Файл - Суксунская средняя общеобразовательная школа №1

Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Суксунская средняя общеобразовательная школа №1»
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания
Методического совета
№ _____ от «____» _________ 20____
УТВЕРЖДАЮ
Директор МОУ «Суксунская средняя
общеобразовательная школа №1»
_________________ Л.Г.Швалёва
Приказ №______________ от
«____»________________20___
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по курсу
«Химия»
для 11 класса
Составитель:
Юдина Валентина Павловна,
учитель химии,
первая категория
2014 - 2015 учебный год
Пояснительная записка
Настоящая программа составлена на основе Стандарта среднего образования по химии (утв.
Приказом Минобразования России от 05.03.2004 №1089), Примерной программы среднего
(полного) образования по химии. Базовый уровень (утв. Приказом Минобразования России от
09.03.04. №1312).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия-М.: Просвещение, 2008- 56 с.)
Программа раскрывает содержание обучения химии уч-ся в 11 классе. Она рассчитана на 1 час.
в неделю (34 часов в год).
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, материальной жизни общества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие уч-ся призвана вооружить уч-ся основами химических знаний, необходимых для
повседневной жизни, заложит фундамент для дальнейшего совершенствования хим. знаний как
в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение уч-ся в окружающей среде. Уч-ся получают сведения о конкретных мерах по защите
окружающей среды.
Изучение химии в средней школе направлено на достижение следующих целей и задач:
1.освоение важнейших знаний о химической составляющей естественно –научной картины мира, химической символике, об основных химических понятиях, фактах, теориях и законах химии;
2.овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов; наблюдать химические явления. Проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
3.развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения
химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения
новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4.воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
5.применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ
и материалов, применяемых в быту, с/х, и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Состав УМК:
2
1. Рудзитис Г.Е., Химия.11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман- М.: Просвещение, 2011-158с
2. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя,- М.;
Просвещение,2012
Учебно - тематический план
Содержание курса
Количество Перечень знаний, умений, навыков обучающихся
часов
Важнейшие понятия и
2
Знать определение закона сохранения массы веществ и
законы химии
закона постоянства состава. Их практическое значение;
взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона
превращения энергии, классификацию неорганических
веществ.
Уметь различать понятия «Химический элемент» и
«простое вещество»
Периодический закон и
4
Знать структуру ПС, определение периодического закопериодическая система
на, строение электронных оболочек атомов химических
химических элементов
элементов, расположение электронов на уровнях и подД.И. Менделеева в свеуровнях, значение периодического закона.
те учения о строении
Уметь различать понятия «Электронное облако» и «Оратома
биталь», характеризовать с-,п-, д- электроны, определять максимальное число электронов на уровне, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней а атомах химических элементов №1-38, составлять
электронные и графические формулы, характеризовать
химические элементы по положению в ПС и строению
атома.
Знать определение валентности в свете строения атомом, валентные возможности атомов элементов 2 периода.
Уметь объяснять причину высшей валентности атомов,
определять валентность элементов при образовании химической связи по донорно- акцепторному механизму.
Знать состав, строение, свойства оксидов. Гидроксидов,
водородных соединений химических элементов малых
периодов и главных подгрупп.
Строение вещества
3
Знать определение химической связи, виды связи, механизмы их образования.
Уметь определять вид химической связи в простых и
сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи, объяснять механизм
образования донорно- акцепторной, ковалентной связи,
особенности водородной связи.
Знать основные характеристики химической связи, типы
кристаллических решеток.
Уметь доказывать зависимость характеристик химической связи от различных факторов, определять тип кристаллической решетки
Химические реакции
7
Знать признаки и классификации химических реакций.
Уметь классифицировать предложенные химические
реакции или приводить примеры различных типов хи3
Неметаллы
6
мических реакций.
Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной
реакций, факторы, влияющие на скорость реакций,
сущность катализа. Применение катализатора и ингибиторов.
Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего
на скорость реакции на конкретных примерах.
Знать определение состояния химического равновесия,
факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле Шателье, определение
обратимых и необратимых реакций.
Уметь объяснять на конкретных примерах способы
смещениия химического равновесия, применяя принцип
Ле Шателье, записывать константу равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.
Знать строение, свойства, применение простых веществ
неметаллов.
Уметь характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПС и строению атомов, определять
вид химической связи, тип кристаллической решетки в
простых веществах неметаллах, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения
реакций в молекулярном и окислительно- восстановительном виде.
Знать состав. Строение, свойства, применение летучих
водородных соединений.
Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и элетроотрицательности, определять вид химической связи,
тип кристаллической решетки, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций
Знать классификацию оксидов, их состав, строение.
Свойства, применение.
