химия 8-9 класс - Школа №4 города Тобольска

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4»
Рассмотрена
на заседании ШМО
учителей естественно –
научного цикла
Протокол № 1
«29» августа 2012г
Согласована
с заместителем директора
по УВР______________
Н.Д.Чусовитиной
Утверждена
приказом директора
№ 70 от 29.08.2012г.
.
М.П.
….
Рабочая программа для основного общего образования
по предмету
Химия
(УМК «Химия», автор О.С.Габриелян)
Составитель: Волощук Л.А.,
учитель биологии и химии
МАОУ СОШ № 4
г. Тобольск
2012 г.
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы
общего образования и Требований к результатам основного и среднего (полного)
общего образования, представленных в Федеральном государственном
образовательном стандарте общего образования второго поколения.
В процессе освоения рабочей программы курса химии для основной школы
учащиеся
овладевают
умениями
ставить
вопросы,
наблюдать,
объяснять,
классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на
его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать
ее, также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать
его и вести дискуссию.
Основные идеи рабочей программы:
 материальное единство веществ естественного мира, их генетическую связь;
 причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами,
получением и применением;
 познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
 объясняющая
и
прогнозирующая
роль
теоретических
знаний
для
факторологического материала химии элементов;
 конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений
веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической
эволюции;
 объективность и познавательность законов природы; знание законов химии
позволяет управлять химическими превращениями веществ, находить
экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от
загрязнения;
 взаимосвязанность науки и практики; требования практики – движущая сила
развития науки, успехи практики, обусловленные достижениями науки;
 развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам
человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны
способствовать решению глобальных проблем современности.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение
следующих целей:
 формирование у учащихся химической картины мира как органической
части его целостной естественнонаучной картины;
 развитие
познавательных
интересов,
интеллектуальных
и
творческих
способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки ее вклада в
современный научно – технический прогресс;
 формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез,
обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших
понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;
 воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по
химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и
материалами в быту и на производстве;
 проектирование и реализация выпускниками основной школы личной
образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или
профессионального образовательного учреждения;
 овладение
ключевыми
компетенциями
(учебно
–
познавательными,
информационными, ценностно – смысловыми, коммуникативными).
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается
на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое
построение программы дает возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В
результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Общая характеристика учебного предмета.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом
физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и
биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и
процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
Предполагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного
предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие
содержательные линии предмета:

«вещество» - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом
значении;

«химическая реакция» - знание о превращениях одних веществ в другие, условиях
протекания таких превращений и способах управления реакциями;

«применении веществ» - знание и опыт безопасного обращения с веществами,
материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;
«язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание
химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими
формулами и уравнениями).
Ценностные ориентиры содержания учебного курса.
Рабочая программа по химии, в содержании которого ведущим компонентом
являются научные знания и научные методы познания, позволяет формировать у
учащихся не только целостную картину мира, но и пробуждать у них эмоционально –
ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования
системы ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность
действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия
других людей по определенным ценностным критериям. Таким образом, познавательная
функция предмета и рабочей программы заключается в способности его содержания
концентрировать в себе ценности:

Познавательные: отношение к химическим знаниям как одному из компонентов
культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями, единой
развивающей системе; понимания объективности и достоверности знаний о
веществах и происходящих с ними явлениях; значения химических знаний для
решения глобальных проблем человечества;

Ценностей труда и быта: трудовой деятельности как естественной физической и
интеллектуальной потребности; понимания необходимости учета открытых и
изученных закономерностей, сведений о веществах и их превращениях, сохранение
и укрепление своего собственного здоровья, соблюдение правил безопасного
использования веществ (лекарственных препаратов, средств бытовой химии,
пестицидов, горюче – смазочных материалов и др.) в повседневной жизни.

Нравственных ценностей: отношение к своему труду, природе, себе, другим людям;
понимания необходимости уважительного отношения к достижениям отечественной
науки, исследовательской деятельности российских учебных – химиков.

Коммуникативные: понимания необходимости принятия различных средств и
приемов коммуникации, получения информации из различных источников,
аргументированной критической оценки информации, полученной из различных
источников, ведения диалога для явления разных точек зрения на рассматриваемую
информацию, выражения личных оценок и суждений, принятия вывода, который
формируется в процессе коммуникации.
Место предмета в учебном плане.
Настоящая программа по химии для основной школы составляет вместе с другими
предметами (физической географией, биологией, физикой) непрерывный школьный курс
естествознания. Ниже перечислены основные идеи курса.
 Сначала – практика, затем – теория. Химия находится на одном из последних
мест в рейтинге любимых предметов школьников – сложно, непонятно,
неинтересно. Одной из причин этого является излишняя теоретизация курса.
Введение теоретических основ химии до изучения свойств веществ удобно и
логично для учителя, но не для ученика. Самое интересное в химии – это
эксперимент и практические свойства веществ. С них и надо начинать изучение
предмета.
 Сначала – химия, затем – физика и математика. Химия не должна вытесняться
физикой, иначе мир веществ и их превращений превращается в мир формул и
уравнений. Физика нужна для понимания химии, а математика – для выполнения
расчётов, подтверждающих понимание химии, но не наоборот.
 Химические вещества и их превращения – вокруг нас. Химия в школе оторвана от
жизни – исчезла связь между веществами в лаборатории и веществами в
повседневной жизни. Нужно помнить, что вещества и их превращения встречаются
не только в химической лаборатории, они повсюду.
 Классификация веществ и реакций – ключ к пониманию химических процессов.
Школьники тонут в огромном объёме химической информации – классификация по
составу оторвана от классификации по химическим свойствам. Поэтому элементы
классификации можно вводить только после изучения конкретных веществ и их
химических свойств.
 Химия – простому гражданину. Лишь очень немногие выпускники школы
связывают свою жизнь с химией и смежными науками. Следует помнить, что
химические знания, получаемые в школе, нужны не только (и не столько!)
будущему специалисту. Каждый человек должен обладать определенным уровнем
химического мышления.
Курс подразделяется на две части:
1) 8-й класс; 2) 9-й класс.
Первая часть курса знакомит школьников с первичными химическими понятиями.
Вторая часть курса обобщает на новом уровне сведения по общей, неорганической и
органической химии.
8-й класс
В 8-м классе ученики знакомятся с новой для себя наукой, предметом которой
является изучение веществ и их превращений. В курс химии 8 класса включен материал
по определению качественного и количественного состава вещества. После изучения
некоторых простых и сложных веществ вводятся основы классификации неорганических
веществ и рассматриваются химические свойства представителей основных классов
неорганических веществ.
9-й класс
Программа 9-го класса продолжает и развивает функциональный и сравнительный
подход, заложенный программой предыдущего года обучения. Более глубоко изучается
строение вещества. Рассматривается классификация химических реакций и подробно
изучаются некоторые типы химических реакций. Достаточно подробно изучается
неорганическая химия. Учащиеся получают первичные представления об органической
химии.
В соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного
стандарта основного общего образования предмет «Химия» изучается с 8-го по 9-й класс
(по 2 часа в неделю).
Результаты изучения химии как предмета.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие
умения:
8-й класс
Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его
познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках
самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения
здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и
благополучия людей на Земле.
9-й класс
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
– осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных,
религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные
объяснения происходящего в мире;
– с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на
основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;
– учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир,
возможность их изменения.
Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций,
решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.
Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам
материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.
Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной
траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного
образования.
Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.
Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие
безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и
окружающих.
Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки,
которые угрожают безопасности и здоровью.
Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе,
особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая
стратегию рационального природопользования.
Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией
рационального природопользования.
Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения
в качестве одной из ценностных установок.
Средством развития личностных результатов служат учебный материал и
продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать
поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и
природе.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование
универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
8-й класс
Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности, выбирать тему проекта.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения
проекта).
Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять
ошибки самостоятельно.
В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
9-й класс
Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и
индивидуальной учебной деятельности.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения
проекта).
Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.
Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать
наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные
приборы, компьютер).
Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.
Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью
деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в
том числе и Интернет).
Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из
цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.
В ходе представления проекта давать оценку его результатам.
Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы
выхода из ситуации неуспеха.
Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной
деятельности.
Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»),
определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо
сделать»).
Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога
на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных
достижений (учебных успехов).
Познавательные УУД:
8-й класс
Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.
Выявлять причины и следствия простых явлений.
Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая
основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на
основе дихотомического деления (на основе отрицания).
Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных
связей.
Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
Вычитывать все уровни текстовой информации.
Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск
информации, анализировать и оценивать её достоверность.
9-й класс
Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:
- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах
учебного материала;
- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;
- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с
меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.
Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных
связей.
Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта,
преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную
предметную область.
Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.
Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя
форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в
оптимальной форме в зависимости от адресата.
Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения),
доказательство (аргументы), факты;
гипотезы, аксиомы, теории. Для этого
самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое,
ознакомительное, поисковое), приемы слушания.
Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий,
соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.
Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент
для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные
программно-аппаратные средства и сервисы.
Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и
продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:
- осознание роли веществ (1-я линия развития);
- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);
- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);
- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);
- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).
Коммуникативные УУД:
8-й класс
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
9-й класс
Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.
В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль
(владение механизмом эквивалентных замен).
Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать
ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.
Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения),
доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.
Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.
Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного
диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также
использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся.
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета
за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего
места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении
правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,
которая
исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении,
в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.
Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Основное содержание .
(2 ч в неделю; всего 68 ч.)
Введение (6 ч.).
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.
М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества
по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в
веществе по его формуле.
Атомы химических элементов (10 ч).
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—
20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Простые вещества (9 ч.).
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и
красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газообразных веществ.
Соединения химических элементов (15 ч).
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента
смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси
веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого
вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы
раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Изменения, происходящие с веществами (12 ч.).
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических
реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с
выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или
содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами
и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей
другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих
в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного
вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б)
возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия
душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а)
горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в)
получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)
взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)
разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (6 ч.).
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2.
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3.
Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора
сахара и определение массовой доли его в растворе.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие (7 ч.).
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от
природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.
Катализ и катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое
равновесие и способы его смещения.
Демонстрации.
Взаимодействие гранул и порошка алюминия с соляной кислотой. Разложение
перекиси водорода с помощью катализатора. Реакции необратимые, обратимые.
Смещение равновесия химической реакции.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч.).
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена
и окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (4 ч.).
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение
экспериментальных задач.
Заключение (1 ч.).
Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через
знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.
Основное содержание
9 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68ч)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
(5 ч.).
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете
теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.
Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Металлы (21 ч.).
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая
связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд
напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств
конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в . Металлы в природе.
Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые
вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных
металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их
свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и
применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о . Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и
народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и
магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов
железа (II) и (III).
Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (4 ч).
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и
свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание
и получение веществ.
Неметаллы (25 ч.).
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности»,
ряд
электроотрицательности.
Кристаллическое
строение
неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,
его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в . Строение атомов. Простые вещества,
их физические
и
химические
свойства.
Основные соединения
галогенов
(галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а . Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и
сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.
Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т . Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты,
проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций,
применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция
на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни
человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение
соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие
галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их
солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ
или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений
хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства
сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч.).
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение,
собирание и распознавание газов.
Органические соединения (18 ч.).
Вещества
органические
и
неорганические,
относительность
понятия
«органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое
строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических
веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена
с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых
кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие
этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и
глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового
эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида
серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных
групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные
реакции белков.
Годовой календарный график текущего контроля по химии.
№ п/п
Тема
Вид деятельности
Срок
проведения
1.
Знаки химических элементов.
Зачет
I четверть
2.
Электронные оболочки атомов и их
Самостоятельная работа I четверть
строение.
3.
Атомы химических элементов
Контрольная работа
I четверть
4.
Количества вещества и молярный объем
Самостоятельная работа II четверть
газов.
5.
Основания, соли, кислоты.
Самостоятельная работа II четверть
6.
Соединения химических элементов
Контрольная работа
II четверть
7.
Химические уравнения
Самостоятельная работа II четверть
8.
Изменения, происходящие с веществами.
Контрольная работа
III четверть
9.
Кислоты, основания и соли в свете ТЭД.
Самостоятельная работа IVчетверть
10.
Растворы. Растворение. Реакции ионного Контрольная работ а
IVчетверть
обмена и оксилительно –
восстановительные реакции.
Лабораторный практикум
N
п/п
Тема работы
Вид деятельности
Срок проведения
1.
Техника безопасности на
уроках химии. Методы
химического исследования.
Наблюдение за горящей
свечей.
Химический анализ почвы и
воды.
Признаки химических реакций
Приготовление раствора
сахара и определение его
концентрации.
Свойства кислот, оснований,
оксидов и солей.
Ионные уравнения
Решение экспериментальных
задач.
Практическая работа
Сентябрь
Лабораторная работа
Сентябрь
Лабораторная работа
Сентябрь
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Февраль
Март
Лабораторная работа
Апрель
Лабораторная работа
Практическая работа
Май
Май
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Введение (6 часов)
1. Техника
безопасности на
уроках химии.
Введение в предмет.
Роль химии в жизни
человека. (1)
2. История
становления и
развития химии как
науки. (2)
3. Знаки химических
элементов.
Периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева. (3)
Формирование
компетенции работы с
учебником и таблицами
Развивать
умении е
оперировать
простейшими
химическими
понятиями –
вещество,
молекула, атом,
химический
элемент,
химическое
явление
Краткая история
развития химии,
роль
отечественных
ученых в
развитии химии
как науки
Примеры роли
химии в жизни
человека
приводим
исходя из
местных
условий
Презентация к
уроку
«Д.И.Менделеев –
великое имя земли
тобольской»
№ 3 стр.12
Презентация к уроку
«Знаки химических
элементов», Таблица
«Периодическая система»
№4 стр.19,
подготовиться к зачету.
№ 1,2 стр. 3 выучить
определения
Примечание
Дата фактического
проведения
Д.з.
Тематический
контроль
Материалы и
оборудование
Интеграция по
коррекционной
программе 7 вида
Работа по
алгоритму с
текстом
Работа по алгоритму с
таблицами
Презентация к уроку
«Химия как наука»
Отражение в ЕГЭ
Д.И.Менделеев
– великий
русский химик
Часть А. Знаки химических
элементов
Знаки химических
элементов, их
произношение и
написание.
