Неорганическая химия - Учебно

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
профессионального образования «Тобольская государственная социальнопедагогическая академия им. Д.И.Менделеева»
Биолого-химический факультет
Кафедра химии, БЖД, ТиМП
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе
Клюсова В.В.
«___» __________ 2013 г.
Рабочая программа учебной дисциплины
«Неорганическая химия»
Код и направление подготовки
050100.68-10-12-2362 - Педагогическое образование
Профиль подготовки
совмещенный профиль «Биология, химия»
Квалификация (степень) выпускника
Бакалавр
Форма обучения
заочная
Тобольск, 2013
1.
Цели и задачи освоения дисциплины
Цель освоения дисциплины: формирование готовности к
использованию полученных в результате изучения неорганической химии
знаний и умений в профессиональной деятельности, в личностном развитии.
Задачи:
в области педагогической деятельности
- осуществление процесса обучения химии
в соответствии с
образовательной программой
- применение современных средств оценивания результатов обучения
- использование современных научно обоснованных приемов, методов
и средств обучения химии, в том числе технических средств обучения,
информационных и компьютерных технологий
- проведение профориентационной работы
в области культурно-просветительской деятельности
- формирование общей культуры учащихся
- обеспечение охраны жизни и здоровья учащихся во время
образовательного процесса
- организация индивидуальной самостоятельной работы учащихся
- воспитание учащихся, формирование у них духовных, нравственных
ценностей
в области научно-исследовательской деятельности
- участие в работе научно-методических объединений
- разработка современных педагогических технологий с учетом
специфики предмета
2. Место дисциплины в структуре ООП
Дисциплина «Неорганическая химия» относится к базовой части
математического и естественнонаучного цикла Б 2.
Для освоения дисциплины обучающиеся используют знания, умения,
сформированные в ходе изучения предмета «Химия» в общеобразовательной
школе. Дисциплина «Неорганическая химия» является базовой для
последующего изучения других дисциплин: органическая, физическая,
коллоидная, биологическая химия, БЖД.
3.
Требования к результатам освоения содержания дисциплины
3.1. Компетенции обучающего, формируемые в результате освоения
дисциплины:
способностью использовать знания о современной естественнонаучной
картине мира в образовательной и профессиональной деятельности,
применять методы математической обработки информации, теоретического и
экспериментального исследования (ОК-4)
способностью использовать в учебно-воспитательной деятельности
основные методы научного исследования (ПК-13)
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
Знать:
- структуру современной химии;
- общие законы, положения и химические теории;
- сущность учения о периодичности и его роль в прогнозировании
свойств химических элементов и их соединений;
- квантово-механическое строение атомов, молекул и химической
связи;
- основные классы неорганических веществ, практическое применение
химических соединений в различных областях.
- знать промышленные и лабораторные способы получения основных
продуктов химии;
Уметь:
- применять химические теории и законы, концепции о строении и
реакционной способности веществ;
- решать задачи по химии;
- по строению вещества определять его химические свойства;
- проводить анализ и оценку лабораторных исследований.
- по строению вещества определять его химические свойства;
- пользоваться химической литературой (справочной, научно –
популярной, периодической и др.);
- соблюдать правила ТБ при работе с неорганическими соединениями,
принимать меры первой помощи при отравлении или попадании на кожу
неорганических веществ.
Владеть:
- способами ориентации в профессиональных источниках информации
(журналы, сайты, образовательные порталы);
- навыками анализа веществ;
- проведением лабораторных работ.
4. Структура и содержание дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 7 зачетных единиц (252
часа)
4.1.
Структура дисциплины
Таблица 1
№
Наименование раздела
дисциплины
Семестр
Виды учебной работы (в
академических часах)
Аудиторные занятия
ЛК
ПЗ
ЛБ
СРС
1
Введение в химию
элементов
2
-
-
10
2
Водород
2
-
2
15
3
Галогены
2
4
Халькогены
2
-
5
р-элементы Vгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
2
-
10
6
р-элементы IVгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
2
-
15
7
р-элементы IIIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
2
-
8
s-элементы IIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
2
-
9
s-элементы Iгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
2
-
10
d-элементы Iгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
2
-
11
d-элементы IIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
2
-
2
10
12
d-элементы IIIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
2
-
-
15
13
d-элементы
2
-
-
10
2
-
-
15
2
-
2
10
2
-
15
-
10
2
2
2
-
10
2
2
15
10
15
2
10
15
IVгруппы периодической
системы Д.И.Менделеева
14
d-элементы
Vгруппы периодической
системы Д.И.Менделеева
15
d-элементы
VIгруппы периодической
системы Д.И.Менделеева
16
d-элементы
VIIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
17
d-элементы
VIIIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
2
2
контроль
9
Всего:
4.2.
