Закон сохранения массы веществ

Дидактические материалы для уроков химии согласно
научно-педагогического проекта "Росток"
Тема урока: минеральные удобрения, общая характеристика и
практическое применение (9 класс)
Этап урока: практический эксперимент
Определение минеральных удобрений в домашних условиях:
Задача №1. Горе-фермер прислал нам несколько неизвестных ему
удобрений и попросил нас с помощью подручных средств определить эти
минеральные удобрения.
(Создаём группы экспертов по три — четыре человека)
Средство №1 - вода.
Ход эксперимента:
измельчённое в порошок удобрение
помещается в стакан, заливается водой (1,5 - 2 г. твёрдого вещества на 30 - 40
мл. воды) t° раствора определяется на ощупь. Если стакан становится
«ледяным» значит испытуемое вещество селитра (соль азотной кислоты),
дающая при растворении эндотермический эффект. Если же соль не
растворяется, то это, скорее всего фосмука (Са3(Р04)2). Выберите правильный
ответ.
Ответ:
Либо KNO3,
либо NaNO3, либо NH4NO3?
(калия нитрат) (натрия нитрат) ( аммония нитрат)
Средство №2 - «тлеющая лучинка».
Ход эксперимента:
сухим, измельчённым в тонкий порошок
удобрением «посолим» тлеющую лучинку. При этом, на ней могут появиться
яркие вспышки, =>, мы имеем дело с селитрами:
2NaNO3 = 2NaNO2 + О2,
ІІ. Если же над тлеющей лучинкой наблюдается белый дым,
сопровождающийся слабым запахом аммиака, это могут быть соли
аммиака.
NH4C1 = NH3 + HC1 ;
Средство№3 - «гашёная известь».
Ход эксперимента: смешиваем примерно равные части удобрения и
гашёной извести Са(ОН)2 и нагреваем. При появлении запаха аммиака можем
с уверенностью отнести удобрение к солям аммиака.
(NH4)2SO4 + Са(ОН)2 = CaSO4 + 2NН3 + 2Н2О
Затем смотрим опыты и записываем, где есть, уравнение реакции.
Пока решают, как проводить эксперимент. Давайте с вами послушаем
сообщения.
Экологическая страничка.
«Пестициды и их пагубное влияние на окружающую среду» - проведем
анализ с помощью системы «помощь».
+
Я
это
знаю
Это для
новое
интересное
?
!
меня Над этим следует Есть идея
и подумать
Пестициды (ядохимикаты) - химические препараты для защиты
сельскохозяйственной продукции, растений, для уничтожения паразитов у
животных, для борьбы с переносчиками опасных заболеваний и т.п.
Пестициды в зависимости от объекта подразделяются на:
- гербициды - для уничтожения сорной растительности;
- инсектициды - против вредных насекомых;
- зооциды - для борьбы с грызунами;
- фунгициды - с возбудителями грибковых заболеваний;
- дефолианты - для удаления листьев.
Пестициды являются единственным загрязнителем, который
сознательно вносится человеком в окружающую среду. Пестициды
поражают различные компоненты природных экосистем: уменьшают
биологическую продуктивность фитоценозов, видовое разнообразие
животного мира, снижают численность полезных насекомых и птиц, а в
конечном итоге представляют опасность и для самого человека.
Пестициды, содержащие хлор (ДДТ, гексахлоран, диоксин, дибензофуран и
др.), отличаются не только высокой токсичностью, но и чрезвычайной
биологической активностью и способностью накапливаться в различных
звеньях пищевой цепи. Даже в ничтожных концентрациях пестициды
подавляют иммунную систему организма, повышая, таким образом, его
чувствительность к инфекционным заболеваниям. В более высоких
концентрациях эти примеси оказывают мутагенное и канцерогенное
действие на организм человека.
Поэтому в некоторых странах (США, Франция, Германия) начинают
уменьшать дозы применения пестицидов или полностью от них
отказываются. В последние годы разработаны гербициды не
представляющие явной опасности для живых организмов или быстро
разрушающиеся в окружающей среде.
Широкое
применение
биологических методов защиты растений позволит уменьшить степень
загрязнения среды пестицидами.
