ГВУЗ "ТЕРНОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ И. Я. ГОРБАЧЕВСКОГО МОЗ УКРАИНЫ "

ГВУЗ "ТЕРНОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ И. Я. ГОРБАЧЕВСКОГО
МОЗ УКРАИНЫ "
“ УТВЕРЖДАЮ”
Проректор по научно-педагогической работе
проф. А.Г. Шульгай
"___" _________ 20__ года
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по хими
направление подготовки
медико-биологическое
подготовительное отделение для иностранцев и лиц без гражданства
2014-2015 уч.год
Программу составили: преподаватель химии О.Б. Тарасюк
Программа принята на заседании ученого совета факультета иностранных
студентов
"___" __________ 20__ г., протокол № ____
Председатель ученого совета ___________________
Тернополь 2014
ОБЪЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Обучение иностранных студентов на всех специальностях в ТГМУ
им. И.Я. Горбачевского предусматривает прохождение ими подготовительных
курсов по химии. Данная программа соответствует образовательноквалификационной характеристике. Значительное количество часов в программе
выделено для изучения соединений, входящих в структуру большинства
лекарственных средств. Важная форма изучения химии - самостоятельная работа,
на которую в программе отводится значительная часть времени.
Программа состоит из следующих разделов:
1) структура учебной дисциплины;
2) цель изучения дисциплины;
3) содержание учебной программы;
4) тематический план;
5) перечень вопросов для подготовки к экзамену;
6) формы контроля и критерии оценки;
7) материально-техническое обеспечение;
8) перечень учебно-методической литературы.
Структура дисциплины
Курс химии для иностранных граждан - слушателей подготовительного
отделения по медико-биологическим направлением состоит из трех разделов:
Раздел 1. Общая химия. Теоретические основы курса.
Основные законы химии, атомно-молекулярное учение, строение атома и
периодическая система химических элементов, периодический закон Д.М.
Менделеева, химическая связь, закономерности протекания химических реакций,
растворы и теория электролитической диссоциации, основные классы
неорганических соединений, окислительно-восстановительные процессы.
Раздел 2. Неорганическая химия. Свойства химических элементов и их
соединений.
Общие свойства металлов; элементы I А, II А, III А групп; общая
характеристика неметаллов; элементы VII А, VI А, V А, IV А групп.
Раздел 3. Органическая химия.
Предмет органической химии; номенклатура и изомерия, насыщенные
углеводороды; ненасыщенные углеводороды; ароматические углеводороды;
спирты, альдегиды, кетоны; карбоновые кислоты, эфиры, аминокислоты, белки.
2
Распределение времени по разделам и формы учебной работы студента
Роздел
Всего
1. Общая химия.
Теоретические основы
курса.
2. Неорганическая химия.
Свойства элементов и
их соединений.
3. Органическая химия.
Всего
96
Количество часов
Лекции Прак Лабора- Самостотичес торние
ятельная
кие
работа
16
42
20
18
48
-
28
-
20
68
212
14
30
30
100
20
24
62
Цель и задачи учебной дисциплины
Изучение химии является чрезвычайно важным для подготовки будущих
студентов-медиков, ведь химия тесно связана с такими дисциплинами, как физика,
биология, анатомия, ботаника, а также является основой для овладения многими
фармацевтическими дисциплинами.
Для
будущего
врача
знания
по
органической,
биологической,
фармацевтической химии необходимы чтобы предотвратить негативное влияние
производственных вредных и опасных факторов на здоровье пациентов.
В основе изложения материала лежыт классификация органических и
неорганических соединений. Знания неорганической химии позволят будущему
специалисту овладеть существенным навыками качественного и количественного
прогнозирования протекания химических реакций веществ, используемых в
медицинской и фармацевтической практике, а также их биотрансформации в
организме человека. Большое внимание уделяется реакциям, лежащим в основе
методов идентификации лекарственных веществ.
Систематическое изучение закономерностей химического поведения
органических соединений во взаимосвязи с их строением и формирование на этой
основе творческого химического мышления необходимо для успешного освоения
профильных дисциплин, а также для практической деятельности.
При изучении программного материала достаточно внимания уделяется
вопросам
развития
современной
органической
химии,
химической
промышленности и решению экологических проблем по вопросам охраны
окружающей среды в Украине.
