УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС Класс Предмет Программа 8 ХИМИЯ Программы общеобразовательных школ. Автор Габриелян О.С. Учебник Методическое пособие Для учителя для О.С. Габриелян "Хи- 1. О.С. Габриелян "Химия. мия - 8". М.."Дрофа", Методи- ческое пособие". М., 2005 г. "Дрофа", 2005 г. 2. Федеральный компонент государственных стандартов основного общего образования по химии. Ж. «Вестник образования», 2004 г., № 21 3. О.С. Габриелян. "Настольная книга учителя химии - 8 кл.". М. «Дрофа», , 2006 г. 1 Для уч-ся 5. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова, «Рабочая тетрадь". Химия 8 класс» М. "Дрофа", 2007 г. 6. Габриелян О.С. «Контрольные и проверочные работы по химии. 8 класс». М. «Дрофа». 2005 г. 7. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. "Изучаем химию в 8 кл". СЕТКА КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОГО ПЛАНИРОВАНИЯ по химии № п/п Содержание материала учебного Р/к К-во час. Сроки проведе ния Прогнозируемые результаты ЦОРы Организа ция повторен ия Инструментар ий отслеживания результатов 1. Введение (4 ч.) 1-2 Предмет химия. Вещества Краткие сведения об истории химии. 2 3 Периодическая система х. э. Д.И. Менделеева" Знаки х. э. 1 4 Химические формулы. Относи тельная атомная и молекулярные массы. 1 Знать: Что изучает химия. Простые и сложные в-ва. Св-ва вв. Хим. элемент. Формы существования х. э. Уметь: Сравнивать и различать физические тела от химических в-в. Знать: Общее знакомство со структурой таблицы: периоды и группы. Обозначение х.э. Происхождение их названий. Уметь: «Читать» ПСХЭ Знать: Хим. формула, индекс, коэффициент. Относительная атомная и молекулярная массы Уметь: записывать и читать формулы. *1 упр.8- Тест 4 10 *2, *3 Тесты 1-7 с. 1618. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. "Изучаем химию в 8 кл". *5 Тесты 1-7 упр. 4, 9- С. 19 - 20 10 *4 Упр. 3-4 ТЕМА 1: Атомы химических элементов (10 ч.) 5 Основные строении атомных нейтроны. сведения о атомов. Состав ядер: протоны, 1 Знать: Доказательства о сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атомов. Хар-ку 2 *6 упр. 3,6-7 С. 37 - 38 Тесты 1 - 5 4, 6 7 Изменение числа протонов в атомном ядре - образования новых х. э. Изменение числа ней протонов в ядре образование изотопов. Электроны. Строение электронных оболочек атомов малых периодов № 1 - 20 8 ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов. 9 Изменение числа е на внешнем электронном уровне атома х.э. - образование положительных и отрицательных ионов. Ионная хим. связь. Взаимодействия атомов элементов - неМе между собой - образование молекул простых в-в. Ковалентная неполярная хим. связь. 10 1 1 1 1 1 нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, атомная масса Уметь: Отличать состав атома х.э. Знать: Современное понятие "х. э." Изотопы как разновидность атомов одного и того же х.э. Уметь: Записывать состав ядра, различать изотопы х.э. Знать: Характеристику электронов. Понятие о завершенном и незавершенном элект. уровнях. Уметь: Распределять электроны по энерг. орбиталям Знать: Физический смысл порядкового номера х.э. № группы, № периода. Причины изменения св-в х. э. в периодах и группах. Уметь: Распределять электроны по энерг. орбиталям Знать: Понятие "ион". Ионы, образованные атомами Ме и неМе. Понятие об ионной связи. Уметь: Составлять схемы образования ионных соед-й. Знать: Электронные и структурные формулы. Кратность хим. связей. Уметь: Составлять схемы образования двухатомных 3 *7 С. 38 - 39 Тесты 6 - 10 *8 упр. 4-6 с. 43 - 45 тесты 1-12 *9 до с. 36 упр. 15-7 С. 54 - 57 до Т. 2 - 20 *9 конца упр.9-10 *10 упр. 5 С. 67 - 68 Т. 1 - 4. молекул. 