Простейшие
сведения о
периодической
таблице
Д.И.Менделеева
Индивидуальное задание –
сообщение
Региональный
компонент
Развитие умения
Формирование
сравнивать и подтверждать метапредметных
свой ответ примерами
компетенций
Формирование УУД
Формирование
специальной
компетенции
Формирование
компетенции
выступать с
сообщениями и
докладами
Развитие познавательных УУД
Формирование личностных УУД, через
УУД через поиск и
установление связи между целью учебной
выделение необходимой
деятельности и ее мотивом
информации
Тема урока
Дата
Раздел
Календарно – тематическое планирование по химии
8а класс
Атомы химических элементов
(10ч)
5. Техника
безопасности на
уроках
химии.Практическая
работа №1 «Методы
химического
исследования». (5)
6. Практическая
работа №2
«Наблюдение за
горящей свечей». (6)
1. Строение атома –
основные сведения.
(7)
Развитие умения
составлять опорные
схемы
и конспекты
Уметь
характеризовать
строение атомов
химических
элементов
Составить рисунок –
описание
Часть А,В по теме
«Относительная
атомная и молекулярная
масса
Повт. № 5 стр. 33
Повт. № 4 стр. 19
№ 5 стр. 33,
подготовиться к
самостоятельной работе
Анализ самостоятельной ой
Самостоятельная работа (13
работы
мин).
Свечи парафиновые,
спички
Химическая
посуда,
парафин,
вода
№ 6 стр. 38
Презентация «Строение
атомов химических
элементов»,
видеофрагмент «Атомы и
молекулы»
Работа по алгоритму с
раздаточным
материалом
Проведение и
анализ
химических
исследований
Составление описания
атома химического
элемента согласно плану
Формирование навыков
химико –
математического
анализа
Правила
составления
химических
формул. Способы
решения задач по
химии.
Часть А,В по теме
«Строение атома»
Работа по алгоритму с приборами и реактивами
Развитие познавательных УУД,
Развитие регулятивных УУД, умение контролировать результаты и процесс
через поиск и выделение
учебной деятельности
необходимой информации
.
4. Химические
формулы и их
составление.
Относительная
атомная и
молекулярная
масса.(4)
3. Электронные
оболочки атомов и их
строение. (9)
4.5 Внешений
электронный слой
атомов и его
изменение. (10,11)
6. Взаимодействие
атомов элементов –
неметаллов между
собой. (12,)
Развитие умения
работать с текстом
Принципы
образования
ковалентной
связи и ее
основные
характеристики
Примеры
веществ,
образованных
неметаллами
№ 10 стр. 59
№ 9 стр. 53
Анализ самостоятельной Самостоятельная
работы
работа (15м)
Видеофрагмент
«Изотопы и их
применение»
№ 8 стр. 43,
№ 7 стр. 43
подготовиться к
самостоятельной работе
Индивидуальные
задания
Применение
изотопов в
медицинских
центрах
Тюменской
области
Таблица «Ковалентная
связь»
Тема изучается
ознакомительно
Причины и
следствия
изменения
количества
электронов на
внешнем
электронном
уровне
Индивидуальные
задания - сообщения
Электронные
оболочки и
правила их
составления.
Связь количества
электронов
внешнего
электронного
слоя и степени
окисления
Часть А,В по теме
«Электронные оболочки
атомов»
Развитие умения
составлять
опорные
схемы
и конспекты
Познавательные
УУД, через знаковосимволическое
моделирование
Изотопы и их
применение
человеком.
Изменение
состава ядра
атомов.
Часть А. характеристика
ковалентной связи
Развивать умение составлять геометрические
модели атомов
Познавательные УУД, через анализ объектов с целью выделения признаков
2. Ядро атома и
изменение его
состава. Изотопы. (8)
9. Урок обобщающего
повторения по теме
«Химическая связь»
(15)
10. Контрольная
работа по теме
«Атомы химических
элементов». (16)
Повторит № 10 стр. 59
Ковалентная
полярная и
неполярная
связь,
металлическая
связь
Повторить № 6 – 12
подготовиться
к контрольной работе
Работа с заданиями
базового уровня
№ 11 стр. 63
Таблица «Схема
образования
ковалентной полярной
и неполярной связи»
Таблица «Схема
образования
металлической связи»
№ 12 стр.66, повторит
№ 6 – 11
Работа по алгоритму с
текстом на нахождение
главной мысли
Работа по алгоритму на
нахождение сходства и
отличия явлений
Часть А,В Ковалентная
полярная связь
Примеры
веществ с
металлической
связью
Часть А.В
Металлическая связь
Отличительные
особенности
металлической
связи ото
ковалентной
Часть А,В,С
по теме «Химическая
связь»
Развитие умения сравнивать и анализировать
Примеры
веществ с
ковалентной
полярной
связью
Контрольная работа по
типу ЕГЭ
Развивать умение
решать графические
химические
задачи
Отличительные
особенности
ковалентной
полярной связи.
Работа с заданиями
базового уровня
Развитие умения
работать с тестами
разного уровня
сложности
Развитие познавательных УУД, через построение
логической цепочки рассуждения
8. Металлическая
химическая связь –
отличительные
особенности . (14)
Развитие личностных УУД, через систему оценок
своего места в мире и в отношениях с другими
людьми
7. Ковалентная
полярная химическая
связь – общие
сведения, принципы
образования. (13)
4. Молярный объем
газов. (20)
3. Количества
вещества. (19)
Развитие умения решать Развитие умения решать Развитие навыков описания натуральных объектов
химические задачи
химические задачи
Развитие познавательных УУД, через умение
структурировать свои знания
2. Неметаллы как
простые вещества.
(18)
Развитие регулятивных УУД, через умение
контролировать процесс и результаты учебной
деятельности
Простые вещества. (5часов)
1. Работа над
ошибками. Металлы
как простые
вещества. (17)
Общие
характеристики
количества
вещества – моль,
молярная масса.
Молярный объем
газов и способы
решения задач
на его
нахождение
№ 16 стр. 82
№ 15 стр. 79
Тема изучается на ознакомительном уровне
№ 14 стр. 73
Презентация «Металлы
как простые вещества»
Презентация
«Неметаллы как
простые вещества»
№ 13 стр. 69
Анализ контрольной
работы
Работа с текстом –
нахождение главной
мысли
Работа с текстом по
составлению
плана – конспекта
Часть А,В Металлы и их
характеристика
Примеры
неметаллов и
их
использование
человеком
Часть А,В Неметаллы
Общая
характеристика
неметаллов и их
физических и
химических
свойств,
положение в
периодической
системе.
Часть В Способы
решения задач
на количества вещества
Примеры
металлов и их
использование
в быту
Часть В Способы
решения задач
на нахождение молярного
объема газов
Общая
характеристика
металлов и их
физических и
химических
свойств
2. Важнейшие классы
бинарных
соединений. Оксиды.
Летучие водородные
соединения. (23)
3. 4. Основания –
классификация и
химические свойства.
(24, 25 )
Развивать умение
работать в группах
(коммуникативные
навыки)
Развитие умения
презентовать свой
проекты
Развитие коммуникативных УУД, через
согласование усилий для достижения общей цели
учебной деятельсноти
Использование
оснований в
повседневной
жизни
№ 19 стр.98 упр. 3,4
Таблица «Степени
окисления важнейших
химических элементов»
Устный пересказ
Часть В Способы решения
Задач на нахождение
молярного объема газов и
количества вещества
№18 стр. 91, упр. 1,5
№ 17 стр. 86 упр. 2,3
Повторить № 13 – 16,
подготовиться к
самостоятельной работе
Анализ самостоятельной Самостоятельная работа (12
работы
(мин.)
Презентация «Летучие
водородные
соединения»,
видеофрагмент
«Негашеная известь»
Определение
оснований и их
классификация.
