Химия 9 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Химия 9 класс
1. Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /
О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством
образования и науки РФ
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты
на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
2. Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и
путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли
отражение основные содержательные линии:
•вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологичес1
ком действии;
•химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах
управления химическими процессами;
•применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
•язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила
перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот
предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения
объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных
естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены
знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения
анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.
Внесенные изменения в программу
Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно:
практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Благодаря
перепланировки, мы экономим время при изучении более сложных тем, и логически изученные темы подтверждаем
экспериментально, проводя практические работы.
3. Место курса в учебном плане
В соответствии с учебным планом на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год.
4. Требования к уровню подготовки учащихся 9-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая
2
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов
в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.
Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту

приготовления растворов заданной концентрации.
3
5. Содержание курса
Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)
Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в
пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.
План характеристики химического элемента.
Характеристика элемента - металла.
Характеристика элемента-неметалла
Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС Д.И.Менделеева от степеней
окисления их атомов.
Понятие амфотерности
Открытие периодического закона. Периодический закон и строение атома. Периодическая система и строение атома
Металлы (15 часов)
Краткий исторический обзор:
Век медный – век бронзовый – век железный.
Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе.
Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки.
Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ.
Сплавы и их классификация.
Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов. Восстановительные свойства металлов.
Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами
Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды. Металлотермия. Микробиологические методы
получения металлов. Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии
Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы.
Щелочные металлы - простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов.
Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой.
Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов
Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные
соединения щелочных металлов
Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми
веществами, с водой, с оксидами. Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая
4
магнезия, гидроксид кальция, соли Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в
жизнедеятельности живых организмов
Строение атома алюминия.
Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами;
Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия
Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его
соединений
Строение атома железа.
Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой,
кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа. Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+ современной техники.
Понятие коррозии.Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов
Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших
соединений.
Неметаллы 23 часа
Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых
веществ неметаллов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ.
Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов.
Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода.
Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода.
Получение, собирание, распознавание водорода
Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов:
взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение ОВ свойств у галогенов от фтора к
йоду. Галогеноводороды. плавиковая, соляная, бромоводородная, йодоводородная кислоты
Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов. Получение галогенов.
Применение галогенов и их соединений
Кислород в природе. Химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез.
Получение и применение кислорода
Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с
металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе. Биологическое значение серы. Применение серы.
Сероводород. Сернистый газ. Оксид серы (6). Получение оксида серы (4) в промышленности
5
Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль,
гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Решение упражнений по теме подгруппа кислорода. Повторение ключевых понятий темы
Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Химические свойства. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в
природе. Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорноакцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака.
Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид,
нитрат, карбонат аммония и их применение. Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV).
Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной
кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры.
Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V).
Фосфорная к-та и ее соли. Биологическое значение фосфора. Применение фосфора и его соединение
Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь.
Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с
оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода
Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ.
Получение, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли. Понятие жесткости воды и способы ее устранения.
Качественная реакция на соли угольной кислоты.
Строение атома кремния. Кремний – простое вещество. Природные соединения. Оксид кремния. Кремниевая кислота и
силикаты. Общее понятие о силикатной промышленности. Керамика. Стекло. Цемент.
Органические соединения 10 часов
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма. Понятие об изомерии и гомологическом
ряде. Строение алканов. Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности свойств
Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Полимеризация.
Спирты. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, их строение и свойства.
Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты
Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их
применение.
Аминокислоты. П-ние и свойства аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Свойства белков и их функции.
Качественные реакции
6
Углеводы. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза
Основные понятия химии ВМС. Краткий обзор полимеров
Отработка теоретического материала в рамках данной темы
Контроль знаний, умений и навыков
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
1.Периодическая система в свете строения атома
2. Типы химических реакций
3. Классификация химических реакций
4.Простые и сложные вещества.
5. Генетические ряды.
6. Оксиды, основания. Их кл-ция и свойства
7. Соли. Кислоты. Кл-ция и свойства.
Учебно-тематический план
Количество
№
Количество
Тема
контрольных
п/п
часов
работ
Повторение основных вопросов курса 8
6
1
1
класса и введение в курс 9 класса
2 Металлы
15
1
Практикум «Свойства металлов и их
3
3
соединений»
4 Неметаллы
23
1
Практикум «Свойства неметаллов и их
3
5
соединений»
6 Органические соединения
10
1
Обобщение знаний по химии за курс
8
7
основной школы
Всего:
68
4
Количество
практических
работ
Количество
лабораторных
опытов
1
5
3
7
3
4
6
17
7
6. КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Химия 9 класс
№
п/п
Дата
Тема урока
Повторение основных вопросов курса 8 класса
Количество часов
6 часов
1
Характеристика химического элемента – металла по его
положению в периодической системе Д. И.Менделеева.
