Перечень вопросов по общей, неорганической и органической

Перечень вопросов по общей, неорганической и органической
химии к дифференцированному зачету
2 семестр
1. Современные представления о строении атома. Планетарная модель атома
Э. Резерфорда. Распределение электронов по энергетическим уровням,
подуровням и орбиталям.
2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Периодическое
изменение свойств элементов.
3. Типы химических связей: ковалентная, ионная. Механизм образования
химической
связи. Способ перекрывания электронных орбиталей и
классификация ковалентных связей по этому признаку: - и -связи.
4. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
5. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение
гомологов данного ряда. Изомерия предельных углеводородов.
6. Свойства, получение и применение предельных углеводородов.
7. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое
строение гомологов данного ряда. Изомерия алкенов.
8. Свойства, получение и применение углеводородов ряда этилена.
9. Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и
практическое
значение.
Общая
характеристика
высокомолекулярных
соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на
примере полиэтилена или синтетического каучука).
10. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле.
Свойства, получение и применение ацетилена.
11. Ароматические углеводороды. Бензол, его строение, гомологи и изомеры.
12. Свойства, получение и применение ароматических углеводородов.
13. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их
практическое использование.
14. Предельные одноатомные спирты, их строение, гомологический ряд,
изомерия и номенклатура.
15. Свойства, получение и применение этилового спирта.
16. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
17. Многоатомные спирты. Их строение, свойства, получение и применение.
28. Альдегиды и кетоны, их химическое строение, гомологический ряд,
изомерия и номенклатура.
19. Свойства, получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.
20. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства
на примере уксусной кислоты.
21. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в
организме. Продукты технической переработки жиров. Мыла.
22.
Глюкоза
-
представитель
моносахаридов,
химическое
строение,
физические и химические свойства, применение.
23. Крахмал и целлюлоза, состав молекул, физические и химические
свойства, нахождение в природе, практическое значение.
24. Амины. Гомологический ряд, номенклатура, свойства и получение.
25. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с
соляной
кислотой,
щелочами,
друг
с
другом.
Биологическая
роль
аминокислот и их применение.
26. Белки как биополимеры. Свойства, биологические функции белков.
27. Биологически активные вещества. Ферменты – биоорганические
катализаторы, строение, свойства.
28. Биологически активные вещества. Витамины, их классификация, виды
витаминного дисбаланса.
29. Биологически активные вещества. Гормоны, их классификация и
свойства.
30.
Состав
нуклеиновых
кислот.
Строение
нуклеотидов.
Принцип
комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых
кислот в жизнедеятельности организмов.
31. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Равновесные
концентрации. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация,
давление, температура (принцип Ле Шателье).
32. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ
с различными типами химических связей. Основные положения теории
электролитической диссоциации.
33.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Степень
окисления.
Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие
окислители и восстановители. Методы составления уравнений окислительновосстановительных реакций.
34. Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности
строения
их
атомов.
Общие
физические свойства металлов
и
их
восстановительные свойства.
35. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от
степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни
организмов.
36.
Коррозия
металлов.
Понятие
коррозии.
Химическая
коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов.
37.
Неметаллы.
Положение
неметаллов
в
периодической
системе,
особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Химические
свойства неметаллов.
38. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их
свойства. Амфотерные оксиды, их свойства.
39. Классификация кислот. Общие свойства кислот. Особенности свойств
концентрированной серной и азотной кислот.
40. Соли. Классификация и химические свойства солей.
41. Щелочные и щелочноземельные металлы, положение в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева и строение атомов. Получение,
физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных
металлов.
42. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической
системе
элементов
Д.И.Менделеева
и
строения
атома.
Получение,
физические и химические свойства алюминия.
43. Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в
Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Важнейшие
соединения углерода и кремния.
44. Общая характеристика галогенов: строение молекул, химические
свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов.
Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.
45. Общая характеристика халькогенов: строение молекул аллотропных
модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы.
Халькогены в природе, их биологическая роль.
46. Общая характеристика неметаллов главной подгруппы Vгруппы,
строение их атомов. Валентные возможности атомов азота и фосфора,
характерные соединения. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.
Перечень практических вопросов по химии.
1. Какое количество вещества гидроксида калия КОН потребуется для
полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты Н2S?
2. С помощью, каких реакций можно определить растворы соляной кислоты
НCL, сульфата натрия Na2SO4. Составьте уравнения соответствующих
реакций.
3. При сгорании аммиака NH3 в избытке кислорода О2 образовался азот N2 и
водяной пар Н2О. Рассчитайте суммарный объем продуктов, если в реакцию
вступило 12,35 л аммиака.
4. Рассчитайте массы сульфата меди (II) CuSO4 и гидроксида натрия NaOH,
необходимые для получения 0,2 моль осадка гидроксида меди (II) Cu(OH)2.
5. Оксид кальция СаО массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим
35г азотной кислоты НNО3. Определите массу получившейся соли.
