9 класс - Официальный сайт МБОУ &quot

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №12»
ПРИНЯТО
УТВЕРЖДЕНО
на педагогическом совете
приказом директора МБОУ «СОШ №12»
«___»_______2014г., протокол №
№_____ - ОД от
Рабочая программа
по химии
9 класс
(базовый уровень)
Разработала
Рогозина Светлана Валериевна,
учитель химии,
1 квалификационная категория
г. Череповец
2014 год
Пояснительная записка
Направленность курса
Основные цели учебного курса:
формирование представления
о
химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах,
ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других
бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решёток),
закономерностях
протекания
реакций
и
их
классификации.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов,
понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и
понятий о принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические
опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять
химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических
отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой
деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах
химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных
компонентов
естествознания
и
элементу
общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Данная рабочая программа разработана на основе
1. Закон РФ «Об образовании» (№ 309 – ФЗ от 01.12.2007);
2. ФГОС ООО (приказ Минобрнауки РФ № 1897 от 17.12.2010);
3. Федерального компонента государственного образовательного
стандарта, утвержденного приказом Минобразования РФ от
05.03.2004 года № 1089;
4. Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03
«О введении федерального компонента
государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного)
общего образования»;
5. Федерального перечня учебников, рекомендованных(допущенных)
к использованию в образовательных учреждениях, реализующих
программы общего образования, утвержденного приказом № 2080
от 24 декабря 2010г;
6. Приказа Минобразования Российской Федерации от 09.03.2004 года
№ 1312 "Об утверждении Федерального базисного учебного плана и
примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений
Российской Федерации, реализующих программы общего
образования";
7. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных
программах по учебным предметам
8. федерального базисного учебного плана»;
9. САНПиН 2.4.2.№1178-02, зарегистрированные в Минюсте России
05.12.2002года, регистрационный №3997;
10. Примерной программы среднего (полного) общего образования по
химии общеобразовательных учреждений,
11. Авторской программы О.С. Габриелян Химия 8 кл ( Сборник:
Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений-2-е издание –М.: Дрофа, 2007г)
12.Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
О.С.Габриелян « Химия 9 класс»-рекомендовано Министерством
образования и науки/ 10-е издание, М.: Дрофа, 2010 г.
Программа рассчитана на 68 часов в 9 классе (2 часа в неделю.
Используется
учебно-методический
комплект,
разработанный
О.С.Габриеляном.
Данная рабочая программа разработана на основе авторской
программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.).
Автор программы О.С.Габриелян построил курс изучения химии на основе
концентрического
подхода,
где
весь
теоретический
материал
рассматривается в первый год обучения (8 класс). В 9 классе продолжается
изучение химии элементов и водится краткий курс органической химии. В 10
классе изучаются важнейшие органические соединения. В 11 классе
обобщаются и углубляются знания по общей химии.
Таблица тематического распределения количества часов на один
учебный год в 9 классе
№
п/п
Разделы, темы
Количество
часов по
теме
1
Повторение
основных вопросов 8
класса и введение в
курс 9 класса
6ч
1
2
Тема 1. Металлы
15 ч
5
1
3
Тема 2. Практикум
№
1:
Свойства
металлов
и
их
соединений
4
Тема 3. Неметаллы
7
1
3ч
23 ч
Из них в том числе
Практических
работ
Лабораторных
опытов
Контрольных
работ
3
5
Тема 4. Практикум
№
2:
Свойства
неметаллов и их
соединений
3ч
6
Тема
Органические
соединения
5.
10 ч
7
Тема 6. Обобщение
знаний по химии за
курс
основной
школы
8ч
8
Резерв
9
ИТОГО:
3
4
1
1
68 ч
6
17
4
Никаких изменений в авторскую программу не внесено.
Описание общей характеристики учебного предмета
В соответствии с Федеральным государственным образовательным
стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть
такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать
проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения
целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе
делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку
зрения. Кроме того, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с
определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и
сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе
учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им
достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных
результатов.
Важнейшие содержательные линии предмета:
- «вещество» - знание о составе и строении веществ, их свойствах и
биологическом значении;
- «химическая реакция» - знание о превращениях одних веществ в другие,
условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;
- «применение веществ» — знание и опыт безопасного обра щения с
веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на
производстве;
- «язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий,
знание химической номенклатуры, а также владение химической
символикой (химическими формулами и уравнениями).
Авторский курс химии для основной школы О. С. Габриеляна
способствует достижению следующих целей:
• формирование у учащихся представлений о химической картине мира
как части целостной естественно-научной картины мира;
• развитие познавательного интереса, интеллектуальных и творческих
способностей учащихся в процессе изучения химической науки и её вклада
в научно-технический прогресс;
• освоение приёмов логического мышления (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение и др.) при изучении важнейших понятий и законов
о составе, строении и свойствах веществ;
• воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и
умений является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;
• проектирование и реализация выпускниками основной школы личной
образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе
или профессионального образовательного учреждения
•овладение
ключевыми
компетенциями:
учебно-познавательными,
информационными, ценностно смысловыми, коммуникативными.
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета
Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом
являются научные знания и научные методы познания, позволяет не только
формировать у учащихся целостную картину мира, но и пробуждать у них
эмоционально-ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать
условия для формирования системы ценностей, определяющей готовность:
выбирать определенную направленность действий; действовать
определенным азом; оценивать свои действия и действия других людей по
определенным ценностным критериям.
Основным результатом познавательного отношения к миру в культуре
является установление смысла и значения содержания объектов и явлений
природы. Таким образом, познавательная функция учебного предмета
«Химия» заключается в способности его содержания концентрировать
в себе как знания о веществах и химических явлениях, так и познавательные
ценности:
отношения к:
химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду
с другими естественнонаучными знаниями, единой развивающейся системе;
окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений;
познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной)
как источнику знаний;
понимания:
объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними
явлениях;
сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории
химических открытий);
действия законов природы и необходимости их учета во всех сферах
деятельности человека;
значения химических знаний для решения глобальных проблем человечества
(энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия
человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.);
важности научных методов познания (наблюдения, моделирования,
эксперимента и др.) мира веществ и реакций.
Расширение сфер человеческой деятельности в современном социуме
неизбежно влечет за собой необходимость формирования у учащихся
культуры труда и быта при изучении любого учебного предмета, которое
невозможно без включения соответствую щихценностей труда и быта
в содержание учебного предмета «Химия»:
отношения к:
трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной
потребности;
труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на
практике;
понимания необходимости:
учета открытых и изученных закономерностей, сведений о веществах и их
превращениях в трудовой деятельности;
полной реализации физических и умственных возможностей, знаний,
умений, способностей при выполнении конкретного вида трудовой
деятельности;
сохранения и поддержания собственного здоровья и здоровья окружающих,
в том числе питания с учетом состава и энергетической ценности пищи;
соблюдения правил безопасного использования веществ (лекарственных
препаратов, средств бытовой химии, пестицидов, горюче-смазочных
материалов и др.) в повседневной жизни;
осознания достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет
и последующим социальным одобрением достижений науки химии и
химического производства для развития современного общества.
