Первоначальные химические понятия

Первоначальные химические понятия
1. Веществом является
воздух
медь
зеркало
гранит
2. В списке физических свойств лишнее
плотность
окисляемость
теплопроводность
температура кипения
3. Для алюминия нехарактерно физическое свойство
электропроводность
теплопроводность
серебристо-белый
цвет
газообразное состояние при обычных условиях
4. Смесью является
воздух
медь
кислород
сера
5. Смесь железа и серы можно разделить
намагничиванием
фильтрованием
отстаиванием
хроматографией
6. От примесей песка и ила воду можно очистить
действием
кристаллизацией
магнита
хроматографией
фильтрованием
7. Смесь раствора поваренной соли и древесных опилок можно
разделить
фильтрованием
фильтрованием
и
последующим
выпариванием
воды
отстаиванием
выпариванием
8. К физическим явлениям не относится
плавление
железа
замерзание
воды
горение
свечи
измельчение руды
9. Химической реакцией является
горение
магния
плавление
оседание
льда
речного
песка
в
воде
смешивание порошков серы и железа
10. Для того чтобы древесина быстрее загорелась, необходимо
перемешивание
измельчение
нагревание
измельчение и нагревание
11. Признак, позволяющий назвать ржавление гвоздя химической
реакцией, - это
выделение
тепла
выделение
газа
изменение
окраски
появление осадка
12. Горение древесины - это химическая реакция, однако для нее
нехарактерно
образование
осадка
выделение
тепла
появление
запаха
изменение окраски веществ
13. Главный признак, позволяющий назвать протухание яйца химической
реакцией, - это
изменение
цвета
появление
осадка
выделение
тепла
появление запаха
14. В середине XVIII в. учение о молекулах и атомах развивал
Демокрит
Д.
И.
Менделеев
М.
В.
Ломоносов
Р. Бойль
15. Из молекул состоит
железо
алмаз
кислород
алюминий
16. Для реакции железо и серу смешивают в массовом отношении 7 :4,
если взять 5 частей серы и 7 частей железа, то в результате реакции
полностью
израсходуются
полностью
израсходуется
оба
израсходуется
сера
вещества
железо
останутся оба вещества
17. Медь с серой соединяется б массовом отношении 2 : 1. если взять
медь и серу в отношении б:4, то в результате реакции
полностью
израсходуется
сера
полностью
израсходуется
медь
оба
вещества
израсходуются
останутся оба вещества
18. Свойство веществ немолекулярного строения
низкая
температура
газообразное
жидкое
состояние
состояние
кипения
при
при
обычных
условиях
обычных
условиях
высокие температуры кипения и плавления
19. Фосфор - вещество молекулярного строения. нехарактерное для него
свойство
низкая
температура
низкая
плавления
температура
кипения
высокая
твердость
красный цвет
20. Сульфид железа - это сложное вещество, а не смесь, потому что
на
его
можно
его
можно
разделить
разделить
магнитом
дистилляцией
на
на
железо
железо
и
серу
и
серу
состоит из атомов разного вида и его нельзя разделить физическими методами
железо
и
серу
он нерастворим в воде
21. Из перечисленных ниже веществ сложным не является
кислород
вода
сульфид
железа
поваренная соль
22. Относительная атомная масса кальция показывает, что атом кальция
тяжелее 1/12 атома углерода в
12
раз
40
раз
10
раз
20 раз
23. Относительная атомная масса железа равна
26
56
52
112
24. Относительная молекулярная масса серы равна
32
32
а.
е.
м.
64
24 а. е. м.