Основательному усвоению теоретического материала должно способствовать
использование наглядных пособий: кулестержневих и масштабных моделей,
таблиц, слайдов, видеофильмов и тому подобное.
3
Задачами, которые должны быть решены в процессе преподавания
дисциплины являются:
- Систематизация знаний, полученных на родине, заполнение пробелов
школьного образования, обусловленных расхождением в национальных и
украинских программах по химии;
- Формирование современных представлений о научной картине мира,
углубление знаний о тех явлениях и законах химии, которые будут использоваться
при изучении химии и других дисциплин в высших учебных заведениях;
- Изучение химической терминологии на украинском (русском) языке,
лексического материала и конструкций, которые свойственны научному языку;
- Овладение языком химии как средством получения научной информации в
объеме, который обеспечивает свободное чтение и понимание текстов учебников
по химии на украинском (русском) языке; слушание и конспектирование лекций по
химическим дисциплинам в общем потоке с украинскими студентами; устную и
письменную сдачу экзаменов по химии на украинском (русском) языке.
Предмет изучения дисциплины:
общие химические закономерности, фундаментальные основы общей химии,
химия элементов, органическая химия.
После изучения подготовительного курса химии студенты должны знать:
• названия, химическое обозначение и свойства химических элементов;
• определение и общие формулы основных классов веществ;
• изомерию и номенклатуру веществ;
• физические и химические свойства неорганических и органических
соединений;
• применение отдельных представителей неорганических и органических
веществ в медицине и фармации.
должны уметь:
• составлять формулы веществ, давать им названия по номенклатуре ИЮПАК;
• находить взаимосвязь между строением и свойствами соединений;
• объяснять и приводить примеры химических реакций, подтверждающие
химические свойства основных классов веществ;
• использовать полученные знания при изучении специальных дисциплин и в
профессиональной деятельности;
• соблюдать правила техники безопасности, охраны труда и окружающей
среды.
4
Содержание программы
Распределение объема учебной работы студентов по видам учебной
деятельности
В т.ч.
Всего
Вид
часов
Практические Лабораторные Самостоятельная контроля
занятий Лекции
занятия
занятия
робота студентов
Зачет (1,2
семестр)
212
30
100
20
62
Экзамен
(2 семестр)
Содержание дисциплины по разделам
Раздел 1. Общая химия. Теоретические основы курса.
Важнейшие химические законы, понятия, термины
Конкретные цели:
• Научиться различать химические элементы по их символами;
• Различать понятия молекула и атом;
• Определять атомную и молекулярную массу;
• Различать простые и сложные вещества;
• Определять количество вещества;
• Составлять химические формулы веществ;
• Уметь применять основные химические законы при решении задач
Предмет, задачи и методы химии. Место неорганической химии в системе
естественных наук. Ее значение для развития фармации и медицины. Основные
этапы развития химии.
Основные понятия химии: химический элемент, атом, молекула, атомная и
молекулярная массы, моль как единица количества вещества в химии, молярная
масса, простые и сложные вещества. Химические формулы веществ и химические
уравнения реакций.
Чистота химических веществ, квалификация веществ за чистотой. Основные
методы очистки веществ.
Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии как
количественное отражение постоянства движения материи, закон постоянства
состава и его современная трактовка, закон кратных отношений, закон Авогадро и
его последствия. Газовые законы.
5
Строение вещества и периодический закон Д.И.Менделеева
Конкретные цели:
• Освоить основные положения современной квантово-механической теории
строения атома.
• Освоить современное определение периодического закона.
• Трактовать периодичность изменения атомных радиусов, энергии ионизации,
сродства к электрону, электроотрицательности и химических свойств простых
веществ и соединений элементов на основе электронного строения их атомов.
• Освоить основные понятия современной теории химической связи.
• Классифицировать типы химической связи, объяснять свойства веществ в
зависимости от типа связи в молекуле.
Основные этапы и диалектика развития учения о строении атома.
Электронные энергетические уровни атома. Принципы и правила, определяющие
последовательность заполнения атомных орбиталей электронами. Электронные и
электронно-графические формулы атомов элементов и их ионов.
Периодический закон Д.И. Менделеева и его объяснение на основе
современной теории строения атомов. Структура периодической системы
элементов: периоды, группы, семьи. Варианты периодической системы.
