Химия - Нижегородский государственный технический

Нижегородский государственный технический университет
им. Р.Е. Алексеева
Факультет довузовской подготовки и дополнительных образовательных
услуг
УТВЕРЖДАЮ:
Проректор по учебно-методической работе
_______________ Е.Г. Ивашкин
“_____”_______________ 2011 г.
Программа вступительных испытаний по химии
Нижний Новгород 2011
I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1. Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Химия и
проблемы современного общества. Химия и экология.
2. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Постоянство состава вещества.
Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения
массы, его значение в химии. Моль - единица количества вещества. Молярная масса.
Закон Авогадро и молярный объем газа. Число Авогадро. Относительная плотность
газа. Уравнение Менделеева - Клапейрона.
3. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Аллотропия. Расчет массовой
доли химического элемента в веществе по его формуле. Вывод формулы химических
соединений. Знаки химических элементов и химические формулы.
4. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные
превращения.
5. Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов на
примере элементов первого, второго, третьего и четвертого периодов Периодической
системы. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Электронная конфигурация атомов в
основном и возбужденном состоянии.
6. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона и создание периодической
системы.
Значение
периодического
закона.
Современная
формулировка
периодического закона. Малые и большие периоды, группы и подгруппы.
Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.
7. Химическая связь и различные формы существования вещества. Природа
химической связи. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, водородная, металлическая. Механизм образования ковалентной связи:
обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Полярность связи. Кратные связи.
Модель гибридизации атомных орбиталей. Связь электронной структуры молекул с
их геометрическим строением на примере соединений II периода. Делокализация
электронов в сопряженных системах. Механизм образования комплексных
соединений. Структурные формулы. Изомерия, ее виды. Структурная и
пространственная изомерия. Межмолекулярные взаимодействия. Агрегатные
состояния веществ и переходы между ними в зависимости от давления и
температуры. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкости. Твердые тела. Основные
типы кристаллических решеток.
8.Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения,
обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных
реакций.
Количественные
характеристики
окислительно-восстановительных
реакций
(ряд
стандартных
электродных
потенциалов).
9. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Понятие о скорости химической
реакции. Параметры, определяющие скорость реакции. Константа скорости
химической реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость
химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип ЛеШателье.
10. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от их природы, от
температуры и давления. Тепловые эффекты при растворении. Выражение
концентрации растворов (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация
растворенного вещества в растворе). Твердые растворы.
11. Электролиты и электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Ионное
произведение воды, понятие о рН раствора. Кислоты, соли и основания в свете теории
диссоциации электролитов.
12. Электрохимический ряд напряжений металлов. Электролиз водных растворов и
расплавов электролитов. Процессы, протекающие у катода и анода. Применение
процессов электролиза.
II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
13. Важнейшие классы неорганических соединений.
Оксиды, классификация оксидов (солеобразующие и несолеобразующие, основные,
амфотерные, кислотные). Способы получения и свойства оксидов.
Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение, свойства и
применение. Амфотерные гидроксиды.
Кислоты . Номенклатура кислот. Общие свойства кислот и способы получения.
Реакция нейтрализации.
Соли (средние, кислые, основные), их состав, номенклатура, химические свойства.
Гидролиз солей. Кристаллогидраты.
14. Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические
свойства. Металлы и сплавы в технике. Основные способы получения металлов.
Коррозия металлов.
15. Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической
системе и строения атома, химические свойства. Важнейшие соединения натрия и
калия.
16. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической
системы. Кальций, химические свойства, важнейшие соединения. Жесткость воды и
способы ее устранения.
17. Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе положения в
периодической системе и строения атома. Химические свойства, важнейшие
соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
18. Элементы побочных подгрупп: хром, марганец, железо, медь, цинк. Основные
химические свойства этих металлов, их оксидов, гидроксидов, солей. Окислительновосстановительные свойства на примерах хромата, дихромата, перманганата калия.
19. Водород, его физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами,
оксидами металлов, с органическими веществами. Получение водорода в лаборатории
и в технике, его применение.
20. Галогены, их общая характеристика. Сравнение свойств фтора, брома и иода со
свойствами хлора. Соединения галогенов в природе, их применение. Хлор, его
физические и химические свойства. Получение
хлора электролизом в
промышленности.
Хлороводород, его получение, свойства. Соляная кислота
(хлороводородная) и её соли. Применение хлора и его соединений.
21. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической
системы. Сера, её физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Оксид
серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота, её свойства и основы
производства контактным способом.
22. Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Озон. Получение
кислорода в лаборатории и в промышленности. Роль кислорода в природе и
применение в технике. Круговорот кислорода в природе. Пероксид водорода.