Тема урока:
Экологические аспекты использования
минеральных удобрений (9класс)
Информационный материал: опасными загрязнителями нитраты
становятся тогда, когда на каждый килограмм веса человек потребляет 5мг
нитратов сутки; активнее всего нитраты накапливаются при недостатке
света; по способности накапливать нитраты растения можно разделить на 5
групп:
1) больше 5г на 1кг продукта(салат, петрушка, редис)
2) до 5г на 1 кг( шпинат, свекла, зелёный лук)
3) до 4г на 1кг(белокачанная капуста, морковь, репчатый лук)
4) до 3г на 1 кг (лук-порей, укроп, тыква)
5) менее 1г на 1 кг (огурцы, арбузы, дыни, помидоры)
Распределение нитратов в овощах:
- в свекле – верхняя часть корнеплода -65%;
- в моркови- центральная часть 90%, наружная- 10%;
- в капусте – кочерыжка и толстые черешки листьев;
- у картофеля в мелких клубнях нитратов больше, чем в крупных
сосредоточенных под кожурой (чистить- не экономя);
- маленькие огурцы содержат нитратов меньше, чем большие. Если огурец
сорван утром – в нём нитратов меньше.
II. Экспериментальная часть: определение нитратов в домашних
условиях. Для этого приобретаем в аптеке риванол, физиологический
раствор ( 0,9% раствор поваренной соли) и разбавленную соляную кислоту.
Опыт №1. Определение нитритов в воде.
ПДК нитрит - ионов в питьевой воде- не более 3,29 мг/л и 45 мг/л нитратионов. К 1 мл исследуемой воды добавляем 2 мл физиологического раствора.
Затем 2 мл полученного раствора смешивают с 1 мл риванольного реактива
(таблетку растворяют при нагревании в 200 мл соляной кислоты). Появление
бледно- розовой окраски говорит, что уровень нитрит- ионов в питьевой воде
недопустимо высок.
Опыт №2. Определение нитратов в воде.
Действие те же, но при добавлении риванольного реактива вносят ещё
немного порошка цинка (на кончике ножа). Бледно- розовый цвет указывает
на недопустимо высокое содержание нитратов.
Опыт №3. Определение нитратов в продуктах.
2 мл разведённого сока, смешивают с 1 мл соляно-кислого раствора риванола
и добавляют цинковый порошок. Если в растворе содержится больше 20 мг/л
нитратов, то появляется бледно- розовая окраска.
ІІІ. Практические советы химика- аграрника:
Чтобы уменьшить количество нитратов необходимо:
1) тщательно промывать овощи и фрукты –уменьшает на 10%;
2) механическая очистка – на 15%-20%;
3) варка овощей (начищенных и нарезанных) –на 50%;
4) зелень рекомендуется вымачивать перед употреблением в холодной воде 1,5
часа – 20%-30%;
уменьшается содержание нитратов при квашении, солении, мариновании.
Тема урока:
Явления физические и химические
Признаки химической реакции (7класс)
Этап урока: закрепление полученных знаний
Приложение 1
Карточка 1
Дайте определение, что такое явление и классифицируйте следующие
явления: снегопад, чаепитие, размельчение мела, протирание стекла,
политические дебаты, включение компьютера, горение лампочки
Карточка 2
Как вы понимаете слово «классификация»? Как вы думаете, по каким
признакам следует классифицировать химические реакции? Приведите
примеры из жизни
Карточка 3
Как вы думаете, что такое признаки? Приведите признаки по которым
можно охарактеризовать свойства металла, например, алюминия.
Карточка 4
Как вы думаете, какие условия необходимо создать для того, чтобы
прошла химическая реакция? Приведите примеры.
Приложение 2
Этап урока: выполнение практических заданий
Технологические карты проведения лабораторных опытов
Технологическая карта проведения опыта для группы 1
Взаимодействие СuSO4 с NaOH
Цель работы:
- повторить правила техники безопасности при работе со щелочами;
- опытным путем провести реакцию взаимодействия меди (ІІ) сульфата с едким натром ,
- записать наблюдения
Оборудование и реактивы: СuSO4 , NaOH, пробирки
Ход выполнения работы.
ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ: при работе с едкими веществами!
Выполнение работы : в пробирку поместили 3 мл раствора СuSO4 и добавили 3
мл раствора , NaOH.
Наблюдали: выпадение (укажите цвет) осадка
Вывод:
Технологическая карта проведения опыта для группы 2
Взаимодействие хлоридной кислоты HCl с водным раствором аммониака
NH4ОН
Цель работы:
- повторить правила техники безопасности при работе с кислотами и сильно пахнущими
веществами;
- опытным путем провести реакцию взаимодействия хлоридной кислоты HCl с водным
раствором аммониака NH4ОН
- записать наблюдения
Оборудование и реактивы: HCl, NH4ОН, пробирки, стекланные палочки
Ход выполнения работы.
1. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ: при работе с едкими веществами!
2. Выполнение работы : в пробирку поместили 3 мл раствора хлоридной кислоты
HCl , в другую пробирку 3 мл водного раствора аммониака NH4ОН.
Стеклянную палочку смочили раствором аммониака и поднесли к отверстию пробирки с
хлоридной кислотой.
3. Наблюдали: выделение (укажите цвет) дыма
Вывод:
Технологическая карта проведения опыта для группы 3
Взаимодействие натрия гидрокарбоната с уксусной кислотой
Цель работы:
- повторить правила техники безопасности при работе с кислотами;
- опытным путем провести реакцию взаимодействия натрия гидрокарбоната с уксусной
кислотой
- записать наблюдения
Оборудование и реактивы: NaHCO3, CH3COOH, пробирки
Ход выполнения работы.
1. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ: при работе с кислотами!
2. Выполнение работы : в пробирку поместили 2 г NaHCO3 и добавили 1мл 5%
раствора уксусной кислоты
3. Наблюдали: бурное выделение газа
Вывод:
Технологическая карта проведения опыта для группы 4
Взаимодействие феррум(Ш) хлорида с едким натром
Цель работы:
- повторить правила техники безопасности при работе со щелочами;
- опытным путем провести реакцию взаимодействия феррум(Ш) хлорида с едким натром
- записать наблюдения
Оборудование и реактивы:
FeCl3, NaOH, пробирки
Ход выполнения работы.
1. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ: при работе со щелочами!
2. Выполнение работы : в пробирку поместили 2мл FeCl3 и добавили 1мл раствора
NaOH
3. Наблюдали: выпадение (укажите цвет) осадка
Вывод:
Тема урока:
Закон сохранения массы веществ (7 класс)
Этап проверки понимания учащимися новых знаний
Работа в группах. А сейчас я предлагаю Вам небольшие задачи.
Обсудите их в группах и через минуту докажите справедливость закона
сохранения массы.
1 группа
Масса золы, полученной при сжигании дров гораздо меньше массы
исходных веществ. Объясните, не противоречит ли этот факт закону
сохранения массы веществ?
Дополнительная информация!
При сжигании дров органические вещества, входящие в состав дерева
превращаются в водяной пар и углекислый газ.
2 группа
Горящая свеча тает, оставляя лишь маленькую лужицу парафина.
Объясните, не противоречит ли это закону сохранения массы веществ.
Дополнительная информация!
При горении парафина образуются летучие водяные пары и
углекислый газ.
3 группа
Объясните, не противоречит ли закону сохранения массы веществ, что
масса проржавевшего ведра может оказаться больше, чем масса такого же
нового ведра?
Дополнительная информация!
Ржавчина образуется при взаимодействии железа с кислородом воздуха
и влагой.
4 группа
Можно ли при сжигании 100 кг угля (С) получить углекислого газа
(СО2) больше, чем 100 кг? За счет чего масса углекислого газа больше массы
использованного угля?
Дополнительная информация!
При горении вещества присоединяют кислород.
(Ребята работают в группах, затем зачитывают и комментируют задания)
При каких условиях выполняется закон сохранения массы
веществ? (закон выполняется только в условиях замкнутой системы).
Тема урока:
Решение задач по закону сохранения массы веществ
Этап закрепления изученного материала с использованием
мультимедийной презентации
Задача для самостоятельного решения
Задача 1. Сколько граммов углекислого газа СО2, выделилось в
результате разложения малахита – Сu2(ОН)2СО3 массой 22,2г, если при этом
также образовалось 16г СuО и 1,8г Н2О?
Слайд 1.
Решение: 22,2 г – 16г – 1,8г = 4,4г
Ответ: масса углекислого газа составит 4,4г.
Творческие задания:
Задача 2. Свеча в процессе горения уменьшается по размеру. Как надо
провести опыт, чтобы подтвердить закон сохранения массы вещества при
этом явлении. Ответ проиллюстрируйте рисунками.
Задача 3. Выбери цифры на пересечении соответствующего
утверждения и типа реакции. Если ты правильно охарактеризуешь типы
реакций. То сумма цифр, которые ты выберешь, будет равна относительной
молекулярной массе сероводорода.
