Урок № 20 ... свойства металлов». Цель урока:

9 класс
Урок № 20
План-конспект по теме: «Общие химические
свойства металлов».
Цель урока: охарактеризовать химические свойства металлов как простых
веществ с точки зрения окислительно-восстановительных реакций;
сформировать понятие о металлах как восстановителях; сформировать у
учащихся умение сравнивать химическую активность металлов, составлять
уравнения химических реакций, которые описывают химические свойства
металлов.
Оборудование и материалы: Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжений металлов;химические
стаканы, штатив с пробирками, порошок магния, гранула цинка, медная
проволока, р-р хлоридной кислоты, спиртовка.
Тип урока: комбинированный.
Методы обучения: пояснительно – иллюстративные, наглядные,
репродуктивные, практические, частично поисковые, интерактивные.
Задачи урока: Обучающие:
• Закрепить понятия «металлические элементы», «химическая активность»,
«окислительно-восстановительные реакции», «восстановитель»; иметь
представления об электрохимическом ряде активности металлов ;
• закрепить навыки в составлении уравнений химических реакций,
подтверждающих химические свойства металлов, сформировать понятие о
металлах как восстановителях;
• научить прогнозировать продукты реакций, подтверждающих химические
свойства металлов.
Развивающие:
• Продолжить применять компетентностный подход при изучении новой
темы; развивать логическое мышление, умения наблюдать, анализировать и
сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы,
работать с алгоритмами в составлении окислительно-восстановительных
реакций, подтверждающих химические свойства металлов.
Воспитательные:
• Формировать экологическую сознательность учащихся при рассмотрении
химической активности металлов; формировать научное мировоззрение
учащихся; совершенствовать трудовые навыки;
• научить слышать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к
себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу.
Структура урока:
I. Организационный этап
1 мин
II. Проверка домашнего задания.
3 мин
III. Актуализация опорных знаний.
5 мин
IV. Изучение нового материала.
24 мин
V. Закрепление и обобщение знаний.
10 мин
VI. Домашнее задание.
1 мин
VII. Подведение итогов урока.
1 мин
Ход урока:
I. Организационный этап .
Приветствие, диагностика состояния учащихся, настрой на работу. Учитель
сообщает цель и задачи урока; проводит инструктаж по выполнению работы
на уроке.
II. Проверка домашнего задания.
Проверяется наличие выполненных письменных работ. Обсуждаются
вопросы, вызвавшие затруднения у учащихся.
III. Актуализация опорных знаний.
Беседа.
1. Какие вещества называются металлами?
2. Какое место в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева занимают металлические элементы?
3. Раскрыть особенности строения атомов металлов и природу химической
связи между ними в соединениях.
4. Как объяснить общие физические свойства металлов?
5. Почему металлы обладают ковкостью и пластичностью? Объяснить это на
основе знаний о металлической связи.
III. Изучение нового материала.
Академический уровень. Демонстрация № 12. Горение магния.
Лабораторные опыты № 10,11. Сравнение химической активности металлов;
вз-е металлов с р-ми кислот.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ.
1. Взаимодействуют с неметаллами.
Горение магния: 2Mg + O2 = 2MgO. Разбираются процессы окисления восстановления.
2. Взаимодействие с водой.
С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы.
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2
Реакция менее активного металла с водой:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Алюминий реагирует с водой подобно активным металлам, образуя
основание: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
3. Взаимодействие с кислотами
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Au
Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные
и щелочноземельные металлы);
Полученная соль должна быть растворимой;
Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по –
особому.
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Металлы особо реагируют с сульфатной концентрированной и
нитратной кислотами:
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
Щелочные
Метал
лы
Fe, Cr, Al
и
щелочноземел
ьные
до
водор
ода
Сd-Pb
H2S↑
могут S↓ или
SO2↑
Метал
лы
Au,
после
Pt
водор
ода
(при t)
1)пассивиру S↓
SO2↑
ются на
могут
холоде;
H2S ил
2) при
иSO2
нагревании
→ SO2↑
H2SO4 (разб) + Zn = ZnSO4 + H2↑
H2SO4 (разб) + Cu ≠
2H2SO4 (конц.) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
Внимание!