25. Атом серы тяжелее атома кислорода в
5
раз
4
раза
6
раз
2 раза
26. Относительная молекулярная масса углекислого газа показывает, что
его молекула тяжелее 1/12 атома углерода в
44
раза
4
раза
10
раз
25 раз
27. Запись 5Н2S означает
5
5
5
атомов
частей
смеси
молекул
вещества
водорода
и
серы
вещества
5 молекул водорода и 5 атомов серы
28. В формуле NaCL индексы, показывающие число атомов натрия и
хлора, равны
0
и
0
1
и
1
2
и
1
1и2
29. Постоянную валентность имеют атомы
фосфора
железа
серы
натрия
30. Валентность хлора в хлоридах всегда равна
VII
III
I
IV
31. Группа веществ, в которых атомы всех элементов имеют валентность
I, -это
NаСl,
НВr,
АlС13,
NaF,
КF
МgF2
НСl,
Сu2O
Fе2O3, СаСl2, МgО
32. Формула оксида марганца(ун) МnO2
Мn2O7
Мn2O3
МnO3
33. Содержание кислорода в воздухе составляет (по объему)
21%
50
78%
0,01 %
%
34. Больше всего в воздухе содержится
кислорода
углекислого
газа
азота
благородных газов
35. Содержание углекислого газа в воздухе составляет (по объему)
1%
21%
10%
0,03 %
36. Самый распространенный элемент во вселенной - это
кислород
углерод
водород
кремний
37. В схеме реакции Р + O2 -> Р2О5 нужно поставить коэффициенты
4,
5,
2
2,
1,
1
2,
5,
2
5, 4, 2
38. Реакция, уравнение которой 2Сu + О2 = = 2СuО, относится к реакциям
разложения
обмена
соединения
замещения
39. Уравнение реакции разложения - это
4Na
СаСO3
+
O2
=
СаО
=
2Na2O
+
СO2
Zn
+
СuSO4
=
+
ZnSO4
Сu
2Мg + O2 = 2МgO
40. Одно сложное вещество из нескольких веществ образуется в
результате реакции
разложения
обмена
соединения
замещения
41. Железный гвоздь, погруженный в раствор хлорида меди(п),
покрывается красным налетом меди. это пример реакции
обмена
замещения
соединения
разложения
42. Газ образуется в результате реакции
С
+
O2
2Na
+
СL2
Fе
+
S
=
=
СO2
2NaСL
=
FеS
СuСL2 + Fе = FеСL2 + Сu
43. Уравнением реакции горения не является
СаО
+
SO2
=
СаSO3
С
+
O2
=
СO2
S
+
O2
=
SO2
2Н2S + 3O2 = 2Н2O + 2SO2
44. Чтобы получить 200 г 40 %-ного раствора, нужно растворить в воде
соль массой
40
г
20
г
100
г
80 г
45. В 70 г воды растворили 30 г соли. массовая доля соли в растворе
равна
30%
60%
70%
10 %
46. Число частиц в 2 моль любого вещества
6,02
x
10
x10-23
6,02
1
23
x
1023
12,04 x 10 23
47. Количество вещества измеряется в
г
моль
г/моль
л
48. 69 г натрия составляют
3
моль
1
моль
6,3
моль
1,5 моль
49. 18,06 x 10 23 молекул содержит вода количеством вещества
1
моль
2
моль
3
моль
4 моль
50. 3,01 x 10 23 атомов железа составляют
2
моль
3
моль
1
моль
0,5 моль
51. При нормальных условиях 2 моль любого газа занимают объем
22,4
л
4,48
л
44,8
л
11,2л
52. Кислород массой 128 г занимает объем (н. у.)
44,8
л
22,4
л
89,6
л
179,2 л
53. Нормальные условия - это
t
=
20
°С,
р
=
1
атм
t
=
О
°С,
р
=
1
атм
t
=
10
°С,
р
=
1
атм
t = 20 °С, р = 10 атм
54. Плотность кислорода по водороду равна
2
16
32
8
55. Массу, равную массе 0,5 моль кислорода, имеет водород количеством
вещества
2
моль
1,5
моль
4
моль
8 моль
56. Массу, равную массе 16 моль водорода, имеет кислород объемом (н.
у.)
11,2л
22,4
л
16
л
2л
57. 12,04 x 1023 молекул кислорода занимают объем (н. у.)