8
-
12
252
Содержание дисциплины
Таблица 2
№
Наименование
раздела
раздела дисциплины
1
2
1
2
Введение в химию
элементов
Водород
3
р-элементы VIIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
4
р-элементы VIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
5
р-элементы Vгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
р-элементы IVгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
6
7
р-элементы IIIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
Содержание раздела (дидактические единицы)
3
Химия s-элементов и р-элементов
Водород в природе. Положение водорода в
периодической системе химических элементов.
Получение водорода. Свойства и применение
водорода. Пероксид водорода
Общая
характеристика,
физические,
химические
свойства
галогенов,
физиологическое действие галогенов. Способы
получения
и
применение
галогенов.
Галогенводороды. Соли галогеноводородных
кислот
Общая характеристика. Кислород. Физические
свойства. Распространение кислорода в
природе. Химические свойства кислорода.
Физиологическое значение кислорода, его роль
в жизни. Применение. Сера. Аллотропия. Сера
в природе. Применение серы. Соединения серы.
Кислоты. Соли.
Общая характеристика. Азот. Аммиак. Соли
аммония. Кислородосодержащие соединения
азота, оксиды, кислоты. Фосфор.
Общая характеристика. Углерод. Физические и
химические свойства. Оксиды углерода,
угольная кислота, карбонаты. Круговорот
углерода в природе. Кремний. Водородные
соединения кремния. Кислородные соединения
кремния.
Силикаты.
Силикатная
промышленность.
Общая характеристика р-элементов IIIгруппы.
Бор, получение и свойства. Гидриды бора.
Галогениды бора, оксид бора. Мета- и ортоборные кислоты. Практическое применение
бора и его соединений. Алюминий. Минералы
алюминия,
физические
и
химические
свойства. Комплексные соединения алюминия
8
s-элементы IIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
9
s-элементы I группы
периодической системы
Д.И.Менделеева
10
d-элементы Iгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
d-элементы IIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
11
13
d-элементы IIIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
d-элементы
14
IVгруппы периодической
системы Д.И.Менделеева
d-элементы
15
Vгруппы периодической
системы Д.И.Менделеева
d-элементы
12
Общая характеристика s-элементов. Щелочноземельные
элементы.
Физические
и
химические
свойства,
получение
и
применение.
Общая характеристика щелочных металлов.
Физические и химические свойства, получение
и применение. Гидриды щелочных металлов.
Соли, их значение для живых организмов.
Положение
в
периодической
системе.
Электронные структуры атомов. Физические и
химические свойства меди, серебра и золота.
Положение
в
периодической
системе.
Физические и химические свойства цинка,
кадмия и ртути. Характеристика кислородных
соединений. Амфотерность цинка. Роль цинка
как микроэлемента. Правила работы с ртутью.
Подгруппа скандия. Соединения элементов
подгруппы скандия
Подгруппа титана.
подгруппы титана.
Общая характеристика. Хром. Физические и
химические
свойства.
Окислительновосстановительные свойства хрома. Хроматы и
дихроматы.
Общая характеристика подгруппы марганца.
Кислотно-основная характеристика оксидов и
гидроксидов марганца в разных степенях
окисления. Роль марганца в жизни растений.
Общая характеристика элементов. Электронная
конфигурация атомов, потенциалы ионизации
валентные возможности, координационные
числа железа. Физические и химические
свойства. Соединения железа. Окислительновосстановительные свойства железа.
d-элементы
VIIгруппы периодической
системы Д.И.Менделеева
17
элементов
Подгруппа ванадия. Соединения подгруппы
ванадия
VIгруппы периодической
системы Д.И.Менделеева
16
Соединения
d-элементы
VIIIгруппы
периодической системы
Д.И.Менделеева
5. Образовательные технологии
Таблица 3
№
занятия
№
раздела
Тема занятия
1
1
Введение
элементов
2
2
Водород
Виды
образовательных Количество
технологий
часов
в
химию Традиционная
информационная
Традиционная технология
2
2
3
4
5
2
Получение водорода
3
Галогены
3
Хлор и хлороводород.
Бром, йод и их соединения
4
Халькогены
4
Кислород.