Pt, Au + H2SO4 (конц.) → реакции нет
Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.)
холодная
→ пассивация
Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.) t˚C→ SO2
4HNO3 (k) + Cu = Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2↑
8HNO3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Внимание!
Pt, Au + HNO3 → реакции нет
-
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) холодная→ пассивация
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚C→ NO2
Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) → NO
4. Взаимодействие с солями
Ме + Соль = Новый металл + Новая соль
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на
щелочные и щелочноземельные металлы);
2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы.
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
FeCl2 + Cu ≠
Общий вывод по этапу формирование новых знаний:
Металлы вступают в реакцию:
1. С неметаллами
2. С водой
(с учетом условий)
3. С кислотами
(с учетом правил ряда напряжений металлов)
4. С солями
Активность металла в реакциях с кислотами, водными растворами солей и
др. можно определить, используя электрохимический ряд, предложенный
в 1865 г русским учёным Н. Н. Бекетовым:
Вытеснение водорода металлами
от калия к золоту восстановительная способность (способность отдавать
электроны) уменьшается, все металлы, стоящие в ряду левее водорода,
могут вытеснять его из растворов кислот; медь, серебро, ртуть, платина,
золото, расположенные правее, не вытесняют водород.
V. Закрепление и обобщение знаний.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать
продукты реакции
Li+ H2O =
Cu + H2O =
Al + H2O =
Ba + H2O =
Mg + H2O =
Ca + HCl=
Na + H2SO4(К)=
Al + H2S=
Ca + H3PO4=
HCl + Zn =
H2SO4 (к)+ Cu=
H2S + Mg =
HCl + Cu =
HNO3 (K)+ Сu =
H2S + Pt =
H3PO4 + Fe =
HNO3 (p)+ Na=
Fe + Pb(NO3)2 =
№2. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного
баланса, укажите окислитель (восстановитель):
Al + O2 =
Li + H2O =
Na + HNO3 (k) =
Mg + Pb(NO3)2 =
Ni + HCl =
Ag + H2SO4 (k) =
№3. Вставьте вместо точек пропущенные знаки (<, > или =)
Li…Rb Na…Al Ca…K
заряд ядра
число энергетических уровней Li…Rb Na…Al Ca…K
число внешних электронов
Li…Rb Na…Al Ca…K
радиус атома
Li…Rb Na…Al Ca…K
восстановительные свойства Li…Rb Na…Al Ca…K
№4. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного
баланса, укажите окислитель (восстановитель):
K+ O2 =
Mg+ H2O =
Pb+ HNO3 (p) =
Fe+ CuCl2 =
VI. Домашнее задание.
Отработать материал учебника, выполнить упражнения после параграфа.
VII. Подведение итогов урока.
Предлагаю ученикам проанализировать результаты их деятельности на
уроке.
1.Выберите группу элементов, в которой находятся только
металлы:
А) Al, As, P; Б) Mg, Ca, Si; В) K, Ca, Pb
2. Выберите группу, в которой находятся только простые
вещества – неметаллы:
А) K2O, SO2, SiO2; Б) H2, Cl2, I2 ; В) Ca, Ba, HCl;
3. Укажите общее в строении атомов K и Li:
А) 2 электрона на последнем электронном слое;
Б) 1 электрон на последнем электронном слое;
В) одинаковое число электронных слоев.
4. Металлический кальций проявляет свойства:
А) окислителя;
Б) восстановителя;
В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.
5. Металлические свойства натрия слабее, чем у –
А) магния; Б) калия; В) лития.
6. К неактивным металлам относятся:
А) алюминий, медь, цинк;
Б) ртуть, серебро, медь;
В) кальций, бериллий, серебро.
7. Какое физическое свойство не является общими для всех
металлов:
А) электропроводность, Б) теплопроводность,
В) твердое агрегатное состояние при нормальных условиях,
Г) металлический блеск