Раб. пр. по химии 9 класс2014

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Порозовская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрена на заседании методического объединения 26.08.2014г
Принята на заседании педагогического Совета 28.08.2014г
Утверждена приказом № 58/1 от 29.08.2014г
Директор школы:
Аверкиев В.В.
Рабочая программа
по химии
для 9 класса
Составитель: Широбоков Анатолий Сергеевич, учитель
МБОУ «Порозовская СОШ»
2014 г
Пояснительная записка
Нормативная база преподавания предмета:
- Закон «Об образовании»;
- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта,
утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089 (на
основании п.6, ч. 2, ст.32 закона РФ «Об образовании»);
- Примерная программа основного общего образования по биологии (письмо
Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г.
№ 03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального
базисного учебного плана»).
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным
компонентом государственного стандарта общего образования, за основу
рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная
Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования
Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в
2010 году.
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий
русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение
максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой
дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие
«химический элемент и формы его существования (свободные атомы,
простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа
развивающего обучения положенного в основу конструирования программы,
и освобождение её от избытка конкретного материала.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с
курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении
атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической
организацией клетки и процессами обмена веществ.
Изучение химии на уровне основного общего образования
направлено на достижение следующих целей:
•
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
•
овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием
компьютерных;
различных
источников
информации,
в
том
числе
•
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
•
применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о
свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно
освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов.
Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в
народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством
с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея
генетического развития органических веществ от углеводородов до
биополимеров (белков и углеводов).
Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем
2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся
не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе
9 класса практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы»
и «Неметаллы».
Практические работы служат не только средством закрепления умений
и навыков, но также и средством контроля за качеством их
сформированности.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов в год, из них практических
работ –3, контрольных работ –3.
Данной рабочей программой предусмотрено проведение 12 уроков в
рамках национально-регионального компонента, что составляет около 18 %
от объема всей программы.
В связи с субъективными особенностями класса в программе
допускаются некоторые изменения (перестановки) уроков и изменения
количества часов при изучении отдельных тем.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать
•
химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
•
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь,
вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические
реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
•
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
уметь
•
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов,
типы химических реакций;
•
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым он
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного
обмена;
•
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических
веществ;
•
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления
элементов в соединениях;
•
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов,
гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов
периодической системы; уравнения химических реакций;
•
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ,
аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы
аммония;
•
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
•
безопасного обращения с веществами и материалами;
•
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной
лаборатории и в быту.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников основной школы
определены для каждой темы.
Учебно-тематический план
№
П/
П
Тема
Всего
уроков
1
2
3
4
5
6
7
Введение. Повторение курса 8 класса
Металлы
Неметаллы
Органические соединения
Химия и жизнь
Обобщение
Итого
3
17
23
14
8
3
68
контро
льные
работы
Количество
часов на
практические
работы,
развитие речи,
зачеты,
лабораторные
работы.
1
1
1
1
1
1
3
3
Календарно-тематическое планирование.
№ Раздел /Содержание
п/п учебного материала
Ко Требования к уровню подготовки
л- учащихся
во
час
ов
Примерные
сроки
изучения
1 четверть
1 неделя
Закономерности изменения свойств
атомов простых веществ и соединений сентября
в ПСХЭ. План характеристики хим.
элемента.
1.
Характеристика хим.
элемента по его
положению в ПСХЭ
Д.И. Менделеева
2.
Характеристика хим.
1
элемента по кислотноосновным свойствам
образуемых соединений.
Кислотные и основные свойства
оксидов и гидроксидов. Зависимость
их хим. свойств от ст.окисления
атомов элементов. Амфотерность.
1 неделя
сентября
3.
Генетические ряды
металлов и неметаллов.
Значение ПЗ Д.И.
Менделеева
1
Генетические ряды металлов и
неметаллов. Классификация
химических элементов, переходные
элементы.
2 неделя
сентября
4.
Положение металлов в
ПСХЭ. общие
физические свойства
металлов.
1
Положение металлов в ПСХЭ.
Строение атомов металлов.
Металлическая химическая связь.
Физические свойства металлов.
2 неделя
сентября
5.