пероксиды
и Традиционная технология
4
5
р-элементы
Vгруппы Традиционная технология
периодической
системы
Д.И.Менделеева
2
5
Азот и его водородные Традиционная технология
соединения. Фосфор
4
6
р-элементы
IVгруппы Интерактивная технология
периодической
системы
Д.И.Менделеева
2
6
Углерод и его соединения. Традиционная технология
Кремний и его соединения
4
7
р-элементы
IIIгруппы Традиционная технология
периодической
системы
Д.И.Менделеева
2
7
Бор и алюминий и их Традиционная технология
соединения
4
8
s-элементы
периодической
Д.И.Менделеева
IIгруппы Традиционная технология
системы
2
8
Бериллий
и
магний. Традиционная технология
Щелочно-земельные
элементы и их соединения
4
9
s-элементы
I
периодической
Д.И.Менделеева
9
Щелочные металлы и их Традиционная технология
соединения
10
d-элементы
I
периодической
Д.И.Менделеева
10
Медь, серебро
соединения
11
d-элементы
периодической
4
Традиционная технология
4
Интерактивная технология
Оксиды
группы Информационносистемы коммуникационная
образовательная
технология
группы Игровая
системы Деловая игра
и
2
4
2
4
технология. 2
их Традиционная технология
4
IIгруппы Традиционная технология
системы
2
Д.И.Менделеева
Цинк, кадмий, ртуть и их Традиционная технология
соединения
4
12
d-элементы
IIIгруппы Традиционная технология
периодической
системы
Д.И.Менделеева
2
13
d-элементы
IVгруппы Традиционная технология
периодической
системы
Д.И.Менделеева
2
14
d-элементы
Vгруппы Интерактивная технология
периодической
системы
Д.И.Менделеева
2
15
d-элементы
VIгруппы Информационнопериодической
системы коммуникационная
Д.И.Менделеева
образовательная
технология
2
15
Хром и его соединения
Традиционная технология
4
16
d-элементы
VIIгруппы Традиционная технология
периодической
системы
Д.И.Менделеева
2
17
d-элементы
VIIIгруппы Интерактивная технология
периодической
системы
Д.И.Менделеева
2
17
Железо, кобальт, никель и Традиционная технология
их соединения
Интерактивная технология
6
5. Самостоятельная работа студентов
Таблица 4
1
Введение в химию Работа
с
дополнительной
элементов
литературой,
работа
с
конспектом лекции, решение
задач
10
2
Водород
Ответы
на
контрольные
вопросы, решение задач
15
3
Галогены
Составление
таблиц
для
систематизации
учебного
материала,
решение
задач,
ответы на контрольные вопросы
10
4
Халькогены
Подготовка
15
сообщений,
презентаций, решение задач,
ответы на контрольные вопросы
5
р-элементы
Vгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
Подготовка докладов, решение
задач, ответы на контрольные
вопросы
10
6
р-элементы
IVгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
Работа
с
дополнительной
литературой,
работа
с
конспектом лекции, решение
задач
15
7
р-элементы
IIIгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
Ответы
на
контрольные
вопросы, решение задач
10
8
s-элементы
IIгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
Составление
таблиц
для
систематизации
учебного
материала,
решение
задач,
ответы на контрольные вопросы
15
9
s-элементы Iгруппы Подготовка
сообщений,
периодической
презентаций, решение задач,
системы
ответы на контрольные вопросы
Д.И.Менделеева
10
10
d-элементы Iгруппы Подготовка докладов, решение
периодической
задач, ответы на контрольные
системы
вопросы
Д.И.Менделеева
15
11
d-элементы
IIгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
Работа
с
дополнительной
литературой,
работа
с
конспектом лекции, решение
задач
10
12
d-элементы
IIIгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
Ответы
на
контрольные
вопросы, решение задач
15
13
d-элементы
Составление
таблиц
для
систематизации
учебного
материала,
решение
задач,
ответы на контрольные вопросы
10
Подготовка
презентаций,
15
IVгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
14
d-элементы
сообщений,
решение задач,
15
Vгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
ответы на контрольные вопросы
d-элементы
Подготовка докладов, решение
задач, ответы на контрольные
вопросы
15
Работа
с
дополнительной
литературой,
работа
с
конспектом лекции, решение
задач
10
Ответы
на
контрольные
вопросы, решение задач
15
VIгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
16
d-элементы
VIIгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
17
d-элементы
VIIIгруппы
периодической
системы
Д.И.Менделеева
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства
Оценочные средства диагностирующего контроля
Определение начального уровня знаний
1)
Из 9г 3-х валентного металла при взаимодействии с разбавленной
серной кислотой получено 57г сульфата металла. Определить металл.
2)
Имея в распоряжении только алюминий, серу, соляную кислоту,
воду, а также необходимое оборудование и катализаторы, получите
представителей разных классов химических соединений.
3)
Составьте электронные формулы марганца и хлора. Сравните их
электронные конфигурации; объясните причину различия свойств этих
элементов.
4)
Изобразите графически электронное строение молекулы СО.
Определите валентности атомов, тип химических связей, механизм их
образования.
Оценочные средства для текущего контроля
Контрольная работа № 1 по теме: «Азот и его соединения»
1.
Определите массовую долю азота в следующих соединениях:
1) NO;
2) NO2.
2.
Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6
т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%.
3.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих
ОВР:
а) Ca + N2 →
б) NO2 + O2 + H2O →
4.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для
осуществления следующих превращений:
Pb(NO3) → NO2→ N2O4 → HNO3 → NH4NO3 → NH3
5.
Определите простейшую формулу вещества, если массовые доли составляющих
его элементов равна:
О – 56,47%, N – 16,47%, Nа – 27,06%. Какой объем газа выделится при нагревании
массой 340 г?