Опыт эмоционально-ценностных отношений, который учащиеся получают
при изучении курса химии в основной школе, способствует выстраиванию
ими своей жизненной позиции.
Содержание учебного предмета включает совокупность нравственных
ценностей:
отношения к:
себе (осознание собственного достоинства, чувство общественного долга,
дисциплинированность, честность и правдивость, простота и скромность,
нетерпимость к несправедливости, признание необходимости
самосовершенствования);
другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская
взаимопомощь и требовательность, коллективизм, забота о других людях,
активное реагирование на события федерального, регионального,
муниципального уровней, выполнение общественных поручений);
своему труду (добросовестное, ответственное исполнение своих трудовых и
учебных обязанностей, развитие творческих начал в трудовой деятельности,
признание важности своего труда и результатов труда других людей);
природе (бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к нарушениям
экологических норм и требований, экологически грамотное отношение к
сохранению гидросферы, атмосферы, почвы, биосферы, человеческого
организма; оценка действия вопреки законам природы, приводящая к
возникновению глобальных проблем);
понимания необходимости:
уважительного отношения к достижениям отечественной науки,
исследовательской деятельности российских ученых- химиков
(патриотические чувства).
Образование представлений, формирование понятий в обучении химии
происходит в процессе коммуникации с использованием не только
естественного языка, но и химических знаков, формул, уравнений
химических реакций, обозначающих эти вещества и явления, т.е.
химического языка. Таким образом, учебный предмет «Химия» имеет
большие возможности для формирования у учащихся коммуникативных
ценностей:
негативного отношения к:
нарушению норм языка (естественного и химического) в разных источниках
информации (литература, СМИ, Интернет); засорению речи;
понимания необходимости:
принятия различных средств и приемов коммуникации, получения
информации из различных источников; аргументированной, критической
оценки информации, по лученной из различных источников;
сообщения точной и достоверной информации;
ясности, доступности, логичности в зависимости от цели, полноты или
краткости изложения информации;
стремления понять смысл обращенной к человеку речи (устной или
ной и письменной);
ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую
информацию, выражения личных оценок и суждений, принятия вывода,
который формируется в процессе коммуникации;
предъявления свидетельств своей компетентности и квалификации по
рассматриваемому вопросу;
уважения, принятия, поддержки существующих традиций и общих норм
языка (естественного и химического);
стремления говорить, используя изучаемые химические термины и понятия,
номенклатуру неорганических и органических веществ, символы, формулы,
молекулярные и ионные уравнения реакций.
Для формирования духовной личности прежде всего необходимо развивать
эстетическое отношение человека к действитель ности, творчество и
сотворчество при восприятии эстетических явлений, которыми в курсе
химии могут служить: природа (минералы); изделия, изготавливаемые
человеком из различных веществ и материалов (ювелирные украшения,
памятники архитектуры и т.д.).
Химия позволяет также формировать потребность человека в красоте и
деятельности по законам красоты, т. е. эстетические ценности:
позитивное чувственно-ценностное отношение к:
окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом);
природному миру веществ и их превращений не только с точки зрения
потребителя, а как к источнику прекрасного, гармоничного, красивого,
порционального (на примере взаимосвязи строения и свойств атомов и
веществ);
выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему эстетическое
удовольствие (красивое, изящное решение или доказательство, простота, в
основе которой лежит гармония);
понимание необходимости:
изображения истины, научных знаний в чувственной форме (например, в
произведениях искусства, посвященных научным открытиям, ученым,
веществам и их превращениям);
принятия трагического как драматической формы выражения конфликта
непримиримых противоположностей, их столкновения (на примере
выдающихся научных открытий, конфликта чувства и долга, общества
и личности, реальности и идеала).
Таким образом, содержание курса химии основной школы
позволяет сформировать у учащихся не только познавательные ценности,
но и другие компоненты системы ценностей: труда и быта,
коммуникативные, нравственные, эстетические.
Место учебного предмета в учебном плане
Программа, предназначенная для 9 класса рассчитана на 68 часов: 2ч
(федеральный компонент) в неделю. Данная программа реализована в
учебниках: Габриелян О.С. Химия 9 класс - М.: «Дрофа».
Планируемые личностные, предметные и метапредметные результаты
освоения предмета химия
Тема
Предметные результаты
Метапредметные
Результаты
Учащийся должен уметь:
Учащийся должен уметь:
Повторение
использовать
при
характеристике
определять цель учебной
основных
вопросов
курса 8 класса
и введение в
курс 9 класса
превращений веществ понятия: ≪химическая реакция≫,
≪реакции соединения≫, ≪реакции
разложения≫, ≪реакции обмена≫,
≪реакции замещения≫, ≪реакции
нейтрализации≫,
≪экзотермические реакции≫,
≪эндотермические
реакции≫, ≪обратимые реакции≫,
≪необратимые реакции≫, ≪окислительно-восстановительные
реакции≫, ≪гомогенные
реакции≫,
≪гетерогенные реакции≫,
≪каталитические реакции≫,
≪некаталитические реакции≫, ≪тепловой
эффект химической реакции≫,
≪скорость химической реакции≫,
≪катализатор≫;
характеризовать химические
элементы 1—3-го периодов по
их положению в Периодической
системе химических элементов
Д. И.Менделеева: химический знак,
порядковый номер, период,
группа, подгруппа, относительная
атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и
нейтронов в ядре, общее число
электронов, распределение
электронов по электронным слоям,
простое вещество, формула,
название и тип высшего оксида
и гидроксида, летучего водородного
соединения (для неметаллов);
характеризовать общие химические
свойства амфотерных
оксидов и гидроксидов;
приводить примеры реакций,
подтверждающих химические
свойства амфотерных оксидов и
гидроксидов;
давать характеристику химических
реакций по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции; тепловому
эффекту;
направлению протекания реакции;
изменению степеней окисления элементов; агрегатному
деятельности с помощью
учителя
и самостоятельно, искать
средства ее осуществления,
работая по
плану, сверять свои действия с
целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью
учителя и самостоятельно;
составлять аннотацию текста;
создавать модели с выделением
существенных характеристик
объекта и представлением их в
пространственно-графической
или знаково-символической
форме;
определять виды классификации
(естественную и искусственную);
осуществлять прямое
дедуктивное доказательство.