Периодический характер изменения свойств элементов: радиус, энергия активации,
энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность. Влияние
строения внешних электронных оболочек на химические свойства элементов.
Периодический характер изменения свойств простых веществ, гидридов, оксидов.
Внутренняя и вторичная периодичность.
Природа химической связи и строение химических соединений. Механизм
образования химической связи (ХЗ) между атомами. Типы химической связи.
Физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлическим
связью. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение
молекул. Полярные и неполярные молекулы. Ионный связь и ее свойства.
Строение и свойства соединений с ионным типом связи. Металлическая связь.
Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь и ее биологическая роль.
Растворы. Свойства растворов. Теория электролитической диссоциации.
Окислительно-восстановительные реакции.
Конкретные цели:
• Определять тип раствора и различать его компоненты.
6
• Трактовать механизм растворения, электролитической диссоциации и
гидролиз веществ.
• Рассчитывать массовую долю, молярную концентрацию по указанным
значениям массы растворенного вещества, объем раствора или растворителя.
• Уметь готовить раствор с определенной массовой долей или молярной
концентрацией.
• Трактовать основные положения теории электролитической диссоциации.
• Классифицировать электролиты по величине степени диссоциации (по силе).
• Уметь определять рН среды с помощью индикаторов.
• Уметь решать окислительно-восстановительные реакции.
• Составлять уравнения методом электронного баланса.
Учение о растворах. Суть основных положений: раствор, растворитель,
растворенное вещество. Понятие о растворах и растворимость. Процесс
растворения как физико-химическое явление. Факторы, влияющие на
растворимость.
Вода как один из самых распространенных растворителей в биосфере и
химической технологии. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов.
Неводные растворители и растворы.
Способы выражения состава растворов. Массовая, объемная и массообъемная доля растворенного вещества. Молярная концентрация. Приготовление
растворов с заданным составом.
Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации,
механизм диссоциации. Гидратация ионов. Диссоциация кислот, щелочей и солей в
водных растворах. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции
ионного обмена. Диссоциация воды. рН. Понятие об индикаторах.
Теория окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и
восстановители. Составление
уравнений
окислительно-восстановительных
реакций.
Важнейшие классы неорганических соединений.
Конкретные цели:
• Уметь различать простые и сложные вещества, давать им названия.
• Научиться по названию вещества писать его формулу
• Научиться различать и классифицировать оксиды, щелочи, соли и кислоты
• Научиться составлять химические преобразования для всех классов веществ
согласно их химическими свойствами.
• Научиться расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.
• Научиться решать задачи на основные классы неорганических соединений.
• Научиться писать реакции гидролиза солей и определять рН раствора.
7
Классы и номенклатура неорганических соединений. Простые вещества:
металлы и неметаллы. Сложные вещества: бинарные, тройные, комплексные.
Оксиды: кислотные, основные, амфотерные. Пероксиды и надпероксида.
Номенклатура оксидов. Гидроксиды (щелочи). Кислоты. Классификация.
Зависимость кислотно-основных форм и свойств соединений от положения
элементов, которые их образуют, в периодической системе элементов
Д.И. Менделеева. Соли. Классификация. Гидролиз солей.
2. Неорганическая химия.
Свойства химических элементов и их соединений.
Конкретные цели:
• Научиться различать химические элементы по их свойствам;
• Уметь классифицировать химические элементы по различным критериям.
• Научиться составлять химические уравнения, характеризующие химические
свойства элементов различных групп;
• Определять химические свойства элемента, в зависимости от его положения
в периодические системе Д.И.Менделеева.
• Трактовать связь между биологической ролью биогенных элементов и
формой нахождения их в организме.
Понятие о химических элементах, их классификация по происхождению,
химическими свойствами, строением внешнего энергетического уровня,
распространением в природе, значению для организма. Классификация
биоэлементов, их содержание в организме.
Общие свойства неметаллов. Водород. Вода. Тяжелая вода. Общая
характеристика подгруппы галогенов. Хлор. Хлороводород и соляная кислота.
Соли соляной кислоты. Краткие сведения о фторе, броме и иоде. Общая
характеристика подгруппы кислорода. Кислород и его свойства. Сера и ее
свойства. Сероводород и сульфиды. Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). Серная
кислота. Общая характеристика подгруппы азота. Азот. Аммиак. Химические
основы производства аммиака. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота.
Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами. Соли азотной
кислоты. Фосфор. Общая характеристика подгруппы углерода. Оксиды углерода.
Угольная кислота. Соли угольной кислоты. Кремний и его свойства. Оксид
кремния и силикатная кислота. Положение металлов в периодической системе
элементов Д. И. Менделеева. Физические свойства металлов. Химические свойства
металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общая характеристика
подгруппы лития. Натрий и калий. Едкие щелочи. Соли натрия и калия. Общая
характеристика подгруппы бериллия. Кальций. Соли кальция. Общая
характеристика подгруппы бора. Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия.
8
Металлы побочных подгрупп. Общая характеристика подгруппы хрома. Хром.
Оксиды и гидроксиды хрома. Хроматы и дихроматы. Общая характеристика семьи
железа. Железо.
Раздел 4. Органическая химия
Органические вещества. Особенности строения. Классификация.
Углеводороды
Конкретные цели:
• Научиться составлять формулы изомеров и гомологов;
• Давать названия органическим веществам по номенклатуре ИЮПАК;
• Уметь классифицировать вещества по их формулам;
• Писать формулы веществ по их названию;
•Писать уравнения реакций, характеризующие химические свойства
углеводородов;
• Решать типичные химические задачи с органическими веществами.
Основные положения органической хими. Особенности строения
органических соединений. Изомерия. Теория химического строения органических
соединений О.М. Бутлерова. Гомологичные ряды органических соединений.
Классификация органических соединений.
Типы органических реакций. Углеводороды. Насыщенные углеводороды
(алканы). Номенклатура алканов и их производных. Химические свойства метана
и его гомологов. Циклоалканы. Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его
гомологи. Реакции полимеризации. Полиэтилен. Ацетилен и его гомологи.
Диеновые углеводороды. Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его
гомологи.
Кислородсодержащие органические соединения
Конкретные цели:
• Научиться классифицировать кислородсодержащие органические вещества;
• Образовывать изомеры и гомологи;
• Давать названия органическим веществам по номенклатуре ИЮПАК;
• Писать уравнения реакций, характеризующие химические свойства
органических веществ;
• Решать типичные химические задачи.
Насыщенные одноатомные спирты. Метанол и этанол. Многоатомные спирты.
Этиленгликоль и глицерин. Фенолы. Альдегиды. Формальдегид. Ацетальдегид.
Реакции поликонденсации. Кетоны. Карбоновые кислоты. Муравьиная кислота.
Уксусная кислота. Сложные эфиры. Реакции этерификации и омыления. Жиры.
Мыла и другие моющие средства. Углеводы. Моносахариды и дисахариды.
Полисахариды. Азотсодержащих органические соединения. Нитросоединения.
Амины. Анилин. Аминокислоты. Амиды кислот. ДНК, РНК. Белки.
9
Тематический план лекций
№
Количество
часов
Темы лекций
п\п
Вступление. Атомно-молекулярное учение. Химические
реакции. Классификация реакций.
Основные понятия и законы химии.
1
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Строение
электронных оболочек атома. Электронные формулы.
1
5.
Химическая связь. Типы кристаллических решеток.
1
6.
Валентность. Структурные формулы.
1
7.
Степень окисления.
1
8.
Растворы. Численное выражение состава растворов.
1
9.
1
11.
Теория электролитической диссоциации. Диссоциация
кислот, щелочей и солей в водных растворах.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Диссоциация воды. Водородный показатель.
Теория окислительно-восстановительных реакций.
12.
Классы неорганических соединений. Оксиды. Щелочи.
1
13.
Кислоты. Соли. Гидролиз солей.
1
14.
Общие свойства неметаллов. Положение неметаллов в
периодической системе. Физические и химические свойства.
Общие свойства металлов. Положение металлов в
периодической системе. Ряд стандартных электродных
потенциалов. Сплавы. Использование в медицине.
Предмет и основные положения органической химии. Теория
А.М. Бутлерова
Изомерия и номенклатура органических соединений.
1
18.
Гомологичные
соединений.
1
19.
Типы реакций в органической химии.
1.
2.
3.
4.
10.
15.
16.
17.
ряды.
Классификация
органических
1
1
1
1
1
1
1
1
10
20.
Насыщенные углеводороды. Алканы, циклоалканы.
1
21.
Ненасыщенные
углеводороды.
Алкены, алкины.
Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи.