Тест по теме:
«Азот. Аммиак. Оксиды азота. Азотная кислота.
Фосфор. Мышьяк. Сурьма. Висмут»
1.В избытке кислорода сожгли 37,2 г фосфора, продукт реакции полностью
растворили в воде. Образовавшийся раствор был полностью нейтрализован 590,16 мл
раствора гидроксида натрия (ρ= 1,22 г/мл). Массовая доля гидроксида натрия в растворе
равна:
1) 10%, 2) 30%, 3) 20%, 4) 6,7%.
2.В каких из указанных реакций азот N2 играет роль восстановителя?
1) N2 + O2 = 2NO, 2) 6Li + N2 = 2Li3N,
3) N2 + 3F2=2NF3, 4) N2 + 3H2
= 2NH3.
3.С какими из указанных веществ взаимодействует оксид азота (IV) с образованием
только нитрата натрия и воды?
1) NaOH, 2) Na2SO4, 3) NaOH, O2, 4) Na2S.
4.В уравнении реакции термического разложения нитрата калия сумма
коэффициентов равна:
1) 5, 2) 7, 3) 9, 4) 21.
5.Сколько литров аммиака нужно взять для получения 4,9 г бромида аммония?
1) 8,5 л, 2) 1,12 л, 3) 3,6 л, 4) 4,2 л.
Контрольная работа № 2 на тему: «Бор и алюминий»
1.
В одной пробирке находится, раствор хлорида магния, в другой – хлорид
алюминия. С помощью какого одного реактива можно установить, в каких пробирках
находится эти соли?
2.
Составить полные уравнения следующих реакций?
1)
AlCl3 + KOH (изб) →
2)
AlCl3 + NH3 (изб.) + H2O →
3)
Al(NO3)3 + Na2S + H2O →
4)
Na[Al(OH)4] + CO2 →
3. К 25 г 8 % р-ра хлорида алюминия прилили 25 г. 8 % раствора гидроксида
натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и
состав.
Контрольная работа по теме:
«Подгруппа скандия»
1.
Подобно СаО, оксид лантана быстро реагирует с водой, выделяя
значительное количество теплоты. Запишите уравнения реакции и вычислите массу
гидроксида лантана, образующегося при взаимодействии 30 г оксида с 20 г воды.
2.
Sc + HNO3→
Закончить уравнение реакции.
3.
Напишите уравнение реакции взаимодействия лантана с водой, соляной
кислотой.
4.
Каковы физические свойства этих элементов в свободном состоянии?
5.
Кто открыл химические элементы: скандий, иттрий, лантан, актиний.
6.
При нагревании с водородом эти элементы (подгруппы скандия) образуют
гидриды при недостатке водорода ЭН2 и ЭН3 при избытке. Составьте уравнения реакций.
Тест по теме: «Медь, серебро, золото»
1.
Какой из металлов наиболее пластичен?
а) Au б) Ag в) Cu
2. Теплопроводность, какого из металлов больше?
а) Cu б) Ag в) Au
3. Какой из металлов взаимодействует с кислородом?
а) Cu б) Ag в) Au
4. При наличии в воздухе, какого вещества Ag покрывается черным налетом Ag2S?
а) H2SO4 б) Н2О в) Н2S
5. Лучшим растворителем золота является?
а) H2SO4 б) Царская водка в) НNO3
6. Латинское название, какого металла связано с о.Крит?
а) Ag б) Cu в) Au
7. Какого цвета медь?
а) белого б) желтого в) красного
8. Чья температура плавления выше?
а) Cu б) Au в) Ag
9. Химическая активность уменьшается в ряду:
а) Ag-Cu-Au б) Cu-Au- Ag в) Cu-Ag-Au
10. С какими веществами Cu, Au, Ag взаимодействует легче всего?
а) галогенами б) оксидами в) кислотами
Тест по теме:«Хром и его соединения»
1.
Определить электронную формулу атома хрома.
5
а) 4d 5s1
б) 4s2 4p2 в) 3d5 4s1 г) 3d4 4s2 д) 4d4 5s2
2.
Определить характерные степени окисления для хрома.
а) +2 и +3
б) +3 и +6 в) +2, +3 и +6 г) +4, +3 и +6 д) +4 и +6
3.
Определить степень окисления атомов хрома в комплексных соединениях:
Cr(H2O)CI3, K3Cr(CI)6, Cr(CO)6
а) +3, +3, +3 б) +6, +6, +6 в) +3, +6, +3 г) +3, +3, 0 д) +6, +6, 0
4.
Определить тип гибридизации атомных орбиталей, наиболее характерный
для хрома.
а) d2sp3 и sp3 б) sp, sp2 и sp3 в) d2sp3 г) sp2 д) sp3
5.