Тема 1
Металлы
состоянию исходных веществ; участию катализатора;
объяснять и приводить примеры
влияния некоторых факторов (природа реагирующих
веществ, концентрация веществ,
давление, температура, катализатор,
поверхность соприкосновения
реагирующих веществ) на скорость
химических реакций;
наблюдать и описывать уравнения
реакций между веществами с помощью естественного
(русского или родного) языка
и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие
химические свойства
амфотерных оксидов и
гидроксидов; зависимость скорости
химической реакции от различных
факторов (природа реагирующих
веществ, концентрация веществ,
давление, температура, катализатор, поверхность
соприкосновения реагирующих
веществ).
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
металлов и их соединений
понятия: ≪металлы≫, ≪ряд
активности металлов≫,
≪щелочные металлы≫, ≪щелочноземельные
металлы≫, использовать их при характеристике металлов;
давать характеристику химических
элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция,
алюминия, железа) по их
положению в Периодической
системе химических элементов
Д. И.Менделеева (химический знак,
порядковый номер, период, группа, подгруппа,
относительная атомная масса,
строение
атома (заряд ядра, число протонов и
нейтронов в ядре, общее
число электронов, распределение
электронов по электронным
слоям), простое вещество, формула,
Учащийся должен уметь:
работать по составленному
плану, используя наряду с основными и дополнительные
средства (справочную
литературу, сложные приборы, средства ИКТ);
с помощью учителя отбирать для
решения учебных задач необходимые словари,
энциклопедии, справочники,
электронные
диски;
сопоставлять и отбирать
информацию, полученную из
различных источников (словари,
энциклопедии, справочники,
электронные диски, сеть Интернет);
представлять информацию в
виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ;
оформлять свои мысли в устной
название и тип высшего
оксида и гидроксида);
называть соединения металлов и
составлять их формулы по
названию;
характеризовать строение, общие
физические и химические
свойства простых веществметаллов; объяснять зависимость
свойств (или предсказывать
свойства)
химических элементов-металлов
(радиус, металлические свойства
элементов, окислительновосстановительные свойства
элементов) и образуемых ими соединений
(кислотно-осно́вные свойства высших оксидов и гидроксидов,
окислительно-восстановительные свойства) от положения в
Периодической системе химических элементов Д.
И.Менделеева;
описывать общие химические
свойства металлов с помощью
естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные
уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов
и их соединений, а также
электронные уравнения процессов
окисления-восстановления;
уравнения электролитической
диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций с участием
электролитов;
устанавливать причинноследственные связи между строением атома, химической связью,
типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их
общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства
щелочных и щелочноземельных металлов, а также
алюминия и железа и их
соединений
с помощью естественного (русского
и письменной речи с учетом
своих учебных и жизненных
речевых ситуаций, в том числе
с применением средств ИКТ;
составлять рецензию на текст;
осуществлять доказательство от
противного.
Тема 2
Практикум №1
Свойства
металлов и их
соединений
Тема 3
Неметаллы
или родного) языка и языка
химии;
выполнять, наблюдать и описывать
химический эксперимент
по распознаванию важнейших
катионов металлов, гидроксидионов;
экспериментально исследовать
свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные
задачи по теме ≪Металлы≫;
описывать химический эксперимент
с помощью естественного (русского или родного) языка
и языка химии;
проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием
металлов и их соединений.
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами металлов
и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
описывать химический эксперимент
с помощью естественного (русского или родного) языка
и языка химии;
делать выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
металлов и их соединений
понятия: ≪неметаллы≫,
≪галогены≫, ≪аллотропные
видоизменения≫, ≪жесткость воды≫,
≪вре́менная жесткость воды≫,
≪постоянная жесткость воды≫, ≪общая
жесткость воды≫;
давать характеристику химических
элементов-неметаллов
(водорода, галогенов, кислорода,
серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева
(химический знак, порядко-
Учащийся должен уметь:
определять исходя из учебной
задачи необходимость использования наблюдения или
эксперимента.
Учащийся должен уметь:
организовывать учебное
взаимодействие в группе
(распределять роли, договариваться друг с
другом и т. д.);
предвидеть (прогнозировать)
последствия коллективных решений;
понимать причины своего
неуспеха и находить способы
выхода из этой ситуации;
в диалоге с учителем учиться
вырабатывать критерии оценки
и определять степень
успешности выполнения своей
работы и работы всех, исходя из имеющихся
вый номер, период, группа,
подгруппа, относительная атомная
масса, строение атома (заряд ядра,
число протонов и нейтронов
в ядре, общее число электронов,
распределение электронов по
электронным слоям), простое
вещество, формула, название и
тип высшего оксида и гидроксида,
формула и характер летучего
водородного соединения);
называть соединения неметаллов и
составлять их формулы
по названию;
характеризовать строение, общие
физические и химические
свойства простых веществнеметаллов;
объяснять зависимость свойств (или
предсказывать свойства) химических элементовнеметаллов (радиус,
неметаллические
свойства элементов, окислительновосстановительные свойства
элементов) и образуемых ими
соединений (кислотно-осно́вные
свойства высших оксидов и
гидроксидов, летучих водородных
соединений, окислительновосстановительные свойства) от
положения в Периодической
системе химических элементов
Д. И. Менделеева;
описывать общие химические
свойства неметаллов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные
уравнения реакций, характеризующих химические свойства
неметаллов и их соединений, а
также
электронные уравнения процессов
окисления-восстановления;
уравнения электролитической
диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций с участием
электролитов;
устанавливать причинноследственные связи между строе-
критериев совершенствовать
критерии оценки и пользоваться
ими в ходе оценки и самооценки;
отстаивать свою точку зрения,
аргументируя ее; подтверждать
аргументы фактами;
критично относиться к своему
мнению;
слушать других, пытаться
принимать другую точку зрения,
быть готовым изменить свою
точку зрения;
составлять реферат по
определенной форме;
осуществлять косвенное
разделительное доказательство.
Тема 4
Практикум №2
Свойства
неметаллов и их
соединений.
Тема 5
Органические
нием атома, химической связью,
типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их
общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства
водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита,
алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного
(русского или родного) языка
и языка химии;
описывать способы устранения
жесткости воды и выполнять
соответствующий им химический
эксперимент;
выполнять, наблюдать и описывать
химический эксперимент
по распознаванию ионов водорода и
аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-,
бромид-, иодид-ионов;
экспериментально исследовать
свойства металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме
≪Неметаллы≫;
описывать химический эксперимент
с помощью естественного (русского или родного) языка
и языка химии;
проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием
неметаллов и их соединений.
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами
неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
описывать химический эксперимент
с помощью естественного (русского или родного) языка
и языка химии;
делать выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Учащийся должен уметь:
определять исходя из учебной
задачи необходимость использования наблюдения или
эксперимента.