11 Взаимодействие атомов элементов - неМе между собой - образование молекул соединений. ЭО. ковалентная полярная хим.связь. 1 Взаимодействие атомов метал лов между собой образование металлических кристаллов 13 Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и элементах неметаллах, о видах хим. связей. 14 Контрольная работа № 1. "Введение. Атомы х.э.". ТЕМА 2: Простые вещества (8 ч.) 12 15 16 Простые вещества - металлы. Общие физические свойства. 1 1 + Простые вещества - + неметаллы. Физические свойства неМе - простых в-в. Аллотропия. Знать: Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентная полярная хим. связи. Уметь: Составлять схемы образования молекул соединений. Знать: Понятие о металлической связи. Уметь: Записывать схему образования мет. связи Уметь: Выполнять упр. Подготовка к контрольной работе. 1 Контроль знаний по теме № 1 1 Знать: Характеристику положения Ме в ПСХЭ. Строение атомов Ме. Физ. св-ва Ме. Уметь: Отличать металлы друг от друга. Знать: Положение неМе в ПСХЭ. Строение их атомов. Физ. св-ва неМе. Аллотропия (О,Р). Относительность представлений о метал. и неметал. св-вах. 1 4 *11 упр. 7 С. 68 - 69 Т. 5 - 17. *12 упр. 4-5 С. 70 Т. 19, 20 Повторит ь * 1 - 12 13 Упр. 5-6 С. 95 Т. 1 - 3 14 упр. 7-8 С. 96 Т. 4 - 6 17 Количество вещества. 1 18 Молярная масса вещества. 1 19 Молярный объем газообразных веществ. 1 20 Решение задач. 1 Обобщение и систематизация 1 знаний по теме № 2. 22. Контрольная работа № 2 1 "Простые вещества". ТЕМА 3: Соединения химических элементов (13 ч.) 21 23 Степень окисления. Бинарные соединения Ме и неМе: оксиды, хлориды, сульфиды. 1 Уметь: Отличать неметаллы друг от друга. Знать: Кол-во в-ва и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Уметь: Вычислять количество вва по массе Знать: Понятие Молекулярная масса в-ва. Уметь: Расчет М по хим. формулам. Выполнение упражнений с использованием величин Знать: Понятие о молярном объеме газов, милимоль, кмоль. Уметь: Использовать газовые законы при решении задач. Уметь: Решать задачи и упр-я с использованием понятий Vm, M Подготовка к контрольной работе. Контроль знаний по теме № 2 Знать: Понятие о степени окисления. Определение степени окисления х. э. в бинарных соед.-ях. Уметь: Составлять формулы бинарных соед.-й, давать им названия. 5 * 15 до с. 55 упр. 8 С. 98 Т. 1 С. 98 - 99 15 упр. 10-12 Т. 2 - 5 16 упр. 8-10 С. 99 - 100 Т. 6 - 10 Зад. Инд. Зад. с. 102 - 106 (пособ.) * 13 - 16 17 упр. 9-12 С. 109-110 Т. 1 - 11 24. Важнейшие классы бинарных + соединений - оксиды, летучие водородные соединения. 1 25. Основания + 1 26. Кислоты + 1 2728 Соли как производные кислот + и оснований. 2 29. Обобщение по «Соединения х.э.» теме 1 30. Амфотерные кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные 1 Уметь: Составление формул бинар. соединений, наз-ния. Расчеты по формулам. Знать: Характеристику важнейших соединений. Знать: Состав, название, классификация оснований. Гидроксиды Уметь: Производить расчеты по формулам Знать: Состав и название кислот, их классификация. Представители кислот. Уметь: Производить расчеты по формулам Знать: Состав и название солей, классификация солей. Представители. Уметь: Давать название солям Знать: Классификация сложных в-в, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Уметь: Выполнять упр-я в составлении формул по названиям и название в-в по формулам. Расчеты по формулам соединений. Знать: Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекул кр. решетке св-ва в-в с различными 6 * 18 упр. 5-6 С. 111 - 114 Т. 14 - 20 * 19 упр. 7-9 С. 115 - 116 Т. 1 - 8 * 20 упр. 8-10 С. 116 - 118 Т. 9 - 24 * 21 упр. 7-8 С. 119 - 120 Т. 27 - 36 Повторит ь * 17-21 * 22 упр. 4-5 С. 70 - 71 Т. 21 - 24 кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические кристал. решетки. 