Презентация
«Основания и их
свойства»
Использование
летучих
водородных
соединений в
повседневной
жизни и их
влияние на
экологическую
ситуацию
Работа по алгоритму с
схемами
Определение
оксидов, примеры
летучих
водородных
соединений и их
краткая
характеристика
Работа с заданиями
базового уровня
Часть А. Степень
окисления
Определение
степени
окисления,
построение
химических
формул по
степени
окисления
Часть А,В
Оксиды
Развитие
математических навыков
химического анализа
Развитие регулятивных УУД,
через умение контролировать
процесс и результаты учебной
деятельности
Способы
решения задач
на нахождение
молярного
объема газов и
количества
вещества
Часть А,В Основания
1. Степень окисления
химических
элементов. (22)
Познавательные УУД,
через умение
структурировать знание
Соединения химических элементов (14ч.)
5. Решение задач на
нахождение
количества вещества
и молярного объема
газов. (21)
10. Чистые вещества
и смеси. (31)
Развивать умение
учащихся в построении
геометрических
химических
конфигураций
Определение,
классификация и
свойства солей
Соли,
используемые
человеком.
Типы
кристаллических
решеток и их
основные черты.
Примеры
веществ
различных
кристаллически
х решеток
приводим
исходя из
местного
материала
Отличительные
особенности
чистых веществ и
смесей
Примеры
природных
смесей
приводим
исходя из
местного
материала
Презентация
«Кристаллические
решетки»,
видеофрагмент
«Графит и алмаз»
Раздаточный материал,
практикумы
№ 23 стр. 121 упр.3
№ 22 стр. 114, таблица
Анализ самостоятельной Самостоятельная
работы
работа (10м)
Индивидуальные
задания - сообщения
Работа с текстом –
нахождение главной
мысли в тексте
Кристаллические решетки
№ 21 стр. 107, упр. 2,3
подг. к сам.раб.
Презентация «Соли»
№ 20 стр. 102 Упр. 1,3,4
Таблица «Кислоты»
Составить простой план Устное описание опыта
по тексту
Часть А,В Кислоты
Использование
кислот в
народном
хозяйстве.
Кислотные
дожди и их
опасность.
Часть А,В
Часть А,В Соли
Развитие умения презентовать свой проекты
Определение,
классификация
кислот. Свойства
кислот
Часть А
Развитие умения
работать с текстом
учебника и справочными
источниками
9. Кристаллические
решетки. (30)
Развитие познавательных УУД, через выбор
критериев для сравнения и классификации
7.8. Соли –
классификация и
химические свойства.
Значение солей для
жизнедеятельности
организма. (28,29)
Развитие регулятивных
УУД, через умение
действовать по плану и
планировать свою
деятельность
5.6. Кислоты –
классификация и
химические свойства.
Важнейшие кислоты
и их применение.
(26,27)
13. Урок
обобщающего
повторения по теме
«Соединения
химических
элементов» (34)
14. Контрольная
работа по теме
«Соединения
химических
элементов» (35)
Повт. №18 стр.91
Строение и
характеристика
важнейших
классов веществ
– оснований,
кислот и солей
Повт. 17 – 24, подг.
к конт.раб.
Работа с тестами
базового уровня
сложности
Часть А,В,С
Развивать умение использовать математические
навыки на уроке химии
№ 24 стр. 124, упр. 2,3
Часть С.
Решение задач
Определение и
формулы
массовой и
объемной доли
компонентов
смеси и
раствора.
Контрольная работа по
типу ЕГЭ
Развитие навыков
самоконтроля и
взаимоконтроля
№ 24 стр. 124 упр. 1
Тема изучается
ознакомительно
Часть С.
Решение задач
Определение и
формулы
массовой и
объемной доли
компонентов
смеси и
раствора.
Работа с тестами
базового уровня
сложности
Развивать умения
работать с заданиями
разного уровня
сложности
Регулятивные УУД, через умение
взаимодействовать в учебной деятельности
12. Решение задач на
расчеты массовой и
объемной доли в
растворе и смеси.
(33)
Развитие личностных УУД, через установление
учащимися связи между целью учебной
деятельности и ее мотивами
11. Массовые и
объемные доли
компонентов смеси и
раствора. (32)
4. Химические
уравнения и правила
их составления (39)
5. Расчеты по
химическим
уравнениям (40)
Развивать умение Развитие умения
производить
анализировать и
простейшие
сравнивать
химические
расчеты
3. Признаки
химических реакций
(38)
Развитие регулятивных УУД, через
контролировать процесс и результаты
учебной деятельности
№ 26 стр.135
упражнения в
тетради
Реактивы,
химическая
посуда
Таблица
«Химические
уравнения»
№ 27 стр.139
упр. №2
Работа по
алгоритму с
раздаточным
материалом
Составить
рисунок –
описание
Принципы
составления
химических
уравнений.
Сущность и
использование
закона
сохранения
массы веществ
Правила расчета
по химическим
уравнениям
Работа с
таблицей
№ 26 стр.135,
творческая работа
Презентация
«Химические
реакции»
Подбор примеров
Экзотермические и
эндотермические
реакции
№ 25 стр. 129,
сообщения
Анализ
контрольной работы
Видеофрагмент
«ТНХК –
перспектива
развития»
Развитие умения
приводить примеры
из повседневной
жизни
Примеры
химических
реакций вокруг
нас
Часть А.
Определение
химической
реакции, типов
реакции
(экзотермические
и
эндотермические
)
Часть А
Развитие умения
работать с
справочной
литературой
Использование
на ТНХК
физических
явлений для
химического
производства
Часть В,С
(решение
задач)
Развитие умения Развитие умения
проводить и
анализировать и
анализировать
сравнивать
простейшие
химические
опыты
Сущность и
значение
физических
явлений в химии.
№ 28 стр.146,
упр. 1,2, подг. к
сам.раб.
2. Химические
реакции и их
признаки. (37)
Развитие познавательных УУД, через формулирование
проблемы и самостоятельное создание способов решения
проблем
Изменения, происходящие с веществами ( 12часов)
1. Работа над
ошибками.
Физические явления
в химии. (36)
10. Типы химических
реакций на примере
свойств воды. (45)
11. Приготовление
раствора сахара и
расчет его массовой
доли в растворе. (46)
Развитие умения
работать по
алгоритму
8. 9 Реакции обмена
и замещения правила их
написания. (43,44)
Вода как
вещество
жизненных
процессов
организмов –
фотосинтеза,
электролиза,
фотолиза.
Сущность
гидролиза
Раствор и его
массовая доля
Значение
фотосинтеза
для экосистемы
Западной
Сибири
Видеофрагменты
«Фотосинтез»,
«Гидролиз»
Химическая
посуда,
сахароза
Повторить
№ 33 стр.164
№ 25 – 33
упр. 1,3
подг. к контр.раб.
Индивидуальные
задания минипроекты
Составить
описание
явления
Часть А,В
Катализаторы и
ферменты
Видеофрагмент
«Реакции
соединения»,
опыт
№ 29 стр. 150 упр.1
Самостоятельная
работа (10м)
Видеофрагмент
«Реакции
разложения», опыт
Составление устного
Работа по
рисунка
аргументации
ответа примерами
Часть А
№ 31,32 стр.160 упр. 2 № 30 стр.156,
стр.164,4 стр.168
упр. 1,2
Презентация
«Сравнительная
характеристика
реакций обмена и
замещения»
Часть А,В
Определение,
Природные
характерные
катализаторы и
особенности и
ферменты
признаки реакций
разложения.