1
23.
Кислородсодержащие
фенолы.
1
24.
Альдегиды, кетоны.
1
25.
26.
Карбоновые кислоты.
Эфиры, жиры, мыла.
1
1
27.
Углеводы. Моно-, ди- и полисахариды.
1
28.
Азотсодержащих органические соединения. Амины.
1
29.
Аминокислоты. Белки.
1
30.
Применение знаний по химии в медицине и фармации.
1
22.
органические соединения. Спирты,
1
Всего 30ч.
Тематический план практических занятий
№
п\п
Темы практических занятий
Количе
ство
часов
Раздел 1. Общая химия
1. Вступление. Атомно - молекулярное учение. Химические
элементы, их названия. Классификация веществ.
2. Химические символы, формулы и уравнения,
химические реакции, классификация реакций.
2
3. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная
масса. Моль. Молярная масса.
сохранения
массы
вещества.
Закон
4. Закон
постоянства состава вещества. Газовые законы. Закон Авогадро.
Молярный объем газа.
5. Контрольная работа №1
2
2
2
2
11
элементов Д.И. Менделеева.
Ядерная
6. Периодическая система
модель строения атомов. Состав атомных ядер. Ядерные реакции.
Современная модель состояния электрона в атоме. Строение
электронных оболочек атомов. Электронные формулы.
7. Химическая связь. Ковалентная связь. Свойства ковалентной
связи.Ионная связь. Полярные и неполярные молекулы
8. Металлическая связь. Водородная связь. Типы кристаллических
решеток. Структурные формулы.
2
9. Степень окисления. Химическая связь и валентность.
2
10. Скорость химических реакций. Факторы, которые влияют на
скорость реакции. Энергия активации. Понятия о катализе и
катализаторах Необратимые и оборотные реакции. Химическое
равновесие. Принцип ЛеШателье.
2
11. Контрольная работа №2
2
12. Растворы. Численное выражение состава растворов. Растворимость
веществ в воде. Тепловые явления при растворении.
13. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической
диссоциации, механизм диссоциации. Гидратация ионов.
14. Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.
Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Водородный
показатель. Индикаторы.
15. Теория окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие
окислители и восстановители. Составление
уравнений окислительно - восстановительных реакций.
2
16. Контрольная работа №3
2
17. Важнейшие классы неорганических соединений.
Оксиды. Гидроксиды.
18. Кислоты.
2
19. Соли. Гидролиз солей.
2
20. Связь между класами неорганических соединений.
2
21. Контрольная работа №4
2
2
2
2
2
2
2
Раздел 2. Неорганическая химия
12
22. Общие свойства неметаллов. Водород. Вода.
2
23. Общая характеристика подгруппы галогенов.
Хлор. Короткие сведения о фторе, броме и иоде.
2
характеристика
24. Общая
его свойства.
2
подгруппы кислорода. Кислород и
25. Сера и ее свойства. Сероводород. Оксиды серы. Серная кислота.
2
26. Общая характеристика подгруппы азота. Азот. Аммиак. Оксиды
азота. Азотная кислота.
27. Фосфор. Оксиды фосфора и фосфатные
кислоты.
характеристика
подгруппы углерода.
Углерод
и
28. Общая
его свойства. Угольная кислота. Оксиды углерода. Кремний и
его свойства.
29. Общие свойства металлов. Положения металлов
в периодическойсистеме элементов Д.И.Менделеева. Физические и
химические свойства металлов. Ряд стандартных электродных
потенциалов.
Общая
характеристика
30. Металлы главных подгрупп.
подгруппы лития.
Натрий
и
калий,
едкие
щелочи. Соли натрия и калия.
31. Общая характеристика подгруппы берилия. Кальций. Соли
кальция.
32. Общая характеристика подгруппы бора. Алюминий. Оксид
и гидроокись алюминия. Применение алюминия и его сплавов.
33. Металлы побочных подгрупп. Общая характеристика подгруппы
хрома. Хром. Оксиды и гидроксиды хрома. Хроматы и дихроматы.
Общая характеристика семьи железа. Железо. Соединения железа.
34. Контрольная работа №5
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Раздел 3. Органическая химия
35. Основные положения органической химии, предмет
органической химии. Особенности строениия органических
соединений. Изомерия. Гомологические ряды органических
соединений.