Сплавы.
1
Сплавы. Классификация и свойства
сплавов.
3 неделя
сентября
6.
Хим. свойства металлов. 1
Восстановительные свойства
металлов. Хим. свойства металлов.
3 неделя
сентября
7.
Хим. свойства металлов. 1
Ряд активности
металлов.
Свойства металлов на основе
положения металлов в ряду
напряжения в свете ОВР.
4 неделя
сентября
8.
Металлы в природе,
общие способы
получения металлов.
1
Самородные металлы, минералы.
Руды. Металлургия. Способы
получения металлов.
4 неделя
сентября
9.
Понятие о коррозии
металлов.
1
Коррозия металлов, ее виды. Способы 1 неделя
октября
защиты от коррозии.
10. Щелочные металлы.
1
Характеристика элементов 1 гр. гл.
подгр. ПСХЭ, строение атома,
свойства, взаимодействие с водой,
1
1 неделя
октября
природные соединения, способы
получения.
11. Соединения щелочных
металлов.
1
Важнейшие соединения щелочных
металлов, их распространение в
природе, значение в
жизнедеятельности человека.
2 неделя
октября
12. Общая характеристика
элементов 2 гр. гл.
подгр.
1
Щелочноземельные металлы.
Свойства, взаимодействие с водой,
оксидами.
2 неделя
октября
13. Важнейшие соединения 1
щелочноземельных
металлов.
Важнейшие соединения, их
применение, нахождение в природе,
значение в жизнедеятельности
человека.
3 неделя
октября
14. Алюминий.
1
Строение атома алюминия, свойства.
Алюмотермия. Природные
соединения, нахождение в природе,
значение в жизнедеятельности
организма.
3 неделя
октября
15. Соединения алюминия.
1
Соединения алюминия. Амфотерность 4 неделя
октября
оксида и гидроксида алюминия.
Применения соединений алюминия.
16. Железо.
1
Строение атома железа, степени
окисления железа. Свойства железа.
Железо в природе.
4 неделя
октября
17. Генетические ряды
1
железа (II) и железа (III).
Важнейшие соли железа.
Соединения железа +2 и +3. Роль хим. 1 неделя
элемента железа в жизнедеятельности ноября
организма.
18. Практическая работа
№1. Решение
экспериментальных
задач.
1
Объяснять и записывать уравнения
соответствующих реакций в
молекулярном и ионном виде.
1 неделя
ноября
1
Повторение и закрепление основных
понятий по теме «Металлы». Физ. и
хим. свойства металлов и их
соединений.
2 неделя
ноября
2 четверть
19. Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Металлы»
20. Контрольная работа
1
№1 по теме «Металлы»
Основные понятия темы.
2 неделя
ноября
21. Неметаллы: атомы и
1
простые вещества.
Воздух. Кислород. Озон.
Положение неметаллов в ПСХЭ.
Строение атома.
Электроотрицательность неметаллов.
Ряд э.о. неметаллов, кристаллическое
строение неметаллов. Аллотропия,
физические свойства неметаллов.
3 неделя
ноября
22. Водород.
1
Двойственное положение водорода в
ПСХЭ. Физ. и хим. свойства.
Окислительно-восстановительные
свойства водорода. Применение,
получение, собирание, распознавание
водорода.
3 неделя
ноября
23. Галогены.
1
Строение атомов галогенов. Свойства. 4 неделя
ноября
Изменение окислительновосстановительных свойств в
зависимости от положения в ПСХЭ.
24. Соединения галогенов.
1
Галогеноводороды.
Галогеноводородные кислоты, их
соли. Природные соединения.
4 неделя
ноября
25. Получение галогенов.
1
Биологическое значение
галогенов, применение
их соединений.
1 неделя
Получение галогенов электролизом
расплавов и растворов. Биологическое декабря
значение галогенов, применение их
соединений.
26. Кислород.
1
Кислород в природе. Свойства
кислорода. Горение, окисление.
Биологическое значение кислорода.
Дыхание, фотосинтез, получение и
применение кислорода.
1 неделя
декабря
27. Сера и ее соединения.
1
Строение атома серы. Аллотропия
серы. Свойства серы. Сера в природе.