Основные
понятия о
катализаторах и
ферментах.
Определение,
признаки и типы
реакций
соединения. Роль
ферментов и
катализаторов в
реакциях
соединения.
Отличительные
особенности
реакций
замещения и
обмена. Условия
протекания
реакций обмена
Часть А
Фотосинтез
Примеры реакций соединения во
внешней среде
Развитие умения
Развитие умения
Развивать умение учеников обобщать и
представлять свои
сравнивать явления и делать выводы
результаты наблюдений объекты находить
и исследований
черты сходства и
отличия
Развитие познавательных УУД, через
выбор критериев для сравнения и классификации
7. Реакции
соединения –
характерные
особенности. (42)
Развитие коммуникативных УУД, учет
позиции собеседника или партнера по
учебной деятельности
6. Характерные
особенности реакций
разложения. (41)
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительно – восстановительные реакции (21 час)
1. Растворимость как
химическое явление.
Растворимость
веществ в воде. (48)
2.3 Теория
электролитической
диссоциации. (49)
4. Основные
положения теории
электролитической
диссоциации. (50)
Деление веществ
на электролиты и
неэлектролиты..
Определение
электролитическо
й диссоциации.
Степень
диссоциации
Слабые и
сильные
электролиты в
природе.
Основные
положения
теории
электролитическо
й диссоциации
Значение
электролитической
диссоциации для
развития
химических
производств
Составить
план – описание
явления
Презентация
«Электролитическ
ая диссоциация»
№ 35 стр.193,
выучить
определения
Подбор примеров
Таблица
«Диссоциация
веществ в воде»
№ 36 стр.198
упр. 4
Развивать умения работать с
заданиями разного уровня
сложности
Развитие личностных УУД,
через установление
учащимися связи между
целью учебной
деятельности и ее мотивами
№ 34 стр.186
выучить термины
Повт. №27 стр.139
Анализ контрольной Контрольная работа по
работы
типу ЕГЭ
Презентация
«Растворимость
веществ в воде»
Тема
рассматривается
ознакомительно
Часть А,В по теме теория электролитической диссоциации
Насыщенные
растворы в
природе
Развивать умение
выступать с
сообщениями перед
аудиторией
Развитие умения
работать с
справочной
литературой
Теория
насыщенных и
ненасыщенных
растворов.
Перенасыщенны
е растворы
Развитие умения
работать в группах
Развитие регулятивных УУД, через способность понимать,
сохранять цели и следовать им в учебной деятельности
12. Контрольная
работа по теме
«Изменения,
происходящие с
веществами. (47)
9,10. Свойства и
особенности
оснований как
электролитов. (55,56)
11. Оксиды в свете
теории
электролитической
диссоциации. (57)
12. 13 Соли как
электролиты.
Классификация и
свойства солей.
(58,59)
Таблица
«Классификаци
я оксидов»
Самостоятельная
работа (10м)
№ 40 стр. 218
упр.1,3
Презентация «Соли как
электролиты»
Анализ самостоятельной
работы
№ 41 стр. 222 упр. 2,5
№ 39 стр. 214
упр. 1 – 3, подг. к
сам.раб.
Видеофрагмент
«Типичные
реакции
оснований»
№ 38 стр. 209
упр. 1 - 4
Работа с текстом –
Нахождение
главной
мысли в тексте
Презентация
«Кислоты в
свете ТЭД»,
видеофрагменты
о кислотах
Работа с
Опорным
конспектом
Индивидуальное задание –
сообщения
Индивидуальное
задание –
сообщения
Часть А,В
Электролиты
Часть А,С
(Значение
теории ЭД)
Развитие умения подтверждать свой
ответ примерами
Часть АВ
Оксиды
Определение,
классификация и
типичные
реакции солей
как электролитов
Часть А,В Соли
Оксиды их
классификация,
типичные
свойства как
электролитов
Использование
кислот как
электролитов в
источниках
питания
Развитие умения
работать в
динамических
группах
Развитие коммуникативных УУД, через
умение строить речевое высказывание
устно и письменно, подтверждая его
примерами и фактами.
№ 37 стр. 103
упр. 1- 3, 4-5
Таблица «Ионные
уравнения»
Работа по
Алгоритму в
химии
Определение
ионных
уравнений.
Принципы
написания
полных и
сокращенных
ионных
уравнений
Кислоты как
электролиты –
типы кислот,
типичные
реакции кислот в
свете ТЭД
Применение кислот в быту и
правила обращения с ними
Развитие умения
работать в
динамических
парах
Основания их
классификация,
типичные
реакции в свете
ТЭД
Развитие умения работать с
текстом
Развитие коммуникативных УУД,
через умение договариваться,
находить общее решение
7.8 Кислоты в свете
теории
электролитической
диссоциации. (53, 54)
Развитие познавательных
УУД, через поиск и
выделение необходимой
информации
5.6. Ионные
уравнения и правила
их составления.
(51,52)
18. Ионные реакции. (64)
Практическая
работа № 5
19.Решение
экспериментальных
задач. (65)
Практическая работа
№6
20. Урок
обобщающего
повторения по теме
«Теория
электролитической
диссоциации» (66)
Развитие регулятивных УУД,
через умение контролировать
процесс и результаты учебной
деятельности
Повт. № 34 – 43 подг. к кон.
раб.
Повт. № 34 – 43
подг. к кон.
раб.
Поврт. № 43
стр. 229 упр.5
Химическое оборудование,
реактивы, таблица растворимости
Составить
простой план
по тексту
Определение
ОВР, сущность
понятий
окислители и
восстановители,
метода
электронного
баланса
№ 43 стр. 229
упр. 7
Таблица
«Окислительно –
восстановительны
е реакции»
Работа с
текстом
Часть А,В ОВР
№ 42 стр. 226
упр. 2,3,4
Таблица
«Генетический
ряд металлов и
неметаллов»
Работа по
алгоритму
Часть А,В
Сущность
генетической
связи,
генетического
ряда металлов и
неметаллов.
Тема изучается
ознакомительно
Качественные реакции на ионы.
Развитие умения работать по алгоритму при проведении химического Развитие образного мышления и
эксперимента
памяти учащихся
Развитие коммуникативных УУД,
через согласование усилий для
достижения общей цели учебной
деятельсноти
16, 17 Окислительно
– восстановительные
реакции и их
особенности (62,63)
Развитие личностных УУД,
через установление
учащимися связи между
целью учебной
деятельности и ее мотивами
14. 15 Генетическая
связь между
классами
неорганических
веществ. (60,61)
Заключение (1час)
1. Работа над ошибками.
Неорганическая химия и ее
развитие в современном
обществе» (68)
Летнее задание
Индивидуальные
задания
Повторить ТЭД
Контрольная
работа по типу ЕГЭ
Развивать
умения работать с заданиями
разного уровня
сложности
Познавательные УУД, Развитие личностных УУД,
через умение
через установление
структурировать знание учащимися связи между
целью учебной
деятельности и ее мотивами
21. Контрольная работа
по теме «Растворение.
Растворы. Реакции
ионного обмена и
окислительно –
восстановительные
реакции» (67)
№ п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
Годовой календарный график текущего контроля
по химии 9а класс.
Тема
Вид деятельности
Предварительная диагностика.
Самостоятельная работа
Генеалогический ряд металлов и неметаллов.
Самостоятельная работа
Химические свойства металлов.
Самостоятельная работа
Металлы.
Контрольная работа
Галогены
Самостоятельная работа
Азот и его соединения.