соединения
Личностные результаты обучения
Учащийся должен:
знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции)
своей страны; общемировые достижения в области химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правила
поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием
различных веществ; основные права и обязанности гражданина
(в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;
испытывать: чувство гордости за российскую химическую
науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие
достижений химии в мире; любовь к природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех
участников; чувство прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;
признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;
осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты;
готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать
свою позицию и критично относиться к своим поступкам;
проявлять: экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству
и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес,
инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей,
готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;
уметь: устанавливать связь между целью изучения химии
и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов,
соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке
процесса и результата изучения курса химии основной школы,
подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов;
строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических
условий; осознавать собственные ценности и соответствие их
принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах
своих возможностей противодействовать действиям и влияниям,
представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.
Содержание тем учебного курса химии 9 класса
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9
класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и
процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и
неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его
свойств.
Тема 1. Металлы (15ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства
и значение. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы
получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов
и способы борьбы с ней.
Общая х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в . Металлы в
природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы
— простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие
соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II
группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества,
их физические и химические свойства. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в
народном хозяйстве.
А л ю м и н и й . Строение атома, физические и химические свойства
простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и
его соединений.
Ж е л е з о . Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и
Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в
природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.
Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с
неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с
образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г)
железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и
Fe3+.
Тема 2 Практикум №1 Свойства металлов и их соединений 3 часа
Практическая работа
превращений металлов.
№1.
Осуществление
цепочки
химических
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа №3. Решение
распознавание и получение веществ.
экспериментальных
задач
на
Тема 3. Неметаллы (23ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.
И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как
мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое
строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства
неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические
свойства водорода, его получение и применение.
Общая х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в . Строение атомов. Простые
вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения
галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная
реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической
серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и
применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и
применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного
фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных
модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит,
сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция
на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности .
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие
галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из
растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и
кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из
ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора,
углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8.
Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10.
Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция
на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13.
Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 4 Практикум №2
Свойства неметаллов и их соединений (3ч)
Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода».
Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Органические соединения (10 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия
«органические вещества». Причины многообразия органических соединений.
Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные
формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование
этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие
этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его
значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и
этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление
альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной
кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель
жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные
эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение
и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и
целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные
спирты.
Получение
уксусно-этилового
эфира.
Омыление
жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных
групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих
перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.
15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)
без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и
группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение
периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и
состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование катализатора; направление; изменение степеней окисления
атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды
металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и
кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и
соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие
ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и
письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и
правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота
рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы,
но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами
и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без
опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не
может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но
задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная
ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать
для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте
реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в
реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами
аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Учебно-методический комплект по химии 9 класса.
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2009 года.
Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа,
2009 год.
а) литература для учащихся:
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс,
М, «Дрофа», 2010 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.
– М.: Дрофа, 2009.
б) литература для учителя:
Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.:
Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. М.: Дрофа, 2008.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по
химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс,
М., «Дрофа», 2010 г.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако»,
2010 г.
Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 20092011 г.
в) электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
Список полезных образовательных сайтов
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и
неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые:
1)Простые вещества: медь, натрий, кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди (II),кальция, железа(III),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор
аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(II),алюминия, железа(III);нитраты калия,
натрия, серебра; сульфаты меди(II),железа(II),железа(III),аммония; иодид
калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый
оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1) Приборы для работы с газами;
2) Аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3) Измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4) Стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения
опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций,
решению задач;
Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции,
карточки с заданиями,таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
CD, DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации в формате Ppt.
ТСО:
Компьютер;
Мультимедиапроектор;
Экран;
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе
№
Урока
Дата
1,2
3,4
Тема урока,
основные элементы содержания
Оборудование
Характеристика
учебной
деятельности
Планируемые результаты
деятельности учащихся
Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8-го класса и введение в курс 9-го класса (6 часов)
Периодический закон и система Х/Э ДИМ в свете
ПСХЭ ДИМ, инструкции
Знать/понимать:
учения о строении атома. Их значение.
по ОТ и ТБ
-химические понятия:
-химический элемент, атом; основные
законы химии:
Периодический закон.
-Уметь: называть:
химические элементы по их символам;
объяснять:
физический
смысл
атомного
(порядкового)
номера
химического
элемента,
номеров
группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе
Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов
главных подгрупп.
Характеристика х/э по его положению в ПСХЭ ДИМ в
ПСХЭ ДИМ, план
Знать/понимать:
п/с х/э Д.И. Менделеева.
характеристики
 химические понятия:
элемента
вещество, классификация веществ.
Уметь:
 называть:
 соединения изученных классов;
характеризовать:
химические элементы (от водорода до
кальция) на основе их положения в
периодической
системе
Д.И.
Менделеева и особенности строения
5
Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
Генетический ряд переходного элемента.
ПСХЭ ДИМ, реактивы и
оборудование для
ЛО№1: соли цинка,
щелочи, соляная
кислота, пробирки;
инструкция по ОТ и ТБ
6
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете
ЭД и процессов окисления-восстановления
Генетические ряды Ме и неМе
Реактивы и
оборудование: оксиды
Ме, СаСО3, HCl, H2SO4,
индикаторы, щелочь,
спиртовка, спички,
растворы солей,
металлы активные и
нет, прибор для
получения газов,
пробирки
1
Тема 2. Металлы (15 часов) л/о-5
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
ПСХЭ ДИМ, Таблицы
Металлическая кристаллическая решетка и
«Металлическая связь»,
металлическая химическая связь. Общие физические
«Типы кристаллических
свойства Ме.
решеток», модели
их атомов;
определять: принадлежность веществ
к определённому классу соединений;
составлять: схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Знать: понятие амфотерность,
амфотерные соединения переходных
элементов: цинка, алюминия, хрома.
Уметь: составлять уравнения
химических реакций, подтверждающих
амфотерность оксидов и гидроксидов,
образованных цинком, алюминием,
хромом, получать амфотерные
гидроксиды цинка и алюминия,
доказывать их кислотно-основный
характер.
Знать: понятия оксид, основание,
кислота, соль; химические свойства
оксидов, оснований, кислот, солей в
свете ТЭД.
Уметь: Составлять формулы оксидов,
оснований, кислот, солей; называть их;
составлять уравнения реакций,
подтверждающих
химические свойства оксидов,
оснований, кислот, солей в свете ТЭД.
Уметь:
характеризовать: положение
металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и
кристаллических
решеток металлов.
ЛО№2 «Ознакомление с
образцами Ме»
2-3
Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов
и его использование для характеристики химических
свойств конкретных металлов
Электрохимический ряд
напряжений Ме,
реактивы и
оборудование: Na, Ca,
Cu, Fe, Zn, S, CuSO4, HCl,
NaOH, пробирки, колбы,
ложечка для сжигания
веществ. ЛО№3
4
Способы получения металлов: пиро-, гидро- и
электрометаллургия.
Коллекция «Металлы и
сплавы»; реактивы и
оборудование: CuO, HCl,
Fe, выпрямитель,
прибор для
электролиза, пробирки,
спиртовка.