11,2л
44,8
л
64
л
22,4 л
58. Согласно уравнению реакции С + O2 = = СО2 + 402 кДж, для получения
201 кДж энергии нужно сжечь уголь количеством вещества
1
моль
0,5
моль
4
моль
1,5 моль
Важнейшие классы неорганических соединений
59. Валентность атомов меди в оксиде Сu2O равна
I
II
IV
V
60. Оксид - это сложное вещество, в состав которого обязательно входит
хлор
кислород
сера
водород
61. Водород нельзя получить при взаимодействии
Н2O
и
Na
НСl
и
Мg
Са
и
Н2O
Сu и Н2SO4
62. Для взаимодействия водорода с оксидом меди(н) необходимо
охлаждение
перемешивание
нагревание
действие кислоты
63. Не является кислотой
НСl
Н2SO4
НNO3
NaOH
64. Валентность кислотного остатка фосфорной кислоты равна
III
I
IV
V
65. В электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода стоит
Сu
К
Аg
Нg
66. В три пробирки с серной кислотой поместили металлы: магний,
алюминий и серебро. не будет реакции в пробирке(ах) с
алюминием
магнием
магнием
серебром
67. Соли соляной кислоты называют
и
и
алюминием
серебром
хлоридами
сульфатами
карбонатами
нитратами
68. Фосфатом можно назвать вещество, формула которого
Са3(РO4)2
Ва3Р2
К2SO4
Р2O5
69. Формула сульфата меди(и) Сu2SO4
К2SO4
СuSO3
СuSO4
70. В трех пробирках находятся вещества: вода, бензин, соляная кислота.
окраска синего лакмуса изменится в пробирке с :
водой
бензином
соляной кислотой
71. Взаимодействие оксида меди(н) с серной кислотой относится к
реакциям
обмена
соединения
разложения
замещения
72. Соляная кислота не реагирует
с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода
с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений после водорода
только
с медью и железом
с
медью
73. В трех пробирках находятся вещества: вода, раствор гидроксида
калия и соляная кислота. фенолфталеин в этих растворах
бесцветный,
малиновый,
бесцветный
малиновый,
бесцветный,
малиновый
малиновый
во
всех
пробирках
бесцветный во всех пробирках
74. Не реагируют между собой
К2 O
и
Н2 O
Fе2O3
и
Н2O
Р2O5
и
Н2O
SO2 и Н2O
75. Реакция нейтрализации - это взаимодействие
КОН
и
Н2SO4.
Fе2О3
и
НСl
Р2O5
и
Н2O
SO2 и Н2O
76. Нерастворимое в воде основание КОН
Са(ОН)2
Fе(ОН)3
NaОН
77. Левая часть схемы реакции, в результате которой не получается
оксид, - это
СаО
+
SO3
С
+
O2
МgСO3
Мg + O2
78. Нерастворима в воде кислота
НСl
Н2SO4
НNO3
Н2SiO3
79. Кислородсодержащие кислоты - это
НСl,
НВr
Н2S,
Н2SO3,
Н2SO4
Н3РО4,
НNO3
НF, Н2Sе
80. Силикаты - это соли
серной
кислоты
соляной
кислоты
азотной
кислоты
кремниевой кислоты
81. Оксид металла можно получить термическим разложением
КОН
NaОН
Fе(ОН)3
LiOH
82. Общее свойство всех оснований -взаимодействие с
водой
кислотами
солями
основными оксидами
83. Амфотерность соединений цинка характеризует цепочка превращений
Zn
ZnСl2
Zn
ZnО
Zn(ОН)2
-
-ZnСl2
-
ZnСl2
Zn -ZnО -Zn
84. Соль нельзя получить при взаимодействии
К2[Zn(ОН)4]
-Zn(NO3)2
СаО
и
SO3
NO2
и
Н2 O
Мg
и
НСl
КОН и НNO3
85. Кислоту нельзя получить при взаимодействии
SO2
и
Н2 O
Na2S
и
НСl
Мg
и
Н2SO4
Р2O5 и Н2O
86. Нерастворимые в воде основания получают взаимодействием
соли
оксида
и
щелочи
металла
и
металла
и
воды
воды
металла и щелочи
87. Взаимодействуют между собой вещества, формулы которых
НСl
и
Р2O5
КОН
и
Fе2O3
Н2SO4
и
Fе2O3
Н2SO4 и НСl
88. Невозможна реакция между веществами, формулы которых
Н3РO4
и
Н2SO4
НСl
КОН и SO3
и
и
NаОН
SO3
Fе(ОН)3