Определить тип гибридизации и геометрическую структуру иона (Cr(OH)6)3а) нет гибридизации, линейная
б) sp3, тетраэдр
в) d2sp3, октаэдр
3
2
г) sp , октаэдр
д) dsp , квадрат
6.
Определить метод получения чистого хрома.
а) зонная плавка б) электролиз
в) гидротермия г) карботермия
д) металлотермия
7.
В какой концентрированной кислоте пассивируется хром?
а) соляная
б) серная в) азотная г) ортоборная д) ортофосфорная
8.
Определить вещество, образующееся в результате сплавления оксида хрома
(III) с гидроксидом калия.
а) гидроксид хрома б) метахромат калия в) ортохромат калия
г) хромат калия
д) оксид хрома (VI)
9.
Определить степень окисления восстановителя
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O
а) +6 б) +4 в) -4 г) +3 д) -3
10.
Определить возможность получения оксида хрома (VI).
а) Cr + O2
б) Cr2O3 + O2
в) K2Cr2O7 + HCI (конц)
г) К2Cr2O7 + H2SO4 (конц)
д) K2Cr2O7 +КОН (конц)
11.
Закончив уравнение реакции, определите количество моль воды
Н2О2 + K2Cr2O7 + Н2SO4 → O2 +…
а) 3 б) 5 в) 7 г) 6
д) 8
12.
Закончив уравнение реакции, определите количество моль гидроксида калия
CrCI3 + Br2 +KOH →
а) 16 б) 14
в) 12 г) 10 д) 8
13.
Закончив уравнение реакций, определите суммарное количество моль
продуктов реакции K2Cr2O7 + НСI → CI2 + …
а) 8 б) 10 в) 12 г) 14 д) 16
14.
Определить эквивалентную массу окислителя в выше приведенной схеме
реакции.
а) ½ моль б) ¼ моль в) 1/6 моль г) 1/8 моль д) 1/10 моль
15.
Определить фактор эквивалентности восстановителя
а) ½ б) 1/3 в) ¼ г) 1/5 д) 1/6
CrBr3 + H2O2 + KOH →
Тест по теме:
«Марганец и его соединения»
1. Определить суммарное спиновое число атома марганца в возбужденном
состоянии.
а)1,5;
б) 2,0;
в) 2,5;
г) 3,0;
д) 3,5.
2.
Определить методы получения марганца и феррамарганца в
промышленности.
а) металлотермия, гидротермия; б) зонная плавка, гидротермия; в) электролиз,
карботермия;
г) алюмотермия, кремнийтермия; д) карботермия, карботермия.
3. Какой металл обладает самой низкой температурой плавления?
а) титан; б) ванадий; в) хром; г) марганец; д) железо.
4. Определить возможность получения гидроксида основного характера.
а) оксид марганца (II) с водой; б) марганец (порошок) с водой;
в) оксид марганца (IV) с водой; г) оксид марганца (VII) с водой;
д) оксид марганца (VII) с раствором щелочи.
5. Определить наименьшее значение электроотрицательности для ряда 3d –
металлов.
а) марганец;
б) железо;
в) кобальт;
г)никель;
д) медь.
6. Определить процесс, протекающий в слабо щелочной среде.
а) Мn2+ → Мn 4+;
МnО4- → Мn2+.
б) МnО42- →Мn 4+; в) Мn2+ → МnО42-; г) МnО4- → МnО2; д)
7. С каким из веществ при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой
образуется хлор?
а) марганец; б) оксид марганца (II); в) оксид марганца (IV); г) манганат калия; д)
оксид марганца (VII).
8. Определить процесс, протекающий на угольном катоде при электролизе раствора
сульфата марганца.
а) 2Н+ + 2ē = Н2;
б) Мn2+ + 2ē = Mn;
в) 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН -;
г) правильным ответ является а) и б); д) правильным ответом является б) и в).
9. В каком случае при термическом разложении образуется кислород?
а) Оксид марганца (VII);
б) оксид марганца (IV);
в) гидроксид марганца
(II);
г) манганат калия;
д) перманганат калия.
10.
Определить продукт реакции взаимодействия перманганата калия с
концентрированной серной кислотой.
а) оксид марганца (IV);
б) гидросульфат марганца (II);
в) оксид марганца (VII);
г) манганат калия; д) оксид марганца (VI).
11. Определить вещество образующееся при сплавлении оксида марганца (IV) с
гидроксидом калия.
а) Мn(ОН)4; б) К2МnО2; в) К2МnО3 г) КМnО3; д) К2МnО4.
12. Закончив уравнение реакции, определить суммарное количество моль
образовавшихся продуктов.
МnО2 + КСIО3 + КОН →
а) 5; б) 7;
в) 9;
г) 11;
д) 15.
13. Определить эквивалентную массу окислителя в выше приведенном уравнении
реакции (12).