5
Коррозия Ме и способы борьбы с ней. Сплавы их
свойства и значение.
Реактивы и
оборудование:
коррозия железа в
разных условиях.
6
Общая характеристика щелочных металлов.
Металлы в природе. Общие способы их получения.
Строение атомов. ЩМЕ- простые вещества, их
физические и химически свойства.
ПСХЭ ДИМ, реактивы и
оборудование: Na, K,
H2O, индикаторы,
особенности строения их атомов;
общие физические свойства металлов;
связь между физическими свойствами
и строением металлов (металлическая
связь, металлическая кристаллическая
решётка).
Уметь:
характеризовать: химические
свойства металлов; составлять:
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства металлов в свете
представлений об окислительновосстановительных реакциях и их
положения в электрохимическом ряду
напряжений (взаимодействие с
неметаллами, кислотами и солями).
Знать/понимать:
химические понятия: окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь: составлять: уравнения
реакций восстановления металлов из
их оксидов водородом, оксидом
углерода (II), алюминием.
Знать: понятия коррозия, ингибиторы;
виды коррозии, способы защиты
металлов от коррозии.
Уметь: объяснять механизмы
коррозии.
Уметь:
объяснять:
закономерности
изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов
щелочных металлов;
характеризовать щелочные металлы
(литий, натрий, калий) по их
положению в периодической системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и
свойствами щелочных металлов;
состав
уравнения
химических
реакций, характеризующие свойства
щелочных металлов
7
Важнейшие соединения щелочных Ме: оксиды,
гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты,
нитраты и фосфаты), их свойства и применение в
народном хозяйстве. Калийные удобрения
ПСХЭ ДИМ, реактивы и
оборудование: KOH,
NaOH, K2CO3, Na2CO3,
NaHCO3, глауберова
соль, HCl, индикаторы,
калийные минеральные
удобрения, пробирки
8
Общая характеристика элементов главной подгруппы
II группы. Строение атомов. ЩЗ Ме-простые вещества,
их физические и химически свойства.
Д. Образцы щелочноземельных металлов.
Взаимодействие магния
с кислородом.
Знать понятие минеральные
удобрение; способы получения,
физические и химические свойства
оксидов, гидроксидов и солей,
образованных щелочными Ме;
соединения калия - минеральные
удобрения.
Уметь: составлять уравнения реакций,
подтверждающие химические свойства
соединений щелочных Ме и способы
их получения; составлять и решать
схемы превращений.
Уметь:
объяснять:
закономерности изменения свойств
щелочноземельных
металлов
в
пределах главной подгруппы;
-сходства и различия в строении
атомов щелочноземельных металлов;
характеризовать:
-щелочноземельные металлы по их
положению в периодической системе
9
Важнейшие соединения ЩЗ Ме: оксиды, гидроксиды
и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты и
фосфаты), их свойства и применение в народном
хозяйстве.
ПСХЭ ДИМ, реактивы и
оборудование: CaO,
Ca(OH)2, известковое
молоко, CaCO3, MgCO3,
MgSO4, Ca3(PO4)2, HСl,
индикаторы, пробирки
10
Алюминий. Строение атома, физические и химические ЛО№4, Ознакомление с
свойства простого вещества.
образцами природных
соединений алюминия.
11
Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их
ЛО№5
Получение
химических
элементов
Д.И.Менделеева составлять:
уравнения
химических
реакций,
характеризующие
свойства
щелочноземельных металлов; связь
между
составом,
строением
и
свойствами
щелочноземельных
металлов;
Знать: способы получения, физические
и химические свойства оксидов,
гидроксидов и солей, образованных
щелочно-земельными Ме; соединения
щелочно-земельных Ме в природе;
способы их получения и области их
применения.
Уметь: составлять уравнения реакций,
подтверждающие химические свойства
соединений щз Ме и способы их
получения; составлять и решать схемы
превращений.
Уметь:
-называть:
-соединения
алюминия
по
их
химическим
формулам;
характеризовать:
алюминий по его положению в
периодической системе химических
элементов
Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства
алюминия;
составлять: уравнения химических
реакций, характеризующие свойства
алюминия
Знать: физические и химические
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
гидроксида алюминия и
его взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей.
12
Железо. Строение атома, физические и химические
свойства простого вещества.
ЛО №4 Ознакомление с
образцами природных
соединений железа.
13
Генетический ряд Fe2+ . Генетический ряд Fe3+
Реактивы и
оборудование:FeSO4,
FeCl2, растворы
щелочей, кислот,
красной кровяной соли,
желтой кровяной соли,
роданид калия.
Важнейшие соли железа. Значение железа, его
соединений и сплавов в народном хозяйстве
свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Уметь: Уметь: составлять уравнения
реакций, подтверждающих кислотноосновные свойства оксида и
гидроксида алюминия; получать
гидроксид алюминия и изучать его
кислотно-основные свойства;
составлять и решать схемы
превращений.
Уметь:
-называть:
-соединения железа по их химическим
формулам; характеризовать:
особенности строения атома железа по
его положению в периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева; физические и химические
свойства железа; области применения
железа; составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства железа –
простого вещества
Знать: способы получения соединений
железа со с.о. +2, +3; химические
свойства соединений железа со с.о. +2,
+3; качественные реакции на катионы
железа соединений железа со с.о. +2,
+3.
Уметь:подтверждать уравнениями
химических реакций свойства
соединений железа со с.о. +2, +3;
получать гидроксиды железа со с.о. +2,
+3 и изучать их свойства;
14
Обобщение и систематизация знаний по теме
Справочные таблицы
15
Контрольная работа №1
Справочные таблицы
1
Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических
превращений металлов
2
Практическая работа №2
Получение и свойства соединений
металлов.
Тема 2
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений. 3 часа.
Наборы раздаточного
материала для
практической работы.
Инструктаж по ОТ и ТБ
Наборы раздаточного
материала для
практической работы.
Инструктаж по ОТ и ТБ
качественными реакциями определять
наличие в растворе соединений
железа со с.о. +2, +3; составлять и
решать генетические ряды соединений
железа со с.о. +2, +3.
Знать: теоретический материал,
изученный в данной теме.
Уметь: применять на практике
полученные знания
Знать: теоретический материал,
изученный в данной теме.
Уметь: применять на практике
полученные знания
Знать: химические свойства
соединений Na, K, Mg, Ca, Al, Fe;
качественные реакции на их ионы;
способы получения их соединений.
Уметь: осуществлять
исследовательскую работу по
получению соединений металлов и
качественному определению катионов
Ме; решать схемы превращений.
Уметь:
-характеризовать:
-химические свойства металлов и их
соединений;
составлять:
-уравнения
химических
реакций,
характеризующие свойства металлов и
их соединений; обращаться:
-с
химической
посудой
и
лабораторным
оборудованием;
3
Практическая работа №3
Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение веществ.