6. С помощью,
каких реакций можно определить качественный состав
хлорида аммония NH4CL. Составьте уравнения соответствующих реакций.
7. Какую реакцию среды имеют
растворы: карбоната натрия Na2CO3 и
хлорида алюминия ALCL3. Объясните результаты.
8. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20%
серной кислоты Н2SO4c хлоридом бария ВаСL2, при условии, что они
вступили в реакцию полностью.
9. При взаимодействии натрия Na с водой Н2О образовалось 5 г гидроксида
натрия NaOH. Найдите массу натрия Na.
10. Осуществите цепочку превращений: ZnSO4 – Zn(OH)2 – ZnCL2. Составьте
уравнения соответствующих реакций.
11. Рассчитайте массы сульфата меди CuSO4 и воды Н2О, которые
необходимы для приготовления 8% раствора массой 200 г.
12. Осуществите цепочку превращений: Cu(NO3)2 - Cu(OH)2
- CuO.
Составьте уравнения соответствующих реакций.
13. Определите массу карбоната магния MgСО3, прореагировавшего с
соляной кислотой НСL, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV),
что составляет 80% от теоретически возможного.
14. Осуществите цепочку превращений: Ва – ВаО – Ва(ОН)2 – ВаSО4.
Составьте уравнения соответствующих реакций.
15. Определите массовую долю марганца в оксиде марганца (IV) МпО2.
16. Какой объем кислорода (н.у.) расходуется на сжигание 4 г магния?
17. Изобразите схемы распределения электронов по энергетическим уровням
в атомах кислорода, натрия, кремния.
18. Укажите степень окисления марганца в молекуле манганата калия
K2MnO4.
19. Определите окислитель и укажите коэффициент перед ним в уравнении
реакции: Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
20. Какое вещество пропущено в уравнении реакции:
FeO + H2SO4(конц) = … + SO2 + H2O и укажите число атомов в молекулярной
формуле пропущенного вещества.
21. Определите массовую долю серы в молекуле Na2SO4.
22. Вычислите массу оксида кальция СаО, необходимую для получения 0,3
моль его гидроксида Са(ОН)2.
23. Укажите степень окисления хлора в хлорной кислоте НClО4.
24. Изобразите схемы распределения электронов по энергетическим уровням
в атоме железа. Укажите число d – электронов.
25. Определите окислитель и укажите коэффициент перед ним в уравнении
реакции: К2S + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MnO2 + KOH
26. Какое вещество образуется при сплавлении оксида калия К2О и оксида
хрома (III) Сr2О3. Укажите число атомов в молекулярной формуле вещества.
27. В оксиде трехвалентного элемента массовая доля кислорода равна 30%.
Рассчитайте относительную атомную массу элемента?
28.
100 г раствора гидроксида натрия NаОН нейтрализовали 15 г 10%
раствора уксусной кислоты СН3СООН. Какова доля гидроксида натрия в
исходном растворе?
29. Какую реакцию среды имеют
растворы: Na3PO4, KCL. Объясните
результаты.
30. Для системы
MgO(ТВ) + CO2(Г)
MgCO3(ТВ) + 111,7 кДж выберите
условия смещения равновесия в сторону образования продукта реакции.
31. К раствору кислоты, массой 200 г с массовой долей вещества 15%,
добавлено 300 г воды. Какой стала массовая доля вещества в новом растворе?
32. Составьте уравнение взаимодействия оксида цинка с серной кислотой
ZnO + Н2SO4.
33. Какая масса серной кислоты Н2SO4 необходима для нейтрализации 2 моль
гидроксида калия КОН
34. Укажите степень окисления хрома в молекуле K2Сr2O7.
35. Изобразите схемы распределения электронов по энергетическим уровням
в атомах алюминия, кремния.
36. Какое пропущено вещество в уравнении реакции
…=
K2MnO4
+
MnO2
+
О2
составьте
уравнение
окислительно-
восстановительной реакции.
37. Какой коэффициент стоит перед окислителем в уравнении реакции
H2S + Cl2 + Н2О = H2SО4 + НCl?
38. К 200 г раствора, содержащего 40% нитрата калия КNО3, добавили 800
мл воды. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе.
39. Расположите элементы в порядке усиления их неметалличности: хлор,
мышьяк, сера, фтор.
40. Составьте структурную формулу вещества 2-метилгептин-4.
41. Осуществите цепочку превращений: этанол – этаналь - этановая кислота –
хлорэтановая кислота – аминоэтановая кислота.
42. С помощью, каких реакций можно определить каждое из трех
предложенных органических веществ: глицерин, крахмал, белок. Составьте
уравнения соответствующих реакций.
43. Проведите качественную реакцию на муравьиную кислоту НСООН.
Составьте уравнение соответствующей реакции.
44. Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая
доля углерода С – 83,33%, массовая доля водорода Н – 16,67%,
относительная плотность по воздуху Д=1,45.
45. Предложите способ получения бромэтана из ацетилена и составьте
уравнения химических реакций.
46. Сколько может существовать изомерных триметилбензолов? Составьте
их структурные формулы.