Самостоятельная работа
Неметаллы.
Контрольная работа
Алканы.
Самостоятельная работа
Аминокислоты и белки.
Самостоятельная работа
Органическая химия.
Контрольная работ а
Итоговая контрольная работа за год.
Контрольная работ а
Срок проведения
I четверть
I четверть
I четверть
II четверть
III четверть
III четверть
III четверть
IVчетверть
IVчетверть
IVчетверть
IVчетверть
Лабораторный практикум
по химии 9а класс.
N
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема работы
Вид деятельности
Срок проведения
Осуществление цепочки превращений.
Получение и свойства соединения металлов.
Экспериментальные задачи по
распознаванию и получению веществ.
Подгруппа кислорода.
Подгруппа азота и углерода.
Получение, собирание и распознавание
газов.
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Лабораторная работа
II четверть
II четверть
II четверть
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Лабораторная работа
III четверть
III четверть
III четверть
3. Амфотерные оксиды и
гидроооксиды. (3)
Развитие
умения сравнивать
и делать
выводы
Развития умения
обобщать и делать
выводы.
План
характеристики
химического
элемента по его
положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева
№ 1 стр.3 упр.1
Примечание
Дата фактического
проведения
Д.з.
Анализ
предв.
Диагн.
№ 2 стр. 3
сообщение
Тематический
контроль
Пред.
Диагн.
№ 2 стр.3 ,
упр.3
Материалы и
оборудование
Отражение в ЕГЭ
Региональный компонент
Формирование
специальной
компетенции
Формирование
метапредметных
компетенций
Формирование УУД
Тема урока
Дата
Раздел
ПСХЭ
ПСХЭ,
Видеофрагмент «Амфотерные
свойства алюминия»
Часть А. Химические элементы
Классификация
химических
элементов в свете
их положения в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Часть А. Амфотерность
Использование амфотерных
веществ в
народном
хозяйстве
Понятие «амфотерность»,
уметь характеризовать
свойства оксидов и
гидрооксидов амфотерных
элементов
1. Повторение. Введение в
предмет. Первичный инструктаж
по технике безопасности на
уроках
химии.
(1)
Формирование личностных УУД, через
установление связи между целью
учебной деятельности и ее мотивом
2. Характеристика
элемента по кислотно –
щелочным свойствам. (2)
Развитие познавательных
УУД УУД через поиск и
выделение необходимой
информации
Повторение основных вопросов 8 класса
и введение в курс 9 класса (6 часов)
Календарно – тематическое планирование по биологии
9 а класс
ПСХЭ
Записи в тетради№ 3 стр.12 упр 4
Записи в
тетради,
творческая
работа
Таблица
«Типичные
реакции
неметаллов»
Сам.раб
(10м.)
№ 4 стр. 21 сообщение
Часть А,В ПСХЭ И
Периодический
закон
ПСХЭ,
видеофрагмент
«Д.И.Менделеев «
Таблица
«Типичные
реакции
металлов»
Презентация «Металлы»
Производства Тобольска,
которые используют
фигурную ковку из
металла
Характеристика
металлов и их
особенностей по
положению в
ПСХЭ
Часть А,В по теме «Металлы и
неметаллы»
Химические
свойства
неметаллов,
типичные реакции
неметаллов
Неметаллы и их Металлы на
соединения на
производстве и
производстве и в быту
быту
Уметь объяснять
законы и
закономерности
Развитие умения применять
математический метод в
изучении химии
Химические
свойства металлов,
типичные реакции
металлов
Анализ
сам.раб.
№ 5 стр. 27
упр.1
2. Металлы и их
положение в
Периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева (8)
Формулировку
Периодического
закона и свойства
периодической
системы.
Умения
пользоваться
периодической системой.
Развитие
История
умения
применения
представлять свометаллов
свои мини-проекты
человеком и их изучение
Развитие умения
характеризовать и
находить общее
в тексте
Металлы (15 часов)
1. Исторический аспект
применения металлов
человеком. Металлы
вокруг нас. (7)
.
6. Генеалогический ряд
неметаллов. (6)
Познавательные УУД, через знаковосимволическое моделирование
5. Генеалогический ряд
металлов. (5)
Развитие регулятивных УУД, умение
контролировать результаты и процесс
учебной деятельности
4. Периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Периодический закон. (4)
7. Металлы и их
получение.
(13)
8. Коррозия металлов.
(14)
Развитие умения
работать с текстом
Способы добычи и
получения
Металлов.
Металлургия и ее
разновидности.
Определение,
причины и
предотвращение коррозии
металлов
№ 9 стр. 42,
повт №6 подг
к сам.раб.
№ 6 стр. 29,
упр. 5,7
творческая
работа
№ 7 стр. 33, сообщение№ 6 стр. 29 проект
Презентация «с
«Сплавы»
Коллекция
образцов
металлов
№ 10 стр.
47 упр. 2
Химические
Свойства
металлов.
электрохимический ряд
напряжений
металлов.
Видеофрагмент
Презентация
«Коррозия металлов»«Металлы и их
применение»
Использование сплавовИспользование
в
хозяйстве
свойств
металлов на
производстве
Что такое сплавы и их
разновидности.
Часть А
Металлы
Развитие умения
рецензировать
ответы
одноклассников
Общие физические
свойства металлов
Металлургия
в УФО
Развитие
умения
работать с знаками и
формулами
Развитие
Умения
работать с
раздаточным
материалом
Способы защиты
металлических
изделий в
нашем регионе
5. 6. Химический
свойства металлов.
(11, 12)
Познавательные УУД, через анализ объектов с
целью выделения
признаков
4. Сплавы. Применение
сплавов в народном
хозяйстве. (10)
Развитие познавательных УУД,
через построение логической
цепочки рассуждения
3. Физические свойства
металлов как простых
веществ. (9)
Реактивы,
химическая
посуда
Сам.
Раб.
10М,)
15. Контрольная работа
по теме «Металлы» (21)
№ 13 стр. повт.
№ 4 – 14 подг к
контр.раб.
№ 13 стр. 68,
упр. 6
Презентация
«Алюминий»
Презентация
«Железо»
№ 12 стр.60,
упр. 4,5
Видеофрагмент
«Свойства
магния»
металлы
Щелочноземельные
Часть А,В,С
Часть А,В,С
щелочные
металлы
№ 11 стр.52,
упр. 1
Химические Анализ
реактивы,
сам.раб
химическая
посуда
Повт. № 5 стр. 27
Часть А,В,С
алюминий
Часть А,В,С
Железо
Физические и
химические
свойства железа,
применение железа в
повседневной
жизни
Применение
алюминия в
быту
Физические и
химические
свойства алюминия.
Применение
алюминия.
Применение
железа
быту
Развитие умения обобщать и
делать выводы
Развитие познавательных УУД,
через умение структурировать свои
знания
Положение
щелочных
металлов в ПСХЭ,
уравнения, которые
характеризуют
химические
свойства щелочных
металлов
Важнейшие
соединения
щелочно –
земельных металлов, их
физические и
химические
свойства
Контрольная
работа по типу
ЕГЭ
Развитие
Умения
составлять
опорные
схемы
Развитие
умения
обучающихся
работать в
группах
14. Железо как металл.
(20)
Развивать умение
работать с тестами
разного уровня
сложности
13. Алюминий как
металл. (19)
Развитие познавательных УУД,
через умение структурировать
свои знания
11. 12
Щелочноземельные
металлы. Бериллий и
магний. (17, 18)
Развитие личностных
УУД, через установление
учащимися связи между
целью учебной
9. 10 Щелочные металлы –особенности и свойства.