1
Общая характеристика
Неметаллов: положение в ПСХЭ
ЛИМ, особенности строения
атомов, ЭО как мера
«неметалличности». Ряд ЭО.
Кристаллическое строение НеМепростых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неМе.
Относительность понятия «Ме» и
«неМе».
2
Водород. Положение в ПСХЭ ДИМ.
Строение атома и молекулы.
Физические и химические
свойства, получение и применение
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
Знать: качественные реакции на
катионы металлов; способы получения
соединений металлов.
Уметь: осуществлять
исследовательскую работу по
определению соединений металлов
среди предложенных веществ;
получать соединения металлов; решать
схемы превращений.
Наборы раздаточного
материала для
практической работы.
Инструктаж по ОТ и ТБ
Тема 3 Неметаллы
ПСХЭ ДИМ, Коллекция
образцов неметаллов в
различных агрегатных
состояниях.
ПСХЭ ДИМ, Справочные
таблицы. Реактивы и
оборудование: Zn, HCl,
CuO, прибор для получения
23 часа.
Знать/понимать:
-химическую символику:
знаки химических элементов-неметаллов.
-Уметь: называть:
химические элементы-неметаллы по их символам;
-объяснять:
-закономерности изменения свойств неметаллов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; характеризовать:
неметаллы малых периодов на основе их положения в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева;
особенности строения атомов неметаллов; связь между
составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами
неметаллов – простых веществ;
-определять:
тип химической связи в соединениях неметаллов.
Знать/понимать:
-химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление
газов, спиртовка, спички.
3
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов. Простые
вещества, их физические и
химические свойства.
ПСХЭ ДИМ, ряд ЭО,
Образцы галогенов –
простых веществ.
и восстановление.
-Уметь: объяснять:
двойственное положение водорода в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева;
-характеризовать:
физические свойства водорода; химические свойства водорода
в свете представлений об окислительно-восстановительных
реакциях;
-составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
водорода;
распознавать опытным путём: водород среди других газов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с водородом.
Знать/понимать:
-химическую символику:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых
веществ – галогенов.
-Уметь: объяснять:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах
главной подгруппы;
-характеризовать:
особенности строения атомов галогенов; физические и
химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами,
водородом, растворами солей галогенов;
-определять:
степень окисления галогенов в соединениях;
-тип химической связи в соединениях галогенов; составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
галогенов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с хлором.
4
Основные соединения галогенов
(галогеноводороды и галогениды),
их свойства. Качественная реакция
на Cl-. Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и йоде. Применение
галогенов и их соединений в
народном хозяйстве.
Д. Вытеснение хлором
брома или иода из
растворов их солей.
ЛО№7. Качественная
реакция на хлорид-ион.
5
Кислород
Д. Горение серы и железа в
кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание
и распознавание
кислорода.
Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.
-Уметь: называть:
соединения галогенов по их химических формулам;
-характеризовать:
-химические свойства соляной кислоты; составлять:
химические формулы галогеноводородов и галогенидов;
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства
соляной кислоты и хлоридов; распознавать опытным
путём:
соляную кислоту среди растворов веществ других классов;
хлорид-ион среди других ионов;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для: критической
оценки информации о применении в быту йода (спиртовой
раствор) и поваренной соли.
Знать/понимать:
-химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление.
Уметь:
объяснять: строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
-характеризовать:
физические свойства кислорода;
химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми
веществами (металлами и неметаллами), сложными
веществами;
определять: тип химической связи в молекуле кислорода и в
оксидах;
степень окисления атома кислорода в соединениях;
-составлять:
6
Сера. Строение атома, аллотропия.
Свойства и применение
ромбической серы.
Д. Взаимодействие серы с
металлами и кислородом.
Образцы природных соединений серы
7
Оксиды серы(IV) и (VI), их
получение, свойства и
применение.
Сероводородная и сернистая
кислоты.
ПСХЭ ДИМ
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства
кислорода; распознавать опытным путём:
кислород среди других газов;-использовать приобретённые
знания в практической деятельности и повседневной
жизни для:
-безопасного обращения с кислородом (условия горения и
способы его прекращения).
Уметь:
-объяснять:
строение атома серы по её положению в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева;
-закономерности изменения свойств элементов (кислорода и
серы) в пределах главной подгруппы; характеризовать:
физические свойства серы;
химические свойства серы (взаимодействие с металлами,
кислородом, водородом) в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях;
определять тип химической связи в соединениях серы;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
серы;-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения (для удаления и
обезвреживания разлитой ртути).
степень окисления атома серы в соединениях;
Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
-Уметь: называть:
оксиды серы по их химическим формулам;
-характеризовать:
физические свойства оксидов серы; химические свойства
оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);
-определять:
8-9
Серная кислота и ее соли,
применение в народном
хозяйстве. Качественная реакция
на SO42-.
Д. Образцы важнейших
для народного хозяйства
сульфатов.
Разбавление
концентрированной
серной кислоты. Свойства
разбавленной
серной
кислоты.
ЛО№8. Качественная
реакция на сульфат-ион.
принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;
-степень окисления атома серы и тип химической связи в
оксидах; составлять:
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с
водой, с основными оксидами, щелочами;-использовать
приобретённые знания в практической деятельности и
повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения в окружающей среде
(кислотные дожди).
Знать/понимать:
-химическую символику:
формулу серной кислоты.
Уметь:
-называть:
-серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства концентрированной серной кислоты;
химические свойства серной кислоты в свете теории
электролитической
диссоциации
и
окислительновосстановительных реакций;
народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
-определять:
принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим
классам
неорганических
соединений;
валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в
сульфатах;
-составлять:
химические формулы сульфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
разбавленной серной кислоты;
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства
концентрированной серной кислоты (взаимодействие с
медью); распознавать опытным путём:
серную кислоту среди растворов веществ других классов;
ПР Р № 4 Решение
экспериментальных задач по теме:
« Подгруппа кислорода»
Наборы раздаточного
материала для
практической работы.
Инструктаж по ОТ и ТБ
10
Азот. Строение атома и молекулы,
свойства простого вещества.
ПСХЭ ДИМ, справочные
таблицы, план общей
характеристики элементов.
11
Аммиак, строение, свойства,
получение, применение
Д. Получение, собирание и
распознавание аммиака.
сульфат-ион
среди
других
ионов;
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной серной
кислотой (растворение).
Уметь:
-характеризовать:
химические свойства соединений серы; составлять:
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства
соединений серы; обращаться:-с химической посудой и
лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
Знать/понимать:
-химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление.
-Уметь: объяснять:
строение атома азота по его положению в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева;
-характеризовать:
физические свойства азота; химические свойства азота как
простого вещества в свете представлений об окислительновосстановительных реакциях;
-определять:
тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;
степень окисления атома азота в соединениях;
-составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
азота.