Характеристика
реакций
Образуется один
продукт реакции
Образуется одно
простое и одно
сложное вещество
До реакции и после
реакции есть по два
сложных вещества
В реакцию вступает
только одно вещество
соединения
разложения
замещения
обмена
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
Ответ на слайде 2. Сумма цифр - 34, Мr(H2S) = 34.
Задача 4. Определи типы химических реакций. Из букв правильных
ответов ты получишь название химического элемента ____________.
Уравнения реакций
соединения
замещения
разложения
Ва + 2НСl = BaCl2 +H2
ц
с
ч
2H2 +O2 =2H2O
т
ю
и
2HgO= Hg +O2
е
к
а
C+O2 = CO2
н
й
о
Cu(OH)2=CuO +H2O
ш
х
у
PbO +H2 = Pb +H2O
л
м
в
Слайд 3. Ответ: Станум
Задача 5. В приведенных ниже схемах:
а) объедини реакции по типу и расставь коэффициенты;
б) подчеркни в реакциях разными цветами простые и сложные
вещества:
а) Al +I2 →AlI3;
б) ZnCO3 →ZnO +CO2;
в) CaO + H2O →Ca(OH)2;
г) Pb(NO3)2 +Zn→Zn(NO3)2 +Pb;
д)Ag2O → Ag +O2;
е)HgCl2 +Cu →CuCl2 + Hg.
Слайд 4. разложение: б, д; соединение: а, в;
замещение: г, е.
Тема урока:
Классификация химических реакций:
реакции соединения, разложения,
замещения, обмена (7класс)
Памятка учащимся на урок
Повторение:
С телами и веществами происходят различные изменения, которые называются
явлениями.
Явления делятся на физические и химические.
При физических явлениях происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера
частиц, но не меняется состав вещества.
Например: агрегатные состояния воды, плавление стекла, ковка железа.
При химических явлениях изменяется состав вещества, из одних веществ образуются
другие, с новым составом и новыми свойствами.
Например: горение свечи, коррозия металлов, скисание молока.
Признаки химических реакций: выделение или поглощение тепла, появление или
изменение запаха, изменение окраски вещества, свечение, выделение газа, образование
или исчезновение осадка
Какой закон отражает сущность превращений, происходящих в химической
реакции? Закон сохранения массы веществ (масса исходных веществ реакции = массе
конечных продуктов реакции).
Сущность химических реакций выражается с помощью химических уравнений.
Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью
химических формул веществ и коэффициентов перед ними.
Что является следствием закона сохранения массы веществ - коэффициенты в
уравнении реакции.
Новый материал:
Распределение объектов и явлений по классам, группам, на основе их общих
признаков называют классификацией.
По
каким
признакам
следует
классифицировать
химические
реакции?
Путь рассуждения: по числу исходных и конечных продуктов реакции. «Стехиометрия» –
от греческого слова элемент, основа – это отрасль химии, которая изучает весовые и
объемные соотношения между реагентами и продуктами реакций.
Химические реакции можно классифицировать по признаку изменения числа
исходных и конечных веществ, здесь можно выделить 4 вида химических реакций,
которые отличаются друг от друга по типу взаимодействия:
- реакции соединения;
- реакции разложения,
- реакции обмена,
- реакции замещения.
Реакция разложения приводит к образованию двух и более продуктов реакции.
Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ
образуется одно сложное вещество.
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого
вещества замещают атомы какого-нибудь химического элемента в сложном
веществе.
Реакции обмена – это такие реакции, при которых, два сложных вещества
обмениваются своими составными частями.
Этап урока: выполнение лабораторных опытов
к уроку "Классификация химических реакций"
Сводная таблица лабораторных опытов (вклеить в тетрадь)
Опыт
Химический вулкан
Взаимодействие магния
с кислородом
Наблюдение
Уравнение реакции
(NH4)2Cr2O7 =
Мg +О2 = ;
Взаимодействие
кальция оксида с водой
в присутствии
фенолфталеина
взаимодействия купрум
(ІІ) хлорида с
железным гвоздем
СаО+Н2О= Са(ОН)2;
Реакции между солью
СаСО3 (мелом) и НСl
(хлоридной кислотой
СаСО3 + НСl СаСl2 +
СО2↑ +Н2О;
СuCl2+Fe=Cu+ FeCl2
Вывод