(15,16)
Неметаллы (23 часа)
1. 2 Неметаллы как
простые вещества.
Строение атомов
неметаллов. (25, 26)
Развитие умения
применять
математический
метод для
решения
химических
задач
Генетический ряд
металлов
Генетический ряд
неметаллов
Повт. № 11
стр. 52
№ 15 стр. 88
упр. 3, сообщение
Неметаллы
вокруг нас
Реактивы,
химическое
оборудование
Часть С. Решение
задач
Развитие регулятивных УУД,
через умение контролировать
процесс и результаты
учебной деятельности
Развитие умения работать с
реактивами и химическим оборудованием.
Повт. № 8
стр.39
Генетический ряд
металлов
Повт. № 9
стр.42
Реактивы, химическое оборудование
Генетический ряд
неметаллов
ПСХЭ
Д.И.Менделеевава
Общие свойства
неметаллов и их
положение в ПСХЭ
Д.И.Менделеева
2. Экспериментальные
задачи по распознаванию
и получению веществ.
Практическая работа №3
(24)
Развитие регулятивных УУД, через умение
контролировать процесс и результаты
учебной деятельности
2. Получение и свойства
соединений металлов.
Практическая работа №2
(23)
Развитие коммуникативных
УУД, через согласование
усилий для достижения
общей цели учебной
деятельсноти
Практикум № 1 Свойства металлов и их
соединений (3 часа)
1. Работа над ошибками.
Осуществление
цепочки химических
превращений.
Практическая
работа №1 (22)
Анализ
контр.
раб.
7.8 Получение галогенов.
Биологическое значение
и применение галогенов
и их соединений. (31, 32)
Получение и
биологическое
значение и
применение
галогенов.
Применение
галогенов в
народном
хозяйстве
области
№ 16 стр. 94,
Творческий проект
№ 17 стр. 98
упр. 4
№ 18 стр.104
, упр. 4
Раздаточный
материал,
справочники
Презентация
«Водород»
ПСХЭ
Д.И.Менделеевава
№ 19 стр.110
, упр. 3,4
Классификация иПриродные
примеры
источники галогенов.
соединения
галогенов.
Галогены в
природе.
№ 20 стр. 110
упр.1 , подг. к
сам.раб.
6. Соединения галогенов и их
особенности. (30)
Раздаточный
материал,
справочники
Физические,
Влияние
химические
выбросов
свойства галогенов.
галогенов на
Положение
состояние
галогенов в
окружающей
ПСХЭ
среды.
Д.И.Менделеева
Презентация
«1001 примени
галогенов»
Физические,
химические
свойства водорода.
Применение
водорода
человеком.
Часть А,В, ГалогеныЧасть А,В, Галогены. Часть А. водород
Часть А,В Неметаллы
Макро, микро и
организма и клетки.
Физиологическая
роль химических
элементов в
жизнедеятельности
Роль микроэлементов в
поддержании
гомеостаза
организма
Физиологическая роль галогенов в жизни человека, животных
и растений. Природные источники галогенов для человека.
5. Галогены как простые
вещества. (29)
Развитие познавательных УУД, через
выбор критериев для сравнения и
классификации
4. Водород как неметалл.
(28)
Развитие регулятивных УУД, через умение действовать по
плану и планировать свою деятельность
3. Химические элементы
в клетках живых
организмов и их
физиологическая роль.
(27)
.
Разновидности Применение аммиака и
кислородных
солей аммония
соединений азотачеловеком.
–
характерные
Нитраты и их влияние на
особенности,
организм
применение и человека
значение
№ 21 стр.122
, упр.1,2, сообщение
Повт. № 2 стр.9
№ 22 стр.130
упр.3, сообщение
Повт. № 5 стр.27
№ 23 стр.134,
упр. 2,4 Повт.
№ 6 стр.29
№ 26,27 стр.
№ 24,25 стр.142,
153, упр.2 ,
упр.2 стр.146,
подг. к сам.раб. упр.7,8 стр. 132
Презентация «Все о
кислороде»,
видеофрагменты
Таблица «Сера»,
видеофрагменты
Часть А. Кислород
Видеофрагменты,
таблица
«Производство серной
кислоты»
Строение и
свойства атомов
азота.
Круговорот
азота в природе.
Аммиак –
типичное
соединение
азота.
Презентация
«Азот и его соединения»,
видеофрагменты
Соединения серыПриродные
и
их характерные источники серы.
особенности.
Применение
Важнейших
соединений
серы.
Анализ
сам.раб.
Часть А,В. Сера
15, 16. Соли аммония и
кислородные соединения
азота. (39,40)
Строение и
свойства серы.
Аллотропные
соединения
серы.
Сам.раб.
(15мн.)
Часть А.В.С. Азот и его
соединения
13.14 Азот – свойства,
строение и применение.
Аммиак. (37,38)
Физические,
Значение
химические
сибирской
свойства,
тайги для
применение и
поддержания
получение
оптимального
кислорода.
состава
Космическая рольатмосферы
кислорода.
Земли.
Природные источники серы и ее
физиологическая роль в организме
11, 12. Соединения серы.
(35,36)
Регулятивные УУД, через умение
взаимодействовать в учебной
деятельности
10. Сера – типичный
неметалл. (34)
Развитие личностных УУД, через установление учащимися
связи между целью учебной деятельности и ее
мотивами
9. Инструктаж по ТБ на
уроках химии. Кислород
как простое вещество.
Роль кислорода в
биосфере
Земли. (33)
Практикум № 2 Свойства
неметаллов и их соединений
( 3 часа)
21, 22 Кремний и его
соединения. (45, 46)
23. Урок обобщающего
повторения по теме
«Неметаллы». (47)
1. Подгруппа кислорода.
Практическая работа №4
(48)
2. Подгруппа азота и
углерода. Практическая
работа №5 (49)
№ 31 стр.178,
упр. 4
Повт. №11
стр.52
№ 29,30 стр.
№ 28, стр.159,
164 упр. 8
упр.2,3, Повт.
Повт. № 10 стр.47 №8 стр.39
Анализ
сам.раб.
Поврт. № 24 стр.142
Повт. № 21
стр.116
Сам.раб
(15м.)
Повт.
№ 20
стр.110
Контрольная
работа по
типу ЕГЭ
Часть А,В Фосфор
Презентация
Презентация
«Углерод»
«Фосфор и его
видеофрагменты соединения»,
видеофрагменты
Природные источники
углерода
Презентация
«Кремний и
его
соединения»,
Строение и
свойства
атомов
углерода,
химические
свойства и
соединения.
Часть А,В
Углерод
химические
свойства и
соединения.
Реактивы, химическое
оборудование
Развитие умения обобщать и
делать выводы
Строение и
Природные источники
свойства
кремния.
атомов кремния,
химические
свойства и
соединения.
Развитие
Умения
составлять
опорные
схемы
Развитие познавательных УУД, через
формулирование проблемы и
самостоятельное создание способов
решения проблем
19,20. Углерод.
Кислородные
соединения углерода.
(43,44)
Строение и
Биологическое значение
свойства
фосфора,
атомов фосфора, круговорот
аллотропные
фосфора в
соединения,
природе
Развитие познавательных УУД, Развитие регулятивных УУД,
через выбор критериев для
через контролировать
сравнения и классификации
процесс и результаты учебной
деятельности
17,18. Фосфор и его
соединения. (41,42)
№ 32 стр. 193, сообщение
Повт. №12 стр.60
№ 34 стр. 206, упр. 1
Повт. №14 стр.76
Сам.раб. (15м)
№ 33 стр.200,
упр. 4 Повт. №13 стр.68
Презентация
«Органическая химия.