Знать/понимать:
- химическую символику:
Растворение аммиака в
воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом.
12
Соли аммония, их свойства и
применение
ЛО№9. Распознавание
солей аммония.
13
Оксиды азота (II), (IV).
ПСХЭ ДИМ, справочные
таблицы
формулу аммиака.
Уметь:
называть: аммиак по его химической формуле;
-характеризовать:
физические и химические свойства аммиака;
определять тип химической связи в молекуле аммиака;
валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;
 составлять:
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства
аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);
распознавать опытным путём:
аммиак среди других газов;-использовать приобретённые
знания в практической деятельности и повседневной
жизни для:
-критической оценки информации о применении аммиака в
быту (нашатырный спирт).
Знать/понимать:
-химические понятия:
катион аммония.
-Уметь: называть:
соли аммония по их химическим формулам;
-характеризовать:
-химические свойства солей аммония; определять:
принадлежность солей аммония к определённому классу
соединений;
-тип химической связи в солях аммония; составлять:
химические формулы солей аммония;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
солей аммония.
Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).
-Уметь: называть:
оксиды азота по их химическим формулам;
14-15
Азотная кислота, её свойства и
применение.
Д. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью.
-характеризовать:
физические свойства оксидов азота; химические свойства
оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);
-определять:
принадлежность оксидов азота к соответствующему классу
неорганических соединений;
-степень окисления атома азота и тип химической связи в
оксидах; составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
оксида азота (IV);
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для: экологически
грамотного поведения в окружающей среде (кислотные
дожди).
Знать/понимать:
-химическую символику:
формулу азотной кислоты.
Уметь:
характеризовать: физические свойства азотной кислоты;
химические свойства азотной кислоты в свете теории
электролитической
диссоциации
и
окислительновосстановительных реакций;
народнохозяйственное значение азотной кислоты;
-определять:
принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу
неорганических соединений; валентность и степень окисления
азота в азотной кислоте;
-составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
разбавленной азотной кислоты;
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства
концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с
медью); распознавать опытным путём:
азотную кислоту среди растворов веществ других классов;-
16
Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в
сельскохозяйственной продукции.
Азотные удобрения.
Образцы важнейших для
народного хозяйства
нитратов.
17
Фосфор. Строение атома.
Аллотропия, свойства белого и
красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид
фосфора (V), ортофосфорная
кислота и фосфаты. Фосфорные
удобрения.
ПСХЭ ДИМ, справочные
таблицы, план общей
характеристики элементов.
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного обращения с концентрированной азотной
кислотой.
Уметь:
-называть:
-соли азотной кислоты по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства солей азотной кислоты (разложение при
нагревании);
составлять химические формулы нитратов;
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства
нитратов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о нитратах (проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции).
Уметь:
-объяснять:
строение атома фосфора по его положению в периодической
системе
химических
элементов
Д.И.
Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (азота и
фосфора) в пределах главной подгруппы;
-характеризовать:
-химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами,
кислородом) в свете представлений об окислительновосстановительных реакциях; определять:
тип химической связи в соединениях фосфора;
-степень окисления атома фосфора в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
фосфора. Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.
-Уметь: называть:
18
Углерод. Строение атома,
аллотропия, свойства аллотропных
модификаций, применение.
ПСХЭ ДИМ, справочные
таблицы, план общей
характеристики элементов.
19
Оксиды углерода (II), (IV), их
свойства, применение.
Качественная реакция на
ЛО№10.
Получение
углекислого газа и его
распознавание.
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их
химическим формулам;
-характеризовать:
химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной
кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение фосфатов;
-определять:
принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты
и её солей к соответствующим классам неорганических
соединений;
-валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде
фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
составлять:
химические формулы фосфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
ортофосфорной кислоты.
Уметь:
-объяснять:
-строение атома углерода по его положению в периодической
системе
химических
элементов
Д.И.
Менделеева;
характеризовать:
химические свойства углерода (взаимодействие с металлами,
оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете
представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять тип химической связи в соединениях углерода;
-степень окисления атома углерода в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
углерода.
Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).
углекислый газ.
20
Карбонаты: кальцит, сода, поташ,
их значение в природе и жизни
человека. Качественная реакция
на СО32-.
Д. Образцы важнейших
для народного хозяйства
карбонатов.
ЛО№11.
Качественная
реакция на карбонат-ион.
Уметь:
называть: оксиды углерода по их химическим формулам;
-характеризовать:
физические свойства оксидов углерода;
химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного
кислотного оксида);
определять принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;
степень окисления атома углерода и тип химической связи в
оксидах;
-составлять:
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства
оксида углерода (IV); распознавать опытным путём:
углекислый газ среди других газов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного обращения с оксидом углерода (II).
Знать/понимать:
-химическую символику:
формулу угольной кислоты.
Уметь:
называть: соли угольной кислоты по их химическим формулам;
-характеризовать:
химические свойства угольной кислоты;
-народнохозяйственное значение карбонатов; определять:
принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым
классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
составлять
химические
формулы
карбонатов
и
гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций превращения карбонатов в
гидрокарбонаты и наоборот;
-распознавать опытным путём:
21
ПР Р №5 Решение
экспериментальных задач по
темам «Подгруппы азота и
углерода»
Наборы раздаточного
материала для
практической работы.
Инструктаж по ОТ и ТБ
ПР Р №6 Получение, собирание и
распознавание газов.
Наборы раздаточного
материала для
практической работы.
Инструктаж по ОТ и ТБ
Кремний. Строение атома.
Кристаллический кремний, его
свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в
живой и неживой природе.
Понятие о силикатной
промышленности.
Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики,
цемента.
ЛО№12. Ознакомление с
природными силикатами.
ЛО№13. Ознакомление с
продукцией силикатной
промышленности.
-карбонат-ион среди других ионов.
Уметь:
-характеризовать:
-химические свойства веществ, образованных элементами
подгрупп азота и углерода; составлять:
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства
веществ, образованных элементами подгрупп азота и
углерода; обращаться:
-с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
Уметь:
-характеризовать:
-способы получение, собирания и распознавания важнейших
газов; составлять:
-уравнения
химических
реакций
получения
газов;
обращаться:
-с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
-Уметь: называть:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их
химическим формулам;
-характеризовать:
химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты
в
свете
теории
электролитической
диссоциации;
народнохозяйственное значение силикатов;
-определять:
принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и
22
23
1
2
её солей к определённым классам неорганических
соединений;
-валентность и степень окисления атома кремния в оксиде
кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах; составлять:
химические формулы силикатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты
Обобщение и систематизация
Справочные таблицы
Знать: теоретический материал, изученный в данной теме.
знаний по теме.
Уметь: применять на практике полученные знания
Контрольная работа №2.
Справочные таблицы
Знать: теоретический материал, изученный в данной теме.