23. Вода. Строение молекулы воды . Физические и химические свойства воды.
Значение воды, охрана водоемов от загрязнения.
24. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической
системы. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства.
Фосфин, фосфиды. Оксид фосфора V, фосфорная кислота и её соли. Фосфорные
удобрения.
25. Азот, его физические и химические свойства. Аммиак, его промышленный синтез,
физические и химические свойства. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота.
Химические особенности азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные
удобрения.
26. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической
системы. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и
кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использование в технике.
27. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды
углерода (II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и ее соли.
III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
28. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Зависимость свойств органических соединений от химического строения. Изомерия.
Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений,
способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах. Принципы номенклатуры
органических соединений.
29. Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их электронной и
пространственное строение (sp3 - гибридизация). Номенклатура алканов, их
физические и химические свойства. Применение в технике. Предельные
углеводороды в природе. Циклопарафины.
30. Этиленовые углеводороды (алкены), гомологический ряд, sp2 - гибридизация,  - и
 - связи. Номенклатура, изомерия, химические свойства.
31. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер,
элементарное звено, степень полимеризации. Полимеризация, поликонденсация.
Зависимость свойств полимеров от их строения. Полиэтилен. Понятие о диеновых
углеводородах. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук.
Понятие об искусственных и синтетических волокнах.
32. Ацетилен, особенности его строения (sp - гибридизация, тройная связь),
гомологический ряд. Получение ацетилена карбидным способом и из метана,
химические свойства, применение.
33. Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное
получение и применение бензола. Понятие о взаимном влиянии атомов на примере
толуола.
34. Спирты, их строение, изомерия, номенклатура. Химические свойства спиртов,
особенности многоатомных спиртов (глицерин). Применение.
35. Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле. Химические свойства
фенола в сопоставлении со свойствами спиртов. Применение фенола.
36. Альдегиды, их строение, химические свойства. Получение и применение
муравьиного и уксусного альдегидов.
37. Карбоновые кислоты: строение карбоксильной группы, физические и химические
свойства карбоновых кислот. Представители одноосновных кислот: муравьиная (её
особенности), уксусная.
38. Сложные эфиры, их строение, получение реакцией этерификации, химические
свойства. Жиры, как представители сложных эфиров, их роль в природе, химическая
переработка.
39. Углеводы. Строение и свойства глюкозы, роль в природе и применение. Сахароза,
её гидролиз.
40. Крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в природе.
Применение целлюлозы и ее производных.
41. Амины, как органические основания, их реакции с водой и кислотами. Анилин и
его получение из нитробензола.
42. Аминокислоты, их строение, изомерия. Химические свойства. Альфа аминокислоты как структурные единицы белков. Строение и биологическая роль
белков.
43. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты. Строение
и биологическая роль нуклеиновых кислот.
ВАРИАНТ
№ 1 (Вечерняя форма обучения)
1. Кислород, его физические и химические свойства. Озон. Круговорот кислорода в
природе. Пероксид водорода.
2. Этиленовые углеводороды (алкены). Номенклатура, изомерия, химические
свойства.
3. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном смешением 90
г хлорида натрия со 150 г воды.
4. Рассчитайте объем SO2 , который можно получить после обжига на воздухе 5,61 кг
технического FeS, содержащего 20 % негорючих примесей.
5. Найдите объем (н.у.) метана, который может полностью сгореть в 75 л (н.у.)
воздуха. Содержание кислорода в воздухе 21 % (объемный).
ВАРИАНТ
№ 3 (Заочная форма обучения)
1. Вода. Строение молекул воды. Физические и химические свойства воды. Значение
воды, охрана водоемов от загрязнений.
2. Карбоновые кислоты, номенклатура. Химические свойства на примере муравьиной
и уксусной кислот.
3. К 72 г 18 % -ного раствора соляной кислоты добавили 83 мл воды. Вычислите
массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
4. Какая масса Fe2O3 может быть полностью восстановлена до железа оксидом
углерода (II) объемом 127 л (н.у.).
5. Определите объем этана, который сгорел в 700 л воздуха (н.у.) Содержание
кислорода в воздухе 21 % (объемный).
ВАРИАНТ
№ 4 (Заочная форма обучения)
1. Металлы, их положение в периодической таблице Д. И. Менделеева. Физические и
химические свойства металлов.
2. Предельные углеводороды (алканы), гомологический ряд, номенклатура, изомерия,
физические и химические свойства.
3. Смешивают 45 г 38 5 –ного раствора серной кислоты с 5 % -ным раствором этой
кислоты массой 320 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном
растворе.
4. Обжиг 200 г известняка привел к полному разложению карбоната кальция.
Рассчитайте содержание СаСО3 в известняке ( % массовые), если при разложении
получилось 80 г диоксида углерода.
5. Определите объем воздуха, пошедший на сгорание 12 л пропана (н.у.). Содержание
кислорода в воздухе 21 % (объемный).
ВАРИАНТ
№ 5 (ИФХФ)
1. Азот, его физические и химические свойства. Аммиак, его промышленный синтез.
Азотная кислота, её химические свойства. Азотные удобрения.
2. Сложные эфиры, их строение, получение реакцией этерификации, химические
свойства. Жиры, как представители сложных эфиров, их роль в природе, химическая
переработка.
3. Дописать уравнение химической реакции. Подобрать коэффициенты, определить
окислитель и восстановитель.
Cl2 + KOH(горячий р-р) = …
4. Написать химические реакции, соответствующие
Определить вещества X1 ; X2 ; X3 ; X4 ; X5 .
+ H2O
Этилен 
X1
+ CuO