1
2
Характеристика х.э.– неметалла по его положению в
периодической системе Д. И.Менделеева
1
3
Переходные элементы. Амфотерность.
1
4
Периодический закон и ПСЭХ Д.И. Менделеева
1
5
Обобщение и повторение изученного материала
1
6
Контрольная работа № 1
«Повторение основных вопросов курса 8 класса»
1
Металлы
Примечание/
Дом. задание
15 часов
7
Положение металлов в периодической системе
Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов
1
8
Сплавы
1
9
Химические свойства металлов
1
8
10
Общие способы получения металлов. Коррозия металлов
1
11
Щелочные металлы
1
12
Соединения щелочных металлов
1
13
Общая характеристика элементов главной подгруппы II
группы
1
14
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов
1
15
Алюминий
1
16
Соединения алюминия
1
17
Железо, его строение, физические и химические свойства
1
18
Генетические ряды железа (II) и железа (III).
1
19
Важнейшие соли железа
1
20
Обобщение и систематизация знаний по теме
1
21
Контрольная работа № 2
«металлы»
1
9
Практикум № 1 «Свойства металлов и их соединений»
3 часа
22
Практическая работа № 1 «Получение и свойства
соединений металлов»
1
23
Практическая работа № 2 «Осуществление цепочки
химических превращений»
1
24
Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных
задач на распознавание и получение соединений
металлов»
1
Неметаллы
23 часа
25
Общая характеристика неметаллов
1
26
Водород
1
27
Галогены
1
28
Соединения галогенов
1
29
Кислород
1
30
Сера и ее соединения
1
31
Оксиды серы.
1
32
Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты
1
10
33
Решение задач и упражнений. Обобщение и
систематизация знаний по теме
1
34
Азот
1
35
Аммиак
1
36
Соли аммония
1
37
Кислородные соединения азота.
Азотная кислота
1
38
Окислительные свойства азотной кислоты.
Получение
1
39
Соли азотной кислоты.
Азотные удобрения
1
40
Решение задач и упражнений.
1
41
Фосфор и его соединения
1
42
Углерод
1
43
Кислородные соединения углерода
1
44
Кремний и его соединения
1
45
Силикатная промышленность
1
11
46
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Неметаллы»
1
47
Контрольная работа №3
«Неметаллы»
1
Практикум № 2
3 часа
48
Практическая работа № 1. «Решение задач по теме
«Подгруппа кислорода»
1
49
Практическая работа № 2 «Решение задач по теме
«Подгруппы азота и углерода»
1
50
Практическая работа №3 «Получение, собирание и
распознавание газов»
1
Органические вещества
10 часов
51
Предмет органической химии. Особенности ор-их в-в
1
52
Предельные углеводороды
1
53
Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи
1
54
Спирты. Альдегиды.
1
55
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные
эфиры
1
56
Жиры
1
12
57
Аминокислоты. Белки
1
58
Углеводы. Полимеры.
1
59
Обобщение знаний по теме «Органические соединения»
1
60
Контрольная работа № 4
«Органические вещества»
1
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
8 часов
61
Периодическая система в свете строения атома
1
62
Типы химических реакций
1
63
Классификация химических реакций
1
64
Простые и сложные вещества.
1
65
Генетические ряды.
1
66
Оксиды, основания. Их кл-ция и свойства
1
67
Соли. Кислоты. Классификация и свойства.
1
68
Урок-викторина
1
2 часа – резерв
13
7. Материально-технического обеспечения
Учебно-методическое обеспечение
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.:
Методическое пособие. - М.: Дрофа.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.
3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.: Дрофа.
4. Габриелян О.С. Рабочая тетрадь. 9 класс
5. Габрилян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриляна «Химия. 8», М.:
Дрофа, 2006
6. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2010 /ФИПИ. – М.:
«Интеллект-центр», 2010-2015
Материально-техническое обеспечение
1. Компьютер
2. Интерактивная доска
3. Проектор
4. Комплект демонстрационного и лабораторного оборудования.
14