31. Чистые вещества и смеси. 32. Массовая и объемная доля компонентов смеси. 1 3334 Расчеты, связанные понятием доля. 2 типами кр. решеток, их принадлежность к разным классам соед-ний. Взаимосвязь типов кр. решеток и видов х. связи. Уметь: Различать виды кристаллических решеток. Знать: Понятие о чистом в-ве и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. Уметь: Разделять смеси различными спосабами. Знать: Понятие о доли компонента смеси, вычисление ее. Расчет или в-в в смеси по его доле. Уметь: Решать задачи и упр-я. 35. Контрольная работа № 3 "Соединения хим. элементов" 1 Контроль знаний по теме. + с 1 ТЕМА 4: "Изменения, происходящие с веществами". 36. Физические явления. + 1 *23 упр. 6 * 24 С. 122 - 123 упр. 6-7, Т. 1 - 15 9-10 *24 С. 124 - 126 упр. 13- Т. 18 - 30 14 повтори ть * 17 - *24 (7 ч.) Знать: Способы очистки в-в, основанные на их физических сввах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти. Уметь: Отличать физические 7 * 25 упр. 4 С. 140 Т. 1, 2 37. 3839 Химические реакции Закон сохранения массы в-в. Химические уравнения. 4041 Расчеты по уравнениям. химическим 42. Контрольная работа № 4 "Изменение, происходящие с в-вами". + 1 2 2 1 явления от химических Знать: Понятие о хим. явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания хим. реакций. Реакция горения. Экзои эндотермические реакции. Уметь: Отличать физические явления от химических Знать: Количественная сторона хим. реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы в-в. Роль Ломоносова и Дальтона в открытии закона. Понятие о хим. уравнении значение индексов и коэффициентов. Уметь: Составлять ур. х. реакц. Уметь: Решать задачи на нахождение продукта реакции по массе и объему исходного вва. Расчет с использованием понятия массовая доля (в-ва или приме сей). Контроль знаний по теме. ТЕМА 5: "Простейшие операции с веществом. Химический практикум". (6 ч.) 43. Практическая работа № 1. Уметь: Проводить "Правило безопасности при лабораторные опыты по работе в хим. кабинете. 1 заданиям учебника. 8 *26 упр. 7-8 С. 141 Т. 3 *27 С. 141 - 144 Упр. 4-5 Т. 4 - 16 * 28 зад. 8-10 С. 144 - 155 повторить Т. 17 - 19 * 25-28 Пр./р. № 1 Приемы обращения с нагревательными приборами и лаборат. оборудованием." 44. Практическая работа № 2, 4. "Признаки хим. реакций. 1 Наблюдение за горящей свечой". 45. Практическая работа № 3. 1 "Анализ почвы и воды". 46. Практическая работа № 5. 1 "Получение водорода и его свойства". 47. Практическая работа № 6. 1 "Получение кислорода и изучение его св-в." 48. Практическая работа № 7. 1 "Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе". ТЕМА 6: "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов". 49. 50. Растворение как химический Растворимость. растворов. Электролитическая физико- + процесс. Типы 1 1 Пр./р. № 2, 4 Пр./р. № 3 Пр./р. № 5 Пр./р. № 6 Пр./р. № 7 (17 ч.) Знать: Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные р-ры. Раз личная растворимость в-в, ее зависимость от температуры Уметь: Приготавливать растворы. Знать: Электролиты, 9 *34. Тесты 1 - 10 Упр. 810 * 35 Т. 11-13 диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации. 1 52. Ионные уравнения реакции. 1 5354. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. 2 55. Основание в свете ТЭД, их классификация и свойства. 