36. Теория химического строения органических соединений
А.М. Бутлерова. Классификация органических соединений. Ти
пы органических реакций.
2
2
13
37. Насыщенные углеводороды (алканы). Номенклатура алканов и
их производных. Химические свойства метана и его гомологов.
Циклоалканы.
38. Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи. Реакции
полимеризации. Полиэтилен.
2
39. Ацетилен и его гомологи. Диеновые углеводороды.
2
40. Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи.
Нефть и ее переработка. Естественные газы и их использование.
41. Контрольная работа №6
2
42. Кислородосодержащие органические соединения. Насыщенные
спирты.
Метанол и этанол. Ненасыщенные спирты.
43. Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин. Фенолы.
2
44. Альдегиды. Формальдегид. Адетальдегид. Реакции
поликонденсации. Кетоны.
45. Карбоновые кислоты. Муравьиная кислота. Уксусная кислота.
2
46. Сложные эфиры (эстэры). Реакции этерификации и омыления.
Жиры. Мыла и прочие моечные средства
47. Углеводы. Моносахариды и дисахариды. Полисахариды.
2
48. Азотосодержащие органические соединения. Нитросоедине
ния.
Амины. Анилин.
49. Аминокислоты. Амиды кислот. ДНК, РНК. Белки.
2
50. Контрольная работа №7
2
2
2
2
2
2
2
Всего 100 часов
14
Тематический план лабораторных работ
№
п/п
1.
Тема работы
Техника безопасности. Химическая посуда и
оборудование в химической лаборатории.
К оличество
часов
2
2.
Основные методы очистки веществ.
2
3.
Типы химических реакций. Признаки
прохождения химических реакций.
2
4.
Химические свойства оснований, кислот,
амфотерных гидроксидов, солей.
2
5.
Жесткость воды и методы ее устранения.
2
6.
7.
8.
Приготовление раствора с заданной
концентрацией растворенного вещества.
Скорость химических реакций. Катализ.
Определение рН растворов с помощью
индикаторов.
2
2
2
9.
Гидролиз солей.
2
10.
Окислительно-восстановительные реакции.
2
Всего 20 часов
Индивидуальные занятия
Не предусмотрены.
Формы самостоятельной работы
1. Повторение материала. Выполнение домашнего задания.
2. Подготовка к лабораторным и практическим занятиям.
3. Самостоятельное изучение ряда теоретических вопросов и подготовка к
контрольным работам.
4. Решение задач и выполнения заданий.
15
Перечень вопросов для самостоятельной работы студентов
Раздел 1. Общая химия
1. История развития химии. Химия в системе естественных наук. 2 часа
2. Основные методы очистки веществ. 4 часа
3. Вода как один из самых распространенных растворителей в биосфере и
химической технологии. 4 часа
4. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов. 4 часа
5. Понятие о ферментный катализ в биологических системах. 4 часа
Раздел 2. Неорганическая химия
6. Физико-химические основы применения алюминия и его соединений в
медицине и фармации. 4 часа
7. Механизм токсического действия оксидов азота и нитратов. 4 часа
8. Биологическая роль фосфора и его соединений. 4 часа
9. Химические основы применения кислорода и озона в медицине. 4 часа
10. Понятие о биогенные микроэлементы, их содержание в организме. 4 часа
Раздел 3. Органическая химия
11. Структурная изомерия органических соединений (изомерия углеродной
цепи, изомерия положения и изомерия функциональных групп). 4 часа
12. Способы добывания алканов и циклоалканов. 4 часа
13. Крекинг алканов. 4 часа
14. Арены. Способы добычи. реакции присоединения. 4 часа
15. Жиры. Мила. 4 часа
16. α-аминокислоты, пептиды, белки. Нуклеиновые кислоты. 4 часа
Всего: 62 часа
16
Перечень вопросов к итоговому контролю (экзамену).
1. Атомно-молекулярное учение в химии.
2. Химические элементы. Химические символы, формулы и уравнения.
3. Классификация веществ. Аллотропия.
4. Относительная атомная масса.
5. Относительная молекулярная масса.
6. Моль. Молярная масса.
7. Химические реакции. Классификация реакций.
8. Закон сохранения массы вещества.
9. Закон постоянства состава вещества.
10. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа.
11. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.
12. Ядерная модель строения атомов. Состав атомных ядер.
13. Современная модель состояния электрона в атоме.
14. Строение электронных оболочек атомов. Электронные формулы.
15. Периодические свойства атомов.
16. Ковалентная связь.
17. Ионная связь.
18. Металлическая связь.
19. Водородная связь.
20. Типы кристаллических решеток.
21. Структурные формулы. Степень окисления.
22. Химическая связь и валентность.
23. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции.
24. Понятие о катализе и катализаторы.
25. Необратимые и обратимые реакции.
26. Растворимость веществ в воде.
27. Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
28. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах.
29. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
30. Реакции ионного обмена.
31. Оксиды.
32. Кислоты.
33. Основы.
34. Соли. Гидролиз солей.
35. Теория окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие
окислители и восстановители.
36. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
37. Общие свойства неметаллов. Водород. Вода.
38. Общая характеристика подгруппы галогенов.
17
39. Хлор. Краткие сведения о фтор, бром и йод.
40. Общая характеристика подгруппы кислорода.
41. Кислород и его свойства.
42. Сера и его свойства.
43. Общая характеристика подгруппы азота.
44. Азот. Аммиак. Соли аммония.
45. Оксиды азота. Азотная кислота.
46. Фосфор. Оксиды фосфора и фосфатные кислоты.
47. Общая характеристика подгруппы карбона.
48. Кремний и его свойства.
49. Положение металлов в периодической системе элементов
Д.И. Менделеева.
50. Физические и химические свойства металлов.
51. Общая характеристика подгруппы лития.
52. Натрий и калий, едкие щелочи.
53. Общая характеристика подгруппы бериллия.
54. Кальций. Соли кальция.
55. Общая характеристика подгруппы бора.
56. Алюминий.
57. Общая характеристика подгруппы хрома. Хром.
58. Общая характеристика семьи железа. Железо. Соединения железа.
59. Особенности органических соединений.
60. Изомерия. Гомологичные ряды органических соединений.
61. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
62. Классификация органических соединений.
63. Типы органических реакций.
64. Насыщенные углеводороды (алканы).
65. Номенклатура алканов и их производных.
66. Химические свойства метана и его гомологов.
67. Циклоалканы.
68. Ненасыщенные углеводороды.
69. Этилен и его гомологи. Реакции полимеризации. Полиэтилен.
70. Ацетилен и его гомологи.
71. Диеновые углеводороды.
72. Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи.
73. Насыщенные спирты. Метанол и этанол.
74. Этиленгликоль и глицерин.
75. Фенолы.
76. Альдегиды. Кетоны.
18
77. Карбоновые кислоты. Муравьиная кислота. Уксусная кислота.
78. Сложные эфиры (эфиры). Реакции этерификации и омыления.
79. Жиры.
80. Углеводы. Моносахариды и дисахариды. Полисахариды.
81. Нитросоединения.
82. Амины. Анилин.
83. Аминокислоты. Амиды кислот.
84. Белки.
Формы контроля и критерии оценивания дисциплины
При оценке знаний студентов уделяется преимущество
стандартизированным методам контроля: тестирование (устное, письменное,
компьютерное), структурированные письменные работы.
Формы контроля
Текущий контроль осуществляется на каждом практическом занятии в
соответствии с конкретными целями темы. На всех практических занятиях
применяется объективный контроль теоретической подготовки и усвоения
практических навыков.
Формы текущего контроля:
Теоретические знания - тестовые задания, индивидуальный опрос,
химические диктанты, письменные работы.
Практические навыки - самостоятельное написание схем химических
реакций и превращений, решения задач.
Поэтапный контроль осуществляется по завершению изучения
соответствующего содержательного блока путем написания контрольной работы.
Итоговый контроль осуществляется на основе теоретических знаний,
практических навыков и умений. Экзамен по химии проводится по окончании
обучения. Оценивается ответ студента на экзаменационный билет, который
содержит теоретический вопрос и несколько практических заданий по различным
темам изученного курса. Контроль овладение студентом терминологией и
основными понятиями производится с помощью дополнительных вопросов.
Критерии оценивания знаний
При оценке уровня знаний по химии учитывается:
• уровень усвоения теоретических знаний;
• овладение химическим языком как средством отображения знаний о
веществах и химические явления;
• сформированность экспериментальных умений, необходимых для
выполнения практических заданий, предусмотренных учебной программой;
• способность применять полученные знания на практике;
• умение решать расчетные задачи.
19
Оценивание лабораторных и практических работ
При оценке лабораторных и практических работ учитывается:
- Объем выполнения задач работы;
- Наличие ошибок, их количество;
- Оформление работы (порядок оформления, выполнения рисунков,
опрятность и т.д.);
- Для лабораторных работ наличие и содержание выводов (соответствие,
полнота, логичность, последовательность и т.д.);
- Для практических работ наличие и содержание отчета о работе;
- Степень самостоятельности при выполнении задач и формулирование
выводов.
Учебные достижения в химии оцениваются по 5-балльной шкале.
Оценивание теоретических знаний
Уровни
знаний
Оценка
Характеристика знаний
Студент распознает некоторые химические объекты
Неудовле (химические символы, формулы, явления, посуда и т.д.) и
Начальный творитель называет их (на бытовом уровне), имеет фрагментарные
но
представления по предмету изучения и под руководством
викладачат может воспроизвести отдельные его части.
Средний
Студент воспроизводит некоторые факты, касающиеся
Удовлетво химических соединений и явлений, дает определение
рительно основных понятий, может последовательно воспроизвести
определенную часть учебного материала.
Студент воспроизводит учебный материал, приводит
примеры, с помощью преподавателя сравнивает
химические
объекты,
логично
воспроизводит
Достаточный Хорошо фактический и теоретический учебный материал,
классифицирует химические объекты, обладает знаниями
основных химических теорий и фактов, приводит
примеры, анализирует информацию, делает выводы.
20
Уровни
знаний
Оценка
Высокий
Студент владеет учебным материалом и применяет знания
на практике, обобщает и систематизирует информацию,
делает
аргументированные
выводы,
использует
информацию из различных источников в соответствии с
поставленной задачей; делает обобщающие выводы,
Отлично имеет системные знания по предмету, аргументировано
использует их, в том числе в проблемных ситуациях;
анализирует
дополнительную
информацию;
самостоятельно оценивает явления, принимает решение,
высказывает суждения, связанные с веществами и их
преобразованиями.
Характеристика знаний
Материально-техническое обеспечение
1. Материалы подготовки к лекциям, практическим и лабораторным
работам.
2. Презентации лекций.
3. Варианты заданий для самостоятельной работы студентов.
4. Тестовые задания для итогового тестового контроля.
5. Задача для ежедневного контроля.
6. Варианты теоретических вопросов для самостоятельного изучения.
7. Таблицы, рисунки, схемы.
21
Рекомендуемая литература
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
Базовая
Введение в язык предмета: черчение, математика, химия, физика. Пособие
для иностранных учащихся подготовительных факультетов [Текст] / И.А.
Ясницкая, А.И. Лобода и др. – К.: Українське видавництво, 1994. – 100с.
Хомченко, Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы [Текст] / Г.П.
Хомченко. – К.: А.С.К., 2000. – 367с.
Буринська Н.М. Тренировочные упражнения из органической химии. - К.:
Советов. шк.., 1981г.
Черных В.П., Зименковський Б.С., Гриценко И.С.Органическая химия
(в трех книгах), Харьков: Вид -во "Основа", 1993г.
Под ред. проф. Черных В.П.Пособие к лабораторым и семинарским
занятиям с органической химии, Харьков: "Основа", 1991 г.
Вступление к химической номенклатуре. Для преподавателей и учителей химии
и учеников средних учебных учреждений. - Киев: Школьник, 1997г.
Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для ст. некем, спец, вузов. — 25е изд., испр. -Л.:Химия, 1986. — 724 с.
Дополнительная
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: Учеб. пособие для
ст. нехим. спец. вузов. — 25-е изд., стереотип. — Л.: Химия, 1987. — 272 с.
Основы номенклатуры неорганических соединений /Р. А. Лидии, В. А.
Молочко, Л.Л.Андреева и др. — М.: Химия, 1983. — 112с.
Ахметов Н.С. Общая неорганическая химия.: Учеб. пособие для ст. химтех. спец, вузов. — Г.: Высшая шк., 1988. — 640 с.
Григорьева В.В., Самойленко В.М., Сыч А.М. Общая химия. - К.: Высшая
шк., 1991.—430с.
Н.В. Романова Общая и неорганическая химия. — К.: Высшая шк., 1988. —
431 с.
22