумерованных бюксах находятся кристаллические вещества: хлорид бария, хлорид
магния, хлорид свинца(II), хлорид цинка, хлорид марганца(II) и хлорид натрия. Используя воду,
растворы серной кислоты и щелочи определите, где какая соль находится.
В) В бюксах находятся кристаллические вещества: нитрат свинца, хлорид марганца, хлорид аммония,
карбонат аммония, фосфат кальция, сульфат магния, карбонат цинка, сульфат алюминия, р-р
метилоранжа, вода и растворы кислоты и щелочи. Определите состав бюксов.
8. ОВР
9.Задачи на «газовые законы»
Стандартные условия
1Атм=101325Па=760мм.рт.ст
R=8,314 кДж/моль
10С=273К
1 моль=6,02*1023 частиц
1мм.рт.ст=133,3 Па
А) Смесь гелия и аргона массой 5г занимает объем 10л при 250С и 1Атм.Определите состав смеси в
процентах по массе.
Б) В сосуд емкостью 5,6л поместили 75г карбоната кальция. Сосуд закрыли и нагрели до 400 0С до
полного разложения соли. Определите давление в сосуде при этой температуре.
10. Задачи на знание физических свойств веществ
(с использованием отвлекающих данных)
А) Соль А термически разлагается с образованием оксида Б двухвалентного металла, который
содержит 80% металла, бесцветного газа В и бурого газа Г.Оксид Б при восстановлении водородом
при нагревании образует растворимое в азотной кислоте вещество Д.При растворении Д в азотной
кислоте образуется раствор соли А и выделяется газ Г, объемом 100мл при 200С и давлении 2Атм.
Определите вещ-ва А-Д.Вычислите массу исходной соли А.
Б) Соль А при взаимодействии с раствором нитрата серебра образует осадок белого цвета и
окрашивает пламя в желтый цвет. При взаимодействии конц. Серной кислоты с солью А при
нагревании образуется газ Б, который растворили в воде. Раствор полученного вещ-ва В полностью
реагирует с 52,2г оксида Г, содержащего 63,21% четырехвалентного металла Д с получением газа Е,
способного обесцветить влажную окрашенную ткань. Определите вещ-ва А-Е. Вычислите кол-во
исходной соли А и объем газа Б (н.у).
11. Задачи на молярную концентрацию
А) Смешали равны объемы (по 0,5л) 0,5М растворов сульфата меди и гидроксида калия. Какие ионы и
какой молярной концентрации останутся в растворе ч/з 10 мин?
Б) К трем порциям 0,1М раствора серной кислоты объемом 20мл прилили: а) 10мл 0,4М раствора
гидроксида калия, б) 80мл 0,025М раствора гидроксида натрия, в) 30 мл 0,25М раствора гидроксида
калия. Рассчитайте молярные концентрации продуктов в каждом случае. Укажите рН-среды
растворов.
12.Задачи на термохимические расчеты.
13.Задачи на кинетику.
14. Задачи смешанного типа
15. Ряды превращений.
Желаю успеха во всех начинаниях!!!