Уметь составлять формулы оксидов химических элементов неметаллов 1-4 периодов ПС, определять в них
вид химической связи, тип кристаллической решетки,
прогнозировать физические и химические свойства,
объяснять причины изменения свойств в периодах и
группах, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов неметаллов в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном
виде.
Уметь составлять формулы кислородосодержащих и
бескислородных кислот, образованных неметаллами 2-3
периодов, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки, характеризовать химические
свойства кислот, записывать уравнения химических реакций в молекулярном. Ионном и окислительно- восстановительном виде, характеризовать окислительные
свойства азотной и концентрированной серной кислот,
расставлять коэффициенты методом электронного ба4
ланса
Металлы
Химия и жизнь
9
2
Знать строение, свойства, способы получения простых
веществ металлов. Уметь характеризовать химические
элементы металлы по положению в ПС и строению атомов, характеризовать химические свойства, записывать
уравнения реакций в молекулярном и окислительновосстановительном виде.
Знать характеристику металлов главных подгрупп ПС,
исходя из положения в ПС и строения атомов.
Уметь объяснять изменение свойств простых веществ
металлов, а также их соединений в пределах одного периода и главной подгруппы ПС, характеризовать химические свойства простых веществ металлов (главных
подгрупп 1-3 групп), свойства их соединений, записывать уравнения реакций в молекулярном. Ионном и
окислительно- восстановительном виде.
Знать характеристику химических элементов побочных
подгрупп (железа, хрома, меди) по положению в ПС и
строению атомов, характеристику простых веществ металлов побочных подгрупп (железа, меди. Хрома), важнейшие степени окисления меди, железа. хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах)
Уметь характеризовать физические и химические свойства металлов в сравнении с металлами главных подгрупп, записывать уравнения реакций в молекулярном и
окислительно- восстановительном виде, прогнозировать
химические свойства соединений металлов (железа. меди. Хрома) по степени окисления и характеризовать на
примере записи уравнений реакций в молекулярном и
ионном виде.
Знать способы получения металлов
Уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие
основные способы получения металлов, записывать
уравнения реакций электролиза растворов и расплавов
Знать правила выбора продуктов питания, правильное
использование средств бытовой химии, лекарственных
препаратов.
Знать о последствиях загрязнения окружающей среды и
способах ее защиты.
5
Календарно тематический план
Тема №1 «Важнейшие понятия и законы химии»
№
Тема занятий
1/1
Химический
элемент. Закон
сохранения
массы веществ,
закон сохранения и превращения энергии,
закон постоянства состава.
Классификация
неорганических
веществ.
2/2
Дата (план)
Дата
(факт)
Описание примерного содержания занятий
01.0905.09
Химический элемент. Простое вещество.
08.0912.09
Оксиды, гидроксиды (основания и кислоты),
соли
Химический диктант
Тема №2. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Мендлеева в свете учения о строении атома».
3/1
4/2
5/3
6/4
Структура Периодической системы. Периодический закон.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов.
.Валентность и
валентные возможности
15.09.19.09.
Структура Периодической системы, периодический закон.
Проверочная работа по важнейшим понятиям
22.0926.09
Орбиталь, энергетические уровни, подуровни,
с-, п-, д-элементы, электронные и графические
формулы
29.09.03.10
.Изменение
свойств соединений химических элементов в
периодах и
группах
06.1010.10
Валентность, валентные возможности атомов,
атом в возбужденном состоянии,различные механизмы образования ковалентной связи, свободная орбиталь, неподеленная электронная пара, периодическое изменение радиусов атомов
химических элементов с возрастанием зарядом
их ядер
Оксиды, гидроксиды, водородные соединения,
гидриды металлов
Проверочная работа по ПЗ
6
Тема №3 «Строение вещества»
7/1
8/2
9/3
Основные виды
химической связи, механизмы
их образования
Характеристика
химической связи
Кристаллические
решетки
13.1017.10
Виды химической связи: ковалентная (полярная
и неполярная), водородная, ионная и металлическая, общие электронные пары, донор. акцептор
20.1024.10
Длина, энергия, направленность, насыщаемость
химической связи
03.1107.11
Виды кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая
Химический диктант по химическим связям
Тема 4 «Химические реакции».
10/1
Классификация
химических реакций
10.1114.11
11/2
.Скорость химических реакций. Катализ.
17.1121.11
12/3
Скорость химических реакций.
Катализ.
Химическое
равновесие.
Принцип Ле
Шателье.
Обобщение и
систематизация
знаний по темам
«Важнейшие
понятия и законы химии», «Периодический закон», «Строение
вещества», «Химические реакции»
Обобщение и
систематизация
знаний по темам
«Важнейшие
понятия и законы химии», «Пе-
24.1128.11
Закон действующих масс, катализ, активные
молекулы, катализатор, ингибитор
01.12.05.12
Химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, условия, влияющие на смещение химического равновесия, константа равновесия
Химический элемент, простые и сложные вещества, классификация неорганических веществ,
структура ПС, строение атомов, строение электронных оболочек атомов, валентность, валентные возможности атомов.