а) ½; б) 1/3; в) ¼; г) 5 моль; д)1/6 моль.
14. Закончив уравнение реакции, определить количество моль азотной кислоты
МnО2 + РbО2 + НNО3 → НМnО4 + ….
а) 6;
б) 8;
в) 4; г) 10; д) 12.
15. Определить фактор эквивалентности восстановителя в выше приведенном
уравнении реакции (14).
а) 1/6;
б) 1/5;
в) 1/4;
г) 1/3;
д) 1/2.
Оценочные средства промежуточной аттестации
Вопросы к экзамену
1. Общая характеристика s – элементов. Строение электронных оболочек атомов.
Изменение металлических и неметаллических свойств и окислительно восстановительных свойств. Энергия ионизации, сродство к электрону.
2. Галий, индий, талий. Физические и химические свойства. Применение.
Сравнительная характеристика: а) окислительных; б) восстановительных свойств
неметаллов.
3. Общая характеристика р – элементов. Положение в периодической системе.
Заполнение электронных оболочек атомов. Изменение радиуса атома, металлических
свойств, энергия ионизации.
4. Свойства, получение и применение соединений элементов главной подгруппы I
группы: гидриды, оксиды, гидроксиды, соли. Получение соды. Значение соединений
натрия и калия для живых организмов и в народном хозяйстве.
5. Литий. Положение лития в периодической системе. Физические и химические
свойства. Получение и применение.
6. Соединения серы со степенями окисления –2; +4; +6. Оксиды их свойства,
получение и применение.
7. Кислород. Особая роль кислорода в химии. Кислород в природе. Получение
кислорода. Физические и химические свойства кислорода.
8. Мышьяк, сурьма, висмут. Общая характеристика атомов элементов по
положению в периодической системе. Нахождение в природе. Получение. Химические
свойства, физиологической действие.
9. Кислоты, содержащие серу, и их соли.
10. Алюминий. Особенности химии алюминия. Природные соединения и
получение алюминия. Физические и химические свойства алюминия.
11. Соединения водорода, его окислительно – восстановительные свойства.
Применение соединений водорода.
12. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Нахождение в
природе, способы получения и применение. Физические и химические свойства. Правила
хранения и техника безопасности при работе с щелочными металлами.
13. Общая характеристика химических элементов VII группы главной подгруппы.
Изменение их свойств.
14. Жесткость воды и способы ее устранения.
15. Кислородные соединения химических элементов VII группы главной
подгруппы. Изменение их свойств.
16. Щелочные металлы. Положение в периодической системе, получение, свойства.
17. Азот. Положение азота в периодической системе химических элементов.
Строение атома и ядра атома. Строение молекулы азота с позиции метода валентной связи
и м.м.о.
18. Калий. Положение в периодической системе. Нахождении в природе.
Получение. Физические и химические свойства.
19. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Строение молекулы хлора как
простого вещества. Хлороводород. Получение. Химические свойства. Применение.
Физиологическое действие.
20. Кальций. Положение кальция в периодической системе. Физические и
химические свойства. Гашеная и не гашенная известь. Практическое применение.
21. Фтор. Исторические сведения об открытии фтора. Особенности химии фтора.
Природные соединения. Физические и химические свойства фтора. Фторид водорода и
фториды металлов.
22. Магний. Особенности химии магния. Природные соединения и получения
магния. Физические и химические свойства. Соединения магния.
23. Общая характеристика элементов VI группы А подгруппы.
24. Бериллий. Особенность бериллия. Природные соединения и получения
бериллия. Физические и химические свойства. Соединение бериллия
25. Подгруппа селена. Природные соединения и получения селена и теллура.
Физические и химические свойства. Соединения селена и теллура.
26. Барий. Положение бария в периодической системе. Получение. Физические
и химические свойства бария и его соединений.
27. Окислительно – восстановительные реакции (на примере серы и её соединений)
28. Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода. Строение молекул,
получение, физические и химические свойства. Физиологические действие.
29. Водород. Положение водорода в периодической системе. Нахождение в
природе. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода.
30. Жесткость воды и способы её устранения.
31. Фосфор. Положение фосфора в периодической системе химических элементов.
Строение атома Аллотропные соединения фосфора. Водородные соединения фосфора.
32. Металлы. Положение металлов в периодической системе. Получение.
Физические и химические свойства.
33. Окислительно – восстановительные возможности азота и его соединений.
34. Амфотерные соединения алюминия. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия.
Их получение и свойства.
35. Кислородные соединения азота. Оксиды их свойства получение и применение.
36. Общая характеристика химических элементов II группы А подгрупп.
37. Азотная кислота. Строение молекулы, получение. Химические свойства.
Особенность азотной кислоты.
38. Гидролиз солей химических элементов главных подгрупп.
39. Соединения азота со степенью окисления –3. Аммиак. Получение и свойства.
Соли аммония.