Тобольский ТНХК»
Таблица «Алканы»,
видеофрагменты
Таблица «Непредельные
углеводороды»,
видеофрагменты
Гомологический Роль этилена в
ряд
жизнедеятельности живых
непредельных организмов.
углеводородов,
изомерия и
химические
свойства
Повт. № 29
стр. 159
Часть С. Решение
задач
Развитие
умения
обучающихся
работать в
группах
Строение,
Использование природного
химические
газа в народном хозяйстве
свойства и
области
гомологический
ряд предельных
углеводородов
Часть А.В
Алканы
3. Непредельные
углеводороды – алкены.
Этилен и его свойства.
(53)
Предмет, задачи Развитие
и
химического
методы
производства в Тобольске и
органической
Тюменской области
химии
Часть А,В Алкены
Органические соединения
( 10 часов)
3. Предельные
углеводороды.
Гомологический ряд
алканов. (52)
Развитие личностных УУД, через установление
учащимися связи между целью учебной
деятельности и ее мотивами
1. Предмет органической
химии. Задачи
органической химии в
современном обществе.
(51)
Развитие коммуникативных УУД, учет
позиции собеседника или партнера по
учебной деятельности
3. Получение, собирание и
распознавание газов.
Практическая
работа №6 (50)
№ 37 стр.221,
сообщение
Повт. № 18 стр.104
№ 38 стр.224, упр.3
Повт. № 21 стр.122
№ 36 стр.217 упр.3,
Повт. № 17 стр.98
№ 35 стр. 210, упр. 4,5
Повт. №15 стр.88
Анализ сам. раб.
Таблица «Спирты»,
видеофрагменты
Источники информации,
справочники,
дополнительная
литература
Презентация «Белки как
биополимеры»,
видеофрагменты
Презентация
«Карбоновые
кислоты и сложные
эфиры»
Часть А,В Спирты
Часть А.В
Карбоновые
кислоты
Часть А,В Жиры
Характерные
особенности
жиров
как
гидрофобных
органических
соединений
Часть А,В Аминокислоты и
белки
Сравнительная
характеристика
карбоновых
кислот и
сложных
эфиров.
Профилактика
алкоголизма
среди школьников
Общая
характеристика
спиртов как
органических
соединений.
Химические
свойства
спиртов
Роль
незаменимых аминокислот в
жизнедеятельности
организма
Строение и свойства белков
как биополимеров.
Аминокислотный состав
белков
Развитие умения обобщать и делать
Выводы, находить черты сходства и различия
Развитие умения
составлять опорные
схемы и конспекты
7. Аминокислоты и белки.
Свойства белков как
биополимеров. (57)
Развитие умения
обучающихся работать в
группах
6. Жиры – гидрофобные
органические вещества.
(56)
Развитие регулятивных УУД, через способность понимать, сохранять
цели и следовать им в учебной деятельности
5. Карбоновые кислоты и
сложные эфиры –
особенности строения и
свойства. (55)
Развитие коммуникативных
УУД, через умение строить
речевое высказывание
устно и письменно,
подтверждая его примерами и
фактами.
4. Спирты как
органические соединения.
(54)
9. Полимеры – сложные
органические молекулы.
(59)
Общая
характеристика
полимеров как
сложных
органических
молекул
Использование
полимеров в
повседневной жизни.
Производство полимеров
на
ТНХК
г,Тобольска
1,2. Работа над
ошибками. Повторение
темы «Общая
характеристика
химических элементов»
(61,62)
3,4 Повторение темы
«Металлы» (63,64)
Повт.
№ 32-34
Стр.193
Космическая
роль
фотосинтеза
для атмосферы Земли
Повт.
№ 35,36
стр.210
10. Урок обобщающего
повторения по теме
«Органическая химия».
(60)
Развитие познавательных
УУД, через поиск и
выделение необходимой
информации
Классификация,
общие свойства,
химические
свойства
углеводов
Повт. № 28-30 стр.159
Контрольная
работа по типу
ЕГЭ
№ 40 стр. 237, повт. И
подготовиться к к.р.
№ 39 стр.232,
Сообщение,
Повт. №22 стр.130
Сам.раб (15м)
Презентация
«Углеводы»,
видеофрагмент
Презентация «Полимеры.
ТНХК – завод по
производству полимеров»
Анализ сам.раб.
Часть А,В.
Углеводы
Часть А,В по теме
Полимеры
Развитие личностных
Развитие коммуникативных УУД, через умение
УУД, через установление договариваться, находить общее решение
учащимися связи между
целью учебной
деятельности и ее
мотивами
Обобщение знаний по химии за
курс
основной школы ( 8 часов)
8. Углеводы –
классификация, строение и
свойства. (58)
7. Итоговая контрольная
работа (67)
8. Работа над ошибками.
(68)
Повт. № 38 стр.224
Контрольная
работа по типу
ЕГЭ
Повт. № 36
стр.217
Развитие коммуникативных УУД,
через согласование усилий для
достижения общей цели учебной
деятельсноти
5,6 Повторение темы
«Неметаллы» (65,66)
Информационно – методическое обеспечение
Основная литература:
1. Химия 5 -11 классы: программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством
О.С.Габриеляна/ – М.: Дрофа, 2009.
2. Методическое пособие «Поурочные тесты и задания» Г.А. Шипарева. Москва. ЭКСМО, 2009.
3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.:
Дрофа, 2002—2003.
4. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А.
Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.
7. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
8. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.
Дополнительная литература:
1. «Учебно – тренировочные материалы для подготовки учащихся к ЕГЭ». Интеллект – центр, 2011.
2. Мухамеджанов И.Р. «Тесты, задачи, блицопросы»: 9 -11 классы. М.: ВАКО, 2006-09-07
3. П.Н. Ермаков, Ю.В. Щербатых. Химия в вопросах и ответах. – Ростов н/Д.: Изд-во Рост.ун-та, 1993. – 240с.
4. Р.Г. Заяц и др. Химия для абитуриентов: вопросы, ответы, тесты, задачи. – Минск: Юнипресс, 2007. – 816с.
5. Лабораторный практикум. Биология 6-11 класс (учебное электронное издание).
6. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам линии О.С.Габриеляна )
(http://school-collection.edu.ru/).
7. www.bio.1september.ru– газета «Химия» -приложение к «1 сентября».
8. http://bio.1september.ru/urok/ -Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в газете "Химия".
Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по
предмету "Химия".
6. www.хim.nature.ru – научные новости химии
7.www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
8. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
9. http://ebio.ru/ - Электронный учебник «Химия». Содержит все разделы химии: общую химия, органическую и неорганическую
химии.ботанику, зоологию, анатомию и физиологию человека, основы цитологии и генетики, эволюционную теорию и экологию. Может
быть рекомендован учащимся для самостоятельной работы.
10. http://djvu-inf.narod.ru/- электронная библиотека
11. http://biology.ru/index.php - Сайт является Интернет – версией учебного курса на компакт-диске "Открытая Биология". Методические
материалы подготовлены сотрудниками Саратовского Государственного Университета.
12. http://www.uchportal.ru/load/74 - Учительский портал (календарно-тематическое планирование, уроки, презентации, внеклассные
мероприятия).
13. http://pedsovet.org/forum/member48222.html
сайт
для
учителей
и
учеников.