1 56. Оксиды 1 51. неэлектролиты. Сильные и слабые эл-ты. Мех. Дис - ции в-в с разным типом связи. Уметь: Писать уравнения диссоциации. Знать: Ионы. Св-ва ионов. Классификация ионов по составу, по заряду, по наличию водной оболочки. Степень элек. дис-и. Уметь: Писать уравнения диссоциации. Знать: Реакции обмена, идущие до конца. Уметь: Записывать ур. реакций. Знать: Определение к/т в свете ТЭД, класс-я к/т по различным признакам. Взаим-е к/т с Ме. Электрохим. ряд напряжения Ме. Реакции нейтрализации. Таблица растворимости. Уметь: Писать уравнения хим. реакций в свете ТЭД. Знать: Определение оснований в свете ТЭД. Хим. св-ва оснований. Разложение нерастворимых оснований. Уметь: Писать уравнения хим. реакций в свете ТЭД. Знать: Состав оксидов, их классификация: кислотные и основные свойства кислотных и основных оксидов. 10 упр. 8-9 С. 164 * 36 упр. 18 Т. 14 - 18 С. 168 * 37 упр. 4-5 Т. 42 - 50 * 38 упр. 8,9 Т. 1 - 16 С. 175 * 39 упр. 8 Т. 31 - 39 С. 177 * 40 упр. 5 С. 180 Т. 51-56 5758 Соли в свете ТЭД, их свойства 2 59. Генетическая связь между классами неорганических соединений. 1 60. Обобщение и систематизация знаний по теме 6 1 61. Контрольная работа № 5. «ТЭД» Классификация хим. реакций. Окислительновосстановительные реакции. 1 Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Свойства веществ изученных классов в свете представлений об ОВР. 1 62. 63. 64. 65. 66. Обобщение и систематизация знаний. П/р № 8 "Ионные реакции". 1 1 1 Уметь: Писать уравнения хим. реакций в свете ТЭД. Знать: Определение солей в свете ТЭД. Взаимодействие солей с Ме между собой, с кислотами и щелочами. Уметь: Писать уравнения хим. реакций в свете ТЭД. Знать: Понятие о генетической связи и генет. рядах. Уметь: Осуществлять цепочки превращений. Уметь: Решать расчетные задачи по ур. хим. реакции. Подготовка к к/р Контроль знаний. Знать: Классификации хим. реакций. Определение ст. ок, ОВР Понятие об окислении и восстановлении, окислителях и восстановителях. Уметь: Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса. Знать: Характеристику св-в простых веществ кислот, оснований, солей в свете ОВР. Уметь: Писать уравнения хим. реакций в свете ОВР. Уметь: Выполнять упражнения. Учет и контроль знаний. Уметь: Проводить 11 * 41 упр. 5-8 * 42 упр. 5 -9 * 34 - 42 * 43 упр. 11-13 * 43 упр. 4 - 8 С. 185 Т. 81 - 90 67. Условия течения хим. реакций м/ду растворами электролитов до конца. П/р № 9 "Свойства кислот, оснований, оксидов и солей". П/р № 10 "Решение экспериментальных задач". Итого: 68 часов. Резерв: 2 часа. 68. лабораторные опыты заданиям учебника. 1 1 12 по СОДЕРЖАНИЕ РЕГИОНАЛЬНОГО КОМПОНЕНТА. Предмет ХИМИЯ Класс 8 Тема урока Простые вещества – металлы. Общие физические св-ва. Простые вещества – неметаллы. Общие физические св-ва неметаллов. Аллотропия. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли как производные кислот и оснований. Чистые вещества и смеси Физические явления Химические явления Содержание Термическая обработка и закалка предприятиях региона. МЕ и сплавов на НеМе в природе и организме человека. Минералы и горные породы Южного Урала, содержащие х.э. – НеМе. Значение НеМе – загрязнители атмосферы. Примеры применения оксидов, оснований, кислот, солей в быту и на промышленных предприятиях области. Месторождение минералов и горных порог в регионе. Соли в составе минеральной воды. Физиологические св-ва растворов, их влияние на жизнедеятельность растительных и животных организмов. Превращение в-в происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека. Круговорот х.э. в природе. 13 Растворение как физико- Физиологические св-ва растворов, их влияние химический процесс. жизнедеятельность растительных и животных организмов Растворимость. Типы растворов. 14 на