Уметь: применять на практике полученные знания
Тема 4 Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений.3 часа (см.выше)
Пр р №4 Решение
экспериментальных задач по теме
« Подгруппа кислорода»
Пр р №5 Решение
экспериментальных задач по
темам «Подгруппы азота и
углерода»
Пр р №6 «Получение, собирание и
распознавание газов».
Тема 5 Органические соединения. 10 часов
Вещества органические и
Д. Модели молекул оргаЗнать/понимать:
неорганические. Причины
нических соединений.
- химические понятия:
многообразия орг.в-в.
вещество, классификация веществ. Уметь:
Химическое строение орг
характеризовать: строение атома углерода;
соединений. Молекулярные и
-связь между составом и строением органических веществ;
структурные формулы орг.в-в.
определять:
валентность и степень окисления углерода в органических
соединениях.
Метан и этан: строение молекул.
Горение метана и этана.
Дегидрирование этана.
Д. Горение углеводородов
и обнаружение продуктов
их горения.
Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы метана и этана.
Применение метана.
ЛО№14.
Изготовление
моделей молекул метана и
этана.
3
Химическое строение молекулы
этилена.
Двойная связь. Взаимодействие
этилена с водой. Реакция
полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.
Реакция полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.
Д. Взаимодействие этилена
с бромной водой и раствором перманганата калия.
Д. Образцы различных изделий из полиэтилена.
4
Понятие о предельных
одноатомных спиртах на примере
метанола и этанола.
Трёхатомный спирт глицерин.
Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные
спирты.
ЛО№15.
Свойства
глицерина.
-Уметь: называть:
метан и этан по их химическим формулам;
-характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами метана и
этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и
дегидрирование);
-определять:
принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
составлять:
уравнения
реакций,
характеризующие
химические
свойства
метана
и
этана
(горение,
дегидрирование);
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с метаном (природным газом).
Знать/понимать:
 химическую символику:
формулу этилена.
 Уметь: называть:
этилен по его химической формуле;
характеризовать: связь между составом, строением и
свойствами этилена;
химические свойства этилена (горение, взаимодействие с
водой, бромом);
определять: принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
 составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства
этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).
Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы метанола, этанола и глицерина.
-Уметь: называть:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим
формулам;
5
Понятие об альдегидах на
примере уксусного альдегида.
Окисление альдегида в кислоту.
6
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты на примере
уксусной кислоты. Ее свойства,
применение. Стеариновая кислота
как представитель жирных
карбоновых кислот.
Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами,
оксидами металлов, основаниями и солями.
-характеризовать:
связь между составом и свойствами спиртов; химические
свойства метанола и этанола (горение);
-определять:
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу
спиртов;
составлять
уравнения
реакций,
характеризующие
химические свойства метанола и этанола (горение);
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о метаноле и этаноле.
Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы уксусного альдегида.
-Уметь: называть:
Уксусный альдегид по химическим формулам;
-характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами альдегидов;
химические свойства этаналя
-определять:
принадлежность
этаналя
к
определённому
классу
органических соединений;
составлять
уравнения
реакций,
характеризующие
химические свойства этаналя
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с уксусным альдегидом
Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы уксусной и стеариновой кислот.
-Уметь: называть:
уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
-характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами кислот;
Сложные эфиры.
7
Жиры
как
сложные
эфиры
глицерина и жирных кислот
8
Понятие об аминокислотах.
Реакции поликонденсации а/к.
Белки.
9
10
Понятие об углеводах. Глюкоза, её
свойства и значение.
Д. Качественная реакция
на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.
Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая
роль.
ЛО №16 Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом
меди (II)без нагревания и
при нагревании
ЛО17.
Взаимодействие
крахмала с йодом
Контрольная работа
Справочные таблицы
химические свойства уксусной кислоты (общие с другими
кислотами);
-определять:
принадлежность уксусной и стеариновой кислот к
определённому классу органических соединений;
составлять
уравнения
реакций,
характеризующие
химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с уксусной кислотой
Знать: строение жиров- сложных эфиров; классификация
жиров; физические и химические свойства жиров животного и
растительного происхождения; области применения жиров;
соли жирных кислот-мыла.
Уметь: объяснять строение и составлять формулы жиров;
сравнивать строение жиров животного и растительного
происхождения; объяснять области применения жиров.
Знать: понятия реакция поликонденсации, пептидная связь,
структура белка; Функциональная группа аминокислот;
структуры белковой молекулы; функции белка в живом
организме.
Уметь: Составлять структурные формулы аминокислот;
характеризовать структуру белковой молекулы; составлять
уравнение реакции поликоеденсации
Знать: понятия двойственная функция, альдегидоспирт,
фотосинтез; состав, классификацию углеводов; химические
свойства углеводов; нахождение углеводов в природе и их
биологическое значение.
Уметь:
Характеризовать
углеводы
по
строению,
классификации, нахождению в природе, физическим
свойствам; качественными реакциями определять углеводы;
объяснять их биологическое значение.
Знать: теоретический материал, изученный в данной теме.
1
Физический смысл номера элемента в ПСХЭ ДИМ, номера
периода и номера группы.
Закономерности
изменения
свойств элементов в периодах и
группах в свете представлении о
строении
атомов
элементов.
Значение Периодического закона.
2
Типы химических связей, типы
кристаллических
решёток.
Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
3-4
Классификация
химических
реакций по различным признакам
(число и состав реагирующих и
образующихся веществ; тепловой
эффект;
использование
катализатора;
направление;
изменение степеней окисления
атомов).
5-6
Простые и сложные вещества.
Генетические
ряды
металла,
неметалла. Оксиды (основные и
кислотные),
гидроксиды
(основания и кислоты), соли: состав,
Уметь: применять на практике полученные знания
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
Знать/понимать:
-химические понятия:
-химический элемент, атом; основные законы химии:
Периодический закон.
-Уметь: называть:
химические элементы по их символам;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент
принадлежит
в
периодической
системе
Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов главных подгрупп.
Знать/понимать:
химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь.
-Уметь: характеризовать:
-связь между составом, строением и свойствами веществ;
определять:
-тип химической связи в соединениях.
Знать/понимать:
-химическую символику:
-уравнения химических реакций; химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций.
-Уметь: определять:
типы химических реакций;
-возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять:
уравнения химических реакций.
Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы химических веществ;
-химические понятия:
вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит,
классификация
и
общие
химические свойства в свете
теории
электролитической
диссоциации и представлений об
окислительно-восстановительных
реакциях.
7-8
Решение расчетных задач.
окислитель и восстановитель Уметь:
-называть:
соединения изученных классов;
объяснять:. сущность реакций ионного обмена;
-характеризовать:
химические свойства простых веществ и основных классов
неорганических соединений;
определять: состав веществ по их формулам;
принадлежность
веществ
к
определённому
классу
соединений;
-составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов.
Знать алгоритмы решения расчетных задач; уметь решать
задачи