40. Общая характеристика I, А подгруппы.
41. Кремний. Характеристика кремния по положению в периодической системе.
Оксид кремния. Кремневые кислоты.
42. Сравнительная характеристика элементов I и II группы А подгруппы.
43. Серная кислота. Получение, физические и химические свойства. Соли серной
кислоты и их практическое применение.
44. Бор. Положение бора в периодической системе. Природные соединения и
получение бора. Физические и химические свойства. Кислородные соединения бора.
8.Учебно-методическое
дисциплины
и
информационное
обеспечение
а) Основная литература
Неорганическая химия: В 3 т. : учеб. для студ. вузов / под ред. Ю. Д. Третьякова. Москва: Академия, 2007
Общая и неорганическая химия : учеб. для вузов / Я. А. Угай. - 5-е изд. - Москва :
Высшая школа, 2007. - 527 с.
Манакова И.Н. Лабораторные работы по химии: учеб.-метод. пособие / И. Н.
Манакова, Е. М. Попова, Б. М. Чабарова - Тобольск : Филиал ТюмГУ в Тобольске, 2014. 64 с.
Неорганическая химия. Краткий курс / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ
ИНФРА-М, 2014. - 256 с.: 70x90 1/32. (переплет) ISBN 978-5-905554-60-5, 300 экз.;
http://znanium.com/catalog.php?bookinfo=458932
Общая и неорганическая химия : учебно-методическое пособие / Н.Ш. Мифтахова,
Т.П. Петрова, И.Ф. Рахматуллина и др. ; Министерство образования и науки России,
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
профессионального образования «Казанский национальный исследовательский
технологический университет» ; под ред. А.М. Кузнецов. - Казань : Издательство КНИТУ,
2013. - 184 с. : ил., табл., схем. - Библиогр. в кн. - ISBN 978-5-7882-1488-7 ; То же
[Электронный
ресурс].
URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=258711 (06.05.2015).
б) Дополнительная литература
Вольхин В.В. Общая химия. Избранные главы. – Лань, 2008.
Вольхин В.В. Общая химия. Основной курс. Учебное пособие – Лань, 2008
Гельфман М.И. Химия. – Лань, 2008.
Егоров В.В. Неорганическая химия (биогенные и абиогенные элементы), учеб.
пособие, Лань, 2009.
Князев Д.А. Неорганическая химия. – М., Дрофа, 2005.
Лидин Р.А. Реакции неорганических веществ. – М. , Дрофа, 2007.
Третьякова Ю.Д. Неорганическая химия. В 3 т.: учеб.для студ. вузов. –
Москва,
2008
в) Периодические издания
1) Газета «1 сентября. Химия»
2) Журналы «Химия в школе», «Химия и жизнь»
г) Интернет – ресурсы
Бытовая
химия
[Электронный
ресурс].
–
Режим
доступа
http://www.ruhim.ru/gost/bezhimpr.htm
Виртуальная лаборатория [Электронный ресурс].
– Режим доступа
http://ru.vlab.wikia.com
Виртуальный кабинет химии [Электронный ресурс]. – Режим доступа
http://kabinet13chimiy.ucoz.ru/index/katalog_sajtov/0-13
Каталог веб-сайтов для учителя [Электронный ресурс]. – Режим доступа
http://plaksina2008.narod.ru/katalog.htm
Каталог химических ресурсов [Электронный ресурс]. – Режим доступа
http://www.chemport.ru/?cid=2
Книги
по
химии
[Электронный
ресурс].
–
Режим
доступа
http://booksonchemistry.com/index.php?id1=3&category=laborotortech&author=zaharovln&book=1991
Мир
химии
[Электронный
ресурс].
–
Режим
доступа:
http://mirhim.ucoz.ru/load/videofragmenty_k_uroku_Khimi
Ресурсы для учителя химии [Электронный ресурс]. – Режим доступа
http://orucezkaya.ucoz.ru/dir/10
Сайт о химии в жизни [Электронный ресурс].
– Режим доступа:
http://www.khimia.ru/index.htm
Сайт Российского научного центра «Прикладная химия» [Электронный ресурс]. –
Режим доступа www. rscac.spb.ru
Сайт химического факультета МГУ [Электронный ресурс]. – Режим доступа www.
chem. msu.ru.
Сайты учителей химии [Электронный ресурс]. – Режим доступа http://vo5ozc.ucoz.ru/dir/9
Техника безопасности при работе в химической лаборатории [Электронный
ресурс]. – Режим доступа: http://www.himikatus.ru/himtech.php
ХИМИК, сайт о химии [Электронный ресурс]. – Режим доступа
http://www.ximuk.ru/bse/2996.html
Химическая
обстановка
[Электронный
ресурс].
–
Режим
доступа
http://www.vedco.ru/faq/detail.php?ID=1579162
Химическая энциклопедия [Электронный ресурс].