X2
+ Cu(OH)2

превращений.
NaOH(водн. р-р)
+ Cl2

X3
цепочке

X4
X5
5. При упаривании раствора хлорида калия массой 4500 г с массовой долей соли 2,5 %
получили раствор 1500 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
6. При электролизе 7 % -го водного раствора КОН объемом 134 мл и плотностью 1,06
г/см3 на аноде выделилось 33,6 л газа (н.у.). Определите концентрацию раствора КОН
после электролиза. Какой объем 20 % -го раствора соляной кислоты плотностью 1,14
г/мл потребуется на нейтрализацию раствора, полученного после электролиза ?
7. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 23 %. Какую массу глюкозы
можно получить из 1,7 тонны картофеля, если выход продукта реакции составляет 78
% от теоретического ?
ВАРИАНТ
№ 6 (ИФХФ)
1. Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и строения атома. Химические свойства
алюминия, важнейшие соединения, получение в промышленности.
2. Углеводы. Строение и химические свойства глюкозы, роль в природе и применение.
3. Дописать уравнение химической реакции. Подобрать коэффициенты, определить
окислитель и восстановитель.
Zn + HNO3 (разбавл.) = …
4. Написать химические реакции, соответствующие
Определить вещества X1 ; X2 ; X3 ; X4 ; X5 .
+ HCl
Этилен 
X1
+ NaOH (спирт. р-р)

X2
Ni катал.

X3
- H2
цепочке
C(актив.)

t = 4200C
превращений.
+ Сl 2
X4

X5
Свет
5. Найдите массовую долю сульфата меди в растворе плотностью 1,04 г/см3, из
170 мл которого при пропускании достаточного количества сероводорода выпало 8,4 г
осадка.
6. В раствор сульфата меди была опущена железная пластинка массой 6,3 г. После
выдержки в растворе масса пластинки составила 6,72 г. Определите массу
выделившейся на пластинке меди.
7. Определите массу глюкозы, которая потребуется для получения этилового спирта,
если известно, что при нагревании полученного спирта с концентрированной серной
кислотой образуется 16 мл диэтилового эфира плотностью 0,925 г/см3 с выходом
продукта реакции 60 %.
ВАРИАНТ
№ 7 (ИФХФ, вечерняя форма обучения)
1. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды углерода
(II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и её соли.
2. Общие понятия о химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер,
элементарное звено, степень полимеризации. Реакции полимеризации и
поликонденсации. Применение полимеров в промышленности.
3. Дописать уравнение химической реакции. Подобрать коэффициенты, определить
окислитель и восстановитель.
Br2 + NaOH(горячий р-р) = …
4. Написать химические реакции, соответствующие
Определить вещества X1 ; X2 ; X3 ; X4 ; X5 .
+ NaOH(сплав)
Ацетат натрия

X1
t = 10000C

-H2
X2
C(актив.)

X3
цепочке
+Br 2 (Fe)

X4
превращений.
+ NH3 (t,P)

X5
t = 420 0C
5. Растворимость KМnO4 составляет 25 г на 100 г воды при 65 0С. Рассчитайте
массовую долю соли в насыщенном растворе.
6. Масса твердого остатка после восстановления водородом 1,52 г смеси оксидов
железа (II) и меди (II) составляет 1,2 г. Вычислите массовую долю оксида меди (II) в
исходной смеси.
7. Органическое соединение массой 27 г, содержащее кислород, полностью реагирует
с 34,8 г оксида серебра (I) в аммиачном растворе. При сжигании того же соединения
объемы затраченного кислорода и полученного углекислого газа равны. Определите
это соединение.