I семестр

План лекций по химии
для студентов 1 курса специальности 060101. 65 – «Лечебное дело»
I семестр
I.Предмет и задачи курса "Химия"
1. Химия и медицина. Место химии в системе естественных наук и её роль в подготовке врача.
II. Основные понятия и законы химии
Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Эквивалент сложных веществ. Изменение
эквивалента веществ в зависимости от реакций, в которые они вступают. Эквивалент
окислителя и восстановителя. Введение в объёмные методы анализа. Классификация
титриметрических методов анализа. Методы расчёта в объёмном методе анализа.
III. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимические
уравнения и расчёты. Химическое равновесие.
2. Основные термодинамические понятия. Первый закон термодинамики. Закон Гесса.
Термохимические уравнения и расчёты. Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
3. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Зависимость равновесия от
различных факторов. Прогнозирование протекания различных химических реакций.
Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.
IV. Химическая кинетика и катализ
4. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических
процессов. Молекулярность и порядок реакций. Зависимость скорости реакции от
концентрации. Кинетические уравнения для реакций первого и второго порядка. Зависимость
скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергия
активации.Уравнение Аррениуса.
5. Катализ. Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ. Ферменты как
биологические катализаторы. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его
анализ. Преобразование уравнения Михаэлиса-Ментен Лайнуивером и Бэрком.
IV. Учение о растворах
6. Учение о растворах. Классификация растворов. Способы выражения концентрации
растворов. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криометрия.
Эбулиометрия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса и
осмического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз. Онкотическое
давление плазмы сыворотки крови.
7.
Растворы
электролитов.
(электролитном гомеостазе).
Изотонический
коэффициент.
Понятие
об
изоосмии
Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого
электролита. Закон разведения Освальда. Теория растворов сильных электролитов.
Электролитный состав крови и тканей. Протолитическая теория кислот и оснований. Ионное
произведение воды. Водородный показатель.
8. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Гидролиз АТФ, как
универсальный источник энергии в организме. Буферные системы, их классификация и механизм
действия. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная ёмкость. Буферные системы крови.
Понятие о кислотно-основном состоянии организма.
V. Коллоидные растворы
9. Дисперсные системы. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Искусственная
почка. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Мицелла, ядро,
гранула.
Электрокинетические
явления:
электрофорез,
электроосмос,
потенциал
седиментации и протекания. Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции
и его определения.
План лабораторных занятий по химии
1 курса специальности 060101. 65 – «Лечебное дело»
I семестр
№
Тема занятий
1 Вводное занятие. Техника
безопасности. Химическая
посуда. Навыки работы с
пипеткой и бюреткой.
Основные
химические
законы и понятия.
2 Введение
в
титриметрические методы
анализа.
Кислотноосновное
титрование.
Определение кислотности
желудочного сока.
Литература
Контрольные вопросы
Селезнев , с.219247. Ошроева Р.З.,
БееваД.А., Общая
химия
Лабораторный
практикум, 2010, с.
5-7, 10-20.
1.Понятие об эквиваленте.
2.Закон эквивалентов.
3.Определение
эквивалента
сложных веществ.
4.Способы выражения состава
растворов в объёмных методах
анализа.
5.Основы
количественного
анализа. Теоретические основы
объемного анализа. Титрование.
6.Классификация
методов
титриметрического анализа.
3
Оксидиметрия.
Перманганатометрия.
Установка титра рабочего
раствора
KMnO4.
Определение активности
каталазы крови.
Селезнев,
с.259265.Глинка, с.284293. Лабораторный
практикум, 2010, с.
20-24.
4
Определение аскорбиновой Селезнев, с.266-280.
кислоты
(витамин
С) Лабораторный
йодометрическим методом. практикум, 2010, с.
24-29.
5
Определение
теплоты
растворения и теплового
эффекта
химической
реакции. Решение задач.
Балезин, с.41-45, 4762,
64-77.
Лабораторный
практикум, с. 30-33.
Лекции.
Ошроева
Р.З.
Беева Д.А.
Учебное пособие.
Общая
химия.
Элементы
химической
термодинамики
и
биоэнергетики,
2011.
7.Приготовление
титрованных
растворов.
8.Методы расчёта, применяемые
в титриметрическом методе.
9.Сущность кислотно-основного
титрования. Выбор индикатора.
Точка эквивалентности.
10.Использование
метода
нейтрализации в клинических
лабораториях.
1.Окислительновосстановительные реакции.
2.Типы
окислительновосстановительных реакций.
3.Эквивалент
окислителя
и
восстановителя.
4.Перманганатометрия.
5.Приготовление стандартных и
рабочих растворов.
1.Йодометрия.
2.Аргентометрия. Методы Мора
и Фольгарда.
3.Произведение растворимости.
4.Стандартные
и
рабочие
растворы в аргентометрии.
1. Термохимические уравнения и
расчёты. Тепловые эффекты
химических реакций.
2.Реакции экзотермические и
эндотермические.
3.Стандартные
теплоты
образования и сгорания и их
использование
для
термохимических расчетов.
4. Закон Гесса и следствие из
него.
6
Влияние
различных Глинка,
с.176.
факторов на положение Лабораторный
равновесия
химической практикум,
2010,
реакции.
с.33-34.
Лекции.
Коллоквиум №1 Тема: Ошроева Р.З. Беева
«Объемные
методы Д.А.
Учебное
анализа».
пособие.
Общая
химия.
Элементы
химической
термодинамики
и
биоэнергетики,
2011.
7
Взвешивание
аналитических весах.
8.
Скорость
химических
реакций.
Влияние
концентрации
и
температуры на скорость
реакции.
9
Каталитические реакции.
1.Обратимые и необратимые по
направлению реакции.
2.Химическое
равновесие.
Константа равновесия.
3.Смещение
химического
равновесия.
Принцип
ЛеШателье.
4.Прогнозирование
смещения
химического равновесия.
на Селезнёв или
учебники
аналитической
химии.
др. 1.Весы обычные, работа с ними.
по 2.Устройство весов.
3.Требование предъявляемые к
аналитическим весам.
4.Взвешивание на аналитических
весах .
5.Правила обращения с весами.
6.Правила
взвешивания
на
аналитических весах.
7.Аналитические разновесы и
требования к ним.
Балезин, с. 252-261. 1. Средняя скорость химической
Лекции.
реакции.
Лабораторный
2. Зависимость скорости реакции
практикум, 2010, с. от концентрации реагирующих
35-37.
веществ. Закон действующих
масс.
3. Зависимость скорости реакции
от температуры. Правило ВантГоффа.
4.
Понятие
об
энергии
активации.
Уравнение
Аррениуса.
5. Молекулярность и порядок
реакций.
Балезин, с. 286-297.
Лекции.
Лабораторный
практикум, 2010, с.
38-40.
1.Катализ и катализаторы.
2.Гомогенный, гетерогенный и
микрогетерогенный катализ.
3.Ферменты как биологические
катализаторы.
4.Ферментативный
катализ.
Уравнение Михаэлиса-Ментен и
его анализ.
10 Приготовление растворов.
Коллоквиум №2
Тема: «Термохимические
уравнения и расчёты. Закон
Гесса и следствия из него.
Основы
биоэнергетики.
Кинетика
и
катализ.
Химическое равновесие»
11 Сильные
и
слабые
электролиты.
Электролитическая
диссоциация
растворов
электролитов.
Лекции.
Способы выражения
концентрации растворов.
Глинка, с. 231-242.
Оленин, Фадеев, с.
118-146.
Лекции.
Лабораторный
практикум, 2010, с.
43-46.
12 Гидролиз солей
Глинка, с. 249-254.
Оленин, Фадеев, с.
138-140. Лекции.
Лабораторный
практикум, 2010, с.
46-48.
1.Особенности
растворов
электролитов. Сильные и слабые
электролиты.
2.Теория кислот и оснований
Аррениуса.
3.Степень
электролитической
диссоциации. Зависимость ее от
разбавления растворов.
4.Константа электролитической
диссоциации. Закон разбавления
Освальда.
1.Гидролиз солей.
2.Ступеньчатый гидролиз.
3.Степень гидролиза.
4.Константа гидролиза.
5.Гидролиз
АТФ,
как
универсальный
источник
энергии организма.
6.Связь константы гидролиза со
степенью гидролиза.
1.Протолитическая
теория
кислот и оснований.
2.Диссоциация воды. Ионное
произведение воды. Водородный
показатель
рН,
как
мера
кислотности
3.Интервалы значений рН для
различных
жидкостей
человеческого организма в норме
и патологии.
1.Буферные
системы,
их
классификация
и
механизм
действия.
13 Колориметрический
Равич-Щербо, с. 77(буферный)
метод 90. Балезин, с. 155определения рН растворов. 160.
Лекции.
Лабораторный
практикум, 2010, с.
49-51.
14 Колориметрическое
Равич-Щербо, с. 90определение
буферной 101.Балезин, с.162емкости растворов.
165.
Лекции.
15 Конденсационные методы
получения
золей.
Определение знака заряда
коллоидных
частиц
методом электрофореза.
16 Влияние солей желчных
кислот на поверхностное
натяжение.
Коллоквиум №3 Тема:
«Учение о растворах».
Лабораторный
2.Буферная емкость и факторы
практикум, 2010, с. определяющие ее.
51-52.
3.Уравнение
ГендерсонаГассельбаха.
4.Буферные системы крови.
Равич-Щербо,
с. 1.Методы получения
175-187,132-152.
коллоидных растворов.
Лекции.
2.Методы очистки коллоидных
Лабораторный
растворов. Диализ,
практикум,
2010,
электродиализ и
с.54-55.
ультрафильтрация.
3.Искусственная почка.
4.Механизм
возникновения
электрического заряда
коллоидных частиц.
5.Строение
двойного
электрического слоя.
6. Строение мицеллы.
7.Электрокинетические явления.
Электрофорез. Электроосмос.
8.Применение
в
медицине
электрофореза и электроосмоса.
9.Потенциалы протекания и
седиментации.
Балезин, с. 153. 1.Поверхностные явления.
Равич-Щербо,
с. 2.Поверхностное натяжение.
153-174.
3.Поверхностно-активные
и
Лабораторный
поверхностно-неактивные
практикум, 2010, с. вещества.
58-59.
4.Поверхностная активность.
5.Изотерма
поверхностного
натяжения.
6.Правило Дюкло-Траубе.
17 Защитное действие от Равич-Щербо,
с.
коагуляции
белками 179-187.
Лекции.
сыворотки крови.
Лабораторный
практикум, 2010, с.
56.
1.Коаугуляция.
Кинетика
коагуляции.
Медленная
и
быстрая коагуляция.
2.Порог коагуляции.
3.Правила Шульце-Гарди.
4.Явление привыкания.
5.Чередование зон коагуляции.
6.Взаимная
коагуляция
коллоидов.
7.Значение этих явлений в
медицине.
График бально-рейтинговых мероприятий по химии
1 курса специальности 060101. 65 – «Лечебное дело»
I семестр
Нед
Тема занятия
Вид
Форма
Количество
еля
контрол контрол
баллов
я
я
уд хор от
л
1.
Вводное занятие Закон эквивалента
2.
Определение общей кислотности
Текущий Устный 0,5 0,8 1
желудочного сока.
3.
Определение активности каталазы крови. Текущий Устный 0,5 0,8 1
4.
Определение содержания аскорбиновой
Текущий Устный 0,5 0,8 1
кислоты в витамине С.
5.
Определение теплоты нейтрализации.
Текущий Устный 0,5 0,8 1
6.
Влияние различных факторов на
Текущий Устный 0,5 0,8 1
положение равновесия химической
реакции.
Промеж.
Устный
4
6
8
Коллоквиум №1«Объёмные методы
Тестир.
4
5
7
анализа»
3
3
3
7.
Посещение занятий
Всего за 6 недель
Взвешивание на аналитических весах.
Текущий
Устный
14
0,5
Устный.
0,5
0,8
1
Устный.
0,5
0,8
1
Устный
Устный
Тестир
0,5
4
4
0,8
6
5
1
8
7
3
3
3
8.
Влияние концентрации и температуры на
скорость химической реакции.
Текущий
9.
Катализ. Сравнение каталитического
эффекта.
Текущий
Приготовление растворов
Коллоквиум №2 «Термохимические
уравнения и расчёты. Закон Гесса и
следствия из него. Химическое
равновесие. Основы биоэнергетики.
Кинетика. Катализ»
Посещение занятий
Электролиты сильные и слабые.
Всего за 11 недель
Гидролиз солей
Колориметрическое определение рН
растворов
Колориметрическое определение
буферной ёмкости
Текущий
Промеж.
10.
11
12.
13.
14.
Текущий
Устный
18
0,8
23
1
Текущий Устный
Текущий Устный
0,5
14
0,5
0,5
0,8 1
18 23
0,8 1
0,8 1
Текущий
0,5
0,8
Устный
1
15.
16
17.
Определение заряда коллоидной частицы
методом электрофореза.
Влияние желчных кислот на
поверхностное натяжение
Коллоквиум №3: «Учение о растворах».
Посещение занятий
Защитное действие от коагуляции
белками сыворотки крови.
Всего за все недели
Всего за 1 семестр
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Промеж.
Устный
Тестир
Текущий
Устный
3
3
4
0,5
5
5
4
0,8
7
7
4
1
16
44
19
55
24
70
Темы
самостоятельной работы по химии под контролем преподавателя 1 курса
специальности 060101. 65 – «Лечебное дело»
I семестр
№
нед Тема занятия
ели
3 Объемные
методы
анализа. Метод
нейтрализации.
Методы
осаждения.
7
Вид занятия
Решение задач и упражнений
по теме из учебного издания
Вопросы и задачи для
самостоятельной работы по
общей
химии
,2010.
Составители: Ошроева Р.З.,
Беева Д.А.
Термохимическ Решение задач и упражнений
ие расчеты.
по теме из учебного издания
Вопросы и задачи для
самостоятельной работы по
общей химии ,2010.
Методическое
обеспечение
Форма
контроля
1.Ошроева Р.З., Беева
Д.А. Общая химия.
Лабораторный
практикум, 2010.
2.Селезнев
К.А.
Аналитическая химия
(или других авторов).
1.Ошроева Р.З. Беева
Д.А.
Учебное
пособие.
Общая
химия.
Элементы
химической
термодинамики
и
биоэнергетики, 2011.
2.Ленский
А.С.
Введение
в
бионеорганическую и
биофизическую
химию, 1989.
3.Зеленин
К.Н.
Химия
4.Равич-Щербо и др.
Физическая
и
коллоидная химия.
5.Балезин
С.А.
Основы физической и
Устный
опрос,
проверка
тетрадей,
тестиров
ание
Устный
опрос,
проверка
тетрадей,
тестиров
ание
11
Коллигативные
свойства
растворов.
Решение задач и упражнений
по теме из учебного издания
Вопросы и задачи для
самостоятельной работы по
общей химии ,2010.
13
Электролитичес
кая
диссоциация.
Гидролиз солей
Решение задач и упражнений
по теме из учебного издания
Вопросы и задачи для
самостоятельной работы по
общей химии ,2010.
15
Концентрация
водородных
ионов.
Водородный
показатель.
Решение задач и упражнений
по теме из учебного издания
Вопросы и задачи для
самостоятельной работы по
общей химии ,2010.
коллоидной химии.
1.Ленский
А.С.
Введение
в
бионеорганическую и
биофизическую
химию, 1989.
3.Зеленин
К.Н.
Химия
4.Равич-Щербо и др.
Физическая
и
коллоидная химия.
5.Балезин
С.А.
Основы физической и
коллоидной химии.
1.Ленский
А.С.
Введение
в
бионеорганическую и
биофизическую
химию, 1989.
3.Зеленин
К.Н.
Химия
4.Равич-Щербо и др.
Физическая
и
коллоидная химия.
5.Балезин
С.А.
Основы физической и
коллоидной химии.
1.Ленский
А.С.
Введение
в
бионеорганическую и
биофизическую
химию, 1989.
3.Зеленин
К.Н.
Химия
4.Равич-Щербо и др.
Физическая
и
коллоидная химия.
5.Балезин
С.А.
Основы физической и
коллоидной химии.
Устный
опрос,
проверка
тетрадей,
тестиров
ание
Устный
опрос,
проверка
тетрадей,
тестиров
ание
Устный
опрос,
проверка
тетрадей,
тестиров
ание
17
Буферные
системы.
Решение задач и упражнений
по теме из учебного издания
Вопросы и задачи для
самостоятельной работы по
общей химии ,2010.
1. Ленский А.С.
Введение в
бионеорганическую и
биофизическую
химию, 1989.
3.Зеленин
К.Н.
Химия
4.Равич-Щербо и др.
Физическая
и
коллоидная химия.
5.Балезин
С.А.
Основы физической и
коллоидной химии.
Устны
й
опрос,
провер
ка
тетрад
ей,
тестир
ование
Основные вопросы, выносимые на зачёт по химии для 1 курса специальности
«Лечебное дело»
1. Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Изменение эквивалента
веществ, при вступлении их в химические реакции. Закон эквивалентов.
2. Теоретические основы объёмного анализа. Классификация методов объёмного анализа,
по реакции лежащей в их основе и по способу титрования. Расчёты, применяемые в
объёмном анализе.
3. Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом методе.
Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие растворы.
Определение общей кислотности желудочного сока.
4.Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.
5. Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине С.
6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалента окислителя и
восстановителя от реакции среды.
7. Типы окислительно-восстановительных реакций.
8. Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.
9. Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные
теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.
10. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом
равновесии. Принцип Ле-Шателье.
11.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических
процессов. Средняя скорость реакции.
12. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции
от концентрации.
13. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.
14.Типы сложных химических реакций (параллельные, последовательные, сопряжённые,
обратные, цепные).
15.Уравнение кинетики реакции первого порядка. Период полупревращения.
16.Уравнения кинетики реакций второго порядка.
17.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости
реакции (правило Вант-Гоффа).
18. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
19. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Микрогетерогенный
катализ.
20.Ферменты как биологические катализаторы и их классификация.
21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
22. Способы выражения концентрации растворов.
23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.
24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
26. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
27. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз.
28.Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации.
29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.
30. Электролиты в организме человека.
31. Протолитическая теория кислот и оснований.
32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
34. Константа гидролиза солеи образованной сильным основанием и слабой кислотой
(вывод уравнения).
35. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и сильной кислотой
(вывод уравнения).
36. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и слабой кислотой (вывод
уравнения).
37. Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.
38. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее
определяющие.
39. Уравнения Гендерсона Гассельбаха для расчёта рН буферных систем (вывод).
40. Буферные системы крови.
41. Методы получения коллоидных растворов.
42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.
44. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Потенциалы протекания
и седиментации.