– Режим доступа
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2921.html#
Химические
сайты
[Электронный
ресурс].
–
Режим
доступа
http://chemexpress.fatal.ru/Navigator/ChemSites.htm
Химия 24 [Электронный ресурс]. – Режим доступа http://chimia24.ucoz.ru/index/0-2
Электронная
библиотека
[Электронный
ресурс].
–
Режим
доступа:
www.nehudlit.ru/books/subcat283.htmn
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Для обеспечения данной дисциплины необходимы:
химическая лаборатория, оснащенная необходимым оборудованием
информационные стенды
реактивы и химическая посуда в соответствии с выполняемым практикумом
технические средства обучения: видеоаппаратура, мультимедийный класс с
видеопроектором.
10. Паспорт рабочей программы дисциплины
Разработчики: Щербакова Валентина Алексеевна, к.п.н., доцент
Колычева Зоя Ивановна, д.п.н., доцент
Программа одобрена на заседании кафедры химии, БЖД, ТиМП
от «03» сентября 2013 г., протокол № 1
Согласовано:
Зав.кафедрой:
Манакова И.Н. «__» _______________г.
Согласовано:
Специалист по УМР ____________________ «__» _______________г.
Аннотация рабочей программы
дисциплины «Неорганическая химия»
1. Цели дисциплины: дисциплина ориентирует на педагогическую, культурнопросветительскую, научно-исследовательскую профессиональную деятельность.
2. Место дисциплины в структуре ООП: Дисциплина «Неорганическая химия»
относится к базовой части математического и естественнонаучного цикла Б2. Для
освоения дисциплины обучающиеся используют знания, умения, сформированные в ходе
изучения предмета «Химия» в общеобразовательной школе. Дисциплина «Неорганическая
химия» является базовой для последующего изучения других дисциплин: органическая,
физическая, коллоидная, биологическая химия, БЖД.
3. Требования к результатам освоения содержания дисциплины
3.1. Компетенции обучающего, формируемые в результате освоения дисциплины:
Выпускник должен обладать следующими общекультурными компетенциями (ОК):
способностью использовать знания о современной естественнонаучной картине
мира в образовательной и профессиональной деятельности, применять методы
математической обработки информации, теоретического и экспериментального
исследования (ОК-4)
способностью использовать в учебно-воспитательной деятельности основные
методы научного исследования (ПК-13)
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
Знать:
- структуру современной химии;
- общие законы, положения и химические теории;
- сущность учения о периодичности и его роль в прогнозировании свойств
химических элементов и их соединений;
- квантово-механическое строение атомов, молекул и химической связи;
- основные классы неорганических веществ, практическое применение химических
соединений в различных областях.
- знать промышленные и лабораторные способы получения основных продуктов
химии;
Уметь:
- применять химические теории и законы, концепции о строении и реакционной
способности веществ;
- решать задачи по химии;
- по строению вещества определять его химические свойства;
- проводить анализ и оценку лабораторных исследований.
- по строению вещества определять его химические свойства;
- пользоваться химической литературой (справочной, научно – популярной,
периодической и др.);
- соблюдать правила ТБ при работе с неорганическими соединениями, принимать
меры первой помощи при отравлении или попадании на кожу неорганических веществ.
Владеть:
- способами ориентации в профессиональных источниках информации (журналы,
сайты, образовательные порталы);
- навыками анализа веществ;
- проведением лабораторных работ.
4. Общая трудоемкость дисциплины составляет 7 зачетных единиц (252 часов)
5. Семестры: 2
6. Основные разделы дисциплины:
1) Введение
2) Водород
3) р-элементы VII группы периодической системы Д.И.Менделеева
4) р-элементы VIгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
5) р-элементы Vгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
6) р-элементы IVгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
7) р-элементы IIIгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
8) s-элементы IIгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
9) s-элементы I группы периодической системы Д.И.Менделеева
10) d-элементы Iгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
11) d-элементы IIгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
12) d-элементы IIIгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
13) d-элементы IVгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
14) d-элементы Vгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
15) d-элементы VIгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
16) d-элементы VIIгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
17) d-элементы VIIIгруппы периодической системы Д.И.Менделеева
7. Разработчики Щербакова В.А., к.п.н., доцент
Колычева Зоя Ивановна, д.п.н., доцент
ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ УМК
Рег. номер
_______________________________________________________
Дисциплина: Неорганическая химия
Учебный план: 050100.62 - Педагогическое образование; профиль «Биология, химия»;
квалификация (степень) выпускника «Бакалавр»; заочная форма обучения
Автор:
Кафедра:
Колычева Зоя Ивановна,Щербакова Валентина Алексеевна
Химии, безопасности жизнедеятельности и методик преподавания
Исполнитель (ответственное лицо):
Колычева Зоя Ивановна, профессор кафедры химии, БЖД и МП
Конт. тел. 89224851106