13/4
14/5
15/6
08.1212.12
15.1219.12
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных веществ и продуктов реакций,
по изменению степени окисления, обратимости,
участию катализатора, тепловому эффекту,
наличию поверхности раздела фаз, термохимические уравнения
.Скорость гомогенных реакций, скорость гетерогенных реакций.
Проверочная работа по классификации химических реакций
Типы химической связи и типы кристаллических решеток, классификация химических реакций, скорость химических реакций, химическое
равновесие.
7
16/7
риодический закон», «Строение
вещества», «Химические реакции»
Контрольная работа №1
22.1226.12
Закрепление и контроль ЗУН, полученных при
изучении тем «Важнейшие понятия и законы
химии», «Периодический закон», «Строение
вещества», «Химические реакции»
Тема №5 «Неметаллы».
17/1
Общая характеристика неметаллов
12.0116.01
18/2
.Водородные соединения неметаллов
19.0123.01
19/3
Оксиды неметаллов
26.0130.01
Оксиды неметаллов: солеобразующие и несолеобразующие, кислотные; физические и химические свойства оксидов
20/4
Кислородосодержащие кислоты
02.0206.02
Кислородосодержащие кислоты
21/5
Окислительные
09.02свойства азотной 13.02
и серной кислот
Концентрированная, разбавленная азотная и
серная кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислот
22/6
Практическая
работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»
Получение газов и их идентификация
16.0220.02.
Неметаллы, характеристика элементов и простых веществ, ковалентная связь, кристаллические решетки (атомная, молекулярная), физические и химические свойства простых веществ
неметаллов
Летучие водородные соединения, их кислотноосновные свойства
Тема №6 «Металлы».
23/1
24/2
25/3
26/4
Общая характеристика металлов
Металлы главных подгрупп
23.0227.02
Металлы побочных подгрупп
ПС Д.И. Менделеева.
Свойства окси-
09.0313.03
02.0306.03
16.03-20.-
Металлы, с-, р-, д- элементы, металлическая
связь, металлическая кристаллическая решетка
Проверочная работа по кислотам
Металлы главных подгрупп, соединения металлов (оксиды, основания, соли), амфотерность
алюминия и его соединений
Металлы побочных подгрупп
Проверочная работа по металлам главных подгрупп
Свойства соединений железа, меди. хрома
8
27/5
28/6
29/7
30/8
31/9
дов и гидроксидов железа, меди, хрома.
Общие способы
получения металлов. Сплавы.
Обобщение и
систематизация
знаний по темам
«Металлы и неметаллы»
Обобщение и
систематизация
знаний по темам
«Металлы и неметаллы»
Практическая
работа №2 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
Контрольная работа №2 по темам «Металлы и
неметаллы»
03.
30.0303.04
Металлургия. Пирометаллургия, алюминотермия,
электролиз
06.04.10.04.
Неметаллы, водородные соединения, оксиды,
кислородосодержащие кислоты, металлы главных
и побочных подгрупп, их соединения, гидролиз
органических и неорганических веществ
13.0417.04.
Подготовка к практической работе
20.04.24.04.
Химические свойства металлов и неметаллов
27.04.01.05.
Закрепление и контроль ЗУН, полученных при
изучении тем «Металлы и неметаллы»
Тема №7 «Химия и жизнь»
32/1
33/2
34/3
Бытовая химическая грамотность
Химическое загрязнение окружающей среды
Обобщение курса химии за 11
класс
04.0508.05
Бытовая химическая грамотность, продукты питания, бытовая химия, лекарственные препараты
11.0515.05
Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия, способы защиты окружающей
среды
Обобщение ЗУН за курс 11 класса
18.05.22.05.
Перечень информационно-методического обеспечения
1.Печатные пособия:
- Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя/
А.М. Радецкий- М.: Просвещение, 2002.
- журнал «Химия в школе»
2.Оборудование:
- химическая посуда
- группы химических веществ для проведения практических занятии
9
- компьютер
- проектор
3. Цифровые ресурсы: - компакт-диск «Химия 11 класс»
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать:
. химическую символику: знаки химических элементов, атом, молекула, относительные атомная
и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
. основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп,
сущность реакции обмена;
.характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических
веществ;
.определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов,
формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения
атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
.безопасного обращения с веществами и материалами;
. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
10
. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
. приготовления растворов заданной концентрации.
Список литературы
1.Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана
2007-2008 годов (базовый уровень). Авторы – составители Л.М.Брейгер, А.Е. Баженова. Издательство «Учитель» Волгоград - 71с.
2.Рудзитис Г.Е., Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е.
Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- М.: «Просвещение», 2011-158с.
3Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс. В.В. Еремин, Н.Е. Кузменко.М.; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005
11