Биологическое значение серы,
применение серы. Сернистый газ,
сернистая кислота.
2 неделя
декабря
28. Серная кислота.
Окислительновосстановительные
свойства серной
1
Серная кислота разбавленная и
концентрированная. Применение.
Соли серной кислоты. Качественная
реакция на сульфат-ион.
2 неделя
декабря
кислоты.
3 неделя
декабря
29. Решение задач и
1
упражнений Обобщение
и систематизация знаний
по теме «Подгруппа
кислорода»
Повторение ключевых понятий темы
«Подгруппа кислорода»
30. Азот.
1
3 неделя
Строение атома и молекулы азота.
декабря
Свойства азота, получение,
нахождение в природе, биологическое
значение.
31. Аммиак.
1
Строение молекулы аммиака.
Свойства аммиака. Донорноакцепторный механизм образования
связи. Ион аммония. Получение,
собирание, распознавание.
32. Соли аммония.
1
Свойства солей аммония. Применение. 4 неделя
декабря
33. Кислородные
соединения азота.
Азотная кислота и ее
соли. Окислительновосстановительные
свойства азотной
кислоты.
1
Солеобразующие и несолеобразующие 2 неделя
оксиды азота. Свойства разбавленной января
и концентрированной азотной
кислоты. Нитраты. Нитриты.
Применение азотной кислоты и ее
солей.
34. Фосфор и его
соединения.
1
Аллотропия фосфора. свойства,
соединения, биологическое значение.
Применение фосфора и его
соединений.
2 неделя
января
35. Решение задач и
1
упражнений. Обобщение
и систематизация знаний
по теме «Подгруппа
азота»
Основные понятия темы «Подгруппа
азота»
3 неделя
января
36. Углерод.
Строение атома и степень окисления
углерода. Аллотропия углерода.
Древесный активированный уголь.
Адсорбция. Свойства углерода.
Карбиды. Ацетилен и метан.
Круговорот углерода в природе.
3 неделя
января
4 неделя
декабря
3 четверть
1
37. Кислородные
соединения углерода.
1
4 неделя
Оксид углерода (II) – угарный газ:
января
получение, свойства, помощь при
отравлении. Оксид углерода (VI) –
углекислый газ: получение, свойства,
применение. Угольная кислота и ее
соли. Жесткость воды, виды, способы
устранения. Качественная реакция на
карбонат-ион.
38. Практическая работа
№ 2: «Получение,
собирание,
распознавание газов».
1
Правила ТБ при работе в хим.
лаборатории. Получение, собирание,
распознавание газов.
4 неделя
января
39. Кремний и его
соединения.
1
Природные соединения кремния.
Биологическое значение кремния.
Свойства кремния. Соединения
кремния. Кремниевая кислота.
Силикаты. Силикатная
промышленность.
1 неделя
февраля
40. Решение задач и
1
упражнений. Обобщение
и систематизация знаний
по теме «Подгруппа
углерода»
Алгоритм решения задач. Основные
понятия темы «Подгруппа углерода».
1 неделя
февраля
41. Решение задач по теме
«Неметаллы».
1
Алгоритм решения задач.
2 неделя
февраля
42. Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Неметаллы»
1
Основные понятия темы.
2 неделя
февраля
43. Контрольная работа № 1
2 по теме
«Неметаллы».
Основные понятия темы
3 неделя
февраля
44. Предмет органической
химии. Особенности
строения органических
веществ.
1
Органическая химия. Строение
органических веществ. Теория
строения органических веществ А.М.
Бутлерова. Изомерия. Гомологи,
гомологические ряды.
3 неделя
февраля
45. Предельные
углеводороды.
1
Алканы. Строение, номенклатура,
физические и химические свойства
4 неделя
февраля
алканов.
4 неделя
февраля
46. Непредельные
1
углеводороды. Этилен и
его гомологи.
Алкены. Строение, номенклатура,
физические и химические свойства
алкенов. полимеры. Полиэтилен его
значение.
47. Практическая работа
№ 3 «Формулы
изомеров»
1
Структурные формулы углеводородов. 1 неделя марта
Шаростержневые модели.
48. Решение задач и
упражнений
1
Алгоритм решения задач, составления 1 неделя марта
формул углеводородов.
49. Спирты.
1
Спирты, их атомность. Классификация 2 неделя марта
спиртов. Строение, свойства,
получение применение спиртов.
Карбонильная группа. Альдегиды.
50. Предельные
одноосновные
карбоновые кислоты.
1
Карбоксильная группа. Изомерия,
строение, свойства, применение
карбоновых кислот.
51. Эфиры.
1
Простые и сложные эфиры. Строение, 3 неделя марта
свойства, применение.
52. Жиры. Мыла.
1
Предельные и непредельные жирные
кислоты. Жиры как сложные эфиры.
Растительные и животные жиры,
применение. Понятие о мылах и
синтетических моющих средствах.
53. Аминокислоты. Белки.
1
4 неделя марта
Аминокислоты: строение, свойства,
амфотерность, получение. Пептидная
связь. Полипептиды. Структура белка,
свойства и биологические функции.
Качественные реакции на белки.
54. Углеводы.
1
Углеводы: моносахариды (пентозы,
гексозы), дисахариды, полисахариды.
55. Полимеры.
1
1 неделя
Химия высших молекулярных
апреля
соединений. Полимер, мономер,
структурное звено, степень
полимеризации, средняя молекулярная
масса полимера. Важнейшие
2 неделя марта
3 неделя марта
4 четверть
4 неделя марта
полимеры.
56. Решение задач и
упражнений.
1
Основные понятия темы. Алгоритм
решения задач.
1 неделя
апреля
57. Обобщение и
систематизация знаний
по теме «органические
соединения»
1
Основные понятия темы.
2 неделя
апреля
58. Человек в мире
материалов и
химических реакций
1
Роль химии в жизни человека.
2 неделя
апреля
59. Химия и здоровье.
1
Химические элементы в
клетках живых
организмов.
Проблема безопасного использования 3 неделя
апреля
веществ и хим. реакций в
повседневной жизни. Макро- и
микроэлементы, роль в
жизнедеятельности организма.
60. Бытовая химическая
грамотность. Средства
санитарии и гигиены.
1
Бытовая химическая грамотность.
Средства санитарии и гигиены.
3 неделя
апреля
61. Химия и пища.
1
Компоненты пищи. Калорийность.
Пищевые добавки.
4 неделя
апреля
62. Природные источники
углеводородов.
1
Нефть, природный газ. Добыча,
применение.
4 неделя
апреля
63. Химическое загрязнение 1
окружающей среды.
Виды химического загрязнения.
Последствия хим. загрязнения.
1 неделя мая
64. Классификация и
1
свойства неорганических
и органических веществ.
Простые и сложные вещества.
Металлы, неметаллы, амфотерные
элементы
1 неделя мая
65. Итоговая контрольная 2
66. работа.
Основные понятия курса.
2 неделя мая
2 неделя мая
67. Анализ итоговой
контрольной работы.
1
Основные понятия курса.
3 неделя мая
68. Обобщение
1
3 неделя мая
Контрольно- измерительные материалы
Контрольно-измерительные материалы для проведения контрольных
работ в курсе химии 9 класса используются из методического пособия
составителя Н.П. Троегубовой «Рабочие программы по химии 8-9 класс»
Москва издательство «Вако», 2011 год.
Контрольная работа № 1 – страницы 117 - 118
Контрольная работа № 2 – страницы 173
Контрольная работа № 3 – страницы 174
Список литературы для ученика:
1. Габриелян О.С. «Химия. 9 класс» Химия учебник 9 класс. – М.: Дрофа.
2009. – 270 с.
4. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа. 2014.
5. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и
практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». —
М.: Дрофа.
Список литературы для учителя:
1. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.:
Методическое пособие. - М.: Дрофа.
2. Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.
- М.: Дрофа.
3. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические
материалы. - М.: Блик плюс.
4. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.
5. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и
практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». —
М.: Дрофа.
6. Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах,
упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.
7. Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс,
2006.
8. Химия. ЕГЭ – 2010.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень:
учебно-методическое пособие / под ред.В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д:
Легион, 2010.
9. Химия. ГИА – 2